Ja paks.

Teadlased väidavad, et kolesterooli taset mõjutavad kroom. Element Seda peetakse biogeenseks, see tähendab, et see on keha jaoks vajalik mitte ainult inimestele, vaid kõigile imetajatele.

Kroomi puudumisel nende kasv aeglustub ja kolesterool “hüppab”. Norm on 6 milligrammi kroomi inimese kogumassist.

Aine ioone leidub kõigis keha kudedes. Sa peaksid saama 9 mikrogrammi päevas.

Saate neid võtta mereandidest, pärl odrast, peedist, maksast ja pardilihast. Tooteid ostes räägime kroomi muudest kasutusviisidest ja omadustest.

Kroomi omadused

Kroom on keemiline element metallidega seotud. Aine värvus on hõbesinine.

Element asub 24. järgu ehk, nagu öeldakse, aatomnumbri all.

Arv näitab prootonite arvu tuumas. Mis puudutab selle läheduses tiirlevaid elektrone, siis neil on eriline vara- ebaõnnestuda.

See tähendab, et üks või kaks osakest võivad liikuda ühelt alamtasandilt teisele.

Selle tulemusena suudab 24. element 3. alamtasandi poolenisti täita. Selle tulemuseks on stabiilne elektrooniline konfiguratsioon.

Elektronide rike on haruldane nähtus. Lisaks kroomile ehk ainult, ja on meeles.

Nagu 24. aine, on need keemiliselt mitteaktiivsed. Siis ei jõua aatom stabiilsesse olekusse, et reageerida kõigiga järjest.

Kell normaalsetes tingimustes kroom on perioodilisuse tabeli element, mida saab ainult "ära ajada".

Viimane, olles 24. aine antipood, on maksimaalselt aktiivne. Reaktsiooni käigus tekib fluoriid kroomitud.

Element, omadused millest arutatakse, ei oksüdeeru, ei karda niiskust ja tulekindlaid materjale.

Viimane omadus "viivitab" kuumutamisel võimalikud reaktsioonid. Niisiis algab koostoime veeauruga alles 600 kraadi Celsiuse järgi.

Selgub, kroomoksiid. Samuti käivitatakse reaktsioon, mis annab 24. elemendi nitriid.

600 kraadi juures on võimalikud ka mitmed sulfiidiga ühendid ja nende moodustumine.

Kui tõstate temperatuuri 2000-ni, süttib kroom kokkupuutel hapnikuga. Põlemise tulemuseks on tumeroheline oksiid.

See sade reageerib kergesti lahuste ja hapetega. Koostoime tulemuseks on kloriid ja kroomsulfiid. Kõik 24. aine ühendid on reeglina erksavärvilised.

Puhtal kujul peamine elemendi kroom omadused- mürgisus. Metallitolm ärritab kopsukudesid.

Võib ilmneda dermatiit, see tähendab allergilised haigused. Sellest lähtuvalt on parem mitte ületada keha kroomi normi.

Õhus on 24. elemendi sisalduse norm. Peal kuupmeeter atmosfäär peaks moodustama 0,0015 milligrammi. Normi ​​ületamist loetakse reostuseks.

Metallilise kroomiga kõrge tihedusega- rohkem kui 7 grammi kuupsentimeetri kohta. See tähendab, et aine on üsna raske.

Metall on ka üsna kõrge. See sõltub elektrolüüdi temperatuurist ja voolutihedusest. Seente ja hallituse puhul tekitab see ilmselt austust.

Kui puit on immutatud kroomi koostisega, ei võta mikroorganismid kohustust seda hävitada. Ehitajad kasutavad seda.

Nad on rahul ka sellega, et töödeldud puit põleb halvemini, kuna kroom on tulekindel metall. Kuidas ja kus veel seda rakendada saab, räägime edasi.

Kroomi pealekandmine

Kroom on legeerelement kui sulatatakse. Pea meeles, et tavatingimustes 24. metall ei oksüdeeru, ei roosteta?

Teraste alus -. Ta ei saa selliste omadustega kiidelda. Seetõttu lisatakse korrosioonikindluse suurendamiseks kroomi.

Lisaks alandab 24. aine lisamine kriitilist jahutuskiiruse punkti.

Sulatamiseks kasutatakse silikotermilist kroomi. See on 24. elemendi duett nikliga.

Räni, kasutatakse lisandina. Nikkel vastutab elastsuse eest, kroom aga oksüdatsioonikindluse ja kõvaduse eest.

Ühendage kroom ja. Selgub, ülikõva stelliit. Lisandid sellele - molübdeen ja.

Koostis on kallis, kuid vajalik masinaosade pindamiseks, et suurendada nende kulumiskindlust. Stellite pihustatakse ka töömasinatele,.

Dekoratiivsetes korrosioonikindlates kattekihtides reeglina kroomiühendid.

Kasuks tuleb nende ere värvivalik. Keraamilistes materjalides pole värvi vaja, seetõttu kasutatakse kroomipulbrit. Seda lisatakse näiteks tugevuse huvides alumisele kroonide kihile.

Kroomi valem- komponent. See on rühma mineraal, kuid sellel pole tavalist värvi.

Uvaroviit on kivi ja kroom muudab selle selliseks. Pole saladus, et neid kasutatakse.

Roheline kivisort pole erand, pealegi hinnatakse seda kõrgemalt kui punast, sest see on haruldane. Siiski, uvarovit veidi standard.

See on ka pluss, sest mineraalseid sisetükke on raskem kriimustada. Kivi on lihvitud lihvitud, st moodustab nurgad, mis suurendab valguse mängu.

