Uglerod oksidi (II) (uglerod oksidi, uglerod oksidi, uglerod oksidi) rangsiz zaharli gaz (qachon normal sharoitlar) mazasiz va hidsizdir. Kimyoviy formula- CO. Olov tarqalishining quyi va yuqori kontsentratsiyasi chegaralari: 12,5 dan 74% gacha (hajm bo'yicha).
Molekulaning tuzilishi
CO molekulasi N 2 azot molekulasi kabi uch aloqaga ega. Ushbu molekulalar tuzilishi jihatidan o'xshash (izoelektronik, diatomik, yaqin molyar massa), keyin ularning xususiyatlari ham o'xshash - juda past erish va qaynash nuqtalari, standart entropiyalarning yaqin qiymatlari va boshqalar.
Uch tomonlama aloqa mavjudligi tufayli CO molekulasi juda kuchli (dissosiatsiya energiyasi 1069 kJ / mol yoki 256 kkal / mol, bu boshqa har qanday diatomik molekulalarga qaraganda ko'proq) va kichik yadrolararo masofaga ega (d C≡O = 0,1128 nm yoki 1,11).
Molekula kuchsiz qutblangan, uning dipolining elektr momenti m = 0,04·10 -29 S·m ga teng. Ko'pgina tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, CO molekulasidagi manfiy zaryad uglerod atomi C - ←O + ustida to'plangan (molekuladagi dipol momentining yo'nalishi ilgari taxmin qilinganiga teskari). Ionlanish potentsiali 14,0 V, kuch birlashma doimiysi k = 18,6.
Xususiyatlari
Uglerod oksidi (II) rangsiz, hidsiz va mazasiz gazdir. yonuvchan "Uglerod oksidi hidi" deb ataladigan narsa aslida organik aralashmalarning hididir.
Asosiy turlari kimyoviy reaksiyalar unda uglerod oksidi (II) qo'shilish reaktsiyalari va qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalari bo'lib, u qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi.
Xona haroratida CO faol emas, uning kimyoviy faolligi qizdirilganda va eritmalarda sezilarli darajada oshadi (masalan, eritmalarda u tuzlarni va boshqalarni xona haroratida allaqachon metallarga qaytaradi. Qizdirilganda u boshqa metallarni ham qaytaradi, masalan, CO + CuO → Cu + CO 2. Bu pirometallurgiyada keng qo'llaniladi. Bu CO 2 eritmasi bilan palitraviy reaktsiyaga asoslangan quyida ko'ring. ).
Eritmada CO ning oksidlanishi ko'pincha faqat katalizator ishtirokida sezilarli tezlikda boradi. Ikkinchisini tanlashda oksidlovchining tabiati asosiy rol o'ynaydi. Shunday qilib, KMnO 4 CO ni mayda bo'lingan kumush ishtirokida, K 2 Cr 2 O 7 - tuzlar ishtirokida, KClO 3 - OsO 4 ishtirokida eng tez oksidlaydi. Umuman olganda, CO molekulyar vodorodga qaytaruvchi xususiyatlariga o'xshaydi.
830 °C dan past haroratda CO kuchliroq qaytaruvchi, undan yuqoriroq esa vodorod hisoblanadi. Demak, reaksiyaning muvozanati:
830 ° C gacha o'ngga, 830 ° C dan yuqori chapga siljidi.
Qizig'i shundaki, CO ning oksidlanishi tufayli hayot uchun zarur bo'lgan energiyani olishga qodir bakteriyalar mavjud.
Uglerod oksidi (II) havoda ko'k olov bilan yonadi (reaktsiya boshlanishi harorati 700 ° C):
DG° 298 = -257 kJ, DS° 298 = -86 J/KCO ning yonish harorati 2100 ° C ga yetishi mumkin, u zanjir bo'lib, tashabbuskorlar oz miqdorda vodorod o'z ichiga olgan birikmalar (suv, ammiak, vodorod sulfidi va boshqalar).
Bunday yaxshi issiqlik qiymati tufayli CO boshqa narsalar qatorida isitish uchun ishlatiladigan turli xil texnik gaz aralashmalarining (masalan, generator gaziga qarang) tarkibiy qismidir.
halogenlar. Eng buyuk amaliy foydalanish xlor bilan reaksiyaga kirishdi:
Reaksiya ekzotermik, uning issiqlik effekti 113 kJ, katalizator (faollashtirilgan uglerod) ishtirokida u allaqachon xona haroratida davom etadi. Reaktsiya natijasida fosgen hosil bo'ladi - kimyoning turli sohalarida (shuningdek, kimyoviy urush agenti sifatida) keng tarqalgan modda. Shunga o'xshash reaktsiyalar orqali COF 2 (karbonil ftorid) va COBr 2 (karbonil bromid) olinishi mumkin. Karbonil yodid olinmadi. Reaksiyalarning ekzotermikligi F dan I gacha tez pasayadi (F 2 bilan reaksiyalar uchun issiqlik effekti 481 kJ, Br 2 bilan - 4 kJ). COFCl kabi aralash hosilalarni ham olish mumkin (batafsilroq, halogen hosilalariga qarang). karbonat kislotasi).
CO ning F 2 bilan reaksiyasi natijasida karbonil ftoridga qo'shimcha ravishda peroksid birikmasi (FCO) 2 O 2 olinishi mumkin. Uning xarakteristikalari: erish nuqtasi -42 ° C, qaynash harorati +16 ° C, o'ziga xos hidga ega (ozon hidiga o'xshash), 200 ° C dan yuqori qizdirilganda portlash bilan parchalanadi (reaksiya mahsulotlari CO 2, O 2 va COF 2), kislotali muhitda kaliy equidatsiyasiga ko'ra reaksiyaga kirishadi:
Uglerod oksidi (II) xalkogenlar bilan reaksiyaga kirishadi. Oltingugurt bilan u uglerod sulfidi COS hosil qiladi, reaktsiya qizdirilganda tenglamaga muvofiq davom etadi:
DG° 298 = -229 kJ, DS° 298 = -134 J/KShunga o'xshash uglerod selenoksidi COSe va uglerod telluroksidi COTe ham olingan.
SO 2 ni tiklaydi:
O'tish metallari bilan u juda uchuvchan, yonuvchan va zaharli birikmalar hosil qiladi - karbonillar, masalan, Cr (CO) 6, Ni (CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9 va boshqalar.
