Քիմիական ռեակցիաների հավասարեցնող։ Ինչպես լուծել քիմիայի խնդիրները, պատրաստի լուծումներ. Միացությունների քիմիական ռեակցիան

Բավականին հաճախ դպրոցականներն ու ուսանողները ստիպված են կազմում այսպես կոչված. իոնային ռեակցիայի հավասարումներ. Մասնավորապես այս թեմային է նվիրված Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության ժամանակ առաջադրված թիվ 31 խնդիրը։ Այս հոդվածում մենք մանրամասն կքննարկենք կարճ և ամբողջական իոնային հավասարումներ գրելու ալգորիթմը, կվերլուծենք բազմաթիվ օրինակներ տարբեր մակարդակներդժվարություններ.

Ինչու են անհրաժեշտ իոնային հավասարումներ

Հիշեցնեմ, որ երբ շատ նյութեր լուծվում են ջրում (և ոչ միայն ջրում) տեղի է ունենում տարանջատման գործընթաց՝ նյութերը բաժանվում են իոնների։ Օրինակ՝ HCl-ի մոլեկուլները ջրային միջավայրում տարանջատվում են ջրածնի կատիոնների (H +, ավելի ճիշտ՝ H 3 O +) և քլորի անիոնների (Cl -): Նատրիումի բրոմիդը (NaBr) ջրային լուծույթում գտնվում է ոչ թե մոլեկուլների, այլ հիդրատացված Na + և Br- իոնների տեսքով (ի դեպ, իոնները կան նաև պինդ նատրիումի բրոմիդում)։

«Սովորական» (մոլեկուլային) հավասարումները գրելիս հաշվի չենք առնում, որ ռեակցիայի մեջ մտնում են ոչ թե մոլեկուլներ, այլ իոններ։ Օրինակ, ահա ռեակցիայի հավասարումը աղաթթուև նատրիումի հիդրօքսիդ.

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Իհարկե, այս դիագրամը այնքան էլ ճիշտ չի նկարագրում գործընթացը: Ինչպես արդեն ասացինք, ջրային լուծույթում գործնականում չկան HCl մոլեկուլներ, բայց կան H + և Cl - իոններ: Նույնը վերաբերում է NaOH-ին: Ավելի լավ կլիներ գրել հետևյալը.

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Ահա թե ինչ է դա ամբողջական իոնային հավասարում. «Վիրտուալ» մոլեկուլների փոխարեն մենք տեսնում ենք մասնիկներ, որոնք իրականում առկա են լուծույթում (կատիոններ և անիոններ): Մենք չենք անդրադառնա այն հարցին, թե ինչու ենք գրել H 2 O մոլեկուլային տեսքով: Սա կբացատրվի մի փոքր ուշ: Ինչպես տեսնում եք, ոչ մի բարդ բան չկա՝ մենք մոլեկուլները փոխարինել ենք իոններով, որոնք առաջանում են դրանց տարանջատման ժամանակ։

Այնուամենայնիվ, նույնիսկ ամբողջական իոնային հավասարումը կատարյալ չէ: Իսկապես, ուշադիր նայեք. (2) հավասարման ինչպես ձախ, այնպես էլ աջ մասերում կան միանման մասնիկներ՝ Na + կատիոններ և Cl- անիոններ։ Այս իոնները չեն փոխվում ռեակցիայի ընթացքում։ Այդ դեպքում ինչո՞ւ են դրանք ընդհանրապես անհրաժեշտ: Եկեք հեռացնենք դրանք և ստանանք Կարճ իոնային հավասարում.

H + + OH - = H 2 O. (3)

Ինչպես տեսնում եք, ամեն ինչ հանգում է H + և OH - իոնների փոխազդեցությանը ջրի ձևավորման հետ (չեզոքացման ռեակցիա):

Բոլոր ամբողջական և կարճ իոնային հավասարումները գրված են: Եթե ​​քիմիայի քննությանը լուծեինք 31 խնդիրը, ապա կստանայինք դրա առավելագույն գնահատականը՝ 2 միավոր։


Այսպիսով, ևս մեկ անգամ տերմինաբանության մասին.

  • HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - մոլեկուլային հավասարում(«սովորական» հավասարում, որը սխեմատիկորեն արտացոլում է ռեակցիայի էությունը);
  • H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - ամբողջական իոնային հավասարում (լուծույթի իրական մասնիկները տեսանելի են);
  • H + + OH - = H 2 O - կարճ իոնային հավասարում (մենք հանեցինք բոլոր «աղբը»՝ գործընթացին չմասնակցող մասնիկները):

Իոնային հավասարումներ գրելու ալգորիթմ

  1. Մենք կազմում ենք ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը.
  2. Բոլոր մասնիկները, որոնք նկատելի աստիճանի դիսոցվում են լուծույթում, գրվում են որպես իոններ. նյութեր, որոնք հակված չեն տարանջատման, մենք թողնում ենք «մոլեկուլների տեսքով»։
  3. Մենք հավասարման երկու մասերից հեռացնում ենք այսպես կոչված. դիտորդ իոններ, այսինքն՝ մասնիկներ, որոնք չեն մասնակցում գործընթացին։
  4. Մենք ստուգում ենք գործակիցները և ստանում վերջնական պատասխանը՝ կարճ իոնային հավասարում։

Օրինակ 1. Գրի՛ր ամբողջական և կարճ իոնային հավասարում, որը նկարագրում է բարիումի քլորիդի և նատրիումի սուլֆատի ջրային լուծույթների փոխազդեցությունը:

Լուծում. Մենք գործելու ենք առաջարկվող ալգորիթմի համաձայն։ Եկեք նախ սահմանենք մոլեկուլային հավասարումը: Բարիումի քլորիդը և նատրիումի սուլֆատը երկու աղ են: Դիտարկենք ուղեցույցի «Անօրգանական միացությունների հատկությունները» բաժինը։ Մենք տեսնում ենք, որ աղերը կարող են փոխազդել միմյանց հետ, եթե ռեակցիայի ընթացքում նստվածք առաջանա։ Եկեք ստուգենք.

Վարժություն 2. Լրացրե՛ք հետևյալ ռեակցիաների հավասարումները.

  1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
  2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
  3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
  6. Zn + FeCl 2 =

Վարժություն 3. Գրե՛ք ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումները (ջրային լուծույթում)՝ ա) նատրիումի կարբոնատի և. ազոտական ​​թթուբ) նիկելի (II) քլորիդ և նատրիումի հիդրօքսիդ, գ) ֆոսֆորաթթու և կալցիումի հիդրօքսիդ, դ) արծաթի նիտրատ և կալիումի քլորիդ, ե) ֆոսֆորի (V) օքսիդ և կալիումի հիդրօքսիդ.

Ես անկեղծորեն հուսով եմ, որ այս երեք առաջադրանքները կատարելու համար դուք խնդիրներ չունեք: Եթե ​​դա այդպես չէ, դուք պետք է վերադառնաք թեմային»: Քիմիական հատկություններանօրգանական միացությունների հիմնական դասերը»:

Ինչպես մոլեկուլային հավասարումը վերածել ամբողջական իոնային հավասարման

Սկսվում է ամենահետաքրքիրը. Պետք է հասկանանք, թե որ նյութերը պետք է գրվեն որպես իոններ, որոնք պետք է թողնել «մոլեկուլային տեսքով»։ Պետք է հիշել հետեւյալը.

Իոնների տեսքով գրեք.

  • լուծվող աղեր (ընդգծում եմ, որ միայն աղերն են շատ լուծելի ջրի մեջ);
  • ալկալիներ (հիշեցնեմ, որ ջրի լուծվող հիմքերը կոչվում են ալկալիներ, բայց ոչ NH 4 OH);
  • ուժեղ թթուներ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...):

Ինչպես տեսնում եք, այս ցանկը հեշտ է հիշել. այն ներառում է ուժեղ թթուներ և հիմքեր և բոլոր լուծվող աղերը: Ի դեպ, հատկապես զգոն երիտասարդ քիմիկոսներին, ովքեր կարող են վրդովվել այն փաստից, որ ուժեղ էլեկտրոլիտները (անլուծվող աղերը) ներառված չեն այս ցանկում, կարող եմ ձեզ ասել հետևյալը. չլուծվող աղերը այս ցուցակում չներառելը ամենևին չի հերքում այն ​​փաստը, որ դրանք ուժեղ էլեկտրոլիտներ են:

Բոլոր մյուս նյութերը պետք է ներկա լինեն իոնային հավասարումների մեջ մոլեկուլների տեսքով: Այն պահանջկոտ ընթերցողները, որոնց չի բավարարում «մյուս բոլոր նյութերը» անորոշ եզրույթը, և ովքեր հայտնի ֆիլմի հերոսի օրինակով պահանջում են «հայտարարել. ամբողջական ցանկըԵս տալիս եմ հետևյալ տեղեկատվությունը.

