oxid uhoľnatý (II) (oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý) je bezfarebný jedovatý plyn (keď normálnych podmienkach) je bez chuti a zápachu. Chemický vzorec- CO. Dolná a horná hranica koncentrácie šírenia plameňa: od 12,5 do 74 % (objemovo).
Štruktúra molekuly
Molekula CO má trojitú väzbu, podobne ako molekula dusíka N 2 . Keďže tieto molekuly majú podobnú štruktúru (izoelektronické, dvojatómové, majú blízko molárna hmota), potom sú ich vlastnosti tiež podobné - veľmi nízke teploty topenia a varu, blízke hodnoty štandardných entropií atď.
Vďaka prítomnosti trojitej väzby je molekula CO veľmi silná (disociačná energia je 1069 kJ/mol alebo 256 kcal/mol, čo je viac ako u iných dvojatómových molekúl) a má malú medzijadrovú vzdialenosť (d C=0 = 0,1128 nm alebo 1,13Á).
Molekula je slabo polarizovaná, elektrický moment jej dipólu je μ = 0,04·10 −29 C·m. Početné štúdie ukázali, že negatívny náboj v molekule CO sa sústreďuje na atóm uhlíka C − ←O + (smer dipólového momentu v molekule je opačný, ako sa pôvodne predpokladalo). Ionizačný potenciál 14,0 V, silová väzbová konštanta k = 18,6.
Vlastnosti
Oxid uhoľnatý (II) je bezfarebný plyn bez zápachu a chuti. horľavý Takzvaný „zápach oxidu uhoľnatého“ je vlastne zápach organických nečistôt.
Hlavné typy chemické reakcie v ktorých sa podieľa oxid uhoľnatý (II), sú adičné reakcie a redoxné reakcie, pri ktorých vykazuje redukčné vlastnosti.
Pri izbovej teplote je CO neaktívny, jeho chemická aktivita sa výrazne zvyšuje pri zahrievaní a v roztokoch (napr. v roztokoch redukuje soli, a iné na kovy už pri izbovej teplote. Pri zahriatí redukuje aj iné kovy, napr. CO + CuO → Cu + CO 2. Toto je široko používané v pyrometalurgii... Metóda kvalitatívnej detekcie CO je založená na reakcii CO v roztoku s chloridom paládnatým, pozri nižšie).
Oxidácia CO v roztoku často prebieha značnou rýchlosťou iba v prítomnosti katalyzátora. Pri výbere posledného hrá hlavnú úlohu povaha oxidačného činidla. KMnO 4 teda najrýchlejšie oxiduje CO v prítomnosti jemne rozptýleného striebra, K 2 Cr 2 O 7 - v prítomnosti solí, KClO 3 - v prítomnosti OsO 4. Vo všeobecnosti je CO vo svojich redukčných vlastnostiach podobný molekulárnemu vodíku.
Pri teplote nižšej ako 830 °C je CO silnejším redukčným činidlom a pri teplote vyššej ako vodík. Takže rovnováha reakcie je:
do 830 °C posunutá doprava, nad 830 °C doľava.
Zaujímavé je, že existujú baktérie schopné získavať energiu, ktorú potrebujú pre život vďaka oxidácii CO.
Oxid uhoľnatý (II) horí modrým plameňom (teplota začiatku reakcie 700 °C) na vzduchu:
AG° 298 = -257 kJ, AS° 298 = -86 J/KTeplota spaľovania CO môže dosiahnuť 2100 °C, ide o reťazec a iniciátormi sú malé množstvá zlúčenín obsahujúcich vodík (voda, amoniak, sírovodík atď.)
Pre takú dobrú výhrevnosť je CO zložkou rôznych technických zmesí plynov (pozri napr. generátorový plyn) používaných okrem iného na vykurovanie.
halogény. Najväčší praktické využitie dostal reakciu s chlórom:
Reakcia je exotermická, jej tepelný účinok je 113 kJ, v prítomnosti katalyzátora (aktívne uhlie) prebieha už pri izbovej teplote. V dôsledku reakcie vzniká fosgén – látka, ktorá sa rozšírila v rôznych odvetviach chémie (a tiež ako bojová chemická látka). Analogickými reakciami možno získať COF2 (karbonylfluorid) a COBr2 (karbonylbromid). Karbonyljodid nebol prijatý. Exotermickosť reakcií rýchlo klesá z F na I (pri reakciách s F 2 je tepelný efekt 481 kJ, pri Br 2 - 4 kJ). Je tiež možné získať zmiešané deriváty, ako je COFCl (podrobnejšie pozri halogénové deriváty kyselina uhličitá).
Reakciou CO s F2 možno okrem karbonylfluoridu získať aj peroxidovú zlúčeninu (FCO)202. Jeho charakteristika: bod topenia -42 °C, bod varu +16 °C, má charakteristický zápach (podobný zápachu ozónu), pri zahriatí nad 200 °C sa rozkladá výbuchom (produkty reakcie CO 2, O 2 a COF 2), v kyslom prostredí reaguje s jodidom draselným podľa rovnice:
Oxid uhoľnatý (II) reaguje s chalkogénmi. So sírou tvorí sírouhlík COS, reakcia prebieha pri zahrievaní podľa rovnice:
ΔG° 298 = -229 kJ, AS° 298 = -134 J/KPodobný oxid uhličitý COSe a teluroxid uhličitý COTe sa tiež získali.
Obnovuje SO 2:
S prechodnými kovmi tvorí veľmi prchavé, horľavé a toxické zlúčeniny - karbonyly, ako Cr (CO) 6, Ni (CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9 atď.
Oxid uhoľnatý (II) je mierne rozpustný vo vode, ale nereaguje s ňou. Tiež nereaguje s roztokmi zásad a kyselín. Reaguje však s alkalickými taveninami za vzniku zodpovedajúcich formátov:
Zaujímavá reakcia oxidu uhoľnatého (II) s kovovým draslíkom v roztok amoniaku. V tomto prípade sa vytvorí výbušná zlúčenina dioxodikarbonát draselný:
Toxický účinok oxidu uhoľnatého (II) je spôsobený tvorbou karboxyhemoglobínu - oveľa silnejšieho karbonylového komplexu s hemoglobínom v porovnaní s komplexom hemoglobínu s kyslíkom (oxyhemoglobín), čím blokuje procesy transportu kyslíka a bunkového dýchania. Koncentrácia vzduchu vyššia ako 0,1 % má za následok smrť do jednej hodiny.