Uglerod oksidi (II) suvda ozgina eriydi, lekin u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bundan tashqari, u ishqorlar va kislotalarning eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, u gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli formatlarni hosil qiladi:
Uglerod oksidi (II) ning metall kaliy bilan qiziqarli reaktsiyasi ammiak eritmasi. Bunday holda, kaliy dioksodikarbonatning portlovchi birikmasi hosil bo'ladi:
Uglerod oksidi (II) ning toksik ta'siri karboksigemoglobin hosil bo'lishi bilan bog'liq - gemoglobinning kislorod bilan kompleksi (oksigemoglobin) bilan solishtirganda, gemoglobin bilan ancha kuchli karbonil kompleksi, shu bilan kislorodni tashish va hujayra nafas olish jarayonlarini bloklaydi. 0,1% dan ortiq havo konsentratsiyasi bir soat ichida o'limga olib keladi.
Kashfiyot tarixi
Uglerod oksidi (II) birinchi marta frantsuz kimyogari Jak de Lasson tomonidan rux oksidini ko'mir bilan qizdirishda olingan, ammo dastlab vodorod bilan xato qilingan, chunki u ko'k olov bilan yongan.
Bu gaz tarkibida uglerod va kislorod mavjudligini ingliz kimyogari Uilyam Kruikshank aniqlagan. Yer atmosferasidan tashqaridagi uglerod oksidi (II) birinchi marta Belgiya olimi M. Mijot (M. Mijot) tomonidan 1949 yilda Quyoshning IQ spektrida asosiy tebranish-aylanish zonasi mavjudligi bilan topilgan.
Kvitansiya
sanoat usuli
- U kislorod etishmasligi sharoitida uglerod yoki unga asoslangan birikmalar (masalan, benzin) yonishi paytida hosil bo'ladi:
- yoki issiq ko'mir bilan karbonat angidridni kamaytirishda:
Bu reaktsiya o'choq o'chog'i paytida, o'choq amortizatori juda erta yopilganda (ko'mir to'liq yonib ketguncha) sodir bo'ladi. Olingan uglerod oksidi (II) toksikligi tufayli fiziologik kasalliklarga ("chiqindilar") va hatto o'limga olib keladi (pastga qarang), shuning uchun arzimas nomlardan biri - "uglerod oksidi".
Karbonat angidridni qaytarilish reaktsiyasi teskari bo'lib, haroratning bu reaktsiyaning muvozanat holatiga ta'siri grafikda ko'rsatilgan. Reaksiyaning o'ngga oqimi entropiya omilini, chapga esa - entalpiya omilini ta'minlaydi. 400 ° C dan past haroratlarda muvozanat deyarli butunlay chapga, 1000 ° C dan yuqori haroratlarda esa o'ngga (CO hosil bo'lish yo'nalishi bo'yicha) siljiydi. Past haroratlarda bu reaksiya tezligi juda past, shuning uchun uglerod oksidi (II) normal sharoitda ancha barqaror. Bu muvozanat alohida nomga ega boudoir balansi.
- Uglerod oksidi (II) ning boshqa moddalar bilan aralashmasi issiq koks, qattiq yoki qoʻngʻir koʻmir va boshqalar qatlami orqali havo, suv bugʻi va boshqalarni oʻtkazish orqali olinadi (qarang generator gazi, suv gazi, aralash gaz, sintez gazi).
laboratoriya usuli
- Suyuq chumoli kislotaning issiq konsentrlangan sulfat kislota taʼsirida parchalanishi yoki fosfor oksidi P 2 O 5 ustidan chumoli kislotasi oʻtishi. Reaktsiya sxemasi:
- Oksalat va konsentrlangan sulfat kislotalar aralashmasini isitish. Reaktsiya tenglama bo'yicha ketadi:
- Kaliy geksasiyanoferrat (II) aralashmasini konsentrlangan sulfat kislota bilan isitish. Reaktsiya tenglama bo'yicha ketadi:
Uglerod oksidini aniqlash (II)
Sifat jihatidan CO ning mavjudligi palladiy xlorid eritmalarining qorayishi (yoki bu eritma bilan singdirilgan qog'oz) bilan aniqlanishi mumkin. Qorong'ilik sxema bo'yicha nozik dispersli metall palladiyning chiqishi bilan bog'liq:
Bu reaktsiya juda sezgir. Standart eritma: bir litr suv uchun 1 gramm palladiy xlorid.
Uglerod oksidi (II) miqdorini aniqlash yodometrik reaktsiyaga asoslanadi:
Ilova
- Uglerod oksidi (II) - organik spirtlar va to'g'ri uglevodorodlar olish uchun eng muhim sanoat jarayonlarida vodorod bilan reaktsiyalarda ishlatiladigan oraliq reagent.
- Uglerod oksidi (II) hayvonlarning goʻshti va baliqlarini davolashda qoʻllaniladi, ularga yorqin qizil rang va taʼmini oʻzgartirmagan holda yangi koʻrinish beradi (uz:Clear smoke yoki en:Tasteless smoke technology). CO ning ruxsat etilgan kontsentratsiyasi go'sht uchun 200 mg / kg ni tashkil qiladi.
- Dvigatel chiqindisidan chiqadigan uglerod oksidi Ikkinchi jahon urushi paytida natsistlar tomonidan odamlarni zaharlash orqali qirg'in qilish uchun ishlatilgan.
Yer atmosferasidagi uglerod oksidi (II).
Tabiiy va antropogen manbalarni farqlang
Uglerod ikkita oʻta barqaror oksid (CO va CO 2), uchta ancha past barqaror oksid (C 3 O 2, C 5 O 2 va C 12 O 9), bir qator beqaror yoki yaxshi oʻrganilmagan oksidlar (C 2 O, C 2 O 3 va boshqalar) va stoikiometrik boʻlmagan grafit hosil qiladi. Ro'yxatga olingan oksidlar orasida CO va CO 2 alohida rol o'ynaydi.
TA'RIF
uglerod oksidi da normal sharoitlar rangsiz va hidsiz yonuvchi gaz.
Gemoglobin bilan kompleks hosil qilish qobiliyati tufayli u juda zaharli bo'lib, u kislorod-gemoglobin kompleksidan taxminan 300 baravar barqaror.
TA'RIF
Karbonat angidrid normal sharoitda - rangsiz gaz, havodan taxminan 1,5 baravar og'irroq, shuning uchun uni suyuqlik kabi, bir idishdan ikkinchisiga quyish mumkin.
Oddiy sharoitda 1 litr CO 2 ning massasi 1,98 g ni tashkil qiladi.Karbonat angidridning suvda eruvchanligi past: 1 hajm suv 20 o C da 0,88 hajm CO 2 ni, 0 o C da - 1,7 hajmni eritadi.
Uglerodning kislorod yoki havo etishmasligi bilan bevosita oksidlanishi CO hosil bo'lishiga olib keladi, ularning etarli miqdori bilan CO 2 hosil bo'ladi. Ushbu oksidlarning ba'zi xususiyatlari jadvalda keltirilgan. 1.
