Ta'rif
U kovalent bog'lanish deb ataladi kimyoviy bog'lanish, ularning valentlik elektronlari atomlarining sotsializatsiyasi tufayli hosil bo'lgan. Kovalent bog'lanishning paydo bo'lishining majburiy sharti valentlik elektronlari joylashgan atom orbitallarining (AO) bir-birining ustiga chiqishidir. Eng oddiy holatda, ikkita AO ning bir-biriga yopishishi ikkita molekulyar orbital (MO) hosil bo'lishiga olib keladi: bog'lovchi MO va antibog'lanish (bo'shashtiruvchi) MO. Birgalikda elektronlar pastroq energiya bog'lovchi MO da joylashgan:
Kommunikativ ta'lim
Kovalent bog'lanish (atom aloqasi, gomeopolar bog'lanish) - har bir atomdan ikkita elektronning sotsializatsiyasi (elektron almashish) tufayli ikki atom o'rtasidagi bog'lanish:
A. + B. -> A: B
Shu sababli, gomeopolyar munosabatlar yo'naltiruvchi xususiyatga ega. Aloqa yaratuvchi elektronlar bir vaqtning o'zida ikkala bog'lovchi atomga tegishlidir, masalan:
| .. | .. | .. | |||||||||
| : | Cl | : | Cl | : | H | : | O | : | H | ||
| .. | .. | .. |
Kovalent bog'lanish turlari
Kovalent kimyoviy bog'lanishning uch turi mavjud bo'lib, ular hosil bo'lish mexanizmida farqlanadi:
1. Oddiy kovalent bog'lanish. Uning shakllanishi uchun atomlarning har biri bitta juftlashtirilmagan elektronni beradi. Oddiy kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, atomlarning rasmiy zaryadlari o'zgarishsiz qoladi. Agar oddiy kovalent bog'ni hosil qiluvchi atomlar bir xil bo'lsa, molekuladagi atomlarning haqiqiy zaryadlari ham bir xil bo'ladi, chunki bog'lanishni tashkil etuvchi atomlar teng ravishda ijtimoiylashgan elektron juftlikka egalik qiladi, bunday bog'lanish qutbsiz kovalent deb ataladi. rishta. Agar atomlar har xil bo'lsa, sotsializatsiyalangan elektron juftligiga egalik darajasi atomlarning elektr manfiyligidagi farq bilan belgilanadi, ko'proq elektronegativlikka ega bo'lgan atomda ko'proq bog'lanish elektronlari mavjud va shuning uchun uning haqiqiy zaryad manfiy belgiga ega bo'lsa, elektron manfiyligi pastroq bo'lgan atom mos ravishda bir xil zaryad oladi, lekin ijobiy belgiga ega.
Sigma (s)-, pi (p)-bog'lar - molekulalardagi kovalent bog'lanish turlarining taxminiy tavsifi. organik birikmalar, s-bog` elektron bulutning zichligi atomlar yadrolarini tutashtiruvchi o`q bo`ylab maksimal bo`lishi bilan tavsiflanadi. p-bog' hosil bo'lganda, elektron bulutlarning lateral qoplamasi deb ataladigan narsa sodir bo'ladi va elektron bulutning zichligi s-bog' tekisligidan maksimal "yuqorida" va "pastda" bo'ladi. Masalan, etilen, asetilen va benzolni oling.
Etilen C 2 H 4 molekulasida CH 2 \u003d CH 2 qo'sh aloqa mavjud, uning elektron formula: N:S::S:N. Barcha etilen atomlarining yadrolari bir tekislikda joylashgan. Har bir uglerod atomining uchta elektron buluti bir xil tekislikdagi boshqa atomlar bilan uchta kovalent bog'lanish hosil qiladi (ular orasidagi burchaklar taxminan 120 °). Uglerod atomining toʻrtinchi valentlik elektronining buluti molekula tekisligidan yuqorida va pastda joylashgan. Ikkala uglerod atomining bunday elektron bulutlari molekula tekisligining tepasida va ostida qisman bir-biriga yopishib, uglerod atomlari o'rtasida ikkinchi bog'lanish hosil qiladi. Uglerod atomlari orasidagi birinchi, kuchliroq kovalent bog'lanish s-bog' deb ataladi; ikkinchi, kamroq kuchli kovalent bog'lanish p-bog' deb ataladi.
