A tučný.

Vedci tvrdia, že hladinu cholesterolu ovplyvňujú chróm. Element Považuje sa za biogénny, to znamená, že je nevyhnutný pre telo nielen pre ľudí, ale pre všetky cicavce.

Pri nedostatku chrómu sa ich rast spomaľuje a cholesterol „vyskakuje“. Norma je 6 miligramov chrómu z celkovej hmotnosti človeka.

Ióny látky sa nachádzajú vo všetkých tkanivách tela. Mali by ste dostať 9 mikrogramov denne.

Môžete si ich vziať z morských plodov, perličkového jačmeňa, repy, pečene a kačacieho mäsa. Kým budete kupovať produkty, povieme si o ďalšom využití a vlastnostiach chrómu.

Vlastnosti chrómu

Chróm je chemický prvok týkajúci sa kovov. Farba hmoty je strieborno-modrá.

Prvok je pod 24. radovým alebo, ako sa hovorí, atómovým číslom.

Číslo udáva počet protónov v jadre. Pokiaľ ide o elektróny, ktoré sa otáčajú v jeho blízkosti, majú zvláštny majetok- zlyhať.

To znamená, že jedna alebo dve častice sa môžu pohybovať z jednej podúrovne do druhej.

Výsledkom je, že 24. prvok je schopný z polovice vyplniť 3. podúroveň. Výsledkom je stabilná elektronická konfigurácia.

Zlyhanie elektrónov je zriedkavý jav. Okrem chrómu sa pamätajú snáď len,, a.

Rovnako ako 24. látka sú chemicky neaktívne. Nie potom sa atóm dostane do stabilného stavu, aby mohol reagovať s každým v rade.

O normálnych podmienkach chróm je prvkom periodickej tabuľky, ktorú možno len „rozhýbať“.

Ten, ktorý je antipódom 24. látky, je maximálne aktívny. Reakciou vzniká fluorid chróm.

Prvok, vlastnosti o ktorých sa diskutuje, neoxiduje, nebojí sa vlhkosti a žiaruvzdorných materiálov.

Posledná charakteristika "oneskoruje" reakcie, ktoré sú možné počas zahrievania. Takže interakcia s vodnou parou začína až pri 600 stupňoch Celzia.

Ukazuje sa oxid chrómový. Reakcia sa tiež spustí, čím sa získa nitrid 24. prvku.

Pri 600 stupňoch je tiež možných niekoľko zlúčenín s a tvorba sulfidu.

Ak zvýšite teplotu na 2000, chróm sa pri kontakte s kyslíkom vznieti. Výsledkom horenia bude tmavozelený oxid.

Táto zrazenina ľahko reaguje s roztokmi a kyselinami. Výsledkom interakcie je chlorid a sulfid chrómu. Všetky zlúčeniny 24. látky sú spravidla pestrofarebné.

Vo svojej najčistejšej forme, hlavné vlastnosti prvku chróm- toxicita. Kovový prach dráždi pľúcne tkanivá.

Môže sa objaviť dermatitída, teda alergické ochorenia. Preto je lepšie neprekračovať normu chrómu pre telo.

Existuje norma pre obsah 24. prvku vo vzduchu. Zapnuté meter kubický atmosféra by mala predstavovať 0,0015 miligramu. Prekročenie normy sa považuje za znečistenie.

V kovovom chróme vysoká hustota- viac ako 7 gramov na centimeter kubický. To znamená, že látka je dosť ťažká.

Kov je tiež dosť vysoký. Závisí to od teploty elektrolytu a hustoty prúdu. Pri hubách a plesniach to zjavne vzbudzuje rešpekt.

Ak je drevo impregnované chrómovou kompozíciou, mikroorganizmy sa ho nesnažia zničiť. Používajú to stavitelia.

Sú spokojní aj s tým, že upravené drevo horšie horí, pretože chróm je žiaruvzdorný kov. Ako a kde inde sa dá aplikovať, povieme ďalej.

Aplikácia chrómu

Chróm je legujúci prvok pri tavení. Pamätáte si, že za normálnych podmienok 24. kov neoxiduje, nehrdzavie?

Základom ocelí -. Takými vlastnosťami sa nemôže pochváliť. Preto sa na zvýšenie odolnosti proti korózii pridáva chróm.

Okrem toho pridanie 24. látky znižuje bod kritickej rýchlosti ochladzovania.

Na tavenie sa používa silikotermálny chróm. Toto je duet 24. prvku s niklom.

Ako prísady sa používajú kremík. Nikel je zodpovedný za ťažnosť, zatiaľ čo chróm je zodpovedný za jeho odolnosť voči oxidácii a tvrdosť.

Pripojte chróm a s. Ukazuje sa supertvrdý stelit. Prísady do nej - molybdén a.

Kompozícia je drahá, ale potrebná na povrchovú úpravu častí strojov, aby sa zvýšila ich odolnosť proti opotrebovaniu. Stelit sa strieka aj na pracovné stroje,.

V dekoratívnych náteroch odolných voči korózii spravidla zlúčeniny chrómu.

Jasná škála ich farieb príde vhod. V cermetoch nie je potrebná farba, preto sa používa práškový chróm. Pridáva sa napríklad pre pevnosť do spodnej vrstvy koruniek pre.

Vzorec chrómu- komponent . Ide o minerál zo skupiny, ktorý však nemá obvyklú farbu.

Uvarovit je kameň a práve chróm ho robí takým. Nie je žiadnym tajomstvom, že sa používajú.

Zelená odroda kameňa nie je výnimkou, navyše je cenená vyššie ako červená, pretože je vzácna. Napriek tomu uvarovit trochu štandardne.

To je tiež plus, pretože minerálne vložky sa ťažšie poškriabu. Kameň je fazetovaný, to znamená, že tvorí rohy, čo zvyšuje hru svetla.

Ťažba chrómu

Získavanie chrómu z minerálov je nerentabilné. Väčšina s 24. prvkom sa používa ako celok.

Okrem toho je obsah chrómu spravidla nízky. Látka sa získava v zemi z rúd.