Kroomi kaevandamine

Kroomi kaevandamine mineraalidest on kahjumlik. Enamikku 24. elemendiga kasutatakse täielikult.

Lisaks on kroomi sisaldus reeglina madal. Aine ekstraheeritakse maast maakidest.

Üks neist on seotud avamine kroom. See leiti Siberist. Krokoiiti leiti sealt 18. sajandil. See on punane pliimaak.

Selle aluseks on teine ​​element kroom. Selle avastas Saksa keemik Lehman.

Krokoiidi avastamise ajal viibis ta Peterburis, kus viis läbi katseid. Nüüd saadakse 24. element kroomoksiidi kontsentreeritud vesilahuste elektrolüüsil.

Võimalik on ka sulfaadi elektrolüüs. Need on 2 viisi, kuidas saada kõige puhtam kroomitud. Molekul oksiid või sulfaat hävib tiiglis, kus algsed ühendid süüdatakse.

24. element eraldatakse, ülejäänud läheb räbu. Jääb üle kaarekujuliselt kroomi sulatada. Nii ekstraheeritakse puhtaim metall.

Saada on ka teisi viise kroomi element näiteks selle oksiidi redutseerimine räniga.

Kuid see meetod annab metalli, millel on palju lisandeid ja pealegi on see kallim kui elektrolüüs.

Kroomi hind

2016. aastal on kroomi hind endiselt languses. Jaanuar algas 7450 dollariga tonnist.

Suve keskpaigaks küsitakse 1000 kilogrammi metalli kohta vaid 7100 tavaühikut. Andmed edastas Infogeo.ru.

See tähendab, et arvestatakse Venemaa hindu. Kroomi maailmahind ulatus peaaegu 9000 dollarini tonni kohta.

Suve madalaim hind erineb vene omast vaid 25 dollari võrra ülespoole.

Kui mitte tööstussektoriks peetakse näiteks metallurgiat, siis kroomi eelised kehale, saab uurida apteekide pakkumisi.

Niisiis, 24. aine "Pikolinaat" maksab umbes 200 rubla. "Kartnitin Chrome Forte" eest küsivad nad 320 rubla. See on 30 tableti pakendi hinnasilt.

Turamiin-kroom võib korvata ka 24. elemendi puuduse. Selle maksumus on 136 rubla.

Kroom, muide, on osa narkootikumide, eriti marihuaana tuvastamise testidest. Üks test maksab 40-45 rubla.

Kroom on D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi 4. perioodi 6. rühma külgmise alamrühma element aatomnumbriga 24. Seda tähistatakse sümboliga Cr (lat. Chromium). Lihtaine kroom on sinakasvalge kõvametall.

Kroomi keemilised omadused

Normaaltingimustes reageerib kroom ainult fluoriga. Kõrgetel temperatuuridel (üle 600°C) interakteerub see hapniku, halogeenide, lämmastiku, räni, boori, väävli ja fosforiga.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr2O3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2S 3

Kuumas olekus reageerib veeauruga:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

Kroom lahustub lahjendatult tugevad happed(HCl, H2SO4)

Õhu puudumisel tekivad Cr 2+ soolad, õhus aga Cr 3+ soolad.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2

Kaitsva oksiidkile olemasolu metalli pinnal selgitab selle passiivsust hapete - oksüdeerivate ainete kontsentreeritud lahuste suhtes.

Kroomiühendid

Kroom(II)oksiid ja kroom(II)hüdroksiid on aluselised.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Kroom(II)ühendid on tugevad redutseerijad; muutuvad atmosfäärihapniku toimel kroom(III) ühenditeks.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Kroomoksiid (III) Cr 2 O 3 on roheline vees lahustumatu pulber. Seda saab saada kroom(III)hüdroksiidi või kaalium- ja ammooniumdikromaatide kaltsineerimisel:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkaani reaktsioon)

amfoteerne oksiid. Kui Cr 2 O 3 sulatatakse leeliste, sooda ja happesooladega, saadakse kroomiühendid oksüdatsiooniastmega (+3):

Cr 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Leelise ja oksüdeeriva aine seguga sulatamisel saadakse kroomiühendid oksüdatsiooniastmes (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Kroom(III)hüdroksiid C r (OH) 3. amfoteerne hüdroksiid. Hallikasroheline, laguneb kuumutamisel, kaotab vett ja moodustab rohelise metahüdroksiid CrO(OH). Ei lahustu vees. See sadestub lahusest halli-sinise ja sinakasrohelise hüdraadina. Reageerib hapete ja leelistega, ei suhtle ammoniaakhüdraadiga.

Sellel on amfoteersed omadused - see lahustub nii hapetes kui ka leelistes:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konts.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (roheline) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (konts.) + ZN2O2 (konts.) \u003d 2Na2CrO4 + 8H20

Kviitung: sadestamine ammoniaakhüdraadiga kroom(III)soolade lahusest:

Cr3+ + 3(NH3H2O) = KOOSr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (üle leelise - sade lahustub)

Kroomi (III) soolad on lilla või tumerohelise värvusega. Keemiliste omaduste poolest meenutavad nad värvituid alumiiniumsoolasid.

Cr(III) ühenditel võivad olla nii oksüdeerivad kui redutseerivad omadused:

Zn + 2Cr + 3 Cl 3 → 2Cr + 2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2Cr +6O4

Kuuevalentsed kroomiühendid

Kroom(VI)oksiid CrO 3 - helepunased kristallid, vees lahustuvad.

