A kénsav jellemzői. Kénsav. A hidroszulfidsav tulajdonságai, gyártása, alkalmazása és ára. Reakciók sókkal

RÉSZ ÉS

ÁLTALÁNOS KÉMIA

AZ ELEMEK KÉMIÁJA

OXIGÉN. KÉN

hidrogén-szulfid

A hidrogén-szulfid molekula egy kénatomból és két hidrogénatomból áll, amelyeket poláris kovalens kötés köt össze. Szög a kötések között

SH egyenlő 91°-kal. A hidrogén-szulfid molekula poláris.

Hidrogén-szulfid - természetes összetevő vulkáni és földgázok. Egyes ásványvizek oldott hidrogén-szulfidot tartalmaznak, ami gyógyászati tulajdonságokkal ruházza fel őket. A hidrogén-szulfid az összetételükben fehérjéket tartalmazó termékek bomlása következtében képződik. A Fekete-tengerben több mint 40 méteres mélységben a vizek hidrogén-szulfiddal való telítettsége miatt nincs élet.

A hidrogén-szulfid fizikai tulajdonságai

A hidrogén-szulfid színtelen, rothadt tojásszagú gáz. 1 térfogatrész vízben 3 térfogatrész kénhidrogén oldódik, és körülbelül 0,1 moláris oldat keletkezik. A hidrogén-szulfid olvadáspontja -83 °C, forráspontja -61 °C. A hidrogén-szulfid befolyásolja idegrendszer személy, ezért szükséges vele páraelszívó alatt dolgozni.

Kémiai tulajdonságok hidrogén-szulfid

A hidrogén-szulfid egy olyan vegyület, amelynek szerkezete hasonló a vízmolekulához, de ahhoz képest kevésbé stabil. Magas hőmérsékletre történő hevítés esetén a hidrogén-szulfid a reakció szerint bomlik:

Az égés kétfelé fordulhat elő különféle irányokba. Oxigénfeleslegben víz és kén képződik (És

V) oxid:

Az oxigénhiány miatt a hidrogén-szulfid tökéletlen égése következik be. Ezt az eljárást használják ként ipari méretekben az ércpörkölés során képződő gázokból:

A bróm és a jód a hidrogén-szulfidot egyszerű kén anyaggá redukálja:

A hidrogén-szulfid magasabb hőmérsékleten reagál hexafluor-kénnel:

A hidrogén-szulfid vízben való oldása esetén gyenge kétbázisú szulfidsav képződik (K a 1 \u003d 10 - 7, K a 2 \u003d 1,2 ∙ 10 - 13):

A szulfidsav közepes sóit szulfidoknak nevezzük (például K2S a kálium-szulfid. A megfelelő sav savas sói is ismertek - hidrogén-szulfid(KHS - kálium-hidrogén-szulfid). Mivel a szulfidsav meglehetősen gyenge sav, a szulfidok és hidrogén-szulfidok oldatai anion által hidrolízisen mennek keresztül, és ennek megfelelően az oldat közege bázikus:

Lúgos szulfidok és alkáliföldfémek vízben oldódik, míg más szulfidok oldhatatlanok. A szulfidsav sok sója jellegzetes színű: HgS - piros, Sb 2 S 3 - narancs, CdS - sárga, MnS - rózsaszín, CuS - fekete.

Kénhidrogén előállítása és felhasználása

A hidrogén-szulfidot általában ásványi savak fém-szulfidokra gyakorolt hatására állítják elő:

A hidrogén-szulfid egyszerű anyagokból is előállítható.

A hidrogén-szulfidot a szulfidok osztályozása szerinti kationok kvalitatív elemzésére használják. Ő is játszik fontos szerep a kénsav előállítása során.

Kvalitatív reakció hidrogén-szulfiddal én szulfidion

Az oldatban lévő szulfidionok meghatározásához bármilyen oldható ólomsót adunk a vizsgálati oldathoz (leggyakrabban acetát P b (CH 3 SOO) 2 vagy nitrát Pb(NO3) 2). Ha az adagolás után fekete csapadék jelenik meg az oldatban, akkor a vizsgált mintában szulfidionok voltak jelen:

Ha azt mondják, hogy gyenge, akkor betegség jött, vagy éhség, általában viszontagság. A kémiában minden más. Vegyünk egy gyenge hidrogén-szulfidot. Nem azért gyenge, mert készen áll a szétesésre, elpusztulásra, hanem éppen ellenkezőleg, a szétválásra való hajlandóság miatt.

Így nevezik a vízben való oldódást, a hidroniumionra és anionra való szétválasztást. A hidrogén-szulfid mindössze 0,011%-kal disszociál, ráadásul két lépcsőben. Az elsőnél a bomlás mértéke nem haladja meg a 0,005%-ot.

Tehát meglehetősen ellenálló, "kitartja az ütést". Ez azonban emberi mércével történik. A kémiában minden más. Merüljünk el a világában, és folytassuk a hidrogén-szulfid tulajdonságainak tanulmányozását.

A hidroszulfidsav tulajdonságai

A hősnő rugalmassága viszonylagos. Mivel nem akar teljesen feloldódni a vízben, a vegyület oxigén hatására lebomlik. Oxidálódik hidroszulfidsav. Képletígy néz ki: - H 2 S. H benne -, S -. Tehát az utóbbi az oxidáció során „kitör” a képletből. A kapcsolat megszakad.

