Süsinikoksiid (II) (vingugaas, vingugaas, vingugaas) on värvitu mürgine gaas (kui normaalsetes tingimustes) on maitsetu ja lõhnatu. Keemiline valem- CO. Leegi leviku alumine ja ülemine kontsentratsioonipiir: 12,5–74% (mahu järgi).
Molekuli struktuur
CO molekulil on kolmikside, nagu lämmastiku molekulil N 2 . Kuna need molekulid on struktuurilt sarnased (isoelektroonilised, kaheaatomilised, on lähedased molaarmass), siis on ka nende omadused sarnased – väga madalad sulamis- ja keemistemperatuurid, standardentroopiate lähedased väärtused jne.
Kolmiksideme olemasolu tõttu on CO molekul väga tugev (dissotsiatsioonienergia on 1069 kJ/mol ehk 256 kcal/mol, mis on rohkem kui mis tahes teistel kaheaatomilistel molekulidel) ja sellel on väike tuumadevaheline kaugus (d C≡O = 0,1128 nm või 1,13Å).
Molekul on nõrgalt polariseeritud, selle dipooli elektrimoment on μ = 0,04·10 −29 C·m. Arvukad uuringud on näidanud, et negatiivne laeng CO molekulis on koondunud süsinikuaatomile C − ←O + (dipoolmomendi suund molekulis on vastupidine varem eeldatule). Ionisatsioonipotentsiaal 14,0 V, jõu sidestuskonstant k = 18,6.
Omadused
Süsinikoksiid (II) on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas. põlev Niinimetatud "vingugaasi lõhn" on tegelikult orgaaniliste lisandite lõhn.
Peamised tüübid keemilised reaktsioonid milles süsinikmonooksiid (II) osaleb, on liitumis- ja redoksreaktsioonid, milles sellel on redutseerivad omadused.
Toatemperatuuril on CO mitteaktiivne, tema keemiline aktiivsus suureneb oluliselt kuumutamisel ja lahustes (nt lahustes redutseerib ta soolad jt juba toatemperatuuril metallideks. Kuumutamisel taandab ka teisi metalle, nt CO + CuO → Cu + CO 2. Seda kasutatakse laialdaselt pürometallurgias... CO kvalitatiivse tuvastamise meetod põhineb CO reaktsioonil lahuses pallaadiumkloriidiga, vt allpool).
CO oksüdatsioon lahuses toimub sageli märgatava kiirusega ainult katalüsaatori juuresolekul. Viimase valimisel mängib peamist rolli oksüdeeriva aine olemus. Niisiis oksüdeerib KMnO 4 CO kõige kiiremini peeneks jahvatatud hõbeda juuresolekul, K 2 Cr 2 O 7 - soolade juuresolekul, KClO 3 - OsO 4 juuresolekul. Üldiselt on CO oma redutseerivate omaduste poolest sarnane molekulaarse vesinikuga.
Alla 830 °C on CO tugevam redutseerija ja kõrgem vesinik. Seega on reaktsiooni tasakaal:
kuni 830 °C nihutatud paremale, üle 830 °C vasakule.
Huvitav on see, et leidub baktereid, mis on CO oksüdeerumise tõttu võimelised saama eluks vajalikku energiat.
Süsinikoksiid (II) põleb õhus sinise leegiga (reaktsiooni algustemperatuur 700 °C):
ΔG° 298 = -257 kJ, ΔS° 298 = -86 J/KCO põlemistemperatuur võib ulatuda 2100 °C-ni, see on ahel ja initsiaatoriteks on väikeses koguses vesinikku sisaldavad ühendid (vesi, ammoniaak, vesiniksulfiid jne).
Tänu nii heale kütteväärtusele on CO erinevate tehniliste gaasisegude (vt nt generaatorgaas) koostisosa, mida kasutatakse muu hulgas kütteks.
halogeenid. Suurim praktiline kasutamine sai reaktsiooni klooriga:
Reaktsioon on eksotermiline, selle termiline efekt on 113 kJ, katalüsaatori (aktiivsüsi) juuresolekul kulgeb see juba toatemperatuuril. Reaktsiooni tulemusena tekib fosgeen – erinevates keemiaharudes (ja ka keemilise sõjategevuse ainena) laialt levinud aine. Analoogsete reaktsioonide abil on võimalik saada COF 2 (karbonüülfluoriid) ja COBr2 (karbonüülbromiid). Karbonüüljodiidi ei saadud. Reaktsioonide eksotermilisus väheneb kiiresti F-lt I-le (reaktsioonide korral F 2 -ga on termiline efekt 481 kJ, Br 2 -ga - 4 kJ). Samuti on võimalik saada segaderivaate, näiteks COFCl (üksikasju vt halogeenderivaadid süsihape).
CO reageerimisel F 2 -ga võib lisaks karbonüülfluoriidile saada peroksiidühendi (FCO) 2 O 2. Selle omadused: sulamistemperatuur -42 °C, keemistemperatuur +16 °C, iseloomuliku lõhnaga (sarnane osooni lõhnaga), laguneb plahvatuslikult kuumutamisel üle 200 °C (reaktsiooniproduktid CO 2, O 2 ja COF 2), happelises keskkonnas reageerib kaaliumjodiidiga vastavalt võrrandile:
Süsinikoksiid(II) reageerib kalkogeenidega. Väävliga moodustab see süsiniksulfiidi COS, reaktsioon kulgeb kuumutamisel vastavalt võrrandile:
ΔG° 298 = –229 kJ, ΔS° 298 = –134 J/KSamuti on saadud sarnaseid süsiniku selenoksiidi Cose ja süsiniku telluroksiidi COTe.
Taastab SO 2:
Siirdemetallidega moodustab see väga lenduvaid, põlevaid ja mürgiseid ühendeid - karbonüüle, nagu Cr (CO) 6, Ni (CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9 jne.
