M.: MSTU kiadó im. N.E. Bauman, 2004 - 748 p.

A tankönyv kilenc részből áll, az első nyolc rész elméleti anyagot és gyakorlati feladatokat tartalmaz. A kilencedik rész a laboratóriumi munkatechnikák alapjait vázolja fel. A tankönyv ilyen felépítése lehetővé teszi, hogy egy tankönyv, egy gyakorlati munka és egy problémakönyv kombinációjának tekintsük.

Műszaki egyetemek és egyetemek hallgatóinak. Hasznos lehet tanárok és vegyészek számára.

Formátum: djvu

Méret: 7,6 3 MB

Letöltés: drive.google

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 5
A szerzőktől 7
I. Bevezetés a kémiába 9
1. Az anyag fogalmai és kémiai reakció 10
1.1. Főbb definíciók 10
1.2. A szervetlen vegyületek osztályozása és nómenklatúrája 12
1.3. Redox reakciók 18
2. Sztöchiometria. Változási minták és módszerek az anyag mennyiségének meghatározására 34
2.1. Alapvető definíciók 34
2.2. A kémiai reakciók mennyiségi törvényei 35
2.3. Megoldások. Általános fogalmak 40
Gyakorlat 46
A kémia alapfogalmai és törvényei 46
Példák problémamegoldásra 46
Feladatok a független megoldás 52
LR 1. Redox reakciók 55
HP 2. Kémiai egyenérték 65
LR 3. Oldatkészítés és koncentrációjának meghatározása 71
II. Az anyag szerkezete 75
3. Az atomok szerkezete 76
3.1. Főbb pontok kvantummechanika 76
3.2. Stacionárius Schrödinger-egyenlet 79
3.3. A hidrogénatom Schrödinger-egyenlete 81
3.4. kvantumszámok 82
3.5. atomi pályák hidrogén 89
3.6. Az elemek atomjainak elektronszerkezetének felépítésének elvei 92
3.7. A periódusos rendszer elemeinek atomjainak elektronikus konfigurációi 95
3.8. Periodikus törvény és Periodikus rendszer kémiai elemek DI. Mengyelejev 100
3.9. A kémiai elemek atomjai egyes tulajdonságainak periodikus változása 102
4. Az anyag kémiai kötése és szerkezete 106
4.1. Főbb jellemzők kémiai kötés 106
4.2. Kvantummechanikai elképzelések a kémiai kötés természetéről. Alapvető leírási módszerek kovalens kötés 111
4.3. 115. vegyértékkötés módszer
4.4. Módszer molekuláris pályák 128
4.5. Nem vegyértékű kötvénytípusok 137
4.6. Intermolekuláris kölcsönhatás 143
4.7. Az anyag szerkezete sűrített állapotban 149
Gyakorlati gyakorlatok 156
Az atomok és ionok szerkezete. Periodikus törvény és az elemek tulajdonságainak periodikus változása 156
Példák problémamegoldásra 156
Feladatok az önálló megoldáshoz 160
Az anyag kémiai kötése és szerkezete 163
Példák problémamegoldásra 163
Feladatok az önálló megoldáshoz 172
III. Áramlási minták kémiai folyamatok 175
5. Kémiai reakció termikus hatása 176
5.1. A kémiai termodinamika alapfogalmai és definíciói 176
5.2. A termodinamika első főtétele és alkalmazása ideális gázban zajló folyamatokra 179
5.3. A kémiai reakció termikus hatásának fogalma 181
5.4. Az anyagok képződésének és égésének standard entalpiája 184
5.5. Hess törvénye és következményei 187
6. A kémiai reakció iránya 191
6.1. A termodinamika második főtétele. Az entrópia mint a rendszer állapotának függvénye 191
6.2. Az entrópia változása egyes folyamatokban 195
6.3. A termodinamika harmadik főtétele. Az anyagok standard entrópiájának abszolút értéke 198
6.4. A spontán folyamat irányításának kritériumai zárt rendszerben 201
6.5. Kémiai potenciál 205
6.6. Egy kémiai reakció standard Gibbs-energiájának, entalpiájának és entrópiájának hőmérsékletfüggése 208
Gyakorlati gyakorlatok 212