Jeden z nich je spojený otvárací chróm. Bol nájdený na Sibíri. Krokoit sa tam našiel v 18. storočí. Je to červená olovená ruda.

Jeho základom je, druhým prvkom je chróm. Objavil ho nemecký chemik Lehman.

V čase objavenia krokoitu bol na návšteve v Petrohrade, kde robil pokusy. Teraz sa 24. prvok získava elektrolýzou koncentrovaných vodných roztokov oxidu chrómu.

Elektrolýza síranu je tiež možná. Toto sú 2 spôsoby, ako získať čo najčistejšie chróm. Molekula oxid alebo síran sa zničí v tégliku, kde sa zapália pôvodné zlúčeniny.

24. prvok je oddelený, zvyšok ide do škváry. Zostáva taviť chróm v oblúku. Takto sa získava najčistejší kov.

Sú aj iné spôsoby, ako sa dostať prvok chrómu napríklad redukciou jeho oxidu kremíkom.

Táto metóda však poskytuje kov s veľkým množstvom nečistôt a navyše je drahšia ako elektrolýza.

Cena Chrome

V roku 2016 cena chrómu stále klesá. Január začínal so 7450 dolármi za tonu.

Do polovice leta sa na 1 000 kilogramov kovu požaduje iba 7 100 konvenčných jednotiek. Údaje poskytuje Infogeo.ru.

To znamená, že sa berú do úvahy ruské ceny. Svetová cena chrómu dosiahla takmer 9000 dolárov za tonu.

Najnižšia letná známka sa od ruskej líši len o 25 dolárov vyššie.

Ak nie za priemyselný sektor sa považuje napríklad hutníctvo, ale výhody chrómu pre telo, môžete si preštudovať ponuky lekární.

Takže "pikolinát" 24. látky stojí asi 200 rubľov. Za "Kartnitin Chrome Forte" si pýtajú 320 rubľov. Toto je cenovka za balenie 30 tabliet.

Turamín chróm môže tiež nahradiť nedostatok 24. prvku. Jeho cena je 136 rubľov.

Mimochodom, chróm je súčasťou testov na detekciu drog, najmä marihuany. Jeden test stojí 40-45 rubľov.

Chróm je prvkom vedľajšej podskupiny 6. skupiny 4. periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva s atómovým číslom 24. Označuje sa symbolom Cr (lat. Chróm). Jednoduchá látka chróm je modro-biely tvrdý kov.

Chemické vlastnosti chrómu

Za normálnych podmienok chróm reaguje iba s fluórom. Pri vysokých teplotách (nad 600 °C) interaguje s kyslíkom, halogénmi, dusíkom, kremíkom, bórom, sírou a fosforom.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

V horúcom stave reaguje s vodnou parou:

2Cr + 3H20 -> Cr203 + 3H2

Chróm sa rozpúšťa v zried silné kyseliny(HCl, H2SO4)

V neprítomnosti vzduchu vznikajú soli Cr 2+ a na vzduchu sa tvoria soli Cr 3+.

Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H20 + H2

Prítomnosť ochranného oxidového filmu na povrchu kovu vysvetľuje jeho pasivitu vo vzťahu ku koncentrovaným roztokom kyselín - oxidačným činidlám.

Zlúčeniny chrómu

Oxid chrómový (II). a hydroxid chromitý sú zásadité.

Cr(OH)2 + 2HCl -> CrCl2 + 2H20

Zlúčeniny chrómu (II) sú silné redukčné činidlá; pôsobením vzdušného kyslíka prechádzajú na zlúčeniny chrómu (III).

2CrCl2 + 2HCl -> 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H20 → 4Cr(OH)3

Oxid chrómu (III) Cr 2 O 3 je zelený, vo vode nerozpustný prášok. Môže sa získať kalcináciou hydroxidu chromitého alebo dvojchrómanov draselných a amónnych:

2Cr(OH)3 – t° → Cr203 + 3H20

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (sopečná reakcia)

amfotérny oxid. Keď sa Cr 2 O 3 kondenzuje s alkáliami, sódou a kyslými soľami, získajú sa zlúčeniny chrómu s oxidačným stavom (+3):

Cr203 + 2NaOH → 2NaCr02 + H20

Cr203 + Na2C03 → 2NaCr02 + CO2

Pri tavení so zmesou alkálie a oxidačného činidla sa získajú zlúčeniny chrómu v oxidačnom stave (+6):

Cr203 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2H20

Hydroxid chromitý C r (OH)3. amfotérny hydroxid. Šedozelená, zahrievaním sa rozkladá, stráca vodu a vytvára zelenú metahydroxid CrO(OH). Nerozpúšťa sa vo vode. Z roztoku sa vyzráža ako sivomodrý a modrozelený hydrát. Reaguje s kyselinami a zásadami, neinteraguje s hydrátom amoniaku.

Má amfotérne vlastnosti - rozpúšťa sa v kyselinách aj zásadách:

2Cr(OH)3 + 3H2S04 → Cr2(SO4)3 + 6H20 Cr(OH)3 + ZH+ = Cr3+ + 3H20

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO2 (zelený) + 2H20 (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (konc.) + ZN202 (konc.) \u003d 2Na2CrO4 + 8H20

Potvrdenie: vyzrážanie hydrátom amoniaku z roztoku trojmocných chrómových solí:

Cr3+ + 3(NH3H20)= Sr(OH) 3↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (v nadbytku alkálie - zrazenina sa rozpustí)

Soli chrómu (III) majú fialovú alebo tmavozelenú farbu. Chemickými vlastnosťami pripomínajú bezfarebné hliníkové soli.

Zlúčeniny Cr(III) môžu vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H20 + 2Na2Cr +604

Zlúčeniny šesťmocného chrómu

Oxid chrómu (VI). CrO 3 - jasne červené kryštály, rozpustné vo vode.

