Oglekļa dioksīds
1. aldehīds
Sudraba oksīda amonjaka šķīdums
Oksidatīvs
2. atjaunojošs
3. amfotērisks
4. skābs
Lipoīnskābe
2. hidroksiliposkābe
3. nitroliposkābe
4. aminoliposkābe
A-2-hidroksibutāndiskābe, B-2-oksobutāndiskābe
2. A-2-oksobutāndiskābe, B-2-hidroksibutāndiskābe
3. A - dihidroksibutāndiskābe, B - 2-oksobutāndiskābe
4. A - 2-hidroksibutāndiskābe, B - butāndiskābe
21. 5-nitrofurfurola reducēšanas galaprodukts ir ..
1. 5-hidroksifurfurāls
Aminofurfurāls
3. 5-metoksifurfurāls
4. 5-metilaminofurfurāls
22. Ābolskābe tiek oksidēta, piedaloties NAD + in
Oksaletiķskābe
2. etiķskābe
3. dzintarskābe
4. skābeņskābe
23. Vielu ar sastāvu C 4 H 8 O, mijiedarbojoties ar tikko pagatavotu Cu (OH) 2 šķīdumu, veidojas izosviestskābe, sauc par ...
Metilpropanāls
2) Butanons
3) 2-metilpropanols-1
Butanāls
24. Oksidatīvā NAD + - atkarīgā aminoskābju deaminēšana notiek cauri veidošanās stadijai...
5. hidroksi skābes
Iminoskābes
7. nepiesātinātās skābes
8. daudzvērtīgās skābes
25. Cistīna veidošanās no cisteīna attiecas uz ...
1. pievienošanas reakcijas
2. aizvietošanas reakcijas
3. oksidācijas reakcijas
Nukleofīlās pievienošanās reakcijas
26. 2-aminopropānskābes oksidatīvā NAD + atkarīgā deaminēšana
izveidojās...
1. 2 - hidroksipropānskābe
2. 2 - oksopropānskābe
3. 2 - metilpropānskābe
4. 2 - metoksipropānskābe
27. Aldehīdi tiek reducēti līdz ...
1. karbonskābes
Primārie spirti
3. sekundārie spirti
4. Epoksīds
28. Kad ketoni tiek samazināti, ...
1. primārie spirti
2. daudzvērtīgie spirti
sekundārie spirti
4. karbonskābes
29. Saitēm ar skābekli oksidējoties veidojas epoksīdi:
4. C = C
30. Kvalitatīva reakcija uz nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem ir to oksidēšana ar kālija permanganātu. Tas rada:
1. karbonskābes
2. aldehīdi
Diols
4. aromātiskie savienojumi
31. Etilspirta oksidēšanās organismā notiek, piedaloties koenzīmam:
1. OVER +
3. hidrohinons
4. cianokobalamīns
31. Organismā oksidējoties etilspirtam, veidojas:
1. hemoglobīns
Acetaldehīds
3. aminoskābes
4. ogļhidrāti
32. NAD + un NADH sastāvs ietver nukleīna bāzi ____:
adenīns
4. citozīns
33. Riboflavīna struktūra ietver heterociklu __________…
1.porfirīns
3. hinolīns
Izoalloksazīns
34. 4-metilpiridīna oksidēšana rada….