Süsinikoksiid (II) lahustub vees vähe, kuid ei reageeri sellega. Samuti ei reageeri see leeliste ja hapete lahustega. Kuid see reageerib leelisesulamitega, moodustades vastavad formiaadid:
Süsinikmonooksiidi (II) huvitav reaktsioon metallilise kaaliumiga ammoniaagi lahus. Sel juhul moodustub plahvatusohtlik kaaliumdioksodikarbonaat:
Süsinikmonooksiidi (II) toksiline toime tuleneb karboksühemoglobiini moodustumisest - hemoglobiiniga hemoglobiinikompleksist palju tugevam karbonüülkompleks, võrreldes hemoglobiini ja hapniku kompleksiga (oksühemoglobiin), blokeerides seega hapniku transpordi ja rakuhingamise protsessid. Üle 0,1% õhukontsentratsioon põhjustab surma ühe tunni jooksul.
Avastamise ajalugu
Süsinikmonooksiidi (II) sai esmakordselt prantsuse keemik Jacques de Lasson tsinkoksiidi kuumutamisel kivisöega, kuid algselt peeti seda ekslikult vesinikuks, kuna see põles sinise leegiga.
Selle, et see gaas sisaldab süsinikku ja hapnikku, avastas inglise keemik William Cruikshank. Süsinikmonooksiidi (II) väljaspool Maa atmosfääri avastas Belgia teadlane M. Mizhot (M. Migeotte) esmakordselt 1949. aastal Päikese IR-spektri peamise vibratsiooni-pöörlemisriba olemasolu järgi.
Kviitung
tööstuslikul viisil
- See moodustub süsiniku või sellel põhinevate ühendite (näiteks bensiini) põlemisel hapnikupuuduse tingimustes:
- või süsinikdioksiidi vähendamisel kuuma kivisöega:
See reaktsioon tekib ahju ahju ajal, kui ahju siiber suletakse liiga vara (kuni söed on täielikult ära põlenud). Tekkiv vingugaas (II) põhjustab oma mürgisuse tõttu füsioloogilisi häireid ("jäätmed") ja isegi surma (vt allpool), sellest ka üks triviaalseid nimetusi - "süsinikmonooksiid".
Süsinikdioksiidi redutseerimisreaktsioon on pöörduv, temperatuuri mõju selle reaktsiooni tasakaaluolekule on näidatud graafikul. Reaktsiooni voog paremale annab entroopiateguri ja vasakule - entalpiateguri. Temperatuuridel alla 400 °C nihkub tasakaal peaaegu täielikult vasakule ja temperatuuril üle 1000 °C paremale (CO moodustumise suunas). Madalatel temperatuuridel on selle reaktsiooni kiirus väga madal, seega on süsinikmonooksiid (II) tavatingimustes üsna stabiilne. Sellel tasakaalul on eriline nimi buduaari tasakaal.
- Süsinikmonooksiidi (II) segud teiste ainetega saadakse õhu, veeauru jms juhtimisel läbi kuuma koksi, kivisöe või pruunsöe kihi jne (vt generaatorgaas, vesigaas, segagaas, sünteesgaas ).
labori meetod
- Vedela sipelghappe lagunemine kuuma kontsentreeritud väävelhappe toimel või sipelghappe juhtimisel üle fosforoksiidi P 2 O 5 . Reaktsiooniskeem:
- Oksaal- ja kontsentreeritud väävelhappe segu kuumutamine. Reaktsioon toimub vastavalt võrrandile:
- Kaaliumheksatsüanoferraadi (II) segu kuumutamine kontsentreeritud väävelhappega. Reaktsioon toimub vastavalt võrrandile:
Süsinikmonooksiidi (II) määramine
Kvalitatiivselt saab CO olemasolu määrata pallaadiumkloriidi lahuste (või selle lahusega immutatud paberi) tumenemisega. Tumenemine on seotud peeneks hajutatud metallilise pallaadiumi vabanemisega vastavalt skeemile:
See reaktsioon on väga tundlik. Standardlahus: 1 gramm pallaadiumkloriidi liitri vee kohta.
Süsinikmonooksiidi (II) kvantitatiivne määramine põhineb jodomeetrilisel reaktsioonil:
Rakendus
- Süsinikoksiid (II) on vahereagent, mida kasutatakse reaktsioonides vesinikuga kõige olulisemates tööstuslikes protsessides orgaaniliste alkoholide ja harilike süsivesinike tootmiseks.
- Vingugaasi (II) kasutatakse loomaliha ja kala töötlemiseks, andes neile erkpunase värvuse ja värske välimuse ilma maitset muutmata (en:Clear smoke või en:Tasteless suitsu tehnoloogia). Lubatud CO kontsentratsioon on 200 mg/kg liha kohta.
- Mootori heitgaasist eralduvat vingugaasi kasutasid natsid Teise maailmasõja ajal inimeste mõrvamiseks mürgituse teel.
Süsinikoksiid (II) Maa atmosfääris
Eristage looduslikke ja inimtekkelisi allikaid
Süsinik moodustab kaks äärmiselt stabiilset oksiidi (CO ja CO 2), kolm palju vähem stabiilset oksiidi (C 3 O 2, C 5 O 2 ja C 12 O 9), mitmeid ebastabiilseid või vähe uuritud oksiide (C 2 O, C 2 O 3 jne) ja mittestöhhiomeetriline grafiitoksiid. Loetletud oksiididest mängivad erilist rolli CO ja CO 2.
MÄÄRATLUS
vingugaas juures normaalsetes tingimustes põlev gaas, värvitu ja lõhnatu.
See on üsna mürgine tänu oma võimele moodustada kompleksi hemoglobiiniga, mis on umbes 300 korda stabiilsem kui hapniku-hemoglobiini kompleks.
MÄÄRATLUS
Süsinikdioksiid tavatingimustes on see värvitu, õhust umbes 1,5 korda raskem gaas, mille tõttu saab seda nagu vedelikku ühest anumast teise valada.
1 liitri CO 2 mass normaaltingimustes on 1,98 g Süsinikdioksiidi lahustuvus vees on madal: 1 mahuosa vett 20 o C juures lahustab 0,88 mahuosa CO 2 ja 0 o C juures - 1,7 mahuosa.
Süsiniku otsene oksüdatsioon hapniku või õhu puudumisega viib CO moodustumiseni, piisava koguse korral moodustub CO 2. Mõned nende oksiidide omadused on toodud tabelis. 1.