Valójában, hidroszulfidsav a gáz vizes oldata. A hidrogén-szulfid a rothadt tojás szagáról és mérgező hatásáról ismert. az anyag nem. Nincsenek benne jelzőpapírok kénsav. Ingatlan ez egy újabb mutató a kapcsolat gyengeségére. Erős színű lakmusz tónusokban.

A hidroszulfidsav jellemzői nemcsak a vízben való lassú oldódásra redukálódik. A cikk hősnőjével kapcsolatos egyéb reakciók is lassan elmúlnak. Az emberi jellemhez képest ez inkább lustaság, mint gyengeség.

A fémekkel például a hidrogén-szulfid-oldat vonakodva reagál. Ennek magyarázata a pozitív hidrogénionok alacsony koncentrációja. Hiányuk alacsony fokú disszociációval jár.

A fémek közül a cikk hősnője csak azokkal lép kölcsönhatásba, amelyek H 2 -ig vannak a feszültségsorozatban. Az ilyen elemek képesek kiszorítani a hidrogént az oldatból. Az interakció kialakulásához vezethet kénsav sók.

Vízben teljesen oldhatatlan. A válasz a szulfidokra vonatkozik. Ez az egyik olyan típus, amely hidrogén-szulfid vegyület részvételével képződik. A második típus a hidroszulfidok. Alkáli és alkáliföldfém reakció során keletkeznek, oldódnak.

Alkáliföldfémekkel kölcsönhatásba lépve a hidrogén-szulfid reakcióba lép lúgokkal. A cikk hősnője reduktorként működik, azaz elektronokat ad ki. Kiderül, hogy a kapcsolat tulajdonságai egy gyenge típusra jellemzőek.

A másik kétértelmű. Mérgező hidrogén-szulfid oldat lévén, a cikk hősnője csak viszonylag veszélyes. Az eredeti anyag alacsony koncentrációja miatt gyógyszerré válik. Hol és hogyan használják, a következő fejezetben elmondjuk.

A hidroszulfidsav használata

A hidroszulfidsav disszociációja ezredszázalékos telítési oldathoz lehetővé teszi a vegyület gyógyászati célú felhasználását. Általában azokon a helyeken szerveződnek, ahol a hidrogén-szulfidot tartalmazó talajvíz kilép. A rothadt tojás szagát a bőrbetegségektől való megszabadulás, a rendszer rehabilitációja és az álmatlanság kezelése érdekében elviseljük.

A hidrogén-szulfidos fürdők javítják a véráramlást, ami azt jelenti, hogy jótékony hatással vannak az egész szervezetre. Az ereken keresztül gyorsabban haladva a vér nem stagnál, gyorsabban látja el a szerveket a szükséges elemekkel. Az anyagcsere felgyorsul, ami a méreganyagok tisztításához vezet. A fiatalítás általános hatásáról.

"Az arcon" használt közvetlen jelentése. A kozmetikusok hidrogén-szulfid oldatot használnak a lifting eljárásokhoz. A feszesítés mellett megszabadulhat a narancsbőrtől és a pattanásoktól is. Az oldat helyi alkalmazásának kevesebb ellenjavallata van, mint a fürdőknek.

Az orvosok észreveszik, hogy a hidrogén-szulfidos fürdőt nem veszik otthon és általában beltérben. A vízből kiáramló gőzök koncentrációja meghaladhatja a megengedett értékeket.

A szanatóriumokban megpróbálják a medencéket a szabadba helyezni. Meleg források. Ezért télen is kellemes úszni bennük. Számos hidrogén-szulfidos üdülőhely található, például Szeverobájkalszk városa közelében.

A vendégeket felügyelő orvosok a cikk hősnőjét a húgyúti megbetegedések gyógyírjaként is ajánlják. Igaz, a terhes és szoptató eljárások ellenjavallt. De azoknak, akik szülővé szeretnének válni, a hidrogén-szulfidos fürdők nem ártanak.

Az ország nyugati részén a Fekete-tenger talapzata mentén hidrogén-szulfid képződik. Igaz, ott a vegyület körülbelül 150 méteres mélységben keletkezik, buborékok formájában a sekély vízben.

Ha az ideiglenes eljárások gázatmoszférában elfogadhatók, akkor a hidrogén-szulfid hosszan tartó belélegzése a szaglás képességének kihalásához vezet. Ez a szaglóideg bénulásának az eredménye.

Hogyan lehet felismerni a hidrogén-kénsavat a levegőben alacsony koncentrációban, nyilvánvaló szag hiányában? Csak segít. Ő is mérgező, de egyébként semmi. Nedves a reagensben. Legalább 0,0000001% hidrogén-szulfid tartalmú atmoszférában a lapot virágzás borítja.

Hidroszulfidsav kinyerése

Mivel hidrogén-szulfid oldatról van szó, érdemes elgondolkodni, hogyan lehet beszerezni. Népszerű felhasználási mód és szulfid. Ez utóbbiként természetes ásványi anyagokat vesznek. Számos szulfid található a bolygó beleiben. A leghíresebb talán. Képlete: - FeS 2 .

A szulfid és heves reakció, aktív gázfejlődéssel. Ennek megfelelően az interakciót elszigetelt helyiségekben, védőruházat és védőruházat használatával hajtják végre.

Az iparosok gyakran másfelé járnak. A hidrogén-szulfid számos iparág mellékterméke. Csak az anyag ipari gázokból való kinyerése marad, amelyek tisztítása egyébként is a vállalkozások közvetlen felelőssége.