Nikotīnskābe
2. izonikotīnskābe
3. stearīnskābe
4. sviestskābe
35. Iminoskābe ir starpprodukts ....
1. oksidējoties ar skābekli aromātiskie savienojumi
Aminoskābju oksidatīvā deaminēšana
3. reducējot disulfīdus
4. tiospirtu oksidēšanā
36. Laktoze pieder pie reducējošām biozēm un tiek oksidēta līdz ...
1. laktonskābe
Lactona
3. laktobionskābe
4. laktīds
37. Reducējot nitrofurfurolu, veidojas ....
1. furatsilīns
2. furalidons
Aminofurfurāls
4. amidopirīns
38. α-alanīna oksidatīvā deaminēšana rada…
pirovīnskābe
2. skābeņskābe
3. pienskābe
4. skābeņetiķskābe
39. Kad glikoze ir samazināta,…
sorbīts
2. glikuronskābe
4. glikonskābes
40. Hidroksilēšanas reakcijas laikā veidojas tirozīns ...
Fenilalanīna aminoskābes
2. triptofāna aminoskābes
3. piridīna heterociklisks savienojums
4. Adrenalīna hormons
41. Nitro savienojumi organismā tiek pārveidoti reducējoties uz
1. nitrīts
Aminovs
3. hidroksilamīni
4. oksimi
42. Amīnus var iegūt, reaģējot...
1.nitro savienojumu oksidēšana
Nitro savienojumu atgūšana
3. nitro savienojumu polimerizācija
4. nitro savienojumu dehidratācija
43. Oksidācijas reakcijas rezultātā tiek iegūti disulfīdi ...
Sulfonskābes
2. tiospirti
3. aminospirti
4. sulfāti
44. Organismā pienskābe, iedarbojoties NAD + ……. pirovīnskābei:
Oksidēts
2. atgūstams
4.hidrolizēts
45. Organismā pirovīnskābe NADH ietekmē ……. uz pienskābi:
1. oksidēts
Atveseļošanās
4.hidrolizēts
46. Izolalaksozīns riboflavīna sastāvā tiek atjaunots organismā, lai:
1. dihidroksiizoalaksozīns
Dihidroizoalaksozīns
3. allaksozīns
4. dihidroksialaksozīns
47. Koenzīms OVER+ ir…
oksidēta forma
2. atjaunota forma
3. tautameriskā forma
4.mezomeriskā forma
48. NADH ir _________ koenzīma forma
1. oksidēts
atjaunota
3. tautamerisks
4.mezomērisks
49. Koenzīma NAD + sastāvā ietilpst ogļhidrāti ....
1. fruktofuranoze
2. glikofuranoze
3.glikopiranoze
Ribofuranoze
50. Cik fosforskābes atlieku ir iekļauts koenzīma nikotīnamīda adenīna dinukleotīdā.
51. Nikotinamīdu, kas ir daļa no NAD +, NADH, NADP +, NADPH, sauc par vitamīnu:
52. In vivo 2-oksoglutārskābe tiek reducēta par glutamīnskābi, piedaloties koenzīmam ...
NADH
53. Organismā etilspirts tiek oksidēts līdz acetaldehīdam, piedaloties koenzīmam ...
1. OVER +
54. Medicīnā izmantotais kalcija glikonāts ir D - glikonskābes sāls. D - glikonskābe veidojas, kad glikoze tiek oksidēta ar broma ūdeni. Kādu raksturīgo grupu šīs skābes veidošanās laikā oksidē broms?
1. alkohols
Aldehīds
3. hidroksilgrupa
4. sulfhidrils
55. Glikozes oksidācijas reakcijas izmanto, lai to noteiktu bioloģiskajos šķidrumos (urīnā, asinīs). Vienkāršākais veids glikozes molekulā tiek oksidēts ...
1. alkohola grupas
Ogļūdeņraža skelets
3. karbonilgrupa
4. ūdeņraža atomi
54. Nitrozo savienojumi ir starpprodukts …..
1. amīnu atgūšana
2. amīnu oksidēšana
Nikotīns
2. parafīna vasks
3. naftalīns
4. guanīns
56. Uz kuru koenzīma NAD + un NADH fragmentu attiecas “+” zīme?
1. Fosforskābes atlikumi
1. nikotīnamīds
riboze
4. adenīns
57. Hidrohinoni satur…
1. divas aldehīdu grupas
2. divi karboksilgrupas
Divas hidroksilgrupas
4. divas aminogrupas
58. FAD ir aktīva forma....
1. koenzīms Q
2. K vitamīns 2
3. b vitamīns 2
4. adrenalīns
59. FAD oksidācijas procesā organismā….
1. pieņem divus protonus un divus elektronus (+ 2H + , + 2e)
2. atdod divus protonus un divus elektronus (-2H +, - 2e)
3.vai dot vai ņemt atkarībā no substrāta
4. neziedo un nepieņem protonus
60. Izvēlieties aromātisku heterociklisku sistēmu, kas ir daļa no FADH 2 koenzīma.
Izolaksozīns
2. nikotīnamīds
3. dihidroizoalaksozīns
4. dihidrohinons
61. Atlasiet nukleīna bāzi, kas ir daļa no FAD.
adenīns
4. citozīns
62. Izvēlieties produktu, kas veidojas sukcināta (dzintarskābes sāls) oksidēšanas laikā, piedaloties NAD +.
1. malāts (ābolskābes sāls)
2. piruvāts (pirovīnskābes sāls)
Oksoskābes
4. karbonskābes
68. Izvēlieties produktu, kas veidojas glutamīnskābes oksidatīvās deaminācijas laikā.
1. 2-oksoglutārskābe
Oksoglutārskābe
3. citronskābe
4. ābolskābe
69. Flavīna adenīna dinukleotīds (FAD +) redoksreakcijās parāda ...
2. amfoteriskās īpašības
oksidatīvās īpašības.
