Odrazy (ne vzdělávací materiál!!!) Na téma

vlastnosti molekul vody

Nejběžnější látka na naší planetě. Bez ní by nebyl život. Všechny živé struktury, s výjimkou virů, jsou většinou složeny z vody. Na jejím příkladu je dětem ve škole vysvětlena struktura molekul a chemické vzorce. Vlastnosti charakteristické pouze pro vodu se využívají v živé přírodě i v hospodářském životě člověka.

Tato látka je nám známá od dětství a nikdy nevyvolala žádné otázky. No, voda, tak co? A v tak zdánlivě jednoduché látce se skrývá mnoho záhad.

Voda je hlavním přírodním rozpouštědlem. Všechny reakce v živých organismech probíhají tak či onak vodní prostředí, látky reagují v rozpuštěném stavu.

Voda má vynikající tepelnou kapacitu, ale spíše nízkou tepelnou vodivost. To umožňuje využít vodu jako přenos tepla. Na tomto principu je založen chladicí mechanismus mnoha organismů. A v jaderné energetice se voda díky této vlastnosti používá jako chladivo.

Ve vodě neprobíhají pouze reakce, ona sama do reakcí vstupuje. Hydratace, fotolýza atd.

To jsou jen některé z vlastností, žádná látka se nemůže pochlubit takovým souborem vlastností. Tato látka je skutečně jedinečná.

No a teď blíže k tématu.

Vždy a všude, dokonce i ve školních hodinách chemie, se tomu říká jednoduše „voda“.

A tady je co chemický název a vlastnosti molekuly vody?

Na internetu a naučné literatuře se můžete setkat s těmito názvy: oxid vodíku, hydroxid vodíku, kyselina hydroxylová. To jsou ty nejběžnější.

Jaká třída to tedy není? organická hmota odkazuje na vodu?

Podívejme se na tento problém.

Níže je schéma:

Tato verze je pravděpodobnější: hydroxylová skupina jasně naznačuje něco podobného. Ale jaký hydroxid? Podívejme se znovu na vlastnosti hydroxidů:

Vlastnosti zásaditých hydroxidů (zásad):

Pro rozpustné zásady (alkálie):

Rozpustné báze (alkálie) se vyznačují iontoměničovými reakcemi.

Interakce rozpustných zásad (alkálií) s kyselými zásadami.

Interakce s amfoterními hydroxidy.

Nerozpustné zásady se při zahřívání rozkládají.

Molekula vody nevykazuje žádné vlastnosti, kromě toho, že při silném zahřátí podléhá rozkladu, ale to je případ všech látek - existuje určitý teplotní práh, nad kterým již vazby nemohou existovat a jsou zničeny.

Existuje také argument „proti“ amfoterním a zásaditým hydroxidům - zásadité a amfoterní hydroxidy jsou tvořeny pouze kovy.

Nyní se dostáváme k nejzajímavější části. Ukazuje se, že voda je

kyselý hydroxid, to je okysličená kyselina.

Podívejme se na vlastnosti.

Kyselé hydroxidy se vyznačují:

Reakce s kovy.

Reakce s bazickými a amfoterními oxidy.

Reakce s bázemi a amfoterními hydroxidy.

Reakce se solemi.

Pro silné kyseliny stejně jako iontoměničové reakce.

Vytěsňování slabších a těkavých kyselin ze solí.

Téměř všechny tyto vlastnosti jsou charakteristické pro molekulu vody.

Podívejme se na to podrobně.

• Reakce s kovy. Ne všechny kovy jsou schopny reagovat s vodou. Voda jako kyselina je velmi slabá, ale přesto vykazuje tuto vlastnost:

HOH + Na → NaOH + H 2 - z vody se vytěsňuje vodík - voda se chová jako většina kyselin.

• Reakce s bazickými a amfoterními oxidy. Nereaguje s amfoterními oxidy, protože kyselé vlastnosti jsou slabé, ale reaguje se zásaditými oxidy (ne se všemi, ale to se vysvětluje slabými kyselými vlastnostmi):

HOH + Na20 -> 2NaOH

• Reakce s bázemi a amfoterními hydroxidy. Zde se voda nemůže pochlubit takovými reakcemi - kvůli její slabosti jako kyseliny.
• Reakce se solemi. Některé soli podléhají hydrolýze – stejným reakcím s vodou.

Tato reakce také ilustruje poslední vlastnost - vytěsnění kyseliny, voda vytěsňuje sirovodík.

Z definice: „ kyselina je komplexní látka skládající se z vodíku a kyselého zbytku, který se disociuje na kationt H+ a kationt kyselého zbytku«.

Všechno sedí. A to se ukazuje kyselým zbytkem je hydroxylová skupina OH.

A jak jsem řekl dříve, voda tvoří soli, ukázalo se, že soli vody a kyselin jsou zásadité a amfoterní hydroxidy: kov kombinovaný s kyselým zbytkem (OH).

A reakční schémata:

kyselina + kov → sůl + vodík (obecně)

HOH + Na → NaOH + H2

kyselina + zásaditý oxid → slaná voda

HOH + Na 2 O → 2NaOH (sůl vzniká, ale voda nevzniká a proč by se najednou tvořila v důsledku reakce s vodou?)

sůl + kyselina → jiná kyselina + další sůl

Al 2S 3 + HOH → Al(OH) 3 ↓ + H 2S

Došli jsme tedy k závěru, že amfoterní a zásadité hydroxidy jsou soli vody – kyseliny.

Jak jim tedy máme říkat?

Termín "hydroxid" se také vztahuje na kyseliny obsahující kyslík. Podle pravidel to dopadá:

název iontu + at = Hydrox + at.

Vodní soli jsou hydroxáty.

Voda je tak slabá kyselina, že vykazuje některé amfoterní vlastnosti, jako jsou reakce s kyselými oxidy.

A voda má neutrální prostředí, a ne kyselé, jako ve všech kyselinách - to je výjimka z pravidla.

Ale nakonec, jak řekl úžasný ruský organický chemik: "Neexistují žádné nerealizovatelné reakce, a pokud k reakci nedojde, pak katalyzátor ještě nebyl nalezen."

Shrnout.

Pojďme formulovat hlavní ustanovení teorie "Voda - kyselina":

Vlastnosti molekuly vody jsou vlastnosti slabé (velmi slabé) kyseliny.

Voda je tak slabá, že vykazuje amfoterní vlastnosti a neutrálně reaguje na okolní prostředí.

Voda jako kyselina tvoří soli – hydroxáty.

Hydroxyáty zahrnují amfoterní a zásadité hydroxidy.

Vzorec vody: HOH.

Správné názvy pro vodu: hydroxid vodíku, hydroxylová kyselina.

Vzorce pro kovalentní vazby se zásadně liší od vzorců pro iontové vazby. Faktem je, že kovalentní sloučeniny mohou vznikat v nejvíce různé způsoby proto se v důsledku reakce mohou objevit různé sloučeniny.

