Ածխածնի երկօքսիդ (IV), ածխաթթու և դրանց աղերը: Ածխածնի երկօքսիդ (IV), ածխաթթու և դրանց աղերը Ածխածնի մոնօքսիդ ստանալու բանաձև 4

  • Նշում - C (ածխածին);
  • Ժամանակաշրջան - II;
  • Խումբ - 14 (IVa);
  • Ատոմային զանգված - 12.011;
  • Ատոմային համարը - 6;
  • Ատոմի շառավիղ = 77 pm;
  • Կովալենտ շառավիղ = 77 pm;
  • Էլեկտրոնների բաշխումը - 1s 2 2s 2 2p 2;
  • հալման կետ = 3550 ° C;
  • եռման կետ = 4827 ° C;
  • Էլեկտրոնեգատիվություն (ըստ Պաուլինգի / ըստ Ալպրեդի և Ռոխովի) = 2,55 / 2,50;
  • Օքսիդացման վիճակը՝ +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
  • Խտություն (n.a.) \u003d 2,25 գ / սմ 3 (գրաֆիտ);
  • Մոլային ծավալը = 5,3 սմ 3 / մոլ:
Ածխածնի միացություններ.

Ածխածնի տեսքով ածխածինը մարդուն հայտնի է եղել անհիշելի ժամանակներից, հետևաբար, անիմաստ է խոսել դրա հայտնաբերման ամսաթվի մասին։ Իրականում ածխածինը ստացել է իր անվանումը 1787 թվականին, երբ լույս է տեսել «Քիմիական անվանացանկի մեթոդ» գիրքը, որտեղ ֆրանսիական «մաքուր ածուխ» (charbone pur) անվան փոխարեն հայտնվել է «ածխածին» (ածխածին) տերմինը։

Ածխածինը ունի անսահմանափակ երկարությամբ պոլիմերային շղթաներ ձևավորելու եզակի հատկություն՝ դրանով իսկ առաջացնելով միացությունների հսկայական դաս, որոնք ուսումնասիրվում են քիմիայի առանձին ճյուղով՝ օրգանական քիմիայի կողմից։ Ածխածնի օրգանական միացությունները ընկած են երկրային կյանքի հիմքում, հետևաբար, ածխածնի կարևորության մասին, ինչպես քիմիական տարր, իմաստ չունի ասել՝ նա Երկրի վրա կյանքի հիմքն է։

Այժմ դիտարկենք ածխածինը անօրգանական քիմիայի տեսանկյունից:


Բրինձ. Ածխածնի ատոմի կառուցվածքը.

Ածխածնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s 2 2s 2 2p 2 է (տես Ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքը)։ Արտաքին էներգիայի մակարդակում ածխածինը ունի 4 էլեկտրոն՝ 2-ը զուգակցված s-ենթամակարդակի վրա + 2 չզույգված p-ուղղծրերի վրա: Երբ ածխածնի ատոմը անցնում է գրգռված վիճակի (պահանջում է էներգիայի ծախսեր), s-ի ենթամակարդակից մեկ էլեկտրոն «լքում» է իր զույգը և գնում դեպի p ենթամակարդակ, որտեղ կա մեկ ազատ ուղեծիր։ Այսպիսով, գրգռված վիճակում ածխածնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ստանում է հետևյալ ձևը՝ 1s 2 2s 1 2p 3:


Բրինձ. Ածխածնի ատոմի անցումը գրգռված վիճակի.

Այս «ամրոցը» զգալիորեն ընդլայնում է ածխածնի ատոմների վալենտային հնարավորությունները, որոնք կարող են օքսիդացման աստիճանը հասցնել +4-ից (ակտիվ ոչ մետաղներով միացություններում) մինչև -4 (մետաղների հետ միացություններում)։

Չգրգռված վիճակում միացություններում ածխածնի ատոմն ունի 2 վալենտություն, օրինակ՝ CO (II), իսկ գրգռված վիճակում՝ 4՝ CO 2 (IV):

Ածխածնի ատոմի «յուրահատկությունը» կայանում է նրանում, որ նրա արտաքին էներգետիկ մակարդակում կա 4 էլեկտրոն, հետևաբար, մակարդակն ավարտելու համար (որին, ըստ էության, ձգտում են ցանկացած քիմիական տարրի ատոմ), այն կարող է և՛ տալ, և՛ նույն «հաջողության» էլեկտրոններով միացնել կովալենտային կապեր (տես Կովալենտային կապ)։

Ածխածինը որպես պարզ նյութ

Որպես պարզ նյութ, ածխածինը կարող է լինել մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների տեսքով.

  • Ադամանդ
  • Գրաֆիտ
  • ֆուլերեն
  • Կարաբին

Ադամանդ


Բրինձ. Ադամանդի բյուրեղյա վանդակ:

Diamond Properties:

  • անգույն բյուրեղային նյութ;
  • բնության ամենադժվար նյութը;
  • ունի ուժեղ բեկող ազդեցություն;
  • ջերմության և էլեկտրականության վատ հաղորդիչ:


Բրինձ. Ադամանդի քառանիստ.

Ադամանդի բացառիկ կարծրությունը բացատրվում է նրա բյուրեղյա ցանցի կառուցվածքով, որն ունի քառաեդրոնի ձև. քառաեդրոնի կենտրոնում կա ածխածնի ատոմ, որը միացված է հավասարապես ամուր կապերով չորս հարևան ատոմների հետ, որոնք կազմում են գագաթները։ քառաեդրոնի (տե՛ս վերևի նկարը): Նման «շինությունը» իր հերթին կապված է հարեւան քառատետրերի հետ։

Գրաֆիտ


Բրինձ. Գրաֆիտ բյուրեղյա վանդակ:

Գրաֆիտի հատկությունները.

  • շերտավոր կառուցվածքի մոխրագույն գույնի փափուկ բյուրեղային նյութ;
  • ունի մետաղական փայլ;
  • լավ է անցկացնում էլեկտրականությունը.