4. skābās īpašības
70. Koenzīms Q ir … atvasinājums.
1. naftohinons
Benzokvinons
3. hinolīns
4. naftalīns
71. Menahinons (K 2 vitamīns) ir… atvasinājums.
Naftohinons
2. benzohinons
3. hinolīns
4. naftalīns
72. Kā sauc dubultsaišu oksidēšanās starpproduktu:
1. hidroksīds
Epoksīds
73. Izvēlieties pareizo šādas transformācijas galaprodukta nosaukumu:
1. hidroksilamīns
Amīns
3. nitrozils
4. nitrozamīns
74. Izvēlieties pareizo reakcijas galaprodukta nosaukumu:
Lipoīnskābe
2. dehidrolipoīnskābe
3. citronskābe
4. taukskābju
75. Izvēlieties pareizo piedāvātā savienojuma nosaukumu:
1. flavīna adenīna dinukleotīds
2. izoalaksozīns
Riboflavīns
4. flavīna adenīna mononukleotīds
76. Izvēlieties pareizo definīcijas turpinājumu: oksidētājs in organiskā ķīmija ir savienojums, kas...
3. ziedo tikai elektronus
Pieņem tikai elektronus
77. Izvēlieties pareizo definīcijas turpinājumu: reducētājs organiskajā ķīmijā ir savienojums, kas ...
1. ziedo divus protonus un divus elektronus
2. pieņem divus protonus un divus elektronus
Ziedo tikai elektronus
4. pieņem tikai elektronus
78. Kāda veida reakcijas var attiecināt uz etilspirta pārvēršanu acetaldehīdā, piedaloties NAD + .
1. neitralizācija
2. dehidratācija
Oksidācija
4. piestiprināšana - atdalīšana
79. Kāda skābe veidojas etilbenzola oksidēšanās laikā:
1. toluidīns
2. benzoskābe + skudrskābe
3. salicilskābe
4. benzoskābe + etiķskābe
80. Uz kādiem produktiem organismā tiek reducēti ubihinoni? Izvēlies pareizo atbildi.
Hidrohinoni
2.menokvinoni
3. filohinoni
4. naftohinoni
81. Norādiet reakciju, kuras rezultātā organismā veidojas aktīvākais hidroksilradikālis
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. Apmēram 2 . + O 2 . + 4 H +
82. Kādu radikālu sauc par superoksīda anjonu radikāli
2. Apmēram 2 .
83. Norāda reakciju, kuras rezultātā organismā veidojas superoksīda anjons-radikālis
1. Apmēram 2 + e
84. Norāda reakciju, ar kuru tiek veikta dismutācija
superoksīda anjonu radikāļi
3. Apmēram 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
85. Norādiet reakciju, kurā ūdeņraža peroksīds tiek iznīcināts organismā, neveidojot brīvos radikāļus.
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Apmēram 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
Oglekļa dioksīds
17. Sudraba spoguļa reakcijā oksidētājs ir ____ ...
1. aldehīds
2. sudraba nitrāta amonjaka šķīdums
sudraba oksīda amonjaka šķīdums
4. sudraba hlorīda amonjaka šķīdums
18. Sudraba spoguļa reakcijā aldehīdiem piemīt _________ īpašības.
Oksidatīvs
2. atjaunojošs
3. amfotērisks
4. skābs
19. Dihidroliposkābe tiek oksidēta līdz ____….
Lipoīnskābe
2. hidroksiliposkābe
3. nitroliposkābe
4. aminoliposkābe
20. Izvēlieties no piedāvātajām atbildēm reakcijas produktus A un B
Mana gaisma, spoguli, saki man, pasaki visu patiesību... kā amonjaka šķīdums deva tev brīnišķīgu spēju atspoguļot gaismu un parādīt seju, kas skatās uz tevi? Patiesībā nav nekāda noslēpuma. zināms kopš XIX beigas gadsimtā, pateicoties vācu ķīmiķu darbam.
- metāls ir diezgan izturīgs, tas nerūsē un nešķīst ūdenī. Jūs varat sudraba ūdeni, bet neviens neteiks, ka tas ir sudraba šķīdums. Ūdens paliks ūdens, pat ja tas ir attīrīts un dezinficēts. Tāpēc viņi senatnē iemācījās attīrīt ūdeni un joprojām izmanto šo metodi filtros.
Bet sudraba sāļi un oksīdi labprāt iesaistās ķīmiskās reakcijās un izšķīst šķidrumos, kā rezultātā rodas jaunas vielas, kas ir pieprasītas gan tehnoloģijās, gan ikdienā.
Formula ir vienkārša – Ag 2 O. Divi sudraba atomi un skābekļa atoms veido sudraba oksīdu, kas ir jutīgs pret gaismu. Tomēr citi savienojumi tika vairāk izmantoti fotogrāfijā, bet oksīds bija pakļauts amonjaka reaģentiem. Jo īpaši uz amonjaku, ko mūsu vecmāmiņas izmantoja, lai tīrītu produktus, kad tie kļūst tumšāki.