1. Empirický vzorec

Empirický vzorec specifikuje prvky, které tvoří molekulu, v jejich nejmenších celočíselných poměrech.

Například C 2 H 6 O – sloučenina obsahuje dva atomy uhlíku, šest atomů vodíku a jeden atom kyslíku.

2. Molekulární vzorec

Molekulární vzorec udává, ze kterých atomů se sloučenina skládá a v jakém množství jsou v ní tyto atomy přítomny.

Například pro sloučeninu C2H60 mohou být molekulové vzorce: C4H1202; C6H18O3...

K úplnému popisu kovalentní sloučeniny nestačí molekulární vzorec:

Jak vidíte, obě připojení mají totéž molekulární vzorec- C 2 H 6 O, ale jsou to zcela odlišné látky:

• dimethylether se používá v chladicích jednotkách;
• ethylalkohol je základem alkoholických nápojů.

3. Strukturní vzorec

Strukturní vzorec slouží k přesnému určení kovalentní sloučeniny, protože kromě prvků ve sloučenině a počtu atomů ukazuje také schéma zapojení spojení.

Použije se strukturní vzorec vzorec elektronová tečka A Lewisova formule.

4. Strukturní vzorec vody (H 2 O)

Uvažujme postup pro konstrukci strukturního vzorce na příkladu molekuly vody.

I Stavba spojovacího rámu

Atomy sloučeniny jsou uspořádány kolem centrálního atomu. Centrální atomy jsou obvykle: uhlík, křemík, dusík, fosfor, kyslík, síra.

II Najděte součet valenčních elektronů všech atomů sloučeniny

Pro vodu: H20 = (2 1 + 6) = 8

Atom vodíku má jeden valenční elektron a atom kyslíku má 6. Vzhledem k tomu, že ve sloučenině jsou dva atomy vodíku, pak celkový počet Valenční elektrony molekuly vody se budou rovnat 8.

III Určete počet kovalentních vazeb v molekule vody

Určeno podle vzorce: S = N - A, Kde

S- počet elektronů sdílených v molekule;

N- součet valenčních elektronů odpovídající dokončené vnější energetické hladině atomů ve sloučenině:

N=2- pro atom vodíku;

N=8- pro atomy jiných prvků

A- součet valenčních elektronů všech atomů ve sloučenině.

N = 22 + 8 = 12

A = 21 + 6 = 8

S = 12 - 8 = 4

V molekule vody jsou 4 sdílené elektrony.Protože kovalentní vazba sestává z páru elektronů, dostáváme dvě kovalentní vazby.

IV Distribuce sdílených elektronů

Mezi centrálním atomem a atomy, které jej obklopují, musí být alespoň jedna vazba. Pro molekulu vody budou dvě takové vazby pro každý atom vodíku:

V Distribuujte zbývající elektrony

Z osmi valenčních elektronů jsou již čtyři distribuovány. Kam „umístit“ zbývající čtyři elektrony?

Každý atom ve sloučenině musí mít celý oktet elektronů. U vodíku jsou to dva elektrony; pro kyslík - 8.

Sdílené elektrony se nazývají spojovací.

Vzorec elektron-tečka a Lewisův vzorec jasně popisují strukturu kovalentní vazby, ale jsou těžkopádné a zabírají hodně místa. Těmto nevýhodám lze předejít používáním stlačený strukturní vzorec , který označuje pouze pořadí spojení.

Příklad kondenzovaného strukturního vzorce:

• dimethylether - CH3OCH3
• ethylalkohol - C 2 H 5 OH

Vlastnosti vody by měl znát každý - protože do značné míry určují naše životy a nás jako takové...

Chemické a fyzikální vlastnosti kapalné vody - pojmy, definice a komentáře

Přísně vzato, v tomto materiálu budeme stručně zvažovat nejenchemické a fyzikální vlastnosti tekutá voda,ale také vlastnosti, které jsou mu vlastní obecně jako takové.

Více o vlastnostech vody v pevném stavu si můžete přečíst v našem článku - VLASTNOSTI VODY V PEVNÉ SKUPENSTVÍ(číst →).

Voda- supervýznamná látka pro naši planetu. Bez ní je život na Zemi nemožný, bez ní neprobíhá jediný geologický proces. Velký vědec a myslitel Vladimir Ivanovič Vernadskij ve svých dílech napsal, že neexistuje žádná taková složka, jejíž význam by se s ní mohl „srovnávat v jejím vlivu na průběh hlavních, nejimpozantnějších geologických procesů“. Voda přítomné nejen v těle všech živých tvorů na naší planetě, ale i ve všech látkách na Zemi - v minerálech, v horninách... Studium jedinečných vlastností vody nám neustále odhaluje další a nová tajemství, ptá se nás nové hádanky a nové výzvy.

Anomální vlastnosti vody

Mnoho fyzikální a chemické vlastnosti vody překvapit a vypadnout z obecných pravidel a vzorců a jsou anomální, například:

• V souladu se zákony stanovenými principem podobnosti bychom v rámci věd, jako je chemie a fyzika, mohli očekávat, že:
  • voda bude vařit při minus 70°C a mrznout při minus 90°C;
  • voda nebude kapat z konce kohoutku, ale poteče tenkým pramínkem;
  • led se spíše potopí, než plave na povrchu;
  • ve skle voda více než pár zrnek cukru by se nerozpustilo.
• Povrch voda má záporný elektrický potenciál;
• Při zahřátí z 0 °C na 4 °C (přesněji 3,98 °C) se voda smršťuje;
• Překvapivá je vysoká tepelná kapacita vody kapalný stav;

Jak bylo uvedeno výše, v tomto materiálu uvedeme hlavní fyzikální a chemické vlastnosti vody a učiníme stručný komentář k některým z nich.

Fyzikální vlastnosti vody

FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI jsou vlastnosti, které se objevují mimo chemické reakce.

Čistota

Čistota vody závisí na přítomnosti nečistot, bakterií, solí v ní těžké kovy..., abyste se seznámili s výkladem pojmu ČISTÁ VODA podle našeho webu, je třeba si přečíst článek ČISTÁ VODA (čtěte →) .

Barva

Barva voda– závisí na chemickém složení a mechanických nečistotách

Jako příklad uveďme definici „Barvy moře“, kterou uvádí Velká sovětská encyklopedie.

Barva moře. Barva vnímaná okem, když se pozorovatel dívá na hladinu moře. Barva moře závisí na barvě mořské vody, barvě oblohy, počtu a povaze mraků, výšce Slunce nad hladinou moře. horizont a další důvody.

Pojem barvy moře je třeba odlišit od pojmu barva mořské vody. Barva mořské vody označuje barvu vnímanou okem při vertikálním pohledu na mořskou vodu nad bílým pozadím. Jen malá část na něj dopadajících světelných paprsků se odráží od hladiny moře, zbytek proniká do hlubin, kde je pohlcují a rozptylují molekuly vody, částice suspendovaných látek a drobné bublinky plynu. Rozptýlené paprsky odražené a vystupující z moře vytvářejí barevné spektrum Molekuly vody rozptylují nejsilněji modrou a modrou. zelené paprsky. Suspendované částice rozptylují všechny paprsky téměř stejně. Proto mořská voda při malém množství suspendovaných látek se jeví modrozelená (barva otevřených částí oceánů) a při významném množství suspendovaných látek se jeví jako žlutozelená (např. Baltské moře). Teoretickou stránku nauky o centrální matematice rozpracovali V. V. Shuleikin a C. V. Raman.

