És kövér.

A tudósok azt állítják, hogy a koleszterinszintet befolyásolja króm. Elem Biogénnek tekintik, vagyis szükséges a szervezet számára, nemcsak az ember, hanem minden emlős számára.

Krómhiány esetén növekedésük lelassul, a koleszterin „megugrik”. A norma 6 milligramm króm az ember teljes tömegéből.

Az anyag ionjai a test minden szövetében megtalálhatók. Napi 9 mikrogrammot kell kapnia.

Tenger gyümölcseiből, árpából, céklából, májból és kacsahúsból szedheted. A termékek vásárlása közben a króm egyéb felhasználási területeiről és tulajdonságairól fogunk beszélni.

Chromium tulajdonságai

A króm egy kémiai elem fémekkel kapcsolatban. Az anyag színe ezüst-kék.

Az elem a 24. sorszám alatt van, vagy ahogy mondani szokás, az atomszám alatt.

A szám a protonok számát jelzi az atommagban. Ami a közelében keringő elektronokat illeti, igen különleges ingatlan- sikertelen.

Ez azt jelenti, hogy egy vagy két részecske mozoghat egyik alszintről a másikra.

Ennek eredményeként a 24. elem képes félig kitölteni a 3. alszintet. Ez stabil elektronikus konfigurációt eredményez.

Az elektronok meghibásodása ritka jelenség. A króm mellett talán csak, és emlékeznek.

A 24. anyaghoz hasonlóan kémiailag inaktívak. Ekkor az atom nem jön stabil állapotba, hogy sorban mindenkivel reagáljon.

Nál nél normál körülmények között a króm a periódusos rendszer eleme, amit csak "felkavarni" lehet.

Ez utóbbi, mivel a 24. anyag antipódja, maximálisan aktív. A reakció során fluor képződik króm.

Elem, tulajdonságok amelyekről szó van, nem oxidálódik, nem fél a nedvességtől és a tűzálló anyagoktól.

Ez utóbbi jellemző "késlelteti" a melegítés során lehetséges reakciókat. Tehát a vízgőzzel való kölcsönhatás csak 600 Celsius fokon kezdődik.

Kiderül, hogy króm-oxid. A reakciót is elindítjuk, így a 24. elem nitridjét kapjuk.

600 fokon számos vegyület és szulfid képződése is lehetséges.

Ha a hőmérsékletet 2000 °C-ra emeli, a króm oxigénnel érintkezve meggyullad. Az égés eredménye egy sötétzöld oxid lesz.

Ez a csapadék könnyen reagál oldatokkal és savakkal. A kölcsönhatás eredménye klorid és króm-szulfid. A 24. anyag összes vegyülete általában élénk színű.

Legtisztább formájában a fő a króm elem jellemzői- toxicitás. A fémpor irritálja a tüdőszövetet.

Bőrgyulladás, azaz allergiás betegségek jelentkezhetnek. Ennek megfelelően jobb, ha nem lépi túl a króm normáját a szervezet számára.

A levegőben lévő 24. elem tartalmára van egy norma. Tovább köbméter 0,0015 milligrammnak kell lennie. A szabvány túllépése szennyezésnek minősül.

Fémes krómnál nagy sűrűségű- több mint 7 gramm köbcentiméterenként. Ez azt jelenti, hogy az anyag meglehetősen nehéz.

A fém is elég magas. Ez az elektrolit hőmérsékletétől és az áramsűrűségtől függ. A gombákban és a penészekben ez láthatóan tiszteletet parancsol.

Ha a fát krómkompozícióval impregnálják, a mikroorganizmusok nem vállalják annak elpusztítását. Az építők használják.

Megelégednek azzal is, hogy a kezelt fa rosszabbul ég, mert a króm tűzálló fém. Hogyan és hol lehet még alkalmazni, tovább fogjuk mondani.

A króm alkalmazása

A króm ötvözőelem amikor megolvasztották. Ne feledje, hogy normál körülmények között a 24-es fém nem oxidálódik, nem rozsdásodik?

Az acélok alapja -. Ilyen tulajdonságokkal nem büszkélkedhet. Ezért krómot adnak hozzá a korrózióállóság növelésére.

Ezenkívül a 24. anyag hozzáadása csökkenti a kritikus hűtési sebesség pontot.

Az olvasztáshoz szilikoterm krómot használnak. Ez a 24. elem duettje nikkellel.

A szilíciumot adalékanyagként használják. A nikkel a hajlékonyságért, míg a króm az oxidációval szembeni ellenállásért és a keménységért felelős.

Csatlakoztassa a krómot és a. Szuperkemény sztellitnek bizonyult. Adalékok hozzá - molibdén és.

A kompozíció drága, de szükséges a gépalkatrészek felületkezeléséhez, a kopásállóság növelése érdekében. A Stellitet munkagépekre is szórják,.

A dekoratív korrózióálló bevonatoknál általában krómvegyületek.

Jól jön a világos színválasztékuk. A cermeteknél nincs szükség színre, ezért krómport használnak. Hozzáadják például az erő érdekében a korona alsó rétegéhez.

Króm formula- komponens. Ez egy ásvány a csoportból, de nem a szokásos színe van.

Az uvarovit egy kő, és a króm teszi azzá. Nem titok, hogy használják.

Ez alól a zöld kőfajta sem kivétel, sőt a vörösnél magasabbra értékelik, mert ritka. Mégis, uvarovit egy kicsit standard.