Ezután a hidrogén-szulfidot vízben oldják. A folyadékot felmelegítjük. Ez sikeresebbé teszi a disszociációt. A cikk hősnője használatra vagy eladásra kész. Nézzük az árakat.

Kénsav ára

Mivel a mindennapi életben a cikk hősnőjére csak vízi eljárásokhoz van szükség, a vegyület értékesítési formája hidrogén-szulfidos fürdőkre redukálódik. Példa: - „Matsesta”-t jelent. A csoport többi gyógyszeréhez hasonlóan a gyógyszertárakban értékesítik.

A "Matsesta"-t kiszerelésben árusítják, 37-38 Celsius fokos vízfürdőbe adják. A gyógyszert alaposan összekeverjük és 5-15 percig merítjük. Az öröm csomagonként körülbelül 300, azaz egy eljárás.

Senki sem törölte a megjegyzést az otthoni hidrogén-szulfidos fürdőzés veszélyéről. De a gyártók viszontbiztosítva vannak, és az optimális, biztonságos koncentrációt választják. Vele ne jelentkezzen 15 percig.

Laboratóriumi igényekhez és ipari termeléshez nincs értelme minimális mennyiségű hidrogén-szulfidot tartalmazó vízért fizetni. Kényelmesebb a cseppfolyósított gáz ellátását palackokban megszervezni, és ezt saját kezűleg megtenni. A termék specifikus, a kereslet korlátozott. Ezért kevés az ajánlat, és a gázpalackoknál általában alkuképes.

SZAKASZ II. SZERVETLEN kémia

9.3. ElemekKERESZTÜLcsoportok

9.3.7. Kénhidrogén (hidrogén-szulfid). Hidrogén-szulfid (szulfid) sav. Szulfidok 2

Kénhidrogén és kénhidrogén sav Kénhidrogén vagy hidrogén-szulfid H 2 S , a kén hidrogénnel alkotott illékony vegyülete. A hidrogén-szulfid molekulában a kénatom két kovalens molekulát alkot poláris kötések két hidrogénatommal. A kötési szög 92,1°. Megoldás H 2 S vízben kénsavnak nevezik.

A hidrogén-szulfid elterjedtsége a természetben

A természetben a hidrogén-szulfid megtalálható természetes és vulkáni gázok összetételében, megtalálható egyes ásványforrások vizében, és szerves anyagok (növényi és állati maradványok) bomlásakor is képződik, ezért kis mennyiségben. levegőben.

Hatalmas hidrogén-szulfid-tartalékok halmozódtak fel a Fekete-tenger mélyén: rétege 150-200 m mélységből indul ki, és eléri az alját (maximális mélység - 2210 m). A hidrogén-szulfid koncentrációja 150 m mélységben - 0,19 mg/l tengervíz, 200 m mélységben - 0,83 mg / l, 2000 m mélységben pedig eléri a 9,60 mg / l-t. Így néhány specifikus mikroorganizmus kivételével szinte nincs élőlény.

A hidrogén-szulfid fizikai tulajdonságai és élettani hatása

A hidrogén-szulfid - színtelen gáz, éles, kellemetlen rohadt tojásszaggal - a víz akár 2,5 liter H 2 S-t is felold. A hidrogén-szulfid nagyon mérgező. A 0,1%-os térfogatrész jelenléte a levegőben mérgezést okoz. A hidrogén-szulfid megköti a hemoglobint, és ionnal képződik Fe2+ , amely ennek része, egy kis méretű vegyület - ferrum(II)-szulfid.

Hidrogén-szulfid kivonása

A laboratóriumban a hidrogén-szulfid extrakciójához egy fémelem szulfidja és perklórsav vagy híg kénsav közötti reakciót alkalmaznak:

Az iparban a hidrogén-szulfidot úgy állítják elő, hogy hidrogént olvadt ként vezetnek át:

A hidrogén-szulfid és a szulfidsav kémiai tulajdonságai

hidrogén-szulfid

1. A hidrogén-szulfid kékes lánggal ég:

Oxigénhiány esetén kén képződik:

2. A hidrogén-szulfid erős redukálószerként van besorolva - kénné oxidálható, kénné (I V ) oxid vagy kénsav:

3. A hidrogén-szulfid kölcsönhatásba lép oxidáló savakkal:

4. Reagál erős és gyenge oxidáló szerekkel:

A hidrogén-szulfid használata

1. A vegyiparban kénsav, elemi kén, szulfidok előállítására.

2. Kéntartalmú anyagok (tiolok) szerves szintézisében 3).

3. Reagensként be analitikai kémia nehézfém elemek (Ag +, Pb 2+, С u 2+) ionjainak kimutatására.

4. A jövőben lehetőség nyílik a Fekete-tengerben rejlő óriási hidrogén-szulfid-tartalékok hidrogén-szulfid-energia és vegyipar szükségleteire.

5. Az orvostudományban természetes források a hidrogén-szulfidot tartalmazó mesterséges fürdőket pedig bőrbetegségek leküzdésére használják.