Մոլեկուլների տեսքով գրեք.

  • բոլոր չլուծվող աղերը;
  • բոլոր թույլ հիմքերը (ներառյալ չլուծվող հիդրօքսիդները, NH 4 OH և նմանատիպ նյութերը);
  • բոլոր թույլ թթուները (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, գրեթե բոլոր օրգանական թթուները ...);
  • ընդհանուր առմամբ, բոլոր թույլ էլեկտրոլիտները (ներառյալ ջուրը!!!);
  • օքսիդներ (բոլոր տեսակները);
  • բոլոր գազային միացությունները (մասնավորապես՝ H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO );
  • պարզ նյութեր (մետաղներ և ոչ մետաղներ);
  • գրեթե բոլոր օրգանական միացություններ(բացառություն - օրգանական թթուների ջրում լուծվող աղեր):

Ֆու, ես կարծում եմ, որ ոչինչ չեմ մոռացել: Թեև, իմ կարծիքով, ավելի հեշտ է հիշել թիվ 1 ցուցակը։ Թիվ 2 ցուցակի սկզբունքորեն կարևորներից ես ևս մեկ անգամ կնշեմ ջուրը։


Եկեք մարզվենք։

Օրինակ 2. Կազմեք ամբողջական իոնային հավասարում, որը նկարագրում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի և աղաթթվի փոխազդեցությունը:

Լուծում. Սկսենք, իհարկե, մոլեկուլային հավասարումից։ Պղնձի (II) հիդրօքսիդը չլուծվող հիմք է։ Բոլոր չլուծվող հիմքերը փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O:

Իսկ հիմա պարզում ենք, թե որ նյութերը գրել իոնների, իսկ որոնք՝ մոլեկուլների տեսքով։ Վերը նշված ցուցակները մեզ կօգնեն: Պղնձի (II) հիդրօքսիդը չլուծվող հիմք է (տես լուծելիության աղյուսակ), թույլ էլեկտրոլիտ։ Անլուծելի հիմքերը գրվում են մոլեկուլային տեսքով։ HCl- ուժեղ թթու, լուծույթում գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների։ CuCl 2-ը լուծվող աղ է: Մենք գրում ենք իոնային ձևով. Ջուր - միայն մոլեկուլների տեսքով: Մենք ստանում ենք ամբողջական իոնային հավասարումը.

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O:

Օրինակ 3. Գրե՛ք NaOH-ի ջրային լուծույթով ածխաթթու գազի ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը:

Լուծում. Ածխածնի երկօքսիդը բնորոշ թթվային օքսիդ է, NaOH-ը՝ ալկալի։ Երբ թթվային օքսիդները փոխազդում են ալկալիների ջրային լուծույթների հետ, առաջանում են աղ և ջուր։ Մենք կազմում ենք մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումը (մի մոռացեք, ի դեպ, գործակիցների մասին).

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O:

CO 2 - օքսիդ, գազային միացություն; պահպանել մոլեկուլային ձևը. NaOH - ուժեղ հիմք (ալկալի); գրված է իոնների տեսքով։ Na 2 CO 3 - լուծվող աղ; գրել իոնների տեսքով. Ջուրը թույլ էլեկտրոլիտ է, գործնականում չի տարանջատվում. թողնել այն մոլեկուլային տեսքով: Մենք ստանում ենք հետևյալը.

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O:

Օրինակ 4. Նատրիումի սուլֆիդը ջրային լուծույթում փոխազդում է ցինկի քլորիդի հետ՝ առաջացնելով նստվածք։ Գրեք այս ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը:

Լուծում. Նատրիումի սուլֆիդը և ցինկի քլորիդը աղեր են։ Երբ այս աղերը փոխազդում են, ցինկի սուլֆիդը նստում է.

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl:

Ես անմիջապես կգրեմ ամբողջական իոնային հավասարումը, և դուք ինքներդ կվերլուծեք այն.