1-jadval. Jismoniy xususiyatlar uglerod oksidlari.
Uglerod oksidini olish
Sof CO ni laboratoriyada chumoli kislotani (HCOOH) konsentrlangan sulfat kislota bilan ~140°C da suvsizlantirish orqali olish mumkin:
HCOOH \u003d CO + H 2 O.
Kichik miqdorda karbonat angidridni kislotalarning karbonatlarga ta'sirida osongina olish mumkin:
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2.
Sanoat miqyosida CO 2 asosan ammiak sintezi jarayonida qo'shimcha mahsulot sifatida ishlab chiqariladi:
CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2;
CO + H 2 O \u003d CO 2 + H 2.
Katta miqdorlar Karbonat angidrid ohaktoshni yoqish natijasida hosil bo'ladi:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Uglerod oksidining kimyoviy xossalari
Uglerod oksidi yuqori haroratlarda reaktivdir. U o'zini kuchli kamaytiruvchi vosita sifatida namoyon qiladi. Kislorod, xlor, oltingugurt, ammiak, ishqorlar, metallar bilan reaksiyaga kirishadi.
CO + NaOH = Na(HCOO) (t = 120 - 130 o C, p);
CO + H 2 \u003d CH 4 + H 2 O (t \u003d 150 - 200 o C, kat. Ni);
CO + 2H 2 \u003d CH 3 OH (t \u003d 250 - 300 o C, kat. CuO / Cr 2 O 3);
2CO + O 2 \u003d 2CO 2 (kat. MnO 2 / CuO);
CO + Cl 2 \u003d CCl 2 O (t \u003d 125 - 150 o C, kat. C);
4CO + Ni = (t = 50 - 100 o C);
5CO + Fe = (t = 100 - 200 o C, p).
Karbonat angidrid kislotali xususiyatga ega: u gidroksidi, ammiak gidrat bilan reaksiyaga kirishadi. U faol metallar, vodorod, uglerod bilan tiklanadi.
CO 2 + NaOH suyultirilgan = NaHCO 3;
CO 2 + 2NaOH kons. \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O;
CO 2 + BaCO 3 + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2;
CO 2 + NH 3 × H 2 O \u003d NH 4 HCO 3;
CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O (t \u003d 200 o C, kat. Cu 2 O);
CO 2 + C \u003d 2CO (t\u003e 1000 o C);
CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO;
2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO (t = 500 o C);
2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2.
Uglerod oksidini qo'llash
Uglerod oksidi ishlab chiqaruvchi gaz yoki suv gazi ko'rinishida yoqilg'i sifatida keng qo'llaniladi, shuningdek, ko'mir bilan qaytarilishi natijasida ko'plab metallarni oksidlaridan ajratish jarayonida hosil bo'ladi. Generator gazi issiq ko'mir orqali havo o'tkazish orqali olinadi. Uning tarkibida H 2 va CH 4 62 izlari bilan taxminan 25% CO, 4% CO2 va 70% N 2 mavjud.
Karbonat angidriddan foydalanish ko'pincha uning jismoniy xususiyatlariga bog'liq. Sovutish vositasi sifatida, gazlangan ichimliklar uchun, engil (ko'pikli) plastmassalarni ishlab chiqarish uchun va inert atmosferani yaratish uchun gaz sifatida ishlatiladi.
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
2-MISA
| Mashq qilish | Uglerod oksidi (IV)CO 2 havodan necha marta og‘irroq ekanligini aniqlang. |
| Yechim | Berilgan gaz massasining bir xil hajmda, bir xil harorat va bir xil bosimda olingan boshqa gaz massasiga nisbati birinchi gazning ikkinchisiga nisbatan nisbiy zichligi deyiladi. Bu qiymat birinchi gaz ikkinchi gazdan necha marta og'irroq yoki engilroq ekanligini ko'rsatadi. Havoning nisbiy molekulyar og'irligi 29 ga teng (havodagi azot, kislorod va boshqa gazlar miqdorini hisobga olgan holda) olinadi. Shuni ta'kidlash kerakki, "havoning nisbiy molekulyar og'irligi" tushunchasi shartli ravishda qo'llaniladi, chunki havo gazlar aralashmasidir. D havo (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (havo); D havo (CO 2) \u003d 44/29 \u003d 1,517. M r (CO 2) \u003d A r (C) + 2 × A r (O) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44. |
| Javob | Uglerod oksidi (IV)CO 2 havodan 1,517 marta og'irroq. |
| CO karbon monoksit | CO 2 karbonat angidrid |
| Kvitansiya | |
| CO 2 + C → 2CO (qizdirilganda) 2C + O 2 (etishmasligi) → 2CO | CaCO 3 → CaO + CO 2 (860 o C) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C + O 2 (ortiqcha) → CO 2 |
| Jismoniy xususiyatlar | |
| Gaz rangsiz va hidsiz, havodan engilroq, suvda ozgina eriydi. | Gaz rangsiz va hidsiz, havodan og'irroq, suvda kam eriydi, qattiq holatda ("quruq muz") sublimatsiyaga qodir. |
| SO | CO 2 |
| Molekulaning tuzilishi | |
| C ≡ O (s + 2p): ikkinchi p-bog' kislorodning yolg'iz elektron juftini uglerod atomining erkin orbitaliga o'tkazish orqali hosil bo'ladi. Donor-akseptor ta'siriga qodir chiziqli qutbli molekula: Ni + 5CO → Ni(CO) 5 - nikel pentakarbonil | O = C = O ikkita qo'sh bog' (s + p), chiziqli qutbsiz simmetrik molekula |
| Fiziologik harakat | |
| Zaharli, chunki u geblokator: Hb + CO → Hb. CO karboksigemoglobin bo'lib, oksigemoglobin Hb dan 210 baravar kuchli. O 2 . | Nafas olish aktida ishtirok etadi, chunki u miyaning nafas olish markazini faollashtiradi. |
| Oksidlar tasnifidagi o'rni | |
| Tuzlanmaydigan oksid Istisno: CO + NaOH → HCOONa natriy format eritmasi | Kislota oksidi CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2 - CO 2 ga sifatli reaktsiya: ohak suvi bilan oq cho'kma hosil bo'ladi, u ortiqcha gazda eriydi. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 CO 2 + Na 2 SiO 3 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓ |
| Redoks faolligi | |
| Kuchli qaytaruvchi CuO + CO → Cu + CO 2 CO + Cl 2 → COCl 2 (fosgen) | Kuchsiz oksidlovchi 2Mg + CO 2 → 2MgO + C |
Karbon kislotasi H 3 CO 3- kuchsiz, ikki asosli, beqaror.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - ↔ 2H + + CO 3 2-
2 qator tuzlar hosil qiladi: o'rta karbonatlar (Na 2 CO 3) va kislotali bikarbonatlar (NaHCO 3)
Karbonat kislota tuzlariga sifatli reaksiya: Ta'sir ostida kuchli kislotalar rangsiz va hidsiz gaz chiqaradi:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Karbonatlar va gidrokarbonatlarning o'zaro o'tishlari:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaNSO 3
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O yoki 2NaHCO 3 (t 0) → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Karbonatlarning umumiy tuz xossalari:
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3 ↓
Na 2 CO 3 + CaCl 2 → 2NaCl + CaCO 3 ↓
Eriydigan karbonatlar anionga gidrolizlanadi:
CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + OH -
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH
Uglerod va uning birikmalaridan foydalanish:
CO 2 "quruq muz" sifatida ishlatiladi, tabiatda mavjud mineral suvlar. CO va koks (C) metallurgiyani qaytaruvchi moddalardir. Faollashgan uglerod gaz maskalari va maishiy suv filtrlarida, tibbiyotda organizmdan toksinlarni olib tashlash uchun, adsorbsion katalizator sifatida ishlatiladi. Yoqilg'i sifatida ko'mir ishlatiladi.