Szulfonsav

A hidrogén-szulfid vizes oldata hidrogén-szulfidos víz, vagy a hidrogén-szulfid (szulfid) sav gyenge kétbázisú sav. Gyengébb, mint a szulfitsav H 2 SO 3. Két szakaszban disszociál (a II. fokozat után - kis mértékben):

Szulfonsav kiállítások általános tulajdonságok savak. Reagál bázikus oxidokkal, bázisokkal, közepes és savas sókat képezve, valamint egyes sókkal és fémekkel:

A kénsav sói

Kénsav két sósorozatot képez: közepes - szulfidok (K 2 S, CaS) - és savas - hidrogén-szulfid(KHS, Ca(HS ) 2). Alkáli- és alkáliföldfém-elemek vízoldható szulfidjai, valamint ammónium-szulfid(NH4)2S. Néhány szulfidnak jellegzetes színe van: fekete - PbS és CuS, sárga - CdS, fehér - ZnS, MgS, rózsaszín - MnS.

A szulfidok kémiai tulajdonságai

1. A vízben oldódó szulfidok lassan hidrolizálnak, azaz a víz hatására lebomlanak:

Az oldatban történő teljes hidrolízis eredményeként néhány szulfid nem állítható elő:

2. A szulfidok reagálnak néhány más sóval:

Ez a két reakció kvalitatív az S 2- szulfidion kimutatására. , mert jellegzetes fekete csapadékképződés figyelhető meg - CuS és PbS.

3. A szulfidokat erős savak bontják le:

4. A szulfidok oxidálószerekkel kölcsönhatásba lépve redukáló tulajdonságokat mutatnak:

______________________________________________________________

1 A reakciót a kiömlött higany megkötésére használják (demerkurizálás). Azt a területet, ahol a higanyhőmérő eltört, kénporral kell meghinteni. A cinóber nem mérgező vegyület. Nem párolog el (szobahőmérsékleten), könnyen összegyűjthető.

2 Poliszulfidok – általános képlettel rendelkező kénvegyületek X 2 S n , amelynek szerkezete atomláncokat tartalmaz - S-S(n-2)-S - ahol, az X komponenstől függően, n változhat: hidrogén-poliszulfidokban H2Sn (olajos folyadék a kéntartalomtól függően sárgától vörösig) n 2 és 23 között változik, ammónium-poliszulfidokban ( NH 4) 2 S n - 2-9, alkálifémek Me 2 S n - 2-től 8-ig. A bőriparban használják szőrtelenítésre a bőrről), festékek, poliszulfid gumik gyártásában, analitikai kémiában.

3 A tioloknak (vagy merkaptánoknak) erős kellemetlen szaga van. Különösen az egantiol C2H5SH földgázhoz adják (a metán szagtalan), mielőtt az bekerülne a háztartási gázvezetékbe, hogy észlelje a rendszer gázszivárgását.

Ez a név a vízben való oldódás, a hidroniumionra és anionra való szétválasztás folyamatának. A hidrogén-szulfid mindössze 0,011%-kal disszociál, ráadásul két lépcsőben. Az elsőnél a bomlás mértéke nem haladja meg a 0,005%-ot.

Tehát meglehetősen ellenálló, "kitartja az ütést". Ez azonban emberi mércével történik. A kémiában minden más. Merüljünk el az ő világában, folytatva a hidrogén-szulfid tulajdonságainak tanulmányozását.

A hidroszulfidsav tulajdonságai

A fémekkel például a hidrogén-szulfid-oldat vonakodva reagál. Ennek magyarázata a pozitív hidrogénionok alacsony koncentrációja. Hiányuk kismértékű disszociációval jár.

A hidroszulfidsav használata

Az "arcon" szó szerinti értelemben használatos. A kozmetikusok hidrogén-szulfid oldatot használnak a lifting eljárásokhoz. A feszesítés mellett megszabadulhat a narancsbőrtől és a pattanásoktól is. Az oldat helyi alkalmazásának kevesebb ellenjavallata van, mint a fürdőknek.

Az orvosok észreveszik, hogy a hidrogén-szulfidos fürdőt nem veszik otthon és általában beltérben. A vízből kilépő gőzök koncentrációja meghaladhatja a megengedett értékeket.

Hidroszulfidsav kinyerése

A szulfid és heves reakció, aktív gázfejlődéssel. Ennek megfelelően az interakciót elszigetelt helyiségekben, védőruházat és védőruházat használatával hajtják végre.

Ezután a hidrogén-szulfidot vízben oldják. A folyadékot felmelegítjük. Ez sikeresebbé teszi a disszociációt. A cikk hősnője használatra vagy eladásra kész. Nézzük az árakat.

Kénsav ára

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

Alumínium-szulfid reakciója hideg vízzel

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Közvetlen szintézis elemekből akkor fordul elő, amikor a hidrogént olvadt ként vezetik át:

H 2 + S = H 2 S.

Paraffin és kén keverékének melegítése.

1.9. Kénsav és sói

A kénsav a gyenge savak összes tulajdonságával rendelkezik. Reagál fémekkel, fém-oxidokkal, bázisokkal.

Kétbázisú savként kétféle sót képez: szulfidok és hidroszulfidok . A hidroszulfidok vízben jól oldódnak, az alkáli- és alkáliföldfémek szulfidjai is, a nehézfémek szulfidjai gyakorlatilag oldhatatlanok.

Az alkáli- és alkáliföldfémek szulfidjai nem színeződnek, a többi jellegzetes színű, például a réz (II), a nikkel és az ólom szulfidjai feketék, a kadmium, az indium, az ón sárga, az antimon narancssárga.