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Ահա ձեզ համար մի քանի առաջադրանքներ ինքնուրույն աշխատանքև մի փոքր փորձություն:

Վարժություն 4. Գրե՛ք հետևյալ ռեակցիաների մոլեկուլային և լրիվ իոնային հավասարումները.

  1. NaOH + HNO3 =
  2. H 2 SO 4 + MgO =
  3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca (OH) 2 =

Վարժություն 5. Գրեք ամբողջական իոնային հավասարումներ, որոնք նկարագրում են՝ ա) ազոտի օքսիդի (V) փոխազդեցությունը բարիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի հետ, բ) ցեզիումի հիդրօքսիդի լուծույթը հիդրոիոդաթթվի հետ, գ) պղնձի սուլֆատի և կալիումի սուլֆիդի ջրային լուծույթները, դ) կալցիումի հիդրօքսիդը և ջրային լուծույթերկաթ (III) նիտրատ.

Տարբեր տեսակի քիմիական նյութերի և տարրերի միջև ռեակցիաները քիմիայի ուսումնասիրության հիմնական առարկաներից են: Հասկանալու համար, թե ինչպես կազմել ռեակցիայի հավասարումը և օգտագործել դրանք ձեր սեփական նպատակների համար, ձեզ հարկավոր է բավականին խորը հասկանալ նյութերի փոխազդեցության բոլոր օրինաչափությունները, ինչպես նաև քիմիական ռեակցիաների հետ կապված գործընթացները:

Հավասարումներ գրելը

Քիմիական ռեակցիան արտահայտելու եղանակներից մեկը քիմիական հավասարումն է: Այն պարունակում է սկզբնական նյութի և արտադրանքի բանաձևը, գործակիցները, որոնք ցույց են տալիս, թե յուրաքանչյուր նյութը քանի մոլեկուլ ունի։ Բոլոր հայտնի քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են չորս տեսակի՝ փոխարինում, համակցում, փոխանակում և տարրալուծում։ Դրանցից են՝ ռեդոքս, էկզոգեն, իոնային, շրջելի, անշրջելի և այլն։

Իմացեք ավելին, թե ինչպես գրել հավասարումներ քիմիական ռեակցիաներ:

  1. Անհրաժեշտ է որոշել ռեակցիայի մեջ միմյանց հետ փոխազդող նյութերի անվանումը։ Մենք դրանք գրում ենք մեր հավասարման ձախ կողմում: Որպես օրինակ՝ դիտարկենք քիմիական ռեակցիան, որը տեղի է ունեցել ծծմբաթթվի և ալյումինի միջև։ Ձախ կողմում ունենք ռեագենտները՝ H2SO4 + Al: Հաջորդը գրեք հավասարության նշանը: Քիմիայում դուք կարող եք տեսնել սլաքի նշան, որը ցույց է տալիս դեպի աջ, կամ երկու հակադիր սլաքներ, որոնք նշանակում են «շրջելիություն»: Մետաղի և թթվի փոխազդեցության արդյունքն է աղը և ջրածինը։ Արձագանքից հետո ստացված արտադրանքները գրի՛ր «հավասար» նշանից հետո, այսինքն՝ աջ կողմում։ H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Այսպիսով, մենք կարող ենք տեսնել ռեակցիայի սխեման:
  2. Կազմելու համար քիմիական հավասարումպետք է գտնել գործակիցները. Եկեք վերադառնանք նախորդ գծապատկերին: Եկեք նայենք դրա ձախ կողմին: Ծծմբաթթուն պարունակում է ջրածնի, թթվածնի և ծծմբի ատոմներ մոտավոր 2:4:1 հարաբերակցությամբ: Աջ կողմում աղի մեջ կա 3 ծծմբի ատոմ և 12 թթվածնի ատոմ։ Գազի մոլեկուլում կա ջրածնի երկու ատոմ: Ձախ կողմում այս տարրերի հարաբերակցությունը 2:3:12 է
  3. Ալյումինի (III) սուլֆատի բաղադրության մեջ գտնվող թթվածնի և ծծմբի ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար անհրաժեշտ է հավասարման ձախ կողմում գտնվող թթվի դիմաց դնել 3 գործակից, այժմ ձախ կողմում ունենք 6 ջրածնի ատոմ։ Ջրածնի տարրերի թիվը հավասարեցնելու համար պետք է հավասարման աջ կողմում ջրածնի դիմաց դնել 3։
  4. Այժմ մնում է միայն ալյումինի քանակությունը հավասարեցնել։ Քանի որ աղի բաղադրությունը ներառում է մետաղի երկու ատոմ, ապա ձախ կողմում ալյումինի դիմաց մենք սահմանում ենք գործակիցը 2: Արդյունքում մենք կստանանք այս սխեմայի ռեակցիայի հավասարումը. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2:

Հասկանալով ռեակցիայի հավասարումը գրելու հիմնական սկզբունքները քիմիական նյութեր, ապագայում առանձնապես դժվարություն չի առաջացնի գրի առնել ցանկացած, նույնիսկ ամենաէկզոտիկ, քիմիայի տեսանկյունից, ռեակցիա։

Գրի՛ր քիմիական հավասարումը.Որպես օրինակ, դիտարկեք հետևյալ արձագանքը.

  • C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
  • Այս ռեակցիան նկարագրում է պրոպանի (C 3 H 8) այրումը թթվածնի առկայության դեպքում ջրի և ածխածնի երկօքսիդի (ածխաթթու գազի) ձևավորման համար։

Գրե՛ք յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը:Դա արեք հավասարման երկու կողմերի համար: Ուշադրություն դարձրեք յուրաքանչյուր տարրի կողքին գտնվող ենթագրերին՝ ատոմների ընդհանուր թիվը որոշելու համար: Գրի՛ր հավասարման յուրաքանչյուր տարրի խորհրդանիշը և նշի՛ր ատոմների համապատասխան թիվը:

  • Օրինակ՝ դիտարկվող հավասարման աջ կողմում գումարման արդյունքում ստանում ենք թթվածնի 3 ատոմ։
  • Ձախ կողմում մենք ունենք 3 ածխածնի ատոմ (C 3), 8 ջրածնի ատոմ (H 8) և 2 թթվածնի ատոմ (O 2):
  • Աջ կողմում մենք ունենք 1 ածխածնի ատոմ (C), 2 ջրածնի ատոմ (H 2) և 3 թթվածնի ատոմ (O + O 2):

  • Ջրածինը և թթվածինը թողեք ավելի ուշ, քանի որ դրանք մի քանի միացությունների մաս են կազմում ձախ և աջ կողմում: Ջրածինը և թթվածինը մի քանի մոլեկուլների մասն են, ուստի ավելի լավ է դրանք հավասարակշռել վերջին հաշվով:

    • Նախքան ջրածինը և թթվածինը հավասարակշռելը, դուք ստիպված կլինեք կրկին հաշվել ատոմները, քանի որ այլ տարրերը հավասարակշռելու համար կարող են անհրաժեշտ լինել լրացուցիչ գործոններ:

  • Սկսեք ամենաքիչ հաճախ հանդիպող տարրից:Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է հավասարակշռել մի քանի տարրեր, ընտրեք մեկը, որը հանդիսանում է ռեակտիվների մեկ մոլեկուլի և ռեակցիայի արտադրանքի մեկ մոլեկուլի մաս: Այսպիսով, առաջին բանը, որ պետք է անել, ածխածնի հավասարակշռությունն է:

  • Հավասարակշռության համար ավելացրեք գործակիցը մեկ ածխածնի ատոմից առաջ:Հավասարման աջ կողմում մեկ ածխածնի դիմաց դրեք գործակից, որպեսզի այն հավասարակշռի ձախ կողմում գտնվող 3 ածխածնի հետ:

    • C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
    • Հավասարման աջ կողմում գտնվող ածխածնի դիմաց 3 գործակիցը ցույց է տալիս, որ կան երեք ածխածնի ատոմներ, որոնք համապատասխանում են ձախ կողմում գտնվող պրոպանի մոլեկուլում ներառված երեք ածխածնի ատոմներին։
    • Քիմիական հավասարման դեպքում դուք կարող եք փոխել գործակիցները ատոմների և մոլեկուլների առջև, բայց ցուցիչները պետք է մնան անփոփոխ:

  • Այնուհետև հավասարակշռեք ջրածնի ատոմները:Ձախ և աջ կողմում ածխածնի ատոմների թիվը հավասարեցնելուց հետո ջրածինը և թթվածինը մնացին անհավասարակշիռ: Հավասարման ձախ կողմը պարունակում է 8 ջրածնի ատոմ, նույն թիվը պետք է լինի աջ կողմում։ Հասեք դրան հարաբերակցությամբ:

    • C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
    • Մենք աջ կողմում ավելացրել ենք 4 գործակից, քանի որ ցուցիչը ցույց է տալիս, որ մենք արդեն ունենք երկու ջրածին:
    • Եթե ​​4 գործակիցը բազմապատկեք 2-ով, կստանաք 8:
    • Արդյունքում աջ կողմում ստացվում է թթվածնի 10 ատոմ՝ 3x2=6 ատոմ երեք 3CO 2 մոլեկուլներում և ևս չորս ատոմ՝ չորս ջրի մոլեկուլներում։

    • Մաս I

    1. Լոմոնոսով-Լավուազեի օրենք - նյութերի զանգվածի պահպանման օրենք.

    2. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումներն ենքիմիական ռեակցիայի պայմանական նշում՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևերև մաթեմատիկական նշաններ:

    3. Քիմիական հավասարումը պետք է համապատասխանի օրենքիննյութերի զանգվածի պահպանում, որը ձեռք է բերվում գործակիցները ռեակցիայի հավասարման մեջ դասավորելով.

    4. Ի՞նչ է ցույց տալիս քիմիական հավասարումը:
    1) Ինչ նյութեր են արձագանքում:
    2) Ի՞նչ նյութեր են առաջանում դրա արդյունքում.
    3) ռեակցիայի մեջ գտնվող նյութերի քանակական հարաբերությունները, այսինքն՝ ռեակցիայի մեջ փոխազդող և առաջացած նյութերի քանակը.
    4) Քիմիական ռեակցիայի տեսակը.

    5. Քիմիական ռեակցիայի սխեմայում գործակիցների դասավորության կանոններ բարիումի հիդրօքսիդի և ֆոսֆորաթթվի փոխազդեցության օրինակով բարիումի ֆոսֆատի և ջրի առաջացման հետ:
    ա) Գրե՛ք ռեակցիայի սխեման, այսինքն՝ փոխազդող և առաջացած նյութերի բանաձևերը.

    բ) սկսում են հավասարեցնել ռեակցիայի սխեման աղի բանաձեւով (եթե առկա է): Միևնույն ժամանակ, հիշեք, որ հիմքի կամ աղի բաղադրության մեջ մի քանի բարդ իոններ նշվում են փակագծերով, իսկ դրանց թիվը նշվում է փակագծերից դուրս գտնվող ինդեքսներով.

    գ) հավասարեցնել ջրածինը նախավերջին շրջադարձում.

    դ) վերջին անգամ հավասարեցնել թթվածինը - սա գործակիցների ճիշտ տեղադրման ցուցանիշն է:
    Մինչև պարզ նյութի բանաձևը կարելի է գրել կոտորակային գործակից, որից հետո հավասարումը պետք է վերաշարադրվի կրկնապատկված գործակիցներով։

    Մաս II

    1. Կազմի՛ր ռեակցիայի հավասարումներ, որոնց սխեմաներն են.

    2. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիաների հավասարումները.

    3. Սահմանել համապատասխանություն սխեմայի և քիմիական ռեակցիայի գործակիցների գումարի միջև:

    4. Ստեղծեք համապատասխանություն ելանյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների միջև:

    5. Ի՞նչ է ցույց տալիս հետեւյալ քիմիական ռեակցիայի հավասարումը.

    1) արձագանքել են պղնձի հիդրօքսիդը և աղաթթուն.
    2) առաջացել է աղի և ջրի ռեակցիայի արդյունքում.
    3) 1-ին և 2-րդ նյութերից առաջ գործակիցները.

    6. Օգտագործելով հետևյալ գծապատկերը, գրե՛ք քիմիական ռեակցիայի հավասարումը՝ օգտագործելով կոտորակային գործակիցի կրկնապատկումը.

    7. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը.
    4P+5O2=2P2O5
    ցույց է տալիս սկզբնական նյութերի և արտադրանքների նյութի քանակը, դրանց զանգվածը կամ ծավալը.
    1) ֆոսֆոր - 4 մոլ կամ 124 գ;
    2) ֆոսֆորի (V) օքսիդ - 2 մոլ, 284 գ;
    3) թթվածին` 5 մոլ կամ 160 լ.

