Բնության ամենակարևոր օրենքներից է Մենդելեևի կողմից 1869 թվականին հայտնաբերված պարբերական օրենքը, որը նա ձևակերպել է հետևյալ կերպ. «Պարզ նյութերի հատկությունները, ինչպես նաև միացությունների ձևերն ու հատկությունները պարբերական կախվածության մեջ են ատոմից։ տարրերի կշիռները»:

Քվանտային քիմիայի զարգացմամբ պարբերական օրենքը ստացավ խիստ տեսական հիմնավորում և դրա հետ մեկտեղ նոր ձևակերպում. «Պարզ նյութերի հատկությունները, ինչպես նաև տարրերի միացությունների ձևերն ու հատկությունները պարբերական կախվածության մեջ են մեծությունից. իրենց ատոմների միջուկների լիցքերից»։

Մինչ Մենդելեևը շատերը փորձում էին համակարգել տարրերը, Մայերը (Գերմանիա) մոտեցավ։ 1864 թվականին իր գրքում նա ներկայացրել է աղյուսակ, որտեղ տարրերը նույնպես դասավորված են իրենց աճման կարգով. ատոմային զանգվածներ, բայց Մայերը այս աղյուսակում տեղադրեց ընդամենը 27 տարր, որոնք այն ժամանակ հայտնի էին կեսից պակաս։ Մենդելեևի արժանիքն այն է, որ իր աղյուսակում տեղ կար ոչ միայն բոլոր հայտնի տարրերի համար, այլև դատարկ տարածքներ էին մնացել դեռ չհայտնաբերված տարրերի համար (ecabor - Sc, ekaaluminium - Ga, ekasilicon - Ge):

Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքի տեսանկյունից.

Ժամանակաշրջանանվանել տարրերի հորիզոնական հաջորդականությունը՝ սկսած ալկալիական մետաղից և վերջացրած ազնիվ գազով մայր գումարի նույն առավելագույն արժեքը քվանտային թիվհավասար է ժամանակաշրջանի թվին:

Ժամանակահատվածում տարրերի քանակը որոշվում է ենթամակարդակների հզորությամբ:

խումբտարրերը տարրերի ուղղահայաց հավաքածու է, որոնք ունեն նույն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան և որոշակի քիմիական նմանություն: Խմբի թիվը (բացառությամբ I, II, VIII կողմնակի ենթախմբերի) հավասար է վալենտային էլեկտրոնների գումարին։

Ի լրումն ժամանակաշրջանների բաժանումից (որոշվում է հիմնական քվանտային թվով), կա նաև բաժանում. ընտանիքներ, որոշվում է ուղեծրային քվանտային թվով։ Եթե ​​տարրի մեջ լրացվում է s-ենթամակարդակը, ապա s-ընտանիքը կամ s-տարրը; p-sublevel - p-տարր; d-sublevel - d-տարր; f-sublevel - f-տարր.

Պարբերական համակարգի կարճաժամկետ ձևում կա 8 խումբ, որոնցից յուրաքանչյուրը բաժանված է հիմնական և երկրորդական ենթախմբերի։ I և II հիմնական ենթախմբերը լցված են s-տարրերով; III-VIII հիմնական ենթախմբեր - p-տարրեր: d-տարրերը կողային ենթախմբերում են: f-տարրերը տեղադրվում են առանձին խմբերում:

Այսպիսով, տարրերի պարբերական համակարգում յուրաքանչյուր տարր զբաղեցնում է խիստ սահմանված տեղ, որը նշվում է սերիական համարով և կապված է ատոմի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքի հետ։

1.2.1. Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափություններն ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի

Փորձարարական ուսումնասիրությունները հաստատել են տարրերի քիմիական և ֆիզիկական հատկությունների կախվածությունը պարբերական համակարգում նրանց դիրքից։

Իոնացման էներգիակոչվում է էներգիա, որը պետք է ծախսվի ատոմից, իոնից կամ մոլեկուլից էլեկտրոնը անջատելու և հեռացնելու համար . Այն արտահայտվում է J կամ eV (1eV=1.6.10 -19 J):

Իոնացման էներգիան է վերականգնողական հզորության չափումատոմ. Որքան ցածր է իոնացման էներգիայի արժեքը, այնքան բարձր է ատոմի վերականգնողական կարողությունը։ Ատոմները կորցնում են էլեկտրոն և դառնում դրական լիցքավորված իոններ։

էլեկտրոնների մերձեցումէներգիան է, որն ազատվում է, երբ էլեկտրոնը կցվում է ատոմին, մոլեկուլին կամ ռադիկալին:

Ատոմների էլեկտրոնային մերձավորության էներգիան բնականաբար փոխվում է տարրերի ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքների բնույթին համապատասխան։ Ժամանակահատվածները ձախից աջ մեծանում են տարրերի էլեկտրոնների մերձությունը և օքսիդացնող հատկությունները։Վերևից ներքև խմբերում էլեկտրոնների հարաբերակցությունը հակված է նվազման:

Հալոգեններն ունեն ամենաբարձր էլեկտրոնային կապը, քանի որ մեկ էլեկտրոն չեզոք ատոմին կցելով՝ այն ձեռք է բերում ազնիվ գազի ամբողջական էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա։

Բնութագիրը, թե որ ատոմներից ավելի հեշտ է տալ կամ ավելացնել էլեկտրոն կոչվում է էլեկտրաբացասականությունորը իոնացման էներգիայի և էլեկտրոնների մերձեցման գումարի կեսն է։

Էլեկտրոնեգատիվությունը մեծանում է ձախից աջ յուրաքանչյուր ժամանակաշրջանի տարրերի համար և նվազում է վերևից ներքև նույն PS խմբի տարրերի համար:

Ատոմային և իոնային շառավիղներ

Ատոմները և իոնները չունեն խիստ սահմանված սահմաններ՝ էլեկտրոնների ալիքային բնույթի պատճառով։ Այսպիսով, որոշվում են բյուրեղներում քիմիական կապերով միմյանց հետ կապված ատոմների և իոնների պայմանական շառավիղները։

Մետաղների ատոմների շառավիղները տարրերի հերթական թվի ավելացման ժամանակաշրջաններում նվազում են, որովհետեւ նույն թվով էլեկտրոնային շերտերի դեպքում մեծանում է միջուկի լիցքը, հետևաբար՝ նրա կողմից էլեկտրոնների ձգումը։

Տարրերի յուրաքանչյուր խմբի ներսում, որպես կանոն, ատոմների շառավիղներն ավելանում են վերևից ներքև։, որովհետեւ էներգիայի մակարդակների քանակը մեծանում է. Իոնների շառավիղները նույնպես պարբերական կախվածության մեջ են տարրի ատոմային թվից։

Օրինակ.Ինչպե՞ս են փոխվում ատոմների չափերը որոշակի ժամանակահատվածում, մի ժամանակաշրջանից մյուսը տեղափոխվելիս և նույն խմբի ներսում: Ո՞ր տարրերն ունեն ատոմի նվազագույն և առավելագույն չափերը:

Ժամանակահատվածի ներսում (ձախից աջ) ատոմների չափերը նվազում են, քանի որ միջուկի լիցքը մեծանում է, և էլեկտրոններն ավելի ուժեղ են ձգվում դեպի միջուկը։ Հիմնական ենթախմբերում ատոմների չափերը մեծանում են, քանի որ. ավելանում է էլեկտրոնային շերտերի թիվը։ Կողմնակի ենթախմբերում նման փոփոխություններն ավելի քիչ են նկատելի d-սեղմման պատճառով, իսկ V պարբերությունից VI ժամանակաշրջան անցնելիս f-սեղմման պատճառով նկատվում է նույնիսկ ատոմների չափերի նվազում։

Համաձայն այս կանոնների՝ ատոմի նվազագույն չափն է հելիում, և առավելագույնը ցեզիում. Ֆրանցիումը երկարակյաց իզոտոպներ չունի (բնական իզոտոպը ռադիոակտիվ է, կես կյանքը 21 րոպե է)։

Մետաղներ և ոչ մետաղներ.Տարրերի և պարզ նյութերի բաժանումը մետաղների և ոչ մետաղների որոշ չափով պայմանական է։

Ֆիզիկական հատկություններով մետաղներին բնորոշ է բարձր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությունը, հաղորդունակության բացասական ջերմաստիճանի գործակիցը, մետաղական հատուկ փայլը, ճկունությունը, ճկունությունը և այլն։

Քիմիական հատկություններով մետաղները բնութագրվում են օքսիդների և հիդրօքսիդների հիմնական հատկություններով և վերականգնող հատկություններով։

Պարզ նյութերի հատկությունների նման տարբերությունները կապված են բնության հետ քիմիական կապիրենց կրթության ընթացքում։ Մետաղներում մետաղական կապ է առաջանում վալենտային էլեկտրոնների պակասով, իսկ ոչ մետաղներում՝ կովալենտային կապ՝ դրանց բավարար քանակով։ Ելնելով դրանից՝ կարելի է ուղղահայաց սահման գծել IIIA և IV խմբերի տարրերի միջև։ Ձախ կողմում՝ վալենտային էլեկտրոնների դեֆիցիտով տարրեր, աջում՝ ավելցուկով: Սա Զինթլի սահմանն է։

Օրինակ.Ինչպե՞ս են բնորոշ մետաղները տարբերվում ոչ մետաղներից: Ինչու և ինչպես են մետաղական հատկությունները փոխվում տարրերի հերթական թվի աճով:

Տարրերի պարբերական համակարգում հիմնականում մետաղներ են, քիչ են ոչ մետաղները (ընդհանուր 22)։ Մետաղները ներառում են բոլոր s-տարրերը: Դա պայմանավորված է դրանցում փոքր թվով վալենտային էլեկտրոնների առկայությամբ (1 կամ 2), էլեկտրոնների այս դեֆիցիտի արդյունքում առաջանում է մետաղական կապ։

Բոլոր d - և f - տարրերը նույնպես մետաղներ են: Երբ ձևավորվում են քիմիական կապեր, արտաքին էներգիայի մակարդակի s-էլեկտրոնները և նախավերջին մակարդակի d-էլեկտրոնների մի մասը կամ ամբողջությամբ գործում են որպես վալենտային էլեկտրոններ d-տարրերի ատոմներում, իսկ d-էլեկտրոնները մասնակցում են միայն քիմիական կապերի ձևավորմանը: բոլոր արտաքին ս– էլեկտրոններից հետո։ Բացի այդ, միջուկային լիցքի զննման ազդեցությունը նպաստում է s-էլեկտրոնների հեռացման հեշտությանը: Այն բաղկացած է միջուկի դրական լիցքի էլեկտրոնի վրա ազդեցության նվազեցումից՝ խնդրո առարկա էլեկտրոնի և միջուկի միջև այլ էլեկտրոնների առկայության պատճառով (դրանք d- կամ f-էլեկտրոններ են):

P-տարրերում մրցակցություն կա վալենտային էլեկտրոնների քանակի ավելացման (ոչ մետաղական հատկություններ) և միջուկային լիցքի զննման միջև (մետաղի հատկությունները ուժեղացված են): Այս առումով, p-տարրերում, ենթախմբի ստորին օքսիդացման վիճակների կայունությունը բարձրանում է վերևից ներքև:

Աջից ձախ ատոմների ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են ժամանակաշրջանի ընթացքում՝ ատոմային միջուկի լիցքի ավելացման և էլեկտրոններ արձակելու դժվարության պատճառով։ Վերևից ներքև մետաղական հատկությունները մեծանում են ենթախմբում, քանի որ արտաքին էլեկտրոնների և միջուկի միջև կապը թուլանում է:

Միացությունների հատկությունները բաժանվում են թթու-բազային և ռեդոքսի։ Տարրերի պարբերական աղյուսակը լավ բացատրում է այս օրինաչափությունները: Դիտարկենք սա հիդրօքսիդների օրինակով։

Եթե ​​տարրը ունի ցածր օքսիդացման աստիճան (+1 կամ +2), օրինակ՝ Na-O-H, ապա Na-O կապն ավելի քիչ ուժեղ է, քան O-H-ը, և կապը կոտրված է ավելի թույլ կապի երկայնքով։

Na-O-H  Na + + Օ՜ - . Միացությունն ունի հիմնական հատկություններ.

Եթե ​​տարրի օքսիդացման աստիճանը մեծ է (+5-ից մինչև +7), ապա տարր-թթվածին կապն ավելի ամուր է, քան. O-N կապիսկ միացությունն ունի թթվային հատկություն։ Ազոտական ​​թթուում ազոտի օքսիդացման աստիճանը մեծ է (+5):

 Հ + + ՈՉ 3 -

+3 և +4 օքսիդացման վիճակում գտնվող միացությունները ցուցաբերում են ամֆոտերային հատկություններ, այսինքն. Կախված ռեակցիայի գործընկերից, նրանք կարող են դրսևորել ինչպես թթվային, այնպես էլ հիմնային հատկություններ: Բայց կան բացառություններ Zn +2, Be +2, Sn +2, Pb +2, Ge +2 ունեն +2 օքսիդացման աստիճան, բայց ամֆոտերային միացություններ են։

Ըստ ժամանակաշրջանիաջից ձախ մեծանում է ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը, որը հավասար է խմբի թվին, հետևաբար ոչ մետաղական և թթվային հատկությունները մեծանում են.

Ըստ ենթախմբիվերևից վար բարձրացնել մետաղական և հիմնական հատկությունները, որովհետեւ ատոմի չափը մեծանում է, և հարևան ատոմի հետ կապը թուլանում է .