Velká sovětská encyklopedie. - M.: Sovětská encyklopedie. 1969-1978

Vůně

Vůně voda– Čistá voda je obvykle bez zápachu.

Průhlednost

Průhlednost voda- závisí na minerálech v něm rozpuštěných a obsahu mechanických nečistot, organických látek a koloidů:

PRŮHLEDNOST VODY je schopnost vody propouštět světlo. Obvykle se měří Secchiho kotoučem. Závisí především na koncentraci suspendovaných a rozpuštěných organických a anorganických látek ve vodě. Může se prudce snížit v důsledku antropogenního znečištění a eutrofizace vodních útvarů.

Ekologický encyklopedický slovník. - Kišiněv I.I. Dedu. 1989

PRŮHLEDNOST VODY je schopnost vody propouštět světelné paprsky. Závisí na tloušťce vrstvy vody, kterou paprsky procházejí, přítomnosti suspendovaných nečistot, rozpuštěných látek atd. Ve vodě jsou červené a žluté paprsky absorbovány silněji a fialové paprsky pronikají hlouběji. Podle stupně průhlednosti, v pořadí jeho snížení, se rozlišují vody:

• průhledný;
• mírně opalescentní;
• opalescentní;
• mírně zataženo;
• zataženo;
• velmi zataženo.

Slovník hydrogeologie a inženýrské geologie. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Chuť

Chuť vody závisí na složení látek v ní rozpuštěných.

Slovník hydrogeologie a inženýrské geologie

Chuť vody je vlastnost vody, která závisí na solích a plynech v ní rozpuštěných. Existují tabulky chutných koncentrací solí rozpuštěných ve vodě (v mg/l), například následující tabulka (podle Staff).

Teplota

Teplota tání vody:

BOD TÁNÍ - teplota, při které se látka mění z PEVNÉ na kapalnou. Bod tání pevné látky se rovná bodu tuhnutí kapaliny, například bod tání ledu, O °C, se rovná bodu tuhnutí vody.

Bod varu vody : 99,974 °C

Vědeckotechnický encyklopedický slovník

BOD VARU, teplota, při které látka přechází z jednoho skupenství (fáze) do druhého, tedy z kapaliny do páry nebo plynu. Bod varu se zvyšuje s rostoucím vnějším tlakem a klesá s klesajícím tlakem. Obvykle se měří při standardním tlaku 1 atmosféra (760 mm Hg) Bod varu vody při standardním tlaku je 100 °C.

Vědeckotechnický encyklopedický slovník.

Trojitý bod vody

Trojný bod vody: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Vědeckotechnický encyklopedický slovník

TRIPLE BOD, teplota a tlak, při kterých mohou současně existovat všechna tři skupenství hmoty (pevná látka, kapalina, plyn). U vody se trojný bod nachází při teplotě 273,16 K a tlaku 610 Pa.

Vědeckotechnický encyklopedický slovník.

Povrchové napětí vody

Povrchové napětí vody - určuje sílu přilnavosti molekul vody k sobě, na tomto parametru závisí například to, jak je ta či ona voda absorbována lidským tělem.

Adheze a soudržnost vody

Přilnavost a soudržnost jsou vlastnosti, které určují „přilnavost vody“ k jiným materiálům. Adheze určuje „přilnavost“ vody k jiným látkám a koheze je přilnavost molekul vody ve vztahu k sobě navzájem.

Kapilarita

Kapilarita je vlastnost vody, která umožňuje vodě stoupat vertikálně v porézních materiálech. Tato vlastnost je realizována prostřednictvím dalších vlastností vody, jako je povrchové napětí, adheze a soudržnost.

Tvrdost vody

Tvrdost vody je dána množstvím obsahu soli, více se dočtete v materiálech TVRDÁ VODA - CO TO JE (čtěte →) A MINERALIZACE VODY (čtěte →).

Námořní slovník

TVRDOST VODY (Stiffness of Water) - vlastnost vody, která je vykrvácena obsahem solí kovů alkalických zemin v ní rozpuštěných, Ch. arr. vápníku a hořčíku (ve formě hydrogenuhličitanových solí - hydrogenuhličitanů) a solí silných minerálních kyselin - sírové a chlorovodíkové. Tvrdost vody se měří ve speciálních jednotkách, tzv. stupně tvrdosti. Stupeň tvrdosti je hmotnostní obsah oxidu vápenatého (CaO), rovný 0,01 g v 1 litru vody. Tvrdá voda je pro napájení kotlů nevhodná, protože podporuje silnou tvorbu vodního kamene na jejich stěnách, což může způsobit vyhoření trubek kotle. Kotle s vysokým výkonem a zvláště vysokým tlakem musí být napájeny zcela vyčištěnou vodou (kondenzát z parních strojů a turbín, vyčištěný filtry od ropných nečistot, stejně jako destilát připravený ve speciálních odparkách).

Samoilov K.I. Marine slovník. — M.-L.: Státní námořní nakladatelství NKVMF SSSR, 1941

Vědeckotechnický encyklopedický slovník

TVRDOST VODY, neschopnost vody tvořit pěnu s mýdlem kvůli solím v ní rozpuštěným, hlavně vápníku a hořčíku.

Vodní kámen v kotlích a potrubí se tvoří díky přítomnosti rozpuštěného uhličitanu vápenatého ve vodě, který se do vody dostává při kontaktu s vápencem. V horké nebo vroucí vodě se uhličitan vápenatý sráží jako tvrdé usazeniny vodního kamene na površích uvnitř kotlů. Uhličitan vápenatý také zabraňuje pěnění mýdla. Iontoměničová nádoba (3) je naplněna granulemi potaženými materiály obsahujícími sodík. se kterými voda přichází do styku. Sodné ionty, které jsou aktivnější, nahrazují ionty vápníku Vzhledem k tomu, že sodné soli zůstávají rozpustné i při vaření, netvoří se vodní kámen.

Vědeckotechnický encyklopedický slovník.

Vodní struktura

Pod konstrukcí voda se týká určitého vzájemného uspořádání molekul vody. Tento koncept je aktivně využíván v teorii strukturovaných voda- přečtěte si náš článek STRUKTUROVANÁ VODA - ZÁKLADNÍ POJMY (přečtěte si →).

Mineralizace vody

Mineralizace voda:

Ekologický encyklopedický slovník

MINERALIZACE VODY - sycení vody anorganickými. (minerální) látky v něm nacházející se ve formě iontů a koloidů; celkové množství anorganických solí obsažených především v čerstvou vodu, stupeň mineralizace se obvykle vyjadřuje v mg/l nebo g/l (někdy v g/kg).

