Kedvező feltételekkel kínálunk nikkel NP2 lemezeket:

• Széles választék és méretválaszték.
• További fémmegmunkálási lehetőség - vágás, hajlítás, horganyzás, perforálás
• Darabok és nyersdarabok értékesítése
• A termék megvalósítása nagy- és kiskereskedelemben egyaránt.
• Az árak közvetítői jutalék nélkül.
• Különféle fizetési módok és feltételek.
• Rugalmas kedvezményrendszer nagykereskedelmi és törzspartnereink számára.
• Ingyenes szakmai tanácsadás.
• Lehetőség a rendelés előzetes összeszerelésére a raktárban.
• Gyors szállítási idők. Fizetett áruk kiszállítása egy napon belül Moszkvában.
• Szállítás Oroszország régióiba 2-3 napon belül. Szükség esetén önállóan kiszámítjuk és megrendeljük egy szállító cég szolgáltatásait. A szállítás a közlekedési vállalat termináljára ingyenes.
• Az áruk csomagolása a vevő igényei szerint. Többféle csomagolás használható: PET poliészter kör és PVC polietilén fólia.
• Lehetőség van áruk tárolására raktárunkban a kiszállításig.
• Az áruk visszaküldése az Orosz Föderáció jogszabályainak megfelelően.

A szortiment jellemzői és méretei.

Az NP2 nikkellemez egy lapos, téglalap alakú, meleghengerléssel előállított félkész termék.

A nikkellemez előnyei a következők:

• nagy szilárdságú;
• ellenáll a korróziós pusztításnak;
• ellenállás a szélsőséges hőmérsékletekkel szemben;
• mágneses tulajdonságok(ferromágnes).

A termék tulajdonságait a nikkel minőségű NP2 - az ún. félkész nikkel a GOST 492-2006 szerint. A szabvány szabályozza a szennyeződések (szén, réz, vas, magnézium stb.) tartalmát a fémben - összesen legfeljebb 0,5 tömegszázalékot. Az anyag hőálló (ellenálló a mechanikai igénybevétellel szemben magas hőmérsékleten), ellenáll a korróziós károknak számos agresszív környezetben, beleértve a magas hőmérsékletet is (ez a tulajdonság hőállóságnak minősül).

A lemezvastagság a GOST szerint 5-20 mm, szélessége - 500, 600, 700, 800 mm, hossza 500-2000 mm. Vásárolhat nikkel mért hosszúságú, 100 mm-es többszöröse és véletlenszerű, az állami szabványoknak teljes mértékben megfelelő lapokat.

A termék minőségét a gyártási folyamat minden szakaszában ellenőrzik. Az anyag felülete megfelel a szabványoknak, nincs leválása, mechanikai sérülése és egyéb hibája.

GOST, TU és egyéb szabványok.

NP2 specifikációs lap, a GOST 6235-91 szerint. A termék gyártásának és befejezésének nagy pontosságát a GOST 26877-2008 szabályozza. A nikkel NP2 kémiai összetétele megfelel a GOST 492-2006 szabványnak.

Alkalmazási területek.

Jó mechanikai, elektromos, korróziógátló tulajdonságokkal rendelkezik, ami az NP2 lemez széles körű elterjedéséhez vezetett. Használata különösen a gyártásban indokolt, ahol magas követelményeket támasztanak az anyag korrózióállóságával szemben. Főbb használati utasítások:

• hajógyártás;
• gépészet, műszergyártás;
• elektromos alkatrészek - katódok, anódok;
• vegyipari termékek gyártása - tartályok, kazánok, edények, amelyek kölcsönhatásba lépnek agresszív anyagokkal.

Nikkellemezek eladása egy moszkvai raktárból.

A nikkellemezek értékesítése egy moszkvai raktárból történik, amely a következő címen található:

111123, Moszkva, sh. Enthusiastov, 56, 44. épület

A kifizetett árut saját házhozszállítással vagy házhozszállítással is átveheti, melyet cégünk teljesít. Különböző űrtartalmú gépkocsikból álló saját járműparkunk lehetővé teszi, hogy a megrendelést olcsón és gyorsan kiszállítsuk az Ön objektumába.

100 kg-os termékek rendelése esetén. a szállítás ingyenes lesz az Ön számára.

A kifizetett áru kiszállítása és kiszállítása egy napon belül megtörténik.

A nikkel-szulfát smaragdzöld vagy türkiz színű kristályos anyag, vízben oldódik, levegőben mállott. Ez a nikkelsók egyik fajtája.
A nikkel-szulfát erősen mérgező anyag, ezért a vele való munkavégzés során be kell tartani a veszélyes anyagok kezelésére vonatkozó szabályokat.
Kémiai képlet: NiSO4 7H2O.
A nikkel-szulfátot galvanizálásban használják termékek és fémek nikkelezésére.
És még - akkumulátorok, katalizátorok, ferritek gyártásához az elektronikai és elektromos iparban, a kohászatban ötvözetek előállításához. A nikkelt széles körben alkalmazzák reagensként a parfüm-, zsír- és vegyiparban.
A kerámiagyártás során nikkel-szulfátot használnak festékként.

