Ko'pchilik eng ko'p narsaga qiziqadi kuchli kislota dunyoda? Har doim juda ko'p tortishuvlar bo'lgan. "Eng kuchli kislota" unvoni turli birikmalarga berilgan. Zamonaviy kimyoda yanada zichroq xususiyatlarga ega yangi mahsulotlar mavjud, ammo har qanday tirik organizm uchun xavfli bo'lgan organik birikmalar mavjud. Inson tanasida qanday kislotalar mavjud?

Kislota murakkab kimyoviy birikma, tarkibida metall atomlari va kislota qoldig'i bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari mavjud.

Shunga o'xshash mahsulotlar mavjud turli xil xususiyatlar va tarkibiga bog'liq. Kislotalar metallar, asoslar bilan yaxshi aloqada bo'lib, indikatorlarning rangini o'zgartirishga qodir.

Murakkabda kislorod atomlarining mavjudligiga ko'ra ular kislorodli va kislorodsiz bo'linadi. Suv borligida kislota vodorod atomlarini kamroq darajada "ajratadi". Bu birikma va suv molekulalari o'rtasida o'ziga xos vodorod bog'ining shakllanishi bilan bog'liq, shuning uchun u asosdan yaxshi ajralmaydi.

Vodorod atomlarining soniga ko'ra kislotalar bir asosli, ikki asosli va uch asosli bo'linadi.

Kislota turlari (ro'yxat)

Qaysi aloqa kuchli deb hisoblanadi? Bunday savolga yagona javob yo'q. Jiddiy birikmalarni yo'q qila oladigan super kislotalar mavjud.

Juda kam uchraydi, chunki u yopiq laboratoriyalarda sun'iy ravishda ishlab chiqariladi. Ushbu mahsulot haqida aniq ma'lumot yo'q, ellik foizli konsentratsiyadagi eritma sulfat kislotadan (shuningdek zaif emas) million marta xavfli ekanligi isbotlangan.

Karboranoik kislota (eng xavfli)

Murakkab maxsus idishlarda saqlanishi mumkin bo'lgan mahsulotlarning eng kuchlisi hisoblanadi. Bu korroziy kislota sulfat kislotadan kuchliroqdir. Modda metallar va shishalarni eritadi. Murakkab AQSh va Rossiya olimlarining birgalikdagi sa'y-harakatlari bilan yaratilgan.

Bu kislota vodorod atomlarining oson ajralishi tufayli kuchli hisoblanadi. Qolgan ion manfiy zaryadga va yuqori barqarorlikka ega, buning natijasida u takroriy reaktsiyaga kiradi. Zaharli modda nazariya emas, u reaksiyalarda katalizator sifatida ishlatiladi.

Hidroflorik kislota

Vodorod ftorid yana bir kuchli birikma. Turli konsentratsiyali eritmalar shaklida mavjud. Mahsulotning rangi yo'q, suv bilan o'zaro ta'sirlashganda issiqlik chiqariladi. Toksin shisha, metallni yo'q qiladi, kerosin bilan aloqa qilmaydi.

Polietilenda tashiladi. Hidroflorik kislota odamlar uchun xavflidir, giyohvandlik holatini, qon aylanishining buzilishini va nafas olish tizimi bilan bog'liq muammolarni keltirib chiqaradi. Murakkab bug'lanishi mumkin. Bug'lar ham toksik xususiyatlarga ega, shilliq pardalar va terini bezovta qilishi mumkin. Epidermis orqali tez so'riladi va mutatsiyalarni keltirib chiqaradi.

Eng keng tarqalgan kuchli kislotalardan biri. Bunday zahar odamlar uchun xavflidir. Ochiq teri bilan aloqa qilganda, u ko'mirni keltirib chiqaradi, uzoq muddatli davolanishni talab qiladigan jiddiy yaralar paydo bo'ladi.

Zaharlanish nafaqat element tanaga kirganda, balki bug'larni nafas olayotganda ham xavflidir. Sulfat kislota bir necha usulda ishlab chiqariladi.

Yuqori konsentratsiyali suyuqlik, metall buyumlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ularni oksidlaydi, oltingugurt dioksidiga aylanadi.

Xlorid kislotasi

Inson oshqozonida oz miqdorda ishlab chiqariladigan korroziy kislota. Biroq, kimyoviy vositalar bilan olingan birikma tirik organizm uchun xavflidir. Teri bilan aloqa qilganda kuchli kuyishga olib keladi va agar u ko'zlarga tushsa, juda xavflidir.

Xlorid kislota bug'lari bilan zaharlanish mumkin, modda bilan idish ochilganda ko'z va nafas olish organlarining shilliq pardalarini bezovta qiladigan zaharli gaz hosil bo'ladi.

Azot

Uchinchi xavfli toifadagi moddalarni nazarda tutadi. Bug'lar nafas olish yo'llari va o'pka uchun zararli, ko'tarilgan harorat ta'sirida hosil bo'ladi. Teri ustida suyuqlik uzoq muddatli shifobaxsh yaralarning rivojlanishiga sabab bo'ladi.

Azot kislotasi o'g'itlarda mavjud bo'lgan jarayonlarda ishlatiladi. Biroq, u bilan ishlashda ehtiyot bo'lish kerak. U shisha bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun u uning ichida saqlanadi.

Dunyodagi kuchli organik kislotalar

Faqat kimyoviy emas, balki organik kelib chiqadigan xavfli kislotalar ham mavjud. Ular ham olib yurishadi Salbiy oqibatlar yaxshi sog'liq uchun.

Formik kislota

Monobasit kislota, rangsiz, asetonda eriydi va suv bilan aralashadi. Yuqori konsentratsiyalarda xavfli, teri bilan aloqa qilganda, u to'qimalarni korroziyaga olib keladi, qattiq kuyishlar qoldiradi. Gaz holatida ko'zning shilliq pardalari va nafas olish yo'llariga ta'sir qiladi. Yutilgan bo'lsa, u salbiy oqibatlarga olib keladigan jiddiy zaharlanishni keltirib chiqaradi.

Sirka

Kundalik hayotda ishlatiladigan xavfli birikma. Suv bilan yaxshi aloqa, bu uning kontsentratsiyasini kamaytiradi. Yutilganda ichki organlarning qattiq kuyishiga olib keladi, bug'lar shilliq qavatlarga salbiy ta'sir qiladi, ularni bezovta qiladi. Yuqori konsentratsiyalarda u to'qimalar nekroziga qadar kuchli kuyishlarga olib keladi. Zudlik bilan kasalxonaga yotqizishni talab qiladi

gidrosiyanli

Xavfli va zaharli modda. Ba'zi rezavorlar urug'larida mavjud. Agar oz miqdorda nafas olsa, nafas olish etishmovchiligiga olib keladi, bosh og'rig'i va boshqa noxush alomatlar.

Ko'p miqdorda qabul qilinganda, nafas olish markazining falajligi tufayli odamning tez o'limiga olib keladi. Agar gidrosiyan kislotasi tuzlari bilan zaharlanish sodir bo'lsa, antidotni tezda qo'llash va tibbiy muassasaga etkazib berish kerak.

Dunyodagi eng kuchli va eng tajovuzkor kislotalardan biri karboranga tegishli. Ushbu birikma barqaror narsalarni yaratish maqsadida olimlar tomonidan olib borilgan tajribalar natijasida paydo bo'ldi.

U romashkadan kuchliroqdir, lekin undagi tajovuzkorlikka ega emas. Murakkab tarkibi o'n bitta brom atomini va bir xil miqdordagi xlor atomini o'z ichiga oladi. Kosmosda molekula muntazam ko'pburchak - ikosahedr shaklini oladi.

Atomlarning bunday joylashishi tufayli birikma juda barqaror.

Bunday kislota eng "o'jar" gazlar - inert gazlar bilan reaksiyaga kirishishga qodir. Olimlar xenon bilan reaktsiyaga erishishga harakat qilmoqdalar. Eng kuchli kislota ko'plab professorlarga muvaffaqiyat keltirdi, ammo tadqiqotlar davom etmoqda.

Odamni qancha kislota o'ldirishi mumkin?

Zaharlanish yoki o'lish uchun qancha zaharli kislota kerak? Kuchli kislotalar zudlik bilan reaksiyaga kirishadi, shuning uchun ba'zi hollarda kichik tomchi yoki bir nafas etarli.

Zaharlanishni qo'zg'atishi mumkin bo'lgan kislota miqdori odamning yoshiga, uning yoshiga bog'liq jismoniy holat, immun tizimi tananing zararli moddalarga qarshilik ko'rsatish qobiliyati. Bolalarda tezlashtirilgan metabolizm tufayli zaharlanish kattalarga qaraganda tezroq rivojlanadi. Aniq dozani shifokor aniqlay oladi.