Kémiai reakciók és fázisátalakulások energetikája 212
Példák problémamegoldásra 212
Feladatok az önálló megoldáshoz 217
A spontán kémiai reakciók iránya 221
Példák a problémamegoldásra 221
Feladatok az önálló megoldáshoz 228
LR 4. Kémiai reakciók és sóoldódási folyamatok entalpiájának meghatározása 232
IV. A kémiai folyamatok kinetikája 239
7. Homogén kémiai reakciók kinetikája 240
7.1. Alapfogalmak és definíciók 240
7.2. Alapvető posztulátum kémiai kinetika 244
7.3. Kinetikai egyenletek egyirányú reakciókhoz 246
7.4. A kémiai reakciók sorrendjének meghatározására szolgáló módszerek 253
7.5. A hőmérséklet hatása a kémiai reakciók sebességére 256
7.6. Elméleti elképzelések az elemi reakciók sebességéről 258
8. A heterogén reakciók kinetikájának jellemzői 265
8.1. Reakciók a felületen szilárd- gáz és szilárd - folyékony 265
8.2. Heterogén reakciók sebessége 268
8.3. Szilárdtestreakciók 270
9. A katalízis alapjai 273
9.1. Alapfogalmak és definíciók 273
9.2. A katalitikus reakciók mechanizmusa 276
9.3. Homogén katalízis 279
9.4. Adszorpció 284
9.5. Heterogén katalízis 289
Gyakorlati gyakorlatok 294
A kémiai reakciók kinetikája 294
Példák problémamegoldásra 294
Feladatok az önálló megoldáshoz 297
LR 5. Homogén kémiai reakciók kinetikája 305
LR 6. Heterogén kémiai reakciók 309
LR7. Katalitikus reakciók 313
V. Kémiai egyensúly 321
10. A kémiai egyensúly típusai, jellemzői, jellemzői 322
10.1. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók 322
10.2. A kémiai egyensúly típusai és jellemzői 325
10.3. Mennyiségi jellemzők kémiai egyensúly 328
10.4. A Guldberg-Waage törvény kinetikai levezetése 334
11.. A kémiai egyensúly termodinamikai leírása 340
11.1. Termodinamikai kritériumok. A Guldberg-Waage törvény termodinamikai levezetése 340
11.2. Izoterma, izobár és izokor egyenletek egy kémiai reakcióhoz 345
11.3. Gibbs fázisszabály 351
12. Befolyás különféle tényezők a kémiai egyensúlyhoz. Az egyensúlyok sajátosságai heterogén rendszerekben 360
12.1. Katalizátor bevezetése és a komponensek koncentrációjának megváltoztatása 360
12.2. Hőmérsékletváltozás 364
12.3. A nyomás megváltoztatása és a rendszer hígítása inert gázzal 365
12.4. Az egyensúly leírásának jellemzői heterogén kémiai rendszerekben 373
Gyakorlati gyakorlatok 378
Kémiai egyensúly homogén és heterogén rendszerekben 378
Példák problémamegoldásra 378
Feladatok az önálló megoldáshoz 390
HP 8. Kémiai egyensúly 401
VI. Megoldások 417
13. Általános tulajdonságok megoldások 418
13.1. Alapfogalmak és definíciók 418
13.2. Az oldatképzés folyamatának termodinamikai jellemzői 423
13.3. Az oldatok kolligatív tulajdonságai 428
14. Elektrolit oldatok 435
14.1. Különféle tényezők hatása az elektrolitoldatok tulajdonságaira 435
14.2. Gyenge elektrolitok disszociációja 437
14.3. Erős elektrolitok oldatai. Ionerősség és aktivitás 440
14.4. Ionegyensúlyok elektrolitok vizes oldatában 4.44
14.5. Sóhidrolízis 447
14.6. Oldhatósági szorzat 453
14.7. Elektrolit oldatok elektromos vezetőképessége 455
15. A természetes víz tulajdonságai 461
15.1. A természetes víz összetétele 461
15.2. Vízkeménység: típusok, mértékegységek 465
15.3. Ivóvízzel és műszaki vízzel szemben támasztott követelmények 467
15.4. Vízlágyítási módszerek 469
Gyakorlati gyakorlatok 475
Általános tulajdonságok vizes oldatok 475