Ekologický encyklopedický slovník. - Kišiněv: Hlavní redakce Moldavské sovětské encyklopedie. I.I. Dedu. 1989

Viskozita vody

Viskozita vody charakterizuje vnitřní odpor částic kapaliny vůči jejímu pohybu:

Geologický slovník

Viskozita vody (kapaliny) je vlastnost kapaliny, která způsobuje vznik třecí síly při pohybu. Je to faktor, který přenáší pohyb z vrstev vody pohybujících se vysokou rychlostí do vrstev s nižší rychlostí. Viskozita vody závisí na teplotě a koncentraci roztoku. Fyzikálně se odhaduje koeficientem. viskozita, která je obsažena v řadě vzorců pro pohyb vody.

Geologický slovník: ve 2 svazcích. - M.: Nedra. Editoval K. N. Paffengoltz a kol., 1978

Existují dva typy viskozity voda:

• Dynamická viskozita vody je 0,00101 Pa s (při 20 °C).
• Kinematická viskozita vody je 0,01012 cm2/s (při 20 °C).

Kritický bod vody

Kritický bod voda jeho skupenství se nazývá při určitém poměru tlaku a teploty, kdy jeho vlastnosti jsou stejné v plynném i kapalném skupenství (plynná a kapalná fáze).

Kritický bod vody: 374 °C, 22,064 MPa.

Dielektrická konstanta

Dielektrická konstanta je obecně koeficient ukazující, jak moc je síla interakce mezi dvěma náboji ve vakuu větší než v určitém prostředí.

V případě vody je toto číslo neobvykle vysoké a pro statická elektrická pole je to 81.

Tepelná kapacita vody

Tepelná kapacita voda- voda má překvapivě vysokou tepelnou kapacitu:

Ekologický slovník

Tepelná kapacita je vlastnost látek absorbovat teplo. Vyjadřuje se jako množství tepla absorbovaného látkou, když se zahřeje o 1 °C. Tepelná kapacita vody je asi 1 cal/g neboli 4,2 J/g. Tepelná kapacita půdy (při 14,5-15,5°C) se pohybuje (od písčitých po rašelinové půdy) od 0,5 do 0,6 cal (nebo 2,1-2,5 J) na jednotku objemu a od 0,2 do 0,5 cal (nebo 0,8-2,1 J ) na jednotku hmotnosti (g).

Ekologický slovník. - Alma-Ata: "Věda". B.A. Bykov. 1983

Vědeckotechnický encyklopedický slovník

SPECIFICKÁ TEPELNÁ KAPACITA (symbol c), teplo potřebné ke zvýšení teploty 1 kg látky o 1 K. Měří se v J/K.kg (kde J je JOUL). Látky s vysokým měrným teplem, jako je voda, vyžadují ke zvýšení teploty více energie než látky s nízkým měrným teplem.

Vědeckotechnický encyklopedický slovník.

Tepelná vodivost vody

Tepelná vodivost látky znamená její schopnost vést teplo z teplejších částí do chladnějších částí.

K přenosu tepla ve vodě dochází buď na molekulární úrovni, tj. je přenášeno molekulami voda, nebo v důsledku pohybu / přemístění jakýchkoli objemů vody - turbulentní tepelná vodivost.

Tepelná vodivost vody závisí na teplotě a tlaku.

Tekutost

Tekutostí látek se rozumí jejich schopnost měnit svůj tvar vlivem stálého namáhání nebo stálého tlaku.

Tekutost kapalin je dána také pohyblivostí jejich částic, které v klidu nejsou schopny vnímat smykové napětí.

Indukčnost

Indukčnost určuje magnetické vlastnosti uzavřené obvody elektrického proudu. Voda, s výjimkou některých případů, vede elektrický proud, a proto má určitou indukčnost.

Hustota vody

Hustota voda— je určen poměrem jeho hmotnosti k objemu při určité teplotě. Přečtěte si více v našem materiálu - CO JE HUSTOTA VODY (číst →) .

Stlačitelnost vody

Stlačitelnost vody– velmi malý a závisí na slanosti vody a tlaku. Například pro destilovanou vodu je to 0,0000490. Přirozeně přírodní podmínky voda je prakticky nestlačitelná, ale v průmyslové výrobě pro technické účely je voda vysoce stlačená. Například pro řezání tvrdých materiálů včetně kovů.

Elektrická vodivost vody

Elektrická vodivost vody do značné míry závisí na množství solí v ní rozpuštěných.

Radioaktivita

Radioaktivita vody– závisí na obsahu radonu v něm, emanaci radia.

Fyzikálně-chemické vlastnosti vody

Slovník hydrogeologie a inženýrské geologie

FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÉ VLASTNOSTI VOD - parametry určující fyzikální a chemické vlastnosti přírodních vod. Patří sem indikátory koncentrace vodíkových iontů (pH) a oxidačně-redukčního potenciálu (Eh).

Slovník hydrogeologie a inženýrské geologie. - M.: Gostoptekhizdat. Sestavil A. A. Makkaveev, editor O. K. Lange. 1961

Rozpustnost

Různé zdroje klasifikují tuto vlastnost různými způsoby – některé ji řadí mezi fyzikální vlastnosti, jiné jako chemickou vlastnost látky. Proto na v tomto stádiu vzali jsme ho k sobě fyzikální a chemické vlastnosti voda, což je potvrzeno jednou z níže uvedených definic rozpustnosti.

Velký encyklopedický slovník

ROZPUSTNOST - schopnost látky vytvářet roztoky po smíchání s jednou nebo více jinými látkami. Mírou rozpustnosti látky v daném rozpouštědle je koncentrace jejího nasyceného roztoku při dané teplotě a tlaku. Rozpustnost plynů závisí na teplotě a tlaku, rozpustnosti kapalin a pevné látky prakticky nezávislý na tlaku.

Velký encyklopedický slovník. 2000

Adresář silničních termínů

Rozpustnost je vlastnost materiálu (látek) vytvářet homogenní systémy, které mají stejné chemické složení a fyzikální vlastnosti.

Adresář silničních pojmů, M. 2005

obecná chemie

Rozpustnost je vlastnost plynných, kapalných a pevných látek přecházet do rozpuštěného stavu; je vyjádřen jako rovnovážný hmotnostní poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla při dané teplotě.

Obecná chemie: učebnice A. V. Žolnin; upravil V. A. Popková, A. V. Žolnina. 2012

Fyzická encyklopedie

Rozpustnost je schopnost látky tvořit roztoky s jinou látkou. Kvantitativně charakterizovaný koncentrací látky v nasyceném roztoku. Rozpustnost je určena fyzikální a chem. afinita molekul rozpouštědla a rozpuštěné látky, která se vyznačuje t.zv. energie výměny molekul roztoku. Rozpustnost je zpravidla vysoká, pokud molekuly rozpuštěné látky a rozpouštědla mají podobné vlastnosti („podobné se rozpouští v podobném“).