Գրաֆիտում ածխածնի ատոմները ձևավորում են կանոնավոր վեցանկյուններ, որոնք ընկած են նույն հարթության մեջ՝ կազմակերպված անսահման շերտերով։

գրաֆիտի մեջ քիմիական կապերհարակից ածխածնի ատոմների միջև ձևավորվում են յուրաքանչյուր ատոմի երեք վալենտային էլեկտրոնի շնորհիվ (ներքևում պատկերված է կապույտով), մինչդեռ ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմի չորրորդ էլեկտրոնը (կարմիր գույնով ցույց է տրված), որը գտնվում է p-ուղղահայաց հարթության վրա: գրաֆիտի շերտը, չի մասնակցում շերտի հարթությունում կովալենտային կապերի ձևավորմանը։ Նրա «նպատակը» տարբեր է՝ հարակից շերտում պառկած «եղբոր» հետ շփվելով, այն ապահովում է կապ գրաֆիտի շերտերի միջև, իսկ p-էլեկտրոնների բարձր շարժունակությունը որոշում է գրաֆիտի լավ էլեկտրական հաղորդունակությունը։


Բրինձ. Ածխածնի ատոմի ուղեծրերի բաշխումը գրաֆիտում.

ֆուլերեն


Բրինձ. Ֆուլերենի բյուրեղյա վանդակ:

Ֆուլերենի հատկությունները.

  • Ֆուլերենի մոլեկուլը ածխածնի ատոմների հավաքածու է, որը փակված է սնամեջ գնդերում, ինչպես ֆուտբոլի գնդակը.
  • դա դեղին-նարնջագույն գույնի նուրբ բյուրեղային նյութ է.
  • հալման կետ = 500-600 ° C;
  • կիսահաղորդիչ;
  • մտնում է հանքային շունգիտի մեջ։

Կարաբին

Կարաբինի հատկությունները.

  • իներտ սև նյութ;
  • բաղկացած է պոլիմերային գծային մոլեկուլներից, որոնցում ատոմները միացված են փոփոխական մեկ և եռակի կապերով.
  • կիսահաղորդչ.

Ածխածնի քիմիական հատկությունները

ժամը նորմալ պայմաններԱծխածինը իներտ նյութ է, բայց երբ տաքացվում է, այն կարող է արձագանքել մի շարք պարզ և բարդ նյութերի հետ։

Վերևում արդեն ասվեց, որ ածխածնի արտաքին էներգիայի մակարդակում կա 4 էլեկտրոն (ոչ այնտեղ, ոչ այստեղ), հետևաբար ածխածինը կարող է և՛ էլեկտրոններ նվիրել, և՛ ընդունել դրանք՝ դրսևորվելով որոշ միացություններում։ վերականգնող հատկություններ, իսկ մյուսներում՝ օքսիդացնող։

Ածխածինն է նվազեցնող միջոցթթվածնի և այլ տարրերի հետ ռեակցիաներում, որոնք ունեն ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն (տես տարրերի էլեկտրաբացասականության աղյուսակը).

  • օդում տաքացնելիս այն այրվում է (թթվածնի ավելցուկով ածխածնի երկօքսիդի ձևավորմամբ; դրա պակասով ՝ ածխածնի երկօքսիդ (II)).
    C + O 2 \u003d CO 2;
    2C + O 2 \u003d 2CO.
  • բարձր ջերմաստիճաններում արձագանքում է ծծմբի գոլորշու հետ, հեշտությամբ փոխազդում է քլորի, ֆտորի հետ.
    C+2S=CS2
    C + 2Cl 2 = CCl 4
    2F2+C=CF4
  • երբ տաքացվում է, այն օքսիդներից վերականգնում է բազմաթիվ մետաղներ և ոչ մետաղներ.
    C 0 + Cu +2 O \u003d Cu 0 + C +2 O;
    C 0 + C +4 O 2 \u003d 2C +2 O
  • արձագանքում է ջրի հետ 1000°C ջերմաստիճանում (գազիֆիկացման գործընթաց) առաջացնելով ջրային գազ.
    C + H 2 O \u003d CO + H 2;

Ածխածինը մետաղների և ջրածնի հետ ռեակցիաներում օքսիդացնող հատկություն է ցուցաբերում.

  • փոխազդում է մետաղների հետ՝ առաջացնելով կարբիդներ.
    Ca + 2C = CaC 2
  • փոխազդելով ջրածնի հետ՝ ածխածինը ձևավորում է մեթան.
    C + 2H 2 = CH 4

Ածխածինը ստացվում է նրա միացությունների ջերմային տարրալուծման կամ մեթանի պիրոլիզի միջոցով (բարձր ջերմաստիճանում).
CH 4 \u003d C + 2H 2.

Ածխածնի կիրառում

Ածխածնի միացությունները լայնորեն օգտագործվում են ազգային տնտեսությունԲոլորը թվարկել հնարավոր չէ, նշենք միայն մի քանիսը.

  • գրաֆիտը օգտագործվում է մատիտի լարերի, էլեկտրոդների, հալվող կարասների արտադրության համար, որպես նեյտրոնային մոդերատոր միջուկային ռեակտորներորպես քսանյութ;
  • ադամանդները օգտագործվում են ոսկերչության մեջ, որպես կտրող գործիք, հորատման սարքավորումներում, որպես հղկող նյութ;
  • որպես վերականգնող նյութ, ածխածինը օգտագործվում է որոշակի մետաղներ և ոչ մետաղներ (երկաթ, սիլիցիում) ստանալու համար.
  • ածխածինը կազմում է ակտիվացված ածխածնի հիմնական մասը, որը լայն կիրառություն է գտել ինչպես առօրյա կյանքում (օրինակ՝ որպես օդի և լուծույթների մաքրման համար ներծծող), այնպես էլ բժշկության մեջ (ակտիվացված ածխածնի հաբեր) և արդյունաբերության մեջ (որպես կատալիտիկ հավելումների կրող)։ , պոլիմերացման կատալիզատոր և այլն):

(IV) (CO 2, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ)Այն անգույն, անհամ, անհոտ գազ է, որն ավելի ծանր է, քան օդը և լուծվում է ջրում։

IN նորմալ պայմաններպինդ ածխաթթու գազը ուղղակիորեն անցնում է գազային վիճակ՝ շրջանցելով հեղուկ վիճակը։

Մեծ քանակությամբ ածխածնի երկօքսիդի դեպքում մարդիկ սկսում են շնչահեղձ լինել: 3%-ից ավելի կոնցենտրացիաները հանգեցնում են արագ շնչառության, իսկ ավելի քան 10%-ի մոտ՝ գիտակցության կորուստ և մահ:

Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական հատկությունները.