Pripravený z chrómanu draselného (alebo dichrómanu) a H2S04 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - kyslý oxid, tvorí žlté chrómany CrO 4 2- s alkáliami:

Cr03 + 2KOH -> K2Cr04 + H20

V kyslom prostredí sa chrómany menia na oranžové dichrómany Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

IN alkalické prostredie táto reakcia prebieha v opačnom smere:

K2Cr207 + 2KOH → 2K2CrO4 + H20

Dichróman draselný je oxidačné činidlo v kyslom prostredí:

K2Cr207 + 4H2SO4 + 3Na2S03 \u003d Cr2(SO4)3 + 3Na2S04 + K2S04 + 4H20

K2Cr207 + 4H2S04 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2S04 + 4H20

K2Cr207 + 7H2S04 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2S04 + 7H20

K2Cr207 + 7H2S04 + 6FeS04 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2S04 + 7H20

Chróman draselný K2 Cr O 4 . Oksosol. Žltý, nehygroskopický. Taví sa bez rozkladu, tepelne stabilný. Vysoko rozpustný vo vode žltá farba roztoku zodpovedá iónu CrO 4 2-, mierne hydrolyzuje anión. V kyslom prostredí prechádza na K 2 Cr 2 O 7. Oxidačné činidlo (slabšie ako K 2 Cr 2 O 7). Vstupuje do iónomeničových reakcií.

Kvalitatívna reakcia na ióne CrO 4 2- - vyzrážanie žltej zrazeniny chrómanu bárnatého, rozkladajúceho sa v silne kyslom prostredí. Používa sa ako moridlo na farbenie tkanín, činidlo na opaľovanie kože, selektívne oxidačné činidlo, činidlo v analytická chémia.

Rovnice najdôležitejších reakcií:

2K2CrO4 + H2S04 (30 %) = K2Cr207 + K2S04 + H20

2K2CrO4 (t) + 16HCl (konc., horizont) \u003d 2CrCl3 + 3Cl2 + 8H20 + 4KCl

2K2CrO4+2H20+3H2S=2Cr(OH)3↓+3S↓+4KOH

2K2CrO4+8H20+3K2S=2K[Сr(OH)6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (červená) ↓

Kvalitatívna odpoveď:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2 KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Potvrdenie: spekanie chromitu s potašom na vzduchu:

4(Cr2Fe‖‖)04 + 8K2C03 + 7O2 = 8K2CrO4 + 2Fe203 + 8СO2 (1000 °С)

Dichróman draselný K 2 Cr 2 O 7 . Oksosol. technický názov chrompeak. Oranžovo-červená, nehygroskopická. Topí sa bez rozkladu, rozkladá sa pri ďalšom zahrievaní. Vysoko rozpustný vo vode oranžová farba roztoku zodpovedá iónu Cr 2 O 7 2-). V alkalickom prostredí tvorí K2CrO4. Typické oxidačné činidlo v roztoku a pri roztavení. Vstupuje do iónomeničových reakcií.

Kvalitatívne reakcie- modré sfarbenie éterového roztoku v prítomnosti H 2 O 2, modré sfarbenie vodný roztok pôsobením atómového vodíka.

Používa sa ako činidlo na trieslovanie kože, moridlo na farbenie látok, zložka pyrotechnických zmesí, činidlo v analytickej chémii, inhibítor korózie kovov, zmiešaný s H 2 SO 4 (konc.) - na umývanie chemického riadu.

Rovnice najdôležitejších reakcií:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K2Cr207 (t) + 14HCl (konc) \u003d 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20 + 2KCl (vriace)

K2Cr207 (t) + 2H2S04 (96 %) ⇌2KHS04 + 2CrO3 + H20 („zmes chrómu“)

K2Cr207+KOH (konc) \u003d H20 + 2K2CrO4

Cr207 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I2 ↓ + 7H20

Cr207 2- + 2H+ + 3SO2 (g) \u003d 2Cr3+ + 3SO4 2- + H20

Cr207 2- + H20 + 3H2S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (také červené) ↓

Cr2O72- (razb.) + H20 + Pb2+ \u003d 2H++ + 2PbCr04 (červená) ↓

K2Cr207 (t) + 6HCl + 8H0 (Zn) \u003d 2CrCl2 (syn) + 7H20 + 2KCl

Potvrdenie:úprava K2CrO4 kyselinou sírovou:

2K2Cr04 + H2S04 (30 %) = K 2Cr 2 O 7 + K2S04 + H20

Chróm je žiaruvzdorný, veľmi tvrdý kov s mimoriadnou odolnosťou voči korózii. Tieto jedinečné vlastnosti mu zabezpečili taký vysoký dopyt v priemysle a stavebníctve.

Spotrebiteľ najčastejšie nepozná chrómové výrobky, ale predmety potiahnuté tenkou vrstvou kovu. Oslnivý zrkadlový lesk takéhoto náteru je atraktívny sám o sebe, ale má aj čisto praktický význam. Chróm je odolný voči korózii a je schopný chrániť zliatiny a kovy pred hrdzou.

A dnes odpovieme na otázky, či je chróm kov alebo nekov, a ak je to kov, tak ktorý: čierny alebo neželezný, ťažký alebo ľahký. Prezradíme vám aj to, v akej forme sa chróm vyskytuje v prírode a aké sú rozdiely medzi chrómom a inými podobnými kovmi.

Na začiatok si povedzme, ako chróm vyzerá, aké kovy obsahuje a aká je zvláštnosť takejto látky. Chróm je typický strieborno-modrý kov, ťažký, prevyšuje hustotou a tiež patrí do kategórie žiaruvzdorných - jeho body topenia a varu sú veľmi vysoké.

Prvok chróm je zaradený do sekundárnej podskupiny 6. skupiny v 4. perióde. Vo vlastnostiach je blízky molybdénu a volfrámu, aj keď má tiež viditeľné rozdiely. To posledné sa zvyčajne zobrazuje iba najvyšší stupeň oxidácia, zatiaľ čo chróm vykazuje valenciu dva, tri a šesť. To znamená, že prvok tvorí mnoho rôznych zlúčenín.