Այսպիսով, պարբերական համակարգը թույլ է տալիս վերլուծել պարզ նյութերի դիրքը՝ կապված նրանց հատկությունների (մետաղներ, ոչ մետաղներ) առանձնահատկությունների հետ։

Մենդելեևի պարբերական օրենքը թույլ է տալիս որոշել պարզ նյութերի հատկությունները քիմիական միացություններ. Առաջին անգամ հատկությունների կանխատեսումն իրականացրել է անձամբ Մենդելեևը։ Նա հաշվարկել է այն տարրերի հատկությունները, որոնք դեռ չեն հայտնաբերվել։

1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:



Համակարգչային տեխնոլոգիաներ


տեղեկատվությունը ոչ նյութական է





գործընթաց։
հոտը
ձայն
մարդկային խոսք
համ
նկարներ

կոդավորումը
տեղեկատվության փոխանցում
տվյալների պահպանում
ցուցակի տեսակավորում
տվյալների բազայի որոնում






6. Ի՞նչ է կոդավորումը:
տեղեկատվության որոնման գործիք

տեղեկատվության խեղաթյուրում
փոխելով տեղեկատվության տեսակը

Թեստ «Տեղեկատվական և տեղեկատվական գործընթացներ» թեմայով.
1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:
տեղեկատվության հետ կապված ցանկացած գործընթաց և երևույթ
Համակարգչային ծրագրավորում
բնության երևույթների փոխհարաբերությունները
Համակարգչային տեխնոլոգիաներ
խնդիրների լուծման մաթեմատիկական մեթոդներ
2. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
տեղեկատվությունը ոչ նյութական է
տեղեկատվությունը իրական աշխարհի արտացոլումն է
տեղեկատվությունը բնութագրում է բազմազանությունը
տեղեկատվություն ստանալու ժամանակ նվազում է գիտելիքի անորոշությունը
կա տեղեկատվության խիստ սահմանում
3. Նշեք տեղեկատվության այն տեսակները, որոնք համակարգիչը դեռ չգիտի
գործընթաց։
հոտը
ձայն
մարդկային խոսք
համ
նկարներ
4. Ընտրեք գործընթացներ, որոնք կարելի է անվանել տեղեկատվության մշակում:
կոդավորումը
տեղեկատվության փոխանցում
տվյալների պահպանում
ցուցակի տեսակավորում
տվյալների բազայի որոնում
5. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
տեղեկատվությունը կարող է գոյություն ունենալ միայն փոխադրողի հետ միասին
տեղեկատվության պահպանումը տեղեկատվական գործընթացներից մեկն է
Հաղորդագրությունից տեղեկատվություն կորզելու համար մարդն օգտագործում է գիտելիքները
տեղեկատվության մշակումը դրա բովանդակության փոփոխություն է
երբ տեղեկատվությունը գրվում է, լրատվամիջոցների հատկությունները փոխվում են
6. Ի՞նչ է կոդավորումը:
տեղեկատվության որոնման գործիք
տեղեկատվության գրանցումը նշանների մեկ այլ համակարգում
տեղեկատվության խեղաթյուրում
փոխելով տեղեկատվության տեսակը
տեղեկատվության քանակի փոփոխություն

անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն


փոխելով տարրերի հերթականությունը
հեռացնել ավելորդ տարրերը

տեղեկատվություն փոխանցե՞լ։


սկզբունքները?
_______________________________________________________________

որոշ խնդիրներ լուծելու?
_______________________________________________________________

ինքներդ?
_______________________________________________________________







համակարգեր?
_______________________________________________________________
7. Ո՞ր արտահայտությունը կարող է ծառայել որպես տեսակավորման սահմանում:
անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն
դասավորել ցանկի տարրերը տրված հերթականությամբ
տողերի այբբենական դասավորություն
փոխելով տարրերի հերթականությունը
հեռացնել ավելորդ տարրերը
8. Ինչպե՞ս է օգտագործվում մեդիայի հատկությունների փոփոխությունը
տեղեկատվություն փոխանցե՞լ։
_______________________________________________________________
9. Ինչ է գիտելիքի անունը, որոնք փաստեր են, օրենքներ,
սկզբունքները?
_______________________________________________________________
10. Ինչպե՞ս են կոչվում այն ​​գիտելիքները, որոնք ալգորիթմներն են
որոշ խնդիրներ լուծելու?
_______________________________________________________________
11. Ինչպե՞ս են կոչվում մարդու պատկերացումները բնության, հասարակության և իր մասին
ինքներդ?
_______________________________________________________________
12. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
ստացված տեղեկատվությունը կախված է ստացողի գիտելիքներից
ստացված տեղեկատվությունը կախված է միայն ստացված հաղորդագրությունից
տեղեկատվություն ստանալը միշտ մեծացնում է գիտելիքները
գիտելիքն ավելանում է միայն այն դեպքում, երբ ստացված տեղեկատվությունը մասամբ հայտնի է
նույն տեղեկատվությունը կարող է ներկայացվել տարբեր ձևերով
13. Ինչ է կոչվում ինչ-որ ձևով գրանցված (կոդավորված) տեղեկատվությունը, մասնավորապես, համակարգչային տեղեկատվության մեջ.
համակարգեր?
_______________________________________________________________

Պատասխան.
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, e a, c, e b, gb
8 9 10 11 12 13 ազդարարում է դեկլարատիվ ընթացակարգային գիտելիքներ a, d, e տվյալները

Դասախոսություն: Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափություններն ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի

Իրավունք Դ.Ի. Մենդելեևը

Ռուս գիտնական Դ.Ի.Մենդելեևը հաջողությամբ աշխատել է գիտության բազմաթիվ ոլորտներում։ Այնուամենայնիվ, նա առավել հայտնի է պարբերական օրենքի իր եզակի հայտնագործությամբ: քիմիական տարրեր 1869 թվականին: Սկզբում այն ​​հնչում էր այսպես. «Բոլոր տարրերի հատկությունները և դրանց ձևավորված պարզ և բարդ նյութերի որակը պարբերական կախվածության մեջ են իրենց ատոմային քաշից»:

Ներկայումս օրենքի ձեւակերպումն այլ է. Փաստն այն է, որ օրենքի հայտնաբերման ժամանակ գիտնականները գաղափար չունեին ատոմի կառուցվածքի մասին, և որպես ատոմային քաշ ընդունվում էր քիմիական տարրի քաշը: Հետագայում ակտիվ ուսուցումատոմը և նրա կառուցվածքի մասին նոր տեղեկություններ ստանալով, օրենք է ստացվել, որը արդիական է այսօր. «Ատոմների հատկությունները քիմ. տարրերը և դրանց ատոմների միջուկների լիցքերից պարբերական կախվածությամբ առաջացած պարզ նյութերը։

Օրենքն արտահայտված է նաև գրաֆիկական ձևով. Աղյուսակը հստակ ցույց է տալիս.

Պարբերական աղյուսակը D.I. Մենդելեևը

Այս դասում մենք կսովորենք, թե ինչպես դրանից քաղել գիտությունը հասկանալու համար կարևոր և անհրաժեշտ տեղեկատվություն: Դրանում տեսնում եք տողեր. Սա ժամանակաշրջաններ. Ընդհանուր առմամբ յոթն է։ Հիշեք նախորդ դասից, որ յուրաքանչյուր պարբերաշրջանի թիվը ցույց է տալիս էներգիայի մակարդակների քանակը, որոնցում գտնվում են քիմիական տարրի ատոմի էլեկտրոնները: Օրինակ, նատրիումը (Na) և մագնեզիումը (Mg) գտնվում են երրորդ շրջանում, ինչը նշանակում է, որ նրանց էլեկտրոնները տեղադրված են երեք էներգետիկ մակարդակներում: Բոլոր ժամանակաշրջանները, բացառությամբ 1-ի, սկսվում են ալկալային մետաղից և ավարտվում ազնիվ գազով։

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա.