ածխածնի երկօքսիդ - դա ածխածնի անհիդրիդ է H 2 CO 3.

Երբ ածխածնի երկօքսիդը անցնում է կալցիումի հիդրօքսիդի միջով (կրաքարի ջուր), նկատվում է սպիտակ նստվածք.

Ք.ա(Օ՜) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + Հ 2 Օ

Եթե ​​ածխաթթու գազը ավելցուկ է ընդունվում, ապա նկատվում է ածխաջրածինների առաջացում, որոնք լուծվում են ջրում.

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2,

որոնք հետո տաքանալիս քայքայվում են:

2KNCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Ածխածնի երկօքսիդի օգտագործումը.

Ածխածնի երկօքսիդի օգտագործումը տարբեր ոլորտներԱրդյունաբերություն. IN քիմիական արտադրություն- որպես հովացուցիչ նյութ:

Սննդի արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է որպես կոնսերվանտ E290։ Թեեւ նրան նշանակել են «պայմանական անվտանգ», սակայն իրականում այդպես չէ։ Բժիշկներն ապացուցել են, որ E290-ի հաճախակի օգտագործումը հանգեցնում է թունավոր թունավոր միացության կուտակմանը։ Հետեւաբար, դուք պետք է ուշադիր կարդաք ապրանքների պիտակները:

Ածխածնի երկօքսիդը (IV) (ածխաթթու գազ, ածխաթթու գազ) նորմալ պայմաններում անգույն գազ է, օդից ծանր, ջերմային կայուն, սեղմվելիս և սառչելիս հեշտությամբ վերածվում է հեղուկ և պինդ վիճակի։

Խտությունը - 1,997 գ / լ: Պինդ CO2, որը կոչվում է չոր սառույց, սուբլիմացվում է սենյակային ջերմաստիճանում: Վատ է լուծվում ջրում, մասամբ արձագանքում դրա հետ։ Ցույց է տալիս թթվային հատկությունները: Այն վերականգնվում է ակտիվ մետաղների, ջրածնի և ածխածնի միջոցով։

Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական բանաձևը 4
Ածխածնի երկօքսիդի (IV) CO2 քիմիական բանաձևը. Այն ցույց է տալիս, որ այս մոլեկուլը պարունակում է մեկ ածխածնի ատոմ (Ar = 12 a.m.u.) և երկու թթվածնի ատոմ (Ar = 16 a.m.u.): Քիմիական բանաձևի համաձայն, դուք կարող եք հաշվարկել ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլային քաշը (IV).

Mr(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO2) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44:

Խնդիրների լուծման օրինակներ
ՕՐԻՆԱԿ 1
Առաջադրանք Թթվածնի ավելցուկով 26,7 գ ամինաթթու (CxHyOzNk) այրելիս առաջանում է 39,6 գ ածխածնի օքսիդ (IV), 18,9 գ ջուր և 4,2 գ ազոտ։ Որոշեք ամինաթթուների բանաձևը.
Լուծում Կազմենք ամինաթթվի այրման ռեակցիայի սխեման՝ համապատասխանաբար նշելով ածխածնի, ջրածնի, թթվածնի և ազոտի ատոմների թիվը «x», «y», «z» և «k».
CxHyOzNk+ Oz→CO2 + H2O + N2.

Եկեք որոշենք այս նյութը կազմող տարրերի զանգվածները: Ատոմային զանգվածի հարաբերական արժեքները վերցված են Պարբերական աղյուսակԴ.Ի. Մենդելեև, կլորացված մինչև ամբողջ թվեր՝ Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u., Ar(N) = 14 amu.

M(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

M(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Հաշվե՛ք ածխաթթու գազի և ջրի մոլային զանգվածները: Ինչպես հայտնի է, մոլային զանգվածմոլեկուլը հավասար է մոլեկուլը կազմող ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին (M = Mr).

M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 գ/մոլ;

M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 գ/մոլ:

M(C)=×12=10,8 գ;

M(H) = 2×18.9 / 18×1= 2.1 գ.

M(O) \u003d m (CxHyOzNk) - m (C) - m (H) - m (N) \u003d 26.7 - 10.8 - 2.1 - 4.2 \u003d 9.6 գ:

Եկեք սահմանենք քիմիական բանաձեւամինաթթուներ:

X:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H)` m(O)/Ar(O)` m(N)/Ar(N);

X:y:z:k= 10.8/12:2.1/1:9.6/16: 4.2/14;

X:y:z:k= 0.9: 2.1: 0.41: 0.3 = 3: 7: 1.5: 1 = 6: 14: 3: 2:

Միջոցներ ամենապարզ բանաձեւըամինաթթուներ C6H14O3N2.