Tabel 1. Füüsikalised omadused süsinikoksiidid.
Süsinikmonooksiidi saamine
Puhast CO saab laboris saada sipelghappe (HCOOH) dehüdraatimisel kontsentreeritud väävelhappega temperatuuril ~140 °C:
HCOOH \u003d CO + H 2 O.
Väikestes kogustes saab süsinikdioksiidi kergesti saada hapete toimel karbonaatidele:
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2.
Tööstuslikus mastaabis toodetakse CO 2 peamiselt ammoniaagi sünteesiprotsessi kõrvalsaadusena:
CH4 + 2H2O \u003d CO2 + 4H2;
CO + H 2 O \u003d CO 2 + H 2.
Suured hulgad süsinikdioksiid tekib lubjakivi põletamisel:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Süsinikmonooksiidi keemilised omadused
Süsinikoksiid reageerib kõrgel temperatuuril. See avaldub tugeva redutseerijana. Reageerib hapniku, kloori, väävli, ammoniaagi, leeliste, metallidega.
CO + NaOH = Na(HCOO) (t = 120 - 130 o C, p);
CO + H2 \u003d CH4 + H2O (t \u003d 150 - 200 o C, kat. Ni);
CO + 2H 2 \u003d CH 3 OH (t \u003d 250 - 300 o C, kat. CuO / Cr 2 O 3);
2CO + O 2 \u003d 2CO 2 (kat. MnO 2 / CuO);
CO + Cl 2 \u003d CCl 2 O (t \u003d 125 - 150 o C, kat. C);
4CO + Ni = (t = 50 - 100 o C);
5CO + Fe = (t = 100 - 200 o C, p).
Süsinikdioksiidil on happelised omadused: see reageerib leeliste, ammoniaakhüdraadiga. Seda taastavad aktiivsed metallid, vesinik, süsinik.
CO 2 + NaOH lahjendatud = NaHCO 3;
CO 2 + 2NaOH konts \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O;
CO 2 + BaCO 3 + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2;
CO 2 + NH 3 × H 2 O \u003d NH 4 HCO 3;
CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O (t \u003d 200 o C, kat. Cu 2 O);
CO 2 + C \u003d 2CO (t\u003e 1000 o C);
CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO;
2CO 2 + 5Ca = CaC2 + 4CaO (t = 500 o C);
2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2.
Süsinikmonooksiidi kasutamine
Süsinikmonooksiidi kasutatakse laialdaselt kütusena tootmisgaasi või vesigaasina ning see tekib ka paljude metallide eraldamisel nende oksiididest kivisöega redutseerimise teel. Generaatorigaas saadakse õhu juhtimisel läbi kuuma kivisöe. See sisaldab umbes 25% CO, 4% CO2 ja 70% N2 koos H2 ja CH4 62 jälgedega.
Süsinikdioksiidi kasutamine on enamasti tingitud selle füüsikalistest omadustest. Seda kasutatakse jahutusainena, jookide gaseerimiseks, kergete (vahustatud) plastide tootmiseks ja gaasina inertse atmosfääri loomiseks.
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
NÄIDE 2
| Harjutus | Määrake, mitu korda on õhust raskem süsinikmonooksiid (IV)CO 2. |
| Lahendus | Teatud gaasi massi ja teise samas mahus, samal temperatuuril ja samal rõhul võetud gaasi massi suhet nimetatakse esimese gaasi suhteliseks tiheduseks teise suhtes. See väärtus näitab, mitu korda on esimene gaas teisest raskem või kergem. Õhu suhteline molekulmass on võrdne 29-ga (võttes arvesse lämmastiku, hapniku ja muude gaaside sisaldust õhus). Tuleb märkida, et mõistet "õhu suhteline molekulmass" kasutatakse tingimuslikult, kuna õhk on gaaside segu. D õhk (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (õhk); D õhk (CO 2) \u003d 44 / 29 \u003d 1,517. M r (CO 2) \u003d A r (C) + 2 × A r (O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 \u003d 44. |
| Vastus | Süsinikmonooksiid (IV)CO 2 on õhust 1,517 korda raskem. |
| CO süsinikmonooksiid | CO 2 süsinikdioksiid |
| Kviitung | |
| CO 2 + C → 2CO (kuumutamisel) 2C + O 2 (puudus) → 2CO | CaCO 3 → CaO + CO 2 (860 o C) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C + O 2 (liigne) → CO 2 |
| Füüsikalised omadused | |
| Gaas on värvitu ja lõhnatu, õhust veidi kergem, vees vähe lahustuv. | Gaas on värvitu ja lõhnatu, õhust raskem, vees halvasti lahustuv, tahkes olekus sublimatsioonivõimeline ("kuivjää"). |
| NII | CO 2 |
| Molekuli struktuur | |
| C ≡ O (σ + 2π): teine π-side tekib hapniku üksiku elektronpaari ülekandmisel süsinikuaatomi vabale orbitaalile. Lineaarne polaarne molekul, mis on võimeline doonori-aktseptori interaktsiooniks: Ni + 5CO → Ni(CO) 5 - nikkel pentakarbonüül | O = C = O kaks kaksiksidet (σ + π), lineaarne mittepolaarne sümmeetriline molekul |
| Füsioloogiline toime | |
| Mürgine, kuna see on hemoblokaator: Hb + CO → Hb. CO on karboksühemoglobiin, 210 korda tugevam kui oksühemoglobiin Hb. O2. | Osaleb sissehingamises, kuna aktiveerib aju hingamiskeskuse. |
| Koht oksiidide klassifikatsioonis | |
| Mittesoolav oksiid Erand: CO + NaOH → HCOONa naatriumformiaadi sulam | Happeoksiid CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2 - kvalitatiivne reaktsioon CO 2 -le: lubjaveega moodustub valge sade, mis lahustub liigses gaasis. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 CO 2 + Na 2 SiO 3 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓ |
| Redoksi aktiivsus | |
| Tugev redutseerija CuO + CO → Cu + CO 2 CO + Cl 2 → COCl 2 (fosgeen) | Nõrk oksüdeerija 2Mg + CO 2 → 2MgO + C |
Süsinikhape H 3 CO 3- nõrk, kahealuseline, ebastabiilne.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - ↔ 2H + + CO 3 2-
Moodustab 2 seeriat sooli: keskmised karbonaadid (Na 2 CO 3) ja happelised vesinikkarbonaadid (NaHCO 3)
Kvalitatiivne reaktsioon süsihappe sooladele: Mõju all tugevad happed eraldavad värvitu ja lõhnatu gaasi:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Karbonaatide ja süsivesinike vastastikune üleminek:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NаНСО 3
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O või 2NaHCO 3 (t 0) → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Karbonaatide üldised soola omadused:
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3 ↓
Na 2 CO 3 + CaCl 2 → 2NaCl + CaCO 3 ↓
Lahustuvad karbonaadid hüdrolüüsitakse aniooniks:
CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + OH -
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH
Süsiniku ja selle ühendite kasutamine:
CO 2 kasutatakse "kuiva jääna", mida leidub looduslikus mineraalveed. CO ja koks (C) on metallurgilised redutseerijad. Aktiivsütt kasutatakse gaasimaskides ja majapidamisveefiltrites, meditsiinis toksiinide eemaldamiseks organismist, adsorptsioonikatalüsaatorina. Kütusena kasutatakse kivisütt.