Ez is egy plusz, mert az ásványi betéteket nehezebb megkarcolni. A kő csiszolt csiszolt, azaz sarkokat képez, ami növeli a fényjátékot.

Króm bányászat

A króm ásványi anyagokból történő kinyerése veszteséges. A legtöbb a 24. elemmel teljes egészében használatos.

Ezenkívül a krómtartalom általában alacsony. Az anyagot a földben nyerik ki az ércekből.

Egyikük társul nyitó króm. Szibériában találták meg. Krokotot találtak ott a 18. században. Ez vörös ólomérc.

Alapja a második elem a króm. Egy Lehman nevű német vegyész fedezte fel.

A krokoit felfedezésének idején Szentpéterváron járt, ahol kísérleteket végzett. Most a 24. elemet króm-oxid koncentrált vizes oldatainak elektrolízisével nyerik.

A szulfát elektrolízise is lehetséges. Ez a 2 módja annak, hogy a legtisztábbat érje el króm. Molekula Az oxid vagy szulfát a tégelyben megsemmisül, ahol az eredeti vegyületek meggyulladnak.

A 24. elemet leválasztják, a többi salakba kerül. Marad a króm ívben olvasztása. Így nyerik ki a legtisztább fémet.

Vannak más módok is króm elem például oxidjának redukciója szilíciummal.

Ez a módszer azonban nagy mennyiségű szennyeződést tartalmaz, és ráadásul drágább, mint az elektrolízis.

Chrome ár

2016-ban még mindig csökken a króm ára. A január tonnánként 7450 dollárral kezdődött.

Nyár közepéig már csak 7100 hagyományos egységet kérnek 1000 kilogramm fémre. Az adatokat az Infogeo.ru szolgáltatta.

Vagyis az orosz árakat veszik figyelembe. A króm világpiaci ára csaknem elérte a 9000 dollárt tonnánként.

A nyár legalacsonyabb ára mindössze 25 dollárral különbözik az orosztól.

Ha nem az ipari szektornak számít például a kohászat, de a króm jótékony hatásai a szervezetre, tanulmányozhatja a gyógyszertárak kínálatát.

Tehát a 24. anyag "Pikolinátja" körülbelül 200 rubelbe kerül. A "Kartnitin Chrome Forte"-ért 320 rubelt kérnek. Ez a 30 tablettát tartalmazó kiszerelés ára.

A turamin króm a 24. elem hiányát is pótolhatja. Költsége 136 rubel.

A króm egyébként a kábítószerek, különösen a marihuána kimutatására szolgáló tesztek része. Egy teszt ára 40-45 rubel.

A króm D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszerének 4. periódusának 6. csoportjának 24. rendszámú eleme. A Cr (lat. Chromium) szimbólum jelöli. Az egyszerű króm anyag kékesfehér keményfém.

A króm kémiai tulajdonságai

Normál körülmények között a króm csak fluorral lép reakcióba. Magas hőmérsékleten (600°C felett) kölcsönhatásba lép oxigénnel, halogénekkel, nitrogénnel, szilíciummal, bórral, kénnel és foszforral.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2S 3

Forró állapotban reagál a vízgőzzel:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

A króm hígítva oldódik erős savak(HCl, H2SO4)

Levegő hiányában Cr 2+ sók, levegőben pedig Cr 3+ sók képződnek.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2O + H 2

A fém felületén védő oxidfilm jelenléte magyarázza passzivitását a savak - oxidálószerek - koncentrált oldataival szemben.

Krómvegyületek

Króm(II)-oxid a króm(II)-hidroxid pedig bázikus.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

A króm(II)-vegyületek erős redukálószerek; légköri oxigén hatására króm(III)-vegyületekké alakulnak át.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

króm-oxid (III) A Cr 2 O 3 zöld, vízben oldhatatlan por. Króm(III)-hidroxid vagy kálium-ammónium-dikromát kalcinálásával állítható elő:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkán reakció)

amfoter oxid. Amikor a Cr 2 O 3-ot lúgokkal, szódával és savas sókkal olvasztják, oxidációs állapotú krómvegyületeket kapunk (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Lúg és oxidálószer keverékével összeolvasztva krómvegyületeket kapunk oxidációs állapotban (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Króm(III)-hidroxid C r (OH) 3. amfoter hidroxid. Szürkészöld, hevítésre bomlik, vizet veszít és zöldet képez metahidroxid CrO(OH). Nem oldódik vízben. Az oldatból szürkéskék és kékeszöld színű hidrátként válik ki. Reagál savakkal és lúgokkal, nem lép kölcsönhatásba ammónia-hidráttal.

Amfoter tulajdonságokkal rendelkezik - savakban és lúgokban egyaránt oldódik:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (tömény) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (zöld) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (tömény) + ZN 2 O 2 (tömény) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Nyugta: kicsapás ammónia-hidráttal króm(III)-sók oldatából:

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = VAL VELr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (lúg feleslegben - a csapadék feloldódik)

A króm (III) sói lila vagy sötétzöld színűek. Kémiai tulajdonságaik szerint színtelen alumíniumsókra hasonlítanak.

A Cr(III)-vegyületek oxidáló és redukáló tulajdonságokat is mutathatnak:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3Cl3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2O + 2Na 2Cr +6 O 4

Hat vegyértékű krómvegyületek

Króm(VI)-oxid CrO 3 - élénkvörös kristályok, vízben oldódnak.

