Reflexiók (nem oktatási anyag!!!) a témán

a vízmolekula tulajdonságai

A leggyakoribb anyag bolygónkon. Nélküle nem lenne élet. Minden élő szerkezet, a vírusok kivételével, többnyire víz. Az ő példáján a gyerekek az iskolában elmagyarázzák a molekulák szerkezetét, a kémiai képleteket. A csak a vízre jellemző tulajdonságokat az élővilágban, valamint az ember gazdasági életében használják fel.

Gyermekkorunk óta ismerünk egy olyan anyagot, amely soha nem vetett fel kérdéseket. Kútvíz, akkor mi van? És egy ilyen egyszerű, úgy tűnik, anyagban sok rejtély rejtőzik.

A víz a fő természetes oldószer. Az élő szervezetekben minden reakció ilyen vagy olyan módon megy végbe. vízi környezet az anyagok oldatban reagálnak.

A víz hőkapacitása kiváló, de hővezető képessége meglehetősen alacsony. Ez lehetővé teszi a víz hőszállításként történő felhasználását. Számos szervezet hűtési mechanizmusa ezen az elven alapul. Az atomenergiában pedig ennek a tulajdonságának köszönhetően a vizet hűtőfolyadékként használják.

A vízben nemcsak reakciók mennek végbe, hanem maga is reakcióba lép. Hidratálás, fotolízis stb.

Ez csak néhány a tulajdonságok közül, egyetlen anyag sem dicsekedhet ilyen tulajdonságokkal. Ez az anyag valóban egyedülálló.

Nos, most közelebb a témához.

Mindig, mindenhol, még az iskolában is kémiaórákon, egyszerűen „víznek” hívják.

De mit a vízmolekula kémiai elnevezése és tulajdonságai?

Az interneten és az oktatási irodalomban ilyen neveket találhat: hidrogén-oxid, hidrogén-hidroxid, hidroxilsav. Ezek a leggyakoribbak.

Tehát melyik osztály nem szerves anyag vízre utal?

Nézzük meg ezt a kérdést.

Alább látható a diagram:

Ez a változat hihetőbb: a hidroxilcsoport egyértelműen valami hasonlóra utal. De milyen hidroxid? Nézzük újra a hidroxidok tulajdonságait:

Bázikus hidroxidok (bázisok) tulajdonságai:

Oldható bázisokhoz (lúgokhoz):

Az oldható bázisokat (lúgokat) ioncsere-reakciók jellemzik.

Oldható bázisok (lúgok) kölcsönhatása savas bázisokkal.

Kölcsönhatás amfoter hidroxidokkal.

Az oldhatatlan bázisok hevítés hatására lebomlanak.

A vízmolekula nem mutat semmilyen tulajdonságot, kivéve azt, hogy erős melegítés hatására bomlik, de ez minden anyag esetében így van - van egy bizonyos hőmérsékleti küszöb, amely felett a kötések már nem létezhetnek, és megsemmisülnek.

Van egy érv is az amfoter és bázikus hidroxid ellen - a bázikus és amfoter hidroxidok csak fémeket képeznek.

Most elérkezünk a legérdekesebb részhez. Kiderült, hogy a víz

savas hidroxid, vagyis oxigénes sav.

Nézzük az ingatlanokat.

A savas hidroxidok jellemzői:

Reakciók fémekkel.

Reakciók bázikus és amfoter oxidokkal.

Reakciók bázisokkal és amfoter hidroxidokkal.

Reakciók sókkal.

Mert erős savak valamint ioncsere reakciók.

Gyengébb, valamint illékony savak kiszorítása sókból.

Ezen tulajdonságok szinte mindegyike jellemző a vízmolekulára.

Elemezzük részletesen.

• Reakciók fémekkel. Nem minden fém képes reakcióba lépni vízzel. A víz, mint sav nagyon gyenge, de ennek ellenére a következő tulajdonságokkal rendelkezik:

HOH + Na → NaOH + H 2 - a hidrogén kiszorul a vízből - a víz úgy viselkedik, mint a legtöbb sav.

• Reakciók bázikus és amfoter oxidokkal. Amfoter oxidokkal nem lép reakcióba, mivel a savas tulajdonságai gyengék, de bázikus oxidokkal reagál (bár nem mindegyikkel, ez a gyenge savas tulajdonságoknak köszönhető):

HOH + Na 2 O → 2NaOH

• Reakciók bázisokkal és amfoter hidroxidokkal. Itt a víz nem büszkélkedhet ilyen reakciókkal - sav gyengesége miatt.
• Reakciók sókkal. Egyes sók hidrolízisen mennek keresztül - ugyanaz a reakció a vízzel.

Ez a reakció az utolsó tulajdonságot is szemlélteti - a sav kiszorítása, a víz kiszorítja a hidrogén-szulfidot.

A meghatározásból: " A sav egy összetett anyag, amely hidrogénből és egy savmaradékból áll, amikor egy H + kationra és egy savmaradék kationra disszociál«.

Minden passzol. És az is kiderül a savmaradék az OH hidroxilcsoport.

És ahogy korábban mondtam, a víz sókat képez, kiderül, hogy a víz-savas sók bázikus és amfoter hidroxidok: egy fém savas maradékkal (OH) kombinálva.

És reakciósémák:

sav + fém → só + hidrogén (általában)

HOH + Na → NaOH + H2

sav + bázikus oxid → sós víz

HOH + Na 2 O → 2NaOH (só képződik, csak víz nem képződik, és miért keletkezne hirtelen a vízzel való reakcióból, víznek kellene képződnie)

só + sav → másik sav + másik só

Al 2 S 3 + HOH → Al(OH) 3 ↓ + H 2 S

Tehát arra a következtetésre jutottunk, hogy az amfoter és bázikus hidroxidok a víz - savak - sói.

Akkor hogy hívják őket?

A „hidroxid” kifejezés az oxigéntartalmú savakra is vonatkozik. A szabályok szerint kiderül:

ion neve + at = Hidrox + at.

A vízsók hidroxátok.

A víz olyan gyenge sav, hogy bizonyos amfoter tulajdonságokat mutat, például reagál savas oxidokkal.

És vízben semleges környezetben, és nem savas, mint minden savban - ez kivétel a szabály alól.

De végül, ahogy a figyelemre méltó orosz szerves kémikus mondta: "Nincsenek lehetetlen reakciók, és ha a reakció nem megy végbe, akkor a katalizátort még nem találták meg."

Összesít.

Fogalmazzuk meg a főbb rendelkezéseket "Víz - sav" elmélet:

A vízmolekula gyenge (nagyon gyenge) sav.

A víz olyan gyenge, hogy amfoter tulajdonságokat mutat, és a közeg semleges reakciója van.

A víz mint sav sókat - hidroxátokat képez.

A hidroxátok közé tartoznak az amfoter és bázikus hidroxidok.

Víz képlete: HOH.

A víz helyes nevei: hidrogén-hidroxid, hidroxilsav.

A kovalens kötések képlete alapvetően eltér a képletektől ionos kötések. A tény az, hogy kovalens vegyületeket a legtöbben képezhetnek különböző utak, ezért a reakció eredményeként különféle vegyületek megjelenése lehetséges.

1. Empirikus képlet

Az empirikus képlet a molekulát alkotó elemeket jelöli a legkisebb egész számaránnyal.

Például C 2 H 6 O - a vegyület két szénatomot, hat hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz.