História objavov
Oxid uhoľnatý (II) ako prvý získal francúzsky chemik Jacques de Lasson pri zahrievaní oxidu zinočnatého uhlím, ale spočiatku bol mylne považovaný za vodík, pretože horel modrým plameňom.
To, že tento plyn obsahuje uhlík a kyslík, objavil anglický chemik William Cruikshank. oxid uhoľnatý (II) mimo zemskej atmosféry prvýkrát objavil belgický vedec M. Mizhot (M. Migeotte) v roku 1949 prítomnosťou hlavného vibračno-rotačného pásu v IČ spektre Slnka.
Potvrdenie
priemyselným spôsobom
- Vzniká pri spaľovaní uhlíka alebo zlúčenín na ňom založených (napríklad benzínu) v podmienkach nedostatku kyslíka:
- alebo pri redukcii oxidu uhličitého horúcim uhlím:
K tejto reakcii dochádza počas pece, keď je klapka pece uzavretá príliš skoro (až kým uhlie úplne nevyhorí). Vzniknutý oxid uhoľnatý (II) svojou toxicitou spôsobuje fyziologické poruchy ("odpad") až smrť (pozri nižšie), preto jeden z triviálnych názvov - "oxid uhoľnatý".
Reakcia redukcie oxidu uhličitého je vratná, vplyv teploty na rovnovážny stav tejto reakcie je znázornený v grafe. Tok reakcie vpravo poskytuje faktor entropie a vľavo faktor entalpie. Pri teplotách pod 400 °C je rovnováha takmer úplne posunutá doľava a pri teplotách nad 1000 °C doprava (v smere tvorby CO). Pri nízkych teplotách je rýchlosť tejto reakcie veľmi nízka, takže oxid uhoľnatý (II) je za normálnych podmienok celkom stabilný. Táto rovnováha má špeciálny názov budoárová rovnováha.
- Zmesi oxidu uhoľnatého (II) s inými látkami sa získavajú prechodom vzduchu, vodnej pary atď. cez vrstvu horúceho koksu, uhlia alebo hnedého uhlia atď. (pozri generátorový plyn, vodný plyn, zmesový plyn, syntézny plyn ).
laboratórna metóda
- Rozklad kvapalnej kyseliny mravčej pôsobením horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej alebo prechodom kyseliny mravčej cez oxid fosforečný P 2 O 5 . Schéma reakcie:
- Zahrievanie zmesi šťaveľovej a koncentrovanej kyseliny sírovej. Reakcia prebieha podľa rovnice:
- Zahrievanie zmesi hexakyanoželezitanu draselného (II) s koncentrovanou kyselinou sírovou. Reakcia prebieha podľa rovnice:
Stanovenie oxidu uhoľnatého (II)
Kvalitatívne je možné prítomnosť CO určiť stmavnutím roztokov chloridu paládnatého (alebo papiera impregnovaného týmto roztokom). Stmavnutie je spojené s uvoľňovaním jemne rozptýleného kovového paládia podľa schémy:
Táto reakcia je veľmi citlivá. Štandardný roztok: 1 gram chloridu paládnatého na liter vody.
Kvantitatívne stanovenie oxidu uhoľnatého (II) je založené na jodometrickej reakcii:
Aplikácia
- Oxid uhoľnatý (II) je medziprodukt používaný pri reakciách s vodíkom v najdôležitejších priemyselných procesoch na výrobu organických alkoholov a priamych uhľovodíkov.
- Oxid uhoľnatý (II) sa používa na ošetrenie mäsa zvierat a rýb, ktorým dodáva žiarivo červenú farbu a svieži vzhľad bez zmeny chuti (technológia en:Clear smoke alebo en:Tasteless smoke). Prípustná koncentrácia CO je 200 mg/kg mäsa.
- Oxid uhoľnatý z výfukových plynov motorov používali nacisti počas druhej svetovej vojny na masakrovanie ľudí otravou.
Oxid uhoľnatý (II) v zemskej atmosfére
Rozlišujte medzi prírodnými a antropogénnymi zdrojmi
Uhlík tvorí dva extrémne stabilné oxidy (CO a CO 2), tri oveľa menej stabilné oxidy (C 3 O 2, C 5 O 2 a C 12 O 9), množstvo nestabilných alebo málo preštudovaných oxidov (C 2 O, C 2 O 3 atď.) a nestechiometrický oxid grafitu. Spomedzi uvedených oxidov zohrávajú osobitnú úlohu CO a CO 2 .
DEFINÍCIA
oxid uhoľnatý pri normálnych podmienkach horľavý plyn, bez farby a zápachu.
Je dosť toxický vďaka svojej schopnosti vytvárať komplex s hemoglobínom, ktorý je asi 300-krát stabilnejší ako komplex kyslík-hemoglobín.
DEFINÍCIA
Oxid uhličitý za normálnych podmienok - bezfarebný plyn, asi 1,5-krát ťažší ako vzduch, takže ho možno prelievať ako kvapalinu z jednej nádoby do druhej.
Hmotnosť 1 litra CO 2 za normálnych podmienok je 1,98 g Rozpustnosť oxidu uhličitého vo vode je nízka: 1 objem vody pri 20 o C rozpustí 0,88 objemu CO 2 a pri 0 o C - 1,7 objemu.
Priama oxidácia uhlíka pri nedostatku kyslíka alebo vzduchu vedie k tvorbe CO, pri ich dostatočnom množstve vzniká CO 2. Niektoré vlastnosti týchto oxidov sú uvedené v tabuľke. 1.
Stôl 1. Fyzikálne vlastnosti oxidy uhlíka.
Získanie oxidu uhoľnatého
Čistý CO možno získať v laboratóriu dehydratáciou kyseliny mravčej (HCOOH) koncentrovanou kyselinou sírovou pri ~140 °C:
HCOOH \u003d CO + H20.
V malých množstvách možno oxid uhličitý ľahko získať pôsobením kyselín na uhličitany:
CaC03 + 2HCl \u003d CaCl2 + H20 + CO2.