Kálium-kromátból (vagy dikromátból) és H 2 SO 4-ből (tömény) készítve.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - savas oxid, sárga kromátokat képez CrO 4 2- lúgokkal:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Savas környezetben a kromátok narancssárga dikromátokká alakulnak Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

BAN BEN lúgos környezet ez a reakció az ellenkező irányba megy végbe:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

A kálium-dikromát oxidálószer savas környezetben:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3 NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kálium-kromát K 2 Kr Körülbelül 4 . Oksosol. Sárga, nem higroszkópos. Bomlás nélkül olvad, termikusan stabil. Vízben jól oldódik sárga az oldat színe a CrO 4 2- ionnak felel meg, enyhén hidrolizálja az aniont. Savas környezetben K 2 Cr 2 O 7 -be megy át. Oxidálószer (gyengébb, mint a K 2 Cr 2 O 7). Ioncsere reakciókba lép.

Minőségi reakció ionon CrO 4 2- - bárium-kromát sárga csapadék kiválása, erősen savas környezetben bomlik. Használják maróanyagként szövetek festésére, bőr cserzőszerként, szelektív oxidálószerként, reagensként analitikai kémia.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (tömény, horizont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (piros) ↓

Minőségi válasz:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Nyugta: króm szinterezés hamuzsírral levegőben:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Kálium-dikromát K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. műszaki név chrompeak. Narancsvörös, nem higroszkópos. Bomlás nélkül megolvad, további hevítésre bomlik. Vízben jól oldódik narancs az oldat színe a Cr 2 O 7 2-) ionnak felel meg. Lúgos közegben K 2 CrO 4 képződik. Tipikus oxidálószer oldatban és olvasztott állapotban. Ioncsere reakciókba lép.

Kvalitatív reakciók- az éteres oldat kék elszíneződése H 2 O 2 jelenlétében, kék színezés vizesoldat atomi hidrogén hatására.

Bőr cserzőanyagként, szövetfestés maróanyagaként, pirotechnikai készítmények összetevőjeként, analitikai kémiában reagensként, fémkorróziógátlóként, H 2 SO 4-vel (tömény) keverve használják - vegyi edények mosásához.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (tömény) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (forrás)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O („króm keverék”)

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (olyan vörös) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (piros) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (szin) + 7H 2 O + 2KCl

Nyugta: K 2 CrO 4 kezelése kénsavval:

2K 2CrO 4 + H 2SO 4 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

A króm egy tűzálló, nagyon kemény fém, rendkívül ellenálló a korrózióval szemben. Ezek az egyedülálló tulajdonságok olyan nagy keresletet biztosítottak számára az iparban és az építőiparban.

A fogyasztó leggyakrabban nem a krómozott termékeket, hanem a vékony fémréteggel bevont tárgyakat ismeri. Egy ilyen bevonat vakító tükörfénye önmagában is vonzó, de tisztán gyakorlati jelentősége is van. A króm ellenáll a korróziónak, és képes megvédeni az ötvözeteket és fémeket a rozsdától.

És ma megválaszoljuk azokat a kérdéseket, hogy a króm fém vagy nem fém, és ha fém, akkor melyik: fekete vagy színesfém, nehéz vagy könnyű. Azt is elmondjuk, hogy a króm milyen formában fordul elő a természetben, és mi a különbség a króm és más hasonló fémek között.

Először is beszéljünk arról, hogyan néz ki a króm, milyen fémeket tartalmaz, és mi az ilyen anyag sajátossága. A króm egy tipikus ezüstös-kékes fém, nehéz, sűrűsége meghaladja, és a tűzálló kategóriájába tartozik - olvadáspontja és forráspontja nagyon magas.

A króm elem a 4. periódusban a 6. csoport másodlagos alcsoportjába kerül. Tulajdonságait tekintve közel áll a molibdénhez és a volfrámhoz, bár észrevehető különbségek is vannak. Az utóbbi általában csak akkor jelenik meg a legmagasabb fokozat oxidáció, míg a króm kettős, három és hat vegyértéket mutat. Ez azt jelenti, hogy az elem sok különböző vegyületet alkot.

Magának az elemnek a nevét a vegyületek adták - a görög festékből, színből. Az a tény, hogy sói és oxidjai sokféle élénk színben vannak festve.

Ez a videó megmutatja, mi az a króm:

Jellemzők és különbségek más fémekhez képest

A fémek tanulmányozása során az anyag két tulajdonsága váltotta ki a legnagyobb érdeklődést: a keménység és a tűzállóság. A króm az egyik legkeményebb fém – az ötödik helyen áll, és gyengébb az uránnál, az irídiumnál, a volfrámnál és a berilliumnál. Ez a minőség azonban nem igényelt, mivel a fémnek az ipar számára fontosabb tulajdonságai voltak.

A króm 1907 C-on olvad. Ebben az indikátorban gyengébb, mint a volfrám vagy a molibdén, de továbbra is a tűzálló anyagok közé tartozik. Igaz, a szennyeződések erősen befolyásolják az olvadáspontját.