Na2CO3. 10H 2 O - sodali suv.
NaHCO 3 - pishirish soda.
(NH 4) 2 CO 3 - xamir pishirish kukunining asosi.
COCl 2 - fosgen - kimyoviy urush agenti.
K 2 CO 3 - kaliyli - kaliyli o'g'it.
CaCO 3 - bo'r, marmar, ohaktosh.
EPS qoidalari: Z = 14, 3-davr, IV guruh (asosiy).
Elektron formula: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sp 2
Oksidlanish shkalasi: +4: SiO 2, H 2 SiO 3, Na 2 SiO 3
– 4: Mg 2 Si, SiH 4
Tabiatda topish: kisloroddan keyingi ikkinchi element er qobig'i: SiO 2 - kvarts, qum, tosh kristalli; silikatlar va aluminosilikatlar (gil, kaolin, slyuda, dala shpati). Diatomlar va silikon gubkalar kremniyni to'playdi.
Kvitansiya: qizdirilganda
1) SiO 2 (kremniy) + 2Mg → 2MgO + Si
2) SiO 2 + C → Si + CO 2
3) 3SiO 2 + 4Al → 2Al 2 O 3 + 3Si
4) SiCl 4 + 2Zn → 2ZnCl 2 + Si
Shakllangan amorf kremniy jigarrang kukundir. Qayta kristallanish jarayonida (yuqori harorat ta'sirida bug'lanish, keyin esa kondensatsiya) kristall kremniy - metall yorqinligi va yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega bo'lgan kulrang kristallar.
Kimyoviy xossalari:
1) Qayta tiklash(ustun):
Si + 2F 2 → SiF 4 (kremniy (IV) ftorid) - xona haroratida, yorug'likda
Si + O 2 → SiO 2 (kremniy oksidi (IV)) - 600 o C
3Si + 2N 2 → Si 3 N 4 (kremniy (IV) nitridi) - 1000 o C
Si + S → SiS (kremniy karbid (karborund)) - termoyadroviy 2000 o S
Si + 2S → SiS 2 (kremniy sulfid) - 600 o S
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 (kremniy xlorid) - 400 o C
Si + 2H 2 O (bug ') → SiO 2 + 2H 2
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
3Si + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 SiF 6 + 4NO + 8H 2 O (geksaflorosilik kislota)
BILAN azotli Va konsentrlangan oltingugurt kislotalar va vodorod kremniy reaksiyaga kirmaydi .
2) Oksidlanish xossalari kremniy faqat metallar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi:
2Mg + Si → Mg 2 Si (magniy silisidi)
Silikon birikmalari
Silan SiH 4- rangsiz zaharli gaz, havoda o'z-o'zidan alangalanadi; neytral xususiyatga ega.
Mg 2 Si + 4HCl → 2MgCl 2 + SiH 4 (suv bilan reaksiya qiyin, chunki erimaydigan Mg (OH) 2 hosil bo'ladi)
SiH 4 + 2O 2 → SiO 2 + 2H 2 O
Silikon (IV) oksidi SiO 2
Kremniy kislotasi H 2 SiO 3: erimaydigan (oynasimon cho'kma), mineral kislotalarning eng zaifi.
Kvitansiya:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
SiS 2 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 2H 2 S
Kimyoviy xossalari:
1) ishqorlarda eriydi: H 2 SiO 3 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
2) qizdirilganda parchalanadi: H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2
silikatlar: faqat ichida eriydi ishqoriy metallar.
Tuzning umumiy xususiyatlari:
Na 2 SiO 3 + VaSl 2 → 2NaCl + BaSiO 3 ↓
Na 2 SiO 3 + Ca (OH) 2 → CaSiO 3 + 2NaOH
silikat eritmalari mavjud ishqoriy muhit gidroliz tufayli:
Na 2 SiO 3 + HOH ↔ NaHSiO 3 + NaOH
Kremniy va uning birikmalaridan foydalanish:
Karborundum stomatologiyada plombalarni maydalash uchun ishlatiladi. SiO 2 (kvars) - optik va xronometrik asboblarda. Na 2 SiO 3 - ish yuritish uchun elim va shisha asosi. Kremniy birikmalari keramika va sement sanoatining asosi hisoblanadi.
Uglerod (C) odatiy metall bo'lmagan; V davriy tizim IV guruhning 2-davrida, asosiy kichik guruhda. Tartib raqami 6, Ar = 12,011 amu, yadro zaryadi +6.Jismoniy xususiyatlar: uglerod ko'plab allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi: olmos- eng biri qattiq moddalar, grafit, ko'mir, kuyik.
Uglerod atomida 6 ta elektron bor: 1s 2 2s 2 2p 2 . Oxirgi ikkita elektron alohida p-orbitallarda joylashgan va juftlashtirilmagan. Aslida, bu juftlik bitta orbitalni egallashi mumkin edi, ammo bu holda elektronlararo itarilish kuchli kuchayadi. Shu sababli, ulardan biri 2p x, ikkinchisi esa 2p y ni oladi , yoki 2p z-orbitallar.
Tashqi qatlamning s- va p-pastki darajalari energiyalari orasidagi farq kichik, shuning uchun atom juda oson qo'zg'aluvchan holatga o'tadi, bunda 2s-orbitaldan ikkita elektrondan biri erkin holatga o'tadi. 2r. 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 konfiguratsiyaga ega boʻlgan valentlik holati yuzaga keladi. . Aynan shu uglerod atomining holati olmos panjarasiga xosdir - gibrid orbitallarning tetraedral fazoviy joylashuvi, bir xil bog'lanish uzunligi va energiyasi.