2. Molekulaképlet

A molekulaképlet jelzi, hogy a vegyület milyen atomokból áll, és milyen mennyiségben vannak benne ezek az atomok.

Például a C 2 H 6 O vegyület molekuláris képlete lehet: C 4 H 12 O 2; C 6 H 18 O 3 ...

A kovalens vegyület teljes leírásához a molekulaképlet nem elegendő:

Mint látható, mindkét kapcsolat ugyanaz molekuláris képlet- C 2 H 6 O, de ezek teljesen különböző anyagok:

• dimetil-étert használnak a hűtéshez;
• az etil-alkohol az alkoholtartalmú italok alapja.

3. Szerkezeti képlet

A szerkezeti képlet a kovalens vegyület pontos meghatározását szolgálja, mert a vegyületben lévő elemeken és az atomok számán kívül azt is megmutatja, link diagram kapcsolatokat.

A szerkezeti képlet az elektronpont képletÉs Lewis-képlet.

4. A víz (H 2 O) szerkezeti képlete

Tekintsük a szerkezeti képlet megalkotásának eljárását egy vízmolekula példáján.

I Megépítjük a csatlakozókeretet

A vegyület atomjai a központi atom körül helyezkednek el. Ahogy a központi atomok általában működnek: szén, szilícium, nitrogén, foszfor, oxigén, kén.

II Határozza meg a vegyület összes atomjának vegyértékelektronjainak összegét!

Vízhez: H 2 O \u003d (2 1 + 6) \u003d 8

A hidrogénatomban egy vegyértékelektron található, az oxigénatomban pedig 6. Mivel a vegyületben két hidrogénatom van, akkor teljes szám Egy vízmolekula vegyértékelektronjainak száma 8 lesz.

III Határozza meg a kovalens kötések számát egy vízmolekulában!

A képlet alapján határozzuk meg: S=N-A, Ahol

S a molekulában megosztott elektronok száma;

N- a vegyértékelektronok összege, amely megfelel a vegyületben lévő atomok teljes külső energiaszintjének:

N=2- a hidrogénatomra;

N = 8- más elemek atomjaira

A a vegyületben lévő összes atom vegyértékelektronjainak összege.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 + 6 = 8

S=12-8=4

Egy vízmolekulában 4 közös elektron található.Mivel a kovalens kötés egy elektronpárból áll, két kovalens kötést kapunk.

IV Közös elektronokat osztunk el

Legalább egy kötésnek kell lennie a központi atom és az azt körülvevő atomok között. Egy vízmolekulánál minden hidrogénatomon két ilyen kötés található:

V Ossza el a maradék elektronokat

A nyolc vegyértékelektronból négy már eloszlott. Hová "tegyük" a maradék négy elektront?

Egy vegyület minden atomjának egy teljes elektronoktettnek kell lennie. A hidrogén esetében ez két elektron; oxigénhez - 8.

A megosztott elektronokat ún kötés.

Az elektronpont-képlet és a Lewis-képlet egyértelműen leírják a kovalens kötés szerkezetét, de nehézkesek és sok helyet foglalnak el. Használatával ezek a hiányosságok elkerülhetők összenyomva szerkezeti képlet , amely csak a „követett” linkek sorrendjét jelzi.

Példa egy tömörített szerkezeti képletre:

• dimetil-éter - CH 3 OCH 3
• etil-alkohol - C 2 H 5 OH

Mindenkinek ismernie kell a víz tulajdonságait – hiszen ezek nagymértékben meghatározzák életünket és önmagunkat is...

A folyékony halmazállapotú víz kémiai és fizikai tulajdonságai - kifejezések, meghatározások és megjegyzések

Szigorúan véve ebben a cikkben röviden nem csakkémiai és fizikai tulajdonságok folyékony víz,hanem általában a benne rejlő tulajdonságokat is.

A szilárd halmazállapotú víz tulajdonságairól bővebben cikkünkben olvashat - A VÍZ TULAJDONSÁGAI SZILÁRD ÁLLAPOT(olvasd el →).

Víz- bolygónk számára rendkívül jelentős anyag. Enélkül lehetetlen az élet a Földön, egyetlen geológiai folyamat sem megy végbe nélküle. A nagy tudós és gondolkodó, Vlagyimir Ivanovics Vernadszkij azt írta munkáiban, hogy nincs ilyen összetevő, amelynek értéke "összehasonlítható lenne vele a fő, legfélelmetesebb geológiai folyamatok lefolyására gyakorolt ​​​​hatás tekintetében". Víz nem csak bolygónkon minden élőlény testében jelen van, hanem a Föld összes anyagában is - ásványokban, kőzetekben... A víz egyedi tulajdonságainak tanulmányozása folyamatosan újabb és újabb titkokat tár elénk, állít elénk új rejtélyeket és új kihívásokat vet fel.

A víz rendellenes tulajdonságai

Sok a víz fizikai és kémiai tulajdonságai meglepődnek és kiesnek az általános szabályokból és mintákból, és rendellenesek, például:

• A hasonlóság elve által felállított törvényeknek megfelelően az olyan tudományok keretein belül, mint a kémia és a fizika, elvárhatjuk, hogy:
  • víz mínusz 70°C-on felforr, mínusz 90°C-on megfagy;
  • víz nem csöpög a csap hegyéről, hanem vékony sugárban önti;
  • a jég inkább elsüllyed, mintsem lebeg a felszínen;
  • üvegben víz néhány szem cukornál több nem oldódna fel.
• Felület víz negatív elektromos potenciállal rendelkezik;
• Ha 0 °C-ról 4 °C-ra melegítjük (pontosabban 3,98 °C), a víz összehúzódik;
• A víz meglepően nagy hőkapacitása folyékony halmazállapot;

Ahogy fentebb megjegyeztük, ebben az anyagban felsoroljuk a víz főbb fizikai és kémiai tulajdonságait, és rövid megjegyzéseket teszünk néhányukhoz.

A víz fizikai tulajdonságai

A FIZIKAI TULAJDONSÁGOK olyan tulajdonságok, amelyek a kémiai reakciókon kívül jelennek meg.

Tisztaság

A víz tisztasága a szennyeződések, baktériumok, sók jelenlététől függ. nehéz fémek… , hogy megismerkedjen a TISZTA VÍZ kifejezés honlapunk szerinti értelmezésével, el kell olvasnia a cikket TISZTA VÍZ (olvasd el →) .

Szín

Szín víz– a kémiai összetételtől és a mechanikai szennyeződésektől függ

Vegyük például a „Tenger színei” definícióját, amelyet a „Nagy Szovjet Enciklopédia” adott.

A tenger színe. A szem által észlelt szín, amikor a megfigyelő a tenger felszínét nézi. A tenger színe függ a tengervíz színétől, az ég színétől, a felhők számától és jellegétől, a Nap magasságától a tenger felett. horizont, és egyéb okok miatt.