• Mint sok korrózióálló fém, a króm is vékony és nagyon sűrű oxidfilmet képez a levegőben. Ez utóbbi az oxigén, nitrogén és nedvesség anyaghoz való hozzáférését takarja, ami sérthetetlenné teszi. A sajátosság az, hogy ezt a minőséget úgy adja át ötvözetébe, hogy: elem jelenlétében megnő a vas a-fázisának potenciálja, és ennek eredményeként a levegőben lévő acélt is sűrű oxidfilm borítja. Ez a rozsdamentes acél tartósságának titka.
• Tűzálló anyag lévén a fém növeli az ötvözet olvadáspontját is. A hőálló és hőálló acélok szükségszerűen tartalmaznak krómot, és néha nagyon nagy - akár 60% -ot. Mindkettő és króm hozzáadása még erősebb hatást fejt ki.
• A króm ötvözeteket képez a csoportba tartozó testvéreivel - molibdénnel és volfrámmal. Olyan alkatrészek bevonására szolgálnak, ahol magas hőmérsékleten különösen nagy kopásállóságra van szükség.

A króm előnyeit és hátrányait az alábbiakban ismertetjük.

Króm, mint fém (fotó)

Előnyök

Mint minden más anyagnak, a fémnek is megvannak a maga előnyei és hátrányai, és ezek kombinációja határozza meg felhasználását.

• Az anyag feltétel nélküli pluszja a korrózióállóság és az a képesség, hogy ezt a tulajdonságot ötvözeteibe továbbítsák. A krómozott rozsdamentes acélok nagy jelentőséggel bírnak, mert egyszerre döntöttek egész sor problémák a hajók, tengeralattjárók, épületvázak és így tovább építésekor.
• A korrózióállóságot más módon biztosítják - vékony fémréteggel borítják a tárgyat. Ennek a módszernek a népszerűsége nagyon magas, ma már legalább egy tucat módja van a krómozásnak különböző körülmények között és különböző eredmények elérésére.
• A krómréteg fényes tükörfényt hoz létre, így a krómozás nemcsak az ötvözet korrózió elleni védelmére szolgál, hanem esztétikai megjelenésre is. kinézet. Ezenkívül a modern krómozási módszerek lehetővé teszik bármilyen anyag bevonatának létrehozását - nemcsak fémen, hanem műanyagon és kerámián is.
• A hőálló acél króm hozzáadásával történő előállítása szintén az anyag előnyeinek tulajdonítható. Sok olyan terület van, ahol a fém alkatrészeknek magas hőmérsékleten kell működniük, és maga a vas nem rendelkezik ilyen ellenállással a hőmérsékleti terhelésekkel szemben.
• Az összes tűzálló anyag közül ez a legellenállóbb savakkal és bázisokkal szemben.
• Az anyag előnye annak prevalenciája - 0,02% in földkéreg, és viszonylag egyszerű módja annak, hogy bányászhassuk és megszerezzük. Természetesen energiafogyasztást igényel, de nem hasonlítható össze például egy összetettvel.

Hibák

A hátrányok közé tartoznak azok a tulajdonságok, amelyek nem teszik lehetővé a króm összes tulajdonságának teljes körű felhasználását.

• Először is, ez erős fizikai függés, és nem csak kémiai tulajdonságok szennyeződésektől. Még a fém olvadáspontját is nehéz volt megállapítani, mivel jelentéktelen nitrogén- vagy szénfrakció jelenlétében az indikátor észrevehetően megváltozott.
• Annak ellenére, hogy az elektromos vezetőképessége magasabb, a krómot sokkal kevésbé használják az elektrotechnikában, és költsége meglehetősen magas. Sokkal nehezebb belőle valamit készíteni: a magas olvadáspont és a keménység jelentősen korlátozza az alkalmazást.
• A tiszta króm képlékeny fém, amely szennyeződéseket tartalmaz, nagyon kemény lesz. Ahhoz, hogy legalább viszonylag képlékeny fémet kapjunk, további feldolgozásnak kell alávetni, ami természetesen megnöveli a gyártási költségeket.

fém szerkezet

A krómkristály testközpontú köbös rácsával rendelkezik, a=0,28845 nm. 1830 C hőmérséklet felett lapközpontú kockarácsos módosítást kaphatunk.

+38 C hőmérsékleten másodrendű fázisátalakulást rögzítünk térfogatnövekedéssel. Ebben az esetben az anyag kristályrácsa nem változik, hanem annak mágneses tulajdonságok teljesen mássá válni. Eddig a hőmérsékletig - a Neel-pontig - a króm antiferromágneses tulajdonságokat mutat, vagyis olyan anyag, amelyet szinte lehetetlen mágnesezni. A Neel-pont felett a fém tipikus paramágnessé válik, vagyis mágneses tér jelenlétében mágneses tulajdonságokat mutat.

Tulajdonságok és jellemzők

BAN BEN normál körülmények között a fém meglehetősen inert - mind az oxidfilmnek köszönhetően, mind egyszerűen természeténél fogva. A hőmérséklet emelkedésekor azonban reakcióba lép egyszerű anyagokkal, savakkal és bázisokkal. Összetételei igen változatosak és nagyon széles körben használatosak. fizikai jellemzők a fémek, mint említettük, erősen függnek a szennyeződések mennyiségétől. A gyakorlatban akár 99,5%-os tisztaságú krómmal is foglalkoznak. vannak:

• olvadási hőmérséklet- 1907 C. Ez az érték határként szolgál a tűzálló és a közönséges anyagok között;
• forráspont-2671 C;
• Mohs keménység – 5;
• elektromos vezetőképesség– 9 106 1/(Ohm m). E mutató szerint a króm az ezüst és az arany után a második;
• ellenállás–127 (Ohm mm2)/m;
• hővezető anyagok 93,7 W / (m K);
• fajlagos hő–45 J/(g K).