Chiziqli asetilen molekulasida
H-S≡S-N (N: S::: S: N)
uglerod va vodorod atomlari o'rtasida s-bog'lar, ikkita uglerod atomlari orasida bitta s-bog' va bir xil uglerod atomlari orasida ikkita p-bog' mavjud. Ikki p-bog' s-bog'ning ta'sir doirasi ustida ikkita o'zaro perpendikulyar tekislikda joylashgan.
C 6 H 6 siklik benzol molekulasining barcha oltita uglerod atomlari bir xil tekislikda yotadi. s-bog'lar halqa tekisligidagi uglerod atomlari o'rtasida harakat qiladi; vodorod atomlari bilan har bir uglerod atomi uchun bir xil bog'lanishlar mavjud. Har bir uglerod atomi bu bog'lanishlarni amalga oshirish uchun uchta elektron sarflaydi. Sakkizlik shaklga ega bo'lgan uglerod atomlarining to'rtinchi valentlik elektronlarining bulutlari benzol molekulasi tekisligiga perpendikulyar joylashgan. Bunday bulutlarning har biri qo‘shni uglerod atomlarining elektron bulutlari bilan teng ravishda ustma-ust tushadi. Benzol molekulasida uchta alohida p-bog'lar emas, balki barcha uglerod atomlari uchun umumiy bo'lgan olti elektrondan iborat yagona p-elektron tizimi hosil bo'ladi. Benzol molekulasidagi uglerod atomlari orasidagi bog'lanishlar aynan bir xil.
Kovalent bog'lanish elektronlarning sotsializatsiyasi (umumiy elektron juftlarning shakllanishi bilan) natijasida hosil bo'ladi, bu elektron bulutlarning bir-biriga yopishishi paytida yuzaga keladi. Ikki atomning elektron bulutlari kovalent bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadi. Kovalent bog'lanishning ikkita asosiy turi mavjud:
- kovalent qutbsiz aloqa bir xilning metall bo'lmagan atomlari o'rtasida hosil bo'ladi kimyoviy element. Oddiy moddalar bunday bog'lanishga ega, masalan, O 2; N 2 ; C 12.
- Kovalent qutbli bog'lanish turli metall bo'lmaganlar atomlari o'rtasida hosil bo'ladi.
Shuningdek qarang
Adabiyot
- "Kimyoviy ensiklopedik lug'at", M.," Sovet entsiklopediyasi", 1983 yil, 264-bet.
| Organik kimyo |
|---|
| Organik birikmalar ro'yxati |
| Strukturaviy kimyo | |
|---|---|
| Kimyoviy bog'lanish: | Xushbo'ylik | kovalent bog'lanish| Ion bog'lanish | Metall aloqa | Vodorod aloqasi | Donor-akseptor aloqasi | Tautomerizm |
| Strukturani ko'rsatish: | Funktsional guruh | Strukturaviy formula | Kimyoviy formula | ligand |
| Elektron xususiyatlar: | Elektromanfiylik | Elektron yaqinligi | Ionlanish energiyasi | Dipol | Oktet qoidasi |
| Stereokimyo: | Asimmetrik atom | Izomerizm | Konfiguratsiya | Xirallik | Konformatsiya |
Wikimedia fondi. 2010 yil.
Ikkala bog'lovchi atomga tegishli bo'lgan juft elektronlar yordamida kimyoviy bog' hosil qilish g'oyasi 1916 yilda amerikalik fizik kimyogari J. Lyuis tomonidan ilgari surilgan.
Kovalent bog'lanish atomlar o'rtasida ham molekulalarda, ham kristallarda mavjud. U bir xil atomlar orasida ham (masalan, H 2, Cl 2, O 2 molekulalarida, olmos kristalida) va turli atomlar o'rtasida (masalan, H 2 O va NH 3 molekulalarida, SiC kristallarida) sodir bo'ladi. Organik birikmalar molekulalaridagi deyarli barcha bog'lar kovalent (C-C, C-H, C-N va boshqalar).