Na2CO3. 10H 2 O - sooda.
NaHCO 3 - söögisoodat.
(NH 4) 2 CO 3 - taigna küpsetuspulbri alus.
COCl 2 – fosgeen – keemiline sõjaaine.
K 2 CO 3 - kaaliumkloriid - kaaliumkloriidväetis.
CaCO 3 - kriit, marmor, lubjakivi.
Määrused EPS-is: Z = 14, 3. periood, IV rühm (põhi).
Elektrooniline valem: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 sp 2
Oksüdatsiooni skaala: +4: SiO 2, H 2 SiO 3, Na 2 SiO 3
– 4: Mg 2 Si, SiH 4
Looduses leidmine: teine element pärast hapnikku maakoor: SiO 2 - kvarts, liiv, mäekristall; silikaadid ja alumosilikaadid (savi, kaoliin, vilgukivi, päevakivi). Diatomid ja ränikäsnad koguvad räni.
Kviitung: kuumutamisel
1) SiO 2 (ränidioksiid) + 2Mg → 2MgO + Si
2) SiO 2 + C → Si + CO 2
3) 3SiO2 + 4Al → 2Al 2O3 + 3Si
4) SiCl 4 + 2Zn → 2ZnCl 2 + Si
Moodustatud amorfne räni on pruun pulber. Selle ümberkristallimise ajal (aurustumine kõrge temperatuuri toimel, millele järgneb kondenseerumine), kristall räni – hallid kristallid, millel on metalliline läige ja pooljuhtomadused.
Keemilised omadused:
1) Taastumine(valdav):
Si + 2F 2 → SiF 4 (räni (IV) fluoriid) - toatemperatuuril, valguse käes
Si + O 2 → SiO 2 (ränioksiid (IV)) - 600 o C
3Si + 2N 2 → Si 3N 4 (räni (IV) nitriid) - 1000 o C
Si + С → SiС (ränikarbiid (karborund)) - fusioon 2000 о С
Si + 2S → SiS 2 (ränisulfiid) - 600 o C
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 (ränikloriid) - 400 o C
Si + 2H 2 O (aur) → SiO 2 + 2H 2
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H 2
3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O (heksafluorränihape)
KOOS lämmastik Ja kontsentreeritud väävel happed ja vesinik räni ei reageeri .
2) Oksüdeerivad omadused räni näitab ainult reaktsioonides metallidega:
2Mg + Si → Mg2Si (magneesiumi silitsiid)
Räniühendid
Silaan SiH 4- värvitu mürgine gaas, süttib õhu käes iseeneslikult; on neutraalse iseloomuga.
Mg 2 Si + 4HCl → 2MgCl 2 + SiH 4 (veega on reaktsioon raske, kuna tekib lahustumatu Mg (OH) 2)
SiH 4 + 2O 2 → SiO 2 + 2H 2 O
Räni(IV)oksiid SiO2
Ränihape H2SiO3: lahustumatu (klaasjas sade), mineraalhapetest nõrgim.
Kviitung:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
SiS 2 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 2H 2 S
Keemilised omadused:
1) Lahustub leelistes: H 2 SiO 3 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
2) Kuumutamisel laguneb: H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2
silikaadid: lahustub ainult leelismetallid.
Üldised soola omadused:
Na 2 SiO 3 + ВаСl 2 → 2NaCl + BaSiO 3 ↓
Na 2 SiO 3 + Ca (OH) 2 → CaSiO 3 + 2NaOH
silikaatlahustel on aluseline keskkond hüdrolüüsi tõttu:
Na 2 SiO 3 + HOH ↔ NaHSiO 3 + NaOH
Räni ja selle ühendite kasutamine:
Karborundi kasutatakse hambaravis täidiste lihvimiseks. SiO 2 (kvarts) - optilistes ja kronomeetrilistes instrumentides. Na 2 SiO 3 - kirjatarvete liimi ja klaasi alus. Räniühendid on keraamika- ja tsemenditööstuse aluseks.
Süsinik (C) on tüüpiline mittemetall; V perioodiline süsteem on IV rühma, põhialagrupi 2. perioodil. Järjearv 6, Ar = 12,011 amu, tuumalaeng +6.Füüsikalised omadused: süsinik moodustab palju allotroopseid modifikatsioone: teemant- üks kõige enam tahked ained, grafiit, kivisüsi, tahm.
Süsinikuaatomil on 6 elektroni: 1s 2 2s 2 2p 2 . Viimased kaks elektroni asuvad eraldi p-orbitaalidel ja on paarita. Põhimõtteliselt võiks see paar hõivata ühe orbitaali, kuid sel juhul suureneb elektronidevaheline tõukejõud tugevalt. Sel põhjusel võtab üks neist 2p x ja teine kas 2p x , või 2p z-orbitaalid.