Boli to zlúčeniny, ktoré dali názov samotnému prvku - z gréckej farby, farby. Faktom je, že jeho soli a oxidy sú namaľované v širokej škále jasných farieb.

Toto video vám povie, čo je chrome:

Vlastnosti a rozdiely v porovnaní s inými kovmi

Pri štúdiu kovu vzbudili najväčší záujem dve vlastnosti látky: tvrdosť a žiaruvzdornosť. Chróm je jeden z najtvrdších kovov - je na piatom mieste a je horší ako urán, irídium, volfrám a berýlium. Táto kvalita sa však ukázala ako nevyžiadaná, pretože kov mal vlastnosti, ktoré boli pre priemysel dôležitejšie.

Chróm sa topí pri 1907 C. V tomto ukazovateli je horší ako volfrám alebo molybdén, ale stále patrí medzi žiaruvzdorné látky. Je pravda, že nečistoty silne ovplyvňujú jeho teplotu topenia.

• Ako mnohé kovy odolné voči korózii, aj chróm vytvára na vzduchu tenký a veľmi hustý oxidový film. Ten pokrýva prístup kyslíka, dusíka a vlhkosti k látke, čo ju robí nezraniteľnou. Zvláštnosťou je, že túto kvalitu prenáša do svojej zliatiny pomocou: v prítomnosti prvku sa zvyšuje potenciál a-fázy železa a v dôsledku toho je oceľ na vzduchu pokrytá hustým oxidovým filmom. Toto je tajomstvo odolnosti nehrdzavejúcej ocele.
• Keďže ide o žiaruvzdornú látku, kov tiež zvyšuje teplotu topenia zliatiny. Žiaruvzdorné a žiaruvzdorné ocele nevyhnutne obsahujú podiel chrómu a niekedy veľmi veľký - až 60%. Pridanie oboch a chrómu má ešte silnejší účinok.
• Chróm tvorí zliatiny so svojimi bratmi v skupine - molybdénom a volfrámom. Používajú sa na nátery dielov, kde sa vyžaduje obzvlášť vysoká odolnosť proti opotrebovaniu pri vysokých teplotách.

Výhody a nevýhody chrómu sú popísané nižšie.

Chróm ako kov (foto)

Výhody

Ako každá iná látka, aj kov má svoje výhody a nevýhody a ich kombinácia určuje jeho použitie.

• Bezpodmienečným plusom látky je odolnosť proti korózii a schopnosť preniesť túto vlastnosť na jej zliatiny. Chrómové nehrdzavejúce ocele majú veľký význam, pretože sa rozhodli naraz celý riadok problémy pri stavbe lodí, ponoriek, stavebných rámov a pod.
• Odolnosť proti korózii je zabezpečená iným spôsobom - pokrývajú predmet tenkou vrstvou kovu. Obľúbenosť tejto metódy je veľmi vysoká, dnes existuje najmenej tucet spôsobov chrómovania v rôznych podmienkach a na získanie rôznych výsledkov.
• Vrstva chrómu vytvára jasný zrkadlový lesk, takže chrómovanie sa používa nielen na ochranu zliatiny pred koróziou, ale aj na získanie estetického vzhľadu vzhľad. Navyše moderné metódy chrómovania umožňujú vytvoriť povlak na akomkoľvek materiáli - nielen na kove, ale aj na plastoch a keramike.
• K výhodám látky by sa malo pripísať aj získanie žiaruvzdornej ocele s prídavkom chrómu. Existuje veľa oblastí, kde kovové časti musia pracovať pri vysokých teplotách a samotné železo nemá takú odolnosť voči namáhaniu pri teplote.
• Zo všetkých žiaruvzdorných látok je najodolnejší voči kyselinám a zásadám.
• Za výhodu látky možno považovať jej prevalenciu - 0,02% in zemská kôra a pomerne jednoduchý spôsob ťažby a získavania. Vyžaduje si to samozrejme spotrebu energie, ale nedá sa to porovnávať napríklad so zložitým.

Nedostatky

Medzi nevýhody patria vlastnosti, ktoré neumožňujú plné využitie všetkých vlastností chrómu.

• V prvom rade ide o silnú fyzickú závislosť, a to nielen chemické vlastnosti od nečistôt. Dokonca aj bod topenia kovu bolo ťažké určiť, pretože v prítomnosti nevýznamného podielu dusíka alebo uhlíka sa indikátor výrazne zmenil.
• Napriek vyššej elektrickej vodivosti v porovnaní s chrómom sa v elektrotechnike používa oveľa menej a jeho cena je pomerne vysoká. Je oveľa ťažšie z neho niečo vyrobiť: vysoký bod topenia a tvrdosť výrazne obmedzujú aplikáciu.
• Čistý chróm je kujný kov, obsahujúci nečistoty sa stáva veľmi tvrdým. Aby sa získal aspoň relatívne ťažný kov, musí sa podrobiť dodatočnému spracovaniu, čo samozrejme zvyšuje náklady na výrobu.

kovová konštrukcia

Kryštál chrómu má kubickú mriežku centrovanú na telo, a=0,28845 nm. Nad teplotou 1830 C je možné získať modifikáciu s plošne centrovanou kubickou mriežkou.

Pri teplote +38 C sa zaznamenáva fázový prechod druhého rádu s nárastom objemu. V tomto prípade sa kryštalická mriežka látky nemení, ale jej magnetické vlastnosti stať sa úplne iným. Do tejto teploty – Neelovho bodu, vykazuje chróm vlastnosti antiferomagnetika, to znamená, že ide o látku, ktorú je takmer nemožné zmagnetizovať. Nad Neelovým bodom sa kov stáva typickým paramagnetom, to znamená, že v prítomnosti magnetického poľa vykazuje magnetické vlastnosti.