Problémamegoldási példák 475
Feladatok az önálló megoldáshoz 483
Az elektrolitok vizes oldatainak tulajdonságai 487
Problémamegoldási példák 487
Feladatok az önálló megoldáshoz 494
HP 9. Elektrolit oldatok 498
HP 10. Vízkeménység és vízlágyulás 515
VII. Elektrokémiai jelenségek és folyamatok 523
16. Elektródafolyamatok 524
16.1. Alapvető definíciók. Faraday törvényei 524
16.2. Egy elektrokémiai rendszer potenciáljai. Dupla elektromos réteg 528
16.3. 533. Nernst-egyenlet
16.4. Szabványos hidrogénelektróda. A fémek számos szabványos elektródpotenciálja 536
16.5. Az elektróda besorolása 542
17. Kémiai áramforrások és elektrolízis 551
17.1. Kémiai és tömény galvanikus elemek. Daniel-Jacobi elem 551
17.2. A ben lezajló redox reakciók termodinamikája galvanikus cellák 557
17.3. Gyakorlati használat kémiai áramforrások 562
17.4. Elektrolízis. Bomlási potenciál, folyamatok sorrendje az elektródákon 566
17.5. Az elektrolízis gyakorlati alkalmazása 570
17.6. Elektrokémiai folyamatok kinetikája 572
Gyakorlati gyakorlatok 578
Elektrokémiai eljárások 578
Példák problémamegoldásra 578
Feladatok az önálló megoldáshoz 583
LR I. Vegyi áramforrások 587
VIII. Korrózió és védekezése 593
18. Fémek és ötvözetek korróziója 594
18.1. A korrozív közegek osztályozása, roncsolás és folyamatok. Korróziós arány 594
18.2. Kémiai korrózió: fajták és fajták 597
18.3. A gázkorrózió termodinamikája és kinetikája 600
18.4. Az oxidfilmek vastagságának növekedésének törvényei 605
18.5. Elektrokémiai korrózió: okai és előfordulási mechanizmusa 608
18.6. Az elektrokémiai korrózió termodinamikája 613
18.7. Az elektrokémiai korrózió kinetikája 615
18.8. Különféle tényezők hatása az elektrokémiai korrózió sebességére 620
18.9. Természetes korrózió 622
19. Korrózióvédelem 628
19.1. A racionális tervezés főbb tényezői. Fémes anyagok ötvözése 628
19.2. Változások a korrozív közeg összetételében és tulajdonságaiban 631
19.3. Elektrokémiai védelem: típusai és hatásmechanizmusa 635
19.4. Védőbevonatok: típusok, felhordási módok és alkalmazások..638
Gyakorlati gyakorlatok 643
Fémek és ötvözetek korróziója és védelme 643
Problémamegoldási példák 643
Feladatok az önálló megoldáshoz 653
LR 12. Fémek és ötvözetek korróziója 660
LR 13. Korrózióvédelem 682
IX. A gyakorlati gyakorlatok alapjai 697
20. Magatartási és munkarendi szabályok a vegyi laboratóriumban 698
20.1. Általános követelmények 698
20.2. Biztonság és tűzvédelem 699
20.3. Segítségnyújtás balesetek esetén 700
20.4. 701. munkafüzet
21. Az oktatási kémiai laboratórium reagensei, edényei, felszerelései 705
21.1. Reagensek 705
21.2. Edények 705
21.3. Felszerelés 710
22. Kísérleti technika 713
22.1. Mosogatás és szárítás 713
22.2. Fűtés és izzítás. Fűtőberendezések 714
22.3. Hőmérsékletmérés 716
22.4. Mérleg és súly 718
22.5. Keverés, ülepítés és szűrés 720
22.6. Gázok gyűjtésére szolgáló eszközök 723
22.7. Az oldatok sűrűségének és reakciójának meghatározása. Mintavétel 725
Jelentkezések 727
P.1. Szervetlen anyagok nevei 728
P.2. Az atomok és molekulák alapvető jellemzői 732
P.Z. Fizikai tulajdonságok szervetlen anyagok 736
P.4. A víz és a vizes oldatok tulajdonságai 738
P.5. Egyes anyagok termodinamikai jellemzői 744
P.6. Elektrokémiai rendszerek 750
Az ajánlott olvasmányok listája 756
Index 758
Névmutató 770