Amonjaks ir slāpekļa un ūdeņraža (NH 3) savienojums. Slāpeklis ir 78% zemes atmosfēra. Tas ir visur, kā viens no visizplatītākajiem elementiem uz Zemes. Amonjaka ūdens šķīdums tiek izmantots tik plaši, ka tas ir saņēmis vairākus nosaukumus uzreiz: amonjaka ūdens, kodīgais amonijs, amonija hidroksīds, kodīgais amonjaks. Šādā sinonīmu virknē ir viegli apjukt. Ja atšķaida amonjaka ūdeni līdz vājam, 10% šķīdumam, mēs iegūstam amonjaku.
Kad ķīmiķi izšķīdināja oksīdu amonjaka ūdenī, pasaulei parādījās jauna viela - komplekss savienojums sudraba diamīna hidroksīds ar ļoti pievilcīgām īpašībām.
Process ir aprakstīts ķīmiskā formula: Ag 2 O + 4NH 4 OH \u003d 2OH + 3H2O.
Amonjaka ūdens un sudraba oksīda ķīmiskās reakcijas process un formula
Ķīmijā šī viela ir pazīstama arī kā Tollensa reaģents, un tā ir nosaukta vācu ķīmiķa Bernharda Tollensa vārdā, kurš aprakstīja reakciju 1881. gadā.
Ja nu vienīgi laboratorija neuzsprāgtu
Ātri kļuva skaidrs, ka sudraba oksīda amonjaka šķīdums, lai arī nav stabils, glabāšanas laikā spēj veidot sprādzienbīstamus savienojumus, tāpēc eksperimentu beigās ieteicams atlikumus iznīcināt. Bet ir arī pozitīvā puse: papildus metālam sastāvā ir arī slāpeklis un skābeklis, kas sadalīšanās laikā ļauj izdalīties sudraba nitrātam, kas mums pazīstams kā medicīniskais lapis. Tagad ne tik populāri, bet kādreiz tās bija cauterized un dezinficētas brūces. Ja pastāv sprādziena briesmas, ir ārstēšanas līdzekļi.
Un tomēr sudraba oksīda amonjaka šķīdums ieguva slavu, pateicoties citām tikpat svarīgām parādībām: no sprāgstvielām un spoguļu sudrabošanas līdz plašiem pētījumiem anatomijā un organiskajā ķīmijā.
- Izlaižot acetilēnu caur sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, pie izejas veidojas ļoti bīstams sudraba acetilenīds. Sildot un mehāniski tas spēj eksplodēt pat no gruzdošas šķembas. Veicot eksperimentus, jāuzmanās, lai acetilenīds tiktu izolēts nelielos daudzumos. Laboratorijas stikla trauku tīrīšana ir detalizēti aprakstīta drošības noteikumos.
- Ja kolbā ar apaļo dibenu ielej sudraba nitrātu, pievieno amonjaka šķīdumu un glikozi un karsē ūdens vannā, tad metāla daļa nosēdīsies uz sienām un dibena, radot atstarošanas efektu. Šo procesu sauca par "sudraba spoguļa reakciju". Rūpniecībā to izmanto Ziemassvētku bumbiņu, termosu un spoguļu ražošanai. Saldā glikoze palīdz produktam iegūt spoguļa spīdumu. Bet fruktozei nav šīs īpašības, lai gan tā ir saldāka.
- Tollensa reaģentu izmanto patoloģiskajā anatomijā. Ir īpaša audu krāsošanas tehnika (Fontana-Masson metode), ar kuras palīdzību autopsijā audos nosaka melanīnu, argentafīna šūnas un lipofuscīnu (novecojošs pigments, kas iesaistīts starpšūnu apmaiņā).
- To izmanto organiskajā ķīmijā aldehīdu, reducējošo cukuru, hidroksikarbonskābju, polihidroksifenolu, primāro ketospirtu, aminofenolu, α-diketonu, alkil- un arilhidroksilamīnu, alkil- un arilhidrazīnu analīzei un noteikšanai. Šeit ir svarīgs un nepieciešams reaģents. Viņš sniedza lielu ieguldījumu bioloģiskajā izpētē.
Kā redzat, sudrabs nav tikai rotaslietas, monētas un fotoreaģenti. Tās oksīdu un sāļu šķīdumi ir pieprasīti dažādās cilvēka darbības jomās.
1. Pentīns-1 reaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu (izgulsnējas):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 + H2O
2. Ciklopentēns atkrāso broma ūdeni:
3. Ciklopentāns nereaģē ne ar broma ūdeni, ne ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.
3. piemērs Piecas numurētas mēģenes satur heksēnu, skudrskābes metilesteri, etanolu, etiķskābi un fenola ūdens šķīdumu.
Konstatēts, ka metāliskā nātrija iedarbībā uz vielām no 2., 4., 5. mēģenes izdalās gāze. Vielas no mēģenēm 3, 5 reaģē ar broma ūdeni; ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu - vielas no 1. un 4. mēģenēm. Vielas no 1, 4, 5 mēģenēm reaģē ar nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu.
Iestatiet numurēto cauruļu saturu.