Vlastnosti a charakteristiky

IN normálnych podmienkach kov je celkom inertný – ako vďaka oxidovému filmu, tak aj jednoducho svojou povahou. Keď však teplota stúpa, reaguje s jednoduchými látkami, s kyselinami a zásadami. Jeho zlúčeniny sú veľmi rozmanité a používajú sa veľmi široko. fyzicka charakteristika kovov, ako bolo spomenuté, silne závisia od množstva nečistôt. V praxi si poradia s chrómom s čistotou až 99,5 %. sú:

• teplota topenia- 1907 C. Táto hodnota slúži ako hranica medzi žiaruvzdornými a bežnými látkami;
• teplotu varu-2671 °C;
• Tvrdosť podľa Mohsa – 5;
• elektrická vodivosť– 9 106 1/(Ohm m). Podľa tohto ukazovateľa je chróm na druhom mieste po striebre a zlate;
• rezistivita–127 (Ohm mm2)/m;
• tepelná vodivosť látky je 93,7 W / (m K);
• špecifické teplo–45 J/(g K).

Termofyzikálne vlastnosti látky sú trochu anomálne. V bode Neel, kde sa mení objem kovu, sa jeho koeficient tepelnej rozťažnosti prudko zvyšuje a s rastúcou teplotou ďalej rastie. Nenormálne sa správa aj tepelná vodivosť – v Neelovom bode klesá a pri zahrievaní klesá.

Prvok patrí medzi nevyhnutné: v ľudskom tele sú ióny chrómu účastníkmi metabolizmu uhľohydrátov a procesu regulácie uvoľňovania inzulínu. Denná dávka je 50-200 mcg.

Chróm je netoxický, aj keď vo forme kovového prášku môže spôsobiť podráždenie slizníc. Jeho trojmocné zlúčeniny sú tiež relatívne bezpečné a dokonca sa používajú v potravinárskom a športovom priemysle. Ale šesťmocné pre ľudí sú jed, spôsobiť vážne poškodenie dýchacích ciest a gastrointestinálneho traktu.

O výrobe a cene kovového chrómu za kg si dnes povieme ďalej.

Toto video ukáže, či je povrchová úprava chrómová:

Výroba

Vo veľkom množstve rôznych minerálov - často sprevádza a. Jeho obsah však nestačí na to, aby mal priemyselný význam. Perspektívne sú len horniny obsahujúce aspoň 40 % prvku, preto je málo minerálov vhodných na ťažbu, hlavne chrómová železná ruda alebo chromit.

Nerast sa ťaží banskou a lomovou metódou v závislosti od hĺbky výskytu. A keďže ruda spočiatku obsahuje veľký podiel kovu, takmer nikdy sa neobohacuje, čo teda zjednodušuje a znižuje náklady na výrobný proces.

Asi 70 % vyťaženého kovu sa používa na legovanie ocele. Navyše sa často používa nie vo svojej čistej forme, ale vo forme ferochrómu. Ten možno získať priamo v šachtovej elektrickej peci alebo vysokej peci – tak sa získava uhlíkový ferochróm. Ak sa vyžaduje zlúčenina s nízkym obsahom uhlíka, použije sa aluminotermická metóda.

• Táto metóda produkuje čistý chróm aj ferochróm. Na tento účel sa do taviacej šachty vloží vsádzka vrátane chrómovej železnej rudy, oxidu chrómu, dusičnanu sodného a. Prvá časť, zápalná zmes, sa zapáli a zvyšok vsádzky sa vloží do taveniny. Na konci sa pridáva tavivo - vápno, aby sa uľahčila extrakcia chrómu. Roztopenie trvá asi 20 minút. Po určitom ochladení sa hriadeľ nakloní, uvoľní sa troska, vráti sa do pôvodnej polohy a znova sa nakloní, teraz sa do formy odstráni chróm aj troska. Po ochladení sa výsledný blok oddelí.
• Používa sa aj iná metóda - metalotermické tavenie. Vykonáva sa v elektrickej peci v otočnom hriadeli. Náboj je tu rozdelený na 3 časti, pričom každá sa líši zložením. Táto metóda vám umožňuje extrahovať veľká kvantita chróm, ale čo je najdôležitejšie, znižuje spotrebu.
• Ak je potrebné získať chemicky čistý kov, uchýlia sa k laboratórnej metóde: kryštály sa vysádzajú elektrolýzou roztokov chrómanov.

Náklady na kovový chróm na 1 kg výrazne kolíšu, pretože závisia od objemu vyrobeného valcovaného kovu - hlavného spotrebiteľa prvku. V januári 2017 bola 1 tona kovu ocenená na 7 655 USD.

Aplikácia

Kategórie

Takže, . Hlavným spotrebiteľom chrómu je metalurgia železa. Je to spôsobené schopnosťou kovu prenášať svoje vlastnosti, ako je odolnosť proti korózii a tvrdosť, na svoje zliatiny. Okrem toho má účinok, keď sa pridáva vo veľmi malých množstvách.

Všetky zliatiny chrómu a železa sú rozdelené do 2 kategórií:

• nízkolegované- s podielom chrómu do 1,6 %. V tomto prípade chróm dodáva oceli pevnosť a tvrdosť. Ak má obyčajná oceľ pevnosť v ťahu 400–580 MPa, potom rovnaký druh ocele s prídavkom 1% látky bude vykazovať limit rovný 1 000 MPa;
• vysoko legované- obsahujú viac ako 12% chrómu. Tu kov poskytuje zliatine rovnakú odolnosť proti korózii, akú má sám o sebe. Všetky nehrdzavejúce ocele sa nazývajú chróm, pretože práve tento prvok poskytuje túto kvalitu.

Nízkolegované ocele sú konštrukčné: používajú sa na výrobu mnohých častí strojov - hriadele, ozubené kolesá, tlačné zariadenia atď. Oblasť použitia nehrdzavejúcej ocele je obrovská: kovové časti turbín, trupy lodí a ponoriek, spaľovacie komory, spojovacie prvky akéhokoľvek druhu, rúry, kanály, uholníky, oceľový plech atď.

Okrem toho chróm zvyšuje odolnosť zliatiny voči teplote: s obsahom látky 30 až 66% môžu výrobky z žiaruvzdornej ocele plniť svoje funkcie pri zahriatí až na 1200 C. Ide o materiál pre ventily piestových motorov, pre spojovacie prvky , na časti turbín a iné veci.