Valmistatud kaaliumkromaadist (või dikromaadist) ja H2SO4-st (konts.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - happeline oksiid, moodustab leelistega kollaseid kromaate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Happelises keskkonnas muutuvad kromaadid oranžideks dikromaatideks Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

IN aluseline keskkond see reaktsioon kulgeb vastupidises suunas:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH → 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Kaaliumdikromaat on happelises keskkonnas oksüdeeriv aine:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kaaliumkromaat K 2 Kr Umbes 4 . Oksosol. Kollane, mittehügroskoopne. Sulab lagunemata, termiliselt stabiilne. Vees hästi lahustuv kollane lahuse värvus vastab CrO 4 2- ioonile, hüdrolüüsib aniooni kergelt. Happelises keskkonnas läheb see üle K 2 Cr 2 O 7-ks. Oksüdeeriv aine (nõrgem kui K 2 Cr 2 O 7). Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Kvalitatiivne reaktsioon ioonil CrO 4 2- - baariumkromaadi kollase sademe sadestumine, mis laguneb tugevalt happelises keskkonnas. Seda kasutatakse peitsina kangaste värvimisel, naha parkimisainena, selektiivse oksüdeeriva ainena, reagendina analüütiline keemia.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konts., horisont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2CrO4 +2H 2O+3H 2S=2Cr(OH)3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K[Сr(OH) 6] + 3S↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (punane) ↓

Kvalitatiivne vastus:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Kviitung: kromiidi paagutamine kaaliumkloriidiga õhus:

4 (Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Kaaliumdikromaat K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. tehniline nimi chrompeak. Oranžikaspunane, mittehügroskoopne. Sulab lagunemata, laguneb edasisel kuumutamisel. Vees hästi lahustuv oranž lahuse värvus vastab ioonile Cr 2 O 7 2-). Leeliselises keskkonnas moodustab see K 2 CrO 4. Tüüpiline oksüdeerija lahuses ja sulatatuna. Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Kvalitatiivsed reaktsioonid- eetrilahuse sinine värvus H 2 O 2 juuresolekul, sinine värvus vesilahus aatomi vesiniku toimel.

Seda kasutatakse naha parkimisainena, kangaste värvimise peitsina, pürotehniliste koostiste komponendina, analüütilise keemia reaktiivina, metalli korrosiooni inhibiitorina, segatuna H 2 SO 4-ga (konts.) - keemiliste nõude pesemiseks.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500–600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konts.) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (keev)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌ 2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("kroomisegu")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konts.) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konts.) + 2Ag + (rasb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (nii punane) ↓

Cr 2 O 7 2- (rasb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (punane) ↓

K 2Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Kviitung: K 2 CrO 4 töötlemine väävelhappega:

2K2CrO4 + H2S04 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K2SO4 + H2O

Kroom on tulekindel, väga kõva metall, millel on erakordne korrosioonikindlus. Need ainulaadsed omadused tekitasid talle nii suure nõudluse tööstuses ja ehituses.

Tarbijale pole kõige sagedamini tuttavad mitte kroomitud tooted, vaid õhukese metallikihiga kaetud esemed. Sellise katte pimestav peegelsära on iseenesest atraktiivne, kuid sellel on ka puhtpraktiline tähendus. Kroom on korrosioonikindel ja suudab kaitsta sulameid ja metalle rooste eest.

Ja täna vastame küsimustele, kas kroom on metall või mittemetall, ja kui see on metall, siis milline: must või värviline, raske või kerge. Samuti räägime teile, millisel kujul kroom looduses esineb ja millised on kroomi ja teiste sarnaste metallide erinevused.

Alustuseks räägime sellest, kuidas kroom välja näeb, milliseid metalle see sisaldab ja mis on sellise aine eripära. Kroom on tüüpiline hõbe-sinakas metall, raske, tihedus ületab ja kuulub ka tulekindlate kategooriasse - selle sulamis- ja keemistemperatuur on väga kõrge.

Element kroom paigutatakse 4. perioodi 6. rühma sekundaarsesse alarühma. See on oma omadustelt lähedane molübdeenile ja volframile, kuigi sellel on ka märgatavaid erinevusi. Viimased näitavad tavaliselt ainult kõrgeim aste oksüdatsioon, samas kui kroomi valents on kaks, kolm ja kuus. See tähendab, et element moodustab palju erinevaid ühendeid.

Just ühendid andsid elemendile endale nime – kreeka värvist, värvist. Fakt on see, et selle soolad ja oksiidid on värvitud mitmesuguste erksate värvidega.

See video räägib teile, mis on kroom:

Omadused ja erinevused võrreldes teiste metallidega

Metalli uurimisel äratasid suurimat huvi aine kaks omadust: kõvadus ja tulekindlus. Kroom on üks kõvemaid metalle – see on viiendal kohal ja jääb alla uraanile, iriidiumile, volframile ja berülliumile. See kvaliteet osutus aga nõudmata, kuna metallil olid omadused, mis olid tööstuse jaoks olulisemad.

Kroom sulab temperatuuril 1907 C. Selle indikaatori poolest jääb see alla volframile või molübdeenile, kuid kuulub siiski tulekindlate ainete hulka. Tõsi, lisandid mõjutavad tugevalt selle sulamistemperatuuri.