Պատասխանեք C6H14O3N2
ՕՐԻՆԱԿ 2
Առաջադրանք Կազմե՛ք միացության ամենապարզ բանաձևը, որում տարրերի զանգվածային բաժինները մոտավորապես հավասար են՝ ածխածին – 25,4%, ջրածին – 3,17%, թթվածին – 33,86%, քլոր – 37,57%։
Լուծում X տարրի զանգվածային բաժինը HX բաղադրության մոլեկուլում հաշվարկվում է հետևյալ բանաձևով.
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Մոլեկուլում ածխածնի ատոմների թիվը նշանակենք «x», ջրածնի ազոտի ատոմների թիվը՝ «y», թթվածնի ատոմների թիվը՝ «z», քլորի ատոմների թիվը՝ «k»։

Գտեք համապատասխան ազգականին ատոմային զանգվածներածխածնի, ջրածնի, թթվածնի և քլորի տարրերը (Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից վերցված հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները կկլորացվեն մինչև ամբողջական թվեր):

Ar (C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5:

Տարրերի տոկոսը բաժանում ենք համապատասխան հարաբերական ատոմային զանգվածների վրա։ Այսպիսով, մենք կգտնենք կապը միացության մոլեկուլում ատոմների թվի միջև.

X:y:z:k = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) :ω(O)/Ar(O) :ω(Cl)/Ar(Cl);

X:y:z:k= 25.4/12: 3.17/1: 33.86/16: 37.57/35.5;

X:y:z:k= 2.1: 3.17: 2.1: 1.1 = 2: 3: 2: 1:

Սա նշանակում է, որ ածխածնի, ջրածնի, թթվածնի և քլորի համադրության ամենապարզ բանաձևը կլինի C2H3O2Cl:

Ածխածին (C)տիպիկ ոչ մետաղ է; պարբերական համակարգում գտնվում է IV խմբի 2-րդ շրջանում՝ հիմնական ենթախմբում։ Սովորական թիվ 6, Ար = 12,011 ամու, միջուկային լիցք +6։

Ֆիզիկական հատկություններ: ածխածինը ձևավորում է բազմաթիվ ալոտրոպային փոփոխություններ. ադամանդ- ամենաներից մեկը պինդ նյութեր, գրաֆիտ, ածուխ, մուր.

Ածխածնի ատոմն ունի 6 էլեկտրոն՝ 1s 2 2s 2 2p 2 . Վերջին երկու էլեկտրոնները գտնվում են առանձին p-օրբիտալներում և անկազմակերպ են։ Սկզբունքորեն այս զույգը կարող էր զբաղեցնել մեկ ուղեծր, սակայն այս դեպքում միջէլեկտրոնի վանումը խիստ մեծանում է։ Այս պատճառով նրանցից մեկը վերցնում է 2p x, իսկ մյուսը՝ կամ 2p y , կամ 2p z-օրբիտալներ։

Արտաքին շերտի s- և p-ենթամակարդակների էներգիաների տարբերությունը փոքր է, հետևաբար, ատոմը բավականին հեշտությամբ անցնում է գրգռված վիճակի, որի դեպքում 2s- ուղեծրից երկու էլեկտրոններից մեկն անցնում է ազատին: 2r.Վալենտական ​​վիճակ է առաջանում 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 կոնֆիգուրացիայով . Ածխածնի ատոմի այս վիճակն է, որը բնորոշ է ադամանդի վանդակին՝ հիբրիդային ուղեծրերի քառաեզր տարածական դասավորությունը, կապի նույն երկարությունը և էներգիան։

Այս երեւույթը, ինչպես հայտնի է, կոչվում է sp 3 - հիբրիդացում,իսկ ստացված ֆունկցիաները sp 3 -hybrid են . Չորս sp 3 կապերի առաջացումը ածխածնի ատոմին ապահովում է ավելի կայուն վիճակ, քան երեքը rr-և մեկ s-s-bond. Բացի sp 3 հիբրիդացումից, sp 2 և sp հիբրիդացում նկատվում է նաև ածխածնի ատոմում. . Առաջին դեպքում կա փոխադարձ համընկնումը s-և երկու p-օրբիտալներ։ Ձևավորվում են երեք համարժեք sp 2 - հիբրիդային ուղեծրեր, որոնք գտնվում են նույն հարթությունում միմյանց նկատմամբ 120 ° անկյան տակ: Երրորդ ուղեծրը p-ն անփոփոխ է և ուղղահայաց է հարթությանը sp2.


sp հիբրիդացման ժամանակ s և p ուղեծրերը համընկնում են։ Ձևավորված երկու համարժեք հիբրիդային ուղեծրերի միջև առաջանում է 180° անկյուն, մինչդեռ ատոմներից յուրաքանչյուրի երկու p-ուղիղները մնում են անփոփոխ։

Ածխածնի ալոտրոպիա. ադամանդ և գրաֆիտ

Գրաֆիտի բյուրեղում ածխածնի ատոմները տեղակայված են զուգահեռ հարթություններում՝ զբաղեցնելով դրանցում կանոնավոր վեցանկյունների գագաթները։ Ածխածնի ատոմներից յուրաքանչյուրը կապված է երեք հարակից sp 2 հիբրիդային կապերի հետ: Զուգահեռ հարթությունների միջև կապն իրականացվում է վան դեր Վալսի ուժերի շնորհիվ։ Ատոմներից յուրաքանչյուրի ազատ p-օրբիտալներն ուղղված են կովալենտային կապերի հարթություններին ուղղահայաց։ Նրանց համընկնումը բացատրում է ածխածնի ատոմների միջև լրացուցիչ π-կապը։ Այսպիսով, սկսած վալենտային վիճակը, որում ածխածնի ատոմները գտնվում են նյութում, այս նյութի հատկությունները կախված են.

Ածխածնի քիմիական հատկությունները

Օքսիդացման ամենաբնորոշ վիճակները՝ +4, +2:

Ցածր ջերմաստիճանի դեպքում ածխածինը իներտ է, բայց երբ տաքացվում է, նրա ակտիվությունը մեծանում է։

Ածխածինը որպես նվազեցնող նյութ.