Kislota bilan zaharlanish belgilari

Kislota zaharlanishi qanday namoyon bo'ladi? Murakkab turiga qarab, turli alomatlar rivojlanishi mumkin. Biroq, barcha zaharlanishlar bir xil ko'rinishlarning mavjudligi bilan tavsiflanadi.

Belgilari:

• Yutish paytida og'riq, tomoq og'rig'i, qizilo'ngach, oshqozon. Jiddiy zaharlanishda og'riqli shok rivojlanishi mumkin.
• Ko'ngil aynishi, qusish. Oshqozonda qon ketishi tufayli chiquvchi massalar qora rangga ega bo'ladi.
• Tez yurak urishi.
• Qattiq diareya, ichaklarda qon ketishida qora rangli axlat.
• Past bosim.
• Oqargan teri va shilliq pardalar, ehtimol epidermisning ko'k yuqori qatlami.
• Kuchli bosh og'rig'i.
• Siydik miqdorining kamayishi.
• Nafas olish jarayonining buzilishi, nafas olish tez-tez, intervalgacha.
• Ongni yo'qotish, komaga tushish.

Belgilardan biri paydo bo'lsa, darhol tez yordam guruhini chaqirishingiz kerak. Jabrlanuvchining hayoti va qobiliyati atrofdagi odamlarning tezkor reaktsiyasiga bog'liq.

Zaharlanishni davolash

Shifokorlar kelishidan oldin jabrlanuvchiga birinchi yordam ko'rsatishga ruxsat beriladi. Zaharlanish holatida siz malakali yordamisiz qilolmaysiz, ammo ba'zi harakatlar bemorning ahvolini engillashtirishi mumkin.

Nima qilish kerak:

1. Agar gaz zaharlanishga sabab bo'lgan bo'lsa, bemor tashqariga chiqariladi yoki toza havoga chiqariladi;
2. Biror kishi gorizontal yuzaga joylashtiriladi, ular unga to'liq dam olishni ta'minlaydi;
3. Oshqozonni yuvish taqiqlanadi, bu qizilo'ngachning ikkinchi kuyishiga olib kelishi mumkin;
4. Qorin bo'shlig'iga muz qo'yiladi, bunday harakat ichki qon ketishini to'xtatishga yordam beradi;
5. Salbiy oqibatlarga olib kelmaslik uchun siz odamga tabletka va ichimlik bera olmaysiz.

Tirnashish, ko'zlardagi qum hissi, qizarish - bu ko'rishning buzilishi bilan faqat kichik noqulayliklar. Olimlar 92% hollarda ko'rishning yo'qolishi ko'rlik bilan tugashini isbotladilar.

Kristal ko'zlar har qanday yoshdagi ko'rishni tiklash uchun eng yaxshi vositadir.

Keyingi davolanish intensiv terapiya bo'limida amalga oshiriladi. Shifokor bemorni tekshiradi, tegishli dori-darmonlarni tanlaydi. Hamroh bo'lgan shaxs shifokorga sodir bo'lgan zaharlanish va qilingan harakatlar haqida xabar berishi kerak.

Jarayonlar:

• Prob yordamida oshqozonni yuvish;
• Damlalar yordamida dorivor va tozalash eritmalarini kiritish;
• Kislorodli inhaliyalardan foydalanish;
• Shok holatini davolash;

Barcha dorilar bemorning ahvoliga va zaharlanish darajasiga qarab shifokor tomonidan tanlanadi. Davolash bemor to'liq tuzalguncha davom ettiriladi.

Oqibatlari va oldini olish

Kislota bilan zaharlanish ko'pincha o'limga olib keladi. O'z vaqtida davolanish bilan qulay prognoz mumkin, ammo ko'p hollarda odam nogiron bo'lib qoladi. Barcha kislotalarning ta'siri ovqat hazm qilish traktining holatiga salbiy ta'sir qiladi, miya va asab tizimi azoblanadi.

Kislotalar bilan ishlashda ehtiyot bo'lish orqali zaharlanishdan qochish mumkin. Zaharli moddalarni bolalar va hayvonlar kirishi mumkin bo'lgan joylarda qoldirmaslik kerak. Zaharli birikmalardan foydalanganda himoya kiyimlari kiyiladi, ko'zlar ko'zoynak orqasida yashirinadi, qo'llarda qo'lqoplar mavjud.

Eng dahshatli va xavfli kislota oddiy oddiy odam uchun mavjud emas. Biroq, laboratoriyalarda bunday moddalarni ishlatishda ehtiyot bo'lish kerak. Agar siz zaharlanish belgilarini sezsangiz, darhol tibbiy muassasaga murojaat qilishingiz kerak.

Video: xavfli zaharlar ro'yxati

Fanning jadal rivojlanishi olimlarga yangi narsalarni yaratish imkonini beradi shov-shuvli kashfiyotlar fizika, kimyo va boshqa sohalarda. Ilmiy dunyo noyob, ilgari hech qachon ko'rilmagan xususiyatlarga ega yangi moddalarning yaratilishi haqidagi yangiliklardan hayratda. Albatta, oddiy odamlar har doim ham bunday kashfiyotlarga ergashmaydi. Dunyodagi eng kuchli kislota 2005 yilda Amerikada yaratilganini hamma ham bilmaydi. Ko'pchilik uchun eng kuchli bunday kimyoviy qolmoqda sulfat kislota maktabda yaxshi o'qigan.

Uzumni sanoatda qo'llash sharobning spirtli komponentini, ular namlangan va kaliy bitartratini olishga qaratilgan. Qayta ishlashning asosiy qiyinligi oksidlanish yoki fermentatsiyaga olib keladigan, spirtli ichimliklarni va tartarik kislotani yo'q qiladigan o'zgarishga bog'liq. Bunga yo'l qo'ymaslik uchun siqilgandan so'ng imkon qadar tezroq navlar bilan ishlash va ularni maxsus xandaqlarda yoki maxsus qotib qolgan silosda saqlash, allaqachon o'zgartirilgan qismini olib tashlash va havo bilan aloqa qilishni oldini olish yoki minimallashtirish yaxshidir.

Kulrangni tashish va ularni konsentratsiyalash qiyinligi sanoat markazlari ularning ishlov berish hamma joyda ko'p yoki kamroq ibtidoiy va ibtidoiy tizimlar bilan amalga oshirilishini anglatadi. Shu tarzda olingan xom tartrat tartarik kislota zavodlariga yuboriladi.

Karboran kislotasi dunyodagi eng kuchli hisoblanadi

2005 yilda AQShning Kaliforniya universitetida ishlaydigan olimlar misli ko'rilmagan quvvatga ega yangi kislota yaratishga muvaffaq bo'lishdi. Ixtiro qilingan birikma konsentrlangan sulfat kislotadan million marta kuchliroqdir. O'sha paytda olimlar haqiqiy kashfiyot bo'ladigan yangi molekulani topishga kirishdilar ilmiy dunyo va ular ijobiy natijalarga erishdilar.

Barglar - bu fermentatsiya jarayonida sharob to'plangan iflos qizil g'ishtli qizil material. Sharobdan yangi olib tashlangan barglar maxsus mo'ljallangan filtr qoplarga kiritiladi, ular to'g'ri yopishtiriladi va osiladi, sharob chiqariladi, keyin pressda ekstruziya qilinadi va nihoyat havoda quritiladi. Quruq barglar namligi vino materiallaridan ikki baravar ko'p. Ba'zi ilg'or oenologik sanoat nam tomchilarni maxsus filtrlarga va issiq havo oqimlarida quritgichga filtrlaydi.

Toshbaqa yoki sholg'om pomzasi eng boy vino materialidir; Uning tarkibida 40 dan 80% gacha kaliy bitartrat va kaltsiy tartrat mavjud. Bochkalardan olib tashlanganligi sababli, u havoda quritiladi va vida materiallari zavodlariga yuboriladi. Tartar kislotasini ishlab chiqarish. Xom ashyodan tartarik kislota ishlab chiqarish organik kislota ishlab chiqarishning umumiy kontseptsiyasiga muvofiq amalga oshiriladi, bu organik kislotani erimaydigan tuz, odatda kaltsiy tuzi shaklida ajratish, uni sulfat kislota bilan parchalash va kislotaga ta'sir qilishdan iborat. tozalash va kristallanish uchun eritma.

Karboran kislota formulasi murakkab emas: H(CHB11Cl11). Ammo shunga qaramay, an'anaviy laboratoriyada bunday moddani sintez qilish ishlamaydi. Karboran kislotasi oddiy suvdan trillion martadan ko'proq kislotali.