A tankönyv kilenc részből áll, az első nyolc rész elméleti anyagot és gyakorlati feladatokat tartalmaz. A kilencedik rész a laboratóriumi munkatechnikák alapjait vázolja fel. A tankönyv ilyen felépítése lehetővé teszi, hogy egy tankönyv, egy gyakorlati munka és egy problémakönyv kombinációjának tekintsük.

Műszaki egyetemek és egyetemek hallgatóinak. Hasznos lehet tanárok és vegyészek számára.

Ez a tankönyv a nevelés első általános elméleti szakaszának, a tanulók számára legnehezebb szakaszának anyagát teljes terjedelmében lefedi. Az aktuálisnak megfelelően van megírva műszaki egyetemek program során a kémia és az állapot oktatási színvonal ebben a tudományágban a műszaki területek és szakterületek számára.
Ennek az új generációs tankönyvnek nincs analógja sem a hazai, sem a fordított irodalom között. Minden anyag kilenc részre van osztva. Az első az iskolai és az egyetemi kémia szakok közötti kapocsként szolgál, a másodiktól a nyolcadikig a fő, és ezek képviselik az egyetemi kémia szak nagy részét, a kilencedik a gyakorlati órák alapjait tartalmazza. Az első nyolc rész mindegyike elméleti anyagot és gyakorlati gyakorlatokat tartalmaz, amelyekben példaként szerepel a problémamegoldás, az önálló megoldást segítő feladatok, ill. laboratóriumi munkák. Ez a felépítés a fő különbség a tankönyv és a korábban megjelentek között, és lehetővé teszi, hogy tankönyv, gyakorlati munka és problémakönyv kombinációjaként tekintsük.