- թթվածնով
C 0 + O 2 - t ° \u003d CO 2 ածխածնի երկօքսիդ
թթվածնի պակասով - թերի այրում.
2C 0 + O 2 - t° = 2C +2 O ածխածնի օքսիդ

- ֆտորով
C + 2F 2 = CF 4

- գոլորշու հետ
C 0 + H 2 O - 1200 ° \u003d C + 2 O + H 2 ջրի գազ

— մետաղների օքսիդներով։ Այս կերպ մետաղը հալեցնում են հանքաքարից։
C 0 + 2CuO - t ° \u003d 2Cu + C +4 O 2

- թթուներով - օքսիդացնող նյութերով.
C 0 + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) \u003d C +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
С 0 + 4HNO 3 (կոնկրետ) = С +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

- ծծմբի հետ ձևավորում է ածխածնի դիսուլֆիդ.
C + 2S 2 \u003d CS 2:

Ածխածինը որպես օքսիդացնող նյութ.

- որոշ մետաղների հետ առաջացնում է կարբիդներ

4Al + 3C 0 \u003d Al 4 C 3

Ca + 2C 0 \u003d CaC 2 -4

- ջրածնով - մեթան (ինչպես նաև հսկայական քանակությամբ օրգանական միացություններ)

C 0 + 2H 2 \u003d CH 4

- սիլիցիումով, ձևավորում է կարբորունդ (2000 ° C-ում էլեկտրական վառարանում).

Բնության մեջ ածխածնի որոնում

Ազատ ածխածինը հայտնվում է ադամանդի և գրաֆիտի տեսքով: Միացությունների տեսքով ածխածինը հանդիպում է միներալներում՝ կավիճ, մարմար, կրաքար՝ CaCO 3, դոլոմիտ՝ MgCO 3 *CaCO 3; բիկարբոնատներ - Mg (HCO 3) 2 և Ca (HCO 3) 2, CO 2-ը օդի մի մասն է. ածխածինը բնական օրգանական միացությունների հիմնական բաղադրիչն է՝ գազ, նավթ, ածուխ, տորֆ, մաս է կազմում օրգանական նյութեր, սպիտակուցներ, ճարպեր, ածխաջրեր, ամինաթթուներ, որոնք կենդանի օրգանիզմների մաս են կազմում։

Անօրգանական ածխածնի միացություններ

Ոչ C 4+ իոններ, ոչ էլ C 4- - որևէ նորմայի տակ քիմիական գործընթացներչեն առաջանում՝ ածխածնային միացություններում կան տարբեր բևեռականության կովալենտային կապեր։

Ածխածնի երկօքսիդ (II)ԱՅՍՊԵՍ

Ածխածնի երկօքսիդ; անգույն, անհոտ, ջրում քիչ լուծվող, օրգանական լուծիչներում լուծվող, թունավոր, bp = -192°C; տ քառ. = -205°C:

Անդորրագիր
1) արդյունաբերության մեջ (գազի գեներատորներում).
C + O 2 = CO 2

2) լաբորատորիայում՝ մածուցիկ կամ օքսալաթթվի ջերմային տարրալուծում H 2 SO 4-ի առկայությամբ (կոնց.).
HCOOH = H2O + CO

H 2 C 2 O 4 \u003d CO + CO 2 + H 2 O

Քիմիական հատկություններ

Սովորական պայմաններում CO-ն իներտ է. երբ ջեռուցվում է - նվազեցնող նյութ; ոչ աղ առաջացնող օքսիդ.

1) թթվածնով

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2) մետաղների օքսիդներով

C +2 O + CuO \u003d Cu + C +4 O 2

3) քլորով (լույսի ներքո)

CO + Cl 2 - hn \u003d COCl 2 (ֆոսգեն)

4) արձագանքում է ալկալային հալվածքների հետ (ճնշման տակ)

CO + NaOH = HCOONa (նատրիումի ֆորմատ)

5) անցումային մետաղներով առաջացնում է կարբոնիլներ

Ni + 4CO - t° = Ni(CO) 4

Fe + 5CO - t° = Fe(CO) 5

Ածխածնի երկօքսիդ (IV) CO2

Ածխաթթու գազ, անգույն, անհոտ, լուծելիություն ջրում - 0,9V CO 2-ը լուծվում է 1V H 2 O-ում (նորմալ պայմաններում); ավելի ծանր, քան օդը; t°pl.= -78,5°C (պինդ CO 2 կոչվում է «չոր սառույց»); չի աջակցում այրմանը.

Անդորրագիր

  1. Կարբոնաթթվի (կարբոնատների) աղերի ջերմային տարրալուծումը։ Կրաքարի կրակում.

CaCO 3 - t ° \u003d CaO + CO 2

  1. գործողություն ուժեղ թթուներկարբոնատների և բիկարբոնատների համար.

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2

ՔիմիականհատկություններըCO2
Թթվային օքսիդ. փոխազդում է հիմնական օքսիդների և հիմքերի հետ՝ առաջացնելով ածխաթթուների աղեր

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3

Բարձր ջերմաստիճանում կարող է դրսևորել օքսիդացնող հատկություններ

C +4 O 2 + 2Mg - t ° \u003d 2Mg +2 O + C 0

Որակական ռեակցիա

Կրաքարի ջրի պղտորությունը.

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ (սպիտակ նստվածք) + H 2 O

Այն անհետանում է, երբ CO 2 երկար ժամանակ անցնում է կրաքարի ջրով, քանի որ. չլուծվող կալցիումի կարբոնատը վերածվում է լուծելի բիկարբոնատի.

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

ածխաթթու և դրաաղ

Հ2CO3 -Թույլ թթու գոյություն ունի միայն ջրային լուծույթում.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Կրկնակի բազա.
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Թթվային աղեր - բիկարբոնատներ, բիկարբոնատներ
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Միջին աղեր - կարբոնատներ

Թթուների բոլոր հատկությունները բնորոշ են.

Կարբոնատները և բիկարբոնատները կարող են փոխակերպվել միմյանց.

2NaHCO 3 - t ° \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2NaHCO 3

Մետաղական կարբոնատներ (բացառությամբ ալկալիական մետաղներ) երբ տաքացվում է, դեկարբոքսիլատում են՝ առաջացնելով օքսիդ.