A tenger színének fogalmát meg kell különböztetni a tengervíz színének fogalmától. A tengervíz színe alatt azt a színt értjük, amelyet a szem érzékel, amikor a tengervizet függőlegesen, fehér háttér felett nézi. A rá eső fénysugaraknak csak jelentéktelen része verődik vissza a tenger felszínéről, a többi rész mélyen behatol, ahol a vízmolekulák, a lebegőanyag részecskék és a legkisebb gázbuborékok elnyelik és szétszórják. A tengerből visszaverődő és kilépő szórt sugarak hozzák létre a C. m. Vízmolekulák leginkább kéket és kéket szórnak szét. zöld sugarak. A szuszpendált részecskék szinte egyformán szórják szét az összes sugarat. Ezért tengervíz kis mennyiségű szuszpenzióval kékeszöldnek tűnik (az óceánok nyílt részének színe), jelentős mennyiségű szuszpenzióval pedig sárgászöldnek tűnik (például balti). A C. m.-tan elméleti oldalát V. V. Shuleikin és C. V. Raman dolgozta ki.

Nagy Szovjet Enciklopédia. -M.: Szovjet Enciklopédia. 1969-1978

Szag

Szag víz– A tiszta víz általában szagtalan.

Átláthatóság

Átláthatóság víz- függ a benne oldott ásványi anyagoktól és a mechanikai szennyeződések, szerves anyagok és kolloidok tartalmától:

A VÍZ ÁTLÁTHATÓSÁGA – a víz fényáteresztő képessége. Általában a Secchi lemezen mérik. Főleg a vízben szuszpendált és oldott szerves és szervetlen anyagok koncentrációjától függ. Jelentősen csökkenhet az antropogén eredetű szennyezés és a víztestek eutrofizációja következtében.

Ökológiai enciklopédikus szótár. - Chisinau I.I. Nagypapa. 1989

A VÍZ ÁTLÁTHATÓSÁGA - a víz képessége a fénysugarak áteresztésére. Ez függ a sugarak által áthaladó vízréteg vastagságától, a lebegő szennyeződések, oldott anyagok stb. jelenlététől. A vízben a vörös és sárga sugarak erősebben nyelődnek el, az ibolya sugarak mélyebbre hatolnak. Az átlátszóság mértéke szerint, annak csökkentésének sorrendjében, a vizeket megkülönböztetjük:

• átlátszó;
• enyhén opálos;
• opálos;
• enyhén felhős;
• felhős;
• nagyon felhős.

Vízföldtani és mérnökgeológiai szótár. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Íz

A víz íze a benne oldott anyagok összetételétől függ.

Vízföldtani és mérnökgeológiai szótár

A víz íze a víz olyan tulajdonsága, amely a benne oldott sóktól és gázoktól függ. Vannak táblázatok a vízben oldott sók tapintható koncentrációjáról (mg / l-ben), például a következő táblázat (a személyzet szerint).

Hőfok

A víz olvadáspontja:

OLVADÁSPONT - Az a hőmérséklet, amelyen az anyag szilárdból folyékonyra változik. A szilárd anyag olvadáspontja megegyezik a folyadék fagyáspontjával, például a jég olvadáspontja, 0 °C, megegyezik a víz fagyáspontjával.

A víz forráspontja : 99,974 °C

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

FORRÁSPONT: az a hőmérséklet, amelyen az anyag egyik állapotból (fázisból) a másikba, azaz folyadékból gőzbe vagy gázba megy át. A forráspont a külső nyomás növekedésével nő, és csökken, ha csökken. Általában 1 atmoszféra (760 Hgmm) szabványos nyomáson mérik.A víz forráspontja szabványos nyomáson 100 °C.

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár.

Három pont a víz

A víz hármaspontja: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

HÁROM PONT, hőmérséklet és nyomás, amelyen az anyag mindhárom halmazállapota (szilárd, folyékony, gáznemű) egyidejűleg létezhet. A víz esetében a hármaspont 273,16 K hőmérsékleten és 610 Pa nyomáson van.

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár.

A víz felületi feszültsége

A víz felületi feszültsége - meghatározza a vízmolekulák egymáshoz való tapadásának erősségét, például ettől a paramétertől függ, hogy az emberi test hogyan szívja fel ezt vagy azt a vizet.

A víz tapadása és kohéziója

Az adhézió és a kohézió olyan tulajdonságok, amelyek meghatározzák a "víz ragadósságát" más anyagokhoz. Az adhézió határozza meg a víz "tapadását" más anyagokhoz, a kohézió pedig a vízmolekulák egymáshoz viszonyított ragadósságát.

Hajszálcsövesség

A kapillaritás a víz azon tulajdonsága, amely lehetővé teszi a víz függőleges felemelkedését porózus anyagokban. Ez a tulajdonság a víz egyéb tulajdonságain keresztül valósul meg, mint például a felületi feszültség, adhézió és a kohézió.

A víz keménysége

Vízkeménység - a sótartalom mennyisége határozza meg, bővebben az anyagoknál KEMÉNY VÍZ – MI AZ (Olvassa el →)És VÍZ ÁSVÁNYOSÍTÁSA (olvasd el →).

Tengeri szókincs

VÍZKEMÉNYSÉG (Stiffness of Water) - a víz tulajdonsága, amelyet a benne oldott alkáliföldfémsók tartalma vérzik, ch. arr. kalcium és magnézium (hidrogén-karbonát sók formájában - bikarbonátok), valamint erős ásványi savak sói - kénsav és sósav. A víz keménységét speciális mértékegységekben, ún. keménységi fokok. A keménységi fok a kalcium-oxid (CaO) tömegtartalma, amely 0,01 g 1 liter vízben. A kemény víz alkalmatlan a kazánok betáplálására, mivel hozzájárul a falukon erős vízkőképződéshez, ami a kazáncsövek kiégését okozhatja. A nagy kapacitású és különösen nagy nyomású kazánokat teljesen tisztított vízzel kell táplálni (gőzgépekből és turbinákból származó kondenzátum, olajszennyeződésektől szűrőkkel megtisztított, valamint speciális elpárologtató készülékekben előállított desztillátum).

Samoilov K.I. tengeri szótár. - M.-L.: A Szovjetunió NKVMF Állami Tengerészeti Kiadója, 1941

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

A VÍZ KEMÉNYSÉGE, a víz képtelensége szappannal habot képezni a benne oldott sók, főleg kalcium és magnézium miatt.

A vízkő a kazánokban és a csövekben a vízben oldott kalcium-karbonát jelenléte miatt képződik, amely mészkővel érintkezve kerül a vízbe. Forró vagy forrásban lévő vízben a kalcium-karbonát kemény mészlerakódásként válik ki a kazánok belsejében. A kalcium-karbonát megakadályozza a szappan habosodását is. Az ioncserélő tartály (3) nátriumtartalmú anyagokkal bevont granulátummal van megtöltve. amellyel a víz érintkezik. A nátriumionok, mivel aktívabbak, helyettesítik a kalciumionokat, mivel a nátriumsók még forralva is oldódnak, vízkő nem képződik.

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár.

Víz szerkezete

a szerkezet alatt víz a vízmolekulák egymáshoz viszonyított elrendezésére utal. Ezt a fogalmat aktívan használják a strukturált elméletben víz- olvassa el cikkünket STRUKTURÁLT VÍZ – ALAPVETŐ FOGALMAK (olvasd el →).

A víz mineralizációja

Mineralizáció víz:

Ökológiai enciklopédikus szótár

A VÍZ ÁSVÁNYOSÍTÁSA - a víz szervetlen telítettsége. (ásványi) anyagok, amelyek ionok és kolloidok formájában vannak jelen; a főként benne lévő szervetlen sók teljes mennyisége friss víz, a mineralizáció mértékét általában mg / l-ben vagy g / l-ben (néha g / kg-ban) adják meg.

