M.: Kirjastus MSTU im. N.E. Bauman, 2004 - 748 lk.

Õpik koosneb üheksast osast, millest esimesed kaheksa sisaldavad teoreetilist materjali ja praktilisi harjutusi. Üheksandas osas on välja toodud laboritöö tehnika põhitõed. Õpiku selline ülesehitus võimaldab käsitleda seda õpiku, praktilise töö ja probleemraamatu kombinatsioonina.

Tehnikaülikoolide ja ülikoolide üliõpilastele. See võib olla kasulik õpetajatele ja keemikutele.

Vorming: djvu

Suurus: 7,6 3 MB

Lae alla: drive.google

SISUKORD
Eessõna 5
Autoritelt 7
I. Sissejuhatus keemiasse 9
1. Aine mõisted ja keemiline reaktsioon 10
1.1. Peamised määratlused 10
1.2. Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon ja nomenklatuur 12
1.3. Redoksreaktsioonid 18
2. Stöhhiomeetria. Muutuste mustrid ja aine koguse määramise meetodid 34
2.1. Põhimõisted 34
2.2. Keemiliste reaktsioonide kvantitatiivsed seadused 35
2.3. Lahendused. Üldmõisted 40
Harjutus 46
Keemia põhimõisted ja seadused 46
Näiteid probleemide lahendamisest 46
Ülesanded jaoks sõltumatu otsus 52
LR 1. Redoksreaktsioonid 55
HP 2. Keemiline ekvivalent 65
LR 3. Lahuse valmistamine ja selle kontsentratsiooni määramine 71
II. Aine struktuur 75
3. Aatomite ehitus 76
3.1. Põhisätted kvantmehaanika 76
3.2. Statsionaarne Schrödingeri võrrand 79
3.3. Schrödingeri võrrand vesinikuaatomi jaoks 81
3.4. kvantarvud 82
3.5. aatomi orbitaalid vesinik 89
3.6. Elementide aatomite elektronstruktuuri konstrueerimise põhimõtted 92
3.7. Perioodilise süsteemi elementide aatomite elektroonilised konfiguratsioonid 95
3.8. Perioodiline seadus ja Perioodiline süsteem keemilised elemendid DI. Mendelejev 100
3.9. Keemiliste elementide aatomite mõningate omaduste perioodiline muutumine 102
4. Aine keemiline side ja struktuur 106
4.1. Peamised omadused keemiline side 106
4.2. Kvantmehaanilised ideed keemilise sideme olemuse kohta. Põhilised kirjeldusmeetodid kovalentne side 111
4.3. Valentssideme meetod 115
4.4. meetod molekulaarsed orbitaalid 128
4.5. Mittevalentse sideme tüübid 137
4.6. Molekulidevaheline interaktsioon 143
4.7. Aine struktuur kondenseerunud olekus 149
Praktilised harjutused 156
Aatomite ja ioonide struktuur. Perioodiline seadus ja elementide omaduste perioodiline muutumine 156
Näiteid probleemide lahendamisest 156
Iseseisva lahenduse ülesanded 160
Aine keemiline side ja struktuur 163
Näiteid probleemide lahendamisest 163
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 172
III. Voolumustrid keemilised protsessid 175
5. Keemilise reaktsiooni termiline mõju 176
5.1. Keemilise termodünaamika põhimõisted ja määratlused 176
5.2. Termodünaamika esimene seadus ja selle rakendamine protsessidele ideaalses gaasis 179
5.3. Keemilise reaktsiooni termilise efekti mõiste 181
5.4. Ainete moodustumise ja põlemise standardentalpiad 184
5.5. Hessi seadus ja selle tagajärjed 187
6. Keemilise reaktsiooni suund 191
6.1. Termodünaamika teine ​​seadus. Entroopia kui süsteemi oleku funktsioon 191
6.2. Entroopia muutus mõnes protsessis 195
6.3. Termodünaamika kolmas seadus. Ainete standardentroopiate absoluutväärtused 198
6.4. Suletud süsteemis spontaanse protsessi suunamise kriteeriumid 201
6.5. Keemiline potentsiaal 205
6.6. Standardse Gibbsi energia, keemilise reaktsiooni entalpia ja entroopia sõltuvus temperatuurist 208
Praktilised harjutused 212
Keemiliste reaktsioonide ja faasisiirete energeetika 212
Näiteid probleemide lahendamisest 212