V priemyselnom meradle vzniká CO 2 hlavne ako vedľajší produkt v procese syntézy amoniaku:
CH4 + 2H20 \u003d CO2 + 4H2;
CO + H20 \u003d CO2 + H2.
Veľké množstvá oxid uhličitý vzniká spaľovaním vápenca:
CaCO3 \u003d CaO + CO2.
Chemické vlastnosti oxidu uhoľnatého
Oxid uhoľnatý je reaktívny pri vysokých teplotách. Prejavuje sa ako silné redukčné činidlo. Reaguje s kyslíkom, chlórom, sírou, amoniakom, zásadami, kovmi.
CO + NaOH = Na(HCOO) (t = 120 - 130 °C, p);
CO + H2 \u003d CH4 + H20 (t \u003d 150 - 200 °C, kat. Ni);
CO + 2H2 \u003d CH30H (t \u003d 250 - 300 °C, kat. CuO / Cr203);
2CO + 02 \u003d 2C02 (kat. Mn02 / CuO);
CO + Cl2 \u003d CCI20 (t \u003d 125 - 150 °C, kat. C);
4CO + Ni = (t = 50 - 100 °C);
5CO + Fe = (t = 100 - 200 °C, p).
Oxid uhličitý má kyslé vlastnosti: reaguje s alkáliami, hydrátom amoniaku. Obnovujú ho aktívne kovy, vodík, uhlík.
CO2 + NaOH zriedený = NaHC03;
CO2 + 2NaOH konc \u003d Na2C03 + H20;
C02 + Ba(OH)2 = BaC03 + H20;
C02 + BaC03 + H20 \u003d Ba (HC03) 2;
C02 + NH3 x H20 \u003d NH4HC03;
C02 + 4H2 \u003d CH4 + 2H20 (t \u003d 200 °C, kat. Cu20);
C02 + C \u003d 2CO (t\u003e 1000 o C);
C02 + 2 Mg \u003d C + 2 MgO;
2C02 + 5Ca = CaC2 + 4CaO (t = 500 °C);
2CO2 + 2Na202 \u003d 2Na2C03 + O2.
Aplikácia oxidu uhoľnatého
Oxid uhoľnatý sa široko používa ako palivo vo forme generátorového plynu alebo vodného plynu a tiež vzniká pri oddeľovaní mnohých kovov od ich oxidov redukciou uhlím. Generátorový plyn sa získava prechodom vzduchu cez horúce uhlie. Obsahuje asi 25 % CO, 4 % CO2 a 70 % N 2 so stopami H 2 a CH 4 62.
Použitie oxidu uhličitého je najčastejšie spôsobené jeho fyzikálnymi vlastnosťami. Používa sa ako chladivo, na sýtenie nápojov, na výrobu ľahkých (penových) plastov a ako plyn na vytvorenie inertnej atmosféry.
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Určte, koľkokrát je oxid uhoľnatý (IV)CO 2 ťažší ako vzduch. |
| Riešenie | Pomer hmotnosti daného plynu k hmotnosti iného plynu odobratého v rovnakom objeme, pri rovnakej teplote a rovnakom tlaku sa nazýva relatívna hustota prvého plynu voči druhému. Táto hodnota ukazuje, koľkokrát je prvý plyn ťažší alebo ľahší ako druhý plyn. Relatívna molekulová hmotnosť vzduchu sa rovná 29 (berúc do úvahy obsah dusíka, kyslíka a iných plynov vo vzduchu). Je potrebné poznamenať, že pojem „relatívna molekulová hmotnosť vzduchu“ sa používa podmienečne, pretože vzduch je zmesou plynov. D vzduch (C02) \u003d M r (C02) / M r (vzduch); D vzduch (CO 2) \u003d 44/29 \u003d 1,517. Mr (CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44. |
| Odpoveď | Oxid uhoľnatý (IV)CO 2 je 1,517-krát ťažší ako vzduch. |
| CO oxid uhoľnatý | CO 2 oxid uhličitý |
| Potvrdenie | |
| CO 2 + C → 2CO (pri zahrievaní) 2C + O 2 (nedostatok) → 2CO | CaCO 3 → CaO + CO 2 (860 o C) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C + O 2 (nadbytok) → CO 2 |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Plyn je bez farby a bez zápachu, o niečo ľahší ako vzduch, mierne rozpustný vo vode. | Plyn je bezfarebný a bez zápachu, ťažší ako vzduch, ťažko rozpustný vo vode, schopný sublimácie v pevnom stave ("suchý ľad"). |
| SO | CO 2 |
| Štruktúra molekuly | |
| C ≡ O (σ + 2π): druhá π-väzba vzniká prenosom osamoteného elektrónového páru kyslíka na voľný orbitál atómu uhlíka. Lineárna polárna molekula schopná interakcie donor-akceptor: Ni + 5CO → Ni(CO) 5 - pentakarbonyl nikel | O = C = O dve dvojité väzby (σ + π), lineárna nepolárna symetrická molekula |
| Fyziologické pôsobenie | |
| Jedovatý, keďže ide o hemoblokátor: Hb + CO → Hb. CO je karboxyhemoglobín, 210-krát silnejší ako oxyhemoglobín Hb. O2. | Podieľa sa na akte inhalácie, pretože aktivuje dýchacie centrum mozgu. |
| Miesto v klasifikácii oxidov | |
| Nesoliaci oxid Výnimka: CO + NaOH → HCOONa tavenina mravčanu sodného | Oxid kyseliny CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2 - kvalitatívna reakcia na CO 2: s vápennou vodou vzniká biela zrazenina, ktorý sa rozpúšťa v prebytku plynu. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 CO 2 + Na 2 SiO 3 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓ |
| Redoxná činnosť | |
| Silné redukčné činidlo CuO + CO → Cu + CO 2 CO + Cl 2 → COCl 2 (fosgén) | Slabé okysličovadlo 2Mg + CO2 → 2MgO + C |
Kyselina uhličitá H3CO3- slabý, dibázický, nestabilný.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - ↔ 2H + + CO 3 2-
Tvorí 2 série solí: stredné uhličitany (Na2CO3) a kyslé hydrogenuhličitany (NaHCO3)
Kvalitatívna reakcia na soli kyseliny uhličitej: Pod vplyvom silné kyseliny emituje bezfarebný plyn bez zápachu:
Na2C03 + 2HCl -> 2NaCl + C02 + H20
NaHC03 + HCl → NaCl + CO2 + H20
CaC03 + 2HCl -> CaCl2 + C02 + H20
Vzájomný prechod uhličitanov a hydrouhličitanov:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NаНСО 3
NaHC03 + NaOH → Na2CO3 + H20 alebo 2NaHC03 (to) → Na2C03 + CO2 + H20
Všeobecné vlastnosti solí uhličitanov:
Na2C03 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaC03↓
Na2C03 + CaCl2 -> 2NaCl + CaC03↓
Rozpustné uhličitany sa hydrolyzujú na anión:
CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + OH -
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHC03 + NaOH
Použitie uhlíka a jeho zlúčenín:
CO 2 sa používa ako „suchý ľad“, ktorý sa nachádza v prírode minerálne vody. CO a koks (C) sú metalurgické redukčné činidlá. Aktívne uhlie sa používa v plynových maskách a domácich vodných filtroch, v medicíne na odstránenie toxínov z tela, ako adsorpčný katalyzátor. Ako palivo sa používa uhlie.