Väliskihi s- ja p-alatasandite energiate erinevus on väike, seetõttu läheb aatom üsna kergesti ergastatud olekusse, kus üks kahest 2s-orbitaali elektronist läheb vabaks. 2r. Valentsseisund tekib konfiguratsiooniga 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Just selline süsinikuaatomi olek on omane teemantvõrele – hübriidorbitaalide tetraeedriline ruumiline paigutus, sama sideme pikkus ja energia.
Seda nähtust nimetatakse teatavasti sp 3 -hübridisatsioon, ja saadud funktsioonid on sp 3 -hübriid . Nelja sp 3 sideme moodustumine annab süsinikuaatomile stabiilsema oleku kui kolm rr- ja üks s-s-side. Lisaks sp 3 hübridisatsioonile täheldatakse sp 2 ja sp hübridisatsiooni ka süsinikuaatomi juures . Esimesel juhul toimub vastastikune kattumine s- ja kaks p-orbitaali. Moodustub kolm ekvivalentset sp 2 - hübriidorbitaali, mis asuvad samal tasapinnal üksteise suhtes 120 ° nurga all. Kolmas orbitaal p on muutumatu ja suunatud tasapinnaga risti sp2.
Sp-hübridisatsiooni korral s- ja p-orbitaalid kattuvad. Moodustunud kahe ekvivalentse hübriidorbitaali vahele tekib 180° nurk, samas kui kummagi aatomi kaks p-orbitaali jäävad muutumatuks.
Süsiniku allotroopia. teemant ja grafiit
Grafiidikristallides paiknevad süsinikuaatomid paralleelsetes tasandites, hõivates neis korrapäraste kuusnurkade tipud. Iga süsinikuaatom on seotud kolme külgneva sp2 hübriidsidemega. Paralleelsete tasandite vahel toimub ühendus van der Waalsi jõudude mõjul. Iga aatomi vabad p-orbitaalid on suunatud kovalentsete sidemete tasanditega risti. Nende kattumine selgitab täiendavat π-sidet süsinikuaatomite vahel. Nii et alates valentsseisund, milles süsinikuaatomid on aines, sõltuvad selle aine omadused.
Süsiniku keemilised omadused
Kõige iseloomulikumad oksüdatsiooniastmed: +4, +2.
Madalatel temperatuuridel on süsinik inertne, kuid kuumutamisel selle aktiivsus suureneb.
Süsinik kui redutseerija:
- hapnikuga
C 0 + O 2 - t ° \u003d CO 2 süsinikdioksiid
hapnikupuudusega - mittetäielik põlemine:
2C 0 + O 2 - t° = 2C +2 O süsinikmonooksiid
- fluoriga
C + 2F 2 = CF 4
- auruga
C 0 + H 2 O - 1200 ° \u003d C + 2 O + H 2 vesigaas
— metallioksiididega. Sel viisil sulatatakse maagist metall.
C 0 + 2CuO - t ° \u003d 2Cu + C +4 O 2
- hapetega - oksüdeerivad ained:
C 0 + 2H 2 SO 4 (konts.) \u003d C +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
С 0 + 4HNO 3 (konts.) = С +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
- moodustab väävliga süsinikdisulfiidi:
C + 2S 2 \u003d CS 2.
Süsinik oksüdeeriva ainena:
- moodustab mõnede metallidega karbiide
4Al + 3C 0 \u003d Al 4 C 3
Ca + 2C 0 \u003d CaC 2 -4
- vesinikuga - metaaniga (nagu ka tohutul hulgal orgaanilised ühendid)
C 0 + 2H 2 \u003d CH 4
- räniga moodustab karborundi (2000 ° C juures elektriahjus):
Süsiniku leidmine looduses
Vaba süsinik esineb teemantide ja grafiitidena. Ühendite kujul leidub süsinikku mineraalides: kriit, marmor, lubjakivi - CaCO 3, dolomiit - MgCO 3 * CaCO 3; bikarbonaadid - Mg (HCO 3) 2 ja Ca (HCO 3) 2, CO 2 on osa õhust; süsinik on looduslike orgaaniliste ühendite põhikomponent - gaas, nafta, kivisüsi, turvas, on osa orgaaniline aine, valgud, rasvad, süsivesikud, aminohapped, mis on osa elusorganismidest.
Anorgaanilised süsinikuühendid
Ei C 4+ ioonid ega C 4- ei ole ühegi normi all keemilised protsessid ei teki: süsinikuühendites on kovalentsed sidemed erinev polaarsus.
Süsinikoksiid (II) NII
Vingugaas; värvitu, lõhnatu, vees halvasti lahustuv, orgaanilistes lahustites lahustuv, mürgine, bp = -192°C; t sq. = -205 °C.
Kviitung
1) Tööstuses (gaasigeneraatorites):
C + O 2 = CO 2
2) Laboris - sipelg- või oksaalhappe termiline lagundamine H 2 SO 4 (konts.) juuresolekul:
HCOOH = H2O + CO
H 2 C 2 O 4 \u003d CO + CO 2 + H 2 O
Keemilised omadused
Tavatingimustes on CO inertne; kuumutamisel - redutseerija; mittesoola moodustav oksiid.
1) hapnikuga
2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2
2) metalloksiididega
C +2 O + CuO \u003d Cu + C +4 O 2
3) klooriga (valguses)
CO + Cl 2 - hn \u003d COCl 2 (fosgeen)
4) reageerib leelissulamitega (rõhu all)
CO + NaOH = HCOONa (naatriumformiaat)
5) moodustab siirdemetallidega karbonüüle
Ni + 4CO - t° = Ni(CO) 4
Fe + 5CO - t° = Fe(CO) 5
Süsinikmonooksiid (IV) CO2
Süsinikdioksiid, värvitu, lõhnatu, lahustuv vees - 0,9V CO 2 lahustub 1V H 2 O-s (normaalsetes tingimustes); õhust raskem; t°pl.= -78,5°C (tahket CO 2 nimetatakse "kuivaks jääks"); ei toeta põlemist.