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 217
Spontaansete keemiliste reaktsioonide suund 221
Näiteid probleemide lahendamisest 221
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 228
LR 4. Keemiliste reaktsioonide ja soolade lahustumisprotsesside entalpiate määramine 232
IV. Keemiliste protsesside kineetika 239
7. Homogeensete keemiliste reaktsioonide kineetika 240
7.1. Põhimõisted ja määratlused 240
7.2. Põhipostulaat keemiline kineetika 244
7.3. Kineetilised võrrandid ühesuunaliste reaktsioonide jaoks 246
7.4. Keemiliste reaktsioonide järjekorra määramise meetodid 253
7.5. Temperatuuri mõju keemiliste reaktsioonide kiirusele 256
7.6. Teoreetilised ideed elementaarreaktsioonide kiiruse kohta 258
8. Heterogeensete reaktsioonide kineetika tunnused 265
8.1. Reaktsioonid liidesel tahke- gaas ja tahke - vedel 265
8.2. Heterogeensete reaktsioonide kiirus 268
8.3. Tahkisreaktsioonid 270
9. Katalüüsi alused 273
9.1. Põhimõisted ja määratlused 273
9.2. Katalüütiliste reaktsioonide mehhanism 276
9.3. Homogeenne katalüüs 279
9.4. Adsorptsioon 284
9.5. Heterogeenne katalüüs 289
Praktilised harjutused 294
Keemiliste reaktsioonide kineetika 294
Näiteid probleemide lahendamisest 294
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 297
LR 5. Homogeensete keemiliste reaktsioonide kineetika 305
LR 6. Heterogeensed keemilised reaktsioonid 309
LR7. Katalüütilised reaktsioonid 313
V. Keemiline tasakaal 321
10. Keemilise tasakaalu liigid, tunnused ja tunnused 322
10.1. Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid 322
10.2. Keemilise tasakaalu tüübid ja tunnused 325
10.3. Kvantitatiivsed omadused keemiline tasakaal 328
10.4. Guldbergi-Waage'i seaduse 334 kineetiline tuletis
11.. Keemilise tasakaalu termodünaamiline kirjeldus 340
11.1. Termodünaamilised kriteeriumid. Guldberg-Waage seaduse 340 termodünaamiline tuletis
11.2. Keemilise reaktsiooni isotermi, isobaari ja isohoori võrrandid 345
11.3. Gibbsi faasireegel 351
12. Mõjutamine erinevaid tegureid keemilisele tasakaalule. Tasakaalu iseärasused heterogeensetes süsteemides 360
12.1. Katalüsaatori kasutuselevõtt ja komponentide kontsentratsiooni muutmine 360
12.2. Temperatuuri muutus 364
12.3. Rõhu muutmine ja süsteemi lahjendamine inertgaasiga 365
12.4. Heterogeensete keemiliste süsteemide tasakaalu kirjelduse tunnused 373
Praktilised harjutused 378
Keemiline tasakaal homogeensetes ja heterogeensetes süsteemides 378
Näiteid probleemide lahendamisest 378
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 390
HP 8. Keemiline tasakaal 401
VI. Lahendused 417
13. Üldised omadused lahendused 418
13.1. Põhimõisted ja määratlused 418
13.2. Lahuste moodustumise protsessi termodünaamilised omadused 423
13.3. Lahuste kolligatiivsed omadused 428
14. Elektrolüütide lahused 435
14.1. Erinevate tegurite mõju elektrolüütide lahuste omadustele 435
14.2. Nõrkade elektrolüütide dissotsiatsioon 437
14.3. Tugevate elektrolüütide lahused. Iooniline tugevus ja aktiivsus 440
14.4. Ioonide tasakaal elektrolüütide vesilahustes 4.44
14.5. Soola hüdrolüüs 447
14.6. Lahustuvusprodukt 453
14.7. Elektrolüütide lahuste elektrijuhtivus 455
15. Loodusliku vee omadused 461
15.1. Loodusliku vee koostis 461
15.2. Vee karedus: tüübid, mõõtühikud 465
15.3. Nõuded joogi- ja tehnilisele veele 467
15.4. Veepehmendusmeetodid 469
Praktilised harjutused 475
Üldised omadused vesilahused 475