Risinājums. Atzīšanai mēs apkoposim 2. tabulu un nekavējoties izdarīsim atrunu, ka šīs problēmas nosacījums neņem vērā vairākas mijiedarbības iespējas, piemēram, metilformiāts ar broma ūdeni, fenols ar diamīna sudraba hidroksīda šķīdumu. Zīme - apzīmē mijiedarbības neesamību, zīme + - notiekošo ķīmisko reakciju.
2. tabula
Analītu mijiedarbība ar piedāvātajiem reaģentiem
4. piemērs Sešās numurētās mēģenēs ir šķīdumi: izopropilspirts, nātrija bikarbonāts, etiķskābe, anilīna sālsskābe, glicerīns, proteīns. Kā noteikt, kurā mēģenē atrodas katra no vielām?
Risinājums. .
Pievienojot broma ūdeni šķīdumiem numurētās mēģenēs, mēģenē veidojas nogulsnes ar anilīna hidrohlorīdu, mijiedarbojoties ar broma ūdeni. Identificētais anilīna sālsskābes šķīdums iedarbojas uz atlikušajiem pieciem šķīdumiem. Mēģenē ar nātrija bikarbonāta šķīdumu, oglekļa dioksīds. Izveidotais nātrija bikarbonāta šķīdums iedarbojas uz atlikušajiem četriem šķīdumiem. Mēģenē ar etiķskābi izdalās oglekļa dioksīds. Atlikušos trīs šķīdumus apstrādā ar vara (II) sulfāta šķīdumu, kas izraisa nogulšņu veidošanos proteīna denaturācijas rezultātā. Lai identificētu glicerīnu, vara (II) hidroksīdu pagatavo no vara (II) sulfāta un nātrija hidroksīda šķīdumiem. Vara (II) hidroksīdu pievieno vienam no atlikušajiem diviem šķīdumiem. Gadījumā, ja vara (II) hidroksīds izšķīst, veidojot dzidru spilgti zila vara glicerāta šķīdumu, tiek identificēts glicerīns. Atlikušais šķīdums ir izopropilspirta šķīdums.
5. piemērs. Septiņās numurētās mēģenēs ir šādi risinājumi organiskie savienojumi: aminoetiķskābe, fenols, izopropilspirts, glicerīns, trihloretiķskābe, anilīna hidrohlorīds, glikoze. Izmantojot kā reaģentus tikai šādu neorganisko vielu šķīdumus: 2% vara (II) sulfāta šķīdumu, 5% dzelzs (III) hlorīda šķīdumu, 10% nātrija hidroksīda šķīdumu un 5% nātrija karbonāta šķīdumu, nosaka katrā mēģenē esošās organiskās vielas.
Risinājums. Mēs nekavējoties brīdinām, ka šeit mēs piedāvājam mutisku skaidrojumu par vielu identifikāciju .
Ja šķīdumiem, kas ņemti no numurētām mēģenēm, pievieno dzelzs (III) hlorīda šķīdumu, ar aminoetiķskābi veidojas sarkana krāsa, bet ar fenolu – violetu. Ja šķīdumu paraugiem, kas ņemti no atlikušajām piecām mēģenēm, pievieno nātrija karbonāta šķīdumu, trihloretiķskābes un anilīna hidrohlorīda gadījumā izdalās oglekļa dioksīds, bet ar pārējām vielām reakcija nenotiek. Anilīna hidrohlorīdu var atšķirt no trihloretiķskābes, pievienojot tiem nātrija hidroksīdu. Tajā pašā laikā mēģenē ar anilīna hidrohlorīdu veidojas anilīna emulsija ūdenī, un mēģenē ar trihloretiķskābi redzamas izmaiņas netiek novērotas. Izopropilspirta, glicerīna un glikozes noteikšanu veic šādi. Atsevišķā mēģenē, sajaucot 4 pilienus 2% vara (II) sulfāta šķīduma un 3 ml 10% nātrija hidroksīda šķīduma, iegūst vara (II) hidroksīda nogulsnes. zila krāsa kas ir sadalīts trīs daļās.
Katrai daļai atsevišķi pievieno dažus pilienus izopropilspirta, glicerīna un glikozes. Mēģenē ar izopropilspirta pievienošanu izmaiņas nenovēro, mēģenēs ar glicerīna un glikozes pievienošanu nogulsnes izšķīst, veidojot sarežģītus savienojumus ar intensīvu zilu krāsu. Iegūtos kompleksos savienojumus var atšķirt, karsējot šķīdumu augšējo daļu mēģenēs uz degļa vai spirta lampas līdz vārīšanās sākumam. Šajā gadījumā mēģenē ar glicerīnu netiks novērotas krāsas izmaiņas, un glikozes šķīduma augšējā daļā parādās dzeltenas vara (I) hidroksīda nogulsnes, kas pārvēršas sarkanās vara (I) oksīda nogulsnēs. šķidruma apakšējā daļa, kas netika uzkarsēta, paliek zila.
