Magniy(lot. Magniy), Mg, Mendeleyev davriy sistemasi II guruh kimyoviy elementi, atom raqami 12, atom massasi 24,305. Tabiiy magniy uchta barqaror izotopdan iborat: 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) va 26 Mg (11,29%). Magniy 1808 yilda G. Davy tomonidan topilgan, u namlangan magnesiyani (uzoqdan beri ma'lum bo'lgan moddani) simob katodi bilan elektrolizga duchor qilgan; Davy amalgam oldi va undan simob distillangandan so'ng magniy deb nomlangan yangi kukunli metall paydo bo'ldi. 1828 yilda frantsuz kimyogari A. Bussi eritilgan magniy xloridni kaliy bug'i bilan kamaytirish orqali magniyni metall parıltılı kichik sharlar shaklida oldi.

Magniyning tabiatda tarqalishi. Magniy Yer mantiyasining xarakterli elementi bo'lib, uning ultramafik jinslari og'irligi bo'yicha 25,9% ni o'z ichiga oladi. Yer qobig'ida magniy kamroq, uning o'rtacha klarki 1,87%; Asosiy jinslarda magniy ustunlik qiladi (4,5%), granit va boshqa kislotali jinslarda u kamroq (0,56%). Magmatik jarayonlarda Mg 2+ Fe 2+ ning analogidir, bu ularning ion radiuslarining yaqinligi (mos ravishda 0,74 va 0,80 Å) bilan izohlanadi. Mg 2+ Fe 2+ bilan birga olivin, piroksenlar va boshqa magmatik minerallarning bir qismidir.

Magniy minerallari juda ko'p - silikatlar, karbonatlar, sulfatlar, xloridlar va boshqalar. Ularning yarmidan ko'pi biosferada - dengizlar, ko'llar tubida, tuproqlarda va boshqalarda shakllangan; qolganlari yuqori haroratli jarayonlar bilan bog'liq.

Biosferada magniyning kuchli migratsiyasi va differentsiatsiyasi kuzatiladi; bu erda asosiy rol fizik-kimyoviy jarayonlarga tegishli - eritma, tuzlarning cho'kishi, magniyning gil bilan sorbsiyasi. Magniy qit'alarda biologik tsiklda ozgina saqlanib qoladi va daryo oqimi bilan okeanga kiradi. Dengiz suvida o'rtacha 0,13% magniy natriydan kamroq, ammo boshqa barcha metallardan ko'proq. Dengiz suvi magniy bilan to'yinmagan va uning tuzlari cho'kishi sodir bo'lmaydi. Dengiz lagunlarida suv bug'langanda, magniy sulfatlari va xloridlar kaliy tuzlari bilan birga cho'kindilarda to'planadi. Dolomit baʼzi koʻllarning loylarida (masalan, Balxash koʻlida) toʻplanadi. Sanoatda magniy asosan dolomitlardan, shuningdek dengiz suvidan olinadi.

Magniyning fizik xususiyatlari. Yilni magniy - bu sirtda oksidli plyonka hosil bo'lishi sababli havoda xiralashgan kumushrang oq metalldir. Magniy olti burchakli panjarada kristallanadi, a = 3,2028Å, c = 5,1998Å. Atom radiusi 1,60Å, ion radiusi Mg 2+ 0,74Å. Magniyning zichligi 1,739 g / sm 3 (20 ° C); t pl 651 ° C; t kip 1107 °C. Maxsus issiqlik quvvati (20 ° C da) 1,04 10 3 J / (kg K), ya'ni 0,248 kal / (g ° C); issiqlik o'tkazuvchanligi (20 ° C) 1,55 10 2 Vt / (m K), ya'ni 0,37 kal / (sm sek ° C); 0-550 ° S oralig'ida chiziqli kengayishning termal koeffitsienti 25,0 10 -6 + 0,0188 t tenglamadan aniqlanadi. Maxsus elektr qarshilik(20 °C) 4,5 10 -8 ohm m (4,5 mkm sm). Magniy paramagnit, o'ziga xos magnit sezuvchanligi +0,5·10 -6, magniy nisbatan yumshoq va egiluvchan metall; uning mexanik xususiyatlari qayta ishlash usuliga juda bog'liq. Misol uchun, 20 ° C da quyma va deformatsiyalangan magniyning xususiyatlari mos ravishda quyidagi qiymatlar bilan tavsiflanadi: Brinell qattiqligi 29,43 10 7 va 35,32 10 7 n / m 2 (30 va 36 kgf / mm 2), oqish quvvati 2, 45 10 7 va 8,83 10 7 n / m 2 (2,5 va 9,0 kgf / mm 2), valentlik kuchi 11,28 10 7 va 19,62 10 7 n / m 2 (11 ,5 va 20,0 kgf / mm82), uzunligi e / mm82. va 11,5%.

Magniyning kimyoviy xossalari. Magniy atomining tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi 3s 2 ga teng. Barcha barqaror birikmalarda magniy ikki valentli hisoblanadi. Kimyoviy jihatdan magniy juda faol metalldir. 300-350 ° C gacha qizdirish ixcham magniyning sezilarli oksidlanishiga olib kelmaydi, chunki uning yuzasi oksid plyonkasi bilan himoyalangan, lekin 600-650 ° S da magniy yonadi va yorqin yonadi, magniy oksidi va qisman Mg 3 N 2 nitridi hosil qiladi. . Ikkinchisi, shuningdek, azotli atmosferada magniyni taxminan 500 ° C ga qizdirish orqali olinadi. Havo bilan to'yinmagan sovuq suv bilan magniy deyarli reaksiyaga kirishmaydi, vodorodni qaynoq suvdan asta-sekin siqib chiqaradi; bug 'bilan reaksiya 400 ° C da boshlanadi. Eritilgan magniy nam atmosferada, H 2 O dan vodorodni chiqaradi, uni o'zlashtiradi; metall qotib qolganda, vodorod deyarli butunlay chiqariladi. Vodorod atmosferasida magniy 400-500 ° S da MgH 2 hosil qiladi.

Magniy ko'pchilik metallarni tuzlarining suvli eritmalaridan siqib chiqaradi; 25 ° C da Mg ning standart elektrod salohiyati 2,38 V ni tashkil qiladi. Magniy sovuqda suyultirilgan mineral kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, lekin erimaydigan MgF 2 ftoridning himoya plyonkasi hosil bo'lishi sababli gidroflorik kislotada erimaydi. Konsentrlangan H 2 SO 4 va uning HNO 3 bilan aralashmasida magniy amalda erimaydi. Magniy sovuqda ishqorlarning suvli eritmalari bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, lekin bikarbonatlar eritmalarida eriydi. ishqoriy metallar va ammoniy tuzlari. Kaustik ishqor tuz eritmalaridan magniy gidroksid Mg(OH) 2 ni cho`ktiradi, suvda eruvchanligi ahamiyatsiz. Ko'pgina magniy tuzlari suvda yaxshi eriydi, masalan, magniy sulfat, ozgina eriydigan MgF 2, MgCO 3, Mg 3 (PO 4) 2 va ba'zi qo'sh tuzlar.

Qizdirilganda magniy galogenlar bilan reaksiyaga kirishib, galogenidlarni beradi; ho'l xlor bilan MgCl 2 allaqachon sovuqda hosil bo'ladi. Magniy oltingugurt yoki SO 2 va H 2 S bilan 500-600 ° C gacha qizdirilganda MgS sulfid, uglevodorodlar - MgC 2 va Mg 2 C 3 karbidlari bilan olinishi mumkin. Silitsidlar Mg 2 Si, Mg 3 Si 2, fosfid Mg 3 P 2 va boshqa binar birikmalar ham ma'lum. Magniy kuchli kamaytiruvchi vositadir; qizdirilganda boshqa metallar (Be, Al, ishqoriy) va nometalllarni (B, Si, C) ularning oksidi va galogenidlaridan siqib chiqaradi. Magniy ko'plab organometalik birikmalarni hosil qiladi, bu uning organik sintezdagi muhim rolini belgilaydi. Ko'pgina metallar bilan magniy qotishmalari va ko'plab texnik jihatdan muhim engil qotishmalar uchun asosdir.

Magniy olish. Sanoatda magniyning eng katta miqdori suvsiz MgCl 2 xlorid yoki suvsizlangan karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O elektroliz orqali olinadi. Elektrolit tarkibida Na, K, Ca xloridlar va oz miqdorda NaF yoki CaF 2 ham mavjud. Eritmada MgCl 2 ning miqdori 5-7% dan kam emas; elektroliz 720-750 ° S da davom etar ekan, vannaning tarkibi elektrolitning bir qismini olib tashlash va MgCl 2 yoki karnallit qo'shish orqali o'rnatiladi. Katodlar po'latdan, anodlar grafitdan tayyorlanadi. Elektrolitlar yuzasiga suzuvchi eritilgan magniy vaqti-vaqti bilan anod bo'shlig'idan vannaning pastki qismiga etib bormaydigan bo'linma bilan ajratilgan katod bo'shlig'idan chiqariladi. Xom magniyning tarkibi 2% gacha bo'lgan aralashmalarni o'z ichiga oladi; u tigelli elektr pechlarda oqim qatlami ostida tozalanadi va qoliplarga quyiladi. Birlamchi magniyning eng yaxshi navlari 99,8% Mg ni o'z ichiga oladi. Magniyning keyingi tozalanishi vakuumli sublimatsiya orqali amalga oshiriladi: 2-3 ta sublimatsiya magniyning tozaligini 99,999% ga oshiradi. Tozalashdan keyin anodli xlor magnezitdan suvsiz MgCl 2, TiO 2 oksididan titanium tetraxlorid TiCl 4 va boshqa birikmalarni olish uchun ishlatiladi.

Magniyni olishning boshqa usullari metall-termik va uglerod-termikdir. Birinchisiga ko'ra, to'liq parchalanish uchun kaltsiylangan dolomit va qaytaruvchi vosita (ferrosilikon yoki silikon alyuminiy) briketlari vakuumda 1280-1300 ° S haroratda isitiladi (qoldiq bosim 130-260 N / m 2, ya'ni 1-2 mm Hg). Magniy bug'i 400-500 ° S da kondensatsiyalanadi. Tozalash uchun u oqim ostida yoki vakuumda eritiladi, shundan so'ng u qoliplarga quyiladi. Uglerod-termik usulga ko'ra, ko'mirning magniy oksidi bilan aralashmasidan briketlar 2100 ° C dan yuqori elektr pechlarida isitiladi; Magniy bug'i distillanadi va kondensatsiyalanadi.

Magniydan foydalanish. Kritik hudud metall magniyni qo'llash - unga asoslangan qotishmalarni ishlab chiqarish. Magniy metallotermik jarayonlarda qiyin va nodir metallarni (Ti, Zr, Hf, U va boshqalar) olish uchun keng qo'llaniladi, magniy metallar va qotishmalarni deoksidlanish va oltingugurtsizlantirish uchun ishlatiladi. Magniy kukunining oksidlovchi moddalar bilan aralashmalari yorug'lik va yondiruvchi kompozitsiyalar bo'lib xizmat qiladi. Magniy birikmalari keng qo'llaniladi.

Tanadagi magniy. Magniy o'simlik va hayvon organizmlarining doimiy qismidir (mingdan - yuzdan bir foizda). Magniy kontsentratorlari - 3% gacha magniy (kulda), ba'zi foraminiferlar - 3,5% gacha, kalkerli gubkalar - 4% gacha to'playdigan ba'zi suv o'tlari. Magniy o'simliklarning yashil pigmenti - xlorofilning bir qismidir (Yer o'simliklari xlorofillining umumiy massasi taxminan 100 milliard tonna magniyni o'z ichiga oladi), shuningdek o'simliklarning barcha hujayra organellalarida va barcha tirik organizmlarning ribosomalarida mavjud. Magniy kaltsiy va marganets bilan birgalikda ko'plab fermentlarni faollashtiradi, o'simliklardagi xromosomalar va kolloid tizimlar tuzilishining barqarorligini ta'minlaydi va hujayralardagi turgor bosimini saqlashda ishtirok etadi. Magniy tuproqdan fosforni olishni va uning o'simliklar tomonidan so'rilishini rag'batlantiradi; fosfor kislotasi tuzi shaklida u fitinning bir qismidir. Tuproqdagi magniy etishmovchiligi o'simliklardagi barglarning ebrusini, o'simlik xlorozini keltirib chiqaradi (bunday hollarda magniyli o'g'itlar qo'llaniladi). Hayvonlar va odamlar magniyni oziq-ovqatdan oladi. Magniyga insonning kunlik ehtiyoji - 0,3-0,5 g; bolalikda, shuningdek, homiladorlik va laktatsiya davrida bu ehtiyoj yuqoriroq. Qondagi magniyning normal miqdori taxminan 4,3 mg% ni tashkil qiladi; da yuqori tarkib uyquchanlik, sezuvchanlikning yo'qolishi, ba'zida skelet mushaklarining falaji kuzatiladi. Organizmda magniy jigarda to'planadi, so'ngra uning muhim qismi suyaklar va mushaklarga o'tadi. Mushaklarda magniy anaerob uglevod almashinuvini faollashtirishda ishtirok etadi. Tanadagi magniyning antagonisti kaltsiydir. Magniy-kaltsiy muvozanatining buzilishi raxitda, magniy qondan suyaklarga o'tib, kaltsiyni ulardan siqib chiqarganda kuzatiladi. Oziq-ovqatlarda magniy tuzlarining etishmasligi normal qo'zg'aluvchanlikni buzadi asab tizimi, mushaklarning qisqarishi. Ozuqada magniy yetishmaydigan qoramollar o‘t tetaniyasi deb ataladigan kasallikka (mushaklarning siqilishi, oyoq-qo‘llarining bo‘shatilishi) kasallanadi. Hayvonlarda magniy almashinuvi qondagi magniy miqdorini kamaytiradigan paratiroid gormoni va magniy miqdorini oshiradigan prolan tomonidan tartibga solinadi. Tibbiy amaliyotda magniy preparatlaridan ular quyidagilardan foydalanadilar: magniy sulfat (sedativ, antikonvulsant, antispazmodik, laksatif va xoleretik vosita sifatida), kuygan magniy (magniy oksidi) va magniy karbonat (ishqoriy, engil laksatif sifatida).

Magniy birikmalari insonga uzoq vaqtdan beri ma'lum. Elementning lotincha nomi bu nomdan kelib chiqqan qadimiy shahar Kichik Osiyodagi Magnesiya, uning atrofida magnezit mineral konlari mavjud. Metall magniy birinchi marta 1808 yilda ingliz kimyogari G. Davi tomonidan olingan. Davy tomonidan olingan magniy ancha iflos edi, sof metall magniy birinchi marta 1828 yilda frantsuz kimyogari A. Bussi tomonidan olingan.

Tabiatda bo'lish, olish:

Magniy er qobig'idagi eng keng tarqalgan o'nta elementlardan biridir. Og'irligi bo'yicha 2,35% magniyni o'z ichiga oladi. Yuqori kimyoviy faollik tufayli magniy erkin shaklda bo'lmaydi, lekin ko'plab minerallar tarkibiga kiradi - silikatlar, aluminosilikatlar, karbonatlar, xloridlar, sulfatlar va boshqalar Shunday qilib, magniy tarkibida keng tarqalgan silikatlar olivin (Mg, Fe) 2 va serpantin Mg mavjud. 6 (OH) 8 .
Asbest, magnezit, magniy o'z ichiga olgan minerallar katta amaliy ahamiyatga ega. dolomit MgCO 3 CaCO 3 , bishofit MgCl 2 6H 2 O, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O, epsomit MgSO 4 7H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, astraxanit Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O va boshqalar.
Magniy dengiz suvida (quruq moddada 4% Mg), tabiiy sho'r suvlarda va ko'plab er osti suvlarida mavjud.
Metall magniyni ishlab chiqarishning odatiy sanoat usuli suvsiz magniy xloridlari MgCl 2, natriy NaCl va kaliy KCl aralashmasining elektrolizidir. Magniy xlorid bu eritmada elektrokimyoviy qaytarilishga uchraydi.
Magniy olishning yana bir usuli termaldir. Bunday holda, yuqori haroratda magniy oksidini kamaytirish uchun koks yoki kremniy ishlatiladi. Kremniydan foydalanish CaCO 3 · MgCO 3 dolomit kabi xom ashyolardan magniy va kaltsiyni oldindan ajratmasdan magniy olish imkonini beradi. Dolomit ishtirokida reaktsiyalar sodir bo'ladi:
CaCO 3 MgCO 3 \u003d CaO + MgO + 2CO 2, 2MgO + 2CaO + Si \u003d Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Magniy olish uchun nafaqat mineral xom ashyo, balki dengiz suvi ham ishlatiladi. Qayta qilingan magniyning tozaligi 99,999% va undan yuqori darajaga etadi.

Jismoniy xususiyatlar:

Magniy kumushsimon-oq yaltiroq metall, nisbatan yumshoq va egiluvchan, issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazuvchidir. Magniyning zichligi g / sm 3, u misdan deyarli 5 baravar engilroq, temirdan 4,5 baravar engilroq; hatto alyuminiy magniydan 1,5 marta og'irroq. Erish temperaturasi???°C, qaynash temperaturasi???°C.

Kimyoviy xossalari:

Havo va kislorod bilan aloqasi normal sharoitlar: ...
Isitilganda: ...
Magniy deyarli sovuq suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, lekin qizdirilganda vodorodning chiqishi bilan parchalanadi. Shu nuqtai nazardan, u odatda suv bilan reaksiyaga kirishmaydigan berilliy va u bilan oson ta'sir o'tkazadigan kaltsiy o'rtasida oraliq pozitsiyani egallaydi.
Elektrokimyoviy kuchlanish qatorida magniy vodoroddan ancha chap tomonda joylashgan va suyultirilgan kislotalar bilan faol reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi. Ushbu reaktsiyalarda magniy o'ziga xos xususiyatlarga ega. U gidroftorik, konsentrlangan sulfat va oltingugurt aralashmasida va nitrat kislotalar aralashmasida erimaydi, bu boshqa metallarni deyarli "aqua regia" (HCl va HNO 3 aralashmasi) kabi samarali eritadi. Ishqoriy eritmalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Eng muhim aloqalar:

Magniy oksidi, MgO: ???.
Havoda saqlanganida magniy oksidi asta-sekin namlik va CO 2 ni o'zlashtiradi va Mg (OH) 2 va MgCO 3 ga aylanadi.
Magniy peroksid, MgO 2: yangi cho'kma Mg(OH) 2 ni 30% H 2 O 2 bilan reaksiyaga kiritish orqali tayyorlangan. Rangsiz mikrokristal modda, suvda ozgina eriydi va havoda saqlanganida asta-sekin parchalanadi.
Magniy gidroksid, Mg(OH) 2: oq, suvda juda oz eriydi. Kislotalarga qo'shimcha ravishda ammoniy tuzlari eritmalarida eriydi (bu juda muhim analitik kimyo). Tabiatda uchraydi (brusit minerali).
Magniy tuzlari. Ko'pgina magniy tuzlari suvda yaxshi eriydi. Eritmalar rangsiz Mg 2+ ionlarini o'z ichiga oladi, bu suyuqlikka achchiq ta'm beradi. Eritma qizdirilgandagina suv bilan sezilarli darajada gidrolizlanadi.
Koʻpchilik tuzlar eritmalardan kristall gidratlar holida ajralib chiqadi (masalan, MgCl 2 *6H 2 O, MgSO 4 *7H 2 O). MgSO 4 * 7H 2 O tabiatda mineral hosil qiladi " Epsom tuzi".
Galogenid tuzlarining kristall gidratlari qizdirilganda suvda kam eriydigan asosli tuzlar hosil bo‘ladi.
Yengil eriydigan magniy tuzlari tarkibiga MgF 2 (eruvchanligi 0,08 g/l), magniy karbonat kiradi. Ikkinchisini faqat eritmada ko'p miqdorda CO 2 mavjudligi bilan almashinuv reaktsiyasi orqali olish mumkin, aks holda asosiy tuzlar cho'kadi. Bunday tuzga misol " oq magnesiya"- taxminiy tarkibdagi asosiy tuz 3MgCO 3 *Mg (OH) 2 * 3H 2 O

Ilova:

Qazib olingan magniyning asosiy qismi turli yengil qotishmalar ishlab chiqarishga sarflanadi. Ushbu qotishmalarning tarkibi, magniyga qo'shimcha ravishda, qoida tariqasida, alyuminiy, sink, tsirkonyumni o'z ichiga oladi. Bunday qotishmalar etarlicha kuchli va samolyot qurilishida, asbobsozlikda va boshqa maqsadlarda qo'llaniladi.
Suv isitgichlari va isitish qozonlarining korroziyasidan himoya qilish uchun magniy anodlari ishlatiladi, ular magniy qotishmasi qatlami bilan qoplangan po'lat tayoqlardir. Bunday holda, suv isitgichining devorlari (protektor himoyasi) emas, balki anodning o'zi yo'q qilinadi.
Metall magniyning yuqori kimyoviy faolligi uni titan, tsirkoniy, vanadiy, uran va boshqalar kabi metallarni magniy-termik ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Bunday holda, magniy hosil bo'lgan metallning oksidi yoki ftoridlari bilan reaksiyaga kirishadi. misol:
2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti yoki 2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
Ko'pgina magniy birikmalari, ayniqsa uning oksidi, karbonati va sulfati keng qo'llaniladi. Shunday qilib, achchiq tuz to'qimachilik va qog'oz sanoatida, shuningdek, tibbiyotda qo'llaniladi.

Inson tanasida magniy miqdori faqat bir necha o'ndan yoki yuzdan bir foizni tashkil qiladi, ammo u hayot jarayonlarida muhim rol o'ynaydi. Magniy mushaklardagi uglevod almashinuvi jarayonlarini kuchaytiradi, kaltsiy almashinuvini tartibga soladi; shuning uchun magniy etishmovchiligi tufayli osteoporoz va tayanch-harakat tizimining yallig'lanish-distrofik kasalliklari rivojlanadi.
Qondagi magniyning etarli emasligi ortiqcha ish yoki stress belgisidir. Tanadagi magniy etishmasligi miokard infarkti kasalligiga yordam berishi isbotlangan. U tanaga oziq-ovqat bilan kiradi, ammo magniyning 40% dan kamrog'i so'riladi, chunki uning birikmalari ichaklar tomonidan yomon so'riladi.

Dunyoda ushbu metallning asosiy ishlab chiqaruvchisi jahon bozorini "monopoliyaga olgan" Xitoydir. 2007 yilda Xitoy magniy ishlab chiqarish 260 ming tonnaga etdi. Rossiyada ishlab chiqarish Perm o'lkasida to'plangan (yiliga 25 ming tonna). 2004 yilda Asbestda (Sverdlovsk viloyati) magniy ishlab chiqarish zavodini qurish uchun "Rossiya Magniy" OAJ tashkil etilgan, ammo loyiha hozirda muzlatilgan.

Aliullov Andrey
HF Tyumen davlat universiteti, 581 guruh, 2011 yil

Magniy
atom raqami	12
Tashqi ko'rinish oddiy modda	engil, egiluvchan, kumush-oq metall
Atom xossalari
Atom massasi (molyar massa)	24.305 a. e. m. (/mol)
Atom radiusi	160
Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron)	737,3 (7,64) kJ/mol (eV)
Elektron konfiguratsiya	3s 2
Kimyoviy xossalari
kovalent radius	136
Ion radiusi	66 (+2e) soat
Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra)	1,31
Elektrod potentsiali	-2,37 V
Oksidlanish holatlari	2
Oddiy moddaning termodinamik xossalari
Zichlik	1,738 g/sm³
Molar issiqlik sig'imi	24,90 J/(K mol)
Issiqlik o'tkazuvchanligi	156 Vt/(m K)
Erish harorati	922 ming
Eriydigan issiqlik	9,20 kJ/mol
Qaynatish harorati	1363 ming
Bug'lanish issiqligi	131,8 kJ/mol
Molyar hajm	14,0 sm³/mol
Oddiy moddaning kristall panjarasi
Panjara tuzilishi	olti burchakli
Panjara parametrlari	a=3,210 c=5,21 Å
c/a nisbati	1,624
Debay harorati	318 ming

mg	12
24,305
3s 2
Magniy

Magniy- ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementi, davriy tizimning uchinchi davri kimyoviy elementlar, atom raqami 12. Mg Magniy belgisi bilan belgilanadi. Oddiy magniy moddasi (CAS raqami: 7439-95-4) engil, egiluvchan kumush-oq metalldir.

Hikoya

ismning kelib chiqishi

1695 yildan mineral suv Epsom bahori Angliya achchiq ta'mga va laksatif ta'sirga ega bo'lgan izolyatsiya qilingan tuz. Aptekarlar uni achchiq tuz, shuningdek, ingliz yoki Epsom tuzi deb atashgan. Mineral epsomit MgSO 4 7H 2 O tarkibiga ega.

U birinchi marta 1808 yilda ser Humphry Davy tomonidan sof shaklda ajratilgan.

Kvitansiya

Metall magniyni olishning odatiy sanoat usuli suvsiz magniy xloridlari MgCl 2 (bisxofit), natriy NaCl va kaliy KCl aralashmasining eritmasini elektroliz qilishdir. Ushbu eritmada magniy xlorid elektrokimyoviy qaytarilishga uchraydi:

MgCl 2 (elektroliz) \u003d Mg + Cl 2.

Eritilgan metall vaqti-vaqti bilan elektroliz vannasidan olinadi va unga magniy o'z ichiga olgan xom ashyoning yangi qismlari qo'shiladi. Shu tarzda olingan magniy tarkibida nisbatan katta miqdorda - taxminan 0,1% aralashmalar mavjud bo'lganligi sababli, agar kerak bo'lsa, "xom" magniy qo'shimcha tozalashga duchor bo'ladi. Buning uchun elektrolitik tozalash, maxsus qo'shimchalar yordamida vakuumda qayta eritish - magniydan aralashmalarni "olib tashlaydigan" oqimlar yoki vakuumda metallni distillash (sublimatsiya) qo'llaniladi. Qayta qilingan magniyning tozaligi 99,999% va undan yuqori darajaga etadi.

Magniy olishning yana bir usuli ham ishlab chiqilgan - termal. Bunday holda, koks yuqori haroratda magniy oksidini kamaytirish uchun ishlatiladi:

yoki silikon. Kremniydan foydalanish CaCO 3 · MgCO 3 dolomit kabi xom ashyolardan magniy va kaltsiyni oldindan ajratmasdan magniy olish imkonini beradi. Dolomit ishtirokida reaktsiyalar sodir bo'ladi:

CaCO 3 MgCO 3 \u003d CaO + MgO + 2CO 2,

2MgO + CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

Termal jarayonning afzalligi shundaki, u yuqori tozalikdagi magniyni olish imkonini beradi. Magniy olish uchun nafaqat mineral xom ashyo, balki dengiz suvi ham ishlatiladi.

Jismoniy xususiyatlar

Magniy juda engil, mo'rt metall bo'lib, havoda asta-sekin oksidlanib, oq magniy oksidiga aylanadi. Ca ning a-shaklidagi kristall panjarasi (oddiy haroratda barqaror) yuz markazli kub, a = 5,56Å. Atom radiusi 1,97Å, ion radiusi Ca2+, 1,04Å. Zichlik 1,74 g/sm³ (20°C). 464 ° C dan yuqori, olti burchakli b-shakli barqaror. t pl \u003d 650 ° C, t bp \u003d 1105 ° C; chiziqli kengayishning harorat koeffitsienti 22.10-6 (0-300 ° C); 20 °C da issiqlik o'tkazuvchanligi 125,6 Vt / (m.K) yoki 0,3 kal / (sm.sek. ° C); solishtirma issiqlik quvvati (0-100 °C) 623,9 j/(kg.K) yoki 0,149 kal/(g.°C); 20 °C da elektr qarshiligi 4.6.10-8 ohm.m yoki 4.6.10-6 ohm.sm; elektr qarshiligining harorat koeffitsienti 4.57.10-3 (20 ° C). Elastiklik moduli 26 Gn/m² (2600 kgf/mm²); kuchlanish kuchi 60 MN/m² (6 kgf/mm²); elastik chegara 4 MN/m² (0,4 kgf/mm²), oqish quvvati 38 MN/m² (3,8 kgf/mm²); cho'zilish 50%; Brinell qattiqligi 200-300 MN/m² (20-30 kgf/mm²). Etarlicha yuqori tozalikdagi magniy plastik bo'lib, yaxshi bosilgan, o'ralgan va ishlov berilishi mumkin.

Kimyoviy xossalari

Kukunli magniyning kaliy permanganat KMnO 4 bilan aralashmasi portlovchi moddadir! Issiq magniy suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Mg (parchalanish) + H 2 O \u003d MgO + H 2;
Ishqorlar magniyga ta'sir qilmaydi, u vodorod ajralib chiqishi bilan kislotalarda oson eriydi:
Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2;
Havoda qizdirilganda magniy oksid hosil qilish uchun yonadi; azot bilan oz miqdorda nitrid ham hosil bo'lishi mumkin:
2Mg + O 2 \u003d 2MgO;
3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2

Ta'rif

Kumush oq, o'rtacha qattiq metall. Tabiatda o'rtacha keng tarqalgan. Yonish paytida ko'p miqdorda yorug'lik va issiqlik chiqariladi.

Ilova

Qotishmalar

Magniy asosidagi qotishmalar aviatsiyada muhim strukturaviy materialdir va avtomobil sanoati yengilligi va kuchliligi tufayli. 2006 yilda magniy quymalarining narxi o'rtacha 3 dollar / kg ni tashkil etdi.

Kimyoviy oqim manbalari

Magniy sof metall shaklida, shuningdek, uning kimyoviy birikmalar(bromid, perxlorat) juda kuchli zaxira elektr akkumulyatorlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (masalan, magniy-perxlorat xujayrasi, oltingugurt-magniy xujayrasi, qo'rg'oshin-xlorid-magniy xujayrasi, kumush xlorid-magniy xujayrasi, mis xlorid-magniy xujayrasi, magniy- vanadiy hujayra va boshqalar), quruq elementlar (marganets-magniy elementi, vismut-magniy elementi, magniy-m-DNB elementi va boshqalar). Magniyga asoslangan HITlar o'ziga xos energiya xususiyatlarining juda yuqori qiymatlari va yuqori tushirish kuchlanishi bilan ajralib turadi. IN o'tgan yillar Bir qator mamlakatlarda uzoq xizmat muddati bo'lgan batareyani ishlab chiqish muammosi yanada keskinlashdi, chunki nazariy ma'lumotlar uni keng qo'llash uchun juda katta istiqbollarni ta'minlashga imkon beradi ( yuqori energiya, ekologik tozalik, xom ashyo mavjudligi).

Ulanishlar

Magniy gidrid uni saqlash uchun ishlatiladigan eng sig'imli vodorod akkumulyatorlaridan biridir.

Olovga chidamli materiallar

Magniy oksidi MgO metallurgiya pechlarida tigel va maxsus qoplamalar ishlab chiqarish uchun o'tga chidamli material sifatida ishlatiladi.

Magniy perklorat, Mg (ClO 4) 2 - (angidron) laboratoriyalarda gazlarni chuqur quritish uchun va elektrolit sifatida ishlatiladi. kimyoviy manbalar magniy bilan oqim.

Magniy ftorid MgF 2 - sintetik monokristallar shaklida, optikada (linzalar, prizmalar) ishlatiladi.

Magniy bromid MgBr 2 - kimyoviy zaxira oqim manbalari uchun elektrolit sifatida.

Dori

Magniy oksidi va tuzlari tibbiyotda qo'llaniladi (asparkam, magniy sulfat, magniy sitrat, bishofit minerali). Bisxofitoterapiya tabiiy magniyning biologik ta'siridan keng ko'lamli kasalliklarni, birinchi navbatda, tayanch-harakat tizimi, asab va yurak-qon tomir tizimlarini davolash va reabilitatsiya qilishda foydalanadi.

Surat

Oksidlovchi qo'shimchalar (bariy nitrat, ammoniy nitrat, kaliy permanganat, natriy gipoxlorit, kaliy xlorat va boshqalar) bo'lgan magniy kukuni kimyoviy chiroqlarda (magniyli chiroq) fotografiyada ishlatilgan (va hozir kamdan-kam hollarda qo'llaniladi).

Biologik roli va toksikologiyasi

Magniy hayvonlar va o'simliklar to'qimalarida juda ko'p miqdorda topilgan muhim biogen elementlardan biridir. Magniy ko'plab fermentativ reaktsiyalarda kofaktordir. Magniy kreatin fosfatni organizmning tirik hujayralarida universal energiya yetkazib beruvchi nukleotid bo'lgan ATP ga aylantirish uchun zarurdir. Shuning uchun magniy tananing energiyasini boshqaradigan elementdir. Magniy oqsil sintezining barcha bosqichlarida zarurdir. 80-90% ekanligi ham aniqlangan. zamonaviy odamlar magniy etishmasligidan aziyat chekadi. Bu ko'p jihatdan o'zini namoyon qilishi mumkin: uyqusizlik, surunkali charchoq, osteoporoz, artrit, fibromiyaljiya, migren, mushaklarning kramplari va spazmlari, yurak aritmi, ich qotishi, premenstrüel sindrom (PMS) va boshqa alomatlar va kasalliklar. Va tez-tez laksatiflar, spirtli ichimliklarni iste'mol qilish, katta aqliy va jismoniy stress bilan magniyga bo'lgan ehtiyoj ortadi.

Magniyga boy oziq-ovqatlarga quyidagilar kiradi: kunjut, kepak, yong'oqlar. Non, sut, go'sht va boshqa kundalik ovqatlarda magniy juda kam zamonaviy odam. Ayollar uchun taxminan 300 mg va erkaklar uchun 400 mg magniyning kunlik normasini olish uchun siz 2-3 litr sut ichishingiz yoki 1,5-2 kg go'sht iste'mol qilishingiz kerak.

So'nggi tadqiqotlar natijalariga ko'ra, magniy sitrat eng hazm bo'ladigan magniy o'z ichiga olgan mahsulot hisoblanadi.

Kaltsiyni o'zlashtirish uchun organizmga magniy kerakligi aniqlangan. Transkutan (perkutan) so'rilish uchun magniyning biologik jihatdan mos manbalaridan biri bu mineral bishofit bo'lib, u tibbiy reabilitatsiya, fizioterapiya va kurort davolashda keng qo'llaniladi.

Magniy, magniy, Mg (12)
Magnesiya nomi allaqachon Leiden Papirus-X (III asr) da topilgan. Bu, ehtimol, Thessaly tog'li hududida joylashgan shahar nomidan kelib chiqqan - Magnesiya. Qadim zamonlarda magnesiya toshini magnit temir oksidi, magniylarni esa magnit deb atashgan. Bu nomlar lotin va boshqa tillarga o‘tgan.

Magnit temir oksidining pirolizit (marganets dioksidi) bilan tashqi o'xshashligi quyuq va to'q jigarrang rangdagi minerallar va rudalarni magneziat tosh, magnetis va magne, keyinchalik boshqa minerallar deb atashga olib keldi. Alkimyoviy adabiyotda magnes (Magnes) so'zi simob, Efiopiya toshi, Heraklius toshi kabi ko'plab moddalarni bildirgan. Tarkibida magniy boʻlgan minerallar ham qadim zamonlardan maʼlum boʻlgan (dolomit, talk, asbest, jade va boshqalar) va hatto oʻsha paytda ham keng qoʻllanilgan. Biroq, ular hisobga olinmadi individual moddalar, va boshqa taniqli minerallarning modifikatsiyalari, ko'pincha ohak.

1618 yilda Angliyada topilgan Epsom bulog'ining mineral suvini o'rganish magniy o'z ichiga olgan minerallar va tuzlarning maxsus metall asosga ega ekanligini aniqlashga yordam berdi.Bu tuz boshqa barcha tuzlardan sezilarli farq qiladi. XVIII asrda. Epsom tuzi ko'plab taniqli analitik kimyogarlar - Bergman, Neyman, Blek va boshqalar tomonidan o'rganilgan.Epsom tuziga o'xshash suv manbalari kontinental Evropada topilgach, bu tadqiqotlar yanada kengaydi. Ko'rinishidan, Neumann birinchi bo'lib qora magneziyadan (piroluzit) farqli o'laroq, Epsom tuzini (magniy karbonat) oq magneziya deb atashni taklif qilgan. Oq magnesiya mamlakati (Magnesia alba) magnesiya nomi ostida Lavoisierning oddiy jismlar roʻyxatida uchraydi va Lavuazye Epsom tuzining asosini (base de sel d “Epsom”) bu yerning sinonimi deb hisoblaydi.

19-asr boshlari rus adabiyoti. magnesiya ba'zan achchiq tuproq deb atalgan. 1808 yilda Davy oq magnesiyani elektrolizga solib, bir oz nopok metall magniyni oldi; uning sof shaklida, bu metall 1829 yilda Bussy tomonidan olingan Dastlab, Davy o'sha paytda piroluzit (Magniy) metall asosini bildirgan magniy farqli o'laroq, yangi metall magniy (Magnium) chaqirish taklif qildi. Biroq, qora magnesiyaning nomi o'zgartirilganda, Davy metallni magnesiya deb atashni afzal ko'rdi. Qizig'i shundaki, magniyning asl nomi Gessning darsligi tufayli faqat rus tilida saqlanib qolgan. XIX asr boshlarida. boshqa nomlar ham taklif qilindi - magnesiya (Qo'rquv), magnesiya, achchiq tuproq (Shcheglov).

Magniy kumushrang-oq rangdagi engil metall, yaltiroq, lekin uning yuzasida himoya oksidi plyonkasi hosil bo'lishi sababli havoda xiralashadi. Kimyoviy formula magniy - Mg. 12 - kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi magniyning atom raqami D.I. Mendeleev.

Magniy er qobig'ida juda keng tarqalgan. Bu borada faqat kislorod, kremniy, alyuminiy, temir va kaltsiy magniydan oldinda. Tabiatda u birikmalar shaklida uchraydi. Magniy o'z ichiga olgan eng muhim minerallar - magnezit MgCO 3 va qo'sh tuz dolomit CaMg 2. Magniyning katta zahiralari dengiz va okeanlarda MgCl 2 shaklida topilgan. 1500 ga yaqin minerallar fanga ma'lum. Va ularning deyarli 200 tasida magniy mavjud.

Magniy olish

Magniy qanday topilgan?

1695 yilda ingliz shifokori Kru Epsom shahri yaqinidagi buloqdan mineral suvni tahlil qildi. Bu suv bug'langanda, idish devorlarida achchiq ta'mli oq tuz paydo bo'ldi. Bu tuz shifobaxsh xususiyatlarga ega. Aptekachilar bu tuzni ingliz yoki Epson deb atashgan. Keyinchalik, tuz Gretsiyaning Magnesiya shahri yaqinida topilgan mineralni kaltsiylash natijasida olingan oq kukunga o'xshashligi sababli oq magnesiya deb ataldi.

Magniy metallini birinchi marta 1808 yilda ingliz kimyogari Xamfri Davi olgan. Davy oq magneziya va simob oksidi aralashmasini elektroliz qildi. Natijada u simob qotishmasi va noma'lum metall oldi. Metallni ajratib olib, Davy uni magniy deb atashni taklif qildi. Ammo Davy tomonidan qabul qilingan magniy tarkibida iflosliklar bor edi. Sof, aralashmalarsiz magniy faqat 1829 yilda frantsuz kimyogari Antuan Bussi tomonidan olingan.

Magniyning kimyoviy xossalari

Magniy faol metaldir. Va barcha faol metallar kabi, u yaxshi yonadi. Oddiy sharoitlarda uning yuzasi oksid plyonkasi bilan himoyalangan. Ammo 600 gradusgacha qizdirilganda, film yo'q qilinadi va magniy kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Magniyning yonish mahsuloti magniy oksidi, oq kukundir.

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

Yonish paytida juda ko'p issiqlik va yorug'lik chiqariladi. Bundan tashqari, uning spektral tahliliga ko'ra, magniyning yonishi paytida yorug'lik quyosh nuri bilan deyarli bir xil. Bu xususiyat 100 yil oldin birinchi fotosuratchilar tomonidan ishlatilgan. Kaliy permanganat yoki bariy nitrat qo'shilgan magniy kukunini yoqish mavzuni yoritib yubordi, bu esa yorug'lik etarli bo'lmagan binolarda aniq suratga olish imkonini berdi.

Magniy faqat qizdirilganda suv bilan reaksiyaga kirishadi. Bu reaksiya natijasida vodorod ajralib chiqadi.

Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

Magniy karbonat angidridda ham yonadi.

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C

Magniy xona haroratida halogenlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Mg + Br 2 = MgBr 2

Magniy oltingugurt bilan faqat qizdirilganda reaksiyaga kirishib, magniy sulfidini hosil qiladi.

Mg + S = MgS

Magniy ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Magniy olish

Magniy metall elektrotermik yoki elektrolitik usullar bilan olinadi.

Birinchi holda, reaksiya apparatidagi magnezit yoki dolomit kalsinlanadi. Natijada magniy oksidi MgO hosil bo'ladi. Keyin magniy oksidi alyuminiy, kremniy yoki uglerod bilan kamayadi. Shunday qilib sof magniy olinadi.

Ammo magniyni olishning asosiy sanoat usuli elektrolitik hisoblanadi. Maxsus vanna-elektrolizatorlarda magniy xlorid MgCl2 eritmasi mavjud. Elektroliz natijasida temir katodida magniy ajralib chiqadi, grafit anodida esa xlorid ionlari to'planadi. Eritilgan magniy yig'iladi va qoliplarga quyiladi. Keyin magniy aralashmalardan tozalanadi.

Magniydan foydalanish

Magniyning kislorod bilan oson reaksiyaga kirishish qobiliyati uni eritilgan metallarda erigan kislorodni olib tashlash uchun po'lat ishlab chiqarishda qo'llash imkonini beradi. Magniy kukuni raketasozlikda yuqori kaloriyali yoqilg'i sifatida ishlatiladi. Yuqori darajada tozalangan magniy yarimo'tkazgichlar ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Magniy metallar ichida eng yengili hisoblanadi. U temirdan to'rt barobar, alyuminiydan esa bir yarim barobar engilroq. Uning sof shaklida magniy yumshoq va mo'rt. Undan texnik tuzilmalar yasash mumkin emas. Ammo magniyning mexanik kuchi, agar unga sink, alyuminiy yoki marganets qo'shilsa, sezilarli darajada oshadi. Magniyning o'ziga xos og'irligini oshirmaslik uchun qo'shimchalar oz miqdorda kiritiladi. Afsuski, bu qotishmalar qizdirilganda kuchini yo'qotadi. Ammo agar ularga rux, mis, kumush, berilliy, toriy, sirkoniy, titan qo'shilsa, harorat ko'tarilganda ham ular mexanik kuchini saqlab qoladilar. Magniy qotishma qutilarini topish mumkin mobil telefonlar, videokameralar, noutbuklar. Bundan tashqari, magniy qotishma qismlari tebranishlarni alyuminiydan 100 baravar yaxshiroq va qotishma po'latdan 20 barobar yaxshiroq qabul qiladi. Shuning uchun ular aviatsiya, avtomobilsozlik va texnologiyaning boshqa sohalarida keng qo'llaniladi.

Magniy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, atom raqami 12 bo'lgan uchinchi davr.

Atomning tuzilishi:

1) E-bulut konfiguratsiyasi 1s 2 | 2s 2 2p 6 3s 2

2) Atomning radiusi 145 10 -12 (Metr)

3) Atom massasi 24,305 (g/mol)

Jismoniy xususiyatlar:

1) kumush-oq metall, metall yorqinligi bor

2) plastik va egiluvchan metall, yaxshi bosilgan, o'ralgan va kesishga yaroqli.

3) issiqlik o'tkazuvchanligi 20 ° C - 156 Vt / (m*K)

4) yumshoq (magniy qattiqligi Mohs shkalasi bo'yicha 2)

5) qaynash nuqtasi = 1103 ° S

6) metall erish nuqtasi tmelt = 651 ° S

7) 20°C da magniyning zichligi - 1,737 g/sm

8) rangli metall

9) elektr tokini o'tkazadi (o'tkazgichlarning o'ziga xos elektr qarshiligi (20 ° C da) - 4,400 10 -8 (Ohm metr)

10) paramagnitning magnit xususiyatlariga ko'ra

Tabiatda tarqalishi

Magniy er qobig'ida eng ko'p tarqalgan elementlardan biridir. Magnezium xom ashyosini topishning asosiy turlari:

dengiz suvi - (Mg 0,12-0,13%),

karnallit - MgCl 2 * KCl * 6H 2 O (Mg 8,7%),

bishofit - MgCl 2 * 6H 2 O (Mg 11,9%),

kieserit - MgSO 4 * H 2 O (Mg 17,6%),

epsomit - MgSO 4 * 7H 2 O (Mg 16,3%),

kainit - KCl * MgSO 4 * 3H 2 O (Mg 9,8%),

magnezit - MgCO 3 (Mg 28,7%),

dolomit - CaCO 3 * MgCO 3 (Mg 13,1%),

brusit - Mg (OH) 2 (Mg 41,6%).

Magniy kristall jinslarda erimaydigan karbonatlar yoki sulfatlar shaklida, shuningdek (kamroq mavjud bo'lgan shaklda) silikatlar shaklida mavjud. Uning umumiy tarkibini baholash sezilarli darajada ishlatiladigan geokimyoviy modelga, xususan, vulqon va cho'kindi jinslarning og'irlik nisbatlariga bog'liq. Endi 2 dan 13,3% gacha bo'lgan qiymatlar qo'llaniladi. Ehtimol, eng maqbul qiymat 2,76% ni tashkil etadi, bu magniyni kaltsiydan (4,66%) keyin oltinchi o'rinda, natriydan (2,27%) va kaliydan (1,84%) oldinda.

Italiyadagi Dolomitlar kabi yirik er maydonlari asosan dolomit mineralidan tashkil topgan. Bundan tashqari, cho'kindi minerallar - magnezit, epsomit, karnallit, langbeynit mavjud.

Ko'pgina boshqa mintaqalarda, shu jumladan Moskva va Leningrad viloyatlarida dolomit konlari mavjud. Magnezitning boy konlari O'rta Urals va Orenburg viloyatida joylashgan. Solikamsk hududida eng yirik karnallit koni o'zlashtirilmoqda. Magniy silikatlari bazalt mineral olivin, sovuntoshi (talk), asbest (xrizotil) va slyuda bilan ifodalanadi. Spinel qimmatbaho toshlarga tegishli.

Ko'p miqdorda magniy dengiz va okeanlar suvlarida va tabiiy sho'r suvlarda mavjud. Ba'zi mamlakatlarda ular magniy ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi. Metall elementlar orasida dengiz suvidagi natriydan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Dengiz suvining har bir kubometrida taxminan 4 kg magniy mavjud. Magniy tarkibida ham mavjud toza suv, kaltsiy bilan birga, uning qattiqligiga sabab bo'ladi.

Magniy har doim o'simliklarda mavjud, chunki u xlorofillarning bir qismidir.

Kimyoviy xossalari:

1) magniy atomining tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi 3s 2

2) barcha barqaror birikmalarda magniy ikki valentli

3) faol metall

4) atom radiusi 145 * 10 -12 (Metr)

5) olti burchakli kristall panjara

6) metall kristall panjara

7) metall kimyoviy bog'lanish

Eng muhim magniy birikmalari va ulardan foydalanish.

Magniy gidrid MgH 2 . Qattiq oq uchuvchan bo'lmagan modda. Suvda ozgina eriydi. Suv va spirtlarni parchalaydi. Qizdirilganda elementlarga bo'linadi. Qizdirilganda magniyning vodorod bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Bu uni saqlash uchun ishlatiladigan eng sig'imli vodorod akkumulyatorlaridan biridir.

Oksid (oq magnesiya, kuygan magnesiya) magniy MgO. Tabiatda kulrang-yashil shaffof oktaedr kristallar shaklida uchraydi. Suvda ozgina eriydi, spirtda, suyultirilgan kislotalarda eriydi. U magniyni kislorodda yoqish, magniy gidroksidi yoki karbonatni kaltsiylash orqali olinishi mumkin.

Laboratoriya mahsulotlari (tigel, qayiq, baget, yonish quvurlari), o'tga chidamli g'isht, magnezium tsement ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Magniy gidroksid Mg(OH) 2 . U tabiiy ravishda brusit deb ataladigan oq, tolali modda sifatida paydo bo'ladi. Qatlamli panjarali rangsiz trigonal kristallar. Zaif baza. Suyultirilgan kislotalar va ammoniy tuzlarida eriydi. Suvda ozgina eriydi. Qizdirilganda suvsizlanadi. Sanoatda dengiz suvidan ohak yoki dolomit suti bilan yog'dirish orqali olinadi. Ishqoriy metall gidroksidlarining magniy tuzlariga ta'sirida olinishi mumkin.

Oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida, oltingugurt dioksidini bog'lash uchun, tozalovchi flokulyant sifatida ishlatiladi Chiqindi suvlari, termoplastik polimerlarda (poliolefinlar, PVX) olovni to'xtatuvchi sifatida, yuvish vositalariga qo'shimcha sifatida, magniy oksidi ishlab chiqarish uchun, shakarni tozalash, tish pastalarining tarkibiy qismi sifatida. Tibbiyotda u oshqozon kislotasini zararsizlantirish uchun dori sifatida, shuningdek, juda kuchli laksatif sifatida ishlatiladi. Evropa Ittifoqida magniy gidroksidi E528 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan.

Magniy ftorid MgF 2 . Rangsiz diamagnit tetraedral kristallar. Suvda va asetonda ozgina eriydi, gidroksidi metallarning ftoridlari va sulfatlari eritmalarida eriydi. Uni ftorli atmosferada magniyni yoqish yoki magniy oksidini gidroftorik kislota bilan davolash orqali olish mumkin.

Metalllarni korroziyadan himoya qilish va muzli shisha va keramika ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Magniy xlorid MgCl 2 . Rangsiz olti burchakli kristallar qatlamli tuzilishga ega, juda gigroskopik. Keling, suvda, spirtda, piridinda yaxshi eriydi, biz asetonda ozgina eritamiz. Magniyni xlorda yoqish, ta'sir qilish orqali olinishi mumkin xlorid kislotasi metall magniyga.

U metall magniyni elektrolitik ishlab chiqarishda, mato va yog'ochni singdirishda, magniy tsementlarini ishlab chiqarishda, shuningdek tibbiyotda qo'llaniladi.

Magniy bromid MgBr 2 . Rangsiz olti burchakli diamagnit kristallar. Suvda, spirtda eriydi. Ammiak, piridin va etilendiaminni osongina biriktiradi. Qizdirilganda magniy va bromning o'zaro ta'siridan olinadi.

U elementar brom, kumush bromid va suvda ozgina eriydigan boshqa bromidlarni olish uchun ishlatiladi.

Magniy yodid MgI 2 . Rangsiz kristallar, juda gigroskopik. Suvda, spirtda, efirda oson eriydi. Magniy va yodning to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'siri yoki magniy xlorid va ammoniy yodid o'rtasidagi reaktsiya natijasida olinadi.

Ba'zi gomeopatik preparatlarda qo'llaniladi.

Magniy sulfid MgS. Rangsiz kubik kristallar. Suvda ozgina eriydi. Galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi. Suyultirilgan kislotalar bilan parchalanib, tuzlar hosil qiladi va vodorod sulfidini chiqaradi. Magniyning oltingugurt yoki vodorod sulfidi bilan o'zaro ta'sirida olinadi.

Magniy sulfat MgSO 4 . Rangsiz rombedral diamagnit kristallar. Suvda, spirtda va efirda eriydi. Laboratoriyada magniy oksidi yoki karbonatni sulfat kislota bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin. Sanoatda u dengiz suvidan yoki tabiiy minerallardan - karnallit va kieseritdan olinadi.

U gazlamalarni pardozlashda, olovga chidamli mato va qog'oz ishlab chiqarishda, teri ko'nchilikda, bo'yash sanoatida mordan sifatida ishlatiladi.

Magniy nitrat Mg (NO 3 ) 2 . Rangsiz kristallar. Suvda, spirtda va konsentrlangan holda eriydi azot kislotasi. Sanoatda u tabiiy mineral nitromagnezitdan olinadi. Laboratoriyada magniy, magniy oksidi yoki magniy gidroksidning suyultirilgan nitrat kislotasi bilan o'zaro ta'sirida olinadi.