Kovalent bog'lanishning paydo bo'lishining ikkita mexanizmi mavjud:
1) almashish;
2) donor-akseptor.
Kovalent bog'lanish hosil bo'lishining almashinuv mexanizmibog'lovchi atomlarning har biri bitta juftlashtirilmagan elektron tomonidan umumiy elektron juft (bog') hosil bo'lishini ta'minlaydi. O'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning elektronlari qarama-qarshi spinlarga ega bo'lishi kerak.
Masalan, vodorod molekulasida kovalent bog'lanish hosil bo'lishini ko'rib chiqaylik. Vodorod atomlari bir-biriga yaqinlashganda, ularning elektron bulutlari bir-biriga kirib boradi, bu elektron bulutlarning qoplanishi deb ataladi (3.2-rasm), yadrolar orasidagi elektron zichligi ortadi. Yadrolar bir-biriga tortiladi. Natijada, tizimning energiyasi kamayadi. Atomlarning juda kuchli yondashuvi bilan yadrolarning itarilishi kuchayadi. Shuning uchun yadrolar o'rtasida optimal masofa (bog' uzunligi l) mavjud bo'lib, unda tizim minimal energiyaga ega. Bu holatda energiya ajralib chiqadi, bu bog'lanish energiyasi E St.
Guruch. 3.2. Vodorod molekulasining hosil bo'lishida elektron bulutlarning bir-birining ustiga tushishi sxemasi
Sxematik ravishda atomlardan vodorod molekulasining hosil bo'lishini quyidagicha ifodalash mumkin (nuqta elektronni, bar elektron juftligini bildiradi):
H + H→ H: H yoki H + H→ H - H.
IN umumiy ko'rinish boshqa moddalarning AB molekulalari uchun:
A + B = A: B.
Kovalent bog'lanish hosil bo'lishining donor-akseptor mexanizmibitta zarracha - donor - bog'lanish hosil bo'lishi uchun elektron juftligini, ikkinchisi - qabul qiluvchi - erkin orbitalni taqdim etishidan iborat:
A: + B = A: B.
donor qabul qiluvchi
Ammiak molekulasi va ammoniy ionida kimyoviy bog'lanish hosil bo'lish mexanizmlarini ko'rib chiqing.
1. Ta'lim
Azot atomining tashqi energiya darajasida ikkita juft va uchta juft boʻlmagan elektron mavjud:
s - pastki sathidagi vodorod atomi bitta juftlashtirilmagan elektronga ega.
Ammiak molekulasida azot atomining juftlanmagan 2p elektronlari 3 ta vodorod atomining elektronlari bilan uchta elektron juft hosil qiladi:
.
NH 3 molekulasida almashinuv mexanizmi orqali 3 ta kovalent bog'lanish hosil bo'ladi.
2. Kompleks ion - ammoniy ionining hosil bo'lishi.
NH 3 + HCl = NH 4 Cl yoki NH 3 + H + = NH 4 +
Azot atomida yolg'iz juft elektron, ya'ni bir xil atom orbitalida antiparallel spinli ikkita elektron mavjud. Vodorod ionining atom orbitalida elektronlar mavjud emas (bo'sh orbital). Ammiak molekulasi va vodorod ioni bir-biriga yaqinlashganda, azot atomining yolg'iz juft elektronlari va vodorod ionining bo'sh orbitali o'zaro ta'sir qiladi. Birlashtirilmagan elektron juftligi azot va vodorod atomlari uchun odatiy holga aylanadi, donor-akseptor mexanizmiga ko'ra kimyoviy bog'lanish paydo bo'ladi. Ammiak molekulasining azot atomi donor, vodorod ioni esa qabul qiluvchi hisoblanadi:
.