Ak 70 % chrómu ide pre potreby metalurgie, tak zvyšných takmer 30 % sa použije na pochrómovanie. Podstatou procesu je nanesenie tenkej vrstvy chrómu na povrch kovového predmetu. Pre toto najviac rôzne metódy, mnohé sú dostupné domácim remeselníkom.

Chrómovanie

Chrómovanie možno rozdeliť do 2 kategórií:

• funkčné- jeho účelom je zabrániť korózii výrobku. Hrúbka vrstvy je tu väčšia, takže proces chrómovania trvá dlhšie – niekedy až 24 hodín. Okrem toho, že vrstva chrómu zabráni hrdzaveniu, výrazne zvyšuje odolnosť dielu proti opotrebovaniu;
• dekoratívne- Chróm vytvára zrkadlovo lesklý povrch. Automobiloví nadšenci a motocykloví pretekári len zriedka odmietnu možnosť ozdobiť svoje auto chrómovými dielmi. Dekoratívna náterová vrstva je oveľa tenšia - až 0,0005 mm.

Chrómovanie sa aktívne používa v modernej konštrukcii a pri výrobe nábytku. Mimoriadne obľúbené sú zrkadlové armatúry, kúpeľňové a kuchynské doplnky, kuchynský riad, nábytkové diely - pochrómované výrobky. A keďže vďaka moderná metóda chrómovaním sa dá vytvoriť povlak doslova na akomkoľvek predmete a objavili sa aj trochu atypické spôsoby aplikácie. Takže napríklad pochrómované inštalatérske práce nemožno pripísať triviálnym riešeniam.

Chróm je kov s veľmi neobvyklými vlastnosťami a jeho vlastnosti sú v priemysle žiadané. Z väčšej časti sú zaujímavé jeho zliatiny a zlúčeniny, čo len zvyšuje význam kovu pre národné hospodárstvo.

Video nižšie povie o odstránení chrómu z kovu:

DEFINÍCIA

Chromium- dvadsiaty štvrtý prvok Periodická tabuľka. Označenie - Cr z latinského "chróm". Nachádza sa vo štvrtom období, skupina VIB. Vzťahuje sa na kovy. Základný náboj je 24.

Chróm je obsiahnutý v zemskej kôre v množstve 0,02 % (hm.). V prírode sa vyskytuje najmä vo forme železa a chrómu FeO×Cr 2 O 3 .

Chróm je pevný lesklý kov (obr. 1), topiaci sa pri 1890 o C; jeho hustota je 7,19 g/cm3. Pri izbovej teplote je chróm odolný voči vode aj vzduchu. Zriedená kyselina sírová a chlorovodíková rozpúšťajú chróm a uvoľňujú vodík. v studenej koncentrovanej kyselina dusičná chróm je nerozpustný a po spracovaní sa stáva pasívnym.

Ryža. 1. Chrome. Vzhľad.

Atómová a molekulová hmotnosť chrómu

DEFINÍCIA

Relatívna molekulová hmotnosť látky(M r) je číslo, ktoré ukazuje, koľkokrát je hmotnosť danej molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka a relatívna atómová hmotnosť prvku(A r) - koľkokrát je priemerná hmotnosť atómov chemický prvok viac ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Pretože chróm existuje vo voľnom stave vo forme monoatomických molekúl Cr, hodnoty jeho atómových a molekulových hmotností sú rovnaké. Rovnajú sa 51,9962.

Izotopy chrómu

Je známe, že chróm sa v prírode môže vyskytovať vo forme štyroch stabilných izotopov 50Cr, 52Cr, 53Cr a 54Cr. Ich hmotnostné čísla sú 50, 52, 53 a 54. Jadro atómu izotopu chrómu 50 Cr obsahuje dvadsaťštyri protónov a dvadsaťšesť neutrónov a zvyšné izotopy sa od neho líšia len počtom neutrónov.

Existujú umelé izotopy chrómu s hmotnostnými číslami od 42 do 67, z ktorých najstabilnejší je 59 Cr s polčasom rozpadu 42,3 minúty, ako aj jeden jadrový izotop.

Chrómové ióny

Na vonkajšej energetickej úrovni atómu chrómu je šesť elektrónov, ktoré sú valenčné:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

V dôsledku chemickej interakcie sa chróm vzdáva svojich valenčných elektrónov, t.j. je ich donorom a mení sa na kladne nabitý ión:

Cr0-2e → Cr2+;

Cr0-3e → Cr3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molekula a atóm chrómu

Vo voľnom stave existuje chróm vo forme monatomických molekúl Cr. Tu sú niektoré vlastnosti, ktoré charakterizujú atóm a molekulu chrómu:

Zliatiny chrómu

Kovový chróm sa používa na chrómovanie a tiež ako jedna z najdôležitejších zložiek legovaných ocelí. Zavedenie chrómu do ocele zvyšuje jej odolnosť proti korózii ako vo vodnom prostredí pri bežných teplotách, tak aj v plynoch pri zvýšených teplotách. Okrem toho majú chrómové ocele zvýšenú tvrdosť. Chróm je súčasťou nehrdzavejúcich kyselinovzdorných, žiaruvzdorných ocelí.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Oxid chromitý (VI) s hmotnosťou 2 g sa rozpustil vo vode s hmotnosťou 500 g Vypočítajte hmotnostný zlomok kyseliny chrómovej H2Cr04 vo výslednom roztoku.
Riešenie	Napíšme reakčnú rovnicu na získanie kyseliny chrómovej z oxidu chromitého (VI): CrO3 + H20 \u003d H2CrO4. Nájdite hmotnosť roztoku: m roztok \u003d m (CrO3) + m (H20) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n (Cr03) \u003d m (Cr03) / M (Cr03); n (CrO3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Podľa reakčnej rovnice n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, potom n (CrO 3) \u003d n (H2CrO4) \u003d 0,02 mol. Potom sa hmotnosť kyseliny chrómovej bude rovnať ( molárna hmota- 118 g/mol): m (H2Cr04) \u003d n (H2Cr04) x M (H2Cr04); m (H2CrO4) \u003d 0,02 x 118 \u003d 2,36 g. Hmotnostný podiel kyseliny chrómovej v roztoku je: ω = msolute / mroztok × 100 %; ω (H2CrO4) \u003d m rozpustenej látky (H2CrO4) / m roztoku × 100 %; ω (H2CrO4) \u003d 2,36 / 502 × 100 % \u003d 0,47 %.
Odpoveď	Hmotnostný podiel kyseliny chrómovej je 0,47 %.