Kviitung
- Süsihappe soolade (karbonaatide) termiline lagunemine. Paekivi põletamine:
CaCO 3 - t ° \u003d CaO + CO 2
- Tugevate hapete toime karbonaatidele ja vesinikkarbonaatidele:
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2
KeemilineomadusedCO2
Happeoksiid: reageerib aluseliste oksiidide ja alustega, moodustades süsihappe soolasid
Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3
Võib avaldada oksüdeerivaid omadusi kõrgemal temperatuuril
C +4 O 2 + 2Mg - t ° \u003d 2Mg +2O + C 0
Kvalitatiivne reaktsioon
Lubjavee hägusus:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ (valge sade) + H 2 O
See kaob, kui CO 2 lastakse pikema aja jooksul läbi lubjavee, sest. lahustumatu kaltsiumkarbonaat muundatakse lahustuvaks vesinikkarbonaadiks:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
süsihape ja sellesoola
H2CO3 — Nõrk hape, esineb ainult vesilahuses:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Kahekordne alus:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Happesoolad - vesinikkarbonaadid, vesinikkarbonaadid
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Keskmise soolad - karbonaadid
Iseloomulikud on kõik hapete omadused.
Karbonaate ja vesinikkarbonaate saab muuta üksteiseks:
2NaHCO 3 - t ° \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2NaHCO 3
Metallkarbonaadid (va leelismetallid) dekarboksüleeritakse kuumutamisel oksiidiks:
CuCO 3 - t ° \u003d CuO + CO 2
Kvalitatiivne reaktsioon- "keetmine" tugeva happe toimel:
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2
Karbiidid
kaltsiumkarbiid:
CaO + 3 C = CaC 2 + CO
CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
Atsetüleen vabaneb tsingi, kaadmiumi, lantaani ja tseeriumkarbiidide reageerimisel veega:
2 LaC2 + 6 H2O \u003d 2La (OH) 3 + 2 C 2 H2 + H2.
Be 2 C ja Al 4 C 3 lagunevad vee toimel, moodustades metaani:
Al 4 C 3 + 12 H 2 O \u003d 4 Al (OH) 3 \u003d 3 CH 4.
Tehnoloogias kasutatakse titaankarbiide TiC, volfram W 2 C (kõvad sulamid), räni SiC (karborund - abrasiivina ja küttekehade materjalina).
tsüaniidid
saadakse sooda kuumutamisel ammoniaagi ja süsinikmonooksiidi atmosfääris:
Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO \u003d 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2
Vesiniktsüaniidhape HCN on oluline keemiatööstuse toode, mida kasutatakse laialdaselt orgaanilises sünteesis. Selle maailmatoodang ulatub 200 tuhande tonnini aastas. Elektrooniline struktuur tsüaniidi aniooniks, sarnaselt süsinikmonooksiidiga (II), nimetatakse selliseid osakesi isoelektroonilisteks:
C = O:[:C = N:]-
Tsüaniidid (0,1-0,2% vesilahus) kasutatakse kullakaevanduses:
2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 \u003d 2 K + 2 KOH.
Kui tsüaniidilahuseid keedetakse väävliga või kui tahked ained sulatatakse, tiotsüanaadid:
KCN + S = KSCN.
Kui madala aktiivsusega metallide tsüaniide kuumutatakse, saadakse tsüaniid: Hg (CN) 2 \u003d Hg + (CN) 2. tsüaniidi lahused oksüdeeritakse tsüanaadid:
2KCN + O2 = 2KOCN.
Tsüaanhape esineb kahes vormis:
H-N=C=O; H-O-C = N:
1828. aastal sai Friedrich Wöhler (1800-1882) ammooniumtsüanaadist karbamiidi: NH 4 OCN \u003d CO (NH 2) 2 vesilahuse aurustamisega.
Seda sündmust peetakse tavaliselt sünteetilise keemia võiduks "vitalistliku teooria" üle.
Seal on tsüaanhappe isomeer - fulmiinhape
H-O-N=C.
Selle sooli (elavhõbeda fulminaat Hg(ONC) 2) kasutatakse löögisüütajates.
Süntees uurea(karbamiid):
CO 2 + 2 NH 3 \u003d CO (NH 2) 2 + H 2 O. Temperatuuril 130 0 C ja 100 atm.
Karbamiid on süsihappe amiid, seal on ka selle "lämmastiku analoog" - guanidiin.
Karbonaadid
Kõige olulisemad süsiniku anorgaanilised ühendid on süsihappe soolad (karbonaadid). H 2 CO 3 on nõrk hape (K 1 \u003d 1,3 10 -4; K 2 \u003d 5 10 -11). Karbonaatpuhvri toed süsinikdioksiidi tasakaal atmosfääris. Ookeanidel on tohutu puhvermaht, kuna need on avatud süsteem. Peamine puhverreaktsioon on tasakaal süsihappe dissotsiatsiooni ajal:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.
Happesuse vähenemisega toimub süsinikdioksiidi täiendav neeldumine atmosfäärist koos happe moodustumisega:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Happesuse suurenemisega lahustuvad karbonaatkivimid (ookeani kestad, kriit ja lubjakiviladestused); see kompenseerib süsivesinike ioonide kadu:
H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 -
CaCO 3 (tv.) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-
Tahked karbonaadid muudetakse lahustuvateks süsivesinikeks. See on süsinikdioksiidi liigse keemilise lahustamise protsess, mis neutraliseerib "kasvuhooneefekti" - Globaalne soojenemine Maa soojuskiirguse neeldumise tõttu süsihappegaasi poolt. Klaasi valmistamisel kasutatakse ligikaudu kolmandik maailma sooda (naatriumkarbonaat Na 2 CO 3) toodangust.
Riiklik õppeasutus
"Presnovskaja Keskkool »
Põhja-Kasahstani piirkond, Kyzylzhar piirkond
9. klassi keemiatunni sisukokkuvõte
Teema: "Süsinikoksiidid ( II Ja IV )».
Koostanud: keemiaõpetaja
Belousova Jekaterina Pavlovna
2012-2013 õppeaasta
Hinne: 9
Teema: süsinikoksiidid (II ja IV)
Sihtmärk : Uue õppimine keemilised ained- süsinikoksiidid.