Ökológiai enciklopédikus szótár. - Chisinau: A Moldvai Szovjet Enciklopédia főkiadása. I.I. Nagypapa. 1989

A víz viszkozitása

A víz viszkozitása a folyékony részecskék mozgásával szembeni belső ellenállását jellemzi:

Földtani szótár

A víz (folyadék) viszkozitása a folyadék olyan tulajdonsága, amely mozgás közben súrlódási erő megjelenését idézi elő. Ez egy olyan tényező, amely átviszi a mozgást a nagy sebességgel mozgó vízrétegekről a kisebb sebességű rétegekre. A víz viszkozitása az oldat hőmérsékletétől és koncentrációjától függ. Fizikailag az együtthatóval becsüljük meg. viszkozitás, amely a víz mozgásának számos képletében szerepel.

Földtani szótár: 2 kötetben. - M.: Nedra. Szerkesztette: K. N. Paffengolts et al., 1978

Kétféle viszkozitás létezik víz:

• A víz dinamikus viszkozitása 0,00101 Pa s (20°C-on).
• A víz kinematikai viszkozitása 0,01012 cm2/s (20°C-on).

A víz kritikus pontja

kritikus pont vízállapotának nevezzük a nyomás és a hőmérséklet bizonyos arányában, amikor tulajdonságai gáz- és folyékony halmazállapotban (gáz- és folyadékfázisban) megegyeznek.

A víz kritikus pontja: 374°C, 22,064 MPa.

A dielektromos állandó

A dielektromos állandó általában egy olyan együttható, amely megmutatja, mennyivel nagyobb a kölcsönhatás ereje két töltés között vákuumban, mint egy bizonyos közegben.

A víz esetében ez a szám szokatlanul magas, a statikus elektromos mezők esetében pedig 81.

A víz hőkapacitása

Hőkapacitás víz- a víznek meglepően nagy a hőkapacitása:

Ökológiai szótár

A hőkapacitás az anyagok hőelnyelő tulajdonsága. Az anyag által 1°C-ra felmelegített hőmennyiségben fejezzük ki. A víz hőkapacitása körülbelül 1 cal/g, vagyis 4,2 J/g. A talaj hőkapacitása (14,5-15,5°C-on) (homokostól a tőzeges talajig) 0,5-0,6 cal (vagy 2,1-2,5 J) térfogategységenként és 0,2-0,5 cal (vagy 0,8-2,1 J) ) tömegegységenként (g).

Ökológiai szótár. - Alma-Ata: "Tudomány". B.A. Bykov. 1983

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

SPECIÁLIS HŐKAPACITÁS (c szimbólum): az a hő, amely 1 kg anyag hőmérsékletének 1 K-val történő emeléséhez szükséges. J / K kg-ban mérik (ahol J a JOUL). A nagy fajhővel rendelkező anyagok, például a víz, több energiát igényelnek a hőmérséklet emeléséhez, mint az alacsony fajhővel rendelkező anyagok.

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár.

A víz hővezető képessége

Egy anyag hővezető képessége arra utal, hogy képes hőt vezetni a melegebb részeiről a hidegebb részeire.

A vízben a hőátadás vagy molekuláris szinten történik, azaz molekulák adják át víz, vagy bármilyen mennyiségű víz mozgása / mozgása miatt - turbulens hővezető képesség.

A víz hővezető képessége a hőmérséklettől és a nyomástól függ.

Folyékonyság

Az anyagok folyékonysága alatt azt értjük, hogy képesek megváltoztatni alakjukat állandó feszültség vagy állandó nyomás hatására.

A folyadékok folyékonyságát a részecskéik mobilitása is meghatározza, amelyek nyugalmi állapotban nem képesek érzékelni a nyírófeszültségeket.

Induktivitás

Az induktivitás határozza meg mágneses tulajdonságok elektromos áram zárt áramkörei. A víz néhány eset kivételével elektromos áramot vezet, ezért van egy bizonyos induktivitása.

A víz sűrűsége

Sűrűség víz- egy bizonyos hőmérsékleten tömegének és térfogatának aránya határozza meg. Olvasson többet anyagunkban - MI A VÍZ SŰRŰSÉGE (olvasd el →) .

Víz összenyomhatósága

Víz összenyomhatósága– nagyon kicsi, és a víz sótartalmától és a nyomástól függ. Például desztillált víz esetében ez 0,0000490. Természetesben természeti viszonyok a víz gyakorlatilag összenyomhatatlan, de a műszaki célú ipari termelésben a víz erősen összenyomódik. Például kemény anyagok, például fémek vágásához.

A víz elektromos vezetőképessége

A víz elektromos vezetőképessége nagymértékben függ a bennük oldott sók mennyiségétől.

Radioaktivitás

Víz radioaktivitása- a benne lévő radontartalomtól, a rádium emanációjától függ.

A víz fizikai és kémiai tulajdonságai

Vízföldtani és mérnökgeológiai szótár

A VÍZ FIZIKAI ÉS KÉMIAI TULAJDONSÁGAI — a természetes vizek fizikai és kémiai tulajdonságait meghatározó paraméterek. Ide tartoznak a hidrogénion-koncentráció (pH) és a redoxpotenciál (Eh) mutatói.

Vízföldtani és mérnökgeológiai szótár. - M.: Gostoptekhizdat. Összeállította: A. A. Makkaveev, szerkesztő O. K. Lange. 1961

Oldhatóság

Különböző források eltérő módon osztályozzák ezt a tulajdonságot – egyesek az anyag fizikai, mások kémiai tulajdonságaira utalnak. Ezért tovább ezt a szakaszt elvittük fizikai és kémiai tulajdonságok víz, amit az alábbiakban megadott oldhatósági definíciók egyike is megerősít.

Nagy enciklopédikus szótár

OLDHATÓSÁG - egy anyagnak egy vagy több másik anyaggal keverékben lévő képessége oldatot képezni. Egy anyag adott oldószerben való oldhatóságának mértéke a telített oldat koncentrációja adott hőmérsékleten és nyomáson. A gázok oldhatósága függ a hőmérséklettől és a nyomástól, a folyadék oldhatóságától és szilárd anyagok gyakorlatilag független a nyomástól.

Nagy enciklopédikus szótár. 2000

Közúti kifejezések jegyzéke

Az oldhatóság az anyag (anyagok) azon tulajdonsága, hogy homogén rendszereket hozzon létre, amelyek azonos kémiai összetételű és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek.

Közúti kifejezések jegyzéke, M. 2005

Általános kémia

Oldhatóság - a gáznemű, folyékony és szilárd anyagok azon tulajdonsága, hogy oldott állapotba kerüljenek; az oldott anyag és az oldószer egyensúlyi tömegarányával kifejezve adott hőmérsékleten.

Általános kémia: A. V. Zholnin tankönyv; szerk. V. A. Popkova, A. V. Zsolna. 2012

Fizikai Enciklopédia

Oldhatóság - az anyag azon képessége, hogy más anyagokkal oldatot képezzen. Mennyiségileg az anyag koncentrációja jellemzi telített oldatban. Az oldhatóságot a fizikai meghatározza. és chem. az oldószer és az oldott anyag molekuláinak affinitását, egy vágást az ún. oldatmolekulák cseréjének energiája. Általában az oldhatóság akkor magas, ha az oldott anyag és az oldószer molekulái hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek ("a hasonló feloldja a hasonlót").