Na2C03. 10H 2 O - sóda.
NaHCO 3 - sóda bikarbóna.
(NH 4) 2 CO 3 - základ prášku do pečiva.
COCl 2 - fosgén - chemická bojová látka.
K 2 CO 3 - potaš - potašové hnojivo.
CaCO 3 - krieda, mramor, vápenec.
Predpisy v EPS: Z = 14, 3. tretina, IV skupina (hlavná).
Elektronický vzorec: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sp 2
Oxidačná stupnica: +4: Si02, H2Si03, Na2Si03
– 4: Mg2Si, SiH 4
Nález v prírode: druhý prvok po kyslíku zemská kôra: SiO 2 - kremeň, piesok, horský krištáľ; silikáty a hlinitokremičitany (íly, kaolín, sľuda, živec). Rozsievky a kremíkové špongie hromadia kremík.
Potvrdenie: pri zahrievaní
1) Si02 (oxid kremičitý) + 2Mg → 2MgO + Si
2) Si02 + C → Si + CO2
3) 3Si02 + 4Al → 2Al203 + 3Si
4) SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si
Sformovaný amorfný kremík je hnedý prášok. Pri jeho rekryštalizácii (odparenie pôsobením vysokej teploty s následnou kondenzáciou) kryštál kremík - sivé kryštály s kovovým leskom a polovodičovými vlastnosťami.
Chemické vlastnosti:
1) zotavenie(prevládajúci):
Si + 2F 2 → SiF 4 (fluorid kremičitý) - pri izbovej teplote, na svetle
Si + O 2 → SiO 2 (oxid kremičitý (IV)) - 600 oC
3Si + 2N 2 → Si 3 N 4 (nitrid kremíka (IV)) - 1000 o C
Si + С → SiС (karbid kremíka (karborundum)) - fúzia 2000 о С
Si + 2S → SiS 2 (sulfid kremičitý) - 600 o C
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 (chlorid kremičitý) - 400 o C
Si + 2H20 (para) → Si02 + 2H2
Si + 2NaOH + H20 → Na2Si03 + 2H2
3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO + 8H20 (kyselina hexafluorokremičitá)
S dusičnan A koncentrovaná sírová kyseliny a vodík kremík nereaguje .
2) Oxidačné vlastnosti kremík sa prejavuje iba pri reakciách s kovmi:
2Mg + Si → Mg2Si (silicid horečnatý)
Zlúčeniny kremíka
silan SiH 4- bezfarebný jedovatý plyn, samovoľne sa vznieti na vzduchu; má neutrálny charakter.
Mg 2 Si + 4HCl → 2MgCl 2 + SiH 4 (reakcia je náročná s vodou, pretože vzniká nerozpustný Mg (OH) 2)
SiH4 + 202 -> Si02 + 2H20
Oxid kremičitý Si02
Kyselina kremičitá H2SiO3: nerozpustná (sklovitá zrazenina), najslabšia z minerálnych kyselín.
Potvrdenie:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 ↓
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4 HCl
SiS 2 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 2H 2 S
Chemické vlastnosti:
1) Rozpúšťa sa v zásadách: H 2 SiO 3 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
2) Pri zahrievaní sa rozkladá: H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2
silikáty: rozpustný len v alkalických kovov.
Všeobecné vlastnosti soli:
Na 2 SiO 3 + ВаСl 2 → 2NaCl + BaSiO 3 ↓
Na2Si03 + Ca (OH)2 → CaSi03 + 2NaOH
silikátové roztoky majú alkalické prostredie v dôsledku hydrolýzy:
Na 2 SiO 3 + HOH ↔ NaHSiO 3 + NaOH
Použitie kremíka a jeho zlúčenín:
Karborundum sa používa v zubnom lekárstve na brúsenie výplní. SiO 2 (kremeň) - v optických a chronometrických prístrojoch. Na 2 SiO 3 - základ papierenského lepidla a skla. Zlúčeniny kremíka sú základom keramického a cementárskeho priemyslu.
uhlík (C) je typický nekov; V periodický systém je v 2. období IV skupiny, hlavná podskupina. Poradové číslo 6, Ar = 12,011 amu, jadrový náboj +6.Fyzikálne vlastnosti: uhlík tvorí mnoho alotropných modifikácií: diamant- jeden z najviac pevné látky, grafit, uhlie, sadze.
Atóm uhlíka má 6 elektrónov: 1s 2 2s 2 2p 2 . Posledné dva elektróny sa nachádzajú v samostatných p-orbitáloch a sú nepárové. V zásade by tento pár mohol zaberať jeden orbitál, ale v tomto prípade sa medzielektrónové odpudzovanie silne zvyšuje. Z tohto dôvodu jeden z nich trvá 2p x a druhý buď 2p y , alebo 2p z-orbitály.
Rozdiel medzi energiami s- a p-podúrovní vonkajšej vrstvy je malý, preto atóm pomerne ľahko prechádza do excitovaného stavu, v ktorom jeden z dvoch elektrónov z 2s-orbitálu prechádza do voľného. 2r. Vzniká valenčný stav s konfiguráciou 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Práve tento stav atómu uhlíka je charakteristický pre diamantovú mriežku – tetraedrické priestorové usporiadanie hybridných orbitálov, rovnaká dĺžka väzby a energia.