6. piemērs Sešās mēģenēs ir glicerīna, glikozes, formalīna, fenola, etiķskābes un skudrskābes ūdens šķīdumi. Izmantojot uz galda esošos reaģentus un aprīkojumu, nosakiet vielas mēģenēs. Aprakstiet definīcijas gaitu. Uzrakstiet reakciju vienādojumus, uz kuru pamata tika noteiktas vielas.
Reaģenti: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, broma ūdens.
Aprīkojums: mēģenes statīvs, pipetes, ūdens vanna vai plīts.
Risinājums
1. Skābju noteikšana.
Kad karbonskābes mijiedarbojas ar nātrija bikarbonāta šķīdumu, izdalās oglekļa dioksīds:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Skābes var atšķirt pēc reakcijas ar broma ūdeni. Skudrskābe atkrāso broma ūdeni
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Ar etiķskābes bromu iekšā ūdens šķīdums nereaģē.
2. Fenola noteikšana.
Glicerīna, glikozes, formalīna un fenola mijiedarbībā ar broma ūdeni tikai vienā gadījumā šķīdums bija duļķains un izgulsnējās baltas 2,4,6-tribromfenola nogulsnes.
Glicerīns, glikoze un formalīns tiek oksidēti ar broma ūdeni, un šķīdums maina krāsu. Glicerīns šādos apstākļos var tikt oksidēts līdz gliceraldehīds vai 1,2-dihidroksiacetons
.
Turpmāka gliceraldehīda oksidēšana noved pie glicerīnskābes.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Reakcija ar svaigi pagatavotām vara (II) hidroksīda nogulsnēm ļauj atšķirt glicerīnu, glikozi un formalīnu.
Kad vara (II) hidroksīdam pievieno glicerīnu, zilās sierveidīgās nogulsnes izšķīst un veidojas spilgti zils kompleksā vara glicerāta šķīdums. Sildot, šķīduma krāsa nemainās.
Ja vara (II) hidroksīdam pievieno glikozi, veidojas arī spilgti zils kompleksa šķīdums
.
Tomēr, karsējot, komplekss tiek iznīcināts un aldehīda grupa tiek oksidēta, un nogulsnējas sarkanas vara oksīda (I) nogulsnes.
.
Formalīns reaģē ar vara (II) hidroksīdu tikai karsējot, veidojot oranžas vara (I) oksīda nogulsnes
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Visas aprakstītās mijiedarbības definīcijas ērtībai var parādīt 3. tabulā.
3. tabula
Noteikšanas rezultāti
Literatūra
1. Travens V. F. Organiskā ķīmija: Mācību grāmata augstskolām: 2 sējumos / V. F. Traven. - M .: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. u.c.Praktiskais darbs organiskajā ķīmijā: Mazā darbnīca. Mācību grāmata augstskolām. / T. A. Smolina, N. V. Vasiļjeva, N. B. Kupļecka. – M.: Apgaismība, 1986. gads.
3. Kučerenko N. E. uc Bioķīmija: darbnīca /N. E. Kučerenko, Ju. D. Babeņuks, A. N. Vasiļjevs un citi - K .: Višča skola, Kijevas izdevniecība. un-tie, 1988.
4. Šapiro D. K. Seminārs par bioloģisko ķīmiju. - Mn: Augstākā skola, 1976. g.
5. V. K. Nikolaenko. Paaugstinātas sarežģītības problēmu risināšana kopumā un neorganiskā ķīmija: Skolotāju rokasgrāmata, Ed. G.V. Lisichkina - K .: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Čuranovs. Ķīmijas olimpiādes skolā: ceļvedis skolotājiem. - M .: Izglītība, 1962.
7. Maskavas pilsētas ķīmijas olimpiādes: Vadlīnijas. Sastādījis V.V. Sorokins, R.P. Surovceva - M: 1988. gads
8. Mūsdienu ķīmija starptautisko olimpiāžu problēmās. V. V. Sorokins, I. V. Svitanko, Ju. N. Sičevs, S. S. Čuranovs - M.: Ķīmija, 1993.
9. E. A. Šiškins. Mācīt studentus risināt kvalitatīvus uzdevumus ķīmijā. - Kirovs, 1990. gads.
10. Ķīmijas olimpiādes uzdevumos un risinājumos. 1. un 2. daļa. Sastādījuši Kebets A.P., Sviridovs A.V., Galafejevs V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.g.
11. S. N. Perčatkins, A. A. Zaicevs un M. V. Dorofejevs. Ķīmijas olimpiādes Maskavā. - M .: Izdevniecība MIKPRO, 2001.
12. Ķīmija 10-11: Problēmu krājums ar risinājumiem un atbildēm / V. V. Sorokins, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
Šis uzdevums tika piedāvāts 11. klases skolēniem III (reģionālā) posma praktiskajā kārtā Viskrievijas olimpiāde skolēni ķīmijā 2009.-2010.mācību gadā.