Az oldhatóság hőmérséklettől és nyomástól való függését a Le Chatelier-Brown elv alapján állapítják meg. Az oldhatóság a nyomás növekedésével növekszik, és nagy nyomáson áthalad a maximumon; A gázok oldhatósága folyadékokban a hőmérséklet emelkedésével csökken, míg a fémekben növekszik.

Fizikai enciklopédia. 5 kötetben. - M.: Szovjet Enciklopédia. Főszerkesztő A. M. Prohorov. 1988

Sav-bázis egyensúly (a víz pH-ja)

A víz sav-bázis egyensúlyát a pH-mutató határozza meg, melynek értéke 0 és 14 között változhat. A 7 -es érték a víz sav-bázis egyensúlyát semlegesnek határozza meg, ha kevesebb, mint 7 - savas víz, akkor több mint 7 - lúgos víz.

A víz redox potenciálja

A víz redoxpotenciálja (ORP) a víz azon képessége, hogy biokémiai reakciókba lépjen.

A víz kémiai tulajdonságai

AZ ANYAG KÉMIAI TULAJDONSÁGAI olyan tulajdonságok, amelyek kémiai reakciók eredményeként jelentkeznek.

Alul láthatók Kémiai tulajdonságok víz a „Kémia alapjai” című tankönyv szerint. Internet tankönyv", A. V. Manuylov, V. I. Rodionov.

A víz kölcsönhatása fémekkel

Amikor a víz kölcsönhatásba lép a legtöbb fémmel, reakció lép fel hidrogén felszabadulásával:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (hevesen);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (hevesen);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (csak melegítéskor).

Az ilyen típusú redoxreakciókban nem minden, de csak kellően aktív fém vehet részt. Legkönnyebben reagál lúgos és alkáliföldfémek I. és II. csoport.

Amikor a víz kölcsönhatásba lép nemesfémekkel, például arannyal, platinával..., nincs reakció.

Kölcsönhatás víz nem fémekkel

A nem fémek közül például a szén és annak hidrogén kötés(metán). Ezek az anyagok sokkal kevésbé aktívak, mint a fémek, de még mindig képesek reagálni a vízzel magas hőmérsékleten:

• C + H2O = H2 + CO (erős melegítéssel);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (erős melegítéssel).

Kölcsönhatás víz elektromos árammal

Amikor ki van téve Áramütés a víz hidrogénre és oxigénre bomlik. Ez egy redox reakció is, ahol a víz egyben oxidálószer és redukálószer is.

Víz kölcsönhatása nemfém-oxidokkal

A víz számos nemfém-oxiddal és néhány fém-oxiddal reagál. Ezek nem redoxreakciók, hanem összetett reakciók:

• SO2 + H2O = H2SO3 (kénsav);
• SO3 + H2O = H2SO4 (kénsav);
• CO2 + H2O = H2CO3 (szénsav).

Víz kölcsönhatása fém-oxidokkal

Egyes fém-oxidok vízzel is reagálhatnak.

Láttunk már példákat ilyen reakciókra:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalcium-hidroxid (oltott mész).

Nem minden fém-oxid képes reagálni vízzel. Némelyikük gyakorlatilag nem oldódik vízben, ezért nem lép reakcióba vízzel. Például: ZnO, TiO2, Cr2O3, amelyekből például vízálló festékeket készítenek. A vas-oxidok szintén nem oldódnak vízben, és nem reagálnak vele.

Hidrátok és kristályos hidrátok

A víz olyan vegyületeket, hidrátokat és kristályos hidrátokat képez, amelyekben a vízmolekula teljesen megőrződik. .

Például:

• CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O;
• A CuSO4 fehér anyag (vízmentes réz-szulfát);
• CuSO4.5H2O - kristályos hidrát (réz-szulfát), kék kristályok.

További példák a hidrátképzésre:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (kénsav-hidrát);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (marónátron-hidrát).

A vizet hidrátokká és kristályos hidrátokká kötõ vegyületeket szárítószerként használják. Segítségükkel távolítsa el például a vízgőzt a nedves légköri levegőből.

Bioszintézis

A víz részt vesz a bioszintézisben, melynek eredményeként oxigén képződik:

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (fény hatására)

Következtetés

Látjuk, hogy a víz tulajdonságai változatosak, és a földi élet szinte minden területére kiterjednek. Ahogy az egyik tudós megfogalmazta… a vizet komplex módon kell vizsgálni, nem pedig az egyes megnyilvánulásaival összefüggésben.

Az anyag elkészítésekor könyvekből származó információkat használtak fel- Yu. P. Rassadkina „Közönséges és rendkívüli víz”, Yu. Ya. Fialkov „A közönséges oldatok szokatlan tulajdonságai”, Tankönyv „A kémia alapjai. Internet tankönyv" A. V. Manuylov, V. I. Rodionov és mások.

Más nevek: hidrogén-oxid, dihidrogén-monoxid.

A víz egy szervetlen vegyület kémiai formula H2O.

Fizikai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságok és előállítási módszerek

A legmagasabb tisztaságú víz

A laboratóriumokban használt desztillált víz általában még mindig jelentős mennyiségű oldott szén-dioxidot, valamint nyomokban ammóniát, szerves bázisokat és egyéb szerves anyagokat tartalmaz. A nagyon tiszta víz kinyerése több lépésben történik. Először 1 literenként 3 g NaOH-t (analitikai tisztaságú) és 0,5 g KMnO 4-et adunk a vízhez, majd Duran 50 vagy Solidex üvegből készült vékonyszelvényű berendezésben desztilláljuk, és csak a középső frakciót gyűjtjük össze. Ily módon az oldott szén-dioxidot eltávolítják és a szerves anyagokat oxidálják. Az ammónia eltávolítása a második és harmadik desztilláció során történik 3 g KHSO 4 vagy 5 ml 20%-os H 3 PO 4 hozzáadásával, és ezeket a reagenseket előmelegítjük nagy mennyiség KMnO 4. A hozzáadott elektrolit kondenzátumba való „kikúszásának” megakadályozására a harmadik desztilláció során „száraz szakasz” jön létre, amelyhez a lombikon lévő kupak és a kondenzátor közötti cső hosszát 150 °C-ra melegítjük. Az utolsó desztillációt, amely az elektrolitok nyomainak eltávolítására szolgál, kvarckondenzátorral ellátott kvarclombikból végzik. A hűtőszekrény derékszögben meghajlított felső csövét tömítőanyag nélkül közvetlenül a lombik szűkületébe helyezzük (1. ábra). A víz fröccsenésének elkerülése érdekében célszerű permetfogót helyezni a gőzútra. Fogadóként kvarcból, platinából, Duran 50 vagy Solidex üvegből készült, vízgőzzel előkezelt lombik szolgálnak. Az így nyert víz "tiszta tiszta" (azaz 7,00 pH-értékű).

Rizs. 1. Lombik hűtőszekrényhez rögzítésének módszerei nagy tisztaságú víz desztillációja során.

a - egyszerű (olcsó) végrehajtás;
b - permetcsapdával. A víz tisztaságát elektromos vezetőképességének mérésével határozzuk meg, amelynek közvetlenül a víz desztillációja után kisebbnek kell lennie, mint 10 -6 Ohm -1 ·cm -1. A víz szén-dioxid-tartalmának vizsgálatát baritvízzel, az ammóniatartalom vizsgálatát Nessler-reagenssel végezzük. A nagyon tiszta vizet kvarc vagy platina edényekben tárolják. Ehhez a korábban hosszan párolt, kizárólag erre a célra tervezett Duran 50 vagy Solidex üvegpalackok is használhatók. Az ilyen edényeket legjobban polírozott kupakkal lehet lezárni.