Závislost rozpustnosti na teplotě a tlaku je stanovena pomocí Le Chatelier-Brownova principu. Rozpustnost se zvyšuje s rostoucím tlakem a prochází maximem při vysokých tlacích; Rozpustnost plynů v kapalinách s rostoucí teplotou klesá a v kovech se zvyšuje.

Fyzická encyklopedie. V 5 svazcích. - M.: Sovětská encyklopedie. Hlavní editor A. M. Prochorov. 1988

Acidobazická rovnováha (pH vody)

Acidobazickou bilanci vody určuje indikátor pH, jehož hodnota se může pohybovat od 0 do 14. Hodnota 7 určuje acidobazickou bilanci vody jako neutrální, pokud je menší než 7 - kyselá voda, více než 7 - alkalická voda.

Redoxní potenciál vody

Oxidačně-redukční potenciál vody (ORP) je schopnost vody vstupovat do biochemických reakcí.

Chemické vlastnosti vody

CHEMICKÉ VLASTNOSTI LÁTKY jsou vlastnosti, které se objevují jako výsledek chemických reakcí.

Níže jsou uvedeny Chemické vlastnosti vody podle učebnice „Základy chemie. Internetová učebnice“ od A. V. Manuilové, V. I. Rodionova.

Interakce vody s kovy

Když voda interaguje s většinou kovů, dochází k reakci, která uvolňuje vodík:

• 2Na + 2H20 = H2 + 2NaOH (bouřlivý);
• 2K + 2H20 = H2 + 2KOH (vaření);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (pouze při zahřátí).

Ne všechny, ale pouze dostatečně aktivní kovy se mohou účastnit redoxních reakcí tohoto typu. Alkalické a kovy alkalických zemin Skupiny I a II.

Když voda interaguje s ušlechtilými kovy, jako je zlato, platina..., nedochází k žádné reakci.

Interakce voda s nekovy

Z nekovů, které reagují s vodou, například uhlík a jeho vodíkové připojení(metan). Tyto látky jsou mnohem méně aktivní než kovy, ale stále jsou schopny reagovat s vodou při vysokých teplotách:

• C + H2O = H2 + CO (vysoká teplota);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (při vysoké teplotě).

Interakce voda s elektrickým proudem

Při vystavení elektrický šok voda se rozkládá na vodík a kyslík. Toto je také redoxní reakce, kde voda je jak oxidační činidlo, tak redukční činidlo.

Interakce vody s oxidy nekovů

Voda reaguje s mnoha oxidy nekovů a některými oxidy kovů. Nejedná se o redoxní reakce, ale o kopulační reakce:

• SO2 + H2O = H2SO3 (kyselina sírová);
• SO3 + H2O = H2SO4 (kyselina sírová);
• CO2 + H2O = H2CO3 (kyselina uhličitá).

Interakce vody s oxidy kovů

Některé oxidy kovů mohou také reagovat s vodou.

Příklady takových reakcí jsme již viděli:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (hydroxid vápenatý (hašené vápno).

Ne všechny oxidy kovů jsou schopny reagovat s vodou. Některé z nich jsou prakticky nerozpustné ve vodě, a proto s vodou nereagují. Například: ZnO, TiO2, Cr2O3, ze kterých se připravují např. voděodolné barvy. Oxidy železa jsou také nerozpustné ve vodě a nereagují s ní.

Hydratuje a krystalicky hydratuje

Voda tvoří sloučeniny, hydráty a krystalické hydráty, ve kterých je molekula vody zcela zachována .

Například:

• CuS04 + 5 H20 = CuS04.5H20;
• CuSO4 je bílá látka (bezvodý síran měďnatý);
• CuSO4.5H2O - krystalický hydrát (síran měďnatý), modré krystaly.

Další příklady tvorby hydrátů:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (hydrát kyseliny sírové);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (hydrát hydroxidu sodného).

Jako desikanty se používají sloučeniny, které vážou vodu na hydráty a krystalické hydráty. S jejich pomocí se například odstraňuje vodní pára z vlhkého atmosférického vzduchu.

Biosyntéza

Voda se účastní biosyntézy, jejímž výsledkem je tvorba kyslíku:

6n CO 2 + 5 n H 2 O = (C 6 H 1 0 O 5) n + 6 n O 2 (pod světlem)

Závěr

Vidíme, že vlastnosti vody jsou rozmanité a pokrývají téměř všechny aspekty života na Zemi. Jak formuloval jeden z vědců... je třeba studovat vodu komplexně, a ne v kontextu jejích jednotlivých projevů.

Při přípravě materiálu byly využity informace z knih– Yu. P. Rassadkina „Obyčejná a mimořádná voda“, Yu. Ya. Fialková „Neobvyklé vlastnosti obyčejných roztoků“, Učebnice „Základy chemie. Internetová učebnice“ od A. V. Manuilové, V. I. Rodionova a dalších.

Ostatní jména: oxid vodíku, dihydrogen monoxid.

Voda je anorganická sloučenina s chemický vzorec H2O.

Fyzikální vlastnosti

Chemické vlastnosti a způsoby přípravy

Voda nejvyšší čistoty

Destilovaná voda používaná v laboratořích obvykle ještě obsahuje znatelné množství rozpuštěného oxidu uhličitého, stejně jako stopy amoniaku, organických zásad a dalších organických látek. Získání velmi čisté vody se provádí v několika fázích. Nejprve se do vody přidají 3 g NaOH (analytická čistota) a 0,5 g KMnO 4 na každý 1 litr a destilace se provádí v tenkostěnném zařízení ze skla Duran 50 nebo Solidex a sbírá se pouze střední frakce. Tímto způsobem se odstraní rozpuštěný oxid uhličitý a organická hmota se oxiduje. Odstranění amoniaku se dosáhne provedením druhé a třetí destilace s přídavkem 3 g KHSO 4 nebo 5 ml 20% H 3 PO 4 a tato činidla se předehřejí s velké množství KMnO4. Aby se zabránilo „vylézání“ přidaného elektrolytu do kondenzátu, vzniká při třetí destilaci „suchá část“, při které se úsek trubky mezi tryskou na baňce a lednicí zahřeje na 150 °C. Poslední destilace, která slouží k odstranění stop elektrolytů, se provádí z křemenné baňky s křemenným chladičem. Horní trubka chladničky, zalomená do pravého úhlu, se vkládá bez těsnicího materiálu přímo do zúžení baňky (obr. 1). Aby se zabránilo stříkající vodě, je vhodné umístit do cesty páry eliminátor stříkání. Jako přijímač slouží baňky z křemene, platiny, skla jako Duran 50 nebo Solidex, které jsou předupraveny vodní párou. Voda získaná tímto způsobem má „čistou hodnotu pH“ (tj. s hodnotou pH 7,00).