Chróm je chemický prvok s atómovým číslom 24. Je to tvrdý, lesklý, oceľovosivý kov, ktorý sa dobre leští a nematní. Používa sa v zliatinách, ako je nehrdzavejúca oceľ a ako povlak. Ľudské telo potrebuje na metabolizmus cukru malé množstvá trojmocného chrómu, ale Cr(VI) je vysoko toxický.

Rôzne zlúčeniny chrómu, ako je oxid chrómový (III) a chróman olovnatý, sú pestrofarebné a používajú sa vo farbách a pigmentoch. Červená farba rubínu je spôsobená prítomnosťou tohto chemického prvku. Niektoré látky, najmä sodík, sú oxidačné činidlá používané na oxidáciu Organické zlúčeniny a (spolu s kyselinou sírovou) na čistenie laboratórneho skla. Okrem toho sa pri výrobe magnetickej pásky používa oxid chrómový (VI).

Objav a etymológia

História objavu chemického prvku chróm je nasledovná. V roku 1761 našiel Johann Gottlob Lehmann v pohorí Ural oranžovo-červený minerál a pomenoval ho „sibírske červené olovo“. Hoci bol chybne identifikovaný ako zlúčenina olova so selénom a železom, materiálom bol v skutočnosti chróman olovnatý s chemický vzorec PbCr04. Dnes je známy ako minerál croconte.

V roku 1770 navštívil Peter Simon Pallas miesto, kde Leman našiel červený olovnatý minerál, ktorý mal veľmi užitočné pigmentové vlastnosti vo farbách. Použitie sibírskeho červeného olova ako farby rýchly vývoj. Okrem toho sa módou stala žiarivo žltá z croconte.

V roku 1797 získal Nicolas-Louis Vauquelin vzorky červenej zmiešaním croconte s kyselina chlorovodíková dostal oxid CrO 3 . Chróm ako chemický prvok bol izolovaný v roku 1798. Vauquelin ho získal zahrievaním oxidu s dreveným uhlím. Dokázal tiež odhaliť stopy chrómu v drahokamoch, ako je rubín a smaragd.

V roku 1800 sa Cr používal hlavne vo farbách a soliach kože. Dnes sa 85 % kovu používa v zliatinách. Zvyšok sa využíva v chemickom priemysle, výrobe žiaruvzdorných materiálov a zlievarenskom priemysle.

Výslovnosť chemického prvku chróm zodpovedá gréckemu χρῶμα, čo znamená „farba“, pretože z nej možno získať množstvo farebných zlúčenín.

Ťažba a výroba

Prvok je vyrobený z chromitu (FeCr 2 O 4). Približne polovica tejto rudy na svete sa ťaží v Južnej Afrike. Okrem toho sú jeho hlavnými producentmi Kazachstan, India a Turecko. Preskúmaných ložísk chromitu je dosť, no geograficky sú sústredené v Kazachstane a južnej Afrike.

Ložiská prírodného kovového chrómu sú zriedkavé, ale existujú. Ťaží sa napríklad v bani Udachnaya v Rusku. Je bohatý na diamanty a redukčné prostredie pomohlo vytvoriť čistý chróm a diamanty.

Na priemyselnú výrobu kovov sa chromitové rudy upravujú roztavenou zásadou (lúh sodný, NaOH). V tomto prípade vzniká chróman sodný (Na 2 CrO 4), ktorý sa uhlíkom redukuje na oxid Cr 2 O 3 . Kov sa získava zahrievaním oxidu v prítomnosti hliníka alebo kremíka.

V roku 2000 sa vyťažilo približne 15 Mt chromitovej rudy a spracovalo sa na 4 Mt ferochrómu, 70 % chrómu a železa, s odhadovanou trhovou hodnotou 2,5 miliardy USD.

Hlavné charakteristiky

Charakteristika chemického prvku chróm je spôsobená skutočnosťou, že ide o prechodný kov štvrtej periódy periodickej tabuľky a nachádza sa medzi vanádom a mangánom. Zaradený do skupiny VI. Topí sa pri teplote 1907 °C. V prítomnosti kyslíka chróm rýchlo vytvára tenkú vrstvu oxidu, ktorá chráni kov pred ďalšou interakciou s kyslíkom.

Ako prechodný prvok reaguje s látkami v rôznych pomeroch. Tvorí teda zlúčeniny, v ktorých má rôzne oxidačné stavy. Chróm je chemický prvok so základnými stavmi +2, +3 a +6, z ktorých +3 je najstabilnejší. Okrem toho sa v zriedkavých prípadoch pozorujú stavy +1, +4 a +5. Zlúčeniny chrómu v oxidačnom stupni +6 sú silné oxidačné činidlá.

Akú farbu má chróm? Chemický prvok dodáva rubínový odtieň. Používaný Cr2O3 sa tiež používa ako pigment nazývaný "chrómová zeleň". Jeho soli farbia sklo v smaragdovo zelenej farbe. Chróm je chemický prvok, ktorého prítomnosť robí rubínovo červenú. Preto sa používa pri výrobe syntetických rubínov.

izotopy

Izotopy chrómu majú atómovú hmotnosť od 43 do 67. Tento chemický prvok sa zvyčajne skladá z troch stabilných foriem: 52 Cr, 53 Cr a 54 Cr. Z nich je najbežnejší 52 Cr (83,8 % všetkého prírodného chrómu). Okrem toho bolo opísaných 19 rádioizotopov, z ktorých je najstabilnejší 50 Cr, s polčasom rozpadu presahujúcim 1,8 x 10 17 rokov. 51Cr má polčas rozpadu 27,7 dňa a pre všetky ostatné rádioaktívne izotopy nepresahuje 24 hodín a pre väčšinu z nich trvá menej ako jednu minútu. Prvok má tiež dva metastázy.