Probleemide lahendamise näited 475
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 483
Elektrolüütide vesilahuste omadused 487
Probleemide lahendamise näited 487
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 494
HP 9. Elektrolüüdilahused 498
HP 10. Vee karedus ja pehmenemine 515
VII. Elektrokeemilised nähtused ja protsessid 523
16. Elektroodide protsessid 524
16.1. Põhimääratlused. Faraday seadused 524
16.2. Elektrokeemilise süsteemi potentsiaalid. Kahekordne elektrikiht 528
16.3. Nernsti võrrand 533
16.4. Standardne vesinikelektrood. Mitmed metallide standardsed elektroodide potentsiaalid 536
16.5. Elektroodide klassifikatsioon 542
17. Keemilised vooluallikad ja elektrolüüs 551
17.1. Keemilised ja kontsentreeritud galvaanilised elemendid. Daniel-Jacobi element 551
17.2. aastal toimuvate redoksreaktsioonide termodünaamika galvaanilised elemendid 557
17.3. Praktiline kasutamine keemilised vooluallikad 562
17.4. Elektrolüüs. Lagunemispotentsiaal, protsesside jada elektroodidel 566
17.5. Elektrolüüsi 570 praktiline rakendamine
17.6. Elektrokeemiliste protsesside kineetika 572
Praktilised harjutused 578
Elektrokeemilised protsessid 578
Näiteid probleemide lahendamisest 578
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 583
LR I. Keemilised vooluallikad 587
VIII. Korrosioon ja selle kontroll 593
18. Metallide ja sulamite korrosioon 594
18.1. Söövitavate ainete klassifikatsioon, hävitamine ja protsessid. Korrosioonimäär 594
18.2. Keemiline korrosioon: tüübid ja sordid 597
18.3. Gaasi korrosiooni termodünaamika ja kineetika 600
18.4. Oksiidkile paksuse kasvu seadused 605
18.5. Elektrokeemiline korrosioon: põhjused ja tekkemehhanism 608
18.6. Elektrokeemilise korrosiooni termodünaamika 613
18.7. Elektrokeemilise korrosiooni kineetika 615
18.8. Erinevate tegurite mõju elektrokeemilise korrosiooni kiirusele 620
18.9. Looduslik korrosioon 622
19. Korrosioonikaitse 628
19.1. Ratsionaalse disaini peamised tegurid. Metallmaterjalide legeerimine 628
19.2. Muutused söövitava aine koostises ja omadustes 631
19.3. Elektrokeemiline kaitse: tüübid ja toimemehhanism 635
19.4. Kaitsekatted: liigid, pealekandmisviisid ja kasutusalad..638
Praktilised harjutused 643
Metallide ja sulamite korrosioon ja kaitse 643
Probleemide lahendamise näited 643
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 653
LR 12. Metallide ja sulamite korrosioon 660
LR 13. Korrosioonikaitse 682
IX. Praktiliste harjutuste alused 697
20. Käitumisreeglid ja töökord keemialaboris 698
20.1. Üldnõuded 698
20.2. Ohutus ja tuleohutus 699
20.3. Abi õnnetusjuhtumite korral 700
20.4. Töövihik 701
21. Õppekeemialabori 705 reaktiivid, riistad ja seadmed
21.1. Reaktiivid 705
21.2. Nõud 705
21.3. Varustus 710
22. Katsetehnika 713
22.1. Nõude pesemine ja kuivatamine 713
22.2. Kuumutamine ja lõõmutamine. Kütteseadmed 714
22.3. Temperatuuri mõõtmine 716
22.4. Kaalud ja kaal 718
22.5. Segamine, settimine ja filtreerimine 720
22.6. Seadmed gaaside saamiseks 723
22.7. Lahuste tiheduse ja reaktsiooni määramine. Proovi võtmine 725
Rakendused 727
P.1. Anorgaaniliste ainete nimetused 728
P.2. Aatomite ja molekulide põhiomadused 732
P.Z. Füüsikalised omadused anorgaanilised ained 736
P.4. Vee ja vesilahuste omadused 738
P.5. Teatud ainete termodünaamilised omadused 744
P.6. Elektrokeemilised süsteemid 750
Soovitatava lugemise nimekiri 756
Indeks 758
Nimeindeks 770