Eng kuchli kislotaning o'ziga xos xususiyati

Agar biror joyda dunyodagi eng kuchli kislota tilga olinadigan bo'lsa, inson fantaziyasi o'z yo'lidagi hamma narsani eritib yuboradigan moddani tortadi. Aslida, halokatli xususiyatlar kimyoviy kuchning asosiy belgisi emas. Misol uchun, ko'pchilik gidroflorik kislota eng kuchli kislota ekanligiga ishonishgan, chunki u shishani eritadi. Ammo bu haqiqatdan uzoqdir. Hidroflorik kislota shisha idishlarni korroziyaga olib keladi, lekin uni polietilen idishlarda saqlash mumkin.

Xom tartarik kislotalar kuchli noorganik kislota, odatda xlorid bilan ishlov berilishi mumkin, shunda tartarik kislotaning hammasi eritmaga qo'shiladi va keyin tartarik kislota ohak suti bilan neytrallash orqali cho'ktiriladi. Tartar kislotasining bir qismi neytrallangan eritmada neytral kaliy tartrat shaklida qolganligi sababli, uni cho'ktirish uchun kaltsiy xlorid yoki kaltsiy sulfat qo'shilishi kerak.

Qovurish va pishirish haqiqiy oqsil aralashmalarini koagulyatsiya qilish va erimaydigan, filtrlash va yuvishni osonlashtirish uchun mo'ljallangan. Mineral kislotadan foydalanmasdan tartarik kislotani tartarik moddalardan ajratish ham mumkin. Dekantatsiya uchun 6-7 marta yuvilgan kaltsiy cho'kmasi cho'ktirilsin.

Dunyodagi eng kuchli deb tan olingan karboran kislotasi shisha idishlarda osongina saqlanishi mumkin. Gap shundaki, bu kimyoviy muhim kimyoviy barqarorlik bilan ajralib turadi. Boshqa shunga o'xshash birikmalar singari, reagentlar bilan reaksiyaga kirishadigan karboran kislotasi ham zaryadlangan vodorod atomlarini beradi. Bunday reaktsiyadan so'ng kompozitsiya engil salbiy zaryadga ega va atrofdagi materiallarga halokatli ta'sir ko'rsatmaydi.

Har qanday usul bilan olingan kaltsiy tartrat tenglamaga muvofiq sulfat kislota bilan parchalanadi. Operatsiya qo'rg'oshin bilan qoplangan yog'och vannalarda amalga oshiriladi va aralashtirgich va to'g'ridan-to'g'ri isitish batareyasi bilan jihozlangan. Ushbu slaydlar ichida kaltsiy tartrat og'irligi bo'yicha 5-6 marta suv to'xtatiladi, 60% sulfat kislota kiritiladi.Juda oz miqdorda ortiqcha yaxshi va qaynaguncha sekin qizdiriladi. U matbuot filtrlarida filtrlanadi va gips ko'pikini muntazam ravishda tortadi. Eritma vakuumda, qotib qolgan qo'rg'oshin yoki mis aralashtirgich bilan qoplangan, kristallar hosil bo'lgunga qadar konsentratsiyalanadi, so'ngra aralashtirgichlar bilan jihozlangan qo'rg'oshin bilan qoplangan yog'och vannalarga quyiladi, u erda yorug'lik va doimiy harakatda sekin sovishini ta'minlaydi. taxminan uch kun davomida, nozik kristallar tartarik kislota bilan kuchli aralashadi.

Karboran kislotasi bilan keyingi ish

Albatta, karboran kislotasini yaratuvchilar jahon ilmiy hamjamiyatida yaxshi ma'lum bo'ldi. Bundan tashqari, ilm-fan rivojiga qo'shgan ulkan hissasi uchun yorqin olimlar ko'plab munosib mukofotlar bilan taqdirlangan. Yangi moddadan foydalanish endi ilmiy laboratoriyalar bilan cheklanmaydi: karboran kislotasi sanoatda kuchli katalizator sifatida ishlatiladi.

Keyin sovuq massa ona suyuqliklarni kristallardan ajratish uchun santrifüj qilinadi. Ona likyorlari yangi granulyatsiya hosil bo'lguncha konsentratsiyalanadi va ketma-ket uch marta davom etadi; Nihoyat, ular ohak bilan ishlov beriladi va natijada olingan kaltsiy tartrat yangi tartrat bilan birga qayta ishlanadi.

Boshqa tomondan, tartarik kislota kristallari kam suvda eriydi, eritma faollashtirilgan uglerod, kaltsiy ferrosiyanid, bariy sulfid va boshqalar bilan ishlanadi. temir, sulfat kislota, qo'rg'oshin kabi aralashmalarning rangsizlanishi va tarqalishi uchun va sovuq do'konlarda sekin mumkin bo'lgan kristallanishdan o'tadi.

Dunyodagi eng kuchli kislotaning o'ziga xos xususiyati uning inert gazlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatidir. Bugungi kunda ko'plab tadqiqotlar olib borilmoqda, ularning maqsadi ksenon va karboran kislotasi o'rtasidagi reaktsiyaning ehtimoli. Shuningdek, olimlar eng kuchli kislotaning boshqa xususiyatlarini o'rganish uchun tinimsiz ishlamoqda.

Foydalanadi. - Erkin tartarik kislota ishlatiladi katta miqdorda alkogolsiz ichimliklar, meva sharbatlari va konservalari, kukunlar va ko'pikli tuzlar tayyorlash uchun, oenologiya sanoatida, to'qimachilik bosmaxonasida to'quv sifatida va boshqalar. Kaliyli tartrat yoki tartar kremini tayyorlash. - Tatar kremoli va kaltsiy tartrat o'simliklarda tartarik kislota mavjud bo'lgan ikkita shakldir. Ta'riflangan xomashyodan tartar kremini olish uchta operatsiyani o'z ichiga oladi: aralashmalarni ajratish; kaltsiy tartratini kaliy tartratiga aylantirish; xom kristallarni tozalash.

Eng mashhur kuchli kislota

Karboranoik kislota haqida olimlar yaxshi bilishadi. Oddiy odamlar Sulfat kislota ko'pincha eng kuchli hisoblanadi. Bu sanoatda moddaning tez-tez ishlatilishi bilan bog'liq. Ko'pincha u mineral o'g'itlar ishlab chiqaruvchilari tomonidan superfosfatlar va ammoniy sulfatlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Dastlabki ikkita operatsiya odatda albuminoidlarni parchalash va filtrlash operatsiyalarini osonlashtirish uchun oldindan qovurilgan yoki isitiladigan avtoklav materiallarida amalga oshiriladi. Onalar keyingi ekstraksiya uchun ishlatish uchun qaytariladi, kristallar issiq suvda eritiladi, eritma faollashtirilgan ko'mir bilan rangsizlanadi, temir kaliy ferrosiyanid bilan maydalanadi, filtrlanadi va kristallanadi.

Birinchisidan farq qiladigan boshqa usullar taklif qilingan va qo'llaniladigan tartrat ishlab chiqarish, chunki issiqlik o'rniga natriy karbonat kabi ishqoriy moddalar tish toshini eritmaga keltirish, erimaydigan tartratni eriydigan neytral tartratga aylantirish uchun ishlatiladi. va hosil bo'lgan ishqoriy eritmalardan tartrat kislotalar qo'shilishi bilan qayta faollashadi. Olingan kristallarni tozalash avvalgi holatda bo'lgani kabi sodir bo'ladi.

Sulfat kislota metallurgiya sanoatida keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, metallarni oksidlanishdan tozalash uchun ham ishlatiladi. Suyuq yoqilg'i ishlab chiqarish sulfat kislota ishlatmasdan to'liq emas. U quyidagi mahsulotlarni tozalash uchun ishlatiladi:

• moylash moylari;
• kerosin;
• kerosin;
• mineral yog'lar.

Ammo nafaqat sanoatda foydalanish ko'pchilikni sulfat kislota dunyodagi eng kuchli deb hisoblashiga olib keladi. Xuddi shunga o'xshash fikr go'shtga tushgan modda uni kuydirishi sababli paydo bo'ldi. Sulfat kislotaning bu xususiyati ko'pincha jinoyat filmlarini suratga olishda qo'llaniladi.

Foydalanadi. - Kross-krem kremi bo'yashda, jun va ipak orasidagi tekis ranglarda, xromga o'ymakda va hokazolarda juda keng qo'llaniladi. Angliya va Qo'shma Shtatlarda pishirishni osonlashtiradigan va nonni yumshoq va puffer qilish uchun ishlatiladigan "pishirish kukunlari" ni tayyorlash uchun keng qo'llaniladi.