ալկալիական մետաղ - ns 1,

ազնիվ գազ - ns 2 p 6, բացառությամբ հելիումի (Նա) - 1s2.

Որտեղ n - ժամանակաշրջանի համարն է:

Աղյուսակում մենք տեսնում ենք նաև ուղղահայաց սյունակներ. սրանք են խմբեր. Որոշ աղյուսակներում կարող եք տեսնել արաբական թվերով համարակալված 18 խումբ: Աղյուսակի այս ձևը կոչվում է երկար, այն առաջացել է d-տարրերի և s- և p-տարրերի միջև տարբերությունների հայտնաբերումից հետո: Բայց Մենդելեևի ստեղծած ավանդականը կարճ ձևն է, որտեղ տարրերը խմբավորված են 8 խմբերի` համարակալված հռոմեական թվերով.

Հետագայում մենք կօգտագործենք ձեզ արդեն ծանոթ և ծանոթ կարճ աղյուսակը։

Այսպիսով, ի՞նչ տեղեկություններ են մեզ տալիս խմբի համարները: Թվից պարզում ենք քիմիական կապեր կազմող էլեկտրոնների թիվը։ Նրանք կոչվում են վալենտություն. 8 խումբ բաժանված է երկու ենթախմբի՝ հիմնական և կողային։

Հիմնականի մեջ մտնում են s- և p ենթամակարդակների էլեկտրոնները: Սրանք IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA և VIIIA ենթախմբերն են: Օրինակ, ալյումինը (Al) - III խմբի հիմնական ենթախմբի տարրն ունի ... 3s 2 3p 1 վալենտային էլեկտրոններ:

Կողային ենթախմբերում տեղակայված տարրերը պարունակում են d - ենթամակարդակի էլեկտրոններ: Կողմն են IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB և VIIB խմբերը: Օրինակ, մանգանը (Mn), որը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրն է, ունի …3d 5 4s 2 վալենտային էլեկտրոններ:

Կարճ աղյուսակում s-տարրերը կարմիր են, p-տարրերը` դեղին, d-տարրերը` կապույտ, իսկ f-տարրերը` սպիտակ:

• Ի՞նչ այլ տեղեկություններ կարող ենք քաղել աղյուսակից: Դուք կարող եք տեսնել, որ յուրաքանչյուր տարրին վերագրված է սերիական համար: Դա էլ պատահական չէ։ Դատելով տարրի թվից՝ կարող ենք դատել տվյալ տարրի ատոմում էլեկտրոնների թիվը։ Օրինակ՝ կալցիումը (Ca) 20 համարն է, ինչը նշանակում է, որ նրա ատոմում կա 20 էլեկտրոն։

Բայց պետք է հիշել, որ վալենտային էլեկտրոնների թիվը պարբերաբար փոխվում է։ Դա պայմանավորված է էլեկտրոնային թաղանթների պարբերական փոփոխություններով: Այսպիսով, ենթախմբից ներքեւ շարժվելիս բոլոր քիմիական տարրերի ատոմային շառավիղները սկսում են աճել։ Քանի որ էլեկտրոնային շերտերի թիվն աճում է։ Եթե ​​դուք հորիզոնական շարժվում եք մեկ շարքով, ապա ատոմի շառավիղը նվազում է: Ինչու է դա տեղի ունենում: Եվ դա պայմանավորված է նրանով, որ երբ ատոմի մեկ էլեկտրոնային թաղանթ հերթով լցվում է, նրա լիցքը մեծանում է։ Սա հանգեցնում է էլեկտրոնների փոխադարձ ձգողության և միջուկի շուրջ նրանց կծկման ավելացման:

Աղյուսակից կարելի է անել նաև հետևյալ եզրակացությունը՝ որքան մեծ է տարրի հերթական համարը, այնքան փոքր է ատոմի շառավիղը։ Ինչո՞ւ։ Փաստն այն է, որ էլեկտրոնների ընդհանուր քանակի աճի դեպքում ատոմի շառավիղը նվազում է: Որքան շատ էլեկտրոններ, այնքան մեծ է դրանց կապակցման էներգիան միջուկի հետ: Օրինակ, ֆոսֆորի (P) ատոմի միջուկը շատ ավելի ուժեղ է պահում իր արտաքին մակարդակի էլեկտրոնները, քան նատրիումի (Na) ատոմի միջուկը, որն ունի մեկ էլեկտրոն արտաքին մակարդակում։ Իսկ եթե ֆոսֆորի և նատրիումի ատոմները փոխազդեն, ֆոսֆորը կվերցնի այս էլեկտրոնը նատրիումից, քանի որ ֆոսֆորն ավելի էլեկտրաբացասական է։ Այս գործընթացը կոչվում է էլեկտրաբացասականություն: Հիշեք, որ սեղանի տարրերի մեկ շարքով աջ շարժվելիս դրանց էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է, իսկ մեկ ենթախմբում այն ​​նվազում է։ Էլեմենտների այս հատկության մասին ավելի մանրամասն կխոսենք հաջորդ դասերում։

Հիշեք.

1. Սերիական համարի աճով ժամանակաշրջաններում մենք կարող ենք դիտարկել.

• միջուկային լիցքի ավելացում և ատոմային շառավիղի նվազում;
• արտաքին էլեկտրոնների քանակի ավելացում;
• իոնացման և էլեկտրաբացասականության բարձրացում;
• ոչ մետաղական օքսիդացնող հատկությունների բարձրացում և մետաղների վերականգնող հատկությունների նվազում.
• թթվայնության բարձրացում և հիդրօքսիդների և օքսիդների հիմնականության նվազում։

2. Սերիական համարի աճով A-խմբերում մենք կարող ենք դիտարկել.

• միջուկային լիցքի ավելացում և ատոմային շառավիղի ավելացում;
• իոնացման և էլեկտրաբացասականության նվազում;
• ոչ մետաղական օքսիդացնող հատկությունների նվազում և մետաղների վերականգնող հատկությունների բարձրացում.
• հիդրօքսիդների և օքսիդների հիմնականության բարձրացում և թթվայնության նվազում:

Հիշենք քիմիական տերմինաբանությունը.

Իոնացումքիմիական ռեակցիայի ժամանակ ատոմները իոնների (դրական լիցքավորված կատիոնների կամ բացասական լիցքավորված անիոնների) վերածելու գործընթացն է։

Էլեկտրոնեգատիվությունատոմի կարողությունն էԴեպի Քիմիական ռեակցիայի ընթացքում մեկ այլ ատոմից էլեկտրոն ներգրավելը:

Օքսիդացում- էլեկտրոն վերականգնող նյութի ատոմից (էլեկտրոնների դոնոր) օքսիդացնող ատոմ (էլեկտրոն ընդունող) տեղափոխելու և նյութի ատոմի օքսիդացման աստիճանի բարձրացման գործընթացը.

Օքսիդացման աստիճանի երեք արժեք կա.