Ma'lumki, bu hodisa deyiladi sp 3 - gibridlanish, va olingan funksiyalar sp 3 -gibriddir . To'rtta sp 3 bog'lanishining hosil bo'lishi uglerod atomini uchtadan ko'ra barqarorroq holat bilan ta'minlaydi rr- va bitta s-s-bog'. Uglerod atomida sp 3 gibridlanishidan tashqari sp 2 va sp gibridlanishi ham kuzatiladi. . Birinchi holda, o'zaro bog'liqlik mavjud s- va ikkita p-orbital. Bir xil tekislikda bir-biriga 120 ° burchak ostida joylashgan uchta ekvivalent sp 2 - gibrid orbitallar hosil bo'ladi. Uchinchi orbital p o'zgarmagan va tekislikka perpendikulyar yo'naltirilgan sp2.
Sp gibridlanishida s va p orbitallari ustma-ust tushadi. Hosil bo'lgan ikkita ekvivalent gibrid orbital o'rtasida 180 ° burchak hosil bo'ladi, atomlarning har birining ikkita p-orbitali esa o'zgarishsiz qoladi.
Uglerodning allotropiyasi. olmos va grafit
Grafit kristalida uglerod atomlari parallel tekisliklarda joylashgan bo'lib, ulardagi muntazam olti burchakli uchlarini egallaydi. Uglerod atomlarining har biri uchta qo'shni sp 2 gibrid aloqalari bilan bog'langan. Parallel tekisliklar o'rtasida ulanish van der Waals kuchlari tufayli amalga oshiriladi. Har bir atomning erkin p-orbitallari kovalent bog'lanish tekisliklariga perpendikulyar yo'naltirilgan. Ularning bir-birining ustiga chiqishi uglerod atomlari orasidagi qo'shimcha p-bog'lanishni tushuntiradi. Shunday qilib, dan uglerod atomlari moddada bo'lgan valentlik holati, bu moddaning xususiyatlari bog'liq.
Uglerodning kimyoviy xossalari
Eng xarakterli oksidlanish holatlari: +4, +2.
Past haroratlarda uglerod inert, lekin qizdirilganda uning faolligi ortadi.
Uglerod kamaytiruvchi vosita sifatida:
- kislorod bilan
C 0 + O 2 - t ° \u003d CO 2 karbonat angidrid
kislorod etishmasligi bilan - to'liq bo'lmagan yonish:
2C 0 + O 2 - t° = 2C +2 O uglerod oksidi
- ftor bilan
C + 2F 2 = CF 4
- bug 'bilan
C 0 + H 2 O - 1200 ° \u003d C + 2 O + H 2 suv gazi
- metall oksidlari bilan. Shu tarzda rudadan metall eritiladi.
C 0 + 2CuO - t ° \u003d 2Cu + C +4 O 2
- kislotalar bilan - oksidlovchi moddalar:
C 0 + 2H 2 SO 4 (konk.) \u003d C +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
S 0 + 4HNO 3 (konk.) = S +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
- oltingugurt bilan uglerod disulfidi hosil qiladi:
C + 2S 2 \u003d CS 2.
Oksidlovchi vosita sifatida uglerod:
- ba'zi metallar bilan karbidlar hosil qiladi
4Al + 3C 0 \u003d Al 4 C 3
Ca + 2C 0 \u003d CaC 2 -4
- vodorod bilan - metan (shuningdek, juda katta miqdorda organik birikmalar)
C 0 + 2H 2 \u003d CH 4
- kremniy bilan karborund hosil qiladi (elektr pechda 2000 ° C da):
Tabiatda uglerodni topish
Erkin uglerod olmos va grafit shaklida uchraydi. Uglerod birikmalar shaklida minerallarda uchraydi: bo'r, marmar, ohaktosh - CaCO 3, dolomit - MgCO 3 * CaCO 3; bikarbonatlar - Mg (HCO 3) 2 va Ca (HCO 3) 2, CO 2 havoning bir qismidir; uglerod tabiiy organik birikmalarning asosiy komponenti - gaz, neft, toshko'mir, torf, bir qismidir organik moddalar, tirik organizmlarning bir qismi bo'lgan oqsillar, yog'lar, uglevodlar, aminokislotalar.
Noorganik uglerod birikmalari
Na C 4+ ionlari, na C 4- - hech qanday normal ostida emas kimyoviy jarayonlar hosil bo'lmaydi: uglerod birikmalarida mavjud kovalent aloqalar turli xil polarite.
Uglerod oksidi (II) SO
Uglerod oksidi; rangsiz, hidsiz, suvda kam eriydi, organik erituvchilarda eriydi, zaharli, bp = -192 ° S; t kv. = -205 ° S.
Kvitansiya
1) Sanoatda (gaz generatorlarida):
C + O 2 = CO 2
2) Laboratoriyada - H 2 SO 4 (kons.) ishtirokida chumoli yoki oksalat kislotaning termik parchalanishi:
HCOOH = H2O + CO
H 2 C 2 O 4 \u003d CO + CO 2 + H 2 O
Kimyoviy xossalari
Oddiy sharoitlarda CO inertdir; qizdirilganda - qaytaruvchi vosita; tuz hosil qilmaydigan oksid.
1) kislorod bilan
2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2
2) metall oksidlari bilan
C +2 O + CuO \u003d Cu + C +4 O 2
3) xlor bilan (yorug'likda)
CO + Cl 2 - hn \u003d COCl 2 (fosgen)
4) gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi (bosim ostida)
CO + NaOH = HCOONa (natriy formati)
5) o'tish metallari bilan karbonillar hosil qiladi
Ni + 4CO - t° = Ni(CO) 4
Fe + 5CO - t° = Fe(CO) 5
Uglerod oksidi (IV) CO2
Karbonat angidrid, rangsiz, hidsiz, suvda eruvchanligi - 0,9V CO 2 1V H 2 O (normal sharoitda) eriydi; havodan og'irroq; t°pl.= -78,5°C (qattiq CO 2 «quruq muz» deb ataladi); yonishni qo'llab-quvvatlamaydi.