Az anyag termofizikai jellemzői némileg anomálisak. A Neel ponton, ahol a fém térfogata változik, a hőtágulási együtthatója meredeken növekszik, és a hőmérséklet emelkedésével tovább növekszik. A hővezető képesség is abnormálisan viselkedik - a Neel pontnál leesik, és melegítéskor csökken.

Az elem a szükségesek közé tartozik: az emberi szervezetben a krómionok részt vesznek a szénhidrát-anyagcserében és az inzulinfelszabadulás szabályozásának folyamatában. A napi adag 50-200 mcg.

A króm nem mérgező, bár fémpor formájában irritálhatja a nyálkahártyát. Három vegyértékű vegyületei is viszonylag biztonságosak, sőt az élelmiszer- és sportiparban is használják. De hat vegyértékű az ember számára méreg, súlyos károsodást okoz a légutakban és a gyomor-bélrendszerben.

A krómfém gyártásáról és kilogrammonkénti áráról ma még szó lesz.

Ez a videó megmutatja, ha a felület krómozott:

Termelés

Számos különféle ásványi anyagban - gyakran kíséri és. Tartalma azonban nem elegendő ahhoz, hogy ipari jelentőségű legyen. Csak a legalább 40%-ban elemet tartalmazó kőzetek ígéretesek, így kevés a kitermelésre alkalmas ásvány, elsősorban a krómvasérc vagy a kromit.

Az ásványt bányászati ​​és kőbányai módszerrel bányászják, az előfordulás mélységétől függően.És mivel az érc kezdetben a fém nagy részét tartalmazza, szinte soha nem dúsítják, ami ennek megfelelően leegyszerűsíti és csökkenti a gyártási folyamat költségeit.

A bányászott fém mintegy 70%-át acélötvözetre használják fel. Ezenkívül gyakran nem tiszta formában, hanem ferrokróm formájában használják. Ez utóbbit közvetlenül aknás elektromos kemencében vagy nagyolvasztóban lehet beszerezni - így nyerik a szén-ferrokrómot. Ha alacsony széntartalmú vegyületre van szükség, az aluminoterm módszert alkalmazzuk.

• Ezzel a módszerrel tiszta króm és ferrokróm is előállítható. Ehhez az olvasztó aknába töltetet töltenek be, melyben krómvasérc, króm-oxid, nátrium-nitrát és. Az első részt, a gyújtó keveréket meggyújtják, a töltet többi részét pedig az olvadékba töltik. A végén folyasztószert adunk hozzá - mész, hogy megkönnyítse a króm extrakcióját. Az olvadás körülbelül 20 percig tart. Némi hűtés után a tengelyt megdöntik, salakot engednek vissza, visszahelyezik eredeti helyzetébe és újra megdöntik, most a krómot és a salakot is eltávolítják a formába. Lehűlés után a kapott blokkot szétválasztják.
• Egy másik módszert is alkalmaznak - metalloterm olvasztást. Elektromos kemencében, forgó tengelyben hajtják végre. A töltés itt 3 részre oszlik, mindegyik összetételében különbözik. Ez a módszer lehetővé teszi a kivonást nagy mennyiség króm, de ami a legfontosabb, csökkenti a fogyasztást.
• Ha vegytiszta fémet kell előállítani, akkor laboratóriumi módszert alkalmaznak: a kristályokat kromát oldatok elektrolízisével ültetik el.

A krómfém ára 1 kg-onként jelentősen ingadozik, mivel az előállított hengerelt fém mennyiségétől - az elem fő fogyasztójától - függ. 2017 januárjában 1 tonna fém értéke 7655 dollár volt.

Alkalmazás

Kategóriák

Így, . A króm fő fogyasztója a vaskohászat. Ez annak köszönhető, hogy a fém képes tulajdonságait, például a korrózióállóságot és a keménységet átvinni ötvözeteire. Sőt, nagyon kis mennyiségben hozzáadva van hatása.

Minden króm és vas ötvözet 2 kategóriába sorolható:

• gyengén ötvözött- legfeljebb 1,6%-os krómtartalommal. Ebben az esetben a króm szilárdságot és keménységet ad az acélnak. Ha a közönséges acél szakítószilárdsága 400–580 MPa, akkor ugyanaz az acélminőség 1% anyag hozzáadásával 1000 MPa határértéket mutat;
• erősen ötvözött- több mint 12% krómot tartalmaz. Itt a fém ugyanolyan korrózióállóságot biztosít az ötvözetnek, mint önmagában. Minden rozsdamentes acélt krómnak neveznek, mert ez az elem biztosítja ezt a minőséget.

Az gyengén ötvözött acélok szerkezetiek: számos gépalkatrész - tengelyek, fogaskerekek, tolókarok stb. A rozsdamentes acél felhasználási köre hatalmas: turbinák fémalkatrészei, hajó- és tengeralattjáró hajótestek, égéskamrák, bármilyen kötőelem, csövek, csatornák, szögletek, acéllemezek stb.

Ezenkívül a króm növeli az ötvözet hőmérsékletállóságát: 30-66%-os anyagtartalommal a hőálló acéltermékek 1200 C-ig melegítve is elláthatják funkcióikat. Ez az anyag dugattyús motorok szelepeihez, kötőelemekhez , turbina alkatrészekhez és egyéb dolgokhoz.