Farmakologiya. - tartarik kislotaning to'rtta izomer shaklining yuqori hayvon organizmlariga ta'siri boshqacha. Chabry toksiklik asta-sekin o'sib borishini aniqladi: mezoartritik, rasemik, zirhli, levodopa, kaltsiyni fiksatsiya qilish kislotaligiga ega bo'lgan turli xil xususiyatlarga mos keladi.

Eng kuchli organik kislota

Eng kuchli kislota haqida gapirganda organik kimyo, keyin bu erda etakchilik formik kislotaga tegishli. Ushbu modda chumolilar sekretsiyasida topilganligi sababli shunday nomlandi. Formik kislota keng qo'llanilishiga ega. Ko'pincha tibbiyotda qo'llaniladi, chunki u og'riq qoldiruvchi va tirnash xususiyati beruvchi xususiyatlarga ega. Formik kislota ko'karishlar, varikoz tomirlari va shishlarni davolash uchun ishlatiladigan ko'plab malhamlarda mavjud. Ushbu moddaga ega bo'lgan dorilar aknedan xalos bo'lishi mumkin.

Rasmiy Italiya farmakopeyasi: surma va kaliyli tartrat yoki kraxmalli tatar yoki tatar qusmasi. Qaysi surma tantar va kaliy yoki moyli malham tayyorlanadi; neytral kaliy tartrat yoki bipotassial tatar yoki tezkor tish toshlari.

Muntazam tartarik kislota tetiklantiruvchi va tetiklantiruvchi sifatida ishlatiladigan halokatli hisoblanadi. Tatar yoki antimonli kaliy tartrat, shuningdek, qusish toshlari sifatida ham tanilgan. Tibbiyotga kiritilgan giamonika, Galeniyalik shifokorlarning g'azabini ular zaharli zahar deb bilishgan. Guido Patin va boshqa taniqli a'zolar Tibbiyot fakulteti Parijda ular nazoratga qarshi dori-darmonlarga buyurtma bergan va ularni o'z kasbi bilan shug'ullanish huquqidan mahrum qilgan hamkasblarini fakultetdan haydab chiqarishga muvaffaq bo'lishdi.

Chumoli kislota kimyo sanoatida ham keng qo'llaniladi. U qishloq xo'jaligi va asalarichilikda ham qo'llaniladi. Ushbu modda oziq-ovqatda E236 qo'shimchasi sifatida ham qo'llaniladi.

Tarqalganligiga qaramay, formik kislota jiddiy xavf tug'dirishi mumkin. Konsentrlangan moddaning teriga tegishi kuyish yoki kuchli og'riqlarga olib keladi. Hatto chumoli kislotasi bug'larini inhalatsiyalash ham nafas olish yo'llariga zarar etkazishi mumkin. Ammo moddaning ijobiy xususiyati shundaki, u organizmda to'planmasdan tezda chiqariladi.

Bir paytlar Rasorining o't o'chirish stimuli sifatida qaytgan surma preparatlari asta-sekin tushib ketdi, ammo nohaqlik bilan, e'tibor bermasdan. Zamonaviy terapiyada kraxmalli tatar kamdan-kam hollarda emetik sifatida ishlatiladi yoki "ipecac" bilan bog'liq. Kusish aks ettirilgan kelib chiqishi; oshqozon stimulyatsiyasi tufayli nerv oxiri, va markazga ta'sir qilmaslik.

Ularga tegsangiz, ular portlashadi. U sizni millioninchi grammgacha o'ldiradi. Ular olgan hamma narsani buzishadi. Dunyodagi eng xavfli kimyoviy moddalar. Ftor yoki xlor triflorid xlorit, FKN formula 3, yonmaydigan, korroziy, deyarli shirin hidli rangsiz gaz. Shu bilan birga, bu modda o'ta reaktiv, xavfli, yondiruvchi organik material bo'lib, kuchli hatto asfiksiyali va o'ldiradigan ta'sirga ega.

Sulfat kislota - kuchli ikki asosli kislota, standart sharoitda u yog'li suyuqlik, rangsiz va hidsiz. Xom sulfat kislota sarg'ish yoki jigarrang-sariq rangga ega. Texnikada sulfat kislota uning suv va sulfat angidrid bilan aralashmasi deb ataladi.

Asosiy jismoniy xususiyatlar: erish nuqtasi - 10,38 ° S; qaynash nuqtasi - 279,6 ° S; moddaning zichligi kub santimetr uchun 1,8356 gramm.

U Ikkinchi Jahon urushi paytida natsistlar tomonidan qilingan bo'lishi kerak edi va harbiy foydalanish uchun tayyor. Imperatorning maqsadi oyiga bir necha tonna oyga teng modda ishlab chiqarish va u bilan askarlarni jihozlash edi. Keyin, xlorotriflorid yordamida ular dushman bunkerlarini yo'q qilishlari kerak edi.

Juda oz va modda turli materiallarning miltillashiga olib keladi, keyinchalik ular juda katta haroratlarda eriydi. Bundan tashqari, bir marta yondirilgan g'isht yoki narsalarni yoritadi. Ehtimol, shuning uchun natsistlar oxir-oqibat loyihadan voz kechishdi - ular ushbu moddani tayyorlash juda xavfli degan xulosaga kelishdi.

Barcha nisbatlarda g/100 ml suv bilan aralashadi. Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi moddadir. Suyultirilgan sulfat kislota vodorodning (H) chap tomonidagi kuchlanishlarning elektrokimyoviy qatoridagi barcha metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi, H2 ning chiqishi bilan oksidlovchi xususiyatlar unga xos emas.

Sulfat kislota ishlatiladi: mineral o'g'itlar ishlab chiqarishda; qo'rg'oshin batareyalarida elektrolit sifatida; turli mineral kislotalar va tuzlarni olish; kimyoviy tolalar, bo'yoqlar, tutun hosil qiluvchi va portlovchi moddalar ishlab chiqarishda; neft, metallga ishlov berish, to'qimachilik, charm sanoatida; oziq-ovqat sanoatida (oziq-ovqat qo'shimchasi E513 (emulsifikator) sifatida ro'yxatga olingan); sanoat organik sintezida.

Azid azid azid bilan sizda deyarli oldini olish imkoniyati yo'q dahshatli portlash. U shunchalik sezgirki, deyarli har qanday vaqtda portlash sodir bo'ladi. Uni shisha plastinkada bezovta qilmasdan qoldiring. Va hatto ba'zan behuda ham portlaydi. Olimlar hatto qorong'i, butunlay izolyatsiya qilingan xonada ham portlashdi.

Bu dunyodagi eng zaharli kimyoviy moddadir, undan har qanday holatda ham qochishimiz kerak. Muxtasar qilib aytganda, bu mato bilan o'ynash yaxshi. Agar u tasodifan to'kilgan bo'lsa, siz hatto o'zingizdan keyin tozalash imkoniyatiga egasiz - va suv bilan to'qnashuv paytida ishqalanish mash'allari portlaydi.

Sulfat kislotaning eng yirik iste'molchisi mineral o'g'itlar (xususan, fosforli o'g'itlar) ishlab chiqarishdir. Shuning uchun sulfat kislota zavodlari odatda mineral o'g'itlar ishlab chiqarish zavodlari bilan birgalikda quriladi.

Oltingugurt kislotasi yutilganda, oshqozonni ehtiyotkorlik bilan yuvish kerak, keyin bemor 5 daqiqadan so'ng kuygan magnesiya yoki ohak suvini, 1 osh qoshiqni olishi kerak. Muz yoki sut, xom tuxum oqi, yog'lar va yog'lar, shilliq qaynatmalar bilan ko'p miqdorda suv ichish foydalidir.

Shuning uchun biz uni superkislotalar orasida baholaymiz. Hirod hamma narsa mumkin - tezda teri va mushak orqali ovqatlaning, suyaklaringizni yoqing va mutlaqo xavfsiz bo'lgan yagona narsa bu kislotaning bir necha soati. Ko'pgina kislotalarni o'z ichiga olgan shisha qog'oz kabi eriydi.

O'shandan beri insoniyat doimo rivojlanib bordi va har xil taqdirga qaramay, u o'z nihoyasiga yetdi. Bugungi kunda odamlarning 99% sivilizatsiya kasalliklariga ega! Keling, biz bilan nima sodir bo'layotgani haqidagi savollarimizga javob beradigan vaqtni ko'rib chiqishga harakat qilaylik.

Material ochiq manbalardan olingan ma'lumotlar asosida tayyorlangan

Fanning jadal rivojlanishi olimlarga fizika, kimyo va boshqa sohalarda yangi shov-shuvli kashfiyotlar qilish imkonini beradi. Ilmiy dunyo noyob, ilgari hech qachon ko'rilmagan xususiyatlarga ega yangi moddalarning yaratilishi haqidagi yangiliklardan hayratda. Albatta, oddiy odamlar har doim ham bunday kashfiyotlarga ergashmaydi. Dunyodagi eng kuchli kislota 2005 yilda Amerikada yaratilganini hamma ham bilmaydi. Ko'pchilik uchun bu turdagi eng kuchli kimyoviy sulfat kislota bo'lib qoladi, u maktabda yaxshi o'rganilgan.