Kvitansiya
- Karbonat kislota tuzlarining (karbonatlar) termal parchalanishi. Ohaktoshni yoqish:
CaCO 3 - t ° \u003d CaO + CO 2
- Kuchli kislotalarning karbonatlar va bikarbonatlarga ta'siri:
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2
KimyoviyxususiyatlariCO2
Kislota oksidi: asosiy oksidlar va asoslar bilan reaksiyaga kirishib, karbonat kislota tuzlarini hosil qiladi
Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3
Yuqori haroratlarda oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin
C +4 O 2 + 2Mg - t ° \u003d 2Mg +2 O + C 0
Sifatli reaktsiya
Ohak suvining loyqaligi:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ (oq cho'kma) + H 2 O
CO 2 uzoq vaqt davomida ohak suvidan o'tganda yo'qoladi, chunki. erimaydigan kaltsiy karbonat eriydigan bikarbonatga aylanadi:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
karbonat kislota va uningtuz
H2CO3 - Zaif kislota faqat suvli eritmada mavjud:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Ikkita asos:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Kislota tuzlari - bikarbonatlar, bikarbonatlar
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- O'rta tuzlar - karbonatlar
Kislotalarning barcha xossalari xarakterlidir.
Karbonatlar va bikarbonatlar bir-biriga aylanishi mumkin:
2NaHCO 3 - t ° \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2NaHCO 3
Metall karbonatlar (ishqoriy metallardan tashqari) qizdirilganda oksid hosil qilish uchun dekarboksilatlanadi:
CuCO 3 - t ° \u003d CuO + CO 2
Sifatli reaktsiya- kuchli kislota ta'sirida "qaynatish":
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2
Karbidlar
kaltsiy karbid:
CaO + 3 C = CaC 2 + CO
CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
Rux, kadmiy, lantan va seriy karbidlari suv bilan reaksiyaga kirishganda asetilen ajralib chiqadi:
2 LaC 2 + 6 H 2 O \u003d 2La (OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2.
Be 2 C va Al 4 C 3 suv bilan parchalanib metan hosil qiladi:
Al 4 C 3 + 12 H 2 O \u003d 4 Al (OH) 3 \u003d 3 CH 4.
Texnologiyada titan karbidlari TiC, volfram W 2 C (qattiq qotishmalar), silikon SiC (karborund - abraziv va isitgichlar uchun material sifatida) qo'llaniladi.
siyanidlar
ammiak va uglerod oksidi atmosferasida soda isitish orqali olinadi:
Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO \u003d 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2
Hidrosiyan kislotasi HCN organik sintezda keng qo'llaniladigan muhim kimyo sanoati mahsulotidir. Uning jahon ishlab chiqarishi yiliga 200 ming tonnaga etadi. Elektron tuzilma Sianid anioni, xuddi uglerod oksidi (II) kabi, bunday zarralar izoelektronik deyiladi:
C = O:[:C = N:]-
Sianidlar (0,1-0,2%) suv eritmasi) oltin qazib olishda ishlatiladi:
2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 \u003d 2 K + 2 KOH.
Sianid eritmalari oltingugurt bilan qaynatilganda yoki qattiq moddalar eritilganda, tiosiyanatlar:
KCN + S = KSCN.
Kam faol metallarning siyanidlari qizdirilganda siyanid olinadi: Hg (CN) 2 \u003d Hg + (CN) 2. siyanid eritmalari oksidlanadi siyanatlar:
2KCN + O2 = 2KOCN.
Siyan kislotasi ikki shaklda mavjud:
H-N=C=O; H-O-C = N:
1828 yilda Fridrix Wöhler (1800-1882) ammoniy siyanatdan karbamid oldi: NH 4 OCN \u003d CO (NH 2) 2 suvli eritmani bug'lantirish orqali.
Ushbu hodisa odatda sintetik kimyoning "hayotiy nazariya" ustidan g'alabasi sifatida ko'riladi.
Sian kislotasining izomeri mavjud - fulminik kislota
H-O-N=C.
Uning tuzlari (simob fulminati Hg(ONC) 2) zarbali tutashtirgichlarda ishlatiladi.
Sintez karbamid(karbamid):
CO 2 + 2 NH 3 \u003d CO (NH 2) 2 + H 2 O. 130 0 S va 100 atm.
Karbamid karbonat kislotasining amidi bo'lib, uning "azot analogi" - guanidin ham mavjud.
Karbonatlar
Uglerodning eng muhim noorganik birikmalari karbonat kislota tuzlari (karbonatlar). H 2 CO 3 - kuchsiz kislota (K 1 \u003d 1,3 10 -4; K 2 \u003d 5 10 -11). Karbonat tamponini qo'llab-quvvatlaydi karbonat angidrid balansi atmosferada. Okeanlar juda katta bufer sig'imiga ega, chunki ular ochiq tizimdir. Asosiy bufer reaktsiyasi uglerod kislotasining dissotsiatsiyasi paytidagi muvozanatdir:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.
Kislotalikning pasayishi bilan atmosferadan karbonat angidridning qo'shimcha so'rilishi kislota hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Kislotalikning oshishi bilan karbonat jinslari (okeandagi qobiqlar, bo'r va ohaktosh konlari) eriydi; bu gidrokarbonat ionlarining yo'qolishini qoplaydi:
H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 -
CaCO 3 (tv.) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-
Qattiq karbonatlar eruvchan uglevodorodlarga aylanadi. Aynan shu ortiqcha karbonat angidridni kimyoviy eritish jarayoni "issiqxona effekti" ga qarshi turadi - global isish karbonat angidrid bilan Yerning termal nurlanishini yutishi tufayli. Dunyodagi soda ishlab chiqarishning taxminan uchdan bir qismi (natriy karbonat Na 2 CO 3) shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Davlat ta'lim muassasasi
"Presnovskaya o `rta maktab »
Shimoliy Qozogʻiston viloyati, Qiziljar viloyati
9-sinfda kimyo darsining konspekti
Mavzu: “Uglerod oksidi ( II Va IV )».
Tayyorlagan: kimyo o‘qituvchisi
Belousova Yekaterina Pavlovna
2012-2013 o'quv yili
Sinf: 9
Mavzu: Uglerod oksidlari (II va IV)
Maqsad : Yangi o'rganish kimyoviy moddalar- uglerod oksidlari.
Vazifalar:
- Ta'lim - tuzilishini, fizik xususiyatlarini o'rganish, Kimyoviy xossalari, uglerod oksidi va karbonat angidridni ishlab chiqarish va ishlatish, karbonat angidridga sifatli reaktsiya, uglerod oksidi va karbonat angidridning organizmga fiziologik ta'siri, taqqoslash, reaktsiya tenglamalarini tuzish, darslik matni bilan ishlash, Internetdan ma'lumot olish ko'nikmalarini rivojlantirish bo'yicha ishlarni davom ettirish.
- Tarbiyaviy - o'z sog'lig'iga ehtiyotkorlik bilan munosabatda bo'lishni rivojlantirish; tabiat, o'qishga mas'uliyatli munosabatni rivojlantirish, kimyoga kognitiv qiziqish, kommunikativ ko'nikma va malakalarni rivojlantirish, juftlik va guruhda ishlash ko'nikmalarini shakllantirish.