• տարրի բարձր էլեկտրաբացասականությամբ այն ավելի ուժեղ է ձգում դեպի իրեն էլեկտրոնները և ձեռք են բերում նրա ատոմները բացասական աստիճանօքսիդացում (օրինակ, ֆտորը միշտ ունի - 1 օքսիդացման վիճակ);
• ցածր էլեկտրաբացասականության դեպքում տարրը թողնում է էլեկտրոնները և ձեռք է բերում դրական օքսիդացման վիճակ (բոլոր մետաղներն ունեն + աստիճան, օրինակ՝ կալիում +1, կալցիում +2, ալյումին +3);
• Մեկ տարրից բաղկացած պարզ նյութերի ատոմներն ունեն բարձր ատոմներ, իսկ ազատ ատոմները՝ զրո աստիճան։

Օքսիդացման վիճակը դրվում է տարրի խորհրդանիշի վերևում.

1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:

Համակարգչային տեխնոլոգիաներ

տեղեկատվությունը ոչ նյութական է

գործընթաց։

հոտը

ձայն

մարդկային խոսք

համ

նկարներ

կոդավորումը

տեղեկատվության փոխանցում

տվյալների պահպանում

ցուցակի տեսակավորում

տվյալների բազայի որոնում

6. Ի՞նչ է կոդավորումը:

տեղեկատվության որոնման գործիք

տեղեկատվության խեղաթյուրում

փոխելով տեղեկատվության տեսակը

Թեստ «Տեղեկատվական և տեղեկատվական գործընթացներ» թեմայով.

1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:

տեղեկատվության հետ կապված ցանկացած գործընթաց և երևույթ

Համակարգչային ծրագրավորում

բնության երևույթների փոխհարաբերությունները

Համակարգչային տեխնոլոգիաներ

խնդիրների լուծման մաթեմատիկական մեթոդներ

2. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:

տեղեկատվությունը ոչ նյութական է

տեղեկատվությունը իրական աշխարհի արտացոլումն է

տեղեկատվությունը բնութագրում է բազմազանությունը

տեղեկատվություն ստանալու ժամանակ նվազում է գիտելիքի անորոշությունը

կա տեղեկատվության խիստ սահմանում

3. Նշեք տեղեկատվության այն տեսակները, որոնք համակարգիչը դեռ չգիտի

գործընթաց։

հոտը

ձայն

մարդկային խոսք

համ

նկարներ

4. Ընտրեք գործընթացներ, որոնք կարելի է անվանել տեղեկատվության մշակում:

կոդավորումը

տեղեկատվության փոխանցում

տվյալների պահպանում

ցուցակի տեսակավորում

տվյալների բազայի որոնում

5. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:

տեղեկատվությունը կարող է գոյություն ունենալ միայն փոխադրողի հետ միասին

տեղեկատվության պահպանումը տեղեկատվական գործընթացներից մեկն է

Հաղորդագրությունից տեղեկատվություն կորզելու համար մարդն օգտագործում է գիտելիքները

տեղեկատվության մշակումը դրա բովանդակության փոփոխություն է

երբ տեղեկատվությունը գրվում է, լրատվամիջոցների հատկությունները փոխվում են

6. Ի՞նչ է կոդավորումը:

տեղեկատվության որոնման գործիք

տեղեկատվության գրանցում նշանների մեկ այլ համակարգում

տեղեկատվության խեղաթյուրում

փոխելով տեղեկատվության տեսակը

տեղեկատվության քանակի փոփոխություն

անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն

փոխելով տարրերի հերթականությունը

հեռացնել ավելորդ տարրերը

տեղեկատվություն փոխանցե՞լ։

սկզբունքները?

_______________________________________________________________

որոշ խնդիրներ լուծելու?

_______________________________________________________________

ինքներդ?

_______________________________________________________________

համակարգեր?

_______________________________________________________________

7. Ո՞ր արտահայտությունը կարող է ծառայել որպես տեսակավորման սահմանում:

անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն

դասավորել ցանկի տարրերը տրված հերթականությամբ

տողերի այբբենական դասավորություն

փոխելով տարրերի հերթականությունը

հեռացնել ավելորդ տարրերը

8. Ինչպե՞ս է օգտագործվում մեդիայի հատկությունների փոփոխությունը

տեղեկատվություն փոխանցե՞լ։

_______________________________________________________________

9. Ինչ է գիտելիքի անունը, որոնք փաստեր են, օրենքներ,

սկզբունքները?

_______________________________________________________________

10. Ինչպե՞ս են կոչվում այն ​​գիտելիքները, որոնք ալգորիթմներն են

որոշ խնդիրներ լուծելու?

_______________________________________________________________

11. Ինչպե՞ս են կոչվում մարդու պատկերացումները բնության, հասարակության և իր մասին

ինքներդ?

_______________________________________________________________

12. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:

ստացված տեղեկատվությունը կախված է ստացողի գիտելիքներից

ստացված տեղեկատվությունը կախված է միայն ստացված հաղորդագրությունից

տեղեկատվություն ստանալը միշտ մեծացնում է գիտելիքները

գիտելիքն ավելանում է միայն այն դեպքում, երբ ստացված տեղեկատվությունը մասամբ հայտնի է

նույն տեղեկատվությունը կարող է ներկայացվել տարբեր ձևերով

13. Ինչպե՞ս է կոչվում գրանցված (կոդավորված) տեղեկատվությունը

ինչ-որ ձևով, մասնավորապես համակարգչային տեղեկատվության մեջ

համակարգեր?

_______________________________________________________________

Պատասխան.

1

2

3

4

5

6

7

ա, բ, դ

Ա Բ Գ Դ

ա, է

ա, դ, դ

ա, գ, դ

բ, դ

8

9

10

11

12

13

ազդանշան

դեկլարատիվ

ընթացակարգային

գիտելիք

ա, դ, դ

Քիմիական տարրերի հատկությունների պարբերականությունը

IN ժամանակակից գիտԴ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակը կոչվում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ, քանի որ ատոմների, քիմիական տարրերի կողմից ձևավորված պարզ և բարդ նյութերի հատկությունների փոփոխության ընդհանուր օրինաչափությունները այս համակարգում կրկնվում են որոշակի ընդմիջումներով՝ ժամանակաշրջաններով: Այսպիսով, աշխարհում գոյություն ունեցող բոլոր քիմիական տարրերը ենթակա են բնության մեջ օբյեկտիվորեն գործող մեկ պարբերական օրենքի, որի գրաֆիկական պատկերը տարրերի պարբերական համակարգն է։ Այս օրենքը և համակարգը կրում է ռուս մեծ քիմիկոս Դ.Ի.Մենդելեևի անունը։

Ժամանակաշրջաններ- սրանք տարրերի շարքեր են, որոնք դասավորված են հորիզոնական՝ վալենտային էլեկտրոնների հիմնական քվանտային թվի նույն առավելագույն արժեքով: Ժամանակահատվածի թիվը համապատասխանում է տարրի ատոմի էներգիայի մակարդակների թվին: Ժամանակաշրջանները բաղկացած են որոշակի թվով տարրերից՝ առաջինը՝ 2-ից, երկրորդը և երրորդը՝ 8-ից, չորրորդը և հինգերորդը՝ 18-ից, վեցերորդ շրջանը ներառում է 32 տարր։ Դա կախված է արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների քանակից: Յոթերորդ շրջանը կիսատ է. Բոլոր ժամանակաշրջանները (բացառությամբ առաջինի) սկսվում են ալկալային մետաղից (ս-տարր) և ավարտվում ազնիվ գազով։ Երբ էներգիայի նոր մակարդակը սկսում է լցվել, սկսվում է նոր շրջան: Քիմիական տարրի հերթական քանակի ձախից աջ աճի ժամանակաշրջանում պարզ նյութերի մետաղական հատկությունները նվազում են, իսկ ոչ մետաղականները՝ մեծանում։