Az ionos alkálifém-szulfidok M 2 S fluorit típusú szerkezetűek, ahol minden kénatomot egy 8 fématomos kocka vesz körül, és minden fématomot egy 4 kénatomos tetraéder vesz körül. Az MS típusú szulfidok az alkáliföldfémekre jellemzőek, és nátrium-klorid típusú szerkezettel rendelkeznek, ahol minden fém- és kénatomot különböző típusú atomokból álló oktaéder vesz körül. Ha a fém-kén kötés kovalens jellege megerősödik, akkor kisebb koordinációs számú szerkezetek valósulnak meg.

A színesfém-szulfidok a természetben ásványok és ércek formájában találhatók meg, és nyersanyagként szolgálnak a fémek előállításához.

Szulfidok beszerzése

Egyszerű anyagok közvetlen kölcsönhatása inert atmoszférában hevítve

Oxosavak szilárd sóinak visszanyerése

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (1000 °C-on)

SrSO 3 + 2NH 3 \u003d SrS + N 2 + 3H 2 O (800 °C-on)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 \u003d CaS + CO + 2H 2 O (900 °C-on)

A gyengén oldódó fém-szulfidok hidrogén-szulfid vagy ammónium-szulfid hatására válnak ki oldataikból

Mn(NO 3) 2 + H 2 S \u003d MnS ↓ + 2HNO 3

Pb (NO 3) 2 + (NH 4) 2 S \u003d PbS ↓ + 2NH 4 NO 3

A szulfidok kémiai tulajdonságai

A vízben oldódó szulfidok erősen hidrolizáltak, lúgos környezetük van:

Na 2 S + H 2 O \u003d NaHS + NaOH;

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -.

A levegő oxigénjével oxidálódnak, a körülményektől függően oxidok, szulfátok és fémek képződése lehetséges:

2CuS + 3O 2 \u003d 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 \u003d CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 \u003d 2Ag + SO 2.

A szulfidok, különösen a vízben oldódók, erős redukálószerek:

2KMnO4 + 3K 2S + 4H 2O = 3S + 2MnO2 + 8KOH.

1.10. A hidrogén-szulfid toxicitása

A hidrogén-szulfid levegőben körülbelül 300 °C-on meggyullad. Levegővel alkotott keverékei robbanásveszélyesek, 4-45% H 2 S-t tartalmaznak. A hidrogén-szulfid toxicitását gyakran alábecsülik, és a vele végzett munka megfelelő óvintézkedések betartása nélkül történik. Eközben a levegőben már 0,1% H 2 S gyorsan súlyos mérgezést okoz. Ha jelentős koncentrációban hidrogén-szulfidot lélegeznek be, azonnali ájulás vagy akár légzésbénulás okozta halál is előfordulhat (ha az áldozatot nem távolították el időben a mérgezett légkörből). Az akut mérgezés első tünete a szaglás elvesztése. Ezt követően vannak fejfájás, szédülés és hányinger. Néha egy idő után hirtelen ájulás lép fel. Az ellenszer mindenekelőtt a tiszta levegő. Kénhidrogénnel súlyosan mérgezve oxigént kell belélegezni. Néha mesterséges lélegeztetést kell alkalmazni. A kis mennyiségű H 2 S krónikus mérgezése általános közérzetromlást, lesoványodást, fejfájást stb. Az ipari helyiségek levegőjében a H 2 S megengedett legnagyobb koncentrációja 0,01 mg/l.

26. LECKE

Téma: „Hidrogén-szulfid. Kénsav és sói »

Kémia: 9. osztály

Az óra céljai:

– Tekintsük a hidrogén-szulfid összetételét, szerkezetét és tulajdonságait.

- Tanuljon meg olyan reakcióegyenleteket írni, amelyek jellemzik a hidrogén-szulfid tulajdonságait és a szulfidok minőségi reakcióit.

– Vegye figyelembe a hidrogén-szulfid hatását a környezetre és az emberi egészségre.

– A tanulók körültekintő hozzáállása környezetés az egészséged.

- A páros munkavégzés képességének fejlesztése a kontroll szakaszok önelemzése, tesztek során.

Az óra típusa: új témát tanulni.

Felszerelés és felszerelés: multimédiás képernyő, Személyi számítógép, tankönyv

Az órák alatt

én Idő szervezése(2 perc.)

Üdvözlet

Helló srácok!

II Korábban tanult anyag ismétlése. Házi feladat ellenőrzése

(10 perc.)

Emlékezzünk arra, amit az utolsó órán tanultunk.

1. dia

III Új anyagok elsajátítása (30 perc)

1. Természetben lenni

4. dia

A hidrogén-szulfid meglehetősen gyakori a természetben.

A hidrogén-szulfid mindenhol megtalálható, ahol a mikroorganizmusok hatására a növényi és különösen az állati maradványok bomlanak és bomlanak.

Egyes fotoszintetikus baktériumok, például a zöld kénbaktériumok, amelyek számára a hidrogén-szulfid tápanyag, elemi ként szabadítanak fel, amely a hidrogén-szulfid oxidációjának terméke.

Hazánkban a hidrogén-szulfid a Kaukázusban található kénes ásványforrásokban. Bezárás Mineralnye Vody Oroszországban és a világon van az egyetlen hidrogén-szulfid-forrás, amely egyedülálló kémiai összetételében, amely sok ember egészségét helyreállította. (Pjatigorszk, Essentuki üdülőhelyei jól ismertek

A hidrogén-szulfid vulkáni gázokban található.