Ha a króm 70%-a a kohászat szükségleteire megy el, akkor a maradék közel 30%-át krómozásra használják. Az eljárás lényege, hogy egy fémtárgy felületére vékony krómot viszünk fel. Erre a legtöbb különböző módszerek, sok a házi kézművesek rendelkezésére áll.

Krómozás

A krómozás 2 kategóriába sorolható:

• funkcionális- célja a termék korróziójának megakadályozása. Itt nagyobb a rétegvastagság, így a krómozási folyamat tovább tart – esetenként akár 24 óráig is. Amellett, hogy a krómréteg megakadályozza a rozsdásodást, jelentősen növeli az alkatrész kopásállóságát;
• dekoratív- A króm tükörfényes felületet hoz létre. Az autórajongók és a motorversenyzők ritkán utasítják el a lehetőséget, hogy krómozott alkatrészekkel díszítsék autójukat. A dekoratív bevonat sokkal vékonyabb - 0,0005 mm-ig.

A krómozást aktívan használják a modern építőiparban és a bútorgyártásban. A tükrös szerelvények, fürdőszobai és konyhai kiegészítők, konyhai eszközök, bútoralkatrészek - a krómozott termékek rendkívül népszerűek. És azóta köszönhetően modern módszer krómozásnál szó szerint bármilyen tárgyon bevonat készíthető, és kissé atipikus felhordási módok is megjelentek. Így például a krómozott vízvezetékek nem tulajdoníthatók triviális megoldásoknak.

A króm egy nagyon szokatlan tulajdonságokkal rendelkező fém, és minősége keresett az iparban. Többnyire ötvözetei és vegyületei érdekesek, ami csak növeli a fém nemzetgazdasági jelentőségét.

Az alábbi videó a króm fémből történő eltávolításáról szól:

MEGHATÁROZÁS

Króm- huszonnegyedik elem Periódusos táblázat. Megnevezés - Cr a latin "chromium" szóból. A negyedik periódusban található, VIB csoport. Fémekre utal. Az alapdíj 24.

A krómot 0,02 tömeg% mennyiségben tartalmazza a földkéreg. A természetben főleg vaskróm FeO×Cr 2 O 3 formájában fordul elő.

A króm szilárd, fényes fém (1. ábra), olvadáspontja 1890 o C; sűrűsége 7,19 g/cm3. Szobahőmérsékleten a króm víznek és levegőnek is ellenáll. A híg kénsav és a sósav feloldja a krómot, és hidrogént szabadít fel. hidegben koncentrált salétromsav a króm oldhatatlan, és a vele való kezelés után passzívvá válik.

Rizs. 1. Chrome. Kinézet.

A króm atom- és molekulatömege

MEGHATÁROZÁS

Egy anyag relatív molekulatömege(M r) egy szám, amely megmutatja, hogy egy adott molekula tömege hányszor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e, és egy elem relatív atomtömege(A r) - az atomok átlagos tömegének hányszorosa kémiai elem a szénatom tömegének több mint 1/12-e.

Mivel a króm szabad állapotban monoatomos Cr-molekulák formájában létezik, atom- és molekulatömegének értéke megegyezik. Egyenlőek: 51,9962.

A króm izotópjai

Ismeretes, hogy a króm négy stabil izotóp formájában fordulhat elő a természetben: 50Cr, 52Cr, 53Cr és 54Cr. Tömegszámuk 50, 52, 53 és 54. Az 50 Cr króm izotóp atommagja huszonnégy protont és huszonhat neutront tartalmaz, a többi izotóp pedig csak a neutronok számában tér el tőle.

Léteznek mesterséges króm izotópok 42-67 tömegszámmal, amelyek közül a legstabilabb az 59 Cr, felezési ideje 42,3 perc, valamint egy nukleáris izotóp.

Króm ionok

A króm atom külső energiaszintjén hat elektron van, amelyek vegyértékek:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1.

A kémiai kölcsönhatás következtében a króm feladja vegyértékelektronjait, azaz. donoruk, és pozitív töltésű ionná alakul:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

A króm molekula és atomja

A króm szabad állapotban monoatomos Cr-molekulák formájában létezik. Íme néhány olyan tulajdonság, amely a króm atomját és molekuláját jellemzi:

Krómötvözetek

A krómfémet krómozáshoz használják, és az ötvözött acélok egyik legfontosabb alkotóelemeként is használják. A krómnak az acélba való bevitele növeli a korrózióval szembeni ellenállását mind vizes közegben normál hőmérsékleten, mind gázokban magasabb hőmérsékleten. Ezenkívül a krómacélok keménysége megnövekedett. A króm a rozsdamentes saválló, hőálló acélok része.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

2. PÉLDA

Gyakorlat	2 g króm-oxidot (VI) feloldunk 500 g vízben, és számítsuk ki a kapott oldatban a H 2 CrO 4 krómsav tömeghányadát.
Megoldás	Írjuk fel a króm(VI)-oxidból krómsav előállítására szolgáló reakcióegyenletet: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Keresse meg az oldat tömegét: m oldat \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Az n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1 reakcióegyenlet szerint, akkor n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) = 0,02 mol. Ekkor a krómsav tömege egyenlő lesz ( moláris tömeg- 118 g/mol): m (H 2CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2CrO 4) = 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. Az oldatban lévő krómsav tömeghányada: ω = moldat / moldat × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m oldott anyag (H 2 CrO 4) / m oldat × 100%; ω (H 2CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.
Válasz	A krómsav tömeghányada 0,47%.