Tento jav je známy ako tzv sp 3 - hybridizácia, a výsledné funkcie sú sp3-hybridné . Vytvorenie štyroch sp3 väzieb poskytuje atómu uhlíka stabilnejší stav ako tri rr- a jednu s-s-väzbu. Okrem hybridizácie sp3 sa na atóme uhlíka pozoruje aj hybridizácia sp2 a sp . V prvom prípade dochádza k vzájomnému prekrývaniu s- a dva p-orbitály. Vytvárajú sa tri ekvivalentné sp 2 - hybridné orbitály umiestnené v rovnakej rovine pod uhlom 120 ° navzájom. Tretí orbitál p je nezmenený a smeruje kolmo na rovinu sp2.
Pri hybridizácii sp sa orbitály s a p prekrývajú. Medzi vytvorenými dvoma ekvivalentnými hybridnými orbitálmi vzniká uhol 180°, pričom dva p-orbitály každého z atómov zostávajú nezmenené.
Alotropia uhlíka. diamant a grafit
V kryštáli grafitu sú atómy uhlíka umiestnené v rovnobežných rovinách a zaberajú v nich vrcholy pravidelných šesťuholníkov. Každý z atómov uhlíka je pripojený k trom susedným sp2 hybridným väzbám. Medzi rovnobežnými rovinami sa spojenie uskutočňuje v dôsledku van der Waalsových síl. Voľné p-orbitály každého z atómov sú nasmerované kolmo na roviny kovalentných väzieb. Ich prekrývanie vysvetľuje dodatočnú π-väzbu medzi atómami uhlíka. Takže od valenčný stav, v ktorom sú atómy uhlíka v látke, závisia vlastnosti tejto látky.
Chemické vlastnosti uhlíka
Najcharakteristickejšie oxidačné stavy: +4, +2.
Pri nízkych teplotách je uhlík inertný, ale pri zahrievaní sa jeho aktivita zvyšuje.
Uhlík ako redukčné činidlo:
- s kyslíkom
C 0 + O 2 - t ° \u003d CO 2 oxid uhličitý
s nedostatkom kyslíka - nedokonalé spaľovanie:
2C 0 + O 2 - t° = 2C +2 O oxid uhoľnatý
- s fluórom
C + 2F2 = CF4
- s parou
C 0 + H20 - 1200 ° \u003d C + 2 O + H2 vodný plyn
— s oxidmi kovov. Týmto spôsobom sa kov taví z rudy.
C 0 + 2CuO - t ° \u003d 2Cu + C +4 O 2
- s kyselinami - oxidačnými činidlami:
Co + 2H2S04 (konc.) \u003d C +402 + 2S02 + 2H20
С 0 + 4HN03 (konc.) = С +402 + 4N02 + 2H20
- so sírou tvorí sírouhlík:
C + 2S 2 \u003d CS 2.
Uhlík ako oxidačné činidlo:
- s niektorými kovmi tvorí karbidy
4Al + 3C 0 \u003d Al 4 C 3
Ca + 2C0 \u003d CaC2-4
- s vodíkom - metánom (rovnako ako obrovské množstvo Organické zlúčeniny)
Co + 2H2 \u003d CH 4
- s kremíkom tvorí karborundum (pri 2000 °C v elektrickej peci):
Hľadanie uhlíka v prírode
Voľný uhlík sa vyskytuje ako diamant a grafit. Vo forme zlúčenín sa uhlík nachádza v mineráloch: krieda, mramor, vápenec - CaCO 3, dolomit - MgCO 3 *CaCO 3; hydrogénuhličitany - Mg (HCO 3) 2 a Ca (HCO 3) 2, CO 2 je súčasťou vzduchu; uhlík je hlavnou zložkou prírodných organických zlúčenín - plynu, ropy, čierne uhlie, rašelina, je súčasťou organickej hmoty, bielkoviny, tuky, sacharidy, aminokyseliny, ktoré sú súčasťou živých organizmov.
Anorganické zlúčeniny uhlíka
Ani C 4+ ióny, ani C 4- - pod žiadnym normálom chemické procesy netvoria sa: v zlúčeninách uhlíka sú Kovalentné väzby rozdielna polarita.
oxid uhoľnatý (II) SO
oxid uhoľnatý; bezfarebný, bez zápachu, ťažko rozpustný vo vode, rozpustný v organických rozpúšťadlách, jedovatý, bp = -192°C; t štvorcových = -205 °C.
Potvrdenie
1) V priemysle (v plynových generátoroch):
C + 02 = C02
2) Laboratórne - tepelný rozklad kyseliny mravčej alebo šťaveľovej za prítomnosti H 2 SO 4 (konc.):
HCOOH = H2O + CO
H2C204 \u003d CO + CO2 + H20
Chemické vlastnosti
Za normálnych podmienok je CO inertný; pri zahrievaní - redukčné činidlo; oxid netvoriaci soľ.
1) s kyslíkom
2C +2 O + O2 \u003d 2C +4 O2
2) s oxidmi kovov
C +2 O + CuO \u003d Cu + C +4 O 2
3) s chlórom (vo svetle)
CO + Cl 2 - hn \u003d COCl 2 (fosgén)
4) reaguje s alkalickými taveninami (pod tlakom)
CO + NaOH = HCOONa (mravčan sodný)
5) tvorí karbonyly s prechodnými kovmi
Ni + 4CO - t° = Ni(CO)4
Fe + 5CO - t° = Fe(CO)5
Oxid uhoľnatý (IV) CO2
Oxid uhličitý, bezfarebný, bez zápachu, rozpustnosť vo vode - 0,9V CO 2 sa rozpúšťa v 1V H 2 O (za normálnych podmienok); ťažšie ako vzduch; t°pl.= -78,5°C (pevný C02 sa nazýva "suchý ľad"); nepodporuje horenie.