• Nagu paljud korrosioonikindlad metallid, moodustab kroom õhus õhukese ja väga tiheda oksiidkile. Viimane katab hapniku, lämmastiku ja niiskuse juurdepääsu ainele, mis muudab selle haavamatuks. Iseärasuseks on see, et ta kannab selle kvaliteedi üle oma sulamile koos: elemendi juuresolekul suureneb raua a-faasi potentsiaal ja selle tulemusena kaetakse õhus olev teras ka tiheda oksiidkilega. See on roostevaba terase vastupidavuse saladus.
• Kuna metall on tulekindel, suurendab see ka sulami sulamistemperatuuri. Kuumuskindlad ja kuumakindlad terased sisaldavad tingimata kroomi osakaalu ja mõnikord väga suurt - kuni 60%. Mõlema ja kroomi lisamine mõjub veelgi tugevamalt.
• Kroom moodustab sulameid koos oma vendadega rühmas - molübdeen ja volfram. Neid kasutatakse osade katmiseks, kus on vaja eriti suurt kulumiskindlust kõrgetel temperatuuridel.

Kroomi eeliseid ja puudusi kirjeldatakse allpool.

Kroom kui metall (fotol)

Eelised

Nagu igal teisel ainel, on metallil oma eelised ja puudused ning nende kombinatsioon määrab selle kasutamise.

• Aine tingimusteta pluss on korrosioonikindlus ja võime seda omadust selle sulamitele üle kanda. Kroomitud roostevaba teras on väga oluline, sest nad otsustasid korraga terve rida probleemid laevade, allveelaevade, ehitusraamide jms ehitamisel.
• Korrosioonikindlus on tagatud muul viisil - need katavad objekti õhukese metallikihiga. Selle meetodi populaarsus on väga kõrge, tänapäeval on erinevates tingimustes ja erinevate tulemuste saamiseks vähemalt kümmekond viisi kroomimiseks.
• Kroomikiht loob ereda peegli läike, nii et kroomimist ei kasutata mitte ainult sulami kaitsmiseks korrosiooni eest, vaid ka esteetilise välimuse saamiseks. välimus. Veelgi enam, kaasaegsed kroomimismeetodid võimaldavad luua katte mis tahes materjalile - mitte ainult metallile, vaid ka plastile ja keraamikale.
• Kuumakindla terase saamine kroomi lisamisega tuleks samuti seostada aine eelistega. On palju piirkondi, kus metallosad peavad töötama kõrgel temperatuuril ja raual endal pole temperatuuri juures sellist pingetaluvust.
• Kõigist tulekindlatest ainetest on see hapete ja aluste suhtes kõige vastupidavam.
• Aine eeliseks võib pidada selle levimust - 0,02% in maakoor, ning suhteliselt lihtne viis kaevandamiseks ja hankimiseks. Loomulikult nõuab see energiatarbimist, kuid seda ei saa võrrelda näiteks keerulisega.

Puudused

Puuduste hulka kuuluvad omadused, mis ei võimalda kroomi kõiki omadusi täielikult ära kasutada.

• Esiteks on see tugev sõltuvus füüsilisest ja mitte ainult keemilised omadused lisanditest. Isegi metalli sulamistemperatuuri oli raske kindlaks teha, kuna vähese lämmastiku või süsiniku osa juuresolekul muutus indikaator märgatavalt.
• Hoolimata kõrgemast elektrijuhtivusest, kasutatakse kroomi elektrotehnikas palju vähem ja selle maksumus on üsna kõrge. Sellest on midagi palju keerulisem valmistada: kõrge sulamistemperatuur ja kõvadus piiravad oluliselt kasutamist.
• Puhas kroom on tempermalmist metall, mis sisaldab lisandeid, muutub väga kõvaks. Vähemalt suhteliselt plastilise metalli saamiseks tuleb seda täiendavalt töödelda, mis loomulikult suurendab tootmiskulusid.

metallkonstruktsioon

Kroomikristallil on kehakeskne kuupvõre, a = 0,28845 nm. Temperatuuril üle 1830 C on võimalik saada näokeskse kuupvõrega modifikatsioon.

Temperatuuril +38 C registreeritakse teist järku faasiüleminek koos mahu suurenemisega. Sel juhul ei muutu aine kristallvõre, vaid selle magnetilised omadused muutunud täiesti erinevaks. Kuni selle temperatuurini - Neeli punktini - on kroomil antiferromagneti omadused, see tähendab, et see on aine, mida on peaaegu võimatu magnetiseerida. Neeli punktist kõrgemal muutub metall tüüpiliseks paramagnetiks, see tähendab, et sellel on magnetvälja juuresolekul magnetilised omadused.

Omadused ja omadused

IN normaalsetes tingimustes metall on üsna inertne - nii tänu oksiidkilele kui ka lihtsalt oma olemuselt. Temperatuuri tõustes reageerib see aga lihtainetega, hapetega ja alustega. Selle ühendid on väga mitmekesised ja neid kasutatakse väga laialdaselt. füüsilised omadused metallid, nagu mainitud, sõltuvad tugevalt lisandite hulgast. Praktikas tegelevad nad kroomiga, mille puhtus on kuni 99,5%. on:

• sulamistemperatuur- 1907 C. See väärtus on piiriks tulekindlate ja tavaliste ainete vahel;
• keemistemperatuur-2671 C;
• Mohsi kõvadus – 5;
• elektrijuhtivus– 9 106 1/(Oom m). Selle näitaja järgi on kroom hõbeda ja kulla järel teisel kohal;
• takistus–127 (oomi mm2)/m;
• soojusjuhtivus ained on 93,7 W / (m K);
• erisoojus–45 J/(g K).