Õpik koosneb üheksast osast, millest esimesed kaheksa sisaldavad teoreetilist materjali ja praktilisi harjutusi. Üheksandas osas on välja toodud laboritöö tehnika põhitõed. Õpiku selline ülesehitus võimaldab käsitleda seda õpiku, praktilise töö ja probleemraamatu kombinatsioonina.

Tehnikaülikoolide ja ülikoolide üliõpilastele. See võib olla kasulik õpetajatele ja keemikutele.

See õpik hõlmab kogu õppetöö esimese üldteoreetilise etapi, õpilaste jaoks kõige raskema etapi materjali. See on kirjutatud vastavalt voolule tehnikaülikoolid programm keemia ja olek kursusel haridusstandard selles distsipliinis tehniliste valdkondade ja erialade jaoks.
Selle uue põlvkonna õpiku analooge ei leidu ei kodumaise ega tõlkekirjanduse hulgas. Kogu materjal on jagatud üheksaks osaks. Esimene on ühenduslüliks kooli ja ülikooli keemiakursuste vahel, teine ​​kuni kaheksas on peamised ja need esindavad suuremat osa ülikooli keemiakursusest, üheksas esitab praktiliste tundide põhitõed. Kõik esimesed kaheksa osa sisaldavad teoreetilist materjali ja praktilisi harjutusi, mis sisaldavad näiteid probleemide lahendamisest, ülesandeid iseseisvaks lahendamiseks ja laboritööd. Selline ülesehitus on põhiline erinevus õpiku ja varem ilmunute vahel ning võimaldab käsitleda seda õpiku, praktilise töö ja probleemraamatu kombinatsioonina.