A nikkel-szulfát (nikkel-szulfát-heptahidrát, nikkel-vitriol) biztonsági követelményei GOST 4465-74.
A 7-vizes szulfát-nikkel (II) kristályos anyag. Lenyelve rákkeltő és általános mérgező hatású. Bőrrel és a felső légutak nyálkahártyájával és a szemmel való érintkezés esetén a termék irritáló hatású és nikkelre túlérzékenységet okoz.
A 7-vizes szulfát-nikkel (II) vízben való feloldásakor hidroaeroszol képződik, amely a szervezetre gyakorolt ​​hatás mértéke szerint az 1. veszélyességi osztályba tartozó anyagok közé tartozik.
A 7-víz nikkel-szulfát hidroaeroszol maximális megengedett koncentrációja nikkelben kifejezve a munkaterület levegőjében 0,005 mg/m³.
A nikkelion maximális megengedett koncentrációja a higiéniai felhasználású tározók vizében 0,1 mg/dm³.
A 7-víz nikkel-szulfát semlegesítése és megsemmisítése nem tárgya. A kiömlött terméket a száraz és az azt követő nedves tisztítás után a nikkel-szulfát előállítására vagy felhasználására szolgáló technológiai eljárásokban ártalmatlanítják.
a levegőben és szennyvíz a nikkel-szulfát nem képez mérgező anyagokat.
A 7-víz-szulfát nikkel (II) nem gyúlékony, tűz- és robbanásbiztos.
A nikkel-szulfáttal dolgozókat speciális ruházattal, speciális lábbelivel és egyéb védőfelszereléssel kell ellátni. A légzőrendszer védelme érdekében ShB-1 "Petal" légzőkészüléket kell használni. A kézbőrrel való érintkezés elkerülése érdekében IER-2 védőpaszta és lanolin-ricinus kenőcs használata javasolt. Ha nikkel-szulfát kerül a szembe, öblítse ki bő vízzel.
A termelési és laboratóriumi helyiségeket, ahol 7-víz-nikkel-szulfáttal dolgoznak, be- és elszívó szellőzéssel kell ellátni, a berendezést le kell zárni.

Jóval a nikkel felfedezése előtt a szász bányászok ismertek egy rézérchez hasonló ásványt, amelyet az üveggyártásban használtak az üveg színezésére. zöld szín. Minden próbálkozás, hogy rezet nyerjenek belőle, sikertelen volt, ezért "kupfernikel"-nek nevezték, ami megközelítőleg "Rézördög"-et jelent (vö. német Nickel - huncut). Ezt az ásványt (vörös nikkel-pirit NiAs) 1751-ben a svéd ásványkutató és kémikus, Kronstedt tanulmányozta. Sikerült zöld oxidot nyernie, és ez utóbbi redukálásával egy új fémet, a nikkelt.

A természetben való tartózkodás:

A nikkel meglehetősen elterjedt a természetben – a benne lévő tartalma földkéreg 0,01 tömeg%. Vasmeteoritokban (akár 8%). A növényekben átlagosan 5 * 10 -5 tömegszázalék, a tengeri állatokban - 1,6 * 10 -4, a szárazföldi állatokban - 1 * 10 -6, az emberi testben - 1 ... 2 * 10 -6
A nikkel nagy részét garnieritből és mágneses piritekből nyerik többféle módon:
1. A szilikátércet szénporral forgócsöves kemencékben redukálják vas-nikkel pelletekké (5-8% Ni), amelyeket ezután kéntől megtisztítanak, kalcinálnak és ammóniaoldattal kezelnek. Az oldat megsavanyítása után elektrolitikus úton fémet nyernek belőle.
2. Karbonil módszer (Mond módszer). Először is, a réz-nikkel matracot szulfidércből nyerik, amelyen nagy nyomás alatt CO-t vezetnek át. Könnyen illékony tetrakarbonil-nikkel termikus bomlás útján keletkezik, ami egy különösen tiszta fémet izolál.
3. Aluminoterm módszer. Nikkel kinyerése oxidércből alumíniummal: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3.

Fizikai tulajdonságok:

A nikkel fém ezüstös színű, sárgás árnyalatú, nagyon kemény, képlékeny és képlékeny, jól políroz, mágnes vonzza. Egy egyszerű anyag sűrűsége n.o. 8,902 g/cm3, Tm.=1726K, Forrás=3005K.

Kémiai tulajdonságok:

Normál hőmérsékleten a nikkelt nagy korrózióállóság jellemzi - levegőben, vízben, lúgokban és számos savban stabil. -vel reagál salétromsav nikkel (II) nitrát Ni (NO 3) 2 és a megfelelő nitrogén-oxid képződik.
Melegítéskor a nikkel kölcsönhatásba lép számos nemfémmel: halogénekkel, kénnel, foszforral, szénnel. Légköri oxigénnel 800°C-on a nikkel NiO-oxidot képez.
A nikkel nagy mennyiségű hidrogént képes elnyelni, ami szilárd hidrogénoldatok képződését eredményezi a nikkelben.
A szén-monoxid(II)-dal a nikkel könnyen illékony és erősen mérgező karbonil-Ni(CO) 4 -et képez.

A legfontosabb kapcsolatok:

A vegyületekben a kobalt +3, +2, 0 oxidációs állapotot mutat.
Nikkel(II)-oxid, NiO - szilárd világostól a sötétzöldig vagy feketéig. Az alapvető tulajdonságok érvényesülnek, a hidrogén és más redukálószerek fémekké redukálódnak.
Nikkel(II)-hidroxid, Ni(OH)2- zöld, vízben és lúgokban gyengén oldódik, sok savban jó, bázikus tulajdonságok érvényesülnek. Melegítéskor elbomlik NiO-vá.
Nikkel(II)-sók- általában NiO vagy Ni(OH) 2 különböző savakkal való kölcsönhatásából nyerik. A vízben oldódó nikkelsók általában kristályos hidrátokat képeznek, például NiSO 4 * 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 * 6H 2 O. Az oldhatatlan nikkelvegyületek közé tartozik a Ni 3 (PO 4) 2 foszfát és a Ni 2 SiO 4 szilikát. A kristályos hidrátok és oldatok általában zöld színűek, a vízmentes sók pedig sárgák vagy barnasárgák.
Nikkel(II) komplex vegyületek nagyon sok (c.n. = 6). Kialakulásukat például a nikkel-oxid ammóniaoldatban való feloldódása magyarázza. A nikkel-dimetil-glioximát Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 -t, amely savas közegben tiszta vörös színt ad, a nikkel(II)-ionok kvalitatív reakciójaként használják.
Nikkel(III)-vegyületek kevésbé jellemzőek. Ismert például oxid Ni 2 O 3 *H 2 O, egy fekete anyag, amelyet nikkel(II)-hidroxid oxidációjával nyernek lúgos környezet hipoklorit vagy halogének:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
Erős oxidálószer.
Vannak még nikkel(III) komplex vegyületek például K 3 .
Nikkel-karbonil, Ni(CO) 4. Diamágneses színtelen folyadék, erősen illékony és mérgező. -23°C-on megkeményedik, 180-200°C-ra hevítve fémes nikkelre és szén-monoxidra (II) bomlik. A Ni(CO) 4 vízben gyengén oldódik, szerves oldószerekben jó, híg savakkal és lúgokkal nem reagál.

Alkalmazás:

A nikkel számos ötvözet alkotóeleme - hőálló, ellenálló ötvözetek (nikróm: 60% Ni + 40% Cr), ékszerek (fehérarany, réz-nikkel), érmék.
A nikkelt nikkelezésre is használják - egy másik fém felületén korrózióálló bevonatot hozva létre. Elemek gyártására is használják, hangszerek húrjainak tekercselésére ...
A nikkel az élő szervezetek normális fejlődéséhez szükséges nyomelemek egyike. Ismeretes, hogy részt vesz az állatok és növények enzimatikus reakcióiban.
A nikkel allergiát (kontakt dermatitiszt) okozhat a bőrrel érintkező fémekre (ékszerek, órák, farmer szegecsek). Az Európai Unióban az emberi bőrrel érintkező termékek nikkeltartalma korlátozott.

Rudagina Olga
KhF Tyumen Állami Egyetem, 581 gr., 2011

Források: Wikipédia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni és mások,
A kémiai elemek népszerű könyvtára. Nikkel. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Az Általános Tanszék honlapja és szervetlen kémia RCTU őket. DI. Mengyelejev. D.I. táblázat Mengyelejev: Nikkel

1. szakasz. Jellemzők.

2. szakasz. A természetben való lét.

3. rész Átvétel.

4. Jelentkezés.

- 1. alszakasz. Ötvözetek.

- 2. alszakasz. Nikkelezés.

5. szakasz. Pénzverés.

Ni- ez a nyolcadik csoport másodlagos alcsoportjának, a negyedik periódus eleme periodikus rendszer D. I. Mengyelejev kémiai elemei, 28-as rendszámmal.

Jellemzők nikkel

Ni- ezüstös fehér, nem szennyeződik a levegőben. Arcközpontú köbös ráccsal rendelkezik időszak a = 0,35238 HM, Fm3m tércsoport. Tiszta formájában nyomással feldolgozható. Ez egy ferromágnes, amelynek Curie-pontja 358 C.

Különleges elektromos ellenállás 0,0684 μ Ohm∙m.

Lineáris hőtágulási együttható α=13,5∙10-6 K-1 0 C-on

Térfogati hőtágulási együttható β=38-39∙10-6 K-1

Rugalmassági modulus 196-210 GPa.

A nikkel atomok külső elektronikus konfigurációja 3d84s2. A nikkel legstabilabb oxidációs állapota a nikkel(II).

A Ni +2 és +3 oxidációs állapotú vegyületeket képez. Ugyanakkor a +3 oxidációs állapotú Ni csak komplex sók formájában van jelen. A nikkel +2 vegyületekre nagyszámú közönséges és összetett vegyület ismert. A nikkel-oxid Ni2O3 erős oxidálószer.

A Ni-t nagy korrózióállóság jellemzi - levegőben, vízben, lúgokban és számos savban stabil. A kémiai ellenállás a passzivációra való hajlamnak köszönhető - a felületén sűrű oxidfilm képződése, amely védő hatást fejt ki. A Ni aktívan oldódik salétromsavban.

A szén-monoxiddal a Ni könnyen illékony és nagyon mérgező nikkel-karbonitot (CO)4 képez.

A finoman diszpergált nikkelpor piroforos (levegőn öngyullad).

A Ni csak por formájában ég. Két nikkelO- és Ni2O3-oxidot, illetve két nikkel(OH)2- és nikkel(OH)3-hidroxidot képez. A legfontosabb oldható nikkelsók az acetát, a klorid, a nitrát és a szulfát.

Az oldatok általában zöld színűek, míg a vízmentes sók sárga vagy barna-sárga színűek. Az oldhatatlan sók közé tartozik az oxalát és a foszfát (zöld), három szulfid:

nikkel (fekete)

Ni3S2 (sárgás bronz)

Ni3S4 (ezüst fehér).

A Ni számos koordinációs és összetett vegyületet is képez.

A nikkel(II)-sók vizes oldatai a hexaaquanickel(II)-nikkel(H2O)62+-iont tartalmazzák. Ha ezeket az ionokat tartalmazó oldathoz adjuk, ammónia oldat nikkel(II)-hidroxid zöld színű kocsonyás anyag válik ki. Ez a csapadék feloldódik, ha a hexamminenikkel (II) nikkel(NH3)62+ ionok képződése miatt felesleges mennyiségű ammóniát adunk hozzá.