Aine termofüüsikalised omadused on mõnevõrra anomaalsed. Neeli punktis, kus metalli maht muutub, suureneb selle soojuspaisumistegur järsult ja kasvab temperatuuri tõustes edasi. Ka soojusjuhtivus käitub ebanormaalselt – langeb Neeli punktis ja väheneb kuumutamisel.

Element on üks vajalikest: inimkehas osalevad kroomioonid süsivesikute ainevahetuses ja insuliini vabanemise reguleerimise protsessis. Päevane annus on 50-200 mcg.

Kroom on mittetoksiline, kuigi metallipulbri kujul võib see põhjustada limaskestade ärritust. Selle kolmevalentsed ühendid on ka suhteliselt ohutud ja neid kasutatakse isegi toiduaine- ja sporditööstuses. Inimestele kuuevalentsed on aga mürk, mis kahjustab tõsiselt hingamisteid ja seedetrakti.

Kroommetalli tootmisest ja hinnast kg kohta räägime täna pikemalt.

See video näitab, kas viimistlus on kroomitud:

Tootmine

Suures hulgas erinevates mineraalides - sageli kaasneb ja. Selle sisaldus on aga ebapiisav, et omada tööstuslikku tähtsust. Perspektiivsed on vaid kivimid, mis sisaldavad vähemalt 40% elementi, seega on kaevandamiseks sobivaid mineraale vähe, peamiselt kroomi rauamaak või kromiit.

Maavara kaevandatakse kaevandus- ja karjäärimeetodil, olenevalt esinemissügavusest. Ja kuna maak sisaldab algselt suurt osa metallist, ei rikastata seda peaaegu kunagi, mis vastavalt lihtsustab ja vähendab tootmisprotsessi kulusid.

Umbes 70% kaevandatud metallist kasutatakse terase legeerimiseks. Pealegi kasutatakse seda sageli mitte puhtal kujul, vaid ferrokroomina. Viimast saab otse šaht-elektriahjus või kõrgahjus – nii saadakse süsinikferrokroom. Kui on vaja madala süsinikusisaldusega ühendit, kasutatakse aluminotermilist meetodit.

• Selle meetodiga saadakse nii puhast kroomi kui ka ferrokroomi. Selleks laaditakse sulatusšahti laeng, mis sisaldab kroomi rauamaak, kroomoksiid, naatriumnitraat ja. Esimene osa, süütesegu, süüdatakse ja ülejäänud laeng laaditakse sulatisse. Lõpus lisatakse kroomi ekstraheerimise hõlbustamiseks räbusti - lubi. Sulamine võtab aega umbes 20 minutit. Pärast mõningast jahutamist võll kallutatakse, räbu vabastatakse, naastakse algasendisse ja kallutatakse uuesti, nüüd eemaldatakse nii kroom kui ka räbu vormi. Pärast jahutamist eraldatakse saadud plokk.
• Kasutatakse ka teist meetodit - metallotermilist sulatamist. See viiakse läbi elektriahjus pöörlevas võllis. Siin on laeng jagatud 3 osaks, millest igaüks erineb koostise poolest. See meetod võimaldab teil ekstraheerida suur kogus kroomi, kuid mis kõige tähtsam, vähendab tarbimist.
• Kui on vaja saada keemiliselt puhas metall, kasutavad nad laboratoorset meetodit: kristallid istutatakse kromaadilahuste elektrolüüsi teel.

Kroommetalli maksumus 1 kg kohta kõigub märkimisväärselt, kuna see sõltub toodetud valtsmetalli mahust - elemendi peamisest tarbijast. 2017. aasta jaanuaris hinnati 1 tonni metalli väärtuseks 7655 dollarit.

Rakendus

Kategooriad

Niisiis, . Kroomi peamine tarbija on mustmetallurgia. See on tingitud metalli võimest kanda oma sulamitele üle oma omadused, nagu korrosioonikindlus ja kõvadus. Pealegi avaldab see mõju väga väikestes kogustes lisamisel.

Kõik kroomi ja raua sulamid jagunevad kahte kategooriasse:

• madala legeeritud- kroomi osakaaluga kuni 1,6%. Sellisel juhul lisab kroom terasele tugevust ja kõvadust. Kui tavalise terase tõmbetugevus on 400–580 MPa, siis sama terase mark 1% aine lisamisega näitab piirväärtust 1000 MPa;
• tugevalt legeeritud- sisaldavad rohkem kui 12% kroomi. Siin tagab metall sulamile samasuguse korrosioonikindluse, mis tal on eraldi. Kõiki roostevaba terasid nimetatakse kroomiks, sest just see element tagab selle kvaliteedi.

Madallegeeritud terased on struktuursed: neist valmistatakse arvukalt masinaosi – võlli, hammasrattaid, tõukureid jne. Roostevaba terase kasutusvaldkond on tohutu: turbiinide metallosad, laeva- ja allveelaevade kered, põlemiskambrid, igasugused kinnitusdetailid, torud, kanalid, nurgad, lehtteras jne.

Lisaks suurendab kroom sulami vastupidavust temperatuuridele: 30–66% ainesisaldusega kuumuskindlad terastooted suudavad täita oma ülesandeid kuumutamisel kuni 1200 C. See on materjal kolbmootori ventiilidele, kinnitusdetailidele , turbiini osade ja muude asjade jaoks.

Kui 70% kroomist läheb metallurgia vajadusteks, siis ülejäänud ligi 30% kasutatakse kroomimiseks. Protsessi olemus seisneb õhukese kroomikihi kandmises metalleseme pinnale. Selle jaoks kõige rohkem erinevaid meetodeid, paljud on kodumeistritele kättesaadavad.