- Tarbiyaviy - sabab-oqibat munosabatlarini ochish;mustaqil ravishda o'z oldiga yangi vazifalarni qo'yish va shakllantirish, harakat usullarini aniqlash va rejalashtirilgan natijalar bilan bog'lash ko'nikmalarini rivojlantirish.
Dars turi: Yangi materialni o'rganish darsi
Usullari: og'zaki, vizual, tadqiqot
Uslubiy usullar: tushuntirish, suhbat, individual va guruhli ish, "Bildim - bilmoqchiman - bilib oldim" jadvali
O'qituvchi uchun jihozlar va reaktivlar: kompyuter, multimedia proyektori.
Talabalar uchun asbob-uskunalar va reaktivlar: laboratoriya idishlari (probirkalar, probirkalar uchun stend, kimyoviy stakan), reaktivlar (sirka kislotasi, natriy gidrokarbonat (soda), kaltsiy gidroksid).
Darslar davomida:
Darsning bosqichlari va vaqti
O'qituvchi faoliyati
Tashkilot shakllari va
Talabalar faoliyati
Talabalar uchun rejalashtirilgan natija
Talabalar bilan salomlashish. Hamkorlik muhitini yaratish orqali hamkorlik uchun kayfiyatni o'rnating. O'yin "Tillar to'plami"
Kollektiv .
O'qituvchilar bir-birlari bilan salomlashadilar, aylanada turib, dars uchun bir-birlariga tilaklar bildiradilar.
Ish, ta'lim sohasidagi hamkorlik uchun kayfiyatni oling
Yangilash asosiy bilim
Mavjud bilimlarni yangilash, diqqatni jalb qilish va ularni jamlash uchun DIALOGUE tomonidan tashkil etilgan:
Qaysi bilan kimyoviy element biz oxirgi darsda uchrashdikmi? Uglerod yonganda nima hosil bo'ladi? Bu oksidlar nima ekanligini eslaysizmi? Men topishmoqlarni hal qilishni taklif qilaman. Javoblar siz eshitgan va kundalik hayotda qayta-qayta duch kelgan moddalar bo'ladi.
1. Ko'rinish uchun men muvaffaq bo'ldim,
Kalsinlangan oq bo'r.
Men gazlangan suvdaman
Men nonda, gazlangan suvdaman; Men hamma joydaman.
Va mensiz fotosintez
Va u erda emas va bu erda emas.
Va kichkina shamning alangasi
Va siz shunchaki nafas olishingiz kerak
Men dunyoga kelishim uchun.
Pechdagi olov menga beradi
(Karbonat angidrid yoki uglerod oksidi (IV))
2. Men ko'k olov bilan yonaman
Men tutun bilan tahdid qilaman
Men yonayotganimda,
Men pechdan uchib ketyapman.
(Uglerod oksidi yoki uglerod oksidi (II))
jamoaviy, individual.
Ular fikr bildiradilar, topishmoqlar topadilar, formulalarni chaqiradilar (CO, CO 2).
Ular o'z fikrlarini eslaydilar, shakllantiradilar va bahslashadilar, turli qarashlarni hisobga oladilar; o'z fikrlarini bildirish
o'quv vazifasini belgilash
Bugungi darsda nima muhokama qilinadi?
Dars maqsadlarini beradi:
Dars davomida nimani o'rganishingiz mumkin?
Fikrlashni rivojlantirish, mavzuga qiziqishni oshirish uchun har bir talabani ushbu mavzu bo'yicha "ZKhU" jadvalini to'ldirishga taklif qiladi. 
Kollektiv. Dars mavzusini tuzing va uni daftarga yozing. Fikr bildirish, dars maqsadlarini aniqlash
Individual. Ikki yoki uchtasi o'zlari bilmoqchi bo'lgan narsalarni o'qiydilar
Ular mantiqiy fikr yuritadilar, eslaydilar, belgilaydilar, bilimlarini o'zgartiradilar, o'zgartiradilar, farazlarni ilgari suradilar
sinfni guruhlarga bo'lish
Oksidlar tabiatda qanday rol o'ynashini bilasizmi? Bu bilim bizga yetarlimi? Ushbu moddalar haqida yana nimani bilishimiz kerak? Va buni qanday qilamiz?
Talabalarning qobiliyatlarini, xarakterini, temperamentini bilish,
Talabalarni kartalarni olishga taklif qiladi, ular yordamida ular taklif qilingan yangi materialni o'rganish usullaridan farq qiladigan 3 guruhni tashkil qiladilar.
Individual
Ular materialni qanday o'rganishni xohlashlarini aniqlaydilar (reproduktiv yoki ijodiy), karta rangini tanlaydilar (ko'k, yashil, qizil), guruhlarni tashkil qiladilar.
maqsadlarga erishish yo'li bilan "o'z ichiga qarash" o'zini o'zi belgilang
Yangi bilimlarni o'zlashtirish ustida ishlash
Vazifa chiqaradi va Tarqatma har bir guruh (1, 2.3-ilovalar)
Talabalarning vazifalarini aniqlaydi
Talabalar ishini nazorat qiladi, maslahat beradi va rag'batlantiradi o'quv faoliyati talabalar; savollar berish
Guruh.
Vazifani bajarish uchun ishlash; darslik va internet resurslaridan foydalanish; topshiriq savollariga javob berish; guruhdagi har bir kishining roli bilan belgilanadi
rejalashtirish qo'shma ish, ma'lumotlarni tan olish va ajratib ko'rsatish, turli fikrlarni hisobga olish, rolni aniqlash, o'z fikrini shakllantirish, tanlash, tahlil qilish
ishingizni himoya qilish
Bilimlarni to`g`rilash maqsadida o`qituvchi o`quvchilarga savollar beradi;
Talabalarning savollariga javob beradi;
Ijodiy guruhlarning natijalarini umumlashtiradi va xulosa qiladi.
Guruh.
Ular navbatma-navbat bajarilgan ishlar haqida hisobot beradilar (magnit, interfaol doskadan foydalanish)
O'qituvchining savollariga javob bering, boshqa guruhning ishida ularga nimani yoqtirganligini aniqlang. Har bir guruhning ishini baholang
Nutq qobiliyatlarini rivojlantirish, bir-birlarini tinglash, savol berish, o'ylash, taqqoslash
Birlamchi mahkamlash
Talabalarning ishdan ichki qoniqishlarini yaxshilash va oshirish, bilimlarni to'g'rilash uchun talabalarni juftliklarga bo'lib savollarga javob berishga taklif qiladi: (4-ilova), bilan
har bir javobni muhokama qilish
Bug 'xonasi.