Karboran kislotasi dunyodagi eng kuchli hisoblanadi

2005 yilda AQShning Kaliforniya universitetida ishlaydigan olimlar misli ko'rilmagan quvvatga ega yangi kislota yaratishga muvaffaq bo'lishdi. Ixtiro qilingan birikma konsentrlangan sulfat kislotadan million marta kuchliroqdir. Olimlar o'sha paytda fan olamida haqiqiy kashfiyot bo'ladigan yangi molekulani topishga kirishdilar va ijobiy natijaga erishdilar.

Karboran kislota formulasi murakkab emas: H(CHB11Cl11). Ammo shunga qaramay, an'anaviy laboratoriyada bunday moddani sintez qilish ishlamaydi. Karboran kislotasi oddiy suvdan trillion martadan ko'proq kislotali.

Eng kuchli kislotaning o'ziga xos xususiyati

Agar biror joyda dunyodagi eng kuchli kislota tilga olinadigan bo'lsa, inson fantaziyasi o'z yo'lidagi hamma narsani eritib yuboradigan moddani tortadi. Aslida, halokatli xususiyatlar kimyoviy kuchning asosiy belgisi emas. Misol uchun, ko'pchilik gidroflorik kislota eng kuchli kislota ekanligiga ishonishgan, chunki u shishani eritadi. Ammo bu haqiqatdan uzoqdir. Hidroflorik kislota shisha idishlarni korroziyaga olib keladi, lekin uni polietilen idishlarda saqlash mumkin.

Dunyodagi eng kuchli deb tan olingan karboran kislotasi shisha idishlarda osongina saqlanishi mumkin. Gap shundaki, bu kimyoviy muhim kimyoviy barqarorlik bilan ajralib turadi. Boshqa shunga o'xshash birikmalar singari, reagentlar bilan reaksiyaga kirishadigan karboran kislotasi ham zaryadlangan vodorod atomlarini beradi. Bunday reaktsiyadan so'ng kompozitsiya engil salbiy zaryadga ega va atrofdagi materiallarga halokatli ta'sir ko'rsatmaydi.

Karboran kislotasi bilan keyingi ish

Albatta, karboran kislotasini yaratuvchilar jahon ilmiy hamjamiyatida yaxshi ma'lum bo'ldi. Bundan tashqari, ilm-fan rivojiga qo'shgan ulkan hissasi uchun yorqin olimlar ko'plab munosib mukofotlar bilan taqdirlangan. Yangi moddadan foydalanish endi ilmiy laboratoriyalar bilan cheklanmaydi: karboran kislotasi sanoatda kuchli katalizator sifatida ishlatiladi.

Dunyodagi eng kuchli kislotaning o'ziga xos xususiyati uning inert gazlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatidir. Bugungi kunda ko'plab tadqiqotlar olib borilmoqda, ularning maqsadi ksenon va karboran kislotasi o'rtasidagi reaktsiyaning ehtimoli. Shuningdek, olimlar eng kuchli kislotaning boshqa xususiyatlarini o'rganish uchun tinimsiz ishlamoqda.

Eng mashhur kuchli kislota

Karboranoik kislota haqida olimlar yaxshi bilishadi. Oddiy odamlar ko'pincha sulfat kislota eng kuchli ekanligiga ishonishadi. Bu sanoatda moddaning tez-tez ishlatilishi bilan bog'liq. Ko'pincha u mineral o'g'itlar ishlab chiqaruvchilari tomonidan superfosfatlar va ammoniy sulfatlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Sulfat kislota metallurgiya sanoatida keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, metallarni oksidlanishdan tozalash uchun ham ishlatiladi. Suyuq yoqilg'i ishlab chiqarish sulfat kislota ishlatmasdan to'liq emas. U quyidagi mahsulotlarni tozalash uchun ishlatiladi:

• moylash moylari;
• kerosin;
• kerosin;
• mineral yog'lar.

Ammo nafaqat sanoatda foydalanish ko'pchilikni sulfat kislota dunyodagi eng kuchli deb hisoblashiga olib keladi. Xuddi shunga o'xshash fikr go'shtga tushgan modda uni kuydirishi sababli paydo bo'ldi. Sulfat kislotaning bu xususiyati ko'pincha jinoyat filmlarini suratga olishda qo'llaniladi.

Eng kuchli organik kislota

Agar organik kimyoda eng kuchli kislota haqida gapiradigan bo'lsak, unda bu erda etakchilik formik kislotaga tegishli. Ushbu modda chumolilar sekretsiyasida topilganligi sababli shunday nomlandi. Formik kislota keng qo'llanilishiga ega. Ko'pincha tibbiyotda qo'llaniladi, chunki u og'riq qoldiruvchi va tirnash xususiyati beruvchi xususiyatlarga ega. Formik kislota ko'karishlar, varikoz tomirlari va shishlarni davolash uchun ishlatiladigan ko'plab malhamlarda mavjud. Ushbu moddaga ega bo'lgan dorilar aknedan xalos bo'lishi mumkin.

Chumoli kislota kimyo sanoatida ham keng qo'llaniladi. U qishloq xo'jaligi va asalarichilikda ham qo'llaniladi. Ushbu modda oziq-ovqatda E236 qo'shimchasi sifatida ham qo'llaniladi.

Tarqalganligiga qaramay, formik kislota jiddiy xavf tug'dirishi mumkin. Konsentrlangan moddaning teriga tegishi kuyish yoki kuchli og'riqlarga olib keladi. Hatto chumoli kislotasi bug'larini inhalatsiyalash ham nafas olish yo'llariga zarar etkazishi mumkin. Ammo moddaning ijobiy xususiyati shundaki, u organizmda to'planmasdan tezda chiqariladi.

2013 yil 25 oktyabr

Kislotalarning sintezi

Kimyo kabi fanda tabiatda topib bo'lmaydigan birikmalarning sinteziga alohida e'tibor beriladi. Bunday birikmalarning o'ziga xos xususiyatlaridan foydalanib, ko'plab noyob muammolarni hal qilish mumkin.

Noyob sintezlangan kislotalarni yaratishda ushbu birikmalarning saqlanishi va ularning barqarorligi asosiy muammoga aylanishi mumkin. Shisha idishlarni eritadigan yoki umr bo'yi millisekundlarga ega bo'lgan kislotalar mavjud bo'lib, ular kuzatish va foydalanishni imkonsiz qiladi. kimyoviy xossalari, shuning uchun barqaror aloqalarni yaratish vazifasi eng muhim hisoblanadi.

Kislota nazariyalari

Dunyoda kislotalarning ikkita nazariyasi mavjud. Birinchisi, kislotalarning protonik versiyasini ilgari suruvchi Bronsted-Lowri nazariyasi. Bunday birikmalar reaksiya jarayonida proton berishga qodir. Bunday birikmalardagi proton qarama-qarshi zaryadga ega bo'lgan asosga bog'langan. Va kislota qancha ko'p proton (vodorod ionlari) berishi mumkin bo'lsa, u shunchalik kuchli hisoblanadi. Proton o'z zaryadini muvozanatlash uchun juda yuqori faollikka ega va boshqa birikmalardan elektronni o'z orbitasiga olib kirishga harakat qiladi. Bu ma'lum mineral kislotalarning yuqori kimyoviy faolligini tushuntiradi.

Lyuis nazariyasi deb ataladigan ikkinchi nazariya shuni ko'rsatadiki, reaksiya davomida kovalent bog'lanish hosil bo'lgan birikmalar ham kislotali xususiyatga ega. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning elektron juftlari birlashadi va ikkala atom uchun umumiy bo'ladi. Ushbu nazariyaga ko'ra, nafaqat protonlar kislotali xususiyatlarga ega, balki elektron juftlarini yaratishda faollikka ega bo'lgan birikmalar ham mavjud. Shunday qilib, Lyuis nazariyasi Bronsted-Lowri nazariyasini sezilarli darajada kengaytirdi va fanga ma'lum bo'lgan yana ko'plab birikmalar kislotalar sinfiga kiritildi.

Zamonaviy kimyoviy sintez misli ko'rilmagan yuksaklikka erishdi. Biz unga kapron, neylon, dakron, lavsan, spandex, lycra ko'rinishidan qarzdormiz. Sintezlangan moddaning kerakli xossalarini kompyuterda modellashtirish, keyin esa uni yaratish endi fantaziyaga aylanib qolmadi. Olimlar va kimyogarlar konstruktordan fazoviy figuralarni yig‘ib, keyin yaratganlarini o‘rganadigan bolalarga o‘xshaydi. Kimyoviy sintez tabiatda mavjud bo'lmagan, shuning uchun noma'lum, qiziqarli va foydali xususiyatlarga ega bo'lgan moddalarni yaratishga imkon beradi.