Kroomitud katmine

Kroomkatte võib jagada kahte kategooriasse:

• funktsionaalne- selle eesmärk on vältida toote korrosiooni. Kihi paksus on siin suurem, seega võtab kroomimise protsess kauem aega - mõnikord kuni 24 tundi. Lisaks sellele, et kroomikiht hoiab ära roostetamise, suurendab see oluliselt detaili kulumiskindlust;
• dekoratiivsed- Kroom loob peegelläikiva pinna. Autohuvilised ja motosportlased keelduvad harva võimalusest kaunistada oma autot kroomitud osadega. Dekoratiivne kattekiht on palju õhem - kuni 0,0005 mm.

Kroomikat kasutatakse aktiivselt kaasaegses ehituses ja mööbli valmistamisel. Peegelsisustus, vannitoa- ja köögitarvikud, kööginõud, mööbliosad – kroomitud tooted on ülipopulaarsed. Ja kuna tänu kaasaegne meetod kroomimise korral saab katte luua sõna otseses mõttes igale objektile ja on ilmnenud mõnevõrra ebatüüpilised pealekandmismeetodid. Nii et näiteks kroomitud torustikku ei saa omistada triviaalsetele lahendustele.

Kroom on väga ebatavaliste omadustega metall ja selle omadused on tööstuses nõutud. Enamasti pakuvad huvi selle sulamid ja ühendid, mis ainult suurendab metalli tähtsust rahvamajandusele.

Allolev video räägib kroomi metallist eemaldamisest:

MÄÄRATLUS

Kroom- kahekümne neljas element Perioodilisustabel. Nimetus - Cr ladinakeelsest sõnast "kroom". Asub neljandas perioodis, VIB grupp. Viitab metallidele. Põhitasu on 24.

Kroom sisaldub maakoores 0,02% (massi järgi). Looduses esineb see peamiselt raudkroomi FeO×Cr 2 O 3 kujul.

Kroom on tahke läikiv metall (joon. 1), sulab 1890 o C juures; selle tihedus on 7,19 g / cm3. Toatemperatuuril on kroom vastupidav nii veele kui ka õhule. Lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhape lahustavad kroomi, vabastades vesiniku. külmas kontsentreeritud lämmastikhape kroom on lahustumatu ja muutub pärast sellega töötlemist passiivseks.

Riis. 1. Chrome. Välimus.

Kroomi aatom- ja molekulmass

MÄÄRATLUS

Aine suhteline molekulmass(M r) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass(A r) - mitu korda aatomite keskmine mass keemiline element rohkem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.

Kuna kroom esineb vabas olekus monoatomiliste Cr-molekulide kujul, on selle aatom- ja molekulmassi väärtused samad. Need on võrdsed 51,9962-ga.

Kroomi isotoobid

On teada, et kroom võib looduses esineda nelja stabiilse isotoobina 50Cr, 52Cr, 53Cr ja 54Cr. Nende massinumbrid on vastavalt 50, 52, 53 ja 54. Kroomi isotoobi 50 Cr aatomi tuum sisaldab kakskümmend neli prootonit ja kakskümmend kuus neutronit ning ülejäänud isotoobid erinevad sellest ainult neutronite arvu poolest.

Seal on kroomi tehisisotoope massinumbritega 42–67, millest kõige stabiilsem on 59 Cr, mille poolestusaeg on 42,3 minutit, samuti üks tuumaisotoop.

Kroomi ioonid

Kroomiaatomi välisenergia tasemel on kuus valentsi elektroni:

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 5 4 s 1.

Keemilise vastasmõju tulemusena loovutab kroom oma valentselektronid, s.o. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Kroomi molekul ja aatom

Vabas olekus esineb kroom monoatomiliste Cr-molekulide kujul. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad kroomi aatomit ja molekuli:

Kroomisulamid

Kroommetalli kasutatakse kroomimiseks ja ka legeerteraste ühe olulisema komponendina. Kroomi lisamine terasesse suurendab selle vastupidavust korrosioonile nii tavatemperatuuril vesikeskkonnas kui ka kõrgendatud temperatuuridel gaasides. Lisaks on kroomterastel suurenenud kõvadus. Kroom on osa roostevabast happekindlast kuumuskindlast terasest.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

NÄIDE 2

Harjutus	Kroomoksiid (VI) massiga 2 g lahustati 500 g kaaluvas vees Arvutage kroomhappe H 2 CrO 4 massiosa saadud lahuses.
Lahendus	Kirjutame reaktsioonivõrrandi kroom(VI)oksiidist kroomhappe saamiseks: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Leidke lahuse mass: m lahus \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) = 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Vastavalt reaktsioonivõrrandile n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, siis n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 mol. Siis on kroomhappe mass võrdne ( molaarmass- 118 g/mol): m (H2CrO4) \u003d n (H2CrO4) × M (H2CrO4); m (H 2 CrO 4) = 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. Kromhappe massiosa lahuses on: ω = mlahustuvus / mlahus × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m lahustunud ainet (H 2 CrO 4) / m lahust × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.
Vastus	Kroomihappe massiosa on 0,47%.

Kroom on keemiline element aatomnumbriga 24. See on kõva, läikiv terashall metall, mis poleerib hästi ja ei tuhmu. Kasutatakse sulamites nagu roostevaba teras ja kattekihina. Inimkeha vajab suhkru metaboliseerimiseks väikeses koguses kolmevalentset kroomi, kuid Cr(VI) on väga mürgine.