Մետաղական հատկություններ- սա տարրի ատոմների կարողությունն է՝ հրաժարվելու իրենց էլեկտրոններից քիմիական կապի ձևավորման ժամանակ, և ոչ մետաղական հատկությունները. քիմիական կապ. Մետաղներում արտաքին s-ենթամակարդակը լցված է էլեկտրոններով, ինչը հաստատում է ատոմի մետաղական հատկությունները։ Պարզ նյութերի ոչ մետաղական հատկությունները դրսևորվում են արտաքին p-ենթամակարդակի էլեկտրոններով ձևավորման և լրացման ժամանակ։ Ատոմի ոչ մետաղական հատկությունները ուժեղանում են p-ենթամակարդակը (1-ից մինչև 5) էլեկտրոններով լցնելու գործընթացում։ Ամբողջությամբ լցված արտաքին էլեկտրոնային շերտով ատոմները (ns 2 np 6) կազմում են խումբ ազնիվ գազերորոնք քիմիապես իներտ են.

Կարճ ժամանակահատվածներում, ատոմների միջուկների դրական լիցքի աճով, արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը մեծանում է.(1-ից 2-ը` առաջին շրջանում և 1-ից 8-ը` երկրորդ և երրորդ ժամանակաշրջաններում), ինչը բացատրում է տարրերի հատկությունների փոփոխությունը. ժամանակաշրջանի սկզբում (բացառությամբ առաջին շրջանի) ալկալիական մետաղ, ապա մետաղական հատկությունները աստիճանաբար թուլանում են, իսկ ոչ մետաղականները՝ մեծանում։ Երկար ժամանակահատվածների համար Քանի որ միջուկային լիցքը մեծանում է, մակարդակները էլեկտրոններով լցնելն ավելի դժվար է դառնում:, որը նաև բացատրում է տարրերի հատկությունների ավելի բարդ փոփոխությունը՝ համեմատած փոքր ժամանակաշրջանների տարրերի հետ։ Այսպիսով, երկար ժամանակաշրջանների նույնիսկ շարքերում, լիցքի ավելացման հետ մեկտեղ, արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը մնում է հաստատուն և հավասար է 2-ի կամ 1-ի: Հետևաբար, մինչ էլեկտրոնները լրացնում են արտաքին (դրսից երկրորդը) մակարդակը հաջորդող մակարդակը: , զույգ շարքերում տարրերի հատկությունները չափազանց դանդաղ են փոխվում։ Միայն կենտ շարքերում, երբ արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը մեծանում է միջուկային լիցքի աճի հետ (1-ից 8), տարրերի հատկությունները սկսում են փոխվել նույն կերպ, ինչ բնորոշների համար։

Խմբերտարրերի ուղղահայաց սյունակներ են, որոնց վալենտային էլեկտրոնները հավասար են խմբի թվին: Գոյություն ունի բաժանում հիմնական և երկրորդական ենթախմբերի։ Հիմնական ենթախմբերը բաղկացած են փոքր և մեծ ժամանակաշրջանների տարրերից։ Այս տարրերի վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին ns- և np-ենթամակարդակներում: Կողմնակի ենթախմբերը բաղկացած են մեծ ժամանակաշրջանների տարրերից: Նրանց վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին ns-ենթամակարդակի վրա և ներքին (n - 1) d-ենթահերթում (կամ (n - 2) f-ենթահերթում): Կախված նրանից, թե որ ենթամակարդակը (s-, p-, d- կամ f-) լցված է վալենտային էլեկտրոններով, տարրերը բաժանվում են.

1) s-տարրեր - I և II խմբերի հիմնական ենթախմբի տարրեր.

2) p-տարրեր - III-VII խմբերի հիմնական ենթախմբերի տարրեր.

3) դ-տարրեր` երկրորդական ենթախմբերի տարրեր.

4) ֆ-տարրեր՝ լանթանիդներ, ակտինիդներ.

Վերևից ներքևՀիմնական ենթախմբերում մետաղական հատկությունները ուժեղանում են, մինչդեռ ոչ մետաղական հատկությունները թուլանում են: Հիմնական և երկրորդական խմբերի տարրերը տարբերվում են հատկություններով. Խմբի համարը ցույց է տալիս տարրի ամենաբարձր վալենտությունը: Բացառություն են կազմում թթվածինը, ֆտորը, պղնձի ենթախմբի տարրերը և ութերորդը. Հիմնական և երկրորդական ենթախմբերի տարրերի համար ընդհանուր են բարձրագույն օքսիդների (և դրանց հիդրատների) բանաձևերը։ I-III խմբերի տարրերի (բացառությամբ բորի) բարձրագույն օքսիդներում և դրանց հիդրատներում գերակշռում են հիմնական հատկությունները, IV-ից մինչև VIII՝ թթվային։ Հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար ընդհանուր են ջրածնի միացությունների բանաձևերը։ I-III խմբերի տարրեր պինդ նյութեր- հիդրիդներ, քանի որ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է: Տարրեր IV-VII խմբեր - գազային: Ջրածնի միացություններ IV (EN 4) խմբի հիմնական ենթախմբերի տարրերը չեզոք են, V խումբը (EN3) հիմքեր են, VI և VII խմբերը (H 2 E և NE) թթուներ են:

Ատոմների շառավիղները, դրանց պարբերական փոփոխությունները քիմիական տարրերի համակարգում

Ատոմի շառավիղը, որի ժամանակաշրջանում ատոմների միջուկների լիցքերը մեծանում են, նվազում է, քանի որ միջուկի կողմից էլեկտրոնային թաղանթների ներգրավումն ուժեղանում է։ Մի տեսակ «սեղմում» կա. Լիթիումից մինչև նեոն միջուկի լիցքը աստիճանաբար մեծանում է (3-ից մինչև 10), ինչն առաջացնում է էլեկտրոնների դեպի միջուկ ձգող ուժերի ավելացում, ատոմների չափերը նվազում են։ Հետևաբար, ժամանակաշրջանի սկզբում արտաքին էլեկտրոնային շերտում կան փոքր թվով էլեկտրոններով և ատոմային մեծ շառավղով տարրեր։ Միջուկից ավելի հեռու գտնվող էլեկտրոնները հեշտությամբ անջատվում են նրանից, ինչը բնորոշ է մետաղական տարրերին։

Նույն խմբում պարբերաշրջանի թվի աճով ավելանում են ատոմային շառավիղները, քանի որ ատոմի լիցքի ավելացումը հակառակ ազդեցությունն է ունենում։ Ատոմների կառուցվածքի տեսության տեսակետից տարրերի պատկանելությունը մետաղներին կամ ոչ մետաղներին որոշվում է նրանց ատոմների՝ էլեկտրոններ տալու կամ ավելացնելու ունակությամբ։ Մետաղական ատոմները համեմատաբար հեշտությամբ էլեկտրոններ են նվիրաբերում և չեն կարող դրանք ավելացնել իրենց արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցումն ավարտելու համար:

Դ. Ի. Մենդելեևը 1869-ին ձևակերպեց պարբերական օրենքը, որը հնչում է այսպես. քիմիական տարրերի հատկությունները և դրանց կողմից ձևավորված նյութերը պարբերական կախվածության մեջ են տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածներից: Քիմիական տարրերը համակարգելով դրանց հարաբերական ատոմային զանգվածների հիման վրա՝ Մենդելեևը վճարեց մեծ ուշադրություննաև տարրերի և նրանց կողմից ձևավորված նյութերի հատկությունները, համանման հատկություններով տարրերը բաշխելով ուղղահայաց սյուների՝ խմբերի մեջ։ Համաձայն ժամանակակից գաղափարներԱտոմի կառուցվածքի վերաբերյալ քիմիական տարրերի դասակարգման հիմքում ընկած են նրանց ատոմային միջուկների լիցքերը, իսկ պարբերական օրենքի ժամանակակից ձևակերպումը հետևյալն է. իրենց ատոմային միջուկների լիցքերի վրա։ Տարրերի հատկությունների փոփոխության պարբերականությունը բացատրվում է դրանց ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակների կառուցվածքում պարբերական կրկնությամբ։ Էներգիայի մակարդակների քանակը ընդհանուր թիվըդրանց վրա տեղակայված էլեկտրոնները և արտաքին մակարդակի էլեկտրոնների քանակը արտացոլում են պարբերական համակարգում ընդունված սիմվոլիկան։

ա) Տարրերի մետաղական և ոչ մետաղական հատկությունների հետ կապված նախշեր.

• Շարժվելիս ԱՋԻՑ ՁԱԽերկայնքով ԺԱՄԱՆԱԿԱՀԱՏՎԱԾ ՄԵՏԱՂ p-տարրերի հատկությունները ԱՎԵԼԻ ՄԵԾ. Հակառակ ուղղությամբ ավելանում են ոչ մետաղականները։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ աջ կողմում կան տարրեր, որոնց էլեկտրոնային թաղանթները ավելի մոտ են օկտետին: Ժամանակաշրջանի աջ կողմում գտնվող տարրերն ավելի քիչ հավանական է, որ իրենց էլեկտրոնները նվիրաբերեն մետաղական կապ ստեղծելու համար և ընդհանրապես քիմիական ռեակցիաներում:
• Օրինակ, ածխածինը ավելի ցայտուն ոչ մետաղ է, քան իր ժամանակաշրջանի հարևան բորը, իսկ ազոտն ավելի վառ ոչ մետաղական հատկություններ ունի, քան ածխածինը։ Ժամանակահատվածում ձախից աջ մեծանում է նաև միջուկի լիցքը։ Հետևաբար, ձգողականությունը դեպի վալենտային էլեկտրոնների միջուկը մեծանում է, և նրանց վերադարձը դառնում է ավելի դժվար։ Ընդհակառակը, սեղանի ձախ կողմում գտնվող s-տարրերը արտաքին թաղանթում ունեն քիչ էլեկտրոններ և ավելի փոքր միջուկային լիցք, ինչը նպաստում է մետաղական կապի ձևավորմանը: Բացառությամբ ջրածնի և հելիումի հասկանալի բացառությամբ (դրանց պատյանները մոտ են կամ ամբողջական), բոլոր s-տարրերը մետաղներ են. p-տարրերը կարող են լինել և՛ մետաղներ, և՛ ոչ մետաղներ՝ կախված նրանից, թե դրանք գտնվում են սեղանի ձախ թե աջ կողմում:
• d- և f-տարրերը, ինչպես գիտենք, ունեն «պահուստային» էլեկտրոններ «նախավերջին» թաղանթներից, որոնք բարդացնում են s և p տարրերին բնորոշ պարզ պատկերը։ Ընդհանուր առմամբ, d- և f- տարրերը շատ ավելի հեշտությամբ են ցուցադրում մետաղական հատկությունները:
• Տարրերի ճնշող մեծամասնությունն են մետաղներև միայն 22 տարր է պատկանում ոչ մետաղներ H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te և բոլոր հալոգեններն ու իներտ գազերը: Որոշ տարրեր, քանի որ դրանք կարող են դրսևորել միայն թույլ մետաղական հատկություններ, կոչվում են կիսամետաղներ: Որոնք են կիսամետաղները: Եթե ​​դուք ընտրում եք Պարբերական աղյուսակ p-տարրերը և դրանք գրեք առանձին «բլոկում» (սա արվում է աղյուսակի «երկար» ձևով), այնուհետև բլոկի ստորին ձախ մասում ցուցադրված օրինակը պարունակում է. բնորոշ մետաղներ, վերևի աջ բնորոշ ոչ մետաղներ. Մետաղների և ոչ մետաղների սահմանին գտնվող տարրերը կոչվում են կիսամետաղներ.
• Կիսամետաղները գտնվում են մոտավորապես այն անկյունագծով, որն անցնում է p-տարրերի երկայնքով Պարբերական աղյուսակի վերին ձախից մինչև ստորին աջ անկյունը:
• Կիսամետաղները մետաղական հաղորդունակության առկայության դեպքում ունեն կովալենտ բյուրեղյա վանդակ (էլեկտրական հաղորդունակություն): Նրանք կամ չունեն բավարար վալենտային էլեկտրոններ՝ լիարժեք «ութնյակ» կովալենտային կապ ստեղծելու համար (ինչպես բորի դեպքում), կամ բավականաչափ ամուր չեն պահվում (ինչպես տելուրումում կամ պոլոնիումում)՝ ատոմի մեծ չափի պատճառով։ Հետևաբար, այս տարրերի կովալենտային բյուրեղներում կապը մասամբ մետաղական բնույթ ունի։ Որոշ կիսամետաղներ (սիլիցիում, գերմանիում) կիսահաղորդիչներ են։ Այս տարրերի կիսահաղորդչային հատկությունները բացատրվում են բազմաթիվ բարդ պատճառներով, սակայն դրանցից մեկը զգալիորեն ցածր (թեև ոչ զրոյական) էլեկտրական հաղորդունակությունն է՝ թույլ պատճառով։ մետաղական կապ. Էլեկտրոնային ճարտարագիտության մեջ կիսահաղորդիչների դերը չափազանց կարևոր է։
• Շարժվելիս ՎԵՐԵՎ ՆԵՐՔխմբերի երկայնքով ԵՐԿՐԱՑՎԱԾ ՄԵՏԱՂտարրի հատկությունները. Դա պայմանավորված է նրանով, որ խմբերում ներքևում կան տարրեր, որոնք արդեն ունեն բավականին շատ լցված էլեկտրոնային թաղանթ: Նրանց արտաքին թաղանթները գտնվում են միջուկից ավելի հեռու: Դրանք միջուկից բաժանված են ստորին էլեկտրոնային թաղանթների ավելի հաստ «մուշտակով», իսկ արտաքին մակարդակների էլեկտրոնները ավելի թույլ են պահվում։

բ)Նմուշներ՝ կապված ռեդոքս հատկությունների հետ։ Տարրերի էլեկտրաբացասականության փոփոխություններ.