A króm egy 24-es rendszámú kémiai elem. Kemény, fényes, acélszürke fém, amely jól políroz, nem szennyeződik. Ötvözetekben, például rozsdamentes acélban és bevonatként használják. Az emberi szervezetnek kis mennyiségű háromértékű krómra van szüksége a cukor metabolizmusához, de a Cr(VI) erősen mérgező.

A különféle krómvegyületek, például a króm(III)-oxid és az ólom-kromát élénk színűek, és festékekben és pigmentekben használatosak. A rubin vörös színe ennek a kémiai elemnek a jelenlétének köszönhető. Egyes anyagok, különösen a nátrium, oxidálószerek, amelyeket oxidációhoz használnak szerves vegyületekés (a kénsavval együtt) laboratóriumi üvegedények tisztítására. Ezenkívül a króm-oxidot (VI) mágnesszalagok előállításához használják.

Felfedezés és etimológia

A króm kémiai elem felfedezésének története a következő. 1761-ben Johann Gottlob Lehmann egy narancsvörös ásványt talált az Urál-hegységben, és "szibériai vörös ólomnak" nevezte el. Bár tévesen az ólom szelénnel és vassal alkotott vegyületeként azonosították, az anyag valójában ólom-kromát volt. kémiai formula PbCrO 4. Ma krokonte ásványként ismerik.

1770-ben Peter Simon Pallas ellátogatott arra a helyre, ahol Leman egy vörös ólom ásványt talált, amely nagyon hasznos pigmenttulajdonságokkal rendelkezik a festékekben. Szibériai vörös ólom használata festékként gyors fejlődés. Ezenkívül a croconte élénksárga divatossá vált.

1797-ben Nicolas-Louis Vauquelin vörös mintákat kapott krokonttal keverve. sósav megkapta a CrO 3 oxidot. A krómot mint kémiai elemet 1798-ban izolálták. Vauquelin úgy szerezte meg, hogy oxidot szénnel hevített. A króm nyomait olyan drágakövekben is kimutatta, mint a rubin és a smaragd.

Az 1800-as években a Cr-t főleg festékekben és bőrsókban használták. Ma a fémek 85%-át ötvözetekben használják fel. A többit a vegyiparban, a tűzálló anyagok gyártásában és az öntödei iparban használják fel.

A króm kémiai elem kiejtése a görög χρῶμα szónak felel meg, ami "színt" jelent, a belőle nyerhető sok színes vegyület miatt.

Bányászat és termelés

Az elem kromitból (FeCr 2 O 4) készül. A világon ennek az ércnek körülbelül a felét Dél-Afrikában bányászják. Ezen kívül Kazahsztán, India és Türkiye a fő termelői. Elegendő feltárt kromitlelőhely van, de földrajzilag Kazahsztánban és Dél-Afrikában koncentrálódnak.

A natív krómfém lerakódásai ritkák, de léteznek. Például az oroszországi Udacsnaja bányában bányászják. Gazdag gyémántban, és a redukáló környezet elősegítette a tiszta króm és gyémántok kialakulását.

A fémek ipari előállításához a krómérceket olvadt lúggal (nátronlúg, NaOH) kezelik. Ebben az esetben nátrium-kromát (Na 2 CrO 4) képződik, amely a szén hatására Cr 2 O 3 -oxiddá redukálódik. A fémet az oxid alumínium vagy szilícium jelenlétében történő hevítésével nyerik.

2000-ben hozzávetőleg 15 Mt krómércet bányásztak és dolgoztak fel 4 Mt ferrokrómmá, 70% króm-vasból, becsült piaci értéke 2,5 milliárd US$.

Főbb jellemzők

A króm kémiai elem jellemzője annak köszönhető, hogy a periódusos rendszer negyedik periódusának átmeneti féme, és a vanádium és a mangán között helyezkedik el. A VI csoportba tartozik. 1907 °C hőmérsékleten olvad. Oxigén jelenlétében a króm gyorsan vékony oxidréteget képez, amely megvédi a fémet az oxigénnel való további kölcsönhatástól.

Átmeneti elemként különböző arányban reagál az anyagokkal. Így olyan vegyületeket képez, amelyekben különböző oxidációs állapotokkal rendelkezik. A króm +2, +3 és +6 alapállapotú kémiai elem, amelyek közül a +3 a legstabilabb. Ezen kívül +1, +4 és +5 állapotok figyelhetők meg ritka esetekben. A +6 oxidációs állapotú krómvegyületek erős oxidálószerek.

Milyen színű a króm? A kémiai elem rubin árnyalatot kölcsönöz. A használt Cr 2 O 3 pigmentként is használatos, az úgynevezett "króm zöld". Sói smaragdzöld színű üveget színeznek. A króm egy kémiai elem, amelynek jelenléte rubinvörössé teszi. Ezért szintetikus rubinok előállítására használják.

izotópok

A króm izotópjainak atomtömege 43 és 67 között van. Általában ez a kémiai elem három stabil formából áll: 52 kr, 53 kr és 54 kr. Ezek közül az 52 Cr a leggyakoribb (az összes természetes króm 83,8%-a). Ezen kívül 19 radioizotópot írtak le, amelyek közül 50 Cr a legstabilabb, felezési ideje meghaladja az 1,8 x 10 17 évet. Az 51 Cr felezési ideje 27,7 nap, és az összes többi radioaktív izotóp esetében nem haladja meg a 24 órát, legtöbbjüknél pedig kevesebb, mint egy perc. Az elemnek két áttétje is van.