Shuni ta'kidlash kerakki, NH 4 + ionida barcha to'rtta bog'lanish ekvivalent va bir-biridan farq qilmaydi, shuning uchun ionda zaryad butun kompleks bo'ylab delokalizatsiyalangan (tarqalgan).
Ko'rib chiqilgan misollar shuni ko'rsatadiki, atomning kovalent bog'lanish qobiliyati faqat bitta elektronli emas, balki 2 elektronli bulutlar yoki erkin orbitallarning mavjudligi bilan ham belgilanadi.
Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra, bog'lanishlar hosil bo'ladi murakkab birikmalar: - ; 2+; 2- va boshqalar.
Kovalent bog'lanish quyidagi xususiyatlarga ega:
- to'yinganlik;
- orientatsiya;
- qutblanish va qutblanish.
kabi tushuncha haqida birinchi marta kovalent bog'lanish Kimyoviy olimlar Gilbert Nyuton Lyuisning kashfiyotidan so'ng gapira boshladilar, u buni ikki elektronning sotsializatsiyasi deb ta'rifladi. Keyinchalik olib borilgan tadqiqotlar kovalent bog'lanishning o'zi printsipini tasvirlashga imkon berdi. So'z kovalent atomning boshqa atomlar bilan bog'lanish qobiliyati sifatida kimyo doirasida ko'rib chiqilishi mumkin.
Keling, misol bilan tushuntiramiz:
Elektromanfiyligida bir oz farq qiluvchi ikkita atom mavjud (C va CL, C va H). Qoidaga ko'ra, bular asil gazlarning elektron qobig'ining tuzilishiga imkon qadar yaqinroqdir.
Ushbu shartlar bajarilganda, bu atomlarning yadrolari ular uchun umumiy elektron juftlikka tortiladi. Bunda elektron bulutlar bir-birining ustiga chiqmaydi, xuddi kovalent bog'lanish holatida bo'lgani kabi, elektron zichligi qayta taqsimlanishi va tizim energiyasining o'zgarishi tufayli ikki atomning ishonchli ulanishini ta'minlaydi. elektron bulutining bir atomining boshqa atom yadrolararo bo'shliqqa "chizilishi" natijasida yuzaga keladi. Elektron bulutlarning o'zaro qoplanishi qanchalik keng bo'lsa, bog'lanish shunchalik kuchli hisoblanadi.
Bu yerdan, kovalent bog'lanish- bu ikki atomga tegishli ikkita elektronning o'zaro ijtimoiylashuvi natijasida paydo bo'lgan shakllanish.
Qoida tariqasida, molekulyar kristall panjarali moddalar kovalent bog'lanish orqali hosil bo'ladi. Xususiyatlari past haroratlarda erishi va qaynashi, suvda yomon eruvchanligi va past elektr o'tkazuvchanligi. Bundan xulosa qilishimiz mumkin: germaniy, kremniy, xlor, vodorod kabi elementlarning tuzilishining asosini kovalent bog'lanish tashkil etadi.
Ushbu turdagi ulanishga xos xususiyatlar:
- To'yinganlik. Bu xususiyat odatda ma'lum atomlarni o'rnatishi mumkin bo'lgan maksimal bog'lanishlar soni sifatida tushuniladi. Bu miqdor aniqlanadi umumiy soni atomdagi kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok eta oladigan orbitallar. Boshqa tomondan, atomning valentligini bu maqsad uchun allaqachon ishlatilgan orbitallar soni bilan aniqlash mumkin.
- Orientatsiya. Barcha atomlar eng kuchli aloqalarni hosil qiladi. Ikki atomning elektron bulutlarining fazoviy yo'nalishining mos kelishida eng katta kuchga erishiladi, chunki ular bir-birining ustiga chiqadi. Bundan tashqari, molekulalarning fazoviy joylashishiga ta'sir qiluvchi, ya'ni ularning "geometrik shakli" uchun mas'ul bo'lgan yo'nalish kabi kovalent bog'lanishning aniq xususiyati.