Karboranoik kislota

Kaliforniya universiteti olimlari guruhi Kataliz instituti olimlari bilan birgalikda Sibir filiali Rossiya akademiyasi Fanlar o'z oldiga kuchli kislota sintez qilish vazifasini qo'ydilar, bu hali atrofdagi materiallarga nisbatan tajovuzkor bo'lmaydi. Bu, bir qarashda, imkonsiz vazifa hal qilindi. Yaratilgan birikma, olimlarning fikriga ko'ra, yuqori konsentratsiyali sulfat kislotadan million marta kuchliroq va shisha idishlar uchun inertdir. Kislotaligi 100% sulfat kislotadan yuqori bo'lgan har qanday birikma allaqachon o'ta kislotalar deb ataladi. Keyin million marta kuchliroq birikmani nima deb atash mumkin?

O'tkazilgan tadqiqotlar shuni ta'kidlashga imkon beradiki, karboran kislotasi (ya'ni, u shunday nomlangan) hozirda o'rganilayotgan eng kuchli kislotadir.

Bu aloqa bor kimyoviy formula H(CHB11Cl11) eritmaga boshqalarga qaraganda ko'proq vodorod ionlarini (protonlar) beradi va qolgan asos ajoyib inertlikka ega. Bu guruh 11 bor atomini, 11 xlor atomini va bir uglerod atomini o'z ichiga oladi - ular bir-biriga bog'langan. fazoviy tuzilish ikosahedr shaklida. Ma'lumki, platonik qattiq jismlarning tuzilishiga ega bo'lgan raqamlar (ya'ni, bu ikosahedr) juda yuqori kuchga ega. Va aynan shunday samarali fazoviy tashkilot asosning kimyoviy inertligini namoyon qilish imkonini beradi.

Amaliy qiymat

Karboran kislotasi, uning kashfiyoti va sintezining ilmiy qiymatidan tashqari, katta amaliy ahamiyatga ham ega bo'lishi mumkin. Ushbu noyob birikma yordamida inson organizmida oziq-ovqat hazm qilish jarayonida juda qisqa vaqt ichida hosil bo'ladigan va shuning uchun kam o'rganilgan organik "kislotali" molekulalarni sintez qilish rejalashtirilgan. Bazaning bunday barqaror tuzilishi olimlarga ushbu kislotadan farmatsevtika va kimyo sanoatida katalizator sifatida foydalanishni o'z zimmasiga olish huquqini beradi.

Bu butun dunyo bo'ylab kimyogar olimlariga davriy tizimning boshqa elementlari bilan doimo "ixtiyoriy ravishda" birlashtirilgan inert gazlar bilan vodorod birikmasini yaratish uchun tinchlik bermaydi. Hozirgi vaqtda faqat ksenonning eng kuchli oksidlovchi moddalari ftor bilan birikmalari ma'lum. Kim biladi, balki ular karboran kislotasi yordamida bu dadil g'oya bilan muvaffaqiyat qozonishadi.

Karboran kislotasining kimyoviy sintezi, albatta, rus va amerikalik olimlarning katta yutug'idir. Ushbu kuchli kislota o'rganilishi kerak va, albatta, yangi "g'alati" moddalarni yaratishda qo'llanilishini topadi.

Ko'pchilik o'zlari uchun bu nima degan savolga javob topishga harakat qilmoqda - eng kuchli kislota. Buni tushunish juda qiyin emas, lekin siz o'qishingiz kerak maxsus adabiyotlar. Bu savolga javobni bilmoqchi bo'lganlar uchun ushbu maqola yozilgan.

Ko'pchilik gidroflorik kislota eng kuchli kislota ekanligiga ishonishadi, chunki u shishani eritishga qodir. Bu dalil amalda asossizdir. Boshqalarning tushunishida eng kuchli kislota oltingugurtdir. Oxirgi bayonotda to'liq mantiqiy tushuntirish mavjud. Gap shundaki, sanoatda ishlatiladiganlar orasida sulfat kislota juda kuchli. Tirik to'qimalar bilan aloqa qilganda, u go'shtni kuyishga qodir, uzoq vaqt davomida shifo beradigan va muammoli bo'lgan og'ir kuyishlarni qoldiradi. Uni ishlab chiqarish maxsus moddiy xarajatlarni talab qilmaydi. Va ishonch bilan aytish mumkinki, u eng kuchli emas. Fan o'ta kislotalar deb ataladigan narsalarni biladi. Ular batafsilroq muhokama qilinadi. Va uy sharoitida kuchli kislotalarning eng keng tarqalgani hali ham oltingugurtdir. Shuning uchun u xavfli.

Xo'sh, qanday qilib kislota kuchli va yumshoq bo'lishi mumkin? Javob kimyogarlar kislotaning kuchini qanday aniqlashda. Kislota kuchi - kislotaning asosiy molekulalariga vodorod ionini qo'shish qobiliyati. Yana bir misol - mis choynak ichidagi ohak konlarini tozalash uchun kislota tanlash, dedi u. Dono uy egasi nitrat kislotadan ko'ra xlorid kislotani tanlaydi, chunki xlorid kislotaning xlorli qismi misga hujum qilmaydi, nitrat kislotaning nitrat qismi esa choynakni zaharli jigarrang bug'lar bilan eritib yuboradi.

Ko'pgina zamonaviy kimyogarlar dunyodagi eng kuchli kislota karboran deb hisoblashadi. Buni puxta o'tkazilgan tadqiqot natijalari tasdiqlaydi. Bu kislota konsentrlangan sulfat kislotadan million martadan ortiq kuchliroqdir. Uning ajoyib xususiyati probirkada saqlanish qobiliyati bo'lib, yuqorida sanab o'tilgan qatordagi boshqa ko'plab moddalarga ega emas. Eng kostik deb hisoblangan kimyoviy tarkibni shisha idishlarda saqlab bo'lmaydi. Gap shundaki, karboran kislotasi sezilarli kimyoviy barqarorlikka ega. Xuddi shunga o'xshash boshqa moddalar singari, boshqa reagentlar bilan reaksiyaga kirishganda, u vodorod atomlarini zaryad bilan beradi. Biroq, reaktsiyadan keyin qolgan kompozitsiya, garchi u manfiy zaryadga ega bo'lsa-da, juda barqaror va bundan keyin harakat qila olmaydi. Karboran kislotasi oddiy formulaga ega: H (CHB 11 Cl 11). Ammo an'anaviy laboratoriyada tayyor moddani olish oson emas. Shunisi e'tiborga loyiqki, u oddiy suvdan trillion martadan ko'proq kislotali. Ixtirochining fikricha, bu modda yangi kimyoviy moddalarni ishlab chiqish natijasida paydo bo'lgan.

Yangi "kuchli, ammo yumshoq" kislotalar karbonat kislotalari deb ataladi. Ularning kuchliligining siri ikki xil. Eng muhimi, kislotaning karbonat qismi o'ta zaif asos bo'lib, ftorsulfat kislotaning ftorsulfat qismidan zaifroq bo'lib, u eng kuchli kislota bo'yicha oldingi rekordchi edi. Ikkinchidan, karboranlar ajoyib kimyoviy barqarorlikka ega.

Ridning so'zlariga ko'ra, ular o'n bitta bor atomidan va bitta uglerod atomidan iborat ikosahedral joylashuvga ega, bu, ehtimol, barcha kimyodagi eng kimyoviy barqaror atomlar klasteridir. Bu shuni anglatadiki, kislotaning karboran qismi ftorid va nitrat gidroflorik kislotada ko'rsatadigan korroziya va parchalanish kimyosida ishtirok eta olmaydi. azot kislotasi. Natijada, karboran kislotalari hosil bo'ladigan ko'pincha nozik musbat zaryadlangan molekulalarni yo'q qilmasdan, zaif asosli molekulalarga vodorod ionlarini qo'shishi mumkin.

Hidroflorik, gidroflorik va boshqa kuchli kislotalar eng kostik moddalar ro'yxatini o'z ichiga oladi. Sanoat reagentlari kiritilmagan. Biroq, oltingugurt, xlorid, azot va boshqalar kabi keng tarqalgan kislotalardan ehtiyot bo'lish kerak. Men hech kimni qo'rqitmoqchi emasman, lekin, qoida tariqasida, ushbu ro'yxatdagi moddalar sog'likka tajovuz qilish va tashqi ko'rinishni qasddan buzish uchun ishlatiladi.