Erinevad kroomiühendid, nagu kroom(III)oksiid ja pliikromaat, on erksavärvilised ning neid kasutatakse värvides ja pigmentides. Rubiini punane värvus on tingitud selle keemilise elemendi olemasolust. Mõned ained, eriti naatrium, on oksüdeerimiseks kasutatavad oksüdeerivad ained orgaanilised ühendid ja (koos väävelhappega) laboriklaasinõude puhastamiseks. Lisaks kasutatakse kroomoksiidi (VI) magnetlindi tootmisel.

Avastus ja etümoloogia

Keemilise elemendi kroomi avastamise ajalugu on järgmine. 1761. aastal leidis Johann Gottlob Lehmann Uurali mägedest oranžikaspunase mineraali ja nimetas selle "Siberi punaseks pliiks". Kuigi see identifitseeriti ekslikult pliiühendina seleeni ja rauaga, oli materjal tegelikult pliikromaat. keemiline valem PbCrO4. Tänapäeval tuntakse seda krokonte mineraalina.

1770. aastal külastas Peter Simon Pallas kohta, kust Leman leidis punase plii mineraali, millel olid värvides väga kasulikud pigmendiomadused. Siberi punase plii kasutamine värvina kiire areng. Lisaks on moes erkkollane krokonist.

1797. aastal sai Nicolas-Louis Vauquelin punase proovid, segades krokonteed vesinikkloriidhape ta sai oksiidi CrO 3 . Kroom kui keemiline element eraldati 1798. aastal. Vauquelin sai selle oksiidi kuumutamisel söega. Samuti suutis ta tuvastada kroomi jälgi vääriskivides, nagu rubiin ja smaragd.

1800. aastatel kasutati Cr peamiselt värvides ja nahasoolades. Tänapäeval kasutatakse 85% metallist sulamites. Ülejäänu kasutatakse keemiatööstuses, tulekindlate materjalide tootmises ja valutööstuses.

Keemilise elemendi kroom hääldus vastab kreeka keelele χρῶμα, mis tähendab "värv", kuna sellest võib saada palju värvilisi ühendeid.

Kaevandamine ja tootmine

Element on valmistatud kromiidist (FeCr 2 O 4). Ligikaudu pool sellest maagist maailmas kaevandatakse Lõuna-Aafrikas. Lisaks on selle peamised tootjad Kasahstan, India ja Türkiye. Uuritud kromiidi leiukohti on piisavalt, kuid geograafiliselt on need koondunud Kasahstani ja Lõuna-Aafrikasse.

Loodusliku kroommetalli ladestused on haruldased, kuid need on olemas. Näiteks kaevandatakse seda Venemaal Udachnaja kaevanduses. See on rikas teemantide poolest ja redutseeriv keskkond aitas moodustada puhast kroomi ja teemante.

Metalli tööstuslikuks tootmiseks töödeldakse kromiidimaake sula leelisega (seebikivi, NaOH). Sel juhul moodustub naatriumkromaat (Na 2 CrO 4), mis redutseeritakse süsiniku toimel Cr 2 O 3 oksiidiks. Metall saadakse oksiidi kuumutamisel alumiiniumi või räni juuresolekul.

2000. aastal kaevandati ligikaudu 15 miljonit tonni kroomimaaki ja töödeldi 4 miljonit tonni ferrokroomi, 70% kroomi-raua, hinnangulise turuväärtusega 2,5 miljardit USA dollarit.

Peamised omadused

Keemilise elemendi kroom omadus tuleneb sellest, et see on perioodilisustabeli neljanda perioodi siirdemetall ning paikneb vanaadiumi ja mangaani vahel. Kuulub VI rühma. See sulab temperatuuril 1907 °C. Hapniku juuresolekul moodustab kroom kiiresti õhukese oksiidikihi, mis kaitseb metalli edasise kokkupuute eest hapnikuga.

Üleminekuelemendina reageerib ta erinevates vahekordades ainetega. Seega moodustab see ühendeid, milles tal on erinevad oksüdatsiooniastmed. Kroom on keemiline element, mille põhiolekud on +2, +3 ja +6, millest +3 on kõige stabiilsem. Lisaks täheldatakse harvadel juhtudel olekuid +1, +4 ja +5. Oksüdatsiooniastmes +6 kroomiühendid on tugevad oksüdeerijad.

Mis värvi on kroom? Keemiline element annab rubiintooni. Kasutatavat Cr 2 O 3 kasutatakse ka pigmendina, mida nimetatakse "kroomroheliseks". Selle soolad värvivad klaasi smaragdrohelist värvi. Kroom on keemiline element, mille olemasolu muudab rubiinpunaseks. Seetõttu kasutatakse seda sünteetiliste rubiinide tootmisel.

isotoobid

Kroomi isotoopide aatommass on 43 kuni 67. Tavaliselt koosneb see keemiline element kolmest stabiilsest vormist: 52 Cr, 53 Cr ja 54 Cr. Nendest on kõige levinum 52 Cr (83,8% kogu looduslikust kroomist). Lisaks on kirjeldatud 19 radioisotoopi, millest kõige stabiilsem on 50 Cr, mille poolestusaeg ületab 1,8 x 10 17 aastat. 51 Cr poolestusaeg on 27,7 päeva ja kõigi teiste radioaktiivsete isotoopide puhul ei ületa see 24 tundi ning enamiku puhul kestab see alla ühe minuti. Elemendil on ka kaks metastaati.