A földkéregben lévő króm izotópok általában a mangán izotópokat kísérik, amelyek a geológiában is alkalmazhatók. 53 Cr 53 Mn radioaktív bomlása során keletkezik. A Mn/Cr izotóp arány megerősíti az egyéb információkat korai történelem Naprendszer. A különböző meteoritokból származó 53 Cr/52 Cr és Mn/Cr arány változása azt bizonyítja, hogy atommagok közvetlenül a Naprendszer kialakulása előtt jöttek létre.

A króm kémiai elem: tulajdonságai, vegyületek képlete

A króm-oxid (III) Cr 2 O 3, más néven szeszkvioxid, e kémiai elem négy oxidjának egyike. Krómból nyerik. A zöld vegyületet általában "krómzöldnek" nevezik, ha pigmentként használják zománc- és üvegfestéshez. Az oxid feloldódhat savakban, sókat képezve, és olvadt lúgokban, kromitokban.

Kálium-bikromát

A K 2 Cr 2 O 7 erős oxidálószer, és szerves anyagokból készült laboratóriumi üvegedények tisztítószereként előnyös. Ehhez telített oldatát használjuk, néha azonban nátrium-dikromáttal helyettesítjük, az utóbbi nagyobb oldhatósága alapján. Ezenkívül szabályozhatja a szerves vegyületek oxidációs folyamatát, az elsődleges alkoholt aldehiddé, majd szén-dioxiddá alakítva.

A kálium-dikromát króm-dermatitiszt okozhat. Valószínűleg a króm okozza az érzékenységet, amely bőrgyulladás kialakulásához vezet, különösen a kézen és az alkaron, amely krónikus és nehezen kezelhető. Más Cr(VI)-vegyületekhez hasonlóan a kálium-bikromát is rákkeltő. Kesztyűvel és megfelelő védőfelszereléssel kell kezelni.

Krómsav

A vegyület feltételezett szerkezete H 2 CrO 4 . Sem króm-, sem dikrómsavak nem találhatók meg a természetben, de anionjaik különböző anyagokban megtalálhatók. A "krómsav", amely az értékesítésen található, valójában a sav anhidridje - CrO 3 trioxid.

Ólom(II)-kromát

A PbCrO 4 élénksárga színű, és gyakorlatilag vízben oldhatatlan. Emiatt színező pigmentként „sárga korona” néven alkalmazták.

Cr és ötértékű kötés

A króm ötértékű kötések kialakítására való képességével tűnik ki. A vegyületet a Cr(I) és egy szénhidrogén gyök hozza létre. Két krómatom között ötértékű kötés jön létre. Képlete felírható Ar-Cr-Cr-Ar, ahol Ar egy meghatározott aromás csoport.

Alkalmazás

A króm egy kémiai elem, amelynek tulajdonságai számos különféle felhasználási lehetőséget biztosítottak számára, amelyek közül néhányat az alábbiakban sorolunk fel.

Korrózióállóságot és fényes felületet biztosít a fémeknek. Ezért a krómot olyan ötvözetek tartalmazzák, mint például a rozsdamentes acél, amelyet például evőeszközökben használnak. Krómozáshoz is használják.

A króm különféle reakciók katalizátora. Tégla égetésére szolgáló formák készítésére használják. Sói barnítják a bőrt. A kálium-bikromátot szerves vegyületek, például alkoholok és aldehidek oxidálására, valamint laboratóriumi üvegedények tisztítására használják. Rögzítőszerként szolgál szövetfestéshez, valamint fotózáshoz és fotónyomtatáshoz is használják.

A CrO 3-at mágnesszalagok készítésére használják (például hangfelvételhez), amelyek jobb tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a vas-oxid filmek.

Szerep a biológiában

A háromértékű króm az emberi szervezetben a cukoranyagcseréhez nélkülözhetetlen kémiai elem. Ezzel szemben a hat vegyértékű Cr erősen mérgező.

Elővigyázatossági intézkedések

A krómfém és a Cr(III)-vegyületek általában nem tekinthetők egészségre veszélyesnek, de a Cr(VI)-t tartalmazó anyagok lenyelve vagy belélegezve mérgezőek lehetnek. Ezen anyagok többsége irritálja a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat. Krónikus expozíció esetén a króm(VI)-vegyületek szemkárosodást okozhatnak, ha nem kezelik megfelelően. Ráadásul elismerten rákkeltő. Ennek a kémiai elemnek a halálos adagja körülbelül fél teáskanál. Az Egészségügyi Világszervezet ajánlásai szerint a Cr(VI) maximálisan megengedhető koncentrációja a vizet inni 0,05 mg literenként.

Mivel a krómvegyületeket színezékekben és bőrcserzésben használják, gyakran megtalálhatók az elhagyott ipari telephelyek talajában és talajvízében, amelyek környezeti tisztítást és kármentesítést igényelnek. A Cr(VI)-tartalmú alapozót még mindig széles körben használják a repülőgépiparban és az autóiparban.

Elem tulajdonságai

Fő fizikai tulajdonságok króm a következő:

• Atomszám: 24.
• Atomtömeg: 51.996.
• Olvadáspont: 1890 °C.
• Forráspont: 2482 °C.
• Oxidációs állapot: +2, +3, +6.
• Elektronkonfiguráció: 3d 5 4s 1 .