Az elektromos vezetőképesség mérésére szolgáló víz

1. módszer. Előállítás desztillációval. A vezetőképesség mérésekhez szükséges víz a legmagasabb fokozat A tisztaságot a már korábban nagyon jól tisztított víz különösen alapos desztillációjával érik el. Ez utóbbinak 25°C-on elektromos vezetőképességgel kell rendelkeznie ( χ ) egyenlő 1 10 -6 -2 10 -6 Ohm -1 cm -1 . A fenti módszerrel vagy kettős desztillációval nyerik: a) kálium-permanganát és kénsav keverékével és b) bárium-hidroxiddal. A desztillációhoz Duran 50 vagy Solidex üveglombikot használnak, amelyhez réz- vagy kvarckondenzátor van csatlakoztatva.

Rizs. 2. Az elektromos vezetőképesség mérésére szolgáló vízdesztilláló készülék kialakítása.

1 - fűtési tekercs (60 Ohm); 2 - fűtőköpeny (130 Ohm); 3 - adapter vékony részeken.

A Kortyum-módszer szerinti egyfokozatú desztilláló berendezés (2. ábra) minden alkatrésze Duran 50 vagy Solidex üvegből készül, kivéve a desztillálókészülékhez normál szakaszon rögzített rövid kvarchűtőt. A hűtőhöz vezető hajlított részt egy fűtőelemmel (60 ohm) melegítjük fel 100°C feletti hőmérsékletre, hogy elkerüljük a folyékony víz bejutását a hűtőbe. Az alul elhelyezett 60 cm magas reflux kondenzátor Widmer tekercssel van felszerelve. A hűtőszekrény átmeneti vékony részekkel van rögzítve a tartalék palackhoz. Annak érdekében, hogy a desztillátum hosszú ideig megőrizze alacsony elektromos vezetőképességét, az átmeneti szakaszokat és a tartalék palackot először forró híg savval kell kezelni néhány napig. Nagy tisztaságú víz χ =(1-2)·10-6 Ohm-1·cm-1) desztillálják úgy, hogy a készüléken lassú sűrített levegőáramot vezetnek át egy acélhengerből körülbelül másodpercenként 1 buborék sebességgel. A levegő előtisztítása hét mosópalackon keresztül történik, amelyek közül egy tömény kénsavval van megtöltve, három 50%-os kálium-hidroxid-oldatot, három pedig "elektromos vezetőképesség mérésére szolgáló vizet" (az utolsó három mosópalacknak ​​kötelező). porózus üveglapokkal kell felszerelni). A kapott vizet a tartalék palackból úgy veszik ki, hogy a fent jelzett módon tisztított sűrített levegővel helyettesítik. A lombikban lévő vizet 300 W teljesítményű köpenyfűtővel melegítik. A lombik könnyen megtölthető vízzel, vagy a lombik közepén elhelyezett függőleges csővel kiüríthető. A lombik feltöltésének legegyszerűbb módja a levegő áramlásának leállítása és a fűtőköpeny kikapcsolása.

A hűtőszekrény végén található háromutas csaphoz egy edény csatlakozik, amelyben a desztillált víz elektromos vezetőképességének mérése történik a kívánt érték eléréséig. χ . Ezt követően a víz a csap átkapcsolásával a tartalék gyűjtőbe kerül.

Ily módon 1 óra alatt 100 ml vizet kaphatunk, amelyhez 25 °C-on χ=2·10 -7 Ohm -1 cm -1. Ha a desztillációt nagyon lassan végezzük, akkor a keletkező víz elektromos vezetőképessége elérheti a χ=10 -8 Ohm -1 ·cm -1 értéket.

2. módszer. Ioncserével történő előállítás. Nagy mennyiségben "elektromos vezetőképesség mérésére szolgáló víz" (x 7 10 -8 és 1,5 10 -7 Ohm -1 cm -1 között) ioncserével nyerhető a 3. ábrán sematikusan bemutatott berendezésben.

Rizs. 3. Beépítési terv: nagy tisztaságú víz előállítása ioncserével.

1 - ioncserélő oszlop;
2 - porózus üvegszűrő;
3 - cella elektromos vezetőképesség mérésére;
4 - gyűjtemény;
6 - cső a szén-dioxid abszorpciójához. Az alján porózus üveglappal ellátott Pyrex üvegoszlopot (75 cm hosszú és 7,5 cm átmérőjű) megtöltjük egy rész Amberlite IR 120 (16-50 mesh) és két rész Amberlite IRA 400 keverékkel (750 g) (20-50 mesh). 50 mesh). Az oszlopban lévő gyantát egy perforált polietilén kör borítja, amely az oldatban lebeg, és megakadályozza, hogy a gyanta a víz áramlása miatt felkavarjon. Normál desztillált vizet engednek át az oszlopon. Amint a víz 3-as cellában mért elektromos vezetőképessége kellően alacsony értéket ér el, először kimossák, majd feltöltik vele a 4-es edényt.A levegőből a szén-dioxid vízbe jutását két kalcium-klorid akadályozza meg. az oszlopba és a tartályba behelyezett 5 csövek, karboszorbbal töltve" indikátorral.

A gyanta előkezelése és regenerálása az alábbiak szerint történik. Az IR 120 kationcserélőt desztillált vízzel többször mossuk, dekantálással eltávolítjuk a kis részecskéket. Ezután porózus üvegszűrőn a gyantát kétszer, felváltva 1 N-rel kezeljük. NaOH és 2 n. HCl, minden kezelés után mossuk desztillált vízzel semlegesre. Az IRA 400 anioncserélőt szintén először desztillált vízzel mossuk. Dekantálás után a porózus üvegszűrőn lévő gyantát 2 N-rel kezeljük. NaOH, amely nem tartalmaz karbonátokat (az oldat készítéséhez használt vizet desztillációval mentesítik a szén-dioxidtól). A feldolgozást addig végezzük, amíg a klórionok koncentrációja az eluátumban a minimumra nem csökken. Ezt követően a gyantát desztillált vízzel addig mossuk, amíg a mosóvízben semleges reakciót nem érünk el.

A keveréket a gyanta regenerálása előtt elválasztják. Gyantát adunk a főzőpohárba, etanolban szuszpendáljuk, és kloroformot adunk hozzá, miközben az anioncserélő összegyűlik a felső rétegben. A keveréket részekre osztják, és külön regenerálják.

Ha közönséges desztillált vizet engedünk át a készüléken, akkor regenerálás nélkül, 1 l/perc sebességgel 7000 liter "elektromos vezetőképesség mérésére szolgáló vizet" nyerhetünk x=5,52 10 -8 Ω -1 cm - 1 25 °C-on.