A Ni tetraéderes és sík négyzetes szerkezetekkel alkot komplexeket. Például a tetraklór-nikkelát (II) NiCl42– komplex tetraéderes szerkezetű, míg a nikkel(CN)42–tetracianonikelát (II) komplex sík, négyzet alakú szerkezetű.

A kvalitatív és kvantitatív elemzés bután-dion-dioxim lúgos oldatát, más néven dimetil-glioximot használja a nikkel(II)-ionok kimutatására. Amikor kölcsönhatásba lép a nikkel (II) ionokkal, vörös koordinációs vegyület bisz (bután-dioximato) Ni (II) képződik. Ez egy kelát, és a bután-dion-dioximato ligandum kétfogú.

A természetes Ni 5 stabil izotópból áll, 58 nikkel, 60 nikkel, 61 nikkel, 62 nikkel a legnagyobb mennyiségben (68,077% természetes előfordulás).

A természetben lenni

A nikkel meglehetősen gyakori a természetben - a földkéregben körülbelül 0,01 tömeg% a tartalma. A földkéregben csak kötött formában fordul elő, a vasmeteoritok natív Nit tartalmaznak (akár 8%). Tartalma az ultrabázikus kőzetekben körülbelül 200-szor magasabb, mint a savas kőzetekben (1,2 kg/t és 8 g/t). Az ultramafikus kőzetekben a nikkel túlnyomó része a 0,13–0,41% nikkelt tartalmazó olivinekhez kötődik. A magnéziumot izomorf módon is helyettesíti.

A nikkel kis része szulfidok formájában van jelen. A Ni sziderofil és kalkofil tulajdonságokat mutat. A magmában megnövekedett kéntartalommal nikkel-szulfidok jelennek meg a rézzel, kobalttal, Vasés platinoidok. Hidrotermikus folyamatban kobalttal, arzénnel és szürkeés esetenként bizmuttal, uránnal és ezüsttel együtt a Ni megemelkedett koncentrációt képez nikkel-arzenidek és szulfidok formájában. A ni általában szulfid- és arzéntartalmú réz-nikkel ércekben található.

Nikkelin (vörös nikkel-pirit, kupfernikkel) nikkel As.

Kloantit (fehér nikkel-pirit) (nikkel, Co, Fe)As2

Garnierit (Mg, nikkel)6(Si4O11)(OH)6 H2O-val és más szilikátokkal.

Mágneses pirit (Fe, nikkel, Cu)S

Arzén-nikkel csillogás (gersdorfit) nikkel As S,

Pentlandit (Fe, Nikkel) 9S8

Sokat tudunk az élőlényekben található nikkelről. Megállapították például, hogy az emberi vérben az életkor előrehaladtával változik a nikkeltartalma, hogy állatoknál megnövekszik a nikkel mennyisége a szervezetben, és végül, hogy vannak olyan növények és mikroorganizmusok - a nikkel "koncentrátorai", amelyek ezreket tartalmaznak. és akár több százezerszer több nikkelt, mint a környezet.

Nyugta

Az ércekben lévő nikkel teljes készletét 1998 elején 135 millió tonnára becsülik, beleértve a megbízhatóakat is - 49 millió tonnát. A fő nikkelércek a nikkelin (kupfernickel) nikkel As, millerit nikkel S, pentlandit (Fe nikkel)9S8 - arzént is tartalmaznak, VasÉs kén; A pentlandit zárványai a magmás pirrotitban is előfordulnak. Más ércek, amelyekből nikkelt is bányásznak, Co-szennyeződéseket tartalmaznak, Cu, Fe és Mg. Néha a Ni a fő árucikk folyamat finomítás, de gyakrabban melléktermékként nyerik termék más fémek technológiáiban. A megbízható készletek közül különböző források szerint a nikkel 40-66%-a az oxidált nikkelércekben (ONR) található.

33% szulfidban. 1997-ben az OHP feldolgozása során előállított nikkel részesedése a világ termelésének mintegy 40%-át tette ki. Ipari körülmények között az OHP két típusra oszlik: magnézium- és vastartalmú.

A tűzálló magnéziumérceket általában ferronikkel elektromos olvasztásának vetik alá (5-50% nikkel + Co, a nyersanyag összetételétől és a technológiai jellemzőktől függően).

A leginkább vastartalmú - laterites érceket hidrometallurgiai módszerekkel dolgozzák fel ammónia-karbonátos vagy kénsavas autoklávos kilúgozással. Az alapanyagok összetételétől és az alkalmazott technológiai sémáktól függően ezen technológiák végtermékei: nikkel-oxid (76-90% nikkel), szinter (89% nikkel), különböző összetételű szulfidkoncentrátumok, valamint fémes Ni. elektrolit, nikkelporok és kobalt.

A kevésbé vastartalmú – nontronit ércek mattra olvadnak. A teljes ciklusban működő vállalkozásoknál a további feldolgozási séma magában foglalja a nikkel-oxid átalakítását, matt pörkölését, elektromos olvasztását fémes nikkel előállítására. Útközben a kivont kobalt fém és/vagy sók formájában keletkezik. Egy másik nikkelforrás: a dél-walesi szén hamujában Nagy-Britanniában - akár 78 kg nikkel tonnánként. Megnövelt tartalom nikkel egyesekben bitumenes szenek, olaj, pala a fosszilis nikkelkoncentráció lehetőségéről beszél szerves anyag. Ennek a jelenségnek az okai még nem tisztázottak.