Bu ularning kuchli, ammo yumshoq sifati, deya qo'shimcha qildi Rid. Ushbu musbat zaryadlangan molekulalarning hech biri avval xona haroratida "shisha"lanmagan, chunki ilgari ishlatilgan kislotalar ularni parchalagan. Kuchli, ammo yumshoq karboksilik kislotalar bu qiyinchilikni engib, kimyogarlarga mavjudligi odatda tez o'tadigan muhim molekulalarni diqqat bilan ko'rib chiqishga imkon beradi, dedi Reid. Kislotalangan molekulalar oziq-ovqat hazm qilish, benzinni yaxshilash, polimer hosil qilish va farmatsevtik sintezni o'z ichiga olgan turli xil kislota-katalizli kimyoviy transformatsiyalarda muhim qisqa muddatli oraliq mahsulotlardir.

orasida shu yog 'kislotalari, oziq-ovqatda topilgan, eng kuchlisi formikdir. Ko'pincha sabzavotlarni saqlash va dorivor maqsadlarda ishlatiladi, lekin faqat eritma shaklida.

Yana shuni aytish kerakki, eng kuchli kislota karborandir. Ammo bugungi kunda sanoat va kundalik hayotda ishlatiladigan moddalardan ko'proq qo'rqish kerak. Kimyo juda foydali va murakkab fan, ammo oddiy birikmalarni keng ishlab chiqarish maxsus bilimlarni talab qilmaydi va shuning uchun etarli miqdorda kislota olish oson. Bu ehtiyotsizlik bilan muomala qilish yoki yomon niyatlarni amalga oshirish xavfini oshiradi.

Karbon kislotalari qanchalik kuchli? Ulardan eng kuchlisi konsentrlangan sulfat kislotadan kamida million marta va avvalgi rekordchi ftorsulfat kislotadan yuzlab marta kuchliroqdir. Konsentrlangan sulfat kislota allaqachon suyultirilgan hovuz yoki oshqozon kislotasidan bir milliard marta kuchliroqdir. Karbonat kislotalarining kislotaligi bo'lgan yoki undan yuqori bo'lgan kislotali muhitlar ilgari ftorsulfat kislotaga surma pentaflorid qo'shish orqali erishilgan, ammo bu aralashmalar juda korroziv va boshqa cheklovlarga ega.

Kimyo tilida kislotalar vodorod kationlarini berish qobiliyatini namoyon qiluvchi moddalar yoki hosil bo'lishi natijasida elektron juft olish qobiliyatiga ega bo'lgan moddalardir. kovalent bog'lanish. Biroq, oddiy suhbatda kislota ko'pincha suvli eritmalar hosil qilganda H30+ ning ortiqcha miqdorini beradigan birikmalar sifatida tushuniladi. Eritmada bu kationlarning mavjudligi moddaga nordon ta'm, indikatorlarga reaksiyaga kirishish qobiliyatini beradi. Ushbu materialda biz qaysi moddaning eng kuchli kislota ekanligi haqida gapiramiz, shuningdek, boshqa kislotali moddalar haqida gapiramiz.

Juda kuchli kislotalar superkislotalar deb ataladi va ular uglevodorodli kreking deb ataladigan jarayonda neftdagi uglevodorodlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bu benzinning oktan darajasini oshirish uchun muhim jarayon. Yangi kislotalar bu jarayonni tushunish va takomillashtirishda juda muhim bo'lishi mumkin, dedi Reid. Karboran kislotalari bu sohani yanada ko'tardi.

Eng mashhur kuchli kislota

An'anaviy kislotalar bilan reaktsiyalari tartibsiz va shuning uchun unchalik foydali bo'lmagan boshqa ko'plab molekulalar mavjud. Karboran kislotalari vahshiyliksiz juda toza kislotalikni ta'minlaydi. Shunday qilib, farmatsevtika va neft mahsulotlarini ishlab chiqarish uchun muhim bo'lgan reaktsiyalarning toza kislotali katalizlanishi mumkin bo'lishi kerak.

Hidroflorik kislota antimon pentaflorid (HFSbF5)

Moddaning kislotaliligini tavsiflash uchun PH ko'rsatkichi mavjud bo'lib, u salbiy o'nlik logarifm vodorod ionlarining konsentratsiyasi. Oddiy moddalar uchun bu ko'rsatkich 0 dan 14 gacha. Biroq, bu ko'rsatkich HFSbF5 ni tavsiflash uchun mos emas, bu ham "super kislota" deb ataladi.

Rid deydi: Bizning tadqiqotimiz ilgari hech qachon yaratilmagan molekulalarni yaratishni o'z ichiga oladi. Karboran kislotalari buni amalga oshirishga imkon beradi. Bu tadqiqotning haqiqiy qiymati. Ilm-fan rivojlanadi va shu bilan birga talabalar olim bo'lishlari bilan kashfiyot hayajonini boshdan kechiradilar.

Kaliforniya universiteti, Riversayd doktorlik darajasida tadqiqot universiteti, Janubiy Kaliforniyaning ichki qismi, shtatlar va butun dunyodagi jamoalar uchun muhim masalalar bo'yicha kashshof tadqiqotlar uchun tirik laboratoriya. Kuchli kislota pH qiymati sifatida aniqlanadi, bu kislotani kuchli qiladigan vodorodning kuchidir. Biroq, pH qiymati ortib borayotgan tartibda ishlamaydi. PH qiymati qanchalik past bo'lsa, kislota kuchliroq bo'ladi. PH shkalasi 1 dan 7 gacha bo'lgan pH qiymati 7 dan past bo'lgan eritma kislota deb hisoblanadi, pH 7 dan yuqori bo'lgan eritma esa asos hisoblanadi.

Ushbu moddaning faolligi haqida aniq ma'lumotlar yo'q, ammo ma'lumki, hatto HFSbF5 ning 55% eritmasi ham oddiy odamlarning ongida eng kuchli kislotalardan biri hisoblangan konsentrlangan H2SO4 dan deyarli 1 000 000 marta kuchliroqdir. Shunga qaramay, surma pentaflorid juda kam uchraydigan reagent bo'lib, moddaning o'zi faqat laboratoriya sharoitida yaratilgan. U sanoat miqyosida ishlab chiqarilmaydi.

Eng kuchli kislotalar ro'yxati va ulardan foydalanish

PH 1 dan past bo'lgan kislotalar eng kuchli, 13 dan yuqori eritmalar esa kuchli asoslar hisoblanadi. pH qiymati 2 va foydali kislotalardan biri hisoblanadi. Unda mavjud bo'lgan tatarning tuzi yoki kremi sharob tayyorlash paytida tabiiy ravishda rivojlanadi. U natriy bikarbonat bilan aralashtiriladi va tijoratda pishirilgan mahsulot sifatida sotiladi. U pishirishda ishlatiladi va o'ziga xos nordon ta'mga ega.

Shishaning tiqinlarida yoki uning pastki qismida topilgan olmoslarning manbai u ekanligi haqiqatdir. Bu sifatida ishlatiladi organik birikma va u barcha tirik organizmlar tomonidan ishlab chiqariladi. Bu shirinliklar ular haqida ogohlantirib, mijozlarga og'izni bezovta qilishi mumkinligi haqida xabar beradi. Limon odatda limonda mavjud va pH qiymatiga ega. U odatda tsitrus mevalarida uchraydi, shuningdek, aerob organizmlarning metabolizmida yuzaga keladigan limon kislotasi siklida oraliq mahsulot bo'lib xizmat qiladi.Bu kuchli va qutulish mumkin bo'lgan kislota bo'lib, alkogolsiz ichimliklar va alkogolsiz ichimliklar kabi oziq-ovqat va ichimliklar lazzatlarida ishlatiladi. ichimliklar.

Karboranoik kislota (H(CHB11Cl11))

Yana bir super kislota. H(CHB11Cl11)) dunyodagi eng kuchli kislota bo'lib, uni maxsus idishlarda saqlashga ruxsat beriladi. Moddaning molekulasi ikosahedr shakliga ega. Karboran kislotasi sulfat kislotadan ancha kuchli. U metallarni va hatto shishani ham eritishi mumkin.

Ushbu modda Amerika Qo'shma Shtatlaridagi Kaliforniya universitetida Novosibirsk katalitik jarayonlar instituti olimlari ishtirokida yaratilgan. Amerika universiteti xodimlaridan biri aytganidek, yaratish g'oyasi ilgari hech kimga noma'lum bo'lgan molekulalarni yaratish istagi edi.