Oldott állapotban a Fekete-tenger vizeiben tartják fenn.

A hidrogén-szulfid hatása a szervezetre:

A hidrogén-szulfid nemcsakrossz szagú, ráadásul rendkívül mérgező is. Ha ezt a gázt nagy mennyiségben belélegezzük, gyorsan beáll a légzőidegek bénulása, majd megszűnik a szaglás – ez a hidrogén-szulfid halálos veszélye.

Sok olyan eset fordul elő, amikor a munkások megsérültek a káros gázzal történő mérgezés során csővezetékek javítása közben. Ez a gáz nehezebb, ezért gödrökben, kutakban halmozódik fel, ahonnan nem olyan könnyű gyorsan kijutni.

hidrogén-szulfid H2S- nál nél normál körülmények között színtelen, kellemetlen szagú gáz (rohadt tojás), kissé nehezebb a levegőnél. Belélegezve a hidrogén-szulfid a vérben a hemoglobinhoz kötődik, és megakadályozza az oxigén átadását, ezért nagyon mérgező.

A fehérjetermékek bomlása során hidrogén-szulfid képződik. Vulkáni gázokban található, folyamatosan szabadul fel a Fekete-tenger fenekén, és felhalmozódik a víz alsó rétegeiben. Néhány ásványvíz tartalmaz.

A hidrogén-szulfid mérsékelten oldódik vízben - szobahőmérsékleten körülbelül 2,5 térfogatrész hidrogén-szulfid oldódik 1 térfogat vízben.

A redox reakciókban a hidrogén-szulfid erős redukáló tulajdonságokat mutat az S-2 kénatomok miatt.

Könnyen ég oxigénben vagy levegőben ként vagy kén-oxidot képezve (IV):

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Kénsav

A hidrogén-szulfid vizes oldatát únhidrogén-szulfid sav . Ez egy gyenge kétbázisú sav. A savak általános tulajdonságai jellemzik: H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

A hidrogén-kénsav néhány sóval cserereakcióba lép, ha oldhatatlan szulfidok képződnek:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Hidrogén-szulfid kinyerése (lásd a tankönyvet)

5. dia

Kénhidrogént kapunk:

Laboratóriumi körülmények között a vas-szulfid kölcsönhatása során (II) sósavvalH 2 ÍGY 4

FeS + H 2 ÍGY 4 = FeSO 4 + H 2 S

Hidrogén átvezetése olvadt kén felett

H 2 + S = H 2 S

Az alumínium-szulfid kölcsönhatása vízzel (a legtisztább hidrogén-szulfid)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S

Ha paraffin és kén keverékét hevítjük

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Egyszer egy előadáson egy kísérletet mutattak be: a kén megolvasztását egy kémcsőben. Hirtelen mindenki undorító szagot érzett. Az előadást lemondták. Minden egyszerűnek bizonyult: egy kénes kémcsőbe kerültek a paraffindarabok annak az üvegnek a parafakupakjából, amelyben kénport tároltak. Amikor ezt a keveréket melegítjük, hidrogén-szulfid szabadul fel.

Ha a melegítést leállítjuk, a reakció leáll, és hidrogén-szulfid nem szabadul fel. Ez a tény kényelmesen használható oktatási laboratóriumokban.

És most csinálunk egy kis gyakorlatot.

3 A hidrogén-szulfid szerkezete

6. dia

Nézzük meg a hidrogén-szulfid szerkezetét (típus kémiai kötés, kristályrács típusa).

Tudja, hogy az anyagok tulajdonságai az összetételtől és szerkezettől függenek.

Melyik fizikai tulajdonságok a szerkezet (MKR) alapján feltételezed?

Ez:

7. számú dia

Gáz;

Alacsony olvadásponttal (-82 0 C) és forráspontja (-60 0 VAL VEL);

Színtelen;

Rohadt tojás illatával és édeskés ízével;

Vízben kevéssé oldódik (alkoholban jól oldódik);

(2,4 térfogatrész hidrogén-szulfid feloldódik 1 térfogatrész vízben)

(Ezt az oldatot kénhidrogén-víznek vagy hidrogén-szulfidsavnak nevezik)

A levegőnél nehezebb;

MÉRGEZŐ!

Már egyetlen lélegzetvételnyi tiszta hidrogén-szulfid eszméletvesztéshez vezet a légzőközpont bénulása miatt. A hidrogén-szulfid képes kölcsönhatásba lépni a vasionokkal, amelyek a vér hemoglobinjának részét képezik.

A hidrogén-szulfid kémiai tulajdonságai : hidrogén-szulfidban (H 2 S) a kén a legalacsonyabb oxidációs állapotban van (-2), ezért erős redukáló tulajdonságokkal rendelkezik:

1) H 2 S+ O2 (hiány)→S+H 2 OMind a hat sémához

2) H 2 S+ O2 (többlet) → ÍGY 2 + H 2 Oelektromos mérleget készíteni

3) H 2 S + HNO 3 (konc.) → S + NEM 2 + H 2 Oés a módszerrel kiegyenlítjük őket

4) H 2 S+Cl 2 → S + HClemail . egyensúly !

5) H 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) H 2 S+KMnO 4 + H 2 ÍGY 4 →S+MnSO 4 + K 2 ÍGY 4 + H 2 O

A hidrogén-szulfid hidrogén-szulfid vizes oldata. Ez a sav kétbázisú, anoxikus, gyenge, illékony.