„A Ni-t sokáig nem lehetett plasztikus formában előállítani, mivel mindig van benne egy kis kén-keverék nikkel-szulfid formájában, amely vékony, rideg rétegekben helyezkedik el a határokon. fém. Kis mennyiségű magnézium hozzáadása az olvadt nikkelhez a ként a magnéziummal vegyületté alakítja, amely szemcsék formájában válik ki a plaszticitás megsértése nélkül. fém».

A nikkel nagy részét garnieritből és mágneses piritekből nyerik.

A szilikátércet szénporral forgócsöves kemencékben redukálják vas-nikkel pelletté (5-8% nikkel), amelyet ezután kéntől megtisztítanak, kalcinálnak és ammóniaoldattal kezelnek. Az oldat megsavanyítása után elektrolitikus úton fémet nyernek belőle.

Karbonil módszer (Mond módszer). Először is, a réz-nikkel matracot szulfidércből nyerik, amelyen nagy nyomás alatt kobaltot vezetnek át. Könnyen illékony tetrakarbonil-nikkel-nikkel(CO)4 képződik, és hőbontással egy különösen tiszta fémet izolálnak.

A nikkel oxidércből történő kinyerésének aluminoterm módszere: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al2O.

Alkalmazás

Ötvözetek

Ni a legtöbb szuperötvözet, a repülőgépiparban az erőművek alkatrészeihez használt magas hőmérsékletű anyagok alapja.

monel fém (65-67% nikkel + 30-32% Cu+ 1% Mn), 500°C-ig hőálló, nagyon korrózióálló;

fehér (585 58,5%-ot tartalmaz Aranyés ezüst és nikkel (vagy palládium) ötvözete (ligatúra);

Nikróm, ellenálló ötvözet (60% nikkel + 40% kr);

A permalloy (76% nikkel + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr) nagy mágneses szuszceptibilitású, nagyon alacsony hiszterézisveszteséggel;

Invar (65% Fe + 35% nikkel), szinte nem nyúlik meg melegítéskor;

Ezenkívül a nikkelötvözetek közé tartoznak a nikkel- és króm-nikkel acélok, a nikkel-ezüst és a különféle ellenállás-ötvözetek, mint például a konstantán, a nikkelin és a manganin.

A nikkelcsöveket kondenzátorok gyártására használják hidrogén előállításánál, lúgok szivattyúzására vegyi termelés. A nikkel vegyszerálló eszközöket széles körben használják az orvostudományban és a kutatási munkákban. A Ni-t radarhoz, televízióhoz, távirányítóhoz használják folyamatokat a nukleáris technológiában.

A tiszta nikkelből vegyi eszközöket, különféle készülékeket, készülékeket, kazánokat gyártanak, amelyek nagy korrózióállósággal és állandósággal rendelkeznek. fizikai tulajdonságok, valamint nikkel anyagokból - élelmiszeripari termékek, vegyi reagensek, illóolajok tárolására szolgáló tartályok és tartályok, lúgok szállítására, maró lúgok olvasztására.

Tiszta nikkelporból porózus szűrőket készítenek gázok, üzemanyagok és egyéb vegyipari termékek szűrésére. ipar. A porított Ni-t nikkelötvözetek gyártása során, valamint kötőanyagként kemény és szuperkemény anyagok gyártásánál is felhasználják.

A nikkel biológiai szerepe az élő szervezetek normális fejlődéséhez szükséges nyomelemek számára utal. Az élő szervezetekben betöltött szerepéről azonban keveset tudunk. A Niről ismert, hogy részt vesz az állatok és növények enzimatikus reakcióiban. Állatoknál a keratinizált szövetekben halmozódik fel, különösen a tollakban. A talaj megnövekedett nikkeltartalma endémiás betegségekhez vezet - csúnya formák jelennek meg a növényekben, és szembetegségek az állatokban, amelyek a nikkel szaruhártya felhalmozódásával kapcsolatosak. Mérgező dózis (patkányoknak) - 50 mg. Különösen károsak a nikkel illékony vegyületei, különösen a tetrakarbonil-nikkel(CO)4. A levegőben lévő nikkelvegyületek MPC-értéke 0,0002 és 0,001 mg/m3 között van (különböző vegyületek esetében).

A bőrrel érintkező fémekre (ékszerek, órák, farmer szegecsek) a nikkel szembeni allergia (kontakt dermatitisz) fő oka.

Az Európai Unióban az emberi bőrrel érintkező termékek nikkeltartalma korlátozott.

Nikkel-karbonit A nikkel(CO) erősen mérgező. Gőzeinek legnagyobb megengedett koncentrációja az ipari helyiségek levegőjében 0,0005 mg/m3.

A 20. században kiderült, hogy a hasnyálmirigy nagyon gazdag nikkelben. Ha inzulin után adják be, a nikkel meghosszabbítja az inzulin hatását, és ezáltal fokozza a hipoglikémiás aktivitást. A Ni befolyásolja az enzimatikus folyamatokat, az aszkorbinsav oxidációját, felgyorsítja a szulfhidril-csoportok diszulfidos csoportokká való átalakulását. A Ni gátolja az adrenalin hatását és csökkenti a vérnyomást. A nikkel túlzott bevitele a szervezetben vitiligo-t okoz. A ni a hasnyálmirigyben és a mellékpajzsmirigyben rakódik le.

nikkelezés

A nikkelezés egy nikkel bevonat létrehozása egy másik fém felületén, hogy megvédje a korróziótól. Nikkel(II)-szulfátot, nátrium-kloridot, bór-hidroxidot, felületaktív anyagokat és fényes anyagokat, valamint oldható nikkel anódokat tartalmazó elektrolitokat galvanizálással hajtják végre. A keletkező nikkelréteg vastagsága 12-36 µm. A felületi fényesség stabilitása utólagos krómozással biztosítható (0,3 µm krómréteg vastagság).