Potvrdenie
- Tepelný rozklad solí kyseliny uhličitej (uhličitany). Vypaľovanie vápenca:
CaCO3 - t ° \u003d CaO + CO2
- Pôsobenie silných kyselín na uhličitany a hydrogénuhličitany:
CaC03 + 2HCl \u003d CaCl2 + H20 + CO2
NaHC03 + HCl \u003d NaCl + H20 + CO2
ChemickývlastnostiCO2
Oxid kyseliny: reaguje so zásaditými oxidmi a zásadami za vzniku solí kyseliny uhličitej
Na20 + CO2 \u003d Na2C03
2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20
NaOH + CO2 \u003d NaHC03
Môže vykazovať oxidačné vlastnosti pri zvýšených teplotách
C +4 O 2 + 2 Mg - t ° \u003d 2 Mg +2 O + C 0
Kvalitatívna reakcia
Zákal vápennej vody:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ (biela zrazenina) + H 2 O
Pri dlhšom prechode CO 2 vápennou vodou zaniká, pretože. nerozpustný uhličitan vápenatý sa premieňa na rozpustný hydrogenuhličitan:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
kyselina uhličitá a jejsoľ
H2CO3 — Slabá kyselina, existuje iba vo vodnom roztoku:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Dvojitá základňa:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Soli kyselín - hydrogenuhličitany, hydrogenuhličitany
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Stredné soli - uhličitany
Všetky vlastnosti kyselín sú charakteristické.
Uhličitany a hydrogenuhličitany sa môžu navzájom premieňať:
2NaHCO3 - t ° \u003d Na2C03 + H20 + CO2
Na2CO3 + H2O + CO2 \u003d 2NaHC03
Uhličitany kovov (okrem alkalických kovov) sa pri zahrievaní dekarboxylujú za vzniku oxidu:
CuCO3 - t ° \u003d CuO + CO2
Kvalitatívna reakcia- "var" pôsobením silnej kyseliny:
Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H20 + CO2
C032- + 2H+ = H20 + C02
Karbidy
karbid vápnika:
CaO + 3 C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2.
Acetylén sa uvoľňuje, keď karbidy zinku, kadmia, lantánu a céru reagujú s vodou:
2 LaC2 + 6 H20 \u003d 2La (OH)3 + 2 C2H2 + H2.
Be 2 C a Al 4 C 3 sa rozkladajú vodou za vzniku metánu:
Al 4 C 3 + 12 H 2 O \u003d 4 Al (OH) 3 \u003d 3 CH 4.
V technike sa používajú karbidy titánu TiC, volfrám W 2 C (tvrdé zliatiny), kremík SiC (karborundum - ako brusivo a materiál pre ohrievače).
kyanidy
získané zahrievaním sódy v atmosfére amoniaku a oxidu uhoľnatého:
Na2C03 + 2 NH3 + 3 CO \u003d 2 NaCN + 2 H20 + H2 + 2 CO2
Kyselina kyanovodíková HCN je dôležitým produktom chemického priemyslu široko používaným v organickej syntéze. Jeho svetová produkcia dosahuje 200 tisíc ton ročne. Elektronická štruktúra kyanidový anión, podobne ako oxid uhoľnatý (II), sa takéto častice nazývajú izoelektronické:
C = O:[:C = N:]-
Kyanidy (0,1-0,2 % vodný roztok) sa používajú pri ťažbe zlata:
2 Au + 4 KCN + H20 + 0,5 O2 \u003d 2 K + 2 KOH.
Keď sa kyanidové roztoky varia so sírou alebo keď sa tavia pevné látky, tiokyanáty:
KCN + S = KSCN.
Pri zahrievaní kyanidov nízkoaktívnych kovov sa získa kyanid: Hg (CN) 2 \u003d Hg + (CN) 2. roztoky kyanidu sa oxidujú na kyanáty:
2KCN + O2 = 2KOCN.
Kyselina kyanová existuje v dvoch formách:
H-N=C=O; H-O-C = N:
V roku 1828 Friedrich Wöhler (1800-1882) získal močovinu z kyanátu amónneho: NH 4 OCN \u003d CO (NH 2) 2 odparením vodného roztoku.
Táto udalosť sa zvyčajne považuje za víťazstvo syntetickej chémie nad „vitalistickou teóriou“.
Existuje izomér kyseliny kyánovej - kyselina fulmínová
H-O-N=C.
Jeho soli (ortuťnatý fulminát Hg(ONC) 2) sa používajú v nárazových zapaľovačoch.
Syntéza močovina(karbamid):
CO 2 + 2 NH 3 \u003d CO (NH 2) 2 + H20. Pri 130 °C a 100 atm.
Močovina je amid kyseliny uhličitej, existuje aj jej „dusíkový analóg“ – guanidín.
Uhličitany
Najdôležitejšími anorganickými zlúčeninami uhlíka sú soli kyseliny uhličitej (uhličitany). H2CO3 je slabá kyselina (K1 \u003d 1,3 10-4; K2 \u003d 5 10-11). Podpery karbonátového tlmiča bilancia oxidu uhličitého v atmosfére. Oceány majú obrovskú vyrovnávaciu kapacitu, pretože sú otvoreným systémom. Hlavnou tlmivou reakciou je rovnováha počas disociácie kyseliny uhličitej:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.
S poklesom kyslosti dochádza k ďalšej absorpcii oxidu uhličitého z atmosféry s tvorbou kyseliny:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
So zvýšením kyslosti sa uhličitanové horniny (škrupiny, krieda a vápencové usadeniny v oceáne) rozpúšťajú; to kompenzuje stratu hydrokarbonátových iónov:
H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 -
CaCO 3 (tv.) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-
Pevné uhličitany sa premieňajú na rozpustné uhľovodíky. Práve tento proces chemického rozpúšťania prebytočného oxidu uhličitého pôsobí proti „skleníkového efektu“ – globálne otepľovanie v dôsledku absorpcie tepelného žiarenia Zeme oxidom uhličitým. Približne jedna tretina svetovej produkcie sódy (uhličitan sodný Na 2 CO 3) sa používa na výrobu skla.
Štátna vzdelávacia inštitúcia
„Presnovskaja stredná škola »
Región severný Kazachstan, región Kyzylzhar
Zhrnutie hodiny chémie v 9. ročníku
Téma: „Oxidy uhlíka ( II A IV )».
Spracoval: učiteľ chémie
Belousová Jekaterina Pavlovna
2012-2013 akademický rok
Známka: 9
Téma: Oxidy uhlíka (II a IV)
Cieľ : Učenie sa nového chemických látok- oxidy uhlíka.