Ülesanded:
- Haridus - õppida struktuuri, füüsikalisi omadusi, Keemilised omadused, vingugaasi ja süsihappegaasi tootmine ja kasutamine, kvalitatiivne reaktsioon süsihappegaasile, vingugaasi ja süsihappegaasi füsioloogiline mõju organismile, jätkata tööd võrdlusoskuste arendamiseks, reaktsioonivõrrandite koostamine, töö õpiku teksti, saada teavet Internetist.
- Hariduslik - oma tervisesse hooliva suhtumise kujundamine, loodus, vastutustundliku suhtumise kujundamine õppimisse, kognitiivne huvi keemia vastu, suhtlemisoskuste ja -oskuste arendamine, paaris- ja rühmatööoskuste kujundamine.
- Hariduslik - põhjuslike seoste avalikustamine,oskuste arendamine iseseisvalt endale uusi ülesandeid püstitada ja sõnastada, tegevusmeetodeid määrata ja kavandatud tulemustega korreleerida.
Tunni tüüp: Tund uue materjali õppimine
Meetodid: verbaalne, visuaalne, uurimuslik
Metoodilised võtted: selgitus, vestlus, individuaalne ja rühmatöö, tabel "Teadsin - tahan teada - sain teada"
Varustus ja reaktiivid õpetajale: arvuti, multimeediaprojektor.
Õpilaste varustus ja reaktiivid: laboriklaasid (katseklaasid, katseklaasihoidja, keemiaklaasid), reaktiivid (äädikhape, naatriumvesinikkarbonaat (sooda), kaltsiumhüdroksiid).
Tundide ajal:
Tunni etapid ja aeg
Õpetaja tegevus
Organisatsioonivormid ja
Õpilaste tegevused
Planeeritud tulemus õpilastele
Õpilaste tervitamine. Loo koostöömeeleolu, luues koostööõhkkonna. Mäng "Soovide sasipundar"
Kollektiivne .
Õpetajad tervitavad üksteist, ütlevad üksteisele tunnisoovid, seistes ringis.
Looge tuju tööks, hariduskoostööks
Värskenda põhiteadmised
Olemasolevate teadmiste värskendamiseks, tähelepanu tõmbamiseks ja kontsentreerimiseks korraldab seda DIALOOG:
Millega keemiline element kas me kohtusime viimases tunnis? Mis tekib süsiniku põletamisel? Kas mäletate, mis need oksiidid on? Teen ettepaneku lahendada mõistatusi. Vastused on ained, millest oled kuulnud ja millega oled igapäevaelus korduvalt kokku puutunud.
1. Esinemiseks õnnestus mul
Kaltsineeritud valge kriit.
Olen vahuvees
ma olen leivas, soodas; Olen igal pool.
Ja fotosüntees ilma minuta
Ja mitte seal ega siin.
Ja väikese küünla leek
Ja sa pead lihtsalt hingama
Et saaksin maailma tulla.
Tuli ahjus annab mulle
(Süsinikdioksiid või süsinikmonooksiid (IV))
2. Põlen sinise leegiga
Ma ähvardan aurudega
Kui ma põlen,
Ma lendan ahjust välja.
(Vingugaas või süsinikmonooksiid(II))
kollektiivne, individuaalne.
Nad avaldavad arvamusi, mõistatavad mõistatusi, kutsuvad valemeid (CO, CO 2).
Jääb meelde, sõnastab ja argumenteerib oma arvamust, arvestab erinevate seisukohtadega; oma mõtteid väljendada
õppeülesande püstitamine
Millest tänases tunnis räägitakse?
Annab tunni eesmärgid:
Mida saate tunni jooksul õppida?
Mõtlemise arendamiseks ja teema vastu huvi suurendamiseks kutsub ta iga õpilast täitma sellel teemal tabelit “ZKhU”. 
Kollektiivne. Sõnastage tunni teema ja kirjutage see vihikusse. Väljendage arvamusi, määrake tunni eesmärgid
Individuaalne. Kaks või kolm loevad ette, mida nad teada tahaksid
Nad arutlevad loogiliselt, mäletavad, määratlevad, muudavad oma teadmisi, teisendavad, esitavad hüpoteese
klassi jagamine rühmadesse
Kas tead, millist rolli mängivad oksiidid looduses? Kas sellest teadmisest meile piisab? Mida me nende ainete kohta veel teadma peame? Ja kuidas me seda teeme?
Teades õpilaste võimeid, iseloomu tüüpi, temperamenti,
kutsub õpilasi võtma kaarte, mille abil nad moodustavad 3 rühma, mis erinevad pakutud uue materjali õppimise viisist
Individuaalne
Nad määravad, kuidas nad soovivad materjali uurida (reproduktiivselt või loominguliselt), valivad kaardi värvi (sinine, roheline, punane), moodustavad rühmad
ise otsustavad "vaadates enda sisse" eesmärgi saavutamiseks
Töö uute teadmiste assimilatsiooni kallal
Väljastab ülesande ja Jaotusmaterjal iga rühm (lisad nr 1, 2.3)
Selgitab õpilaste ülesandeid
Juhendab õpilastööd, nõustab ja ergutab õppetegevusedõpilased; küsimuste esitamine
Grupp.
Töötage ülesande täitmiseks; kasutada õpikut ja internetiressursse; vastata ülesande küsimustele; määratletud kõigi rühmas osalejate rolliga
planeerimine ühine töö, tunnevad ära ja tõstavad esile infot, võtavad arvesse erinevaid arvamusi, määravad rolli, kujundavad oma arvamuse, valivad, analüüsivad
kaitsta oma tööd
Teadmiste korrigeerimiseks esitab õpetaja õpilastele küsimusi;
Vastab õpilaste küsimustele;
Teeb kokkuvõtteid ja võtab kokku loovrühmade tulemused.
Grupp.
Nad annavad kordamööda aru tehtud tööst (kasutades magnetilist interaktiivset tahvlit)
Vastake õpetaja küsimustele, kirjeldage, mis neile teise rühma töös meeldis. Hinda iga rühma tööd
Arendada kõneoskust, kuulata üksteist, esitada küsimusi, mõelda, võrrelda
Esmane kinnitus
Õpilaste sisemise tööga rahulolu parandamiseks ja tõstmiseks, teadmiste korrigeerimiseks Kutsub õpilasi paarikaupa vastama küsimustele: (lisa nr 4), koos
iga vastuse arutelu
Leiliruum.