Az áram nélküli nikkelezést nikkel(II)-klorid és nátrium-hipofoszfit keverék oldatában végezzük nátrium-citrát jelenlétében:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = nikkel + NaH2PO3 + 2HCl

az eljárást 4-6 pH-n és 95 °C-on hajtják végre

A leggyakoribb az elektrolitikus és kémiai nikkelezés. A nikkelezést (úgynevezett matt) gyakrabban elektrolitikus módszerrel állítják elő. A leginkább tanulmányozott és stabil in munka szulfát elektrolitok. Az elektrolithoz adagolva a formálók fényességét az úgynevezett fényes nikkelezés biztosítja. Az elektrolitikus bevonatok bizonyos porozitásúak, ami az alapfelület előkészítésének alaposságától és a bevonat vastagságától függ. A korrózió elleni védelem érdekében a pórusok teljes hiányára van szükség, ezért többrétegű bevonatot alkalmaznak, amely azonos vastagsággal megbízhatóbb, mint egy réteg (például acél kereskedelmi cikk gyakran a Cu - Nikkel - Cr séma szerint bevonva).

Az elektrolitikus nikkelezés hátrányai a nikkel egyenetlen lerakódása egy dombormű felületen, valamint a keskeny és mély lyukak, üregek stb. bevonásának lehetetlensége. A vegyi nikkelezés valamivel drágább, mint az elektrolitikus nikkelezés, de lehetőséget ad arra, hogy a domborzati felület bármely részén egyenletes vastagságú és minőségű bevonatot vigyenek fel, feltéve, hogy megoldás áll rendelkezésre. Az eljárás a nikkel-ionok sóiból történő redukcióján alapul nátrium (vagy más redukálószer) hipofoszfit keverékével vizes oldatokban.

A nikkelezést például vegyi berendezések, autók, kerékpárok, orvosi műszerek, eszközök alkatrészeinek bevonására használják.

A Ni-t hangszerhúrok tekercselésére is használják.

pénzverés

A Ni-t számos országban széles körben használják érmék előállítására. Az Egyesült Államokban az 5 centes érmét a köznyelvben "Ni"-nek hívják.

A Ni a 19. század közepe óta az érmék alkotóeleme. Az Egyesült Államokban a "Ni" vagy "Nick" kifejezést eredetileg a réz-nikkel érmékre (repülő sasra) használták, amely 1857-58-ban a rézrumot 12%-os nikkelre cserélte.

Még később, 1865-ben a három százalékos nikkelhez rendelt kifejezés 25%-kal nőtt. 1866-ban öt százalék nikkel (25% nikkel, 75% réz). Az arányos ötvözet mellett a kifejezést jelenleg az Egyesült Államokban használták. A csaknem tiszta nikkelből készült érméket először 1881-ben használták Svájcban, és különösen az ötcentes érmékből származó nikkel több mint 99,9%-át Kanadában (a világ akkori legnagyobb nikkelgyártójában) verték.

nikkelből készült fillérek" height="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penny_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="14. Brit 5 és 10 penny colonból készült" width="682" />!}

Olaszország 1909" height="336" src="/pictures/investments/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="15. Nikkel érmék, Olaszország 1909" width="674" />!}

Források

Wikipédia – A szabad lexikon, WikiPédia

hyperon-perm.ru - A Hyperon gyártása

cniga.com.ua – Könyvportál

chem100.ru - Vegyész kézikönyv

bse.sci-lib.com – A szavak jelentése a nagy szovjet enciklopédiában

chemistry.narod.ru - A kémia világa

dic.academic.ru - Szótárak és enciklopédiák

A befektető enciklopédiája. 2013 .

Szinonimák:

• Nicaragua

Nézze meg, mi a "nikkel" más szótárakban:

NIKKEL- (Ni szimbólum), egy 58,69 atomtömegű fém, 28-as sorozatszáma, a kobalttal és a vassal együtt a VIII. csoportba és Mengyelejev periodikus rendszerének 4. sorába tartozik. Oud. V. 8,8, olvadáspont: 1452°. Szokásos kapcsolataikban N. ... ... Nagy Orvosi Enciklopédia

NIKKEL- (Ni jelkép), ezüstfehér fém, ÁTMENETI ELEM, 1751-ben fedezték fel. Fő ércei a szulfid-nikkel-vasércek (pentlandit) és a nikkel-arzenid (nikkel). A nikkelnek összetett tisztítási folyamata van, beleértve a differenciált bomlást is ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

NIKKEL- (német nikkel). A fém ezüstfehér színű, és nem található meg tiszta formájában. Az utóbbi időben étkészletek és konyhai eszközök öltöztetésére használták. Az orosz nyelvben szereplő idegen szavak szótára. Chudinov A.N., 1910. NICKEL német. Nikkel… Orosz nyelv idegen szavak szótára

Nikkel- viszonylag kemény szürkésfehér fém, olvadáspontja 1453 fok. C. Ez egy ferromágneses, képlékeny, képlékeny, erős, és ellenáll a korróziónak és az oxidációnak. A nikkel többnyire...... Hivatalos terminológia

nikkel- én, m. nikkel m. , német Nikkel. 1. Ezüstfehér tűzálló fém. BAS 1. A nikkel, az ezüstércek káros társa, nevét egy gonosz törpe nevéről kapta, aki állítólag a szász bányákban élt. Fersman Zanim. geokémia. 2. A felső réteg ... ... Az orosz nyelv gallicizmusainak történeti szótára