Savollarni o'qing, o'z navbatida javob bering, o'qituvchi juftlikdan birini so'raydi 
O'rganing, qayta shakllantiring, isbotlang, ishlab chiqaring, gapiring, tinglang
Mustaqil ish o'z-o'zini tekshirish bilan
standartga muvofiq .
Bilimlarni o'zlashtirishni sinab ko'rish, baholash takliflari uchun tekshirish testi :
Berilgan bayonotlardan to'g'ri bo'lganlarini tanlang:
Variant I: - uglerod oksidi (CO) uchun
II variant: - karbonat angidrid uchun (CO 2)
1. Rangsiz gaz, hidsiz.
2. Oddiy sharoitlarda gazsimon.
3. Zaharli.
4. Zaharli emas.
5. Keling, suvda yaxshi eriydi.
6. Suvda yomon eriydi.
7. Gaz havodan engilroq.
8. Gaz havodan og'irroq.
9. Kislotali xossalarni ko'rsatadi.
10. Uglerodning oksidlanish darajasi +2.
11. Uglerodning oksidlanish darajasi +4.
12. Reaktsiyalarda u ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi bo'lishi mumkin.
13. Reaksiyalarda u faqat oksidlovchi vosita bo'lishi mumkin.
14. Ohak suvidan o'tganda loyqalik kuzatiladi.
Javob variantlari ekranda aks ettiriladi:
"5" belgisi - 10 yoki undan ortiq to'g'ri javob
"2" - 5 yoki undan kam
Individual. Talabalar yozma testni bajaradilar
bug 'xonasi
standartga muvofiq o'zaro tekshirishni amalga oshirish (daftarlarni almashtirish)
Ular ma'lumotni ajratib ko'rsatishadi, dars davomida eshitilgan va ko'rilgan materialni tahlil qiladilar, fikr yuritadilar, mantiqiy zanjir tuzadilar. o'ziga o'zi baho berish
Faoliyatning aks etishi
Bolalar, darsda qanday yangi narsalarni bilib oldingiz? Ushbu ma'lumotni uydagi ZHU jadvallariga yozib qo'ying.
Individual.
Olingan bilimlarni tahlil qilish bilan darsni yakunlab, o'zingizga baho bering.
Darsga o'z munosabatini bildiring (o'z nomlari bilan stikerlar tegishli rasmga yopishtirilgan - tabassum) 
,
o'z fikrini shakllantirish va asoslash, his-tuyg'ularini ifoda etish
Uy vazifasi
"ZHU" jadvalini tugating (hamma)
26-bandni o'qing (hamma)
** 93 dan 3-topshiriq
*** 93 dan 4-topshiriq
*** Bugun muhokama qilinadigan har qanday moddalar haqida sinxronlash haqida o'ylang.
Dars uchun talabalarga rahmat
Uyga yozing 
mashq qilish.
ish darajasi bilan o'zini o'zi belgilash
4-ilova.
Karbon monoksit formulasi
Karbonat angidrid formulasi
Uglerod oksidlarining xarakteristikasi
Uglerod oksidining fizik xossalari
Uglerod oksidi tanaga qanday ta'sir qiladi
Karbonat angidridni qanday aniqlash mumkin
Karbonat angidrid qayerda ishlatiladi?
Ariza № 1.
O‘z bilimlaringiz, darslik, internet manbalaridan foydalanib matndagi bo‘sh joylarni to‘ldiring.
Uglerod - bu metall bo'lmagan, 2 tasi hosil bo'ladi ................................................................................................................................................................. ... Biror kishini saqlang, bu birinchi navbatda .....................................
Uglerod oksidi quyidagi reaksiyalar natijasida olinadi:……………………………………………………. Uglerod oksidi …………………….. sifatida ishlatiladi, masalan, quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:………………………………..
Ikkinchi oksidning formulasi - uglerod oksidi () - ......., lekin ko'pincha u ...…………… deyiladi. Jismoniy xususiyatlar nuqtai nazaridan, bu ………………………………………………… Tabiatda u …………………………. natijasida paydo bo'ladi. Laboratoriyada esa quyidagicha olinadi:……………………………………………………………………………………………………………………………… Oddiy kislota oksidi sifatida karbonat angidrid quyidagilar bilan o'zaro ta'sir qiladi:……………………………………………………………..
Karbonat angidridni tanib olish uchun ………………………………………. zarur, keyin …………………………………………………………………… uchun karbonat angidrid keng qo‘llaniladi.
Ariza raqami 2.
O‘z bilimlaringiz, darslik, internet resurslaridan foydalanib, taqqoslash jadvalini to‘ldiring.
Taqqoslash belgilari
CO (uglerod oksidi)
CO 2 (karbonat angidrid)
Molekulaning tuzilishi
Jismoniy xususiyatlar
Kimyoviy xossalari
Qanday qilib olish mumkin
Ilova
CO 2 ga sifatli reaktsiyani isbotlovchi laboratoriya tajribasini o'tkazing:
Gazlarni olish uchun asboblarni yig'ing. Probirkaga ozgina natriy gidrokarbonat soling, tomchilab sirka kislotasi qo'shing (sil kasalligi qoidalarini eslang!). Gaz chiqadigan quvurni joylashtiring, uning uchi bir stakan ohak suviga tushiriladi. Kuzatishlarni tushuntiring.
Ariza № 3
1-topshiriq: Venn diagrammasidan umumiy va ni topish uchun foydalaning Xususiyatlari ikkita uglerod oksidi.
2-topshiriq. dan foydalanib jadvalni to`ldiring qo'shimcha material(talabalarga beriladi)
Taqqoslash belgilari
CO (uglerod oksidi)
CO2 (karbonat angidrid)
Organizmga fiziologik ta'sir
Qizil qon hujayralari gemoglobini, o'pkadan tananing to'qimalariga kislorod tashuvchilari bilan birlashganda, uglerod oksidi kislorod ochligini keltirib chiqaradi va odam o'lishi mumkin. 0,1% gacha CO ni o'z ichiga olgan havoni nafas olayotganda, odam hushini yo'qotishi va o'lishi mumkin.
U odamga narkotik ta'sir ko'rsatadi, teri va shilliq pardalarni bezovta qiladi, markaziy vazokonstriktor va mahalliy tomirlarni kengaytiruvchi ta'sirga ega, qondagi aminokislotalar miqdorini oshiradi va to'qimalarda fermentlarning ta'sirini inhibe qiladi. Uning havodagi kontsentratsiyasi 3% gacha bo'lganida, odam tez nafas olishni, 10% dan ortiq ongni yo'qotishni, o'limni boshdan kechiradi.