CuCO 3 - t ° \u003d CuO + CO 2

Որակական ռեակցիա- «եռում» ուժեղ թթվի ազդեցության տակ.

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

Կարբիդներ

կալցիումի կարբիդ:

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2:

Ացետիլենն ազատվում է, երբ ցինկի, կադմիումի, լանթանի և ցերիումի կարբիդները փոխազդում են ջրի հետ.

2 LaC 2 + 6 H 2 O \u003d 2La (OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2:

Be 2 C և Al 4 C 3-ը ջրով քայքայվում են՝ առաջացնելով մեթան.

Al 4 C 3 + 12 H 2 O \u003d 4 Al (OH) 3 \u003d 3 CH 4:

Տեխնոլոգիայում օգտագործվում են տիտանի կարբիդներ TiC, վոլֆրամ W 2 C (կոշտ համաձուլվածքներ), սիլիցիումի SiC (կարբորունդ՝ որպես հղկող և ջեռուցիչների նյութ)։

ցիանիդներ

ստացված ամոնիակի և ածխածնի օքսիդի մթնոլորտում սոդայի տաքացման միջոցով.

Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO \u003d 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2

Hydrocyanic թթու HCN-ը կարևոր քիմիական արդյունաբերության արտադրանք է, որը լայնորեն օգտագործվում է օրգանական սինթեզում: Նրա համաշխարհային արտադրությունը հասնում է տարեկան 200 հազար տոննայի։ Էլեկտրոնային կառուցվածքցիանիդ անիոնը, ինչպես ածխածնի մոնօքսիդը (II), նման մասնիկները կոչվում են իզոէլեկտրոնային.

Գ = O:[:C = N:]-

ցիանիդներ (0.1-0.2% ջրի լուծույթ) օգտագործվում են ոսկու արդյունահանման մեջ.

2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 \u003d 2 K + 2 KOH:

Երբ ցիանիդային լուծույթները եփում են ծծմբի հետ կամ երբ պինդ նյութերը միաձուլվում են, թիոցիանատներ:
KCN + S = KSCN:

Երբ ցածր ակտիվ մետաղների ցիանիդները տաքացվում են, ստացվում է ցիանիդ՝ Hg (CN) 2 \u003d Hg + (CN) 2: ցիանիդային լուծույթները օքսիդացված են ցիանատներ:

2KCN + O2 = 2KOCN:

Ցիանաթթուն գոյություն ունի երկու ձևով.

H-N=C=O; H-O-C = N:

1828-ին Ֆրիդրիխ Վոլերը (1800-1882) ամոնիումի ցիանատից ստացավ միզանյութ՝ NH 4 OCN \u003d CO (NH 2) 2 ջրային լուծույթը գոլորշիացնելով:

Այս իրադարձությունը սովորաբար դիտվում է որպես սինթետիկ քիմիայի հաղթանակ «վիտալիստական ​​տեսության» նկատմամբ։

Կա ցիանաթթվի իզոմեր. ֆուլմինաթթու

H-O-N=C.
Դրա աղերը (սնդիկի ֆուլմինատ Hg(ONC) 2) օգտագործվում են հարվածային բռնկիչներում:

Սինթեզ միզանյութ(կարբամիդ):

CO 2 + 2 NH 3 \u003d CO (NH 2) 2 + H 2 O. 130 0 C և 100 ատմ.

Միզանյութը կարբոնաթթվի ամիդ է, կա նաև նրա «ազոտի անալոգը»՝ գուանիդինը։

Կարբոնատներ

Ածխածնի ամենակարևոր անօրգանական միացությունները կարբոնաթթվի աղերն են (կարբոնատներ): H 2 CO 3-ը թույլ թթու է (K 1 \u003d 1.3 10 -4; K 2 \u003d 5 10 -11): Կարբոնատային բուֆերային հենարաններ ածխածնի երկօքսիդի հավասարակշռությունըմթնոլորտում։ Օվկիանոսները հսկայական բուֆերային հզորություն ունեն, քանի որ դրանք բաց համակարգ են: Հիմնական բուֆերային ռեակցիան ածխաթթվի տարանջատման ժամանակ հավասարակշռությունն է.

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.

Թթվայնության նվազմամբ, մթնոլորտից ածխաթթու գազի լրացուցիչ կլանումը տեղի է ունենում թթվի ձևավորմամբ.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Թթվայնության աճով լուծվում են կարբոնատային ապարները (կճեպներ, կավիճ և կրաքար օվկիանոսում); սա փոխհատուցում է ածխաջրածին իոնների կորուստը.

H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 -

CaCO 3 (հեռուստացույց) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-

Պինդ կարբոնատները վերածվում են լուծելի ածխաջրածինների։ Ածխածնի երկօքսիդի ավելցուկային քիմիական տարրալուծման այս գործընթացն է, որը հակազդում է «ջերմոցային էֆեկտին». գլոբալ տաքացումածխածնի երկօքսիդի կողմից Երկրի ջերմային ճառագայթման կլանման պատճառով։ Աշխարհում սոդայի արտադրության մոտավորապես մեկ երրորդը (նատրիումի կարբոնատ Na 2 CO 3) օգտագործվում է ապակու արտադրության մեջ։

Ածխածին

Ազատ վիճակում ածխածինը կազմում է 3 ալոտրոպ մոդիֆիկացիա՝ ադամանդ, գրաֆիտ և արհեստականորեն ստացված կարաբին։

Ադամանդի բյուրեղում ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմ կապված է ամուր կովալենտային կապերով չորս մյուսների հետ, որոնք տեղակայված են նրա շուրջը հավասար հեռավորության վրա:

Ածխածնի բոլոր ատոմները գտնվում են sp 3 հիբրիդացման վիճակում։ Ադամանդի ատոմային բյուրեղյա վանդակը քառաեզր կառուցվածք ունի։