Maakoores olevad kroomi isotoobid käivad reeglina kaasas mangaani isotoopidega, mis leiab rakendust geoloogias. 53 Cr tekib 53 Mn radioaktiivsel lagunemisel. Mn/Cr isotoopide suhe tugevdab muud teavet varajane ajalugu Päikesesüsteem. Erinevate meteoriitide 53 Cr/52 Cr ja Mn/Cr vahekordade muutused tõestavad, et aatomi tuumad loodi vahetult enne päikesesüsteemi teket.

Keemiline element kroom: omadused, ühendite valem

Kroomoksiid (III) Cr 2 O 3, tuntud ka kui seskvioksiid, on üks selle keemilise elemendi neljast oksiidist. Seda saadakse kromiidist. Rohelist ühendit nimetatakse tavaliselt "kroomroheliseks", kui seda kasutatakse pigmendina emaili ja klaasi värvimisel. Oksiid võib lahustuda hapetes, moodustades sooli, ja sulanud leelises kromiite.

Kaaliumbikromaat

K 2 Cr 2 O 7 on võimas oksüdeeriv aine ja seda eelistatakse orgaanilisest ainest laboratoorsete klaasnõude puhastusvahendina. Selleks kasutatakse selle küllastunud lahust, kuid mõnikord asendatakse see naatriumdikromaadiga, lähtudes viimase suuremast lahustuvusest. Lisaks saab see reguleerida orgaaniliste ühendite oksüdatsiooni protsessi, muutes primaarse alkoholi aldehüüdiks ja seejärel süsinikdioksiidiks.

Kaaliumdikromaat võib põhjustada kroomdermatiiti. Kroom on tõenäoliselt kroonilise ja raskesti ravitava dermatiidi, eriti käte ja käsivarte dermatiidi tekkeni viiva sensibiliseerimise põhjus. Nagu teisedki Cr(VI) ühendid, on kaaliumbikromaat kantserogeenne. Seda tuleb käsitseda kinnaste ja sobivate kaitsevahenditega.

Kroomhape

Ühendil on hüpoteetiline struktuur H 2 CrO 4. Looduses ei leidu ei kroom- ega dikroomhappeid, küll aga leidub nende anioone erinevates ainetes. Müügil leiduv "kroomhape" on tegelikult selle happeanhüdriid - CrO 3 trioksiid.

Plii(II)kromaat

PbCrO 4 on erekollase värvusega ja vees praktiliselt lahustumatu. Sel põhjusel on see leidnud kasutust värvipigmendina nimetuse "kollane kroon" all.

Cr ja viietavalentne side

Kroom eristab oma võimet moodustada viievalentseid sidemeid. Ühendi tekitavad Cr(I) ja süsivesinikradikaal. Kahe kroomi aatomi vahel moodustub viietavalentne side. Selle valemi saab kirjutada kui Ar-Cr-Cr-Ar, kus Ar on konkreetne aromaatne rühm.

Rakendus

Kroom on keemiline element, mille omadused on andnud sellele palju erinevaid kasutusviise, millest mõned on loetletud allpool.

See annab metallidele korrosioonikindluse ja läikiva pinna. Seetõttu sisaldub kroom sulamites nagu roostevaba teras, mida kasutatakse näiteks söögiriistades. Seda kasutatakse ka kroomimiseks.

Kroom on erinevate reaktsioonide katalüsaator. Seda kasutatakse vormide valmistamiseks telliste põletamiseks. Selle soolad pruunistavad nahka. Kaaliumbikromaati kasutatakse orgaaniliste ühendite, nagu alkoholid ja aldehüüdid, oksüdeerimiseks, samuti laboriklaaside puhastamiseks. See toimib kinnitusvahendina kanga värvimisel ning seda kasutatakse ka fotograafias ja fotode trükkimisel.

CrO 3 kasutatakse magnetlintide valmistamiseks (näiteks helisalvestuseks), millel on paremad omadused kui raudoksiidkiledel.

Roll bioloogias

Kolmevalentne kroom on inimkehas suhkru metabolismi jaoks hädavajalik keemiline element. Seevastu kuuevalentne Cr on väga mürgine.

Ettevaatusabinõud

Metalli kroom ja Cr(III) ühendeid ei peeta üldiselt tervisele ohtlikeks, kuid Cr(VI) sisaldavad ained võivad allaneelamisel või sissehingamisel olla mürgised. Enamik neist ainetest ärritab silmi, nahka ja limaskesti. Kroonilise kokkupuute korral võivad kroom(VI) ühendid korralikult ravimata põhjustada silmakahjustusi. Lisaks on see tunnustatud kantserogeen. Selle keemilise elemendi surmav annus on umbes pool teelusikatäit. Maailma Terviseorganisatsiooni soovituste kohaselt on Cr (VI) maksimaalne lubatud kontsentratsioon joogivesi on 0,05 mg liitri kohta.

Kuna kroomiühendeid kasutatakse värvainetes ja nahaparkimisel, leidub neid sageli mahajäetud tööstusobjektide pinnases ja põhjavees, mis nõuavad keskkonna puhastamist ja tervendamist. Cr(VI) sisaldavat praimerit kasutatakse endiselt laialdaselt kosmose- ja autotööstuses.

Elemendi omadused

Peamine füüsikalised omadused kroom on järgmised:

• Aatomnumber: 24.
• Aatommass: 51,996.
• Sulamistemperatuur: 1890 °C.
• Keemistemperatuur: 2482 °C.
• Oksüdatsiooniaste: +2, +3, +6.
• Elektronide konfiguratsioon: 3d 5 4s 1 .