Felhasznált irodalom jegyzéke

1. Volkov, A. I., Zharsky, I. M. Nagy kémiai kézikönyv / A.I. Volkov, I. M. Zharsky. - Mn.: modern iskola, 2005. - 608, ISBN 985-6751-04-7.
2. M. Bowdler, G. Brouwer, F. Huber, V. Kvasnik, P.V. Schenk, M. Schmeiser, R. Steudel. Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben. T.1. Per. Val vel. német / Szerk. G. Brouwer. - M.: Mir, 1985. - 320 p., ill. [Val vel. 152-156]

Az élet alapjának jól ismert képlete - a víz. Molekulája két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, amelyet H2O-nak írnak. Ha kétszer annyi oxigén van, akkor egy teljesen más anyag lesz - H2O2. Mi ez, és miben különbözik a kapott anyag a víz „rokonától”?

H2O2 - mi ez az anyag?

Foglalkozzunk vele részletesebben. A H2O2 a hidrogén-peroxid képlete, igen, a karcolások kezelésére szolgál, fehér. Hidrogén-peroxid H2O2 - tudományos.

A fertőtlenítéshez 3%-os peroxid oldatot használnak. Tiszta vagy koncentrált formában kémiai égési sérüléseket okoz a bőrön. A harminc százalékos peroxid oldatot egyébként perhidrolnak nevezik; korábban fodrászatban használták haj szőkítésére. Az általa megégetett bőr is kifehéredik.

A H2O2 kémiai tulajdonságai

A hidrogén-peroxid színtelen, "fémes" ízű folyadék. Jó oldószer, könnyen oldódik vízben, éterben, alkoholokban.

A három és hat százalékos peroxid oldatokat általában harminc százalékos oldat hígításával készítik. A koncentrált H2O2 tárolása során az anyag oxigén felszabadulásával bomlik, ezért a robbanás elkerülése érdekében nem szabad szorosan lezárt tartályokban tárolni. A peroxid koncentrációjának csökkenésével stabilitása növekszik. Ezenkívül a H2O2 bomlásának lassítása érdekében különféle anyagokat adhatunk hozzá, például foszforsavat vagy szalicilsavat. Az erős (több mint 90 százalékos) koncentrációjú oldatok tárolására nátrium-pirofoszfátot adnak a peroxidhoz, amely stabilizálja az anyag állapotát, és alumínium edényeket is használnak.

H2O2 be kémiai reakciók lehet oxidálószer és redukálószer is. Gyakrabban azonban a peroxid oxidáló tulajdonságokat mutat. A peroxidot savnak tekintik, de nagyon gyenge; A hidrogén-peroxid sóit peroxidoknak nevezzük.

mint oxigénszerzési módszer

A H2O2 bomlási reakciója akkor megy végbe, amikor egy anyagot magas hőmérsékletnek (több mint 150 Celsius foknak) tesznek ki. Az eredmény víz és oxigén.

A reakció képlete - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

A H oxidációs állapota H 2 O 2-ben és H 2 O-ban \u003d +1.
Az O oxidációs állapota: H 2 O 2 \u003d -1, H 2 O \u003d -2, O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

A hidrogén-peroxid bomlása szobahőmérsékleten is megtörténhet, ha katalizátort használunk ( Vegyi anyag a reakció felgyorsítása).

Laboratóriumokban az oxigénszerzés egyik módja a berthollet só vagy a kálium-permanganát lebontásával együtt a peroxid lebontásának reakciója. Ebben az esetben mangán (IV)-oxidot használnak katalizátorként. A H2O2 bomlását felgyorsító egyéb anyagok a réz, platina, nátrium-hidroxid.

A peroxid felfedezésének története

A peroxid felfedezése felé tett első lépéseket 1790-ben a német Alexander Humboldt tette meg, amikor felfedezte, hogy a bárium-oxid hevítés hatására peroxiddá alakul. Ezt a folyamatot a levegő oxigénfelvétele kísérte. Tizenkét évvel később Tenard és Gay-Lussac tudósok végeztek egy égetési kísérletet alkálifémek felesleges oxigénnel, ami nátrium-peroxidot eredményez. A hidrogén-peroxidot azonban később, csak 1818-ban szerezték meg, amikor Louis Tenard a savak fémekre gyakorolt ​​hatását tanulmányozta; stabil kölcsönhatásukhoz kis mennyiségű oxigénre volt szükség. Bárium-peroxiddal és kénsavval végzett megerősítő kísérletet végzett, a tudós vizet, hidrogén-kloridot és jeget adott hozzájuk. Rövid idő elteltével Tenar kis megszilárdult cseppeket talált a bárium-peroxidot tartalmazó tartály falán. Egyértelművé vált, hogy H2O2. Ezután a kapott H2O2-t "oxidált víznek" adták. Ez a hidrogén-peroxid volt – színtelen, szagtalan, nehezen elpárologtató folyadék, amely más anyagokat jól old. A H2O2 és H2O2 kölcsönhatásának eredménye disszociációs reakció, a peroxid vízben oldódik.

Érdekes tény, hogy az új anyag tulajdonságait gyorsan felfedezték, lehetővé téve a helyreállítási munkákban való felhasználását. Maga Tenard peroxid segítségével restaurálta Raphael festményét, amely idővel elsötétült.

Hidrogén-peroxid a XX

A kapott anyag alapos tanulmányozása után elkezdték ipari méretekben gyártani. A huszadik század elején bevezették a peroxid előállításának elektrokémiai technológiáját, amely az elektrolízis eljáráson alapul. De az ezzel a módszerrel kapott anyag eltarthatósága kicsi volt, körülbelül néhány hét. A tiszta peroxid instabil, nagyrészt 30 százalékos koncentrációban állították elő a szövetek fehérítésére, három-hat százalékban pedig háztartási felhasználásra.

A náci Németország tudósai peroxidot használtak egy folyékony tüzelésű rakétahajtómű létrehozásához, amelyet védelmi célokra használtak a második világháborúban. A H2O2 és a metanol / hidrazin kölcsönhatása eredményeként erős üzemanyagot kaptak, amelyen a repülőgép több mint 950 km / h sebességet ért el.

Hol használják most a H2O2-t?

• az orvostudományban - sebek kezelésére;
• a cellulóz- és papíriparban az anyag fehérítő tulajdonságait használják fel;
• a textiliparban a természetes és szintetikus szöveteket, szőrméket, gyapjút peroxiddal fehérítik;
• rakéta üzemanyagként vagy oxidálószereként;
• a kémiában - oxigén előállítására, habképző szerként porózus anyagok előállításához, katalizátorként vagy hidrogénezőszerként;
• fertőtlenítő- vagy tisztítószerek, fehérítők gyártásához;
• a haj szőkítésére (ez egy elavult módszer, mivel a hajat a peroxid súlyosan károsítja);

A hidrogén-peroxid sikeresen használható különféle háztartási problémák megoldására. De csak 3% hidrogén-peroxid használható erre a célra. Íme néhány módszer:

• A felületek tisztításához öntsön peroxidot egy szórófejes flakonba, és permetezze a szennyezett területekre.
• A tárgyak fertőtlenítéséhez azokat hígítatlan H2O2-oldattal kell letörölni. Ez segít megtisztítani őket a káros mikroorganizmusoktól. A mosáshoz használt szivacsokat peroxidos vízbe áztathatjuk (1:1 arányú).
• A szövetek fehérítéséhez fehér tárgyak mosásakor adjon hozzá egy pohár peroxidot. A fehér szöveteket egy pohár H2O2-vel kevert vízben is kiöblítheti. Ez a módszer visszaállítja a fehérséget, megakadályozza a szövetek sárgulását és segít eltávolítani a makacs foltokat.
• A penész és a penész elleni küzdelem érdekében keverje össze a peroxidot és a vizet egy spray-palackban 1:2 arányban. Permetezze a kapott keveréket a fertőzött felületekre, majd 10 perc múlva ecsettel vagy szivaccsal tisztítsa meg.
• Frissítheti a csempe elsötétült habarcsát, ha peroxidot szór a kívánt helyre. 30 perc elteltével óvatosan dörzsölje meg őket kemény kefével.
• Mosogatáshoz adjon fél pohár H2O2-t egy teli medencéhez (vagy egy zárt lefolyóval ellátott mosogatóhoz). Az ilyen oldatban mosott csészék és tányérok tisztasággal ragyognak.
• A fogkefe tisztításához hígítatlan 3%-os peroxid oldatba kell mártani. Ezután öblítse le erős folyóvíz alatt. Ez a módszer jól fertőtleníti a higiéniai cikkeket.
• A vásárolt zöldségek és gyümölcsök fertőtlenítéséhez 1 rész peroxidból és 1 rész vízből álló oldatot permetezzen rájuk, majd alaposan öblítse le vízzel (lehet hideg is).
• A külvárosi területen a H2O2 segítségével leküzdheti a növénybetegségeket. Peroxid oldattal kell permetezni őket, vagy röviddel az ültetés előtt be kell áztatni a magokat 4,5 liter vízbe 30 ml negyven százalékos hidrogén-peroxiddal keverve.
• Az akváriumi halak felélesztéséhez, ha ammóniával megmérgezték, megfulladtak a levegőztetés kikapcsolásakor, vagy más okból, próbálja meg hidrogén-peroxidos vízbe helyezni őket. 3% peroxidot kell keverni vízzel 30 ml / 100 liter arányban, és 15-20 percre bele kell helyezni az élettelen halak keverékébe. Ha ez idő alatt nem kelnek életre, akkor a jogorvoslat nem segített.

Még a vizes palack erőteljes rázása következtében is bizonyos mennyiségű peroxid képződik benne, mivel a víz eközben oxigénnel telítődik.

A friss gyümölcsök és zöldségek is tartalmaznak H2O2-t, amíg meg nem főzik. A melegítés, forralás, pörkölés és egyéb, magas hőmérséklettel járó folyamatok során nagy mennyiségű oxigén tönkremegy. Ezért a főtt ételeket nem tartják annyira hasznosnak, bár bizonyos mennyiségű vitamin marad bennük. Ugyanezen okból hasznosak a szanatóriumokban felszolgált frissen facsart gyümölcslevek vagy oxigénkoktélok - az oxigéntelítettség miatt, amely új erőt ad a szervezetnek és megtisztítja.

A peroxid veszélyei lenyeléskor

A fentiek után úgy tűnhet, hogy a peroxidot kifejezetten szájon át lehet bevenni, és ez a szervezet számára előnyös. De ez egyáltalán nem így van. A vízben vagy gyümölcslevekben a vegyület minimális mennyiségben található, és más anyagokkal szoros rokonságban áll. A „természetellenes” hidrogén-peroxid bevitele (és minden boltban vásárolt vagy kémiai kísérletek eredményeként saját kezűleg előállított peroxid semmiképpen sem tekinthető természetesnek, ráadásul a természeteshez képest túl magas a koncentrációja) életet okozhat. -veszélyes és egészséget veszélyeztető következmények. Ahhoz, hogy megértsük, miért, újra a kémiához kell fordulnia.

Mint már említettük, bizonyos körülmények között a hidrogén-peroxid lebomlik és oxigént szabadít fel, amely aktív oxidálószer. akkor fordulhat elő, amikor a H2O2 peroxidázzal, egy intracelluláris enzimmel ütközik. A peroxid fertőtlenítésre való alkalmazása oxidáló tulajdonságain alapul. Tehát, amikor egy sebet H2O2-val kezelnek, a felszabaduló oxigén elpusztítja a bejutott élő kórokozó mikroorganizmusokat. Hasonló hatással van más élő sejtekre is. Ha az ép bőrt peroxiddal kezeli, majd alkohollal letörli, égő érzést fog érezni, ami megerősíti a mikroszkopikus károsodás jelenlétét a peroxid után. De a peroxid alacsony koncentrációjú külső használatával nem lesz észrevehető kár a szervezetben.

Egy másik dolog, ha megpróbálja bevinni. Az emésztőrendszer nyálkahártyájába kerül az az anyag, amely kívülről még a viszonylag vastag bőrt is képes károsítani. Vagyis kémiai mini égési sérülések keletkeznek. Természetesen a felszabaduló oxidálószer – oxigén – a káros mikrobákat is elpusztíthatja. De ugyanez a folyamat megy végbe az emésztőrendszer sejtjeivel is. Ha az oxidálószer hatására bekövetkező égési sérülések ismétlődnek, akkor lehetséges a nyálkahártya sorvadása, és ez az első lépés a rák felé. A bélsejtek elpusztulása ahhoz vezet, hogy a szervezet nem képes felvenni a tápanyagokat, ez magyarázza például a fogyást és a székrekedés megszűnését egyes peroxidos "kezelést" gyakorló embereknél.

Külön meg kell mondani a peroxid intravénás injekcióként történő alkalmazásának ilyen módszeréről. Még akkor is, ha valamilyen oknál fogva orvos írta fel őket (ez csak vérmérgezés esetén indokolható, amikor nincs más megfelelő gyógyszer), akkor is orvosi felügyelet mellett és szigorú adagolási számítás mellett vannak kockázatok. De ilyenben extrém helyzet esély lesz a gyógyulásra. Semmi esetre sem írhat fel magának hidrogén-peroxid injekciót. A H2O2 nagy veszélyt jelent a vérsejtekre - az eritrocitákra és a vérlemezkékre, mivel a véráramba kerülve elpusztítja azokat. Ezenkívül a felszabaduló oxigén halálosan elzárhatja az ereket - gázembólia.

Biztonsági intézkedések a H2O2 kezelésénél

• Gyermekektől és cselekvőképtelen személyektől elzárva tartandó. A szagtalanság és a kifejezett íz különösen veszélyessé teszi számukra a peroxidot, mivel nagy adagok is bevehetők. Ha az oldatot lenyeli, a használat következményei beláthatatlanok lehetnek. Azonnal orvoshoz kell fordulni.
• A három százalékot meghaladó koncentrációjú peroxid oldatok bőrrel érintkezve égési sérüléseket okoznak. Az égési területet bő vízzel le kell mosni.

• Ne engedje, hogy a peroxid oldat a szembe kerüljön, mert duzzanat, bőrpír, irritáció és néha fájdalom képződik. Elsősegélynyújtás az orvoshoz fordulás előtt - bőséges szemöblítés vízzel.
• Az anyagot úgy tárolja, hogy egyértelműen H2O2-e legyen, vagyis egy matricával ellátott tartályban a véletlen visszaélés elkerülése érdekében.
• Az élettartamát meghosszabbító tárolási körülmények sötét, száraz, hűvös helyen.
• Ne keverje a hidrogén-peroxidot a tiszta vízen kívül más folyadékkal, beleértve a klórozott csapvizet is.
• A fentiek mindegyike nemcsak a H2O2-ra vonatkozik, hanem minden azt tartalmazó készítményre.