Ադամանդը անգույն, թափանցիկ, բարձր բեկող նյութ է։ Այն ունի ամենաբարձր կարծրությունը բոլոր հայտնի նյութերի մեջ: Ադամանդը փխրուն է, հրակայուն, վատ է փոխանցում ջերմությունը և էլեկտրաէներգիա. Ածխածնի հարևան ատոմների միջև փոքր հեռավորությունները (0,154 նմ) որոշում են ադամանդի բավականին բարձր խտությունը (3,5 գ/սմ 3):

Գրաֆիտի բյուրեղային ցանցում ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմ գտնվում է sp 2 հիբրիդացման վիճակում և կազմում է երեք ուժեղ կովալենտային կապ նույն շերտում տեղակայված ածխածնի ատոմների հետ։ Յուրաքանչյուր ատոմից երեք էլեկտրոն՝ ածխածինը, մասնակցում են այդ կապերի առաջացմանը, իսկ չորրորդ վալենտային էլեկտրոնները կազմում են n-կապեր և համեմատաբար ազատ են (շարժական)։ Նրանք որոշում են գրաֆիտի էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակությունը:

Երկարություն կովալենտային կապՄիևնույն հարթությունում հարակից ածխածնի ատոմների միջև 0,152 նմ է, իսկ տարբեր շերտերում C ատոմների միջև հեռավորությունը 2,5 անգամ ավելի է, ուստի նրանց միջև կապերը թույլ են:

Գրաֆիտը մոխրագույն-սև գույնի անթափանց, փափուկ, յուղոտ նյութ է՝ մետաղական փայլով; լավ է փոխանցում ջերմությունը և էլեկտրականությունը. Գրաֆիտն ունի ավելի ցածր խտություն, քան ադամանդը և հեշտությամբ բաժանվում է բարակ փաթիլների:

Կառուցվածքի հիմքում ընկած է մանրահատիկ գրաֆիտի անկարգ կառուցվածքը տարբեր ձևերամորֆ ածխածին, որոնցից առավել կարևոր են կոքսը, շագանակագույն և բիտումային ածուխներ, մուր, ակտիվացված (ակտիվ) ածխածին։

Ածխածնի այս ալոտրոպ մոդիֆիկացիան ստացվում է ացետիլենի կատալիտիկ օքսիդացումով (դեհիդրոպոլիկոնդենսացիա): Կարբինը շղթայական պոլիմեր է, որն ունի երկու ձև.

C=C-C=C-... և...=C=C=C=

Կարբինը կիսահաղորդչային հատկություններ ունի:

Սովորական ջերմաստիճանում ածխածնի երկու փոփոխություններն էլ (ադամանդ և գրաֆիտ) քիմիապես իներտ են: Գրաֆիտի նուրբ բյուրեղային ձևերը՝ կոքսը, մուրը, ակտիվացված ածխածինը, ավելի ռեակտիվ են, բայց, որպես կանոն, բարձր ջերմաստիճանի նախապես տաքացումից հետո։

1. Փոխազդեցություն թթվածնի հետ

C + O 2 \u003d CO 2 + 393,5 կՋ (ավելցուկ O 2)

2C + O 2 \u003d 2CO + 221 կՋ (O 2-ի պակասով)

Ածուխի այրումը մեկն է ամենակարևոր աղբյուրներըէներգիա.

2. Փոխազդեցություն ֆտորի և ծծմբի հետ:

C + 2F 2 = CF 4 ածխածնի տետրաֆտորիդ

C + 2S \u003d CS 2 ածխածնի դիսուլֆիդ

3. Կոկը արդյունաբերության մեջ օգտագործվող կարեւորագույն նվազեցնող նյութերից է։ Մետաղագործության մեջ այն օգտագործվում է օքսիդներից մետաղներ արտադրելու համար, օրինակ.

ZS + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + ZSO

C + ZnO = Zn + CO

4. Երբ ածխածինը փոխազդում է ալկալիների օքսիդների և հողալկալային մետաղներԿրճատված մետաղը միանում է ածխածնի հետ՝ առաջացնելով կարբիդ: Օրինակ՝ 3C + CaO \u003d CaC 2 + CO կալցիումի կարբիդ

5. Կոկը նույնպես օգտագործվում է սիլիցիում ստանալու համար.

2C + SiO 2 \u003d Si + 2CO

6. Կոքսի ավելցուկով առաջանում է սիլիցիումի կարբիդ (կարբորունդ) SiC։

«Ջրային գազի» ստացում (կոշտ վառելիքի գազաֆիկացում)

Ջրային գոլորշին տաք ածխի միջով անցնելով՝ ստացվում է CO և H 2 այրվող խառնուրդ, որը կոչվում է ջրային գազ.

C + H 2 O \u003d CO + H 2

7. Ռեակցիաները օքսիդացնող թթուների հետ:

Ակտիվացված կամ փայտածուխը, երբ տաքացվում է, նվազեցնում է NO 3 - և SO 4 2- անիոնները. կենտրոնացված թթուներ:

C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

8. Հալած ալկալի մետաղների նիտրատների հետ ռեակցիաներ

KNO 3 և NaNO 3 հալվածքներում մանրացված ածուխը ինտենսիվ այրվում է կուրացնող բոցի ձևավորմամբ.

5C + 4KNO 3 \u003d 2K 2 CO 3 + ZSO 2 + 2N 2

1. Ակտիվ մետաղներով աղի նման կարբիդների առաջացում.

Ածխածնի ոչ մետաղական հատկությունների զգալի թուլացումն արտահայտվում է նրանով, որ նրա՝ որպես օքսիդացնող նյութի ֆունկցիաները շատ ավելի քիչ են դրսևորվում, քան վերականգնող ֆունկցիաները։

2. Միայն ակտիվ մետաղների հետ ռեակցիաների ժամանակ ածխածնի ատոմներն անցնում են բացասական լիցքավորված իոնների C-4 և (C \u003d C) 2-՝ ձևավորելով աղի նման կարբիդներ.