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 5
A szerzőktől 7
I. Bevezetés a kémiába 9
1. Az anyag és a kémiai reakció fogalmai 10
1.1. Főbb definíciók 10
1.2. A szervetlen vegyületek osztályozása és nómenklatúrája 12
1.3. Redox reakciók 18
2. Sztöchiometria. Változási minták és módszerek az anyag mennyiségének meghatározására 34
2.1. Alapvető definíciók 34
2.2. A kémiai reakciók mennyiségi törvényei 35
2.3. Megoldások. Általános fogalmak 40
Gyakorlat 46
A kémia alapfogalmai és törvényei 46
Példák problémamegoldásra 46
Önálló megoldási feladatok 52
LR 1. Redox reakciók 55
HP 2. Kémiai egyenérték 65
LR 3. Oldatkészítés és koncentrációjának meghatározása 71
II. Az anyag szerkezete 75
3. Az atomok szerkezete 76
3.1. A kvantummechanika alapjai 76
3.2. Stacionárius Schrödinger-egyenlet 79
3.3. A hidrogénatom Schrödinger-egyenlete 81
3.4. Kvantumszámok 82
3.5. A hidrogén atomi pályái 89
3.6. Az elemek atomjainak elektronszerkezetének felépítésének elvei 92
3.7. A periódusos rendszer elemeinek atomjainak elektronikus konfigurációi 95
3.8. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev 100
3.9. A kémiai elemek atomjainak bizonyos tulajdonságainak időszakos változása
4. Az anyag kémiai kötése és szerkezete 106
4.1. A kémiai kötés alapvető jellemzői 106
4.2. Kvantummechanikai elképzelések a kémiai kötés természetéről. Alapvető módszerek kovalens kötés leírására 111
4.3. 115. vegyértékkötés módszer
4.4. Molekulapálya módszer 128
4.5. Nem vegyértékű kötvénytípusok 137
4.6. Intermolekuláris kölcsönhatás 143
4.7. Az anyag szerkezete sűrített állapotban 149
Gyakorlati gyakorlatok 156
Az atomok és ionok szerkezete. Periodikus törvény és az elemek tulajdonságainak periodikus változása 156
Példák problémamegoldásra 156
Feladatok az önálló megoldáshoz 160
Az anyag kémiai kötése és szerkezete 163
Példák problémamegoldásra 163
Feladatok az önálló megoldáshoz 172
III. A kémiai folyamatok mintái 175
5. Kémiai reakció termikus hatása 176
5.1. A kémiai termodinamika alapfogalmai és definíciói 176
5.2. A termodinamika első főtétele és alkalmazása ideális gázban zajló folyamatokra 179
5.3. A kémiai reakció termikus hatásának fogalma 181
5.4. Az anyagok képződésének és égésének standard entalpiája 184
5.5. Hess törvénye és következményei 187
6. A kémiai reakció iránya 191
6.1. A termodinamika második főtétele. Az entrópia mint a rendszer állapotának függvénye
6.2. Az entrópia változása egyes folyamatokban 195
6.3. A termodinamika harmadik főtétele. Az anyagok standard entrópiájának abszolút értéke 198
6.4. A spontán folyamat irányításának kritériumai zárt rendszerben
6.5. Kémiai potenciál 205
6.6. Egy kémiai reakció standard Gibbs-energiájának, entalpiájának és entrópiájának hőmérsékletfüggése 208
Gyakorlati gyakorlatok 212
Kémiai reakciók és fázisátalakulások energetikája 212
Példák problémamegoldásra 212
Feladatok az önálló megoldáshoz 217
A spontán kémiai reakciók iránya 221
Példák a problémamegoldásra 221
Feladatok az önálló megoldáshoz 228
LR 4. Kémiai reakciók és sóoldódási folyamatok entalpiájának meghatározása 232
IV. A kémiai folyamatok kinetikája 239
7. Homogén kémiai reakciók kinetikája 240
7.1. Alapfogalmak és definíciók 240
7.2. A kémiai kinetika alapvető posztulátuma 244
7.3. Kinetikai egyenletek egyirányú reakciókhoz 246
7.4. A kémiai reakciók sorrendjének meghatározására szolgáló módszerek 253
7.5. A hőmérséklet hatása a kémiai reakciók sebességére 256
7.6. Elméleti elképzelések az elemi reakciók sebességéről 258
8. A heterogén reakciók kinetikájának jellemzői 265
8.1. Reakciók a szilárd-gáz és a szilárd-folyadék határfelületen
8.2. Heterogén reakciók sebessége 268
8.3. Szilárdtestreakciók 270
9. A katalízis alapjai 273
9.1. Alapfogalmak és definíciók 273
9.2. A katalitikus reakciók mechanizmusa 276
9.3. Homogén katalízis 279
9.4. Adszorpció 284
9.5. Heterogén katalízis 289
Gyakorlati gyakorlatok 294
A kémiai reakciók kinetikája 294
Példák problémamegoldásra 294
Feladatok az önálló megoldáshoz 297
LR 5. Homogén kémiai reakciók kinetikája 305
LR 6. Heterogén kémiai reakciók 309
LR7. Katalitikus reakciók 313
V. Kémiai egyensúly 321
10. A kémiai egyensúly típusai, jellemzői, jellemzői 322
10.1. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók 322
10.2. A kémiai egyensúly típusai és jellemzői 325
10.3. A kémiai egyensúly mennyiségi jellemzői 328
10.4. A Guldberg-Waage törvény kinetikai levezetése 334
11.. A kémiai egyensúly termodinamikai leírása 340
11.1. Termodinamikai kritériumok. A Guldberg-Waage törvény termodinamikai levezetése 340
11.2. Izoterma, izobár és izokor egyenletek egy kémiai reakcióhoz 345
11.3. Gibbs fázisszabály 351