- Polarizatsiya qobiliyati. Ushbu pozitsiya ikki turdagi kovalent bog'lanish mavjudligi haqidagi g'oyaga asoslanadi:
- qutbli yoki assimetrik. Ushbu turdagi bog'lanish faqat har xil turdagi atomlar tomonidan tuzilishi mumkin, ya'ni. elektromanfiyligi sezilarli darajada farq qiladiganlar yoki umumiy elektron jufti nosimmetrik tarzda ajratilmagan hollarda.
- elektron manfiyligi deyarli teng bo'lgan atomlar o'rtasida paydo bo'ladi va elektron zichligi bir xil bo'ladi.
Bundan tashqari, ma'lum miqdoriy ko'rsatkichlar mavjud:
- Bog'lanish energiyasi. Ushbu parametr qutbli bog'lanishni uning kuchi bo'yicha tavsiflaydi. Energiya deganda ikkita atomning aloqasini uzish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori, shuningdek, ular birlashganda ajralib chiqadigan issiqlik miqdori tushuniladi.
- ostida bog'lanish uzunligi molekulyar kimyoda esa ikki atom yadrolari orasidagi toʻgʻri chiziq uzunligi tushuniladi. Ushbu parametr, shuningdek, ulanish kuchini tavsiflaydi.
- Dipol momenti- valentlik bog'lanishning qutbliligini tavsiflovchi qiymat.
Hech kimga sir emaski, kimyo juda murakkab va xilma-xil fandir. Ko'p turli xil reaktsiyalar, reagentlar, kimyoviy moddalar va boshqa murakkab va tushunarsiz atamalar - ularning barchasi bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ammo asosiysi, biz har kuni kimyo bilan shug'ullanamiz, darsda o'qituvchini tinglab, o'rgansak ham. yangi material yoki biz choy pishiramiz, bu ham umuman kimyoviy jarayon.
Bundan xulosa qilish mumkin kimyo fani shart, buni tushunish va bizning dunyomiz yoki uning ayrim qismlari qanday ishlashini bilish qiziqarli va bundan tashqari, foydalidir.
Endi biz, aytmoqchi, qutbli va qutbsiz bo'lishi mumkin bo'lgan kovalent bog'lanish kabi atama bilan shug'ullanishimiz kerak. Aytgancha, "kovalent" so'zi lotincha "co" - birgalikda va "vales" - kuchga ega bo'lgan so'zlardan hosil bo'lgan.
Term hodisalari
Keling, bundan boshlaylik "Kovalent" atamasi birinchi marta 1919 yilda Irving Langmur tomonidan kiritilgan - laureati Nobel mukofoti. "Kovalent" tushunchasi ikkala atom ham elektronlar bo'lgan kimyoviy bog'lanishni anglatadi, bu birgalikda egalik deb ataladi. Shunday qilib, u, masalan, elektronlar erkin bo'lgan metalldan yoki biri boshqasiga elektron beradigan iondan farq qiladi. Shuni ta'kidlash kerakki, u metall bo'lmaganlar orasida hosil bo'ladi.
Yuqorida aytilganlarga asoslanib, biz bu jarayon nima ekanligi haqida kichik xulosa chiqarishimiz mumkin. U umumiy elektron juftlarning hosil bo'lishi tufayli atomlar orasida paydo bo'ladi va bu juftliklar elektronlarning tashqi va oldingi tashqi pastki sathlarida paydo bo'ladi.
Misollar, qutbli moddalar:
Kovalent bog'lanish turlari
Ikkita tur ham ajralib turadi - bular qutbli va shunga mos ravishda qutbsiz aloqalar. Biz ularning har birining xususiyatlarini alohida tahlil qilamiz.
Kovalent qutb - ta'lim
"Polar" atamasi nima?
Odatda ikkita atom turli xil elektronegativlikka ega bo'ladi, shuning uchun umumiy elektronlar ularga teng darajada tegishli emas, lekin ular har doim boshqasiga qaraganda biriga yaqinroqdir. Masalan, vodorod xlorid molekulasi, unda kovalent bog'lanish elektronlari xlor atomiga yaqinroq joylashgan, chunki uning elektromanfiyligi vodorodnikidan yuqori. Biroq, aslida, elektronni jalb qilishdagi farq elektronni vodoroddan xlorga to'liq o'tkazish uchun etarlicha kichikdir.