Izotopy chrómu v zemskej kôre spravidla sprevádzajú izotopy mangánu, ktorý nachádza uplatnenie v geológii. 53 Cr vzniká pri rádioaktívnom rozpade 53 Mn. Pomer izotopov Mn/Cr posilňuje ďalšie informácie o raná história slnečná sústava. Zmeny v pomeroch 53 Cr/ 52 Cr a Mn/Cr z rôznych meteoritov dokazujú, že nové atómové jadrá vznikli tesne pred vznikom slnečnej sústavy.

Chemický prvok chróm: vlastnosti, vzorec zlúčenín

Oxid chrómu (III) Cr 2 O 3, tiež známy ako seskvioxid, je jedným zo štyroch oxidov tohto chemického prvku. Získava sa z chromitu. Zelená zlúčenina sa bežne označuje ako "chrómová zeleň", keď sa používa ako pigment na smalt a maľovanie na sklo. Oxid sa môže rozpúšťať v kyselinách, vytvárať soli a v roztavených alkáliách, chromitoch.

Dvojchróman draselný

K2Cr207 je silné oxidačné činidlo a je preferovaný ako čistiaci prostriedok na laboratórne sklo od organických látok. Na to sa používa jeho nasýtený roztok, niekedy sa však nahrádza dichrómanom sodným, vzhľadom na jeho vyššiu rozpustnosť. Okrem toho môže regulovať proces oxidácie organických zlúčenín, premenu primárneho alkoholu na aldehyd a potom na oxid uhličitý.

Dichróman draselný môže spôsobiť chrómovú dermatitídu. Chróm je pravdepodobne príčinou senzibilizácie vedúcej k rozvoju dermatitídy, najmä rúk a predlaktia, ktorá je chronická a ťažko liečiteľná. Rovnako ako ostatné zlúčeniny Cr(VI), dvojchróman draselný je karcinogénny. Musí sa s ním manipulovať s rukavicami a vhodnými ochrannými prostriedkami.

Kyselina chrómová

Zlúčenina má hypotetickú štruktúru H2Cr04. Kyselina chrómová ani dichrómová sa v prírode nenachádzajú, ale ich anióny sa nachádzajú v rôznych látkach. „Kyselina chrómová“, ktorú nájdete v predaji, je vlastne jej anhydrid kyseliny – CrO 3 trioxid.

Chróman olovnatý

PbCrO 4 má jasne žltú farbu a je prakticky nerozpustný vo vode. Z tohto dôvodu našiel uplatnenie ako farbiaci pigment pod názvom „žltá koruna“.

Cr a päťmocná väzba

Chróm sa vyznačuje schopnosťou vytvárať päťmocné väzby. Zlúčenina je tvorená Cr(I) a uhľovodíkovým radikálom. Medzi dvoma atómami chrómu vzniká päťmocná väzba. Jeho vzorec možno zapísať ako Ar-Cr-Cr-Ar, kde Ar je špecifická aromatická skupina.

Aplikácia

Chróm je chemický prvok, ktorého vlastnosti mu poskytli mnoho rôznych použití, z ktorých niektoré sú uvedené nižšie.

Dodáva kovom odolnosť proti korózii a lesklý povrch. Preto je chróm obsiahnutý v zliatinách, ako je nehrdzavejúca oceľ, používaná napríklad v príboroch. Používa sa aj na chrómovanie.

Chróm je katalyzátorom rôznych reakcií. Vyrábajú sa z neho formy na pálenie tehál. Jeho soli opaľujú pokožku. Dvojchróman draselný sa používa na oxidáciu organických zlúčenín, ako sú alkoholy a aldehydy, ako aj na čistenie laboratórneho skla. Slúži ako fixačný prostriedok na farbenie látok a používa sa aj pri fotografovaní a tlači fotografií.

CrO 3 sa používa na výrobu magnetických pások (napríklad na záznam zvuku), ktoré majú lepšie vlastnosti ako filmy z oxidu železa.

Úloha v biológii

Trojmocný chróm je chemický prvok nevyhnutný pre metabolizmus cukru v ľudskom tele. Naproti tomu šesťmocný Cr je vysoko toxický.

Preventívne opatrenia

Kovový chróm a zlúčeniny Cr(III) sa vo všeobecnosti nepovažujú za zdraviu nebezpečné, ale látky obsahujúce Cr(VI) môžu byť toxické pri požití alebo vdýchnutí. Väčšina týchto látok dráždi oči, pokožku a sliznice. Pri chronickej expozícii môžu zlúčeniny chrómu (VI) spôsobiť poškodenie očí, ak nie sú správne liečené. Okrem toho je uznávaným karcinogénom. Smrteľná dávka tohto chemického prvku je asi pol čajovej lyžičky. Podľa odporúčaní Svetovej zdravotníckej organizácie je maximálna prípustná koncentrácia Cr (VI) v pitná voda je 0,05 mg na liter.

Pretože sa zlúčeniny chrómu používajú pri farbivách a činení kože, často sa nachádzajú v pôde a podzemných vodách opustených priemyselných areálov, ktoré si vyžadujú čistenie a sanáciu životného prostredia. Primer obsahujúci Cr(VI) je stále široko používaný v leteckom a automobilovom priemysle.

Vlastnosti prvku

Hlavná fyzikálne vlastnosti chrome sú nasledovné:

• Atómové číslo: 24.
• Atómová hmotnosť: 51,996.
• Teplota topenia: 1890 °C.
• Teplota varu: 2482 °C.
• Oxidačný stav: +2, +3, +6.
• Elektrónová konfigurácia: 3d 5 4s 1 .