SISUKORD
Eessõna 5
Autoritelt 7
I. Sissejuhatus keemiasse 9
1. Aine ja keemilise reaktsiooni mõisted 10
1.1. Peamised määratlused 10
1.2. Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon ja nomenklatuur 12
1.3. Redoksreaktsioonid 18
2. Stöhhiomeetria. Muutuste mustrid ja aine koguse määramise meetodid 34
2.1. Põhimõisted 34
2.2. Keemiliste reaktsioonide kvantitatiivsed seadused 35
2.3. Lahendused. Üldmõisted 40
Harjutus 46
Keemia põhimõisted ja seadused 46
Näiteid probleemide lahendamisest 46
Iseseisva lahenduse ülesanded 52
LR 1. Redoksreaktsioonid 55
HP 2. Keemiline ekvivalent 65
LR 3. Lahuse valmistamine ja selle kontsentratsiooni määramine 71
II. Aine struktuur 75
3. Aatomite ehitus 76
3.1. Kvantmehaanika alused 76
3.2. Statsionaarne Schrödingeri võrrand 79
3.3. Schrödingeri võrrand vesinikuaatomi jaoks 81
3.4. Kvantarvud 82
3.5. Vesiniku aatomiorbitaalid 89
3.6. Elementide aatomite elektronstruktuuri konstrueerimise põhimõtted 92
3.7. Perioodilise süsteemi elementide aatomite elektroonilised konfiguratsioonid 95
3.8. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev 100
3.9. Keemiliste elementide aatomite mõningate omaduste perioodiline muutus
4. Aine keemiline side ja struktuur 106
4.1. Keemilise sideme põhiomadused 106
4.2. Kvantmehaanilised ideed keemilise sideme olemuse kohta. Põhimeetodid kovalentse sideme kirjeldamiseks 111
4.3. Valentssideme meetod 115
4.4. Molekulaarorbitaalmeetod 128
4.5. Mittevalentse sideme tüübid 137
4.6. Molekulidevaheline interaktsioon 143
4.7. Aine struktuur kondenseerunud olekus 149
Praktilised harjutused 156
Aatomite ja ioonide struktuur. Perioodiline seadus ja elementide omaduste perioodiline muutumine 156
Näiteid probleemide lahendamisest 156
Iseseisva lahenduse ülesanded 160
Aine keemiline side ja struktuur 163
Näiteid probleemide lahendamisest 163
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 172
III. Keemiliste protsesside mustrid 175
5. Keemilise reaktsiooni termiline mõju 176
5.1. Keemilise termodünaamika põhimõisted ja määratlused 176
5.2. Termodünaamika esimene seadus ja selle rakendamine protsessidele ideaalses gaasis 179
5.3. Keemilise reaktsiooni termilise efekti mõiste 181
5.4. Ainete moodustumise ja põlemise standardentalpiad 184
5.5. Hessi seadus ja selle tagajärjed 187
6. Keemilise reaktsiooni suund 191
6.1. Termodünaamika teine ​​seadus. Entroopia kui süsteemi oleku funktsioon
6.2. Entroopia muutus mõnes protsessis 195
6.3. Termodünaamika kolmas seadus. Ainete standardentroopiate absoluutväärtused 198
6.4. Suletud süsteemis spontaanse protsessi suunamise kriteeriumid
6.5. Keemiline potentsiaal 205
6.6. Standardse Gibbsi energia, keemilise reaktsiooni entalpia ja entroopia sõltuvus temperatuurist 208
Praktilised harjutused 212
Keemiliste reaktsioonide ja faasisiirete energeetika 212
Näiteid probleemide lahendamisest 212
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 217
Spontaansete keemiliste reaktsioonide suund 221
Näiteid probleemide lahendamisest 221
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 228
LR 4. Keemiliste reaktsioonide ja soolade lahustumisprotsesside entalpiate määramine 232
IV. Keemiliste protsesside kineetika 239
7. Homogeensete keemiliste reaktsioonide kineetika 240
7.1. Põhimõisted ja määratlused 240
7.2. Keemilise kineetika põhipostulaat 244
7.3. Kineetilised võrrandid ühesuunaliste reaktsioonide jaoks 246
7.4. Keemiliste reaktsioonide järjekorra määramise meetodid 253
7.5. Temperatuuri mõju keemiliste reaktsioonide kiirusele 256
7.6. Teoreetilised ideed elementaarreaktsioonide kiiruse kohta 258
8. Heterogeensete reaktsioonide kineetika tunnused 265
8.1. Reaktsioonid tahke-gaasi ja tahke-vedeliku piirpinnal
8.2. Heterogeensete reaktsioonide kiirus 268
8.3. Tahkisreaktsioonid 270
9. Katalüüsi alused 273
9.1. Põhimõisted ja määratlused 273
9.2. Katalüütiliste reaktsioonide mehhanism 276
9.3. Homogeenne katalüüs 279
9.4. Adsorptsioon 284
9.5. Heterogeenne katalüüs 289
Praktilised harjutused 294
Keemiliste reaktsioonide kineetika 294
Näiteid probleemide lahendamisest 294
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 297
LR 5. Homogeensete keemiliste reaktsioonide kineetika 305
LR 6. Heterogeensed keemilised reaktsioonid 309
LR7. Katalüütilised reaktsioonid 313
V. Keemiline tasakaal 321
10. Keemilise tasakaalu liigid, tunnused ja tunnused 322
10.1. Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid 322
10.2. Keemilise tasakaalu tüübid ja tunnused 325
10.3. Keemilise tasakaalu kvantitatiivsed omadused 328
10.4. Guldbergi-Waage'i seaduse 334 kineetiline tuletis
11.. Keemilise tasakaalu termodünaamiline kirjeldus 340
11.1. Termodünaamilised kriteeriumid. Guldberg-Waage seaduse 340 termodünaamiline tuletis
11.2. Keemilise reaktsiooni isotermi, isobaari ja isohoori võrrandid 345