Natijada, qutblanishda elektron zichligi ko'proq elektron manfiyga o'tadi va uning ustida qisman manfiy zaryad paydo bo'ladi. O'z navbatida, elektronegativligi past bo'lgan yadro, shunga ko'ra, qisman musbat zaryadga ega.
Xulosa qilamiz: qutbli turli xil metall bo'lmaganlar o'rtasida paydo bo'ladi, ular elektromanfiylik qiymatida farqlanadi va elektronlar katta elektronegativlik bilan yadroga yaqinroq joylashgan.
Elektromanfiylik - ba'zi atomlarning boshqalarning elektronlarini jalb qilish va shu bilan hosil qilish qobiliyati kimyoviy reaksiya.
Kovalent qutblarga misollar, kovalentli moddalar qutbli aloqa:
Kovalent qutbli aloqaga ega bo'lgan moddaning formulasi
Kovalent qutbsiz, qutbsiz va qutbsiz o'rtasidagi farq
Va nihoyat, qutbsiz, biz tez orada nima ekanligini bilib olamiz.
Polar bo'lmagan va polar o'rtasidagi asosiy farq simmetriya hisoblanadi. Agar qutbli bog'lanish holatida elektronlar bitta atomga yaqinroq joylashgan bo'lsa, qutbsiz bog'lanish bilan elektronlar nosimmetrik tarzda, ya'ni ikkalasiga nisbatan teng joylashadi.
Shunisi e'tiborga loyiqki, bitta kimyoviy elementning metall bo'lmagan atomlari orasida qutbsizlar paydo bo'ladi.
Masalan, qutbsiz kovalent bog'lanishga ega bo'lgan moddalar:
Shuningdek, elektronlar to'plami ko'pincha oddiygina elektron bulut deb ataladi, shundan kelib chiqqan holda biz umumiy elektron juftligini tashkil etuvchi elektron aloqa buluti kosmosda nosimmetrik yoki ikkalasining yadrolariga nisbatan teng ravishda taqsimlangan degan xulosaga kelamiz.
Kovalent qutbsiz bog'lanishga misollar va kovalent qutbsiz bog'lanishning hosil bo'lish sxemasi.
Ammo kovalent qutbli va qutbsizni qanday ajratishni bilish ham foydalidir.
kovalent qutbsiz har doim bir xil moddaning atomlari. H2. CL2.
Ushbu maqola o'z nihoyasiga yetdi, endi biz bu kimyoviy jarayon nima ekanligini bilamiz, biz uni va uning navlarini qanday aniqlashni bilamiz, moddalarning hosil bo'lish formulalarini bilamiz va umuman bizning murakkab dunyomiz haqida bir oz ko'proq, muvaffaqiyat kimyo va yangi formulalarni shakllantirish.
Kovalent boglanish - atomlarning umumiy (ular orasiga boʻlingan) elektron juftlari yordamida bogʻlanishi.“Kovalent” soʻzida “ko-” prefiksi “qoʻshma ishtirok” degan maʼnoni bildiradi. Va rus tiliga tarjimada "valenta" - kuch, qobiliyat. Bunda biz atomlarning boshqa atomlar bilan bog'lanish qobiliyatini nazarda tutamiz.
Kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, atomlar o'z elektronlarini go'yo umumiy "cho'chqachilik banki" ga birlashtiradi - alohida atomlarning atom qobig'idan hosil bo'lgan molekulyar orbital. Ushbu yangi qobiq imkon qadar ko'proq to'liq elektronlarni o'z ichiga oladi va atomlarni o'zlarining to'liq bo'lmagan atom qobig'i bilan almashtiradi.
Vodorod molekulasining hosil bo'lish mexanizmi haqidagi g'oyalar yanada murakkab molekulalarga tarqaldi. Shu asosda ishlab chiqilgan kimyoviy bog'lanish nazariyasi deyiladi valentlik bog'lanish usuli (VS usuli). VS usuli quyidagi qoidalarga asoslanadi:
1) Kovalent bog'lanish spinlari qarama-qarshi yo'naltirilgan ikkita elektron tomonidan hosil bo'ladi va bu elektron juft ikki atomga tegishli.