NIKKEL- (lat. Niccolum) Ni, kémiai elem A periódusos rendszer VIII. csoportja, 28-as rendszám, atomtömeg 58.69. A név a német nikkelből származik, egy gonosz szellem nevéből, amely állítólag megzavarta a bányászokat. Ezüstfehér fém; sűrűsége 8,90 g/cm³, olvadáspont: 1455… Nagy enciklopédikus szótár

NIKKEL- NICKEL, nikkel, férj. (német nikkel). Ezüstfehér tűzálló fém, fel. szerszámok, edények stb. gyártásához. (A hegyi istenség neve után a skandináv mitológiában.) Szótár Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Usakov magyarázó szótára

(a koordinációs számok zárójelben vannak feltüntetve) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

A földkéreg átlagos nikkeltartalma 8-10-3 tömeg%, az óceánok vizében 0,002 mg / l. Ismert kb. 50 nikkel ásvány, amelyek közül a legfontosabbak: pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, millerit NiS, garnierit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinszkit (nem puit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikkel NiAs, annabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. A nikkelt főként szulfid réz-nikkel ércekből bányászják (Kanada, Ausztrália, Dél-Afrika) és szilikát-oxidált ércekből (Új-Kaledónia, Kuba, Fülöp-szigetek, Indonézia stb.). A világ szárazföldi nikkelkészletét 70 millió tonnára becsülik.

Tulajdonságok. Nikkel-ezüst-fehér fém. Kristályos rács arccal középre köbméter, a = 0,35238 nm, z = 4, szóközök. csoport Pt3t. T. pl. 1455 °C. t. kip. 2900 °С; tutaj. 8,90 g/cm3; C 0 p 26,1 J/ (mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ / mol, DH 0 isp 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); a gőznyomás hőmérséklet-függésének egyenlete szilárd nikkel lgp (hPa) esetén \u003d 13,369-23013 / T + 0,520 lgT + 0,395 T (298-1728K), folyékony lgp (hPa) \u003d /1042-8 +11,8. lg T (1728-3170 K); hőmérsékleti együttható. lineáris tágulás 13.5 . 10 -6 K -1 (273-373 K); hővezető képesség 94,1 W / (m x x K) 273 K-en, 90,9 W / (m. K) 298 K-en; g 1,74 N/m (1520 °C); r 7,5 10 -8 ohm m, hőm. r 6,75. 10-3 K-1 (298-398 K); ferromágnes, Curie-pont 631 K. Rugalmassági modulus 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; kapcsolódik. nyúlás 40-50%; Brinell keménység (hevített) 700-1000 MPa. A tiszta nikkel nagyon képlékeny fém, hideg és meleg állapotban jól megmunkálható, hengerelhető, húzható, kovácsolható.

H A nikkel kémiailag inaktív, de finoman diszpergált por, amelyet nikkelvegyületek hidrogénnel történő redukciójával nyernek alacsony hőmérsékletek, piroforos. Standard elektródpotenciál Ni 0 /Ni 2+ - 0,23 V. Amikor hagyományos t-pax a levegőben lévő nikkelt vékony nikkel-oxid védőfólia borítja. Nem interakció. vízzel és levegő nedvességével. Betöltéskor a nikkel oxidációja a felületről ~ 800 °C-on kezdődik. A nikkel nagyon lassan reagál sósavval, kénsavval, foszforsavval, hidrogén-fluoriddal. Gyakorlatilag ecetsav és egyéb org. neked, különösen levegő hiányában. A razb-vel jól reagál. HNO 3, tömény. A HNO 3 passziválva van. A lúgok és alkálifém-karbonátok oldatai és olvadékai, valamint a folyékony NH 3 nem befolyásolják a nikkelt. Vízi körzetek NH 3 jelenlétében. levegő korrelál nikkel.

H A nikkel diszpergált állapotban nagy katalizátorral rendelkezik. tevékenység a hidrogénezés, dehidrogénezés, oxidáció, izomerizáció, kondenzáció területén. Vagy váz-nikkelt (Raney-nikkelt) használnak, amelyet Al-val vagy Si-vel az utóbbival való ötvözéssel nyernek. kilúgozás lúggal vagy nikkellel hordozón.

H a nikkel elnyeli a H 2 -t és vele együtt képződik kemény megoldások. A NiH 2 hidrideket (0°C alatt stabil) és a stabilabb NiH-t közvetetten kaptuk. A nitrogént a nikkel szinte nem szívja fel 1400 ° C-ig, az N 2 p-értéke a fémben 0,07% 450 ° C-on. A kompakt nikkel nem lép reakcióba NH 3 -mal, a diszpergált nikkel 300-450 °C-on Ni 3 N-t képez vele.