Mijiedarbība ar sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdumu - "sudraba spoguļa reakcija".
Sudraba oksīds (I) veidojas sudraba nitrāta (I) mijiedarbības rezultātā ar NH 4 OH.
Metāla sudrabs tiek nogulsnēts uz mēģenes sieniņām plāna slāņa veidā, veidojot spoguļa virsmu.
Mijiedarbība ar vara (II) hidroksīdu.
Reakcijai izmanto svaigi pagatavotu Cu (OH) 2 ar sārmu - ķieģeļsarkanu nogulšņu parādīšanās liecina par divvērtīgā vara reducēšanos uz vienvērtīgu aldehīda grupas oksidēšanās dēļ.
Polimerizācijas reakcijas (raksturīgas zemākajiem aldehīdiem).
Lineārā polimerizācija.
Formaldehīda šķīduma iztvaicēšanas vai ilgstošas stāvēšanas laikā veidojas polimērs - paraformaldehīds: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehīds, paraforma)
Bezūdens formaldehīda polimerizācija katalizatora - dzelzs pentakarbonil Fe(CO) 5 - klātbūtnē noved pie lielmolekulāra savienojuma ar n=1000 - poliformaldehīda veidošanās.
Cikliskā polimerizācija (trimerizācija, tetrametrizēšana).
Cikliskais polimērs
Polikondensācijas reakcijas.
Polikondensācijas reakcijas ir augstmolekulāru vielu veidošanās procesi, kuru laikā molekulu sākotnējo monomēru apvienošanās notiek kopā ar tādu mazmolekulāru produktu izdalīšanos kā H2O, HCl, NH3 utt.
skābā vai sārmaina vide karsējot formaldehīds ar fenolu veido lielmolekulārus produktus - dažādas struktūras fenola-formaldehīda sveķus. Pirmkārt, katalizatora klātbūtnē notiek mijiedarbība starp formaldehīda molekulu un fenola molekulu, veidojot fenola spirtu. Sildot, fenola spirti kondensējas, veidojot fenola-formaldehīda polimērus.
Fenola-formaldehīda sveķus izmanto plastmasas ražošanā.
Veidi, kā iegūt:
1. primāro spirtu oksidēšana:
a) katalītiskais (kat. Cu, t);
b) oksidētāju iedarbībā (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 skābā vidē).
2. primāro spirtu katalītiskā dehidrogenēšana (kat. Cu, 300 o C);
3. dihalogenalkānu hidrolīze, kas satur 2 halogēna atomus pie pirmā oglekļa atoma;
4. formaldehīdu var iegūt, katalītiski oksidējot metānu:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ vai Cu 2+, 500 o C)
5. acetaldehīdu iegūst Kučerova reakcijā no acetilēna un ūdens dzīvsudraba (II) sāļu klātbūtnē.
Praktiskā nodarbība numur 5.
Tēma: "Karbonskābes".
Nodarbības veids: apvienots (jauna materiāla izpēte, aplūkotā atkārtošana un sistematizēšana).
Klases veids: praktiskā nodarbība.
Laika tērēšana: 270 minūtes.
Atrašanās vieta: kabinets praktiskais darbsķīmijā (Nr. 222).
Nodarbības mērķi:
Izglītojoši:
1. panākt izpratni par saistību starp vielu struktūru un to ķīmiskajām īpašībām;
2. nostiprināt zināšanas par karbonskābju ķīmiskajām īpašībām;
3. iemācīties uzrakstīt reakciju vienādojumus, kas raksturo Ķīmiskās īpašībasšie homologās sērijas;
4. nostiprināt zināšanas par kvalitatīvām reakcijām uz organisko vielu funkcionālajām grupām un spēju apstiprināt šīs īpašības, rakstot reakciju vienādojumus.
Izglītojoši- audzināt studentu spēju domāt loģiski, saskatīt cēloņu-seku sakarības, farmaceita darbā nepieciešamās īpašības.
Pēc nodarbības skolēnam jāzina:
1. karbonskābju klasifikācija, izomērija, nomenklatūra;
2. ķīmiskās pamatīpašības un karbonskābju iegūšanas metodes;
3. kvalitatīvās reakcijas uz karbonskābēm.
Pēc nodarbībām skolēnam jāspēj:
1. uzrakstiet vienādojumus ķīmiskās reakcijas kas raksturo karbonskābju īpašības.
Nodarbības plāns-struktūra
Nosaukums "sudrabs" cēlies no asīriešu "sartsu" (balts metāls). Vārds "argentum", iespējams, ir saistīts ar grieķu "argos" - "balts, spīdīgs".