Lugege küsimusi, vastake kordamööda, küsib õpetaja ühelt paarilistest 
Õppige, sõnastage ümber, tõestage, tootke, rääkige, kuulake
Iseseisev töö enesetestiga
standardi järgi .
Teadmiste assimilatsiooni testimiseks, hindamispakkumiste jaoks kontrollkatse :
Valige antud väidete hulgast need, mis on tõesed:
Valik I: – süsinikmonooksiidi (CO) jaoks
II variant: - süsinikdioksiidi jaoks (CO 2)
1. Värvitu gaas, lõhnatu.
2. Normaaltingimustes gaasiline.
3. Mürgine.
4. Ei ole mürgine.
5. Lahustame hästi vees.
6. Vees halvasti lahustuv.
7. Gaas on õhust kergem.
8. Gaas on õhust raskem.
9. Näitab happelisi omadusi.
10. Süsiniku oksüdatsiooniaste +2.
11. Süsiniku oksüdatsiooniaste +4.
12. Reaktsioonides võib see olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija.
13. Reaktsioonides saab see olla ainult oksüdeerija.
14. Lubjavee läbimisel täheldatakse hägusust.
Ekraanile projitseeritakse vastusevalikud:
märgi "5" – 10 või enam õiget vastust
"2" – 5 või vähem
Individuaalne. Õpilased sooritavad kirjaliku testi
leiliruum
viige läbi vastastikune kontrollimine vastavalt standardile (vahetage märkmikud)
Nad tõstavad esile infot, analüüsivad tunnis kuuldud ja nähtud materjali, põhjendavad, ehitavad loogilise ahela. enesehinnang
Tegevuse peegeldus
Poisid, mida uut te tunnis õppisite? Salvestage see teave kodus oma ZHU tabelitesse.
Individuaalne.
Andke endale hinnang, lõpetades õppetunni saadud teadmiste analüüsiga.
Väljendage oma suhtumist õppetundi (vastavale pildile on liimitud oma nimega kleebised - naerunägu) 
,
sõnastada ja põhjendada oma arvamust, väljendada oma tundeid
Kodutöö
Lõpetage tabel "ZHU" (kõik)
Lugege lõiget 26 (kõik)
** alates 93. ülesandest 3
*** alates 93 ülesandest 4
*** mõelge sünkviinile mis tahes täna käsitletava aine kohta.
Täname õpilasi tunni eest
Kirjuta koju 
harjutus.
ise määrata töö tasemega
Lisa nr 4.
Süsinikmonooksiidi valem
Süsinikdioksiidi valem
Süsinikoksiidide iseloom
Süsinikmonooksiidi füüsikalised omadused
Kuidas vingugaas mõjutab keha
Kuidas süsihappegaasi ära tunda
Kus kasutatakse süsinikdioksiidi?
Taotlus nr 1.
Täida lüngad tekstis, kasutades oma teadmisi, õpikut, internetiressursse.
Süsinik on mittemetall, põlemisel tekib 2 ……., need on …………….. Süsinikmonooksiidi () valem on ….., selle teine nimi on ……………………… .., sest …… ……………………………………………………………………………………………………… Süsinikmonooksiidi füüsikalised omadused () on järgmised:………… ……………………………….. Inimese päästmiseks tuleb kõigepealt ………………………………………… ……..
Süsinikoksiid saadakse järgmiste reaktsioonide tulemusena:…………………………………………………. Süsinikmonooksiidi kasutatakse ……………………….., näiteks tekivad järgmised reaktsioonid:…………………………………..
Teise oksiidi valem - süsinikmonooksiid () - ......., kuid sagedamini nimetatakse seda ...……………. Füüsikaliste omaduste poolest on see ……………………………………………………. Looduses ilmneb see …………………………….. Ja laboris saadakse see järgmiselt:…………………………………………………… ………………… . Tüüpilise happeoksiidina interakteerub süsinikdioksiid:……………………………………………………………..
Süsinikdioksiidi äratundmiseks on vaja ………………………………………., siis …………………… Süsinikdioksiidi kasutatakse laialdaselt …………………………… …
Taotluse number 2.
Täida võrdlustabel, kasutades oma teadmisi, õpikut, internetiressursse.
Võrdlusmärgid
CO (süsinikmonooksiid)
CO 2 (süsinikdioksiid)
Molekuli struktuur
Füüsikalised omadused
Keemilised omadused
Kuidas saada
Rakendus
Tehke laborikatse, mis tõestab kvalitatiivset reaktsiooni CO 2 -le:
Gaaside saamiseks pange seade kokku. Aseta katseklaasi veidi naatriumvesinikkarbonaati, lisa tilkhaaval äädikhapet (pidage meeles TB reegleid!). Sisestage gaasi väljalasketoru, mille ots on langetatud lubjaveeklaasi. Selgitage tähelepanekuid.
Taotlus nr 3
Ülesanne 1: Kasutage Venni diagrammi, et leida levinud ja Funktsioonid kaks süsinikoksiidi.
Ülesanne 2. Täida tabel kasutades lisamaterjal(pakutakse õpilastele)
Võrdlusmärgid
CO (süsinikmonooksiid)
CO2 (süsinikdioksiid)
Füsioloogiline mõju kehale
Ühendades punaste vereliblede hemoglobiiniga, kopsudest keha kudedesse viivad vingugaasid, põhjustab hapnikunälga ja inimene võib surra. Kuni 0,1% CO-d sisaldava õhu sissehingamisel võib inimene kaotada teadvuse ja surra.
Mõjub inimesele narkootilise toimega, ärritab nahka ja limaskesti, omab tsentraalset vasokonstriktorit ja lokaalselt vasodilateerivat toimet, põhjustab veres aminohapete sisalduse tõusu, pärsib ensüümide toimet kudedes. Kui selle kontsentratsioon õhus on kuni 3%, kogeb inimene kiiret hingamist, enam kui 10% teadvusekaotust, surma.