Úlohy:
- vzdelávacie - naučiť sa štruktúru, fyzikálne vlastnosti, Chemické vlastnosti, produkcia a využitie oxidu uhoľnatého a oxidu uhličitého, kvalitatívna reakcia na oxid uhličitý, fyziologický účinok oxidu uhoľnatého a oxidu uhličitého na organizmus, pokračovať v práci na rozvoji zručností porovnávať, zostavovať reakčné rovnice, pracovať s text učebnice, získavať informácie z internetu.
- Vzdelávacie - pestovať starostlivý postoj k svojmu zdraviu, prírody, rozvíjať zodpovedný prístup k učeniu, kognitívny záujem o chémiu, rozvoj komunikatívnych zručností a schopností, formovanie zručností párovej a skupinovej práce.
- Vzdelávacie - odhalenie príčinných vzťahov,rozvoj zručností samostatne si stanovovať a formulovať nové úlohy, určovať metódy konania a korelovať s plánovanými výsledkami.
Typ lekcie: Lekcia na učenie sa nového materiálu
Metódy: verbálne, vizuálne, výskumné
Metodické techniky: vysvetľovanie, rozhovor, individuálna a skupinová práca, tabuľka "Vedel - chcem vedieť - zistil som"
Vybavenie a reagencie pre učiteľa: počítač, multimediálny projektor.
Vybavenie a reagencie pre študentov: laboratórne sklo (skúmavky, stojan na skúmavky, chemické kadičky), reagencie (kyselina octová, hydrogénuhličitan sodný (sóda), hydroxid vápenatý).
Počas tried:
Etapy lekcie a čas
Činnosť učiteľa
Formy organizácie a
Aktivity študentov
Plánovaný výsledok pre žiakov
Pozdrav študentov. Nalaďte na spoluprácu vytvorením atmosféry spolupráce. Hra "Spleť prianí"
kolektívne .
Učitelia sa navzájom pozdravia, povedia si priania na hodinu, stoja v kruhu.
Naladiť sa na prácu, vzdelávaciu spoluprácu
Aktualizovať základné znalosti
S cieľom aktualizovať existujúce poznatky, upútať pozornosť a sústrediť sa organizuje DIALOGUE:
S ktorou chemický prvok stretli sme sa na poslednej lekcii? Čo vzniká pri spaľovaní uhlíka? Pamätáte si, čo sú tieto oxidy? Navrhujem vyriešiť hádanky. Odpoveďou budú látky, o ktorých ste už počuli a opakovane ste sa s nimi stretli v bežnom živote.
1. Objaviť sa, podarilo sa mi
Kalcinovaná biela krieda.
Som v perlivej vode
Som v chlebe, v sóde; som všade.
A fotosyntéza bezo mňa
A nie tam a nie tu.
A plameň malej sviečky
A stačí sa len nadýchnuť
Aby som mohol prísť na svet.
Oheň v peci mi dáva
(Oxid uhličitý alebo oxid uhoľnatý (IV))
2. Horím modrým plameňom
vyhrážam sa výparmi
Keď horím,
Letím z rúry.
(Oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý (II))
kolektívne, individuálne.
Vyjadrujú názory, hádajú hádanky, volajú vzorce (CO, CO 2).
Budú si pamätať, formulovať a argumentovať svoj názor, zohľadňovať rôzne názory; vyjadriť svoje myšlienky
stanovenie učebnej úlohy
O čom sa bude diskutovať v dnešnej lekcii?
Poskytuje ciele lekcie:
Čo sa môžete počas lekcie naučiť?
S cieľom rozvíjať myslenie, zvýšiť záujem o tému, vyzve každého študenta, aby na túto tému vyplnil tabuľku „ZKhU“ 
kolektívne. Formulujte tému hodiny a zapíšte si ju do zošita. Vyjadrite názory, stanovte ciele hodiny
Individuálne. Dvaja alebo traja si prečítajú, čo by chceli vedieť
Logicky uvažujú, pamätajú si, definujú, transformujú svoje vedomosti, transformujú, predkladajú hypotézy
rozdelenie triedy do skupín
Viete, akú úlohu zohrávajú oxidy v prírode? Stačia nám tieto znalosti? Čo ešte potrebujeme o týchto látkach vedieť? A ako to urobíme?
Poznať schopnosti študentov, typ postavy, temperament,
Vyzýva študentov, aby si vzali karty, pomocou ktorých vytvoria 3 skupiny, ktoré sa líšia spôsobom, akým študujú navrhovaný nový materiál
Individuálne
Určujú, ako chcú materiál študovať (reproduktívne alebo kreatívne), vyberajú farbu karty (modrá, zelená, červená), vytvárajú skupiny
sebaurčenie „hľadania do seba“ so spôsobom, ako dosiahnuť ciele
Práca na asimilácii nových poznatkov
Vydá úlohu a Pracovný list každá skupina (prílohy č. 1, 2.3)
Objasňuje úlohy žiakov
Dohliada na prácu študentov, radí a stimuluje vzdelávacie aktivityštudenti; pýtanie sa otázok
Skupina.
Pracujte na dokončení úlohy; používať učebnicu a internetové zdroje; odpovedať na otázky úlohy; definované s úlohou každého v skupine
plánovanie spoločná práca, rozpoznávať a zvýrazňovať informácie, brať do úvahy rôzne názory, určovať úlohu, formulovať svoj názor, vyberať, analyzovať
ochranu vašej práce
Na opravu vedomostí učiteľ kladie žiakom otázky;
Odpovedá na otázky študentov;
Sumarizuje a sumarizuje výsledky tvorivých skupín.
Skupina.
Striedavo podávajú správy o vykonanej práci (pomocou magnetickej interaktívnej tabule)
Odpovedzte na otázky učiteľa, načrtnite, čo sa im páčilo v práci druhej skupiny. Vyhodnoťte prácu každej skupiny
Rozvíjajte rečové schopnosti, počúvajte sa navzájom, pýtajte sa, premýšľajte, porovnávajte
Primárne upevnenie
Na zlepšenie a zvýšenie vnútornej spokojnosti žiakov z práce, na opravu vedomostí, Vyzýva žiakov vo dvojiciach, aby odpovedali na otázky: (Príloha č. 4), s.
diskusia o každej odpovedi
Parná miestnosť.