2) Kovalent bog'lanish qanchalik kuchli bo'lsa, elektron bulutlari shunchalik ko'p ustma-ust tushadi.
Molekulaning elektron tuzilishini aks ettiruvchi ikki elektronli ikki markazli bog`larning birikmalari valentlik sxemalari deyiladi. Valentlik sxemalarini qurishga misollar:
Valentlik sxemalarida tasvirlar eng aniq ifodalangan Lyuis asil gazning elektron qobig'ini hosil qilish bilan elektronlarning sotsializatsiyasi orqali kimyoviy bog'lanishning shakllanishi to'g'risida: vodorod- ikkita elektrondan (qobiq U), Uchun azot- sakkiz elektrondan (qobiq Yo'q).
29. Qutbsiz va qutbli kovalent bog lanish.
Agar ikki atomli molekula bir elementning atomlaridan iborat bo'lsa, elektron buluti kosmosda atomlarning yadrolariga nisbatan simmetrik tarzda taqsimlanadi. Bunday kovalent bog'lanish qutbsiz deb ataladi. Agar turli elementlarning atomlari o'rtasida kovalent bog'lanish hosil bo'lsa, u holda umumiy elektron buluti atomlardan biriga siljiydi. Bunday holda, kovalent bog'lanish qutblidir.
Qutbli kovalent bog lanish hosil bo lishi natijasida ko proq elektron manfiy atom qisman manfiy zaryad oladi, elektron manfiyligi past bo lgan atom esa qisman musbat zaryad oladi. Bu zaryadlar odatda molekuladagi atomlarning samarali zaryadlari deb ataladi. Ular fraksiyonel bo'lishi mumkin.
30. Kovalent bog'lanishni ifodalash usullari.
Yaratishning ikkita asosiy usuli mavjud kovalent bog'lanish * .
1) elektron juftlik, bog'lanish hosil qiladi, juftlashtirilmaganligi sababli hosil bo'lishi mumkin elektronlar, hayajonsiz mavjud atomlar. Yaratilgan kovalent bog'lanishlar sonining ko'payishi atomni qo'zg'atishga sarflanganidan ko'ra ko'proq energiya chiqishi bilan birga keladi. Atomning valentligi juftlanmagan elektronlar soniga bog'liq bo'lganligi sababli, qo'zg'alish valentlikning oshishiga olib keladi. Azot, kislorod, ftor atomlarida juftlashtirilmagan elektronlar soni ko'paymaydi, chunki ikkinchi darajada bepul yo'q orbitallar* va elektronlarning uchinchi kvant darajasiga o'tishi qo'shimcha bog'lanishlar hosil bo'lganda ajralib chiqadigan energiyadan ko'ra ko'proq energiya talab qiladi. Shunday qilib, atom qo'zg'alganda, elektronlarning erkinga o'tishiorbitallar faqat bir xil energiya darajasida mumkin.
2) Kovalent bog'lanishlar atomning tashqi elektron qatlamida mavjud bo'lgan juft elektronlar tufayli hosil bo'lishi mumkin. Bunday holda, ikkinchi atom tashqi qatlamda erkin orbitalga ega bo'lishi kerak. Kovalent bog'lanishni * hosil qilish uchun elektron juftligini ta'minlovchi atom donor, bo'sh orbitalni ta'minlovchi atom esa akseptor deb ataladi. Shu tarzda hosil bo'lgan kovalent bog' donor-akseptor bog'i deyiladi. Ammoniy kationida bu bog'lanish o'z xususiyatlariga ko'ra qolgan uchtasi bilan mutlaqo bir xil kovalent aloqalar, birinchi usulda shakllangan, shuning uchun "donor-qabul qiluvchi" atamasi ba'zi bir maxsus ma'noni anglatmaydi ulanish turi, lekin faqat uni shakllantirish usuli.