U muzqaymoqqa qo'shiladi, u erda yog'ning chiqishiga to'sqinlik qiluvchi emulsifikator vazifasini bajaradi. Bundan tashqari, tozalash vositasi sifatida ishlaydi va evaporatatorlar va qozonlardan ohaklarni olib tashlash uchun ishlatilishi mumkin. U suvni yumshatadi, uni kir yuvish vositalari va sovunlarni tayyorlashda foydali qiladi. U hidsiz va kosmetika va parhez qo'shimchalarida ishlatilishi mumkin.

Demak, u sanoat va mahalliy mahsulotlarning keng assortimentida qo'llaniladi. Oltingugurt oltingugurtli deb ham ataladi; pH qiymati 5 va u kimyoviy birikma. Bu eritmada mavjudligi haqida kam dalil bor, lekin u gaz fazasida mavjud. Buning uchun asoslar odatiy anionlar, bisulfat va sulfitdir. U reduktiv va dezinfektsiyalovchi sifatida ishlaydi. Ular, shuningdek, engil oqartiruvchi sifatida ishlaydi va xlorli oqartirgichlar tomonidan yo'q qilingan materiallarga yordam berishi mumkin.

H(CHB11Cl11)) ning kuchi vodorod ionini juda yaxshi chiqarishi bilan bog‘liq. Ushbu moddaning eritmalarida bu ionlarning konsentratsiyasi boshqalarga qaraganda ancha yuqori. Molekulaning boshqa qismi, vodorod ajralib chiqqandan so'ng, o'n bitta uglerod atomini o'z ichiga oladi, ular ikosahedrni tashkil qiladi, bu korroziya inertligini oshiradigan ancha barqaror tuzilishdir.

pH qiymati 5 va u mineral kislotadir. Zang inhibitori Oziq-ovqat qo'shimchasi Stomatologiya mahsulotlarida qo'llaniladi Elektrolit agenti Dispersiyalash agenti Industrial Etch Maishiy tozalash vositalarida qo'llaniladi. U ham kristalli qattiq, kamaytiruvchi vosita sifatida ishlaydi va konjugatsiya qiluvchi asosga ega.

Yana bir kuchli kislota ko'proq tanish vodorod ftoriddir. Sanoat uni yechimlar shaklida ishlab chiqaradi, ko'pincha qirq, ellik yoki etmish foiz. Ushbu modda o'z nomini vodorod ftorid uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiluvchi florspatga bog'liq.

Ushbu modda rangsizdir. H20 da eritilganda issiqlikning sezilarli darajada chiqishi sodir bo'ladi. Past haroratlarda HF suv bilan kuchsiz birikmalar hosil qilishga qodir.

U havodan namlikni yutadi va rangsiz kristall qattiq moddadir. U sirop hosil qiladi va yuqori haroratda chiqarilganda suvda eriydi. Bu pH qiymati 0 va u rangsiz suyuqlikdir. uchun ishlatiladi. Noorganik va organik nitratlar ishlab chiqarish O'g'itlar uchun nitro birikmalarini ishlab chiqarish Bo'yoqlar-oraliq mahsulotlar Organik kimyoviy moddalar Portlovchi moddalar. Agar odam doimo bug'larga duchor bo'lsa, u kimyoviy penomit va surunkali bronxitga olib kelishi mumkin.

Ushbu modda shisha va boshqa ko'plab materiallar uchun korroziydir. Uni tashish uchun polietilen ishlatiladi. Aksariyat metallar bilan juda yaxshi reaksiyaga kirishadi. Parafin bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Juda zaharli va giyohvandlik ta'siriga ega. Yutilgan bo'lsa, u o'tkir zaharlanishga, gematopoezning buzilishiga, organlarning noto'g'ri ishlashiga, nafas olish tizimining buzilishiga olib kelishi mumkin.

Bu rangsiz suyuqlik bo'lib, suvga tushganda oq bug'lar chiqaradi. Ushbu kislotaning yana ikkita nomi oltingugurt oksidi va sulfat angidriddir. U ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi kimyoviy moddalar va portlovchi moddalar. Masalan, sintetik yuvish vositalari, dori-darmonlar, sanoat bo'yoqlari va pigmentlari, o'g'itlar va boshqalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. uzoq muddatli ta'sir qilish salomatlikka salbiy ta'sir ko'rsatishi va inson tanasiga jiddiy zarar etkazishi mumkin.

Hidroklorik kislota pH qiymatiga ega. Bu eng agressiv va eng kuchli kislota bo'lib, asosan laboratoriyada qo'llaniladi. Ushbu kislota hosil bo'lishi vodorod xloridni suvda eritish orqali amalga oshiriladi. U xloridlar, o'g'itlar ishlab chiqarish va o'lish kabi ko'p narsalar uchun ishlatiladi. Kislotadan foydalanishning boshqa turlari orasida to'qimachilik, galvanizatsiya va kauchuk ishlab chiqarish kiradi. Agar odam ushbu kuchli xlorid kislotaga duchor bo'lsa, unda ta'sir qilish quyidagi narsalarga olib keladi.

Modda ikki asosli kuchli kislotadir. Murakkab tarkibidagi oltingugurt eng yuqori oksidlanish darajasiga ega (ortiqcha olti). Hech qanday hid va rang yo'q. Ko'pincha suv yoki sulfat angidrid bilan eritmada ishlatiladi.

H2S04 olishning bir necha yo'li mavjud:

• Sanoat usuli (dioksidning oksidlanishi).
• Minora usuli (azot oksidi bilan olish).
• Boshqalar (oltingugurt dioksidining turli moddalar bilan o'zaro ta'siridan moddani olish asosida, juda keng tarqalgan emas).

Konsentrlangan H2SO4 juda kuchli, ammo uning eritmalari ham jiddiy xavf tug'diradi. Qizdirilganda u juda kuchli oksidlovchi moddadir. Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular oksidlanadi. Bunda H2SO4 oltingugurt dioksidigacha qaytariladi.
H2SO4 juda korroziy. U terini, nafas olish yo'llarini, shilliq pardalarni va insonning ichki a'zolarini yuqtirishga qodir. Uni nafaqat tana ichiga olish, balki bug'larini nafas olish ham juda xavflidir.

Chumoli kislotasi (HCOOH)

Bu modda bitta asosli to'yingan kislotadir. Qizig'i shundaki, uning kuchiga qaramay, u parhez qo'shimchasi sifatida ishlatiladi. IN normal sharoitlar rangsiz, asetonda eriydi va suv bilan oson aralashadi.

HCOOH yuqori konsentratsiyalarda xavflidir. O'n foizdan kam konsentratsiya bilan u faqat bezovta qiluvchi ta'sirga ega. Yuqori darajalarda u to'qimalarni va ko'plab moddalarni korroziyaga olib kelishi mumkin.

Konsentrlangan HCOOH teri bilan aloqa qilganda juda kuchli kuyishga olib keladi, bu esa kuchli og'riqni keltirib chiqaradi. Moddaning bug'lari ko'zlarga, nafas olish organlariga va shilliq pardalarga zarar etkazishi mumkin. Yutish jiddiy zaharlanishni keltirib chiqaradi. Shu bilan birga, juda past konsentratsiyadagi kislota organizmda osonlik bilan qayta ishlanadi va undan chiqariladi.

Metanol bilan zaharlanish ham organizmda chumoli kislotasini hosil qiladi. Uning bu jarayondagi ishi optik asabning shikastlanishi tufayli ko'rishning buzilishiga olib keladi.

Bu modda oz miqdorda mevalarda, qichitqi o'tlar, ba'zi hasharotlar sekretsiyasida uchraydi.

Azot kislotasi (HNO3)

Nitrat kislota kuchli bir asosli kislotadir. H20 bilan har xil nisbatda yaxshi aralashadi.

Ushbu modda kimyo sanoatining eng yirik mahsulotlaridan biridir. Uni tayyorlashning bir necha usullari mavjud, ammo eng ko'p ishlatiladigan ammiakning platina katalizatori ishtirokida oksidlanishidir. HNO3 ko'pincha qishloq xo'jaligi uchun o'g'itlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Bundan tashqari, u harbiy sohada, portlovchi moddalarni yaratishda, zargarlik sanoatida, oltin sifatini aniqlashda, shuningdek, ba'zi dorilarni (masalan, nitrogliserin) yaratishda qo'llaniladi.

Ushbu modda odamlar uchun juda xavflidir. HNO3 bug'lari nafas yo'llari va shilliq pardalarga zarar etkazadi. Teriga tushgan kislota juda uzoq vaqt davomida davolaydigan yaralarni qoldiradi. Bundan tashqari, teri sarg'ayadi.

Issiqlik yoki yorug'lik ta'sirida HNO3 juda zaharli gaz bo'lgan azot dioksidiga parchalanadi.
HNO3 shisha bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun bu material moddani saqlash uchun ishlatiladi. Kislota birinchi marta alkimyogar Jobir tomonidan olingan.