    Ստորև բերված հաշվիչը նախատեսված է քիմիական ռեակցիաները հավասարեցնելու համար:

    Ինչպես գիտեք, քիմիական ռեակցիաները հավասարեցնելու մի քանի եղանակ կա.

    • Գործակիցների ընտրության մեթոդ
    • մաթեմատիկական մեթոդ
    • Գարսիա մեթոդ
    • Էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդ
    • Էլեկտրոն-իոնային հաշվեկշռի մեթոդ (կես ռեակցիայի մեթոդ)

    Վերջին երկուսը օգտագործվում են ռեդոքս ռեակցիաների համար:

    Այս հաշվիչը օգտագործում է մաթեմատիկական մեթոդ- որպես կանոն, բարդ քիմիական հավասարումների դեպքում ձեռքով հաշվարկների համար բավականին աշխատատար է, բայց այն հիանալի է աշխատում, եթե համակարգիչը ձեզ համար ամեն ինչ հաշվում է։

    Մաթեմատիկական մեթոդը հիմնված է զանգվածի պահպանման օրենքի վրա։ Զանգվածի պահպանման օրենքը ասում է, որ ռեակցիայից առաջ յուրաքանչյուր տարրի նյութի քանակը հավասար է ռեակցիայից հետո յուրաքանչյուր տարրի նյութի քանակին։ Այսպիսով, քիմիական հավասարման ձախ և աջ կողմերը պետք է ունենան այս կամ այն ​​տարրի ատոմների նույն թիվը: Սա հնարավորություն է տալիս հավասարակշռել ցանկացած ռեակցիաների (այդ թվում՝ ռեդոքսի) հավասարումները։ Դա անելու համար գրեք ռեակցիայի հավասարումը ընդհանուր տեսարան, հիմնված նյութական հավասարակշռության վրա (որոշակի զանգվածների հավասարություն քիմիական տարրսկզբնական և ստացված նյութերում) կազմել մաթեմատիկական հավասարումների համակարգ և լուծել այն.

    Դիտարկենք այս մեթոդը օրինակով.

    Թող քիմիական ռեակցիան տրվի.

    Նշեք անհայտ գործակիցները.

    Եկեք կազմենք քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թվի հավասարումները.
    Fe-ի համար.
    CL-ի համար.
    Na-ի համար:
    P-ի համար:
    O-ի համար.

    Մենք դրանք գրում ենք ընդհանուր համակարգի տեսքով.

    Այս դեպքում մենք ունենք չորս անհայտների հինգ հավասարումներ, իսկ հինգերորդը կարելի է ստանալ չորրորդը չորսով բազմապատկելով, որպեսզի այն ապահով կերպով դեն նետվի:

    Եկեք վերաշարադրենք այս գծային համակարգը հանրահաշվական հավասարումներմատրիցային ձևով.

    Այս համակարգը կարող է լուծվել Գաուսի մեթոդով։ Իրականում միշտ չէ, որ հաջողակ կլինի, որ հավասարումների թիվը համընկնի անհայտների թվի հետ։ Այնուամենայնիվ, Գաուսի մեթոդի գեղեցկությունն այն է, որ այն պարզապես թույլ է տալիս լուծել համակարգեր ցանկացած քանակի հավասարումներով և անհայտներով: Հատկապես սրա համար գրվել է հաշվիչ Գաուսի մեթոդով գծային հավասարումների համակարգ լուծել՝ ընդհանուր լուծում գտնելով, որն օգտագործվում է քիմիական ռեակցիաները հավասարեցնելիս։
    Այսինքն՝ ներքևում գտնվող հաշվիչը վերլուծում է ռեակցիայի բանաձևը, կազմում SLAE-ը և այն փոխանցում է հաշվիչին վերևի հղումից, որը լուծում է SLAE-ն՝ օգտագործելով Գաուսի մեթոդը։ Այնուհետև լուծումն օգտագործվում է հավասարակշռված հավասարումը ցուցադրելու համար:

    Քիմիական տարրերը պետք է գրվեն այնպես, ինչպես գրված են պարբերական աղյուսակում, այսինքն՝ հաշվի առնել մեծատառերը և փոքր տառերը (Na3PO4՝ ճիշտ, na3po4՝ սխալ):

    Ձեզ կարող է հետաքրքրել