Meklēšana dabā. Sudrabs dabā ir daudz retāk sastopams nekā varš. Litosfērā sudrabs veido tikai 10–5% (pēc masas).
Vietējais sudrabs ir ļoti reti sastopams, lielāko daļu sudraba iegūst no tā savienojumiem. Vissvarīgākā sudraba rūda ir sudraba spīdums jeb argentīts Ag 2 S. Sudrabs kā piemaisījums ir gandrīz visās vara un svina rūdās.
Kvīts. Gandrīz 80% sudraba tiek iegūti kopā ar citiem metāliem, apstrādājot to rūdas. Atdaliet sudrabu no piemaisījumiem ar elektrolīzi.
Īpašības. Tīrs sudrabs ir ļoti mīksts, balts, kaļams metāls, kam raksturīga ārkārtīgi augsta elektriskā un siltuma vadītspēja.
Sudrabs ir zemas aktivitātes metāls, ko dēvē par tā sauktajiem cēlmetāliem. Tas neoksidējas gaisā ne istabas temperatūrā, ne karsējot. Novērotā sudraba izstrādājumu melnēšana ir melna Ag 2 S sudraba sulfīda veidošanās rezultātā uz virsmas gaisā esošā sērūdeņraža ietekmē:
Sudraba melnēšana notiek arī tad, ja no tā izgatavotie priekšmeti nonāk saskarē ar sēra savienojumus saturošiem pārtikas produktiem.
Sudrabs ir izturīgs pret atšķaidītu sērskābi un sālsskābe, bet šķīst slāpekļskābē un koncentrētā sērskābē:
Pieteikums. Sudrabs tiek izmantots kā sakausējumu sastāvdaļa rotaslietas, monētas, medaļas, lodmetāli, trauki un laboratorijas stikla trauki, aparātu daļu un spoguļu apsudrabošanai pārtikas rūpniecībā, kā arī detaļu ražošanai elektrovakuuma ierīcēm, elektriskiem kontaktiem, elektrodiem, ūdens attīrīšanai un kā katalizatoram organiskajā sintēze.
Atgādinām, ka sudraba joniem pat niecīgā koncentrācijā ir raksturīga izteikta baktericīda iedarbība. Papildus ūdens attīrīšanai tas tiek izmantots medicīnā: sudraba koloidālos šķīdumus (protargols, kolargols utt.) izmanto gļotādu dezinficēšanai.
Sudraba savienojumi. Sudraba oksīds (I) Ag 2 O ir tumši brūns pulveris, uzrāda pamata īpašības, slikti šķīst ūdenī, bet rada šķīdumam nedaudz sārmainu reakciju.
Šo oksīdu iegūst, veicot reakciju, kuras vienādojums ir
Sudraba (I) hidroksīds, kas veidojas reakcijā, ir spēcīga, bet nestabila bāze, kas sadalās oksīdā un ūdenī. Sudraba oksīdu (I) var iegūt, iedarbojoties uz sudrabu ar ozonu.
Sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdums jums ir zināms kā reaģents: 1) aldehīdiem - reakcijas rezultātā veidojas “sudraba spogulis”; 2) alkīniem ar trīskāršo saiti pie pirmā oglekļa atoma - reakcijas rezultātā veidojas nešķīstoši savienojumi.
Sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdums ir diamīna sudraba (I) hidroksīda OH komplekss savienojums.
Sudraba nitrāts AgNO 3, saukts arī par lapis, tiek izmantots kā savelkošs baktericīds līdzeklis fotomateriālu ražošanā, galvanizēšanā.
Sudraba fluorīds AgF - pulveris dzeltena krāsa, vienīgais no šī metāla halogenīdiem, šķīst ūdenī. Iegūst, fluorūdeņražskābei iedarbojoties uz sudraba oksīdu (I). To izmanto kā neatņemamu fosfora sastāvdaļu un fluorēšanas līdzekli fluorogļūdeņražu sintēzē.
Sudraba hlorīds AgCl - ciets balta krāsa, veidojas baltu sierveidīgu nogulšņu veidā, atklājot hlorīda jonus, kas mijiedarbojas ar sudraba joniem. Gaismas iedarbībā tas sadalās sudrabā un hlorā. Izmantots kā fotomateriāls, bet daudz mazāk nekā sudraba bromīds.
Sudraba bromīds AgBr ir gaiši dzeltena kristāliska viela, kas veidojas, reaģējot starp sudraba nitrātu un kālija bromīdu. Iepriekš to plaši izmantoja fotopapīra, filmu un fotofilmu ražošanā.
Sudraba hromāts Ag 2 CrO 4 un sudraba dihromāts Ag 2 Cr 2 O 7 ir tumši sarkanas kristāliskas vielas, ko izmanto kā krāsvielas keramikas ražošanā.
Sudraba acetāts CH 3 COOAg tiek izmantots galvanizēšanā metālu sudrabošanai.