12. Különféle tényezők hatása a kémiai egyensúlyra. Az egyensúlyok sajátosságai heterogén rendszerekben 360
12.1. Katalizátor bevezetése és a komponensek koncentrációjának megváltoztatása 360
12.2. Hőmérsékletváltozás 364
12.3. A nyomás megváltoztatása és a rendszer hígítása inert gázzal 365
12.4. Az egyensúly leírásának jellemzői heterogén kémiai rendszerekben
Gyakorlati gyakorlatok 378
Kémiai egyensúly homogén és heterogén rendszerekben 378
Példák problémamegoldásra 378
Feladatok az önálló megoldáshoz 390
HP 8. Kémiai egyensúly 401
VI. Megoldások 417
13. Az oldatok általános tulajdonságai 418
13.1. Alapfogalmak és definíciók 418
13.2. Az oldatképzés folyamatának termodinamikai jellemzői 423
13.3. Az oldatok kolligatív tulajdonságai 428
14. Elektrolit oldatok 435
14.1. Különféle tényezők hatása az elektrolitoldatok tulajdonságaira 435
14.2. Gyenge elektrolitok disszociációja 437
14.3. Erős elektrolitok oldatai. Ionerősség és aktivitás 440
14.4. Ionegyensúlyok elektrolitok vizes oldatában 4.44
14.5. Sóhidrolízis 447
14.6. Oldhatósági szorzat 453
14.7. Elektrolit oldatok elektromos vezetőképessége 455
15. A természetes víz tulajdonságai 461
15.1. A természetes víz összetétele 461
15.2. Vízkeménység: típusok, mértékegységek 465
15.3. Ivóvízzel és műszaki vízzel szemben támasztott követelmények 467
15.4. Vízlágyítási módszerek 469
Gyakorlati gyakorlatok 475
A vizes oldatok általános tulajdonságai 475
Problémamegoldási példák 475
Feladatok az önálló megoldáshoz 483
Az elektrolitok vizes oldatainak tulajdonságai 487
Problémamegoldási példák 487
Feladatok az önálló megoldáshoz 494
HP 9. Elektrolit oldatok 498
HP 10. Vízkeménység és vízlágyulás 515
VII. Elektrokémiai jelenségek és folyamatok 523
16. Elektródafolyamatok 524
16.1. Alapvető definíciók. Faraday törvényei 524
16.2. Egy elektrokémiai rendszer potenciáljai. kettős elektromos réteg
16.3. 533. Nernst-egyenlet
16.4. Szabványos hidrogénelektróda. A fémek számos szabványos elektródpotenciálja 536
16.5. Az elektróda besorolása 542
17. Kémiai áramforrások és elektrolízis 551
17.1. Kémiai és tömény galvanikus elemek. Daniel-Jacobi elem 551
17.2. A galvánelemekben végbemenő redoxreakciók termodinamikája 557
17.3. Kémiai áramforrások gyakorlati alkalmazása 562
17.4. Elektrolízis. Bomlási potenciál, folyamatok sorrendje az elektródákon 566
17.5. Az elektrolízis gyakorlati alkalmazása 570
17.6. Elektrokémiai folyamatok kinetikája 572
Gyakorlati gyakorlatok 578
Elektrokémiai eljárások 578
Példák problémamegoldásra 578
Feladatok az önálló megoldáshoz 583
LR I. Vegyi áramforrások 587
VIII. Korrózió és védekezése 593
18. Fémek és ötvözetek korróziója 594
18.1. A korrozív közegek osztályozása, roncsolás és folyamatok. Korróziós arány 594
18.2. Kémiai korrózió: fajták és fajták 597
18.3. A gázkorrózió termodinamikája és kinetikája 600
18.4. Az oxidfilmek vastagságának növekedésének törvényei 605
18.5. Elektrokémiai korrózió: okai és előfordulási mechanizmusa 608
18.6. Az elektrokémiai korrózió termodinamikája 613
18.7. Az elektrokémiai korrózió kinetikája 615
18.8. Különféle tényezők hatása az elektrokémiai korrózió sebességére 620
18.9. Természetes korrózió 622
19. Korrózióvédelem 628
19.1. A racionális tervezés főbb tényezői. Fémes anyagok ötvözése 628
19.2. Változások a korrozív közeg összetételében és tulajdonságaiban 631
19.3. Elektrokémiai védelem: típusai és hatásmechanizmusa 635
19.4. Védőbevonatok: típusok, felhordási módok és alkalmazások..638
Gyakorlati gyakorlatok 643
Fémek és ötvözetek korróziója és védelme 643
Problémamegoldási példák 643
Feladatok az önálló megoldáshoz 653
LR 12. Fémek és ötvözetek korróziója 660
LR 13. Korrózióvédelem 682
IX. A gyakorlati gyakorlatok alapjai 697
20. Magatartási és munkarendi szabályok a vegyi laboratóriumban 698
20.1. Általános követelmények 698
20.2. Biztonság és tűzvédelem 699
20.3. Segítségnyújtás balesetek esetén 700
20.4. 701. munkafüzet
21. Az oktatási kémiai laboratórium reagensei, edényei, felszerelései 705
21.1. Reagensek 705
21.2. Edények 705
21.3. Felszerelés 710
22. Kísérleti technika 713
22.1. Mosogatás és szárítás 713
22.2. Fűtés és izzítás. Fűtőberendezések 714
22.3. Hőmérsékletmérés 716
22.4. Mérleg és súly 718
22.5. Keverés, ülepítés és szűrés 720
22.6. Gázok gyűjtésére szolgáló eszközök 723
22.7. Az oldatok sűrűségének és reakciójának meghatározása. Mintavétel 725
Jelentkezések 727
P.1. Szervetlen anyagok nevei 728
P.2. Az atomok és molekulák alapvető jellemzői 732
P.Z. A szervetlen anyagok fizikai tulajdonságai 736
P.4. A víz és a vizes oldatok tulajdonságai 738
P.5. Egyes anyagok termodinamikai jellemzői 744
P.6. Elektrokémiai rendszerek 750
Az ajánlott olvasmányok listája 756
Index 758
Névmutató 770

A Kémia Tanszék módszertani kiadványai 2007 - 2012-re

1. Badaev F.Z. A kémiai reakciók kinetikája: Oktatóanyag/ Stukalova N.P., Khairi A.Kh. - M.: MGIU, 2007. - 67 p.
2. Grigoryants I.K., Arbuzova L.A. Laboratóriumi műhely az analitikai kémiáról. - M.: MGIU, 2007. - 68 p.

3. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Szerves kémia. / szerk. Stukalova N.P. - M.: MGIU, 2007. - 112 p.

4. Badaev F.Z., Stukalova N.P., Khairi A.Kh., Kémia. 1. rész. Oktatóanyag. Alatt. szerk. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 124 p.

5. Badaev F.Z., Stukalova N.P., Khairi A.Kh., Kémia. 2. rész. Oktatóanyag. Alatt. szerk. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 183 p.

6. Általános kémia: laboratóriumi műhely (T8-45) / L.A. Arbuzova, I.E. Seryogin, N.P. Stukalova és mások; szerk. I.K. Grigorjansok. – M.: MGIU, 2009. – 117 p.

7. Badaev F.Z. Kémia. 3. rész. Tankönyv / Khairi A.Kh., Stukalova N.P. - M.: MGIU, 2010. - 156 p.

8. Kémiai egyensúly homogén és heterogén rendszerekben: Elektronikus oktatási kiadvány, állami regisztrációs szám: 0321100565 / A.A. Gurov, F.Z. Badaev, P.V. Szlithikov. M.: MSTU kiadó im. N.E. Bauman, 2010. - 84 p.

9. Badaev F.Z. A d-elemek kémiája. Tankönyv / Stukalova N.P., Khairy A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 139 p.

10. Nagy molekulatömegű vegyületek. Tankönyv / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalova N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 58 p.

11. Kémia. 1. rész: laboratóriumi műhely (T8-1) / L.A. Arbuzova, I.E. Seryogin, N.P. Stukalova, A.Kh. Hairy, I.Ya. Shmalko; szerk. I.K. Grigorjansok. - M.: MGIU, 2011. - 97 p.

12. Alapok kolloid kémia: tankönyv / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalova N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 61 p.

13. Kémia: laboratóriumi műhely. 2. rész (T8-2) / L.A. Arbuzova, I.E. Seryogin, N.P. Stukalova, A.Kh. Hairy, I.Ya. Shmalko; szerk. I.K. Grigorjansok. – M.: MGIU, 2011. – 104 p.

14. Badaev F.Z. Általános kémia: tankönyv - M.: MGIU, 2012. - 432 p.

15. Badaev F.Z. Fémek kémiája: tankönyv - M.: MGIU, 2012. - 124 p.

16. Arbuzova L.A., Badaev F.Z. Példák és feladatok a fizikai kémiából: tankönyv - M.: MGIU, 2012. - 62 p.

17. Kémia: laboratóriumi műhely (T8-3) / L.A. Arbuzova, F.Z. Badaev, I.E. Seryogin, A.Kh. Hairy, I.Ya. Shmalko. – M.: MGIU, 2012. – 124 p.

18. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Szerves kémia alapjai mérnököknek: tankönyv - M.: MGIU, 2012. - 152 p.