11.3. Gibbsi faasireegel 351
12. Erinevate tegurite mõju keemilisele tasakaalule. Tasakaalu iseärasused heterogeensetes süsteemides 360
12.1. Katalüsaatori kasutuselevõtt ja komponentide kontsentratsiooni muutmine 360
12.2. Temperatuuri muutus 364
12.3. Rõhu muutmine ja süsteemi lahjendamine inertgaasiga 365
12.4. Heterogeensete keemiliste süsteemide tasakaalu kirjelduse tunnused
Praktilised harjutused 378
Keemiline tasakaal homogeensetes ja heterogeensetes süsteemides 378
Näiteid probleemide lahendamisest 378
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 390
HP 8. Keemiline tasakaal 401
VI. Lahendused 417
13. Lahuste üldomadused 418
13.1. Põhimõisted ja määratlused 418
13.2. Lahuste moodustumise protsessi termodünaamilised omadused 423
13.3. Lahuste kolligatiivsed omadused 428
14. Elektrolüütide lahused 435
14.1. Erinevate tegurite mõju elektrolüütide lahuste omadustele 435
14.2. Nõrkade elektrolüütide dissotsiatsioon 437
14.3. Tugevate elektrolüütide lahused. Iooniline tugevus ja aktiivsus 440
14.4. Ioonide tasakaal elektrolüütide vesilahustes 4.44
14.5. Soola hüdrolüüs 447
14.6. Lahustuvusprodukt 453
14.7. Elektrolüütide lahuste elektrijuhtivus 455
15. Loodusliku vee omadused 461
15.1. Loodusliku vee koostis 461
15.2. Vee karedus: tüübid, mõõtühikud 465
15.3. Nõuded joogi- ja tehnilisele veele 467
15.4. Veepehmendusmeetodid 469
Praktilised harjutused 475
Vesilahuste üldomadused 475
Probleemide lahendamise näited 475
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 483
Elektrolüütide vesilahuste omadused 487
Probleemide lahendamise näited 487
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 494
HP 9. Elektrolüüdilahused 498
HP 10. Vee karedus ja pehmenemine 515
VII. Elektrokeemilised nähtused ja protsessid 523
16. Elektroodide protsessid 524
16.1. Põhimääratlused. Faraday seadused 524
16.2. Elektrokeemilise süsteemi potentsiaalid. kahekordne elektrikiht
16.3. Nernsti võrrand 533
16.4. Standardne vesinikelektrood. Mitmed metallide standardsed elektroodide potentsiaalid 536
16.5. Elektroodide klassifikatsioon 542
17. Keemilised vooluallikad ja elektrolüüs 551
17.1. Keemilised ja kontsentreeritud galvaanilised elemendid. Daniel-Jacobi element 551
17.2. Galvaanielementides toimuvate redoksreaktsioonide termodünaamika 557
17.3. Keemiliste vooluallikate praktiline rakendamine 562
17.4. Elektrolüüs. Lagunemispotentsiaal, protsesside jada elektroodidel 566
17.5. Elektrolüüsi 570 praktiline rakendamine
17.6. Elektrokeemiliste protsesside kineetika 572
Praktilised harjutused 578
Elektrokeemilised protsessid 578
Näiteid probleemide lahendamisest 578
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 583
LR I. Keemilised vooluallikad 587
VIII. Korrosioon ja selle kontroll 593
18. Metallide ja sulamite korrosioon 594
18.1. Söövitavate ainete klassifikatsioon, hävitamine ja protsessid. Korrosioonimäär 594
18.2. Keemiline korrosioon: tüübid ja sordid 597
18.3. Gaasi korrosiooni termodünaamika ja kineetika 600
18.4. Oksiidkile paksuse kasvu seadused 605
18.5. Elektrokeemiline korrosioon: põhjused ja tekkemehhanism 608
18.6. Elektrokeemilise korrosiooni termodünaamika 613
18.7. Elektrokeemilise korrosiooni kineetika 615
18.8. Erinevate tegurite mõju elektrokeemilise korrosiooni kiirusele 620
18.9. Looduslik korrosioon 622
19. Korrosioonikaitse 628
19.1. Ratsionaalse disaini peamised tegurid. Metallmaterjalide legeerimine 628
19.2. Muutused söövitava aine koostises ja omadustes 631
19.3. Elektrokeemiline kaitse: tüübid ja toimemehhanism 635
19.4. Kaitsekatted: liigid, pealekandmisviisid ja kasutusalad..638
Praktilised harjutused 643
Metallide ja sulamite korrosioon ja kaitse 643
Probleemide lahendamise näited 643
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks 653
LR 12. Metallide ja sulamite korrosioon 660
LR 13. Korrosioonikaitse 682
IX. Praktiliste harjutuste alused 697
20. Käitumisreeglid ja töökord keemialaboris 698
20.1. Üldnõuded 698
20.2. Ohutus ja tuleohutus 699
20.3. Abi õnnetusjuhtumite korral 700
20.4. Töövihik 701
21. Õppekeemialabori 705 reaktiivid, riistad ja seadmed
21.1. Reaktiivid 705
21.2. Nõud 705
21.3. Varustus 710
22. Katsetehnika 713
22.1. Nõude pesemine ja kuivatamine 713
22.2. Kuumutamine ja lõõmutamine. Kütteseadmed 714
22.3. Temperatuuri mõõtmine 716
22.4. Kaalud ja kaal 718
22.5. Segamine, settimine ja filtreerimine 720
22.6. Seadmed gaaside saamiseks 723
22.7. Lahuste tiheduse ja reaktsiooni määramine. Proovi võtmine 725
Rakendused 727
P.1. Anorgaaniliste ainete nimetused 728
P.2. Aatomite ja molekulide põhiomadused 732
P.Z. Anorgaaniliste ainete füüsikalised omadused 736
P.4. Vee ja vesilahuste omadused 738
P.5. Teatud ainete termodünaamilised omadused 744
P.6. Elektrokeemilised süsteemid 750
Soovitatava lugemise nimekiri 756
Indeks 758
Nimeindeks 770