A hidroszulfidsav kémiai tulajdonságai:

a) kékes lánggal ég (250 fokos hőmérsékleten 0 – 300 0 VAL VEL)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(az OVR rövid elemzése)

b) oxigénhiány esetén

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(redukálószer)

1) vizes oldatban lépésenként ionokra bomlik:

(Készíts disszociációs egyenleteket!)

2) kölcsönhatásba lép fémekkel a hidrogénig terjedő aktivitási sorozatban:

H 2 S+ Ca →

3) kölcsönhatásba lép bázikus oxidokkal:

H 2 S+ MgO →

4) kölcsönhatásba lép lúgokkal, savas sókat (hidroszulfidokat) és közepes sókat (szulfidokat) képezve: H 2 S+ KOH →

H 2 S+ 2 CON →

5) kölcsönhatásba lép a sókkal (ha ↓):

H 2 S+CuSO 4 →

A hidroszulfidsavval és oldható sóival (szulfidjaival) való kvalitatív reakció az oldható ólomsókkal való kölcsönhatás, fekete csapadék képződésével:

Na 2 S + Pb( NEM 3 ) 2 →

Adja hozzá a kémiai reakciók egyenleteit, nevezze meg a reakciótermékeket az utolsó (kvalitatív) reakcióhoz! ionos egyenletek!

A disszociáció két szakaszban történik:

énH 2 S → H + + HS - (hidroszulfid ion képződik)

II HS - ↔ H + + S 2- (a második szakaszban a disszociáció gyakorlatilag nem következik be)

A kénsav két sósorozatot képez - közepes (szulfidok) és savas (hidroszulfidok):

Na2S jelentése nátrium-szulfid;

CaS, kalcium-szulfid;

NaHS, nátrium-hidrogén-szulfid;

A Ca(HS)2 kalcium-hidroszulfid.

Rögzítse az UChR-t bázikus oxidokkal és sókkal otthon.

Javasoljon reakciót a szulfid-anion kimutatásáraS 2-

A megerősítéshez végezzen laboratóriumi vizsgálatot

Írja le az UChR-t molekuláris és ionos formában.

Sok szulfid vízben oldhatatlan és színezett:

- PbS- fekete szín;

- CuS- fekete szín;

- AgS- fekete szín (az ezüst tárgyak feketévé válnak a hosszú távú tárolás során hidrogén-szulfid jelenlétében a levegőben);

- ZnS- Fehér szín;

- MgS- rózsaszín szín.

A hidrogén-szulfidot és a hidrogén-szulfidsavat az analitikai kémiában nehézfémek kicsapására használják.

Térjünk vissza a problémánkhoz.

A hidrogén-szulfid jó vagy rossz?

5 Hidrogén-szulfid használata

A hidrogén-szulfid toxicitása miatt korlátozottan használható.

- Az analitikai kémiában hidrogén-szulfidot és hidrogén-szulfidos vizet használnak kicsapó reagensként nehéz fémek, amelynek szulfidjai nagyon gyengén oldódnak.

- Az orvostudományban - természetes és mesterséges hidrogén-szulfidos fürdők részeként, valamint egyes ásványvizekben.

- A hidrogén-szulfidot kénsav, elemi kén, szulfidok előállítására használják.

- A színezett szulfidok a festékek gyártásának alapjául szolgálnak. Az analitikai kémiában is használják.

- A cserzés során kálium-, stroncium- és bárium-szulfidokat használnak a gyapjú eltávolítására a bőrökről, mielőtt öltöztetik őket.

- BAN BEN utóbbi évek fontolgatják a Fekete-tenger mélyén felhalmozódott hidrogén-szulfid energiaként (hidrogén-szulfid energia) és vegyi nyersanyagként való felhasználásának lehetőségét.

Most már minden világos a hidrogén-szulfid rejtélyével kapcsolatban?

Diáknyilatkozatok

Miért nem halmozódik fel a hidrogén-szulfid? Nagy mennyiségű a természetben?

(a légköri oxigén oxidálja elemi kénné)

6 Utolsó rész (3 perc)

MEGERŐSÍTÉSI FELADATOK

1. számú feladat
Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja a következő transzformációkat:
Cu→CuS→H 2 S→SO 2

2. számú feladat
Készítse el a hidrogén-szulfid teljes és tökéletlen égésének redoxreakcióinak egyenleteit! Rendezd az együtthatókat elektronegyensúly módszerrel, jelöld meg az egyes reakciókhoz az oxidálószert és a redukálószert, valamint az oxidációs és redukciós folyamatokat!

3. számú feladat
Írd fel az egyenletet kémiai reakció hidrogén-szulfid ólom (II)-nitrát oldatával molekuláris, teljes és rövid ionos formában. Jelölje meg ennek a reakciónak a jeleit, visszafordítható-e a reakció?

4. számú feladat
200 g tömegű, 18%-os réz(II)-szulfát oldaton hidrogén-szulfidot engedünk át, és számítsuk ki a reakció során keletkező csapadék tömegét.

5. számú feladat
Határozza meg a kölcsönhatás során keletkező kénhidrogén térfogatát (n.o.). sósavból 2 kg tömegű 25%-os vas(II)-szulfid oldattal Mit tanultunk újat magunknak a leckén?

Mit lehet a gyakorlatban alkalmazni az életben?