• Վերոնշյալ պատճառները բացատրում են, թե ինչու ՁԱԽԻՑ ԱՋ ՕՔՍԻԴԱՏԻՎհատկությունները և շարժվելիս TOP DOWN - ՎԵՐԱԿԱՆԳՆՈՒՄտարրի հատկությունները.
• Վերջին օրինաչափությունը տարածվում է նույնիսկ այնպիսի անսովոր տարրերի վրա, ինչպիսիք են իներտ գազերը։ Կրիպտոնի և քսենոնի «ծանր» ազնիվ գազերում, որոնք գտնվում են խմբի ստորին հատվածում, հնարավոր է էլեկտրոններ «ընտրել» և դրանց միացությունները ստանալ ուժեղ օքսիդացնող նյութերով (ֆտոր և թթվածին), բայց «լույսի» համար։ հելիում, նեոն և արգոն դա հնարավոր չէ անել:
• Սեղանի վերին աջ անկյունում ամենաակտիվ ոչ մետաղական օքսիդիչն է՝ ֆտորը (F), իսկ ներքևի ձախ անկյունում՝ ամենաակտիվ վերականգնող մետաղը՝ ցեզիումը (Cs): Ֆրանցիում (Fr) տարրը պետք է լինի էլ ավելի ակտիվ վերականգնող նյութ, սակայն դրա քիմիական հատկությունները չափազանց դժվար է ուսումնասիրել արագ ռադիոակտիվ քայքայման պատճառով:
• Նույն պատճառով, ինչ տարրերի օքսիդացնող հատկությունները, դրանց Էլեկտրաէներգիան ԱՃՈՒՄ ԷՆույնը ՁԱԽԻՑ ԱՋՀալոգենների համար հասնելով առավելագույնի: Սրանում վերջին դերը չէ, որ խաղում է վալենտային թաղանթի ավարտի աստիճանը, նրա մոտիկությունը օկտետին:
• Շարժվելիս ՎԵՐԵՎ ՆԵՐՔխմբերով ԷԼԵԿՏՐԱԿԱՆՈՒԹՅՈՒՆԸ ՆՎԱԶՈՒՄ Է. Դա պայմանավորված է էլեկտրոնային թաղանթների քանակի ավելացմամբ, որոնցից վերջինի վրա էլեկտրոնները ավելի ու ավելի թույլ են ձգվում դեպի միջուկը։
• գ) Ատոմների չափերի հետ կապված օրինաչափություններ.
• Ատոմների չափսերը (ատոմային շառավիղ)շարժվելիս ՁԱԽԻՑ ԱՋժամանակահատվածում ՆՎԱԶԵԼ. Էլեկտրոնները ավելի ու ավելի են ձգվում դեպի միջուկը, քանի որ միջուկի լիցքը մեծանում է։ Նույնիսկ արտաքին թաղանթում էլեկտրոնների քանակի ավելացումը (օրինակ՝ ֆտորում՝ թթվածնի համեմատ) չի հանգեցնում ատոմի չափի մեծացման։ Ընդհակառակը, ֆտորի ատոմի չափերն ավելի փոքր են, քան թթվածնի ատոմինը։
• Շարժվելիս ՎԵՐԵՎ ՆԵՐԿԵՎ ԱՏՈՄԻ ՇԱՌԱՎԱՃԱՌՈՎտարրեր ԱՃԵԼ, քանի որ ավելի շատ էլեկտրոնային թաղանթներ են լցված։

դ) Տարրերի վալենտության հետ կապված նախշեր.

• նույնի տարրերը ԵՆԹԱԽՄԲԵՐունեն արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների նման կոնֆիգուրացիա և, հետևաբար, նույն վալենտությունը այլ տարրերի հետ միացություններում:
• s-տարրերն ունեն վալենտներ, որոնք համապատասխանում են իրենց խմբի թվին:
• p-տարրերն ունեն իրենց համար ամենաբարձր հնարավոր վալենտությունը, որը հավասար է խմբի թվին: Բացի այդ, նրանք կարող են ունենալ վալենտություն, որը հավասար է 8 թվի (օկտետ) և նրանց խմբի թվի (արտաքին թաղանթի էլեկտրոնների քանակի) տարբերությանը։
• d-տարրերը ցուցադրում են բազմաթիվ տարբեր վալենտներ, որոնք հնարավոր չէ ճշգրիտ կանխատեսել խմբի համարից:
• Ոչ միայն տարրերը, այլև դրանց միացություններից շատերը՝ օքսիդներ, հիդրիդներ, հալոգեններով միացություններ, ցուցադրում են պարբերականություն։ Յուրաքանչյուրի համար ԽՄԲԵՐտարրեր, կարող եք գրել միացությունների բանաձևերը, որոնք պարբերաբար «կրկնվում են» (այսինքն՝ դրանք կարող են գրվել որպես ընդհանրացված բանաձև)։

Այսպիսով, եկեք ամփոփենք ժամանակաշրջաններում դրսևորված հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափությունները.

Տարրերի որոշ բնութագրերի փոփոխություն ձախից աջ ժամանակահատվածներում.

• ատոմների շառավիղը նվազում է;
• տարրերի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է.
• վալենտային էլեկտրոնների թիվը ավելանում է 1-ից մինչև 8 (հավասար է խմբի համարին);
• բարձրագույն աստիճանօքսիդացումն ավելանում է (հավասար է խմբի համարին);
• ատոմների էլեկտրոնային շերտերի թիվը չի փոխվում.
• մետաղական հատկությունները նվազում են;
• ավելացել են տարրերի ոչ մետաղական հատկությունները.

Խմբում տարրերի որոշ բնութագրերի փոփոխություն վերևից ներքև.

• ատոմների միջուկների լիցքը մեծանում է.
• ատոմների շառավիղը մեծանում է;
• Ատոմների էներգիայի մակարդակների (էլեկտրոնային շերտերի) քանակը մեծանում է (հավասար է ժամանակաշրջանի թվին);
• ատոմների արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը նույնն է (հավասար է խմբի համարին);
• արտաքին շերտի և միջուկի էլեկտրոնների միջև կապի ուժը նվազում է.
• էլեկտրաբացասականությունը նվազում է;
• տարրերի մետաղականությունը մեծանում է.
• նվազում է տարրերի ոչ մետաղականությունը։

Z-ը սերիական համար է, հավասար է թվինպրոտոններ; R-ն ատոմի շառավիղն է. EO - էլեկտրաբացասականություն; Լիսեռ e - վալենտային էլեկտրոնների քանակը; ԼԱՎ. Սբ. - օքսիդացնող հատկություններ; Արև. Սբ. - վերականգնող հատկություններ; En. ur. - էներգիայի մակարդակ; Me - մետաղական հատկություններ; NeMe - ոչ մետաղական հատկություններ; BCO - օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը

Թեստը հանձնելու համար տեղեկատու նյութ.

Մենդելեևի աղյուսակ

Լուծելիության աղյուսակ