Keemiaosakonna metoodilised väljaanded 2007 - 2012.a

1. Badaev F.Z. Keemiliste reaktsioonide kineetika: Õpetus/ Stukalova N.P., Khairi A.Kh. - M.: MGIU, 2007. - 67 lk.
2. Grigoryants I.K., Arbuzova L.A. Analüütilise keemia laboritöötuba. - M.: MGIU, 2007. - 68 lk.

3. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Orgaaniline keemia. / toim. Stukalova N.P. - M.: MGIU, 2007. - 112 lk.

4. Badaev F.Z., Stukalova N.P., Khairi A.Kh., Keemia. 1. osa. Õpetus. Under. toim. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 124 lk.

5. Badaev F.Z., Stukalova N.P., Khairi A.Kh., Keemia. 2. osa. Õpetus. Under. toim. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 183 lk.

6. üldine keemia: laboritöökoda (T8-45) / L.A. Arbuzova, I.E. Seryogin, N.P. Stukalova ja teised; toim. I.K. Grigorjandid. – M.: MGIU, 2009. – 117 lk.

7. Badaev F.Z. Keemia. Osa 3. Õpik / Khairi A.Kh., Stukalova N.P. - M.: MGIU, 2010. - 156 lk.

8. Keemiline tasakaal homogeensetes ja heterogeensetes süsteemides: elektrooniline õppeväljaanne, riiklik registreerimisnumber 0321100565 / A.A. Gurov, F.Z. Badaev, P.V. Slithikov. M.: Kirjastus MSTU im. N.E. Bauman, 2010. - 84 lk.

9. Badaev F.Z. D-elementide keemia. Õpik / Stukalova N.P., Khairy A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 139 lk.

10. Kõrgmolekulaarsed ühendid. Õpik / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalova N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 58 lk.

11. Keemia. 1. osa: laboritöökoda (T8-1) / L.A. Arbuzova, I.E. Seryogin, N.P. Stukalova, A.Kh. Karvane, I.Ya. Shmalko; toim. I.K. Grigorjandid. - M.: MGIU, 2011. - 97 lk.

12. Põhitõed kolloidkeemia: õpik / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalova N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 61 lk.

13. Keemia: laboritöökoda. 2. osa (T8-2) / L.A. Arbuzova, I.E. Seryogin, N.P. Stukalova, A.Kh. Karvane, I.Ya. Shmalko; toim. I.K. Grigorjandid. – M.: MGIU, 2011. – 104 lk.

14. Badaev F.Z. Üldine keemia: õpik - M.: MGIU, 2012. - 432 lk.

15. Badaev F.Z. Metallide keemia: õpik - M.: MGIU, 2012. - 124 lk.

16. Arbuzova L.A., Badaev F.Z. Näited ja ülesanded füüsikalises keemias: õpik - M.: MGIU, 2012. - 62 lk.

17. Keemia: laboritöökoda (T8-3) / L.A. Arbuzova, F.Z. Badaev, I.E. Seryogin, A.Kh. Karvane, I.Ya. Šmalko. – M.: MGIU, 2012. – 124 lk.

18. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Orgaanilise keemia alused inseneridele: õpik - M.: MGIU, 2012. - 152 lk.