Az olvadt nikkel a C-t karbid képződésével és a Ni 3 C-t oldja, amely az olvadék kristályosodása során grafit felszabadulásával bomlik; Ni 3 C szürkésfekete por formájában (~ 450°C-on bomlik) a nikkel szén-dioxid-atmoszférában, 250-400°C-on történő karburálásával nyerhető. A CO-val diszpergált nikkel illékony nikkel-tetrakarbonil-Ni(CO) 4 -et eredményez. Si-vel összeolvadva s és l, valamint c és d s képződik; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si és NiSi egybevágóan olvad, ill. 1282, 1318 és 992 °C-on Ni 3 Si és NiSi 2 - inkongruensen. 1165 és 1125 °C-on a Ni 3 Si 2 845 °C-on olvadás nélkül bomlik. B-vel összeolvasztva boridokat ad: Ni 3 B (olvadáspont: 1175 ° C), Ni 2 B (1240 ° C), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° C), NiB 12 (2320 °С), NiB (1600 °С-on lebomlik). A nikkel a szelengőzzel szelenideket képez: NiSe (olvadáspont: 980 °C), Ni 3 Se 2 és NiSe 2 (800, illetve 850 °C-on bomlik le), Ni 6 Se 5 és Ni 21 Se 20 (csak a szilárd állapot). Amikor a nikkelt Te-vel olvasztják, telluridokat kapnak: NiTe és NiTe 2 (nyilván sokféle szilárd oldat képződik köztük) stb.

Arzenát Ni 3 (AsO 4) 2. 8H 2 O-zöld kristályok; 0,022%-os vizes oldat; to-tami lebomlik; 200 °С felett kiszárad, ~ 1000 °С-on lebomlik; szilárd szappan katalizátor.

Szilícium-dioxid és t Ni 2 SiO 4 - rombuszos világoszöld kristályok. rács; sűrű 4,85 g/cm3; 1545 °C-on olvadás nélkül bomlik; vízben nem oldódik; bányász. to-tami lassan bomlik hevítés hatására. Alumínium-oxid t NiAl 2 O 4 (nikkel spinell) - kék kristályok köbös. rács; o.p. 2110°С; sűrű 4,50 g/cm3; nem szol. vízben ; lassan-tamivá bomlik; hidrogénező katalizátor.

A legfontosabb komplex Comm. nikkel-a m m és n s. Naib. jellemzőek a kationos hexaaminok, illetve az akvatetraminok. 2+ és 2+ . Ezek kék vagy lila kristályok. in-va, általában sol. vízben, élénkkék színű oldatokban; amikor oldatokat forralunk és mikor akciókészlet lebomlik; nikkel- és kobaltércek ammóniás feldolgozása során oldatokban keletkeznek.

A Ni(III) és Ni(IV) komplexekben a koordináció a nikkelszám 6. Példák az ibolya K 3 és a vörös K 2, amely az F 2 NiCl 2 és KCl keverékén történő hatására keletkezik; erős oxidálószerek. A többi típus közül ismertek például a heteropolisavak sói. (NH4)6H7. 5H2O, nagy szám intrakomplex kapcsolatok. Ni(II). Lásd még: Nikkel-szerves vegyületek.

Nyugta. Az ércek feldolgozása a pyro- és gidromstal-lurgich által történik. út. Szilikát oxidált érceknél (nem dúsítható) használja vagy állítsa helyre. olvasztással ferronikkelt nyernek, amelyet azután a konverterbe befújnak finomítás és dúsítás céljából, vagy kéntartalmú adalékokkal (FeS 2 vagy CaSO 4) matttá olvasztják. A keletkező mattot egy konverterbe fújják, hogy eltávolítsák a Fe-t, majd összetörik és kiégetik, a képződött NiO-ból redukálódik. a fém nikkelt olvasztással nyerik. A szulfidércek dúsítása során nyert nikkelkoncentrátumokat az utolsóval mattra olvasztják. öblítés a konverterben. A réz-nikkel mattból lassú flotációval történő hűtése után Ni 3 S 2 koncentrátumot izolálnak, amelyet az oxidált ércekből származó mattokhoz hasonlóan elégetnek és helyreállítanak.

Az oxidált ércek hidrofeldolgozásának egyik módja az érc redukciója generátorgázzal vagy H 2 és N 2 keverékével. NH 3 és CO 2 kilúgozó oldata légöblítéssel. Az oldatot Co-tól ammónium-szulfiddal tisztítjuk. Az oldat NH 3 desztillációval történő lebontása során nikkel-hidroxo-karbonát válik ki, amely vagy kalcinálódik, és a keletkező NiO-ból redukálódik. olvadás kap nikkelt, vagy oldja újra. NH 3 oldatában és az NH 3 pépből H 2 redukciójával történő desztillációja után nikkelt kapunk. Dr. módszer - oxidált érc kilúgozása kénsavval autoklávban. A kapott oldatból tisztítása és semlegesítése után nikkelt hidrogén-szulfiddal nyomás alatt kicsapnak, és a keletkező NiS-koncentrátumot mattként dolgozzák fel.

A szulfid nikkel anyagok (koncentrátumok, matt anyagok) hidrofeldolgozása autoklávban történő oxidációvá redukálódik. kilúgozás vagy NH 3 oldatokkal (alacsony Co-tartalom mellett), vagy H 2 SO 4 -gyel. Az ammóniaoldatokból a CuS elválasztása után a nikkel nyomás alatt hidrogénnel kicsapódik. Ni elválasztásához,Ammóniaoldatokból származó Co- és Cu-kivonatot is használnak. elsősorban kelátképző extraktumokat alkalmazó módszerek.

Az autoklávos oxidációs kilúgozást szulfátoldatok előállítására egyaránt alkalmazzák a dúsított anyagok (matt anyagok) a nikkel és más fémek oldatba való átvitelével, valamint a gyenge pirrhotium Fe 7 S 8 koncentrátumok esetében. Ez utóbbi esetben oxidált preim. pirrotit, amely lehetővé teszi az elemi S és a szulfidkoncentrátum izolálását, amely tovább olvad nikkelmatttá.