Rýže. 1. Způsoby připevnění baňky k lednici při destilaci vysoce čisté vody.

a - jednoduché (levné) provedení;
b - s lapačem rozstřiku.Čistota vody se zjišťuje měřením její elektrické vodivosti, která by bezprostředně po destilaci vody měla být menší než 10 -6 Ohm -1 cm -1. Obsah oxidu uhličitého ve vodě se testuje pomocí barytové vody a obsah amoniaku se testuje pomocí Nesslerova činidla. Velmi čistá voda je uložena v křemenných nebo platinových nádobách. K tomuto účelu můžete použít i skleněné baňky Duran 50 nebo Solidex, dlouhodobě předem upravené párou a určené výhradně k tomuto účelu. Takové nádoby je nejlepší uzavřít leštěnými uzávěry.

Voda určená k měření elektrické vodivosti

Způsob 1. Příprava destilací. Voda potřebná pro měření vodivosti nejvyšší stupeňčistoty se získává zvláště pečlivou destilací dříve velmi dobře vyčištěné vody. Ten by měl mít elektrickou vodivost při 25 °C ( χ ), rovnající se 1·10-6-2·10-6 Ohm-1 cm-1. Získává se výše uvedeným způsobem nebo dvojitou destilací: a) se směsí manganistanu draselného a kyseliny sírové a b) s hydroxidem barnatým. Pro destilaci použijte skleněnou baňku Duran 50 nebo Solidex s připojenou měděnou nebo křemennou lednicí.

Rýže. 2. Návrh zařízení na destilaci vody určeného k měření elektrické vodivosti.

1 - topné vinutí (60 Ohm); 2 - topný plášť (130 Ohm); 3 - adaptér na tenké profily.

Všechny části zařízení pro jednostupňovou destilaci podle metody Kortyum (obr. 2) jsou vyrobeny ze skla typu Duran 50 nebo Solidex, s výjimkou krátké křemenné lednice připevněné k destilačnímu zařízení na normální zemi. Ohnutá část vedoucí do chladničky se zahřívá pomocí topného tělesa (60 Ohm) na teplotu přesahující 100°C, aby se zabránilo strhávání kapalné vody do chladničky. 60 cm vysoký zpětný chladič umístěný níže je vybaven Widmerovou spirálou. Chladnička se k náhradní láhvi připojuje pomocí adaptérových spojů. Aby si destilát udržel dlouhou dobu nízkou elektrickou vodivost, musí být přechodové sekce a náhradní láhev nejprve několik dní ošetřeny horkou zředěnou kyselinou. Vysoce čistá voda ( χ =(1-2)·10 -6 Ohm -1 ·cm -1) se destiluje průchodem pomalého proudu stlačeného vzduchu z ocelového válce zařízením rychlostí přibližně 1 bublina za sekundu. Vzduch je předčištěn průchodem přes sedm promývacích lahví, z nichž jedna je naplněna koncentrovanou kyselinou sírovou, tři obsahují 50% roztok hydroxidu draselného a tři obsahují „vodu pro měření elektrické vodivosti“ (poslední tři promývací lahve musí být vybaveny porézními skleněnými deskami). Výsledná voda se odebírá z náhradní láhve jejím nahrazením vyčištěným, jak je uvedeno výše, stlačeným vzduchem. Voda v baňce se ohřívá pomocí 300W topného pláště. Baňku lze snadno naplnit vodou nebo vyprázdnit pomocí svislé trubice umístěné uprostřed. Nejjednodušší způsob naplnění baňky je zastavit proudění vzduchu a vypnout topný plášť.

K trojcestnému ventilu na konci chladničky je připojena nádoba, ve které se měří elektrická vodivost destilované vody, dokud není dosaženo požadované hodnoty. χ . Poté je voda otočením kohoutku nasměrována do rezervní nádrže.

Tímto způsobem lze za 1 hodinu získat 100 ml vody, pro kterou při 25 °C χ = 2·10 -7 Ohm -1 cm -1 . Pokud se destilace provádí velmi pomalu, pak může elektrická vodivost výsledné vody dosáhnout hodnoty χ = 10 -8 Ohm -1 cm -1.

Metoda 2. Příprava iontovou výměnou. Ve velkém množství lze „vodu pro měření elektrické vodivosti“ (x od 7 10 -8 do 1,5 10 -7 Ohm -1 cm -1 získat výměnou iontů v zařízení schematicky znázorněném na obr.

Rýže. 3. Návrh zařízení pro: získávání vysoce čisté vody iontovou výměnou.

1 - iontoměničová kolona;
2 - porézní skleněný filtr;
3 - článek pro měření elektrické vodivosti;
4 - sběr;
6 - trubice pro pohlcování oxidu uhličitého. Pyrexová skleněná kolona (75 cm dlouhá a 7,5 cm v průměru) s porézní skleněnou deskou na dně je naplněna směsí (750 g) skládající se z jednoho dílu Amberlite IR 120 (16-50 mesh) a dvou dílů Amberlitu IRA 400 (20-50 mesh). Pryskyřice v koloně je pokryta perforovaným polyetylenovým kruhem, který plave v roztoku a slouží k tomu, aby se pryskyřice nerozvířila proudem vody. Kolonou prochází běžná destilovaná voda. Jakmile elektrická vodivost vody, měřená v článku 3, dosáhne dostatečně nízké hodnoty, je nejprve promyta a poté naplněna nádoba 4. Vnikání oxidu uhličitého a vzduchu do vody je zabráněno pomocí dvou trubic s chloridem vápenatým 5 vložen do kolony a do jímky, naplněný granulovaným "karbosorbem" s indikátorem.

Předúprava pryskyřice a regenerace síry se provádějí následovně. Kationtový výměník IR 120 se několikrát promyje destilovanou vodou a malé částice se odstraní dekantací. Poté se na porézním skleněném filtru pryskyřice dvakrát střídavě zpracuje 1 N. NaOH a 2N. HCl, po každém ošetření opláchněte destilovanou vodou do neutrální reakce. Aniontoměnič IRA 400 se také nejprve promyje destilovanou vodou. Po dekantaci se pryskyřice na porézním skleněném filtru ošetří 2 N. NaOH, který neobsahuje uhličitany (voda pro přípravu roztoku se zbaví oxidu uhličitého destilací). Zpracování se provádí tak dlouho, dokud koncentrace chlórových iontů v eluátu neklesne na minimum. Poté se pryskyřice promývá destilovanou vodou, dokud se v pracích vodách nedosáhne neutrální reakce.

Před regenerací pryskyřice se směs oddělí. Pryskyřice se přidá do kádinky, suspenduje se v ethanolu a přidá se chloroform, přičemž aniontoměnič se shromažďuje v horní vrstvě. Směs je rozdělena na jednotlivé složky a samostatně regenerována.

Procházením běžné destilované vody zařízením je možné bez regenerace získat rychlostí 1 l/min 7000 l „vody pro měření elektrické vodivosti“ s x = 5,52·10 -8 Ohm -1 cm - 1 při 25 °C.