Prečítajte si otázky, postupne odpovedajte, učiteľ sa pýta jedného z dvojice 
Učte sa, preformulujte, dokazujte, produkujte, hovorte, počúvajte
Samostatná práca s autotestom
podľa normy .
Na testovanie asimilácie vedomostí, na hodnotenie ponúk overovací test :
Vyberte z uvedených tvrdení tie, ktoré sú pravdivé:
Možnosť I: - pre oxid uhoľnatý (CO)
Možnosť II: - pre oxid uhličitý (CO 2)
1. Bezfarebný plyn, bez zápachu.
2. Za normálnych podmienok plynný.
3. Jedovatý.
4. Nie je jedovatý.
5. Necháme dobre rozpustiť vo vode.
6. Zle rozpustný vo vode.
7. Plyn je ľahší ako vzduch.
8. Plyn je ťažší ako vzduch.
9. Vykazuje kyslé vlastnosti.
10. Stupeň oxidácie uhlíka +2.
11. Stupeň oxidácie uhlíka +4.
12. V reakciách môže byť oxidačným činidlom aj redukčným činidlom.
13. Pri reakciách môže byť iba oxidačným činidlom.
14. Pri prechode vápennou vodou sa pozoruje zákal.
Možnosti odpovedí sa premietajú na obrazovku:
označte "5" - 10 a viac správnych odpovedí
"2" - 5 alebo menej
Individuálne. Žiaci absolvujú písomný test
parná miestnosť
vykonať vzájomné overenie podľa štandardu (vymeniť bločky)
Zvýrazňujú informácie, analyzujú materiál počutý a videný počas hodiny, zdôvodňujú, vytvárajú logický reťazec. sebahodnotenie
Odraz činnosti
Chlapci, čo nové ste sa naučili na lekcii? Zaznamenajte si tieto informácie do svojich tabuliek ZHU doma.
Individuálne.
Urobte si hodnotenie a dokončite lekciu analýzou získaných vedomostí.
Vyjadrite svoj postoj k lekcii (Nálepky s vlastným menom sú nalepené na zodpovedajúci obrázok - smajlík) 
,
formulovať a zdôvodňovať svoj názor, vyjadrovať svoje pocity
Domáca úloha
Dokončite tabuľku "ZHU" (všetci)
Prečítajte si odsek 26 (všetci)
** z 93 úloha 3
*** z 93 úloha 4
*** mysli na syncwine o ktorejkoľvek z látok, o ktorých sa dnes diskutuje.
Ďakujeme žiakom za lekciu
Napíšte domov 
cvičenie.
sebaurčenie s úrovňou práce
Príloha č.4.
Vzorec oxidu uhoľnatého
Vzorec oxidu uhličitého
Charakter oxidov uhlíka
Fyzikálne vlastnosti oxidu uhoľnatého
Ako oxid uhoľnatý ovplyvňuje telo
Ako rozpoznať oxid uhličitý
Kde sa používa oxid uhličitý?
Prihláška č.1.
Doplňte medzery v texte pomocou svojich vedomostí, učebnice, internetových zdrojov.
Uhlík je nekov, pri spaľovaní vznikajú 2 ……., sú …………….. Vzorec oxidu uhoľnatého () je ….., jeho druhý názov je …………………… .., pretože …… ………………………………………………………………………………………………………………… Fyzikálne vlastnosti oxidu uhoľnatého () sú nasledovné:………… ……………………………….. Na záchranu osoby je najprv potrebné …………………………………… ……..
Oxid uhoľnatý sa získava ako výsledok reakcií:………………………………………………………………. Oxid uhoľnatý sa používa ako………………………….., napríklad dochádza k nasledujúcim reakciám:………………………………..
Vzorec druhého oxidu - oxid uhoľnatý () - ......., ale častejšie sa nazýva ...……………. Z hľadiska fyzikálnych vlastností je to ………………………………………………………. V prírode sa javí ako výsledok……………………………….. A v laboratóriu sa získava takto:……………………………………………………… ……………… . Ako typický kyslý oxid, oxid uhličitý interaguje s:…………………………………………………………………..
Na rozpoznanie oxidu uhličitého je potrebné …………………………………., potom ………………………… Oxid uhličitý sa široko používa na………………………… …
Prihláška číslo 2.
Vyplňte porovnávaciu tabuľku pomocou svojich vedomostí, učebnice, internetových zdrojov.
Známky porovnávania
CO (oxid uhoľnatý)
CO 2 (oxid uhličitý)
Štruktúra molekuly
Fyzikálne vlastnosti
Chemické vlastnosti
Ako získať
Aplikácia
Vykonajte laboratórny experiment dokazujúci kvalitatívnu reakciu na CO 2:
Zostavte zariadenie na získavanie plynov. Do skúmavky vložte trochu hydrogénuhličitanu sodného, po kvapkách pridajte kyselinu octovú (pamätajte na pravidlá TBC!). Vložte výstupné potrubie plynu, ktorého koniec sa spustí do pohára s vápennou vodou. Vysvetlite pozorovania.
Prihláška č.3
Úloha 1: Pomocou Vennovho diagramu nájdite spoločné a Vlastnosti dva oxidy uhlíka.
Úloha 2. Doplňte tabuľku pomocou doplnkový materiál(poskytnuté študentom)
Známky porovnávania
CO (oxid uhoľnatý)
CO2 (oxid uhličitý)
Fyziologický účinok na telo
V kombinácii s hemoglobínom červených krviniek, nosičov kyslíka z pľúc do tkanív tela, oxid uhoľnatý spôsobuje hladovanie kyslíkom a človek môže zomrieť. Pri vdýchnutí vzduchu s obsahom až 0,1 % CO môže človek stratiť vedomie a zomrieť.
Na človeka pôsobí narkoticky, dráždi pokožku a sliznice, má centrálny vazokonstrikčný a lokálny vazodilatačný účinok, spôsobuje zvýšenie obsahu aminokyselín v krvi, tlmí pôsobenie enzýmov v tkanivách. Pri jeho koncentrácii vo vzduchu do 3% dochádza u človeka k zrýchlenému dýchaniu, viac ako 10% strate vedomia, smrti.