ZS + 4Al \u003d Al 4 C 3 ալյումինե կարբիդ

2C + Ca \u003d CaC 2 կալցիումի կարբիդ

3. Իոնային տիպի կարբիդները շատ անկայուն միացություններ են, դրանք հեշտությամբ քայքայվում են թթուների և ջրի ազդեցության տակ, ինչը վկայում է բացասական լիցքավորված ածխածնի անիոնների անկայունության մասին.

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d ZSN 4 + 4Al (OH) 3

CaC 2 + 2H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

4. Մետաղների հետ կովալենտ միացությունների առաջացում

Անցումային մետաղների հետ ածխածնի խառնուրդների հալոցքում կարբիդները ձևավորվում են հիմնականում կովալենտային կապով։ Նրանց մոլեկուլներն ունեն փոփոխական բաղադրություն, իսկ նյութերն ընդհանրապես մոտ են համաձուլվածքներին։ Նման կարբիդները բարձր դիմացկուն են, դրանք քիմիապես իներտ են ջրի, թթուների, ալկալիների և շատ այլ ռեակտիվների նկատմամբ:

5. Փոխազդեցություն ջրածնի հետ

Բարձր T և P-ում, նիկելի կատալիզատորի առկայության դեպքում, ածխածինը միանում է ջրածնի հետ.

C + 2H 2 → CH 4

Ռեակցիան շատ շրջելի է և գործնական նշանակություն չունի։

Ածխածնի երկօքսիդ (II)- CO

(ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ)

Ֆիզիկական հատկություններ:անգույն թունավոր գազ, անհամ և հոտ, այրվում է կապտավուն բոցով, օդից ավելի թեթև, ջրում վատ լուծվող։ Օդում ածխածնի օքսիդի կոնցենտրացիան 12,5-74% պայթյունավտանգ է։

Անդորրագիր:

1) Արդյունաբերության մեջ

C + O 2 \u003d CO 2 + 402 կՋ

CO 2 + C \u003d 2CO - 175 կՋ

Գազի գեներատորներում ջրի գոլորշին երբեմն փչում է տաք ածուխի միջով.

C + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,

մի խառնուրդ CO + H 2 - կոչվում է սինթեզ - գազ.

2) լաբորատորիայում- ձևանմուշի կամ օքսալաթթվի ջերմային տարրալուծումը H 2 SO 4-ի առկայության դեպքում (կոնց.).

HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O + CO

H 2 C 2 O 4 t˚C,H2SO4 → CO + CO 2 + H 2 O

Քիմիական հատկություններ.

Սովորական պայմաններում CO-ն իներտ է.երբ ջեռուցվում է - նվազեցնող նյութ;

CO - ոչ աղ առաջացնող օքսիդ.

1) թթվածնով

2C +2 O + O 2 t˚ C → 2C +4 O 2

2) մետաղների օքսիդներով CO + Me x O y \u003d CO 2 + Me

C +2 O + CuO t ˚ C → Сu + C +4 O 2

3) քլորով (լույսի ներքո)

CO + Cl 2 լույս → COCl 2 (ֆոսգենը թունավոր գազ է)

4)* արձագանքում է ալկալային հալվածքների հետ (ճնշման տակ)

CO + NaOH P → HCOONa (նատրիումի ֆորմատ)

Ածխածնի երկօքսիդի ազդեցությունը կենդանի օրգանիզմների վրա.

Ածխածնի երկօքսիդը վտանգավոր է, քանի որ այն անհնար է դարձնում արյան համար թթվածին հասցնել կենսական օրգաններ, ինչպիսիք են սիրտը և ուղեղը: Ածխածնի երկօքսիդը միանում է հեմոգլոբինին, որը թթվածինը տեղափոխում է մարմնի բջիջներ, ինչի արդյունքում այն ​​դառնում է ոչ պիտանի թթվածին տեղափոխելու համար։ Կախված ներշնչվող քանակից՝ ածխածնի երկօքսիդը խաթարում է համակարգումը, սրում սրտանոթային հիվանդությունները և առաջացնում հոգնածություն, գլխացավ, թուլություն, Ածխածնի երկօքսիդի ազդեցությունը մարդու առողջության վրա կախված է դրա կոնցենտրացիայից և օրգանիզմի վրա ազդեցության ժամանակից։ Օդում ածխածնի երկօքսիդի 0,1%-ից բարձր կոնցենտրացիան հանգեցնում է մահվան մեկ ժամվա ընթացքում, իսկ ավելի քան 1,2% կոնցենտրացիան երեք րոպեի ընթացքում:

Ածխածնի երկօքսիդի կիրառությունները.

Ածխածնի երկօքսիդը հիմնականում օգտագործվում է որպես այրվող գազ՝ խառնված ազոտի, այսպես կոչված, գեներատորի կամ օդային գազի կամ ջրածնի հետ խառնված ջրային գազի։ Մետաղագործության մեջ՝ դրանց հանքաքարերից մետաղների կորզման համար։ Կարբոնիլների տարրալուծման միջոցով բարձր մաքրության մետաղներ ստանալ։

Ածխածնի երկօքսիդ (IV) CO2 - ածխածնի երկօքսիդ

Ֆիզիկական հատկություններ:Ածխածնի երկօքսիդ, անգույն, անհոտ, լուծելիություն ջրում - 0.9V CO 2 լուծվում է 1V H 2 O (նորմալ պայմաններում); ավելի ծանր, քան օդը; t°pl.= -78,5°C (պինդ CO 2 կոչվում է «չոր սառույց»); չի աջակցում այրմանը.

Մոլեկուլի կառուցվածքը.

Ածխածնի երկօքսիդն ունի հետևյալ էլեկտրոնը և կառուցվածքային բանաձեւ -

3. Ածխածնային նյութերի այրում.

CH 4 + 2O 2 → 2H2O+CO2

4. Կենսաքիմիական գործընթացներում դանդաղ օքսիդացումով (շնչառություն, քայքայում, խմորում)

Քիմիական հատկություններ.

Ձեզ կարող է հետաքրքրել