Tanulói válaszok

Házi feladat: 11. §, pl. 2, 3 34. oldal

Fizikai tulajdonságok

Gáz, színtelen, rothadt tojás szagú, mérgező, vízben oldódik (1 V H 2 O 3 V H 2 S-t n.o. old.); t °pl. = -86 °C; t °bp = -60°С.

A hidrogén-szulfid hatása a szervezetre:

A hidrogén-szulfid nemcsak rossz szagú, hanem rendkívül mérgező is. Ha ezt a gázt nagy mennyiségben belélegezzük, gyorsan beáll a légzőidegek bénulása, majd megszűnik a szaglás – ez a hidrogén-szulfid halálos veszélye.

Nyugta

1) H 2 + S → H 2 S (t-nél)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Kémiai tulajdonságok

1) Megoldás H 2 S vízben gyenge kétbázisú sav.

A disszociáció két szakaszban történik:

H 2 S → H + + HS - (első szakaszban hidroszulfidion képződik)

HS - → 2 H + + S 2- (második lépés)

A kénsav két sósorozatot képez - közepes (szulfidok) és savas (hidroszulfidok):

Na 2 S- nátrium-szulfid;

CaS- kalcium-szulfid;

NaHS- nátrium-hidrogén-szulfid;

kb( HS) 2 – kalcium-hidroszulfid.

2) Bázisokkal kölcsönhatásba lép:

H 2 S + 2 NaOH (felesleg) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (felesleg) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S nagyon erős helyreállító tulajdonságokkal rendelkezik:

H2S-2 + Br2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S + 6 O 4 + 8HCl

3H2S-2 + 8HNO3 (konc) → 3H2S +6O4 + 8NO + 4H2O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (konc) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(hevítéskor a reakció másképpen megy végbe:

H2S-2 + 3H2S +6O4 (tömény) → 4S +4O2 + 4H2O

4) A hidrogén-szulfid oxidálódik:

hiányával O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

O 2 felesleggel

2H 2S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Az ezüst hidrogén-szulfiddal érintkezve feketévé válik:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Az elsötétített objektumok fényét visszaállíthatja. Ehhez zománcozott edényben szóda és alufólia oldattal felforraljuk. Az alumínium az ezüstöt fémmé redukálja, a szódaoldat pedig visszatartja a kénionokat.

6) Minőségi reakció hidrogén-szulfiddal és oldható szulfidokkal - sötétbarna (majdnem fekete) csapadék képződése PbS:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

A fehér ólmot tartalmazó olajfestékekkel festett festmények felületének elfeketedését okozza a légköri szennyezés. A régi mesterek művészi festményei elsötétedésének egyik fő oka a fehér ólom használata volt, amely több évszázadon keresztül a levegőben lévő hidrogén-szulfid nyomaival kölcsönhatásba lép (kis mennyiségben a fehérjék bomlása során keletkezett; ipari régiók légköre stb.) átalakul PbS. A fehér ólom egy pigment, amely ólomkarbonát ( II). A szennyezett légkörben található kénhidrogénnel reagálva ólom-szulfidot képez ( II), fekete vegyület:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O

Az ólom-szulfid feldolgozásakor ( II) hidrogén-peroxid reakció lép fel:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,

ez ólom-szulfátot képez ( II), fehér vegyület.

Így a megfeketedett olajfestményeket restaurálják.

7) Felújítás:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (fehér) + 4 H 2 O

Szulfidok

Szulfidok beszerzése

1) Sok szulfidot kapnak fém kénnel való hevítésével:

Hg + S → HgS

2) Az oldható szulfidokat hidrogén-szulfid lúgokra gyakorolt hatására állítják elő:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Az oldhatatlan szulfidokat cserereakciókkal állítják elő:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

A szulfidok kémiai tulajdonságai

1) Az oldható szulfidok erősen hidrolizálódnak, aminek következtében vizes oldatok lúgos reakciója van:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Azok a fémek szulfidjai, amelyek a vastól balra lévő feszültségsorozatban vannak (beleértve), erős savakban oldódnak:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) Az oldhatatlan szulfidok tömény hatására oldható állapotba alakíthatók HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

MEGERŐSÍTÉSI FELADATOK

1. számú feladat
Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja a következő transzformációkat:
Cu→ CuS→ H 2 S→ SO2

2. számú feladat
Készítse el a hidrogén-szulfid teljes és tökéletlen égésének redoxreakcióinak egyenleteit! Rendezd az együtthatókat elektronegyensúly módszerrel, jelöld meg az egyes reakciókhoz az oxidálószert és a redukálószert, valamint az oxidációs és redukciós folyamatokat!

3. számú feladat
Írja fel a hidrogén-szulfid kémiai reakciójának egyenletét ólom(II)-nitrát oldattal molekuláris, teljes és rövidionos formában! Jelölje meg ennek a reakciónak a jeleit, visszafordítható-e a reakció?

4. számú feladat

200 g tömegű, 18%-os réz(II)-szulfát oldaton hidrogén-szulfidot engedünk át, és számítsuk ki a reakció során keletkező csapadék tömegét.

5. számú feladat
Határozza meg a sósav és a 2 kg tömegű 25%-os vas(II)-szulfid oldat kölcsönhatása során keletkező kénhidrogén térfogatát (n.o.)?

1.9. Kénsav és sói

Szulfidok beszerzése

A szulfidok kémiai tulajdonságai

1.10. A hidrogén-szulfid toxicitása

Lehet, hogy érdekel