Seznam použité literatury

1. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Velká chemická referenční kniha / A.I. Volkov, I.M. Žarský. - Mn.: Moderní škola, 2005. - 608 s ISBN 985-6751-04-7.
2. M. Bowdler, G. Brouwer, F. Huber, V. Kvasnik, P.V. Schenk, M. Schmeisser, R. Steudel. Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích. T.1. Za. S. Němčina/Ed. G. Brouwer. - M.: Mir, 1985. - 320 s., ill. [S. 152-156]

Vzorec pro základ života – voda – je dobře známý. Jeho molekula se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho kyslíku, který se zapisuje jako H2O. Pokud je kyslíku dvakrát více, získá se úplně jiná látka - H2O2. Co to je a jak se bude výsledná látka lišit od své „relativní“ vody?

H2O2 - co je to za látku?

Pojďme se na to podívat podrobněji. H2O2 je vzorec peroxidu vodíku, Ano, stejný, který se používá k ošetření škrábanců, bílý. Peroxid vodíku H2O2 - vědecký.

K dezinfekci použijte tříprocentní roztok peroxidu. V čisté nebo koncentrované formě způsobuje chemické popáleniny pokožky. Třicetiprocentní roztok peroxidu se jinak nazývá perhydrol; Dříve se používal v kadeřnictví k odbarvování vlasů. Kůže jím spálená také zbělá.

Chemické vlastnosti H2O2

Peroxid vodíku je bezbarvá kapalina s „kovovou“ chutí. Je to dobré rozpouštědlo a snadno se rozpouští ve vodě, éteru a alkoholech.

Tří a šestiprocentní roztoky peroxidu se obvykle připravují zředěním třicetiprocentního roztoku. Při skladování koncentrované H2O2 se látka rozkládá za uvolňování kyslíku, proto by se neměla skladovat v těsně uzavřených nádobách, aby nedošlo k výbuchu. S klesající koncentrací peroxidu se zvyšuje jeho stabilita. Chcete-li zpomalit rozklad H2O2, můžete do něj přidat různé látky, například kyselinu fosforečnou nebo salicylovou. Pro skladování roztoků o vysoké koncentraci (více než 90 procent) se k peroxidu přidává pyrofosforečnan sodný, který stabilizuje skupenství látky, dále se používají hliníkové nádoby.

H2O2 in chemické reakce může být jak oxidační činidlo, tak redukční činidlo. Častěji však peroxid vykazuje oxidační vlastnosti. Peroxid je považován za kyselinu, ale velmi slabou; soli peroxidu vodíku se nazývají peroxidy.

jako způsob výroby kyslíku

K rozkladné reakci H2O2 dochází, když je látka vystavena vysoké teplotě (více než 150 stupňů Celsia). V důsledku toho se tvoří voda a kyslík.

Reakční vzorec - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Oxidační stav H v H 2 O 2 a H 2 O = +1.
Oxidační stav O: v H 2 O 2 = -1, v H 2 O = -2, v O 2 = 0
20-1-2e ->020

O-1 + e -> O-2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

K rozkladu peroxidu vodíku může dojít také při pokojové teplotě, pokud je použit katalyzátor ( Chemická látka urychlení reakce).

V laboratořích je jednou z metod výroby kyslíku, spolu s rozkladem bertholletovy soli nebo manganistanu draselného, ​​rozkladná reakce peroxidu. V tomto případě se jako katalyzátor používá oxid manganatý (IV). Dalšími látkami, které urychlují rozklad H2O2, jsou měď, platina a hydroxid sodný.

Historie objevu peroxidu

První kroky k objevu peroxidu učinil v roce 1790 Němec Alexander Humboldt, když objevil přeměnu oxidu barnatého na peroxid zahřátím. Tento proces byl doprovázen absorpcí kyslíku ze vzduchu. O dvanáct let později vědci Tenard a Gay-Lussac provedli experiment na spalování alkalických kovů s přebytkem kyslíku, což vede k peroxidu sodíku. Ale peroxid vodíku byl získán později, až v roce 1818, kdy Louis Thénard studoval účinek kyselin na kovy; pro jejich stabilní interakci bylo nutné malé množství kyslíku. Vědec provedl potvrzující experiment s peroxidem barya a kyselinou sírovou a přidal k nim vodu, chlorovodík a led. Tenar po krátké době objevil na stěnách nádoby s peroxidem barnatým malé zmrzlé kapky. Bylo jasné, že se jedná o H2O2. Poté dali výsledné H2O2 název „oxidovaná voda“. Tím byl peroxid vodíku – bezbarvá, obtížně odpařitelná kapalina bez zápachu, která dobře rozpouští jiné látky. Výsledkem interakce H2O2 a H2O2 je disociační reakce, peroxid je rozpustný ve vodě.

Zajímavostí je, že vlastnosti nové látky byly rychle objeveny, což umožnilo její využití při restaurátorských pracích. Tenar sám pomocí peroxidu zrestauroval Raphaelův obraz, který časem ztmavl.

Peroxid vodíku ve 20. století

Po pečlivém prostudování výsledné látky se začala vyrábět v průmyslovém měřítku. Na počátku dvacátého století byla zavedena elektrochemická technologie výroby peroxidu, založená na procesu elektrolýzy. Ale trvanlivost látky získané touto metodou byla krátká, asi pár týdnů. Čistý peroxid je nestálý a většinou se vyráběl ve třicetiprocentní koncentraci pro bělení tkanin a ve tří až šestiprocentní koncentraci pro potřeby domácnosti.

Vědci v nacistickém Německu použili peroxid k vytvoření raketového motoru na kapalné palivo, který se používal pro obranné účely ve druhé světové válce. V důsledku interakce H2O2 a metanolu/hydrazinu bylo získáno výkonné palivo, na které letoun dosahoval rychlosti více než 950 km/h.

Kde se H2O2 nyní používá?

• v lékařství - pro léčbu ran;
• v celulózovém a papírenském průmyslu se využívají bělící vlastnosti látky;
• v textilním průmyslu se přírodní a syntetické tkaniny, kožešiny a vlna bělí peroxidem;
• jako raketové palivo nebo jeho okysličovadlo;
• v chemii - vyrábět kyslík, jako pěnidlo pro výrobu porézních materiálů, jako katalyzátor nebo hydrogenační činidlo;
• na výrobu dezinfekčních nebo čisticích prostředků, bělidel;
• pro odbarvování vlasů (toto je zastaralá metoda, protože vlasy jsou vážně poškozeny peroxidem);

Peroxid vodíku lze úspěšně použít k řešení různých problémů v domácnosti. Ale pro tyto účely lze použít pouze tříprocentní peroxid vodíku. Zde je několik způsobů:

• K čištění povrchů je třeba nalít peroxid do nádoby s rozprašovačem a nastříkat na kontaminovaná místa.
• K dezinfekci předmětů je potřeba je otřít neředěným roztokem H2O2. To je pomůže vyčistit od škodlivých mikroorganismů. Mycí houby lze namočit do vody s peroxidem (poměr 1:1).
• K bělení tkanin přidejte při praní bílého prádla sklenici peroxidu. Bílé tkaniny můžete také vymáchat ve vodě smíchané se sklenicí H2O2. Tato metoda obnovuje bělost, chrání tkaniny před žloutnutím a pomáhá odstraňovat odolné skvrny.
• Pro boj proti plísním a plísním smíchejte peroxid a vodu v poměru 1:2 v nádobě s rozprašovačem. Vzniklou směs nastříkejte na znečištěné povrchy a po 10 minutách je očistěte štětcem nebo houbou.
• Tmavou spárovací hmotu v obkladech obnovíte nastříkáním peroxidu na požadovaná místa. Po 30 minutách je musíte důkladně otřít tuhým kartáčem.
• K mytí nádobí přidejte půl sklenice H2O2 do plné vany s vodou (nebo dřezu s uzavřeným odtokem). Šálky a talíře umyté v tomto roztoku se budou lesknout.
• Chcete-li kartáček vyčistit, musíte jej ponořit do neředěného tříprocentního roztoku peroxidu. Poté opláchněte pod silnou tekoucí vodou. Tato metoda dobře dezinfikuje hygienické potřeby.
• Pro dezinfekci zakoupené zeleniny a ovoce na ně nastříkejte roztok 1 dílu peroxidu a 1 dílu vody, poté je důkladně opláchněte vodou (může být studená).
• Na vaší letní chatě můžete pomocí H2O2 bojovat proti chorobám rostlin. Musíte je postříkat roztokem peroxidu nebo semena krátce před výsadbou namočit do 4,5 litru vody smíchané s 30 ml čtyřicetiprocentního peroxidu vodíku.
• Pro oživení akvarijních ryb, pokud jsou otrávené čpavkem, udušené při vypnutém vzduchování nebo z jiného důvodu, můžete je zkusit umístit do vody s peroxidem vodíku. Je třeba smíchat tři procenta peroxidu s vodou v množství 30 ml na 100 litrů a do výsledné směsi umístit ryby bez života po dobu 15-20 minut. Pokud během této doby neožijí, pak náprava nepomohla.

I v důsledku prudkého protřepávání lahví s vodou se v ní tvoří určité množství peroxidu, protože voda je při tomto působení nasycena kyslíkem.

Čerstvé ovoce a zelenina také obsahují H2O2, dokud nejsou uvařeny. Při ohřívání, vaření, smažení a dalších procesech doprovázených vysokými teplotami se ničí velké množství kyslíku. To je důvod, proč vařené potraviny nejsou považovány za tak zdravé, ačkoli v nich některé vitamíny zůstávají. Čerstvě vymačkané šťávy nebo kyslíkové koktejly podávané v sanatoriích jsou užitečné ze stejného důvodu - kvůli nasycení kyslíkem, který dodává tělu novou sílu a čistí ho.

Nebezpečí peroxidu při požití

Po výše uvedeném se může zdát, že peroxid lze specificky užívat perorálně a to tělu prospěje. To ale vůbec není pravda. Ve vodě nebo šťávách se sloučenina nachází v minimálním množství a je úzce spojena s jinými látkami. Užívání „nepřirozeného“ peroxidu vodíku vnitřně (a veškerý peroxid zakoupený v obchodě nebo vyrobený v důsledku chemických experimentů nezávisle nelze považovat za přírodní a má také příliš vysokou koncentraci ve srovnání s přírodním) může vést k ohrožení života a zdraví. Abychom pochopili proč, musíme se znovu obrátit k chemii.

Jak již bylo zmíněno, za určitých podmínek se peroxid vodíku rozkládá a uvolňuje kyslík, který je aktivním oxidačním činidlem. může nastat, když se H2O2 srazí s peroxidázou, intracelulárním enzymem. Použití peroxidu k dezinfekci je založeno na jeho oxidačních vlastnostech. Takže když je rána ošetřena H2O2, uvolněný kyslík zničí živé patogenní mikroorganismy, které se do ní dostaly. Stejný účinek má i na ostatní živé buňky. Pokud ošetříte neporušenou pokožku peroxidem a následně ošetřenou oblast otřete alkoholem, ucítíte pálení, které potvrzuje přítomnost mikroskopického poškození po peroxidu. Ale když je peroxid v nízké koncentraci používán externě, nedojde k žádnému viditelnému poškození těla.

Jiná věc je, když to zkusíte vzít ústně. Ta látka, která dokáže navenek poškodit i poměrně silnou kůži, končí na sliznicích trávicího traktu. To znamená, že dochází k chemickým minipopáleninám. Uvolněné oxidační činidlo – kyslík – samozřejmě dokáže zabíjet i škodlivé mikroby. Ale stejný proces se stane s buňkami potravního traktu. Pokud se popáleniny v důsledku působení oxidačního činidla opakují, pak je možná atrofie sliznic, a to je první krok na cestě k rakovině. Smrt střevních buněk vede k neschopnosti těla vstřebávat živiny, což vysvětluje například hubnutí a vymizení zácpy u některých lidí, kteří praktikují „léčbu“ peroxidem.

Samostatně je třeba říci o této metodě použití peroxidu, jako jsou intravenózní injekce. I když byly z nějakého důvodu předepsány lékařem (to lze ospravedlnit pouze při otravě krve, kdy nejsou k dispozici jiné vhodné léky), pak pod lékařským dohledem a s přísnými výpočty dávkování stále existují rizika. Ale v takovém extrémní situace to bude šance na uzdravení. V žádném případě byste si neměli předepisovat injekce peroxidu vodíku. H2O2 představuje velké nebezpečí pro krevní buňky - červené krvinky a krevní destičky, protože je při vstupu do krevního řečiště ničí. Navíc může dojít k fatálnímu ucpání cév uvolněným kyslíkem – plynové embolii.

Bezpečnostní opatření pro manipulaci s H2O2

• Uchovávejte mimo dosah dětí a handicapovaných osob. Kvůli nedostatku zápachu a výrazné chuti je pro ně peroxid obzvláště nebezpečný, protože mohou být přijaty velké dávky. Pokud se roztok dostane dovnitř, následky použití mohou být nepředvídatelné. Měli byste se okamžitě poradit s lékařem.
• Peroxidové roztoky s koncentrací vyšší než tři procenta způsobují při kontaktu s pokožkou popáleniny. Popálenou oblast je třeba umýt velkým množstvím vody.

• Nedovolte, aby se roztok peroxidu dostal do vašich očí, protože to způsobí otoky, zarudnutí, podráždění a někdy i bolest. První pomocí před kontaktováním lékaře je vypláchnout oči velkým množstvím vody.
• Látku skladujte tak, aby bylo zřejmé, že se jedná o H2O2, tedy v nádobě s nálepkou, aby nedošlo k náhodnému použití pro jiné účely.
• Podmínky skladování, které prodlužují jeho životnost, jsou tmavé, suché a chladné místo.
• Peroxid vodíku by se neměl míchat s jinými kapalinami než s čistou vodou, včetně chlorované vody z vodovodu.
• Vše výše uvedené platí nejen pro H2O2, ale i pro všechny